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第五章　非金属及其化合物
第3讲　硫及其化合物
1．了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解空气中SO2的测定及治理。
关联教材·夯基固本
考点1　硫单质的性质
1．自然界中硫元素的存在
硫化物
硫酸盐
(1)存在形态
(2)常见含硫矿物
物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
化学式 ________ CuFeS2 ____________ Na2SO4·10H2O
化合价 S：____价 S：____价 Fe：____价 S：____价
FeS2
CaSO4·2H2O
－1
－2
＋2
＋6
2．硫单质
(1)物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 __色晶体 ____ 微溶 ____
黄
难溶
易溶
探究　硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
(2)化学性质
Fe＋SFeS
2Cu＋SCu2S
H2＋SH2S
S＋O2SO2
[备考提醒]
(1)硫元素有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
(2)S与O2反应只生成SO2，与O2的用量无关。
(3)自然界中有硫单质存在。
(4)汞蒸气有毒，可用硫粉处理洒落的汞。
(5)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
1．(人教必修第二册习题改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
√
硫单质的性质及变化
A　[A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。]
√
2．(鲁科必修第一册习题改编)下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
B　[硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS，硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3，据此解题。综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS、④Fe2S3、⑥FeCl2。]
误区警示
氯气与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物；而硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，则氧化性：Cl2>S。
考点2　二氧化硫和三氧化硫
[关系图谱]二氧化硫的转化
1．二氧化硫
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 有刺激性气味 比空气的密度__ 1体积水溶解约____体积SO2(通常情况下)
大
40
(2)化学性质
SO2＋H2O H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
2SO2＋O2 2SO3
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
褪色
红色
(3)实验室制法
发生装置 方法1：Na2SO3＋H2SO4(浓)===_____________________

Na2SO4＋SO2↑＋H2O
发生装置
方法2：Cu＋2H2SO4(浓)______________________
收集方法 ____________
尾气处理 氢氧化钠溶液吸收(注意防倒吸)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
向上排空气法
(4)用途
①漂白纸浆、毛、丝等。
②杀菌消毒。
③作食品添加剂：食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。
2．三氧化硫
(1)物理性质
三氧化硫在常温下为__态，标准状况下为__态。
(2)化学性质
液
固
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
石油和煤
含硫矿石
5.6
脱硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[备考提醒]
(1)SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。
(2)SO2 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
(3)SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。
二氧化硫的性质、用途及转化
1．(人教必修第二册习题改编)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%浓硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是(　　)
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
√
B　[SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，A项正确，B项错误；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。]
2．(鲁科必修第一册习题改编)某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是
(　　)
A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色
B．b中生成BaSO3沉淀
C．c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D．d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
√
C　[在三颈烧瓶中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应生成SO2。SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，H2SO3显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，而不能褪色，A错误；SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下能够与H＋、反应产生再与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，B错误；c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S在溶液中反应生成的不溶于水的S单质，这体现了SO2的氧化性，C正确；d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体，防止污染空气，D错误。]
[误区警示]三类漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点
氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸、过氧化物、O3等 不可逆、持久
加合型 与有色物质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化
二氧化硫的检验与鉴别
3．(人教必修第二册习题改编)如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中浓硫酸推入V形管内与Na2SO3固体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是(　　)
A．V形管内发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色
C．酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大
D．通过实验，可说明SO2的漂白作用具有可逆性
√
B　[V形管内亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；二氧化硫能使品红褪色，使浸有紫色石蕊溶液的滤纸片变红但不褪色，B错误；二氧化硫与有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加热具支试管底部，发生分解，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大，C正确；通过实验，通入二氧化硫，品红褪色，加热后恢复红色，可说明SO2的漂白作用具有可逆性，D正确。]
4．(鲁科必修第一册习题改编)某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是(　　)
A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO3
√
A　[浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体；A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了SO2的漂白性，A正确；无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误；足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收SO2，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪为无色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验证反应生成了CO2，C错误；澄清溶液出现白色浑浊是因为生成CaCO3，D错误。]
[答题模板]
检验二氧化硫和二氧化碳同时存在的流程
流程 设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
实验 装置

所选 试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意：①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用湿润的蓝色石蕊试剂鉴别。
②SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
关联高考·探究考向
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·黑吉辽卷)温度计中水银洒落地面，用硫粉处理。 (　　)
(2)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性。 (　　)
(3)(2024·安徽卷改编)过氧化钠和硫黄鉴别方法：加水，振荡。 (　　)
√
√
√
(4)(2024·河北卷改编)图示装置能完成SO2(试剂：饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸反应)发生和收集(加热、除杂和尾气处理装置任选)。 (　　)
(5)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质。 (　　)
(6)(2022·浙江6月卷)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏。 (　　)
×
√
√
(7)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性。 (　　)
(8)(2023·全国乙卷)下列装置可以用于验证SO2的酸性。 (　　)
×
√
(9)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 (　　)
(10)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 (　　)
×
×
2．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
√
A　[过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。]
√
3．(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．G、K均能与NaOH溶液反应
B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同
D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
D　[常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，结合图中物质转化和所学知识可推断：
H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、、，C正确；H2S与SO2发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。]
4．(2023·广东卷)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
√
C　[Ⅰ中试管内的反应，是硫代硫酸根离子的歧化反应，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，而不是还原性，B错误；在Ⅰ的试管中，生成了S单质，出现浑浊，在Ⅲ的试管中，SO2与Na2S反应也生成了S单质，都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，Ⅰ中试管内的反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去更慢，D错误。]
某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将浓硫酸逐滴滴入Na2SO3固体粉末中。下列说法正确的是(　　)
A．吸囊A中蘸有紫色石蕊溶液的棉签先变红后褪色
B．H2SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的酸性
C．吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D．蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO2的漂白性
√
B　[当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊溶液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊溶液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊溶液褪色，A错误；H2SO4与Na2SO3反应生成了二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B正确；当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应：2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3，该反应中还原剂(硫化钠)与氧化剂(二氧化硫)的物质的量之比为2∶1，C错误；二氧化硫与KMnO4溶液发生反应，使之褪色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D错误。]
课时数智作业(十七)　硫及其化合物
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
B　[硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
2．下列有关描述错误的是(　　)
A．SO2有还原性，可用于漂白草编织物
B．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行
C．SO2具有较强还原性，SO2可添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D．ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A　[SO2用于漂白草编织物，体现了SO2的漂白性，A错误；铁粉和硫粉在加热时会发生剧烈反应，放出大量的热，并且生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，为了安全和健康考虑，实验应在开放的空间或在通风橱中进行，B正确；SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确；强氧化性的物质可以使蛋白质变性，用于杀菌消毒，ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，二者有对应关系，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的NaOH溶液 红色消失 SO2是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 SO2具有漂白性
C FeCl3溶液 变为浅绿色溶液 SO2＋Fe3+＋H2O===Fe2+＋＋2H＋
D Na2S溶液 产生淡黄色浑浊 SO2＋2S2-＋H2O===3S↓＋2OH－
√
A　[SO2为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，所以能使含酚酞的NaOH溶液红色消失，故A正确；SO2使溴水褪色是因为其具有还原性，故B错误；SO2具有还原性，能够被氯化铁氧化，离子方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋，C错误；SO2具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，离子方程式为SO2＋2S2-＋2H2O===3S↓＋4OH－，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
4．(2026·六安模拟)SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．(2025·珠海一模)按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增
B．滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因：＋4H＋
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
C　[亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，生成SO2气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增，A合理；SO2中的S为＋4价，也具有氧化性，能与Na2S溶液发生反应2S2-＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O，使滤纸出现淡黄色，B合理；SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不会褪色，C不合理；SO2中的S为＋4价，具有还原性，与KMnO4溶液发生反应：＋4H＋，将还原为Mn2+，使滤纸褪色，D合理。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
『培优提能』
6．某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了下列现象：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管a口，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是(　　)
A．制取SO2使用Na2SO3固体和70%浓硫酸为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生O2干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的SO2
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定装置C中固体产物中存在Na2SO4
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
C　[Na2SO3与H2SO4溶液反应得到SO2气体，再通过浓硫酸干燥进入盛Na2O2的玻璃管反应，碱石灰的作用是吸收多余的SO2防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。H2SO4溶液浓度过高，H＋浓度较少，不利于离子反应的发生，H2SO4溶液浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取SO2使用Na2SO3固体和70%浓硫酸为宜，A正确；装置B中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生反应Na2O2＋SO2===Na2SO4，没有O2放出，C错误；检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定装置C中固体产物中是否存在Na2SO4，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
7．(2026·枣庄检测)关注“实验室化学”并加以实践能有效地提高同学们的实验素养。蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。
已知：ⅰ．白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
ⅱ．常温下，CO可与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。
ⅲ．文献中实验及现象如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
下列对文献中实验现象进行分析错误的是(　　)
A．a处变黑，体现浓硫酸的脱水性
B．c处品红褪色，说明白雾中一定有SO2
C．f处产生少量白色浑浊，不能确定有CO2
D．g处黑色固体是Ag，可确认白雾含CO
√
题号
1
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4
6
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D　[a处浓硫酸和蔗糖反应有白雾产生，白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气，c检验二氧化硫，d除去二氧化硫，e检验水，f处石灰水检验CO2，g处银氨溶液检验CO，h处氢氧化钠吸收CO2。a处变黑，说明蔗糖脱水生成C，体现浓硫酸的脱水性，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使c处品红溶液褪色，B正确；由于d处颜色褪去，无法说明二氧化硫被除尽，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，f处产生少量白色浑浊，不能说明有CO2，C正确；g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫也有还原性，不能确认白雾含CO，D错误。]
题号
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8．(19分)(2025·日照一模)利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的含量”的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：
①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0 mL和5.0 mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准溶液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00 mL葡萄酒样品。
②氧化：取10.00 mL 25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N2
10 min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。
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③滴定：取下C瓶，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗V mL NaOH标准溶液。
题号
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回答下列问题：
(1)仪器A的名称为____________，B管中通入N2的目的是___________________________________________________________
____________________________________________________。(4分)
题号
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圆底烧瓶
驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的＋4价硫元素氧化
(2)用NaOH固体配制100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液，取50.00 mL该溶液稀释至500 mL，作为NaOH标准溶液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为____________(填标号)。(2分)
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④500 mL容量瓶
题号
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③④
(3)“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为__________
____________________________________________________。(3分)
(4)该滴定实验达到终点现象为________________________________
_________________________________________________________，
样品中SO2的含量为__________ g/L。(6分)
题号
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SO2＋H2O2
滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶
1.6V×10-3
===2H＋＋(或SO2＋H2O2＋2OH－===2H2O＋
液由紫色变为橄榄绿色，且30 s不变色
(5)装置D的作用为_________________________________________；
若试管D中溶液颜色发生变化，其他操作不变，测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4分)
题号
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验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化
偏小
[解析]　本题为实验探究题，利用磷酸将葡萄酒中溶解的SO2赶出并通入N2将SO2全部带入0.3%的H2O2溶液中发生氧化反应生成H2SO4，化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4(或H2O2＋SO2＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)，然后用NaOH标准溶液进行滴定H2SO4，根据消耗NaOH的物质的量来计算H2SO4的物质的量进而计算出SO2的物质的量，以测量葡萄酒中SO2的含量，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，仪器A的名称为圆底烧瓶，结合分析可知B管中通入N2的目的是驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时
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防止空气中的氧气将葡萄酒中的＋4价硫元素氧化。(2)用NaOH固体配制100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中需要使用的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，取50.00 mL该溶液稀释至500 mL需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，其中量筒、容量瓶中必须标明刻度和温度，故选③④。(3)由分析可知，“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4(或H2O2＋SO2＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)，则该反应的离子方程式为SO2＋ H2O2
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===2H＋＋或者SO2＋H2O2＋2OH－===2H2O＋。(4)由题意分析可知，该滴定实验达到终点现象为滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30 s不变色，由(2)可知，NaOH标准溶液的浓度为0.001 mol·L-1，根据题干信息可知，SO2～H2SO4～2NaOH，故n(SO2)＝＝×0.001 mol·L-1×V×10-3 L＝5.0V×10-7 mol，则样品中SO2的含量为＝1.6V×10-3 g/L。(5)由题干信息可知，装置D中溶液颜色没有发生改
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变，说明从C中逸出的气体中不含SO2，故装置D的作用为验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化，若试管D中溶液颜色发生变化，说明SO2未完全被C中H2O2氧化，则生成的硫酸物质的量偏小，消耗NaOH标准溶液的体积偏小，则其他操作不变，测定结果会偏小。
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谢 谢 ！

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