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第十四章　化学实验综合应用
第1讲　简单的实验方案的设计与评价
1．通过对简单实验方案的分析，进一步加深对元素化合物、化学反应原理等知识的理解。
2．能依据简单实验目的、现象，对实验装置、操作、设计进行正确的评价。
关联教材·夯基固本
考点1　装置型实验方案的设计与评价
1．装置型实验方案的设计
(1)考查角度
实验名称
该实验需要完成的题目，如Fe2+与SO2的还原性强弱比较等
实验目的
实验需要达到的结果、得出何种结论等
实验原理
完成该实验的反应原理，如化学方程式、装置的选择和组装等
实验用品
包含实验试剂和实验装置
实验步骤
包括实验仪器装配和实验操作
实验现象
记录及结
果处理
实验现象就是实验过程中能直观感受到的事实，如温度、颜色变化等。根据这些现象或相关数据分析其产生的原理，得出结果
(2)基本要求
科学性
实验原理正确，实验流程合理
安全性
保护人身，保护环境，保护仪器
可行性
条件允许，效果明显，操作简单
简约性
步骤少、时间短、节约试剂、效果好
2．装置型实验方案的评价
(1)主要形式
实验装置、操作的目的性评价
对比各方案装置，从装置的合理性、操作可行性等方面进行全面分析，选出最佳装置
实验现象、结论的逻辑性评价
紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否科学、原料是否节约、误差是否较小等方面进行全面分析，选出最佳方案
(2)解题思路
从可行性
方面考虑
①实验原理(如试剂的选择)是否正确、可行；
②实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理；
③实验现象是否明显，实验结论是否正确
从规范性
方面考虑
①仪器的查漏、气密性检验；
②加热的方式；
③温度计的规范使用、水银球的位置；
④冷却、冷凝的方法等
从安全性
方面考虑
①从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等角度考虑；
②实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等
[备考提醒]实验设计的解题基本原则
(1)科学性原则
设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则。
(2)安全性原则
设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等。
(3)可行性原则
可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中可行。
1．(人教必修第一册习题改编)用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　)
实验装置、操作目的可行性评价
A．装置甲：检验装置的气密性
B．装置乙：演示喷泉实验
C．装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2
D．装置丁：制备NH3并测量其体积
C　[A．装置甲中的长颈漏斗没有封闭，所以用手捂试剂瓶的方法不能达到检验装置气密性的目的；B．NO不溶于水也不与氢氧化钠反应，无法演示喷泉实验；C．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2；D．氨极易溶于水，不能用装水的量气管测量其体积。]
√
√
2．(人教必修第一册习题改编)下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
A．装置甲用于配制
1.0 mol·L-1的硫酸溶液
B．装置乙用于制备
Fe(OH)3胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：
Cl>C>Si
D．装置丁可验证稀硝酸的还原产物为NO
?
D　[不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中定容，A错误；盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备????????????????????胶体，而硫酸是难挥发性酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3胶体，B错误；挥发的HCl也能与硅酸钠反应，且HCl为无氧酸，装置丙不能比较非金属性强弱，C错误；稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内的空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，可验证稀硝酸的还原产物为NO，D正确。]
?
[思维模型]实验装置的可行性评价的一般思路
考点2　原理或性质探究类实验方案分析评价
1．原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
(2)探究物质酸性的强弱。
(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。
(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2．原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
(2)是否注意控制变量。
(3)实验操作是否规范。
(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
探究　判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
?
?
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
?
?
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
?
?
(4)向盛有????????????????????????溶液的试管中加入????.?????????????????·??????????????????????????????溶液，试管口出现红棕色气体
溶液中?????????????被Fe2+还原为????????????
?
?
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
?
?
?
?
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
?
?
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：???????????I2＋I－
?
?
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
?
?
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成
?
?
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(7)向NaHS溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色
HS－水解程度大于其电离程度
?
?
提示：(1)×　探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
(2)×　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
(3)×　醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(4)×　还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
(5)×　NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
(6)√　使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知?????????存在平衡
(7)√　HS－水解生成OH－，HS－电离生成H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度
?
[备考提醒]简单实验方案的设计与评价的一般解题思路
实验操作、现象、结论的逻辑性评价
1．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
√
选项
实验操作和现象
结论
B
2NO2??N2O4　ΔH，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
ΔH<0
C
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率增大
CuSO4是该反应的催化剂
D
将某“铁锈”溶于稀硫酸，然后滴入KMnO4溶液，紫色褪去
该“铁锈”中一定含有二价铁
B　[氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，HClO可使淀粉-KI溶液变蓝，不能证明氯气与水的反应存在限度，故A错误；降低温度，红棕色变浅，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故B正确；Zn置换出Cu，构成原电池，增大反应速率，与催化剂无关，故C错误；单质铁与Fe3+在溶液中反应会生成Fe2+，使KMnO4溶液褪色，不能说明“铁锈”中一定含有二价铁，故D错误。]
2．依据下列实验和现象，得出结论正确的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
B
25 ℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞溶液
溶液仍为无色
Y溶液的pH<7
√
选项
实验
现象
结论
C
在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：(SCN)2、?????????????分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：????????????????? D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
选项
实验
现象
结论
C
溶液仍为蓝色
D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
D　[无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；若无色Y溶液的pH在7～8，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液也为无色，则该实验不能判断Y溶液pH小于7，故B错误；若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则该实验不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确。]
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，说明电池发生了放电反应。 (　　)
(2)向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性。 (　　)
(3)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明稀硝酸有氧化性。 (　　)
?
√
√
(4)向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：????????????????????>????????????????????。 (　　)
(5)向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS)，说明酸性：H2S?
×
√
2．(2025·黑吉辽蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　)
?
√
A．除去Cl2中的HCl
B．制备少量NO避免其被氧化
?


?
C．用乙醇萃取CS2中的S
D．制作简易氢氧燃料电池


?
?
B　[HCl、Cl2均能与碱石灰(主要成分为CaO、NaOH、KOH)发生反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与CS2互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S，C错误；闭合K1断开K2时，该装置为电解池，阴极发生反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阳极发生反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2↓，无O2生成，故断开K1闭合K2时不能形成氢氧燃料电池，D错误。]
3．(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
?
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和?????????????????杂质离子
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
√
选项
实验操作
实验目的
C
向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液
探究c(H＋)对如下平衡的影响：????????????????????????? +????2???? ??
(橙色)
?????????????????????????＋2H＋
(黄色)
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
选项
实验操作
实验目的
C
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
C　[在铁制镀件表面镀铜时，待镀件应连接电源负极，铜片应连接电源正极，A错误；粗盐提纯时，加入BaCl2溶液去除?????????????????，加入NaOH溶液去除Mg2+，加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+，Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入，B错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：?????????????????????????(橙色)+???????????????????????????????????????(黄色)＋2H＋，滴加NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡正向移动，滴加H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡移动的影响，C正确；乙醇中含有羟基，可与Na反应，故无法探究有机物M中是否含有羟基，D错误。]
?
√
4．(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：


下列说法错误的是(　　)
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
?
C　[先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A正确；SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排出装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确。]
√
5．(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
?
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有?????????????????
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
C　[铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，则通过该实验不能得出待测液中含有?????????????????的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：?????????????????????????(橙色)+???????????????????????????????????????(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，D错误。]
?
√
(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
?
?
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B　[用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，说明该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯，加热温度在140 ℃，主要产物为乙醚，同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意。]
课时数智作业(五十四)　简单的实验方案的设计与评价
题号
1
3
5
2
4
6
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列装置可以用于相应实验的是(　　)
A．制备CO2　　　B．分离乙醇和乙酸
题号
1
3
5
2
4
6
C．验证SO2酸性　 D．测量O2体积
√
D　[加热碳酸钠不能得到二氧化碳，A不符合题意；乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；二氧化硫与品红溶液化合生成无色的物质，可以证明二氧化硫的漂白性而不是酸性，C不符合题意；利用量气管，通过测量排出水的体积来测量气体体积，D符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
√
2．(2025·武汉模拟)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　)
?
题号
1
3
5
2
4
6
?


?
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
?


?
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
C　[碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，?????????????????的水解程度大于?????????????????的水解程度，故等浓度时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管中形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常在坩埚或燃烧匙中进行，C错误；石蜡油的热分解实验装置正确，D正确。]
?
题号
1
3
5
2
4
6
3．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀
此样品中含有?????????????????
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀
√
题号
1
3
5
2
4
6
选项
实验操作及现象
结论
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
C　[将铁片放入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可以将?????????????????氧化为?????????????????，不能确定样品中含有?????????????????，B错误；铜电极附近溶液逐渐变蓝说明铜失去电子被氧化，作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，Ag＋得到电子生成银单质沉积在银电极上，发生还原反应，银作正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，故总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，可以说明Cu的金属性比Ag强，C正确；苯和溴单质均为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，水层颜色变浅是因为苯从水中萃取了溴，并非发生了加成反应，D错误。]
?
题号
1
3
5
2
4
6
4．(2025·南京模拟)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)
?
题号
1
3
5
2
4
6
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
√
题号
1
3
5
2
4
6
选项
探究方案
探究目的
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
D　[向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A能达到探究目的；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B能达到探究目的；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C能达到探究目的；没有给出醋酸和盐酸的物质的量浓度，D不能达到探究目的。]
题号
1
3
5
2
4
6
√
『培优提能』
5．(2025·济宁二模)由下列实验事实或现象能得出相应结论的是(　　)
?
题号
1
3
5
2
4
6
选项
事实或现象
结论
A
将??????????????????.?????????????????·???????????????????????????????溶液与 ??????????????????.?????
????????????·????????? KI溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红
FeCl3与KI的反应为可逆反应
B
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵减
选项
事实或现象
结论
A
FeCl3与KI的反应为可逆反应
B
该反应能发生的主要原因是熵减
题号
1
3
5
2
4
6
选项
事实或现象
结论
C
分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
?????????????????????????????????＜
????????HCO?????
D
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中，溴水褪色
实验中有乙烯生成
选项
事实或现象
结论
C
D
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中，溴水褪色
实验中有乙烯生成
A　[将1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液混合，发生反应2FeCl3＋2KI??2FeCl2＋2KCl＋I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I－的反应为可逆反应，A正确；烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当ΔH－TΔS<0时反应自发，该反应ΔH>0，若满足此条件，则ΔS>0，B错误；CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解，NaHCO3中只有碳酸氢根离子水解，不能通过pH比较阴离子的水解程度，C错误；取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170 ℃，产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色，故将产生的气体通入2 mL溴水中，溴水褪色，不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误。]
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题号
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4
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题号
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3
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4
6
6．(15分)某小组在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成，品红溶液褪色
题号
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3
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6
序号
操作
现象
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体倒入水中
形成蓝色溶液
题号
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4
6
[查阅资料]聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________
____________________________________________________。(2分)
Cu＋2H2SO4(浓)?????△?????CuSO4
?
＋SO2↑＋2H2O
题号
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6
(2)试管中品红溶液褪色，体现SO2的______性，浸NaOH溶液的棉团的作用是_________________________________________。(4分)
漂白
吸收SO2，防止污染空气
题号
1
3
5
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4
6
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色浊液进行探究，进行下列实验：
实验
操作
现象
Ⅰ组
直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
请解释形成墨绿色的原因：____________________________________________
__________________________________________________________________________。(2分)
聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯
离子与铜离子形成[CuCl4]2-(黄色)，????????????????????????????+呈蓝色，两者混合则成墨绿色
?
题号
1
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6
(4)乙组同学经检验确定白雾的成分为H2SO4，请设计实验证明该白 雾为硫酸：_________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。(3分)
将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊溶液，溶液变红；另取部分加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸
题号
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6
(5)丙组同学取灰白色沉淀加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成略呈黄色的[CuCln]2-n(n＝1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________。(4分)
CuO
CuS＋2H＋＋nCl－===[CuCln]2-n(n＝1～4)＋H2S↑
[解析]　(1)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)?????△?????CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)品红溶液褪色，体现SO2的漂白性；SO2是大气污染物，需要进行尾气处理，SO2是酸性氧化物，能与碱液反应，则浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收SO2，防止污染空气。(3)结合Ⅰ组和Ⅱ组的现象分析知，形成墨绿色浊液与铜丝表面的薄膜有关，结合聚氯乙烯资料信息进行原因分析。(4)检验白雾的成分为H2SO4，则检验白雾的水溶液中存在氢离子和硫酸根离子即可，用紫色石蕊溶液检验H＋；用HCl和BaCl2溶液检验?????????????????。(5)根据资料信息知，黑色沉淀中没有CuO。结合题意及原子守恒知浓盐酸与CuS反应生成[CuCln]2-n(n＝1～4)和H2S。
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题号
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