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第五章　非金属及其化合物
第4讲　硫酸　含硫物质之间的转化
1．掌握浓硫酸的三大特性及应用。
2．熟知常见的硫酸盐，掌握的检验方法。
3．通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。
关联教材·夯基固本
考点1　硫酸
一、硫酸的性质
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点__，__挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可____大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：将______沿器壁慢慢注入__中，并用______不断搅拌。
高
难
放出
浓硫酸
水
玻璃棒
2．稀硫酸——具有酸的通性
书写有关离子方程式及现象：
H2SO4===2H＋＋
红
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
Ba2+＋===BaSO4↓
3．浓硫酸的特性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
[图解教材]人教必修第二册
接触法制硫酸
三原料 三阶段 三设备 三反应(均放热)
硫黄或黄铁矿 造气(生成SO2) 沸腾炉 S＋O2SO2；
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
三原料 三阶段 三设备 三反应(均放热)
空气 接触氧化 (生成SO3) 接触室 2SO2＋O2 2SO3
98.3%的浓硫酸 SO3被吸收 (生成H2SO4) 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4
[备考提醒]
(1)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
(2)浓硫酸使结晶水合物失去结晶水体现吸水性。
(3)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体，但可以干燥SO2。
二、的检验、粗盐的提纯
的检验、粗盐的提纯
(1)正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无)。
(2)排除干扰：先加稀盐酸的目的是____________________________
__________。整个过程中可能发生反应的离子方程式：＋2H＋===CO2↑＋H2O、＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2+＋===BaSO4↓。
排除、、Ag＋等离
子的干扰
[备考提醒]
(1)不能用稀硝酸酸化，因为HNO3会将、氧化为。
的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
杂质 加入试剂 反应的离子方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 __________________________________
MgCl2 NaOH溶液 __________________________________
CaCl2 Na2CO3溶液 __________________________________
Ba2+＋===BaSO4↓
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ca2+＋===CaCO3↓
2．粗盐的提纯
(1)除杂原理
粗盐中含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，除去、Mg2+、Ca2+等杂质离子，加入试剂及发生反应如下表(写出离子方程式)：
(2)实验流程
浓硫酸的特性及实验探究
1．(人教必修第二册习题改编)对下列事实的解释不正确的是(　　)
A．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C．将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS不溶于稀硫酸
√
A　[常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是因为铝与浓硫酸发生“钝化”，“钝化”是发生反应生成致密氧化膜的过程，A错误；硫酸分子的结
构简式为 可以看作是一个硫酰基与两个羟基，每个硫酰基有
两个氢键配合能力较强的氧，所以理论上一个硫酸分子中所有的氢都以氢键的形式被键合了，使得硫酸的沸点高，B正确；浓硫酸和铜片反应的化学方程式为2H2SO4＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去，说明其具有漂白性，C正确；反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，符合复分解反应发生的条件，有沉淀生成，说明CuS不溶于稀硫酸，D正确。]
2．(鲁科必修第一册习题改编)某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是(　　)
A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色
D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
√
D　[铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误；二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红不能使其褪色，B错误；试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误；二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确。]
[误区警示]浓硫酸与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
(1)与较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
(2)与不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。
√
的检验及粗盐的提纯
3．(鲁科必修第一册习题改编)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
C　[A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。]
4．(人教必修第二册习题改编)以下是某种粗盐(含Na＋、Cl－、、Ca2+、Mg2+)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是(　　)
A．①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液
B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需向过滤后的滤液中加适量稀盐酸
D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②
√
B　[
除题中顺序外，也可以先除Mg2+，故顺序也可以为③①②，D正确。]
[误区警示]粗盐提纯的注意事项
(1)必须先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+及过量的Ba2+。
(2)三种除杂试剂都加入后，进行过滤，再向滤液中加入稀盐酸至中性。
考点2　不同价态含硫物质的转化
[关系图谱]含硫物质的“价—类”二维图
1．硫及其重要化合物的“价—类”二维图
氧化性
氧化性
还原性
还原性
2．同种价态含硫物质的转化
(1)含＋4价硫的化合物的转化
写出下列化学方程式：
①____________________________________________；
④________________________________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
(2)－2价含硫化合物的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
写出下列化学方程式：
①__________________________________________；
②______________________________________；
③________________________________(以H2S为例)。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
Na2S＋H2S===2NaHS
3．不种价态含硫物质的转化
写出③④反应的化学方程式：
③______________；
④____________________________________。
H2＋SH2S
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
含硫物质的“价—类”二维图及应用
√
1．(人教必修第二册习题改编)与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是(　　)
A．常温时，浓硫酸与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D　[常温下，浓硫酸会使Fe钝化产生一层致密氧化膜附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；X与硫化氢反应生成S单质，若X为Fe2(SO4)3，Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3，D正确。]
2．(鲁科必修第二册习题改编)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．f在工业上常用作还原剂
D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
√
B　[根据题图可知，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不产生SO3，B错误；f是亚硫酸盐，S元素化合价为＋4价，具有还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确；b是S，S难溶于水，能与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。]
√
实验探究含硫物质之间的转化
3．(2026·洛阳模拟)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A．工业制酸：FeS2SO3
B．火山喷发：H2SSO2
C．尾气吸收：SO2Na2SO4
D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S
B　[FeS2与O2煅烧只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下转化为SO3，A项在指定条件下不能转化；H2S燃烧转化为SO2，B项可实现转化；Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项在指定条件下不能转化；H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项在指定条件下不能转化。]
4．(人教必修第二册习题改编)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 往Ba(NO3)2溶液中通入SO2 无明显现象 弱酸不能制强酸
B 向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸 产生无色有刺激性气味气体 浓硫酸体现强氧化性
√
选项 实验方案 现象 结论
C 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该固体中一定含有或
D 盛有等体积等浓度Na2S2O3溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸 热水浴中产生乳白色浑浊更快 其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
D　[Ba(NO3)2是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，A错误；用70%的浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，B错误；将某固体溶于水后，向溶液中滴加足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，所以溶液中可能存在、或Ag＋，C错误；盛有等体积等浓度Na2S2O3溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，D正确。]
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·江苏卷)硫酸工业制备过程：FeS2H2SO4。 (　　)
(2)(2024·浙江6月卷)下列装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物。 (　　)
√
(3)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有。 (　　)
(4)(2024·北京卷改编)按如图稀释浓硫酸。 (　　)
×
√
(5)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，说明浓硫酸具有氧化性和脱水性。 (　　)
(6)(2022·福建卷)用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋＋H2O。 (　　)
(7)(2023·新课标全国卷)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，则此样品中含有。 (　　)
×
√
×
2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
√
C　[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。]
浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是(　　)
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性
√
C　[常温下铝箔遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠溶液中进行尾气处理。常温下铝箔遇浓硫酸发生钝化，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误；圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水
性，而不是吸水性，B错误；浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质，在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误。]
3．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
√
B　[黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；Ⅱ中条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确。]
课时数智作业(十八)　硫酸　含硫物质之间的转化
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·滁州月考)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
(　　)
A．CaS(s)H2S(g) B．CuS(s)H2S(g)
C．SO2(g)H2SO4(aq) D．Cu(s)SO2(g)
D　[硝酸可氧化H2S，不能实现转化；CuS与硫酸不反应，不能实现转化；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成H2SO4。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．S与过量的O2充分反应可以生成Z
B．Y可使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性
C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为Z
D．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药
√
D　[A项，S与O2反应只能生成SO2，错误；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，错误；C项，SO2与O2的反应为可逆反应，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．(2025·长沙一模)铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是
(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO2的生成
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO2
D．为确认甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
√
D　[Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气。在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动甲中铜丝可控制生成SO2的量，A正确；二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质，具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明反应产生的气体有漂白性，B正确；SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；浓硫酸密度大于水，反应后仍有浓硫酸剩余，应将试管中的溶液倒入水中，防止局部过热导致浓硫酸溅出伤人，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
4．(2026·信阳月考)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===
Fe2S3·H2O＋3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
C　[根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．(2025·南昌一模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。
(1)将V L某工厂废气缓慢通入盛有a mL c mol·L-1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。
(2)待碘量瓶温度稳定后，用b mol·L-1碘的标准溶液滴定。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。
下列有关说法错误的是(　　)
A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定
C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I2＋3OH－＋＋2I－＋2H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D　[将V L某工厂废气缓慢通入盛有a mL c mol·L-1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)，发生的反应为NaOH＋SO2===NaHSO3，用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声震荡后再用b mol·L-1碘的标准溶液滴定，发生反应：＋2I－，最后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确；超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
温度显著升高，使SO2挥发，用冰水浴降温可减少SO2的损耗，有利于SO2测定的准确性，B正确；根据反应：＋2I－，用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单质I2不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确；根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为＋2I－，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
『培优提能』
6．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，
一定有沉淀生成
B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，
一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应含硫物质可以实现b→c→d→e的转化
√
√
B　[由题图可知，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为－2价硫元素形成的盐。h为碳酸盐或亚硫酸盐，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项正确；b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项错误；d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确；硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应含硫物质可以实现b→c→d→e的转化，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是(　　)
题号
1
3
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2
4
6
8
7
的空间结构为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备Na2S2O3的总的化学方程式为
Na2CO3＋4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2
√
D　[二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故D错误。]
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8．(19分)(2025·长沙一模)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S。实验装置采用三次降温使H2S液化。结合已知信息回答下列问题。
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已知：①CaS＋MgCl2＋2H2O===CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑；②H2S的沸点是－61 ℃，有毒；③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却H2S。
(1)装置X的名称为________________；H2S分子的空间结构为____________。(4分)
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→________→D→F→G。(2分)
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圆底烧瓶
V形
E→C
(3)装置C中盛装的干燥剂为_______________________________。(2分)
(4)装置G中汞的两个作用是：
①平衡气压；②______________________________________。(2分)
(5)下列说法错误的是______(填字母)。(3分)
A．装置D的主要作用是第二次冷却H2S
B．加入MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
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P2O5(或无水CaCl2)
液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
C
(6)E装置的作用是___________________(用离子方程式表示)。(3分)
(7)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为____________。(3分)
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HS－＋H＋===H2S↑
99%
[解析]　(1)装置X是圆底烧瓶；H2S分子中中心原子S含有的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，采取sp3杂化，中心原子S含有2个孤电子对，因此它的空间结构为V形。(2)E装置的作用为进一步除去H2S中的HCl，C装置干燥H2S，应先除杂再干燥，故虚框内装置的连接顺序为E→C。(3)装置C的作用是干燥H2S，H2S具有酸性和还原性，不能使用浓硫酸与碱石灰干燥，可用P2O5或者无水CaCl2干燥。(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系。(5)装置B是第一次冷却H2S，装置D的主要
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作用是第二次冷却H2S，A正确；CaS、MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，B正确；该实验产生的尾气主要为H2S，H2S与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染性气体，因此不可用硝酸吸收，C错误。(6)装置E的作用为进一步除去H2S中的杂质HCl等酸性气体，故发生反应的离子方程式是HS－＋H＋===H2S↑。(7)根据铜元素守恒，氧化铜的质量为32.814 g－31.230 g＝1.584 g，则氧化铜物质的量为0.019 8 mol，
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，硫化铜物质的量为0.019 8 mol，则H2S物质的量为0.019 8 mol，H2S的质量为0.673 2 g，产品纯度为×100%＝99%。
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