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第一章　物质及其变化
第1讲　物质的组成、性质和转化
1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
关联教材·夯基固本
考点1　物质的组成与分类
一、物质的组成与构成
1．物质的组成
元素与物质的关系
游离态
原子
分子
化合态
原子
分子
离子
2．物质的构成
化学性质
化学
[关系图谱]
3．同素异形体
元素
性质
个数
排列方式
物理
化学
[备考提醒]有关物质组成的易错点
(1)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子(如聚乙烯?CH2—CH2?中n值不同)属于混合物而不是纯净物。
(2)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨。
二、物质的分类
物质的分类应根据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。
1．树状分类法——从不同层次对物质进行分类
(1)物质的分类
(2)氧化物的分类
氧化物的几个概念：
酸性氧化物 能与________反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物 能与________反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物 既能与碱反应，又能与酸反应的氧化物
碱
酸
探究　已知反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，能否说明NO2为酸性氧化物？说明原因。
提示：不能。该反应为氧化还原反应，而酸性氧化物与碱的反应为非氧化还原反应。
2．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(1)盐的交叉分类(连线)
(2)氧化物的交叉分类(连线)
理解与辨析物质的组成
√
1．(人教必修第一册习题改编)下列关于同素异形体的说法正确的是
(　　)
A．红磷转化为白磷属于物理变化
B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
C．O2和O3的分子式不同，但结构相同
D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体
D　[红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化属于化学变化，A项错误；石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体的物理性质一般不同，B项错误；O2和O3的结构不同，C项错误；S2、S4、S8为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，D项正确。]
√
2．(人教必修第一册习题改编)氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、CH3OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。有关上述短文的叙述错误的是(　　)
A．属于混合物的是空气和汽油
B．属于氧化物的是H2O
C．从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于单质
D．H2SO4、KOH、CH4、CH3OH都属于共价化合物
D　[空气含有N2、O2等，汽油是由多种有机物组成的，都属于混合物，A正确；H2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确；H2、O2和Al都是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确；H2SO4、CH4、CH3OH属于共价化合物，KOH属于离子化合物，D错误。]
√
分析与归纳物质的分类
3．(人教必修第一册习题改编)现有下列5种酸：①盐酸(HCl)；②硫酸(H2SO4)；③硝酸(HNO3)；④醋酸(CH3COOH)；⑤磷酸(H3PO4)。下列说法中不正确的是(　　)
A．①是无氧酸，其余都是含氧酸
B．①②③属于强酸，④⑤属于弱酸
C．①③⑤属于挥发性酸，②④属于难挥发性酸
D．①③④属于一元酸，⑤属于三元酸
C　[盐酸、硝酸、醋酸属于挥发性酸，硫酸、磷酸属于难挥发性酸，C错误。]
√
4．(人教必修第一册习题改编)下列属于碱性氧化物的是(　　)
A．CO2 B．Na2O2
C．SiO2 D．CaO
D　[CO2与碱反应生成盐和H2O，所以CO2属于酸性氧化物，A错误；Na2O2与HCl反应产生NaCl、H2O和O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C错误；CaO和酸反应生成盐和H2O，所以CaO是碱性氧化物，D正确。]
一、物质的性质
1．物质的变化
考点2　物质的性质与转化
没有　
能量
断裂
形成
2．酸、碱、盐的性质
物质 性质 原因
酸 ①与活泼金属反应； ②与碱性氧化物反应； ③与碱反应； ④与某些盐反应 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有___，故酸的化学通性都由___体现
H＋
H＋
物质 性质 原因
碱 ①与酸反应； ②与酸性氧化物反应； ③与某些盐反应 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有_____，故碱的化学通性都由_____体现
盐(以CuSO4为例) ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)； ②与某些盐反应(如氯化钡溶液)； ③与某些活泼金属反应(如Fe) 从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有_____，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由_____体现
OH－
OH－
[备考提醒]常见的物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十五化 熔化、汽化、液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
二、物质的转化
1．基本依据
在化学变化过程中，____是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
2．不同类别物质之间的转化关系
元素
实例：碳及其化合物之间的转化关系如图所示
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①___；②_____；③___________；④_____；⑤___________。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
[关系图谱]单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
探究　(1)工业上制取NaOH不采用Na2O与H2O反应的原因是什么？主要采用的方法是什么？
(2)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH，写出反应的化学方程式。反应的原因是什么？
提示：(1)Na2O作为原料，来源少、成本高。电解饱和食盐水。
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。生成了溶解度更小的碳酸钙沉淀。
[备考提醒]常见物质的转化规律
(1)“强制弱”规律
类型 实例
相对“强”的酸制相对“弱”的酸 CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH
相对“强”的碱制相对“弱”的碱 NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O
强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(2)“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为===BaSO4↓。
(3)“难挥发制易挥发”规律
如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑。
物质的变化
√
1．(苏教必修第一册习题改编)在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面有关反应类型的描述错误的是(　　)
A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，属于化合反应
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多，属于复分解反应
C．我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”属于置换反应
D．碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨、水和二氧化碳，属于分解反应也属于氧化还原反应
D　[A项，发生的反应为，为化合反应，正确；B项，发生的反应为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，为复分解反应，正确；C项，发生的反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，为置换反应，正确；D项，发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，为分解反应，但没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误。]
√
2．(人教必修第一册习题改编)改革开放40多年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是(　　)
A．太阳能分解水制取氢气
B．开采可燃冰获取燃料
C．新能源汽车燃料电池供电
D．运载“嫦娥四号”的火箭发射
B　[水分解产生氢气和氧气，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质生成，发生的是物理变化，B符合题意；新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生的是化学反应，有新物质生成，D不符合题意。]
[误区警示]有关变化的几个注意问题
(1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(2)同素异形体的转化，结晶水合物形成，结晶水合物失水是化学变化。
(3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。
√
物质的转化及应用
3．(人教必修第一册习题改编)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“―→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　)
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2
D．图中的所有反应均不属于置换反应
D　[由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能发生反应，X可以为CO2，故物质X不属于有机化合物，A项错误；Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但反应物Ca(OH)2和CO2均不属于盐，B项错误；由于CaCO3难溶，不能与NaOH反应，C项错误；题图中的所有反应均为化合物之间的反应，反应物和生成物中没有单质，故题图中的所有反应均不属于置换反应，D项正确。]
√
4．(人教必修第一册习题改编)下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的是(　　)
选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D H2SO4 Na2SO4 NaCl
C　[H2CO3不能一步转化成CO，A错误；CuO不能一步转化成Cu(OH)2，B错误；NaCl不能一步转化成H2SO4，D错误。]
一、分散系
1．分散系
(1)组成
考点3　分散系与胶体
粒子
混合物
粒子
(2)分类
根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(乳浊液和悬浊液)，可用下图直观地表示：
2．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1 nm _ ～___ nm >100 nm
分散质粒子 离子或小分子 ______或多个分子集合体 巨大数目的分子(或离子)集合体
能否透过滤纸 __ __ 不能
1
100
高分子
能
能
分散系 溶液 胶体 浊液
能否透过半透膜 __ ____ 不能
丁达尔效应 无 __ 无
实例 食盐水、蔗糖溶液 胶体 泥水
能
不能
有
[图解教材]鲁科必修第一册
不同分散质透过滤纸和半透膜的原理
采用过滤的方法可分离溶液(或胶体)与浊液
提纯净化胶体的方法是渗析，如除去淀粉溶液中的NaCl，可将混合物放入半透膜袋并置于蒸馏水中，利用Na＋、Cl－能透过半透膜而淀粉不能透过半透膜来提纯淀粉胶体。
二、胶体
1．胶体的分类
液
气
固
2．胶体的性质
胶体
溶液
电解质
相反
加热
3．胶体的制备
(1)操作图示
(2)制备过程
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)制备原理
__________________________________________
红褐色
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
[备考提醒]
(1)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(2)胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
(3)胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶体粒子)。
分散系的分类与比较
√
1．(人教必修第一册习题改编)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为
10-9～10-7 m
B．分别用一束光透过三种分散系，只有胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系均属于混合物
C　[A项，胶体区别于溶液、悬浊液的本质特征是胶体粒子的直径为10-9～10-7 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和悬浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有Fe(OH)3胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都为红褐色，都能与盐酸反应，错误；D项，溶液、胶体、悬浊液均属于混合物，正确。]
√
2．(人教必修第一册习题改编)下列分散系不能产生丁达尔效应的是
(　　)
A．墨水 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液
B　[墨水属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；硫酸钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B符合题意；氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，C不符合题意；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意。]
√
胶体的性质与应用
3．(鲁科必修第一册习题改编)下列关于胶体的叙述错误的是(　　)
A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
C　[病毒蛋白质分子直径约为80 nm，介于1～100 nm，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确；胶体分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，两种分散系的分散质粒子直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确；胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小，C错误；自然界中云、雾、烟的分散质粒子直径均为1～100 nm，为胶体，D正确。]
√
4．下列说法不正确的是(　　)
A．徽墨以松树、胶等为主要原料，经复杂的化学、物理变化而制成
B．宣纸有“纸寿千年”之誉，其主要成分为蛋白质
C．淮南八公山豆腐，制作过程中应用了胶体的性质
D．六安瓜片中含有的茶多酚具有抗氧化作用
B　[徽墨以松树(松木燃烧后所凝之黑灰)、胶等为主要原料转化，经复杂的化学、物理变化而制成，A正确；宣纸的主要成分是纤维素，B错误；胶体是分散质粒子直径大小为1～100 nm的分散系，制作豆腐过程中的稀豆浆属于胶体，C正确；茶多酚分子中含有酚羟基，具有还原性，具有抗氧化作用，D正确。]
[思维模型]胶体的分离和提纯
(1)胶体与悬浊液的分离——过滤
胶体粒子可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。
(2)胶体的净化——渗析
胶体粒子不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以采用渗析的方法净化胶体。如图将胶体与溶液的混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·浙江6月卷)煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程。
(　　)
(2)(2023·湖南卷)蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化。 (　　)
×
(3)(2024·浙江6月卷)加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒。 (　　)
(4)(2024·山东卷)制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性。 (　　)
(5)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景。 (　　)
(6)(2025·湖北卷)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应。 (　　)
√
×
√
√
√
2．(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是(　　)
A．基石　　B．斗拱　　C．青瓦　　D．琉璃
B　[古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。]
√
(2026·郴州模拟)下列出土的文物中，其主要成分属于有机物的是
(　　)
A．木俑首 B．蚕形玉饰
C．金边玛瑙碗 D．青铜立鸟壶
A　[木俑首的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物；玉的主要成分是硅酸盐；玛瑙的主要成分是SiO2；青铜是铜的合金，所以选A。]
√
3．(2025·四川卷)材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
(　　)
A．制造电极的石墨烯
B．制造减震弹簧的高碳钢
C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维
D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
B　[石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选；高碳钢是铁碳合金，属于典型的金属材料，B选；芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选；玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选。]
√
4．(2025·云南卷)画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
(　　)
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
D　[贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；核桃油属于油脂，不属于有机高分子，B错误；氧化铁(Fe2O3)能与酸反应，不耐酸，C错误；碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确。]
√
5．(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
(　　)
A．干冰升华助力舞台云雾形成
B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D．植物油久置氧化变质
A　[干冰升华仅为状态变化，成分仍为CO2，无新物质生成，属于物理变化，A符合题意；珍珠的主要成分是CaCO3，与酸反应生成CO2等，属于化学变化，B不符合题意；酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；植物油氧化后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属于化学变化，D不符合题意。]
课时数智作业(一)　物质的组成、性质和转化
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·长沙一模)下列分散系中分散质粒子直径最小的是(　　)
A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体
C．雾 D．氯化钠溶液
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[氢氧化铁悬浊液中分散质粒子直径大于100 nm；氢氧化铝胶体，分散质粒子直径大于1 nm小于100 nm；雾属于胶体，分散质粒子直径大于1 nm小于100 nm；氯化钠溶液中分散质粒子直径小于1 nm，故分散质粒子直径最小的是氯化钠溶液，故选D。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2025·青岛适应性检测)化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是(　　)
A．风力发电主要涉及化学变化
B．烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应
C．晶莹的雪花融化时氢键的数目减少
D．“嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[风力发电是将风能转化为电能，该过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，A错误；烟花绽放过程中的电子从激发态向能量较低的激发态乃至基态进行跃迁，以光的形式向外释放能量，并不涉及电子的转移，所以该过程不是氧化还原反应，B错误；固态水分子间都存在分子间氢键，液态水中部分水分子间存在氢键，部分水分子间存在范德华力，故晶莹的雪花融化时氢键的数目减少，C正确；3He与4He两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．(2025·永州上学期第一次模拟考试)向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是(　　)
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液
D．过氧化钠和水
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[向题图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体。铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，A符合题意；生石灰和浓氨水反应生成氨，B不符合题意；碳酸氢钠和硫酸铝溶液会发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，C不符合题意；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，D不符合题意。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．(2026·山东齐鲁名校大联考)对化学物质进行分类，有助于化学的学习。下列说法错误的是(　　)
A．AlCl3是含有极性共价键的共价化合物
B．CuInS2纳米材料(直径范围2～20 nm)属于胶体
C．石墨烯、碳纳米管、碳纤维均属于无机非金属材料
D．聚合物 属于有机高分子材料
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[AlCl3在熔融状态下不能导电，是含有极性共价键的共价化合物，A正确；胶体属于混合物，CuInS2纳米材料不属于分散系，不属于胶体，B错误；石墨烯、碳纳米管和碳纤维都是由碳元素组成的，属于无机非金属材料，C正确；聚合物是由单体通过聚合反应形成的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(2025·沈阳二模)下列关于物质组成、分类、性质的说法正确的是(　　)
A．Na2O2能与水反应生成NaOH，故Na2O2是碱性氧化物
B．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，故NaHSO4是酸
C．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．无氧酸不一定是二元化合物
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[Na2O2与水反应生成NaOH的同时放出O2，Na2O2中氧元素的化合价为－1，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，NaHSO4属于盐，B错误；分散系的分类是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，C错误；并非所有的无氧酸都是二元化合物，如HCN，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
『培优提能』
6．(2026·烟台模拟)下列有关物质的工业制备方法在指定条件下不能实现的是(　　)
A．制纯碱：NaHCO3Na2CO3
B．制硫酸：SO2SO3H2SO4
C．制硝酸：NO2HNO3
D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[侯氏制碱法中，需先向饱和食盐水中通入NH3(增大溶液碱性)，再通CO2析出NaHCO3，煅烧后得Na2CO3，A符合题意；工业制硫酸时，FeS2高温下生成的是SO2，SO2在催化剂作用下进一步氧化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4，B不符合题意；NH3催化氧化生成NO后，需进一步氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，C不符合题意；电解NaCl溶液可生成Cl2(阳极产物)，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，即制得漂白粉，D不符合题意。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
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7．三星堆博物馆展示的商代后期(公元前1205～前1100年)文物“金鸟形饰”是商代代表作品，如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．“金鸟形饰”纤薄如纸，说明金具有良好的延展性
B．金的化学性质非常稳定，常温下不能与O2、硝酸、王水等发生反应
C．金在电子工业中有重要用途，因其具有良好的导电性和抗氧化性
D．“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
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B　[金单质为金属，具有良好的延展性，A正确；金的化学性质很不活泼，常温下不与氧气、硝酸等发生反应，但是它能与“王水(浓硝酸、浓盐酸以体积比1∶3组成)”反应，B错误；金由于具有良好的导电性和抗氧化性，在电子工业中应用广泛，例如用于制造电子元件，C正确；“沙里淘金”是通过物理方法分离出金单质，这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大，D正确。]
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8．(16分)Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
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(1)其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(2分)
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________________________________
________，此现象利用了胶体的一种性质，称为___________。(4分)
(3)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象_________________________。(2分)
丙
用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能看到一条光亮的“通路”
丁达尔效应
先产生红褐色沉淀，后溶解
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Ⅱ．如图为“一些物质与水反应”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。
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(4)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是______________________________________________，
C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为________。(4分)
反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也可)
Na
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(5)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是__________(填化学式)。(2分)
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________________________________。(2分)
Na2CO3
＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
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[解析]　(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故丙同学操作正确。
(2)胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(3)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，由于硫酸能和氢氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，故加入过量稀硫酸，红褐色沉淀溶解。
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(4)A组物质：氨、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也可)；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na。
(5)①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是Na2CO3。②“三酸”即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离子方程式为＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
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9．(13分)Ⅰ．为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300 g·mol-1＜M＜400 g·mol-1)：
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请回答：
(1)固体X含有的元素是________________。(2分)
(2)往溶液B通入适量氯气的离子方程式是______________________。(2分)
(3)往溶液C中通入过量的氯气，红色褪去，其可能的原因是___________________。(2分)
Fe、C(或铁、碳)
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
氯气将硫氰化铁氧化
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Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
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(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_________________________，
判断依据为_________________________________________________
_____________________________________________________。(4分)
(5)③利用浓硫酸的性质为__________(填字母)。(3分)
a．强氧化性 B．高沸点
c．酸性 D．脱水性
或Fe3O4
FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4
bc
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[解析]　Ⅰ．(1)溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E 10.00 g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，固体X含有的元素是铁、碳。
(2)白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)＝＝0.1 mol，则CO2和X
中碳元素的物质的量为0.1 mol，CO2的质量为0.1 mol×44 g·mol-1＝4.4 g，依据质量守恒定律，固体X消耗氧气的质量为4.4 g＋23.52 g－18.00 g＝9.92 g，CO2中含氧元素的质量为0.1 mol×32 g·mol-1＝3.2 g，则A中含
氧元素的质量为9.92 g－3.2 g＝6.72 g，物质的量为＝0.42 mol，
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含铁元素的质量为23.52 g－6.72 g＝16.8 g，物质的量为＝0.3 mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3∶0.42＝5∶7，A的化学式为Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(3)氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液红色褪去。
Ⅱ．(4)反应后生成SO2，硫的化合价降低，则铁的化合价升高，故X为Fe2O3或Fe3O4。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。
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