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(共29张PPT)
阶段提升课
01
思维脉络·体系建构
02
高考感知·素养聚焦
命题点 考查频次 素养探源
1.原子结构、核素、同位素 ★★★★★ 核心素养: 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
考查途径:结合科技与工业情境,考查学生对核素、同位素的判断能力,对化学键的表达及理解能力。依托周期律模型,结合微粒结构等证据,能正确进行元素推断、性质预测及递变规律应用
2.元素周期表与元素周期律 ★★★★☆
3.元素“位-构-性”的应用 ★★★★★
4.化学键 ★★★★☆
考点2元素周期表与元素周期律
[例3](2024·江苏选择考·1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A.O　　B.P　　C.Ca　　D.Fe
【解析】选A。O元素位于元素周期表第二周期,P元素位于元素周期表第三周期;Ca元素、Fe元素位于元素周期表第四周期。
√
[例4](2026·浙江1月选考·5改编)关于元素周期律的认识错误的是 (　　)
A.半径:Mg2+B.非金属性:SiC.还原性:Br-D.碱性:NaOH√
【解析】选C。Mg2+和O2-均为10电子离子,核电荷数:Mg大于O,离子半径随核电荷数增大而减小,故半径:Mg2+考点3元素“位-构-性”的应用
[例5](2025·甘肃高考·5改编)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物只有一种
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
√
【信息解读】(1)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,说明Y、Q为同主族元素,均为其K层电子数的3倍,说明价电子数为6,为氧元素和硫元素;(2)X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和,所以只能推出W为Mg,则Z为Na,X为H。
【解析】选B。X与Q组成的化合物如H2S,这些化合物中S处于最低价,具有还原性,A正确;Y与Q形成的化合物有SO2或SO3两种,B错误;Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁,C正确;Z与Y按原子数1∶1组成的化合物为过氧化钠,其中O为-1价,有氧化性,D正确。
[例6](2024·全国甲卷·11改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,W、Y、Z三种元素能形成化合物W+[ZY6]-。下列叙述正确的是 (　　)
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
√
【解析】选A。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形成离子化合物W+[ZY6]-,则W为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li元素;由于Y可形成Y-,故Y为第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl元素,因此Y为F元素,X的原子序数为10-3=7,X为N元素;根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]-,Z为+5价,可知Z为P元素;综上所述,W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,Z为P元素。X为N元素,Z为P元素,X和Z属于同一主族,A项正确;X为N元素,Y为F元素,Z为P元素,非金属
性:F>N>P,B项错误;Y为F元素,Z为P元素,非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误;W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F,D项错误。
√
03
情境命题·解法指导
【资料 常识】侯氏制碱法的工艺流程主要包括以下几个步骤:
①氨盐水的制备:将氨通入饱和食盐水中,形成氨盐水。
②碳酸化反应:将氨盐水送入碳酸化塔,同时通入二氧化碳,进行碳酸化反应,生成碳酸氢钠。
③碳酸氢钠的分离:将生成的碳酸氢钠进行煅烧,得到纯碱产品。总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(2024·河北选择考改编)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+ W2Z===QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:WB.最简单氢化物稳定性:X>Y>Z
C.单质沸点:RD.单质的还原性:W√
【情境解读】
本题以侯氏制碱法的主反应为载体,推断元素,考查元素周期律。
【解题关键】
(1)侯氏制碱法的反应方程式。
(2)元素性质的递变规律。
【思维点拨】
【解析】选C。由侯氏制碱法的总反应NaCl+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl可知,W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则原子半径:H思维脉络体系建构
高考感知素养聚焦
命题点 考查频次 素养探源
1.原子结构、核素、同位素 ★★★★★ 核心素养: 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 考查途径:结合科技与工业情境,考查学生对核素、同位素的判断能力,对化学键的表达及理解能力。依托周期律模型,结合微粒结构等证据,能正确进行元素推断、性质预测及递变规律应用
2.元素周期表与元素周期律 ★★★★☆
3.元素“位-构-性”的应用 ★★★★★
4.化学键 ★★★★☆
考点1原子结构、核素、同位素
[例1][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2024·甘肃选择考·2DCC和C互为同位素。 (　　)
(2)(2024·北京等级考·1A)41Ca的原子核内有21个中子。 (　　)
(3)(2024·江苏选择考·2A)S2-的结构示意图为。 (　　)
(4)(2024·北京等级考·2C)Al3+的结构示意图:。 (　　)
(5)(2023·广东选择考·2C)创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素。 (　　)
【解析】(1CC和C是质子数相同、中子数不同的碳原子,是碳元素的不同核素,互为同位素,正确;(2)41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,正确;(3)S2-核外有18个电子,其结构示意图为,错误;(4)Al的原子序数为13,即Al3+的结构示意图:,正确;(5)2H与3H质子数都为1,中子数分别为1和2,互为同位素,正确。
答案:(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√
[例2](2025·江苏高考·2改编)科学家通过核反应nLiHHe发现氚H)。下列说法正确的是 (　　)
An表示一个质子
BLi的中子数为6
CH与H互为同位素
DHe的原子结构示意图为
【解析】选Cn的质量数为1,质子数为0,中子数为1-0=1,因此其表示一个中子,A错误Li的中子数为6-3=3,B错误; H与H质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,C正确He的原子核外只有2个电子,原子结构示意图为,D错误。
考点2元素周期表与元素周期律
[例3](2024·江苏选择考·1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是 (　　)
A.O　　B.P　　C.Ca　　D.Fe
【解析】选A。O元素位于元素周期表第二周期,P元素位于元素周期表第三周期;Ca元素、Fe元素位于元素周期表第四周期。
[例4](2026·浙江1月选考·5改编)关于元素周期律的认识错误的是 (　　)
A.半径:Mg2+B.非金属性:SiC.还原性:Br-D.碱性:NaOH【解析】选C。Mg2+和O2-均为10电子离子,核电荷数:Mg大于O,离子半径随核电荷数增大而减小,故半径:Mg2+考点3元素“位-构-性”的应用
[例5](2025·甘肃高考·5改编)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物只有一种
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
【信息解读】(1)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,说明Y、Q为同主族元素,均为其K层电子数的3倍,说明价电子数为6,为氧元素和硫元素;(2)X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和,所以只能推出W为Mg,则Z为Na,X为H。
【解析】选B。X与Q组成的化合物如H2S,这些化合物中S处于最低价,具有还原性,A正确;Y与Q形成的化合物有SO2或SO3两种,B错误;Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁,C正确;Z与Y按原子数1∶1组成的化合物为过氧化钠,其中O为-1价,有氧化性,D正确。
[例6](2024·全国甲卷·11改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,W、Y、Z三种元素能形成化合物W+[ZY6]-。下列叙述正确的是 (　　)
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
【解析】选A。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形成离子化合物W+[ZY6]-,则W为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li元素;由于Y可形成Y-,故Y为第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl元素,因此Y为F元素,X的原子序数为10-3=7,X为N元素;根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]-,Z为+5价,可知Z为P元素;综上所述,W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,Z为P元素。X为N元素,Z为P元素,X和Z属于同一主族,A项正确;X为N元素,Y为F元素,Z为P元素,非金属性:F>N>P,B项错误;Y为F元素,Z为P元素,非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误;W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F,D项错误。
考点4化学键
[例7][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2024·江苏选择考·2B)H2O2中既含离子键又含共价键。 (　　)
(2)(2024·江苏选择考·2D改编)H2O的空间结构为直线形。 (　　)
(3)(2024·河北选择考·9A)HCl的形成过程可表示为H·+·→　H+]-。 (　　)
(4)(2024·甘肃选择考·2B)PH3和H2S的电子式分别为H和H。 (　　)
(5)(2024·北京等级考·2A)H2O2的电子式:H+]2-H+。 (　　)
(6)(2023·湖北选择考·5A)用电子式表示K2S的形成:。 (　　)
(7)(2023·浙江6月选考·2C)KI的电子式:。 (　　)
(8)(2022·湖南选择考·2A)氢键、离子键和共价键都属于化学键。 (　　)
【解析】(1)H2O2是共价化合物,其中只含共价键,错误;(2)H2O的空间结构为V形,错误;(3)HCl是共价化合物,其电子式为,HCl的形成过程可表示为H·+·→,错误;(4)PH3的电子式应为H,错误;(5)H2O2是共价化合物,其电子式为H,错误;(6)钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化钾,硫化钾为离子化合物,用电子式表示K2S的形成:,正确;(7)KI是离子化合物,其电子式:K+]-,错误;(8)离子键和共价键都属于化学键,氢键属于分子间作用力,错误。
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
[例8](2025·安徽高考·5改编)氟气通过碎冰表面,发生反应①F2+H2OHOF+HF,生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O===HF+H2O2。下列说法正确的是 (　　)
A.HOF的电子式为
B.H2O2中只含有极性键
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中HF为还原产物
【解析】选A。HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共价键,电子式为,A正确;H2O2含有O—H极性键和O—O非极性键,B错误;反应①中F—F非极性键断裂,但没有非极性键的形成,C错误;F的电负性大于O,HOF中氟表现为-1价,O为0价,H为+1价,生成物HF中氟还是-1价,F的化合价没有变化,反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2O,H2O2既是氧化产物也是还原产物,HF既不是氧化产物也不是还原产物,D错误。
情境命题解法指导
【资料 常识】侯氏制碱法的工艺流程主要包括以下几个步骤:
①氨盐水的制备:将氨通入饱和食盐水中,形成氨盐水。
②碳酸化反应:将氨盐水送入碳酸化塔,同时通入二氧化碳,进行碳酸化反应,生成碳酸氢钠。
③碳酸氢钠的分离:将生成的碳酸氢钠进行煅烧,得到纯碱产品。总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(2024·河北选择考改编)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:WY>Z C.单质沸点:R【解析】选C。由侯氏制碱法的总反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl可知,W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则原子半径:H

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