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必修一 第二章 海水中的重要元素钠和氯
第一节 钠及其化合物 第三课时
从“侯氏制碱法”探碳酸钠与碳酸氢钠
目录
3
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1
4
5
说教材
说学习目标
说学情
说板书设计
说教学过程
6
说课标
7
说评估任务
说课标
01
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
内容要求
学业要求
1.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物，能利用离子反应对常见的反应进行分类和分析说明。
2.能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3.能从类别的角度，依据复分解反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
说教材
02
侯氏制碱法是化学工业史上的重要成就，碳酸钠和碳酸氢钠作为重要的含钠化合物，是高中化学元素化合物知识的重要组成部分。学习侯氏制碱法，不仅能让学生了解化学工业生产的原理和过程，还能培养学生的爱国情怀和民族自豪感。而碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化及应用，是对盐类物质性质的进一步探究，为后续水溶液中离子平衡等知识奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
学生在初中已经对常见的盐有了初步认识，也学习了二氧化碳的实验室制法，这为理解侯氏制碱法的原理和碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应提供了一定的知识基础。同时，本节课的内容又与后续要学习的盐类水解等知识密切相关 ，是对这些知识的具体应用和深化。
地位和作用
与前后知识的联系
说学情
03
学生在之前的学习中，已经掌握了一些基本的化学实验操作技能，了解了常见酸、碱的性质，对盐的概念也有了初步认识。但对于工业生产流程的理解以及复杂盐类物质性质的探究，还存在一定的困难。
学生具备一定的观察、分析和归纳能力，但在实验探究过程中，自主设计实验方案、对实验现象进行深入分析以及从微观角度理解化学反应本质的能力还有待提高。
学生对化学实验充满兴趣，好奇心强，喜欢通过自主探究获取知识。但部分学生在学习过程中可能存在畏难情绪，需要教师的引导和鼓励。
知识基础
能力水平
学习特点
说学习目标
04
1.通过观察“侯氏制碱法”简单工业流程图，找出钠的三种盐并探究碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质。
2.通过实验探究，概括碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并能用正确的化学方程式或离子方程式进行描述。
3.通过小组讨论，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方式和转化关系。
4.通过小组讨论，举例说明碳酸钠和碳酸氢钠的生产生活中的应用及原理。
学习目标
说评估任务
05
1.通过观察“侯氏制碱法”简单工业流程图，找出钠的三种盐，通过实验探究描述物理性质。
2.通过实验探究，将相应的实验现象和结论填入表格里，自主归纳化学性质，并推测发生的反应进而书写正确的化学方程式或离子方程式。
3.通过小组讨论，利用两种物质的共性和差异性对二者进行鉴别和转化。
4.通过小组讨论，说出碳酸钠和碳酸氢钠的生产生活中的应用及原理。
评估任务
说教学过程
06
教学流程
情境线
任务线
活动线
走近“侯氏制碱法”
走进“侯氏制碱法”
再探“侯氏制碱法”
探究碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1.观察“侯氏制碱法”简易工艺流程图，找出几种钠盐。
2.通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性并观察两者的外观。
1.通过实验，探究碳酸钠和碳酸氢钠的碱性、与酸的反应和热稳定性并写出相应的化学方程式或离子方程式。
2.通过小组讨论，总结归纳碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
利用碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性对二者进行鉴别和转化
1.设计鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的实验。
2.归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化关系。
“侯氏制碱法”到
生活
利用碳酸钠和碳酸氢钠的性质解释用途
1.观察图片，说出碳酸钠和碳酸氢钠的应用原理。
2.小组讨论解释应用原理。
20℃时溶解度 NaHCO3 Na2CO3 NH4HCO3 NaCl
溶解度 g/100g水 9.6 21.5 21.7 36.0
问题2：向饱和铵盐水中通入CO2后，为什么首先结晶的是NaHCO3？
工业选择1：NaHCO3溶解度小于Na2CO3是分离的关键
情境线：走近“侯氏制碱法”
任务1：探究碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
问题1：能否找出流程中涉及到的三种钠盐？
1.观察“侯氏制碱法”简易工艺流程图，找出几种钠盐。
2.通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性并观察两者的外观。
问题1：观察流程图，如何从NaHCO3得到Na2CO3 ？
工业选择2：NaHCO3转化成Na2CO3是获得产品的关键
任务2：探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
情境线：走进“侯氏制碱法”
问题2：母液循环前，需通入NH3调节pH，为什么？
工业选择3：碱性条件促进CO2溶解
Na2CO3 NaHCO3 NH3 水
pH测定 11 8.3 11
问题：工业纯碱中可能含有少量NaHCO3，如何检验产品纯度？
工业选择4：产品的纯度、质量把关至关重要。
定性
定量
情景线：再探“侯氏制碱法”
任务3：利用碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性对二者 进行鉴别和转化
问题5：侯氏制碱法生产的NaHCO3和Na2CO3最终流向哪里？
它们在日常生活中如何改变我们的生活？
工业选择5：产品的应用和销售也决定着流程的选择。
情境线：“侯氏制碱法”到生活
任务4：利用碳酸钠和碳酸氢钠的性质解释用途
拓展
模拟侯氏制碱法设计在实验室制备纯碱的实验。（可参阅资料）
1.原理
2.选用试剂
3.选用仪器
4.绿色化学
说板书设计
07
板书设计
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