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第三节　化学键
第1课时　离子键
【学习目标】
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键的形成。(宏观辨识与微观探析)
2.能用电子式对离子键进行表征,能描述和表示离子键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。(证据推理与模型认知)
01
学习任务一　认识离子键与离子化合物
【新知导学】
一、离子键
1.离子键的形成—以氯化钠的形成为例
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成_____,氯原子得到1个电子形成____ ,都达到8电子稳定结构。Na+与Cl-通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
Na+
Cl-
静电作用
(2)过程图示
2.离子键
二、离子化合物
1.离子化合物:由_______构成的化合物。
2.与物质类别关系
离子键
【思考】教材中描述“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗 离子化合物中一定只含有离子键吗
提示:离子化合物中不一定含金属元素,铵盐不含金属元素,但是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有其他类型的化学键,如NaOH除含有离子键外还含有O—H键。
【合作探究】
【探究】离子键和离子化合物的正确理解
[情境]氯化铝是一种无机化合物,化学式为AlCl3。氯化铝的熔点、沸点都很低,且会升华。熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。
(1)含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗
提示:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3中含有金属元素,但其不是离子化合物。
(2)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗
提示:不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键不是离子键。
(3)阴、阳离子通过静电引力形成离子键,这种说法对吗 为什么
提示:不对。离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力。
(4)如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
提示:将其加热熔化至熔融状态,检测其是否能导电。如果能导电,证明是离子化合物;如果不能导电,则不是离子化合物。
2.离子化合物的判断
(1)从组成元素判定:一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。
(2)熔融状态下是否导电,在熔融时导电的化合物含离子键,为离子化合物,在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。
×
×
(3)离子化合物一定含有离子键。( )
提示:离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(4)离子化合物在一定状态下能导电。( )
提示:离子化合物在熔融状态或水溶液里能导电。
√
√
2.(2026·天津河西区高一期中)关于图中NaCl的形成过程,下列说法正确的是 (　　)
A.钠原子失去电子,发生还原反应
B.氯原子得到电子,化合价升高
C.该过程中只有电子的转移,没有化合价的变化
D.NaCl是由Na+和Cl-通过静电作用形成的化合物
√
【解析】选D。钠原子失去最外层的1个电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误;氯原子得到1个电子,转化为氯离子,化合价由0价降低为-1价,B错误;该过程有电子的转移,也有化合价的变化,C错误;NaCl的构成微粒是Na+和Cl-,是Na+和Cl-通过静电作用形成的化合物,D正确。
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 (　　)
元素 a b c d e f g
M层
电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c　　B.a和f　　C.d和g　　D.c和g
√
【解析】选B。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素,a为活泼的金属元素,f为活泼的非金属元素,所以a与f容易形成离子键。
【题后归纳】
离子键的形成规律
02
学习任务二　电子式
【新知导学】
一、电子式
1.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________
的式子。
原子的最外层电子(价电子)
2.粒子电子式的表示方法
二、电子式表示离子化合物的形成过程
1.反应物是_____的电子式;
2.生成物是___________的电子式;
3.不同反应物之间用“_______”表示电子转移;
4.反应物和生成物之间用“___”连接。
原子
离子化合物
→
5.示例:用电子式表示NaCl、MgCl2的形成过程
[注意]用弧形箭头表示电子转移的方向。
×
×
√
√
3.(2026·烟台三中高一检测)回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式:
KCl:____________、NaOH:____________。
(2)用电子式表示Na2O的形成过程:______________________________。
【解题有招】
离子化合物电子式书写的四大错因
错因 举例
阴离子漏标“[　]”
阳离子多标电子或“[　]”
漏标或错标离子的电荷
将多个相同的离子归在一起
03
课堂检测 效果诊断
1.(2026·上海进才中学高一月考)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 (　　)
A.离子键的形成只有静电吸引作用
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D.含有阳离子的化合物中一定含有阴离子
√
【解析】选D。离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡,而非仅有吸引作用,A错误;金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物(如AlCl3),B错误;非金属元素组成的化合物可以是离子化合物(如NH4NO3),C错误;化合物整体呈电中性,含阳离子必含阴离子以平衡电荷,D正确。
√
3.下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是 (　　)
A.6和8　　　　　 B.11和9
C.12和17 D.10和8
√
【解析】选C。原子序数为6和8的元素对应C和O,形成CO或CO2,均为共价化合物,不符合离子化合物要求,A错误;原子序数为11和9的元素对应Na和F,形成NaF,B错误;原子序数为12和17的元素对应Mg和Cl,Mg2+与Cl-结合为MgCl2, C正确;原子序数为10和8的元素对应Ne和O,稀有气体难以形成化合物,D错误。
4.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐,其中钠盐的电子式是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)____________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。第三节　化学键
第1课时　离子键
【学习目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键的形成。(宏观辨识与微观探析) 2.能用电子式对离子键进行表征,能描述和表示离子键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。(证据推理与模型认知)
学习任务一　认识离子键与离子化合物
【新知导学】
一、离子键
1.离子键的形成—以氯化钠的形成为例
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-,都达到8电子稳定结构。Na+与Cl-通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)过程图示
2.离子键
二、离子化合物
1.离子化合物:由离子键构成的化合物。
2.与物质类别关系
【思考】教材中描述“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗 离子化合物中一定只含有离子键吗
提示:离子化合物中不一定含金属元素,铵盐不含金属元素,但是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有其他类型的化学键,如NaOH除含有离子键外还含有O—H键。
【合作探究】
【探究】离子键和离子化合物的正确理解
[情境]氯化铝是一种无机化合物,化学式为AlCl3。氯化铝的熔点、沸点都很低,且会升华。熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。
(1)含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗
提示:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3中含有金属元素,但其不是离子化合物。
(2)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗
提示:不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键不是离子键。
(3)阴、阳离子通过静电引力形成离子键,这种说法对吗 为什么
提示:不对。离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力。
(4)如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
提示:将其加热熔化至熔融状态,检测其是否能导电。如果能导电,证明是离子化合物;如果不能导电,则不是离子化合物。
【总结升华】
1.离子键的判断
(1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键,如NH4Cl中,N与Cl-间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物。
2.离子化合物的判断
(1)从组成元素判定:一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。
(2)熔融状态下是否导电,在熔融时导电的化合物含离子键,为离子化合物,在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)氯化钠中的Na+和Cl-通过静电引力结合在一起。 (×)
提示:Na+和Cl-通过静电作用结合在一起,静电作用包括静电引力和静电斥力。
(2)Na2O2是离子化合物,阴阳离子个数比为1∶1。(×)
提示:Na2O2由Na+和构成,阴阳离子个数比为1∶2。
(3)离子化合物一定含有离子键。 (√)
提示:离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(4)离子化合物在一定状态下能导电。 (√)
提示:离子化合物在熔融状态或水溶液里能导电。
2.(2026·天津河西区高一期中)关于图中NaCl的形成过程,下列说法正确的是 (　　)
A.钠原子失去电子,发生还原反应
B.氯原子得到电子,化合价升高
C.该过程中只有电子的转移,没有化合价的变化
D.NaCl是由Na+和Cl-通过静电作用形成的化合物
【解析】选D。钠原子失去最外层的1个电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误;氯原子得到1个电子,转化为氯离子,化合价由0价降低为-1价,B错误;该过程有电子的转移,也有化合价的变化,C错误;NaCl的构成微粒是Na+和Cl-,是Na+和Cl-通过静电作用形成的化合物,D正确。
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 (　　)
元素 a b c d e f g
M层 电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c　　B.a和f　　C.d和g　　D.c和g
【解析】选B。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素,a为活泼的金属元素,f为活泼的非金属元素,所以a与f容易形成离子键。
【题后归纳】
离子键的形成规律
学习任务二　电子式
【新知导学】
一、电子式
1.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.粒子电子式的表示方法
二、电子式表示离子化合物的形成过程
1.反应物是原子的电子式;
2.生成物是离子化合物的电子式;
3.不同反应物之间用“”表示电子转移;
4.反应物和生成物之间用“→”连接。
5.示例:用电子式表示NaCl、MgCl2的形成过程
NaCl:
MgCl2:
[注意]用弧形箭头表示电子转移的方向。
【总结升华】
书写电子式的注意问题
(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现,如H]-、[H]+。
(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaCl2要写成]-Ca2+]-,不能写成Ca2+,也不能写成Ca2+]-]-。
(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能用“===”,应用“→”。“→”前是原子的电子式,“→”后是化合物的电子式。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)O2-的电子式:。 (×)
提示:阴离子应该加“[　]”。
(2)Na2O的电子式:Na2]2-。 (×)
提示:钠离子的电子式为Na+,且两个分别写在氧离子两侧。
(3)KCl的形成过程:。 (√)
提示:K失去最外层一个电子形成K+、Cl得到一个电子形成Cl-,形成KCl。
2.下列化合物电子式书写正确的是 (　　)
A.Ca2+　　 B.Na+]-2Na+
C.[Mg2+]]2- D.Na+]-
【解析】选D。氯化钙电子式为]-Ca2+]-,A错误;硫化钠为离子化合物,正确的是Na+]2-Na+,B错误;镁离子不能用方括号括起来,正确的是Mg2+]2-,C错误;氟化钠为离子化合物,书写正确,D正确。
3.(2026·烟台三中高一检测)回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式:
KCl:____________、NaOH:____________。
(2)用电子式表示Na2O的形成过程:______________________________。
【解析】(1)KCl为离子化合物,K+与Cl-以离子键结合,电子式为K+]-;NaOH为离子化合物,Na+与OH-之间为离子键,O和H之间共用1对电子形成共价键,电子式为Na+H]-;(2)Na2O为离子化合物,2个Na原子各失去1个电子转移给O原子,形成过程为。
答案:(1)K+]-　Na+H]-
(2)
【解题有招】
离子化合物电子式书写的四大错因
错因 举例
阴离子漏标“[　]” 如将O2-的电子式错写为
阳离子多标电子或“[　]” 如将Al3+的电子式错写为或]3+
漏标或错标离子的电荷 如S2-的电子式错写为]或]-2
将多个相同的离子归在一起 如K2S的电子式错写为]2-
课堂检测效果诊断
1.(2026·上海进才中学高一月考)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 (　　)
A.离子键的形成只有静电吸引作用
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D.含有阳离子的化合物中一定含有阴离子
【解析】选D。离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡,而非仅有吸引作用,A错误;金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物(如AlCl3),B错误;非金属元素组成的化合物可以是离子化合物(如NH4NO3),C错误;化合物整体呈电中性,含阳离子必含阴离子以平衡电荷,D正确。
2.下列化学用语表述不正确的是 (　　)
A.Mg的原子结构示意图:
B.中子数为18的氯原子Cl
C.CaCl2的电子式:]-Ca2+]-
D.NaCl的形成过程:
【解析】选B。Mg是12号元素,核外有12个电子,原子结构示意图为,A正确;中子数为18的氯原子质量数为18+17=35,表示为Cl,B错误;CaCl2为离子化合物,电子式为]-Ca2+]-,C正确;NaCl是离子化合物,形成过程为,D正确。
3.下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是 (　　)
A.6和8　　　　　 B.11和9
C.12和17 D.10和8
【解析】选C。原子序数为6和8的元素对应C和O,形成CO或CO2,均为共价化合物,不符合离子化合物要求,A错误;原子序数为11和9的元素对应Na和F,形成NaF,B错误;原子序数为12和17的元素对应Mg和Cl,Mg2+与Cl-结合为MgCl2, C正确;原子序数为10和8的元素对应Ne和O,稀有气体难以形成化合物,D错误。
4.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐,其中钠盐的电子式是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)____________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
【解析】Na3N是由Na+与N3-结合形成的,其间的相互作用为离子键,根据离子化合物的电子式书写要求,其电子式为Na+]3-Na+; Na3N+3H2O===3NaOH +NH3↑,可知该反应属于复分解反应,当与盐酸反应时,Na3N+4HCl=== 3NaCl+NH4Cl,生成NaCl、NH4Cl两种盐;Na+与N3-的电子层排布相同,但Na+的质子数大于N3-,可知离子半径为Na+答案:(1)Na+]3-Na+　离子
(2)Na+]-　(3)复分解　(4)<

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