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第2课时　共价键　分子间作用力
【学习目标】
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识共价键的形成。(宏观辨识与微观探析)
2.能用电子式对共价键进行表征,能描述和表示共价键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。(证据推理与模型认知)
3.了解化学键的含义,能从化学键角度理解化学反应的实质。(宏观辨识与微观探析)
01
学习任务一　认识共价键
(2)氯化氢(HCl)分子的形成过程
氢原子和氯原子各提供一个电子,氢原子和氯原子间形成共用电子对,都达到_____结构。
用电子式表示形成过程为_______________。
2.共价键
(1)共价键:原子间通过___________所形成的相互作用。
(2)成键微粒:_____。
(3)成键元素:一般是同种的或不同种的_______元素(除AlCl3等)。
稳定
共用电子对
原子
非金属
【思考】在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共价键
提示:可以存在共价键;如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3.共价键的类型
二、共价化合物
三、共价分子结构的表示方法
【思考】用电子式分别写出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的过程。
提示:CO2和H2O均是共价化合物,其形成过程用电子式表示分别为
【教材微拓】(溯源教材·P114提示)
结构式
(1)结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式,是一种简单描述分子结构的方法。
(2)结构式用“—”“＝”“≡”分别表示1、2、3对共用电子对。如Cl2、O2、N2、HCl的结构式分别是Cl—Cl、O＝O、N≡N、H—Cl。结构式只表示分子的成键情况,不能表示分子的空间结构。
【总结升华】
1.离子键和共价键的比较
项目 离子键 共价键
定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子
本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用
项目 离子键 共价键
形成
条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
2.离子化合物和共价化合物的比较
项目 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
物质
类别 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物
【即学即练】
1.易错辨析
(1)离子化合物中不可能存在共价键。( )
提示:离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH。
(2)共价键在单质中不可能存在。( )
提示:N2、H2分子中存在共价键。
(3)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。( )
提示:共价化合物中一定不含离子键。
×
×
×
(4)完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( )
提示:如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物。
(5)H2O2、Na2O2都是共价化合物。( )
提示: H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物。
×
×
2.(2026·西安高一检测)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是 (　　)
A.氯化氢是共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
√
√
4.(2026·铜川高一月考)下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是 (　　)
A.Na2O2　　　　　　 B.CaCl2
C.NaOH D.HClO
√
【题后归纳】共价化合物(单质)电子式书写的五大错因
错因 示例
漏写不参与成键的电子
共用电子对数目写错
原子结合的顺序写错
错因 示例
错误使用括号
混淆电子式与化学式的书写
02
学习任务二　辨析化学键与分子间作用力
【新知导学】
一、化学键
1.概念:_____的原子之间_____的相互作用。
2.分类
相邻
强烈
【思考】所有物质中都存在化学键吗
提示:不一定。稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。
二、化学反应的实质
1.表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。
2.本质:_________的断裂和_________的形成。
3.示例:解释H2和Cl2反应过程
旧化学键
新化学键
【思考】有化学键断裂的过程一定是化学反应吗 有化学键形成的过程一定是化学反应吗
提示:不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化。从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成,但这个过程是物理变化。
三、分子间作用力
1.含义:把_____聚集在一起的作用力,称为分子间作用力。
2.分类:分为_________和_____。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键弱,比范德华力强。
3.常见与分子间作用力有关的现象
(1)冰浮在水面上与冰中水分子间存在的_____有关。
(2)DNA的结构与生理活性与_____的作用有关。
(3)NH3、Cl2、CO2等气体在降温、加压时能凝结成液体或固体,是由于存在_________。
分子
范德华力
氢键
氢键
氢键
范德华力
【教材微拓】(溯源教材·P116资料卡片)
分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔点、沸点等物理性质有影响。
①结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质熔、沸点越高;
②若存在分子间氢键,则沸点会反常高,如沸点:H2O>H2S。
【总结升华】
1.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
2.物质变化过程中微粒间作用力的变化
(1)化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中一定有反应物内旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2+F2===2HF,化学键H—H、F—F均被破坏,形成H—F。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(3)共价化合物的溶解过程中化学键变化
【即学即练】
1.易错辨析
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键。( )
提示:NaHSO4中不含非极性共价键。
(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间。( )
提示:分子之间不存在化学键。
(3)两原子之间的相互作用叫做化学键。( )
提示:化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用。
×
×
×
(4)加热熔化氯化钠晶体和氯化氢溶于水时,均发生化学键的断裂。( )
提示:分别断裂离子键和共价键。
(5)因为H2O分子间存在氢键,所以H2O的稳定性比H2S的强。( )
提示:氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定,是物质的化学性质。
√
×
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是________(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是________;仅发生共价键破坏的是__________;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是________。
【解析】
分析物质类型 ①⑤单质;②③⑥离子化合物;④共价化合物
分析变化类型 ①②③④⑤物理变化;⑥化学变化
分析实质 ①⑤无键断、②③离子键、④共价键、⑥既有离子键又有共价键
答案:①⑤　②③　④　⑥
3.有下列物质:①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、
⑦Na2O2、⑧KBr,用序号填空:
(1)只含有极性键的是________(填序号,下同);
(2)只含有非极性键的是________;
(3)既有离子键、又有非极性键的是________;
(4)既有离子键、又有极性键的是________;
(5)属于共价化合物的是________。
【解析】①O2、④H2中只含非极性共价键;②NH3、⑤CO中只含极性共价键;③Na2SO4、⑥NaOH含离子键和极性键;⑦Na2O2中含非极性键和离子键;⑧KBr中只含离子键。
答案:(1)②⑤　(2)①④　(3)⑦　(4)③⑥
(5)②⑤
【题后归纳】
化学键与物质类别之间的关系
03
课堂检测 效果诊断
1.(2026·长沙高一检测)下列有关化学键的叙述,正确的是 (　　)
A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键或非极性键
√
【解析】选D。仅含有共价键的物质可能是单质,例如氢气,A错误;稀有气体分子中不存任何化学键,B错误;过氧化氢分子中既含极性键氧氢键,也含非极性键氧氧键,C错误;离子化合物中一定存在离子键,可能含有极性键如氯化铵,非极性键如过氧化钠,D正确。
2.下列物质属于共价化合物的是 (　　)
A.H2　　　　　　 B.NaCl
C.HCl D.NH4Cl
【解析】选C。H2单质中只含共价键,但属于单质,不是化合物,故A错误;NaCl中只存在离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl分子中只存在共价键,属于共价化合物,故C正确;NH4Cl中存在离子键和共价键,属于离子化合物,故D错误。
[易错提醒]铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,既含离子键又含共价键。
√
【深挖掘 教材激活】
4.(溯源教材·P116资料卡片)水在液态时,除了单个水分子,还有几个水分子通过氢键结合形成的缔合水分子(H2O)n存在。冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,水分子间有空隙。
(1)测量液态水密度时,常测得相对分子质量大于18的原因是__________。
(2)冰能浮在水面上的原因是__________________________________。
【解析】(1)缔合水分子的相对分子质量为18n,使得测定结果偏大。
(2)冰中水分子间存在氢键,故冰结构中有空隙,造成体积膨胀,密度减小至低于液态水的密度,所以会浮在水面上。
答案:(1)有缔合水分子存在
(2)冰的结构中有空隙,造成体积膨胀,密度减小至低于液态水的密度第2课时　共价键　分子间作用力
【学习目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识共价键的形成。(宏观辨识与微观探析) 2.能用电子式对共价键进行表征,能描述和表示共价键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。(证据推理与模型认知) 3.了解化学键的含义,能从化学键角度理解化学反应的实质。(宏观辨识与微观探析)
学习任务一　认识共价键
【新知导学】
一、共价键
1.共价键的形成—以Cl2、HCl的形成为例
(1)氯(Cl2)分子的形成过程
用电子式表示形成过程为+·→。
(2)氯化氢(HCl)分子的形成过程
氢原子和氯原子各提供一个电子,氢原子和氯原子间形成共用电子对,都达到稳定结构。
用电子式表示形成过程为H×+·→。
2.共价键
(1)共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒:原子。
(3)成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素(除AlCl3等)。
【思考】在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共价键
提示:可以存在共价键;如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3.共价键的类型
二、共价化合物
三、共价分子结构的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结 构模型 分子空 间结构
H2 H H—H 直线形
HCl H—Cl 直线形
CO2 OCO 直线形
H2O H V形
CH4 H 正四 面体 形
【思考】用电子式分别写出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的过程。
提示:CO2和H2O均是共价化合物,其形成过程用电子式表示分别为
、H×+·+×H→H。
【教材微拓】(溯源教材·P114提示)
结构式
(1)结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式,是一种简单描述分子结构的方法。
(2)结构式用“—”“＝”“≡”分别表示1、2、3对共用电子对。如Cl2、O2、N2、HCl的结构式分别是Cl—Cl、O＝O、N≡N、H—Cl。结构式只表示分子的成键情况,不能表示分子的空间结构。
【总结升华】
1.离子键和共价键的比较
项目 离子键 共价键
定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用
成键 微粒 阴、阳离子 原子
本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用
形成 条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
2.离子化合物和共价化合物的比较
项目 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成 粒子 阴、阳离子 原子
粒子间 的作用 离子键 共价键
物质 类别 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物
【即学即练】
1.易错辨析
(1)离子化合物中不可能存在共价键。 (×)
提示:离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH。
(2)共价键在单质中不可能存在。 (×)
提示:N2、H2分子中存在共价键。
(3)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。 (×)
提示:共价化合物中一定不含离子键。
(4)完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 (×)
提示:如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物。
(5)H2O2、Na2O2都是共价化合物。 (×)
提示: H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物。
2.(2026·西安高一检测)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是 (　　)
A.氯化氢是共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
【解析】选B。HCl是只以共价键结合的化合物,属于共价化合物,故A项正确;HCl分子中H原子最外层只有2个电子,故B项错误;H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构,HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构,故C项正确;HCl的电子式为,故D项正确。
3.下列物质的电子式书写正确的是 (　　)
A.CCl　　　　　　 B.H
C.N D.H
【解析】选B。氯气中氯原子之间形成一个共用电子对,每个氯原子最外层达到8电子稳定结构,Cl2的电子式,故A错误;H2O的电子式为H,故B正确;氯化钠是离子化合物,由钠原子失去电子变为钠离子,氯原子得到电子变为氯离子,电子式为Na+]-,故C错误;NH3中每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对,氮原子最外层达到8电子稳定结构,电子式为H,故D错误。
4.(2026·铜川高一月考)下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是 (　　)
A.Na2O2　　　　　　 B.CaCl2
C.NaOH D.HClO
【解析】选A。Na2O2的电子式是Na+]2-Na+,既含有离子键又含有非极性共价键,故A符合题意;CaCl2是离子化合物,电子式为]-Ca2+]-,只含离子键,故B不符合题意;NaOH是离子化合物,电子式为Na+H]-,含离子键和极性共价键,故C不符合题意;HClO是共价化合物,只含极性共价键,故D不符合题意。
【题后归纳】共价化合物(单质)电子式书写的五大错因
错因 示例
漏写不参与成键的电子 如N2的电子式误写成 N N,应为N
共用电子对数目写错 如CO2的电子式误写成 ,应为
原子结合的顺序写错 如HClO的电子式误写成 ,应为
错误使用括号 如HCl的电子式误写成 H+],应为
混淆电子式与化学式的书写 如H2S的电子式误写成 应为H
学习任务二　辨析化学键与分子间作用力
【新知导学】
一、化学键
1.概念:相邻的原子之间强烈的相互作用。
2.分类
【思考】所有物质中都存在化学键吗
提示:不一定。稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。
二、化学反应的实质
1.表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。
2.本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3.示例:解释H2和Cl2反应过程
【思考】有化学键断裂的过程一定是化学反应吗 有化学键形成的过程一定是化学反应吗
提示:不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化。从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成,但这个过程是物理变化。
三、分子间作用力
1.含义:把分子聚集在一起的作用力,称为分子间作用力。
2.分类:分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键弱,比范德华力强。
3.常见与分子间作用力有关的现象
(1)冰浮在水面上与冰中水分子间存在的氢键有关。
(2)DNA的结构与生理活性与氢键的作用有关。
(3)NH3、Cl2、CO2等气体在降温、加压时能凝结成液体或固体,是由于存在范德华力。
【教材微拓】(溯源教材·P116资料卡片)
分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔点、沸点等物理性质有影响。
①结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质熔、沸点越高;
②若存在分子间氢键,则沸点会反常高,如沸点:H2O>H2S。
【总结升华】
1.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
2.物质变化过程中微粒间作用力的变化
(1)化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中一定有反应物内旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2+F2===2HF,化学键H—H、F—F均被破坏,形成H—F。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(3)共价化合物的溶解过程中化学键变化
【即学即练】
1.易错辨析
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键。 (×)
提示:NaHSO4中不含非极性共价键。
(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间。 (×)
提示:分子之间不存在化学键。
(3)两原子之间的相互作用叫做化学键。 (×)
提示:化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用。
(4)加热熔化氯化钠晶体和氯化氢溶于水时,均发生化学键的断裂。 (√)
提示:分别断裂离子键和共价键。
(5)因为H2O分子间存在氢键,所以H2O的稳定性比H2S的强。 (×)
提示:氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定,是物质的化学性质。
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是________(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是________;仅发生共价键破坏的是__________;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是________。
【解析】
分析物质 类型 ①⑤单质;②③⑥离子化合物;④共价化合物
分析变化 类型 ①②③④⑤物理变化;⑥化学变化
分析实质 ①⑤无键断、②③离子键、④共价键、⑥既有离子键又有共价键
答案:①⑤　②③　④　⑥
3.有下列物质:①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、
⑧KBr,用序号填空:
(1)只含有极性键的是________(填序号,下同);
(2)只含有非极性键的是________;
(3)既有离子键、又有非极性键的是________;
(4)既有离子键、又有极性键的是________;
(5)属于共价化合物的是________。
【解析】①O2、④H2中只含非极性共价键;②NH3、⑤CO中只含极性共价键;③Na2SO4、⑥NaOH含离子键和极性键;⑦Na2O2中含非极性键和离子键;⑧KBr中只含离子键。
答案:(1)②⑤　(2)①④　(3)⑦　(4)③⑥
(5)②⑤
【题后归纳】
化学键与物质类别之间的关系
课堂检测效果诊断
1.(2026·长沙高一检测)下列有关化学键的叙述,正确的是 (　　)
A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键或非极性键
【解析】选D。仅含有共价键的物质可能是单质,例如氢气,A错误;稀有气体分子中不存任何化学键,B错误;过氧化氢分子中既含极性键氧氢键,也含非极性键氧氧键,C错误;离子化合物中一定存在离子键,可能含有极性键如氯化铵,非极性键如过氧化钠,D正确。
2.下列物质属于共价化合物的是 (　　)
A.H2　　　　　　 B.NaCl
C.HCl D.NH4Cl
【解析】选C。H2单质中只含共价键,但属于单质,不是化合物,故A错误;NaCl中只存在离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl分子中只存在共价键,属于共价化合物,故C正确;NH4Cl中存在离子键和共价键,属于离子化合物,故D错误。
[易错提醒]铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,既含离子键又含共价键。
3.现有以下物质:①N2　②KBr　③MgCl2　④H2O ⑤CaF2　⑥K2O2　⑦NaOH　⑧C⑨HClO
(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是______(填序号,下同);属于共价化合物的是______;属于离子化合物的是________。
(2)将物质②溶于水,破坏了②中的__________(填化学键类型),物质②熔融状态__________(填“能”或“不能”)导电。
(3)请写出①和⑤的电子式:①__________, ⑤______________。
(4)请用电子式表示④的形成过程: ______________________________。
【解析】①N2只含有共价键,②KBr只含有离子键,③MgCl2只含有离子键,④H2O 只含有共价键,⑤CaF2只含有离子键,⑥K2O2含有离子键和共价键,⑦NaOH含有离子键和共价键,⑧CO2只含有共价键,⑨HClO只含有共价键。
(1)由以上分析可知,既含有共价键又含有离子键的化合物是⑥K2O2和⑦NaOH;属于共价化合物的是④H2O、⑧CO2、⑨HClO;属于离子化合物的是②KBr、③MgCl2、⑤CaF2、⑥K2O2、⑦NaOH。
(2)KBr溶于水变成K+和Br-,故将物质②溶于水,破坏了②中的离子键;KBr熔融时电离出K+和Br-,故物质②熔融状态能导电。
(3)N2的电子式为N ;CaF2的电子式为]-Ca2+]-。
(4)氢气在氧气中燃烧生成水,电子式表示为
H×+··+×H→H。
答案:(1)⑥⑦　④⑧⑨　②③⑤⑥⑦
(2)离子键　能
(3N 　]-Ca2+]-
(4)H×+··+×H→H
【深挖掘 教材激活】
4.(溯源教材·P116资料卡片)水在液态时,除了单个水分子,还有几个水分子通过氢键结合形成的缔合水分子(H2O)n存在。冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,水分子间有空隙。
(1)测量液态水密度时,常测得相对分子质量大于18的原因是__________。
(2)冰能浮在水面上的原因是__________________________________。
【解析】(1)缔合水分子的相对分子质量为18n,使得测定结果偏大。
(2)冰中水分子间存在氢键,故冰结构中有空隙,造成体积膨胀,密度减小至低于液态水的密度,所以会浮在水面上。
答案:(1)有缔合水分子存在
(2)冰的结构中有空隙,造成体积膨胀,密度减小至低于液态水的密度

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