资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
沪教版化学九年级上册
《第4章认识化学反应》第2节 化学反应中的质量关系第2课时
【基础篇】
1．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
2．乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
3．在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
5．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是 。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.0 1.0 4.0 3.0
反应后的质量/g 2.2 1.0 3.4 m
A．乙一定是催化剂 B．丁一定是化合物
C．参加反应的甲、丙质量比为 D．
7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m的值为0 B．甲一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量变化之比是 (填最简整数比)
【能力篇】
8．利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
9．某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成
10．将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
11．合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是
A．吗啡由四种元素组成
B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成CO2和H2O
D．合理利用植物资源，服务人类社会
12．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
13．某化学学习小组用下图所示的实验验证质量守恒定律。
(1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
(2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。
(3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。
(4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 （填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条的质量。
14．某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是 ，气球的作用是 。
(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针向右偏转，其原因是 。
(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在 装置中进行。
15．风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验：
探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。
(1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。
(2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。
(3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)；
A． B．
C． D．
(4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。
沪教版化学九年级上册
《第4章认识化学反应》第2节 化学反应中的质量关系第2课时参考答案
【基础篇】
1.A
2.A
3.C
4.D
5.C
6. B 6.4
7. C
【能力篇】
8.B
9.B
10.C
11.C
12.C
13.(1)没有
(2)能
(3)该反应不消耗气体也不产生气体
(4)>
14.(1) 防止锥形瓶底部炸裂 平衡气压，防止橡胶塞冲出
(2)产生的二氧化碳气体逸出
(3)①②⑤
(4)密闭
15.(1) 没有
(2) 能 由于反应产生气体逸散到空气中
(3)B
(4)大于
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共27张PPT)
（沪教版）九年级
上
第2节
化学反应中的质量关系
第2课时
第四章认识化学反应
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.学会依据质量守恒定律改进实验，列出正确的质量守恒数学表达式，找全反应物和生成物。
2.掌握应用质量守恒定律判断反应中物质的质量关系，解释反应中的质量变化。
3.能够依据质量守恒定律推断未知物的组成，并从元素守恒角度说明理由。
02
新知导入
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律的内容
质量守恒定律的适用
质量守恒定律的实质
一切化学反应
化学反应前后原子的种类、数目和质量不变
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
盐 酸
碳酸钠
碳酸钠＋盐酸 氯化钠＋水＋二氧化碳
m反应物
m生成物
=
m碳酸钠＋m盐酸 = m氯化钠＋ m水＋ m二氧化碳
CO2逸散到空气中，没有被称量
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
盐酸
碳酸钠
改进
盐 酸
碳酸钠
　　不足：产生气体使瓶内压强增大，橡胶塞易弹出。
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
盐酸
碳酸钠
改进
盐酸
碳酸钠
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
反应前
反应后
　　不足：气球胀大后，有浮力干扰。
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
盐酸
碳酸钠
改进
盐酸
碳酸钠
03
新知讲解
一、质量守恒定律的改进实验
列出质量守恒的数学表达式，找全反应物和生成物
若 A ＋ B C ＋ D
则 mA＋mB＝mC＋mD
装置密闭：保证称量到所有物质
装置无明显形变，避免浮力的干扰
从反应原理上
从装置原理上
03
新知讲解
二、根据质量守恒定律判断质量关系
例 1　为什么高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小？
问题 1：高锰酸钾受热分解这个化学变化的反应物和生成物都有哪些？
问题 2：如何正确表示这个变化的质量守恒表达式？
高锰酸钾 　　 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
m高锰酸钾 = m锰酸钾 + m二氧化锰 + m氧气
氧气逸散到空气中去了
剩余固体
根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和。在开放体系中，生成物氧气逸散到空气中，所以剩余固体的质量会小于高锰酸钾的质量。
03
新知讲解
二、根据质量守恒定律判断质量关系
例 2　点燃蜡烛后，电子天平示数逐渐减小，蜡烛减小的质量 _____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
石蜡＋氧气　　　二氧化碳＋水
加热
m石蜡＋m氧气＝m二氧化碳＋m水
蜡烛减少的质量
生成物的总质量
＜
根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于生成物的总质量。蜡烛减少的质量是参加反应的石蜡的质量，小于生成物的总质量。
小于
03
新知讲解
二、根据质量守恒定律判断质量关系
例 3　在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。
22
根据质量守恒定律可知mC+mD = mA+mB
设mC = 9x，mD=11x；
则9x+11x = 8 g+32 g=40 g，故x=2 g。
因此，mC = 18 g，mD=22 g。
03
新知讲解
二、根据质量守恒定律判断质量关系
例 4　密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
甲 乙 丙 丁
反应前/g 6 2 14 35
反应后/g x 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ 　）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
9
A
03
新知讲解
三、根据质量守恒定律推断物质组成
例 5　在人体组织里，葡萄糖在酶的催化下缓慢转变成二氧化碳和
水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：
葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
酶
　　判断：
　　葡萄糖中一定含有 _______ 元素，可能含有 _______ 元素。
　　分析：葡萄糖 ＋ 氧气 二氧化碳 ＋ 水
酶
C、H
O
C
O
H
O
一定有 C、H，
可能有 O
03
新知讲解
三、根据质量守恒定律推断物质组成
例 5　在人体组织里，葡萄糖在酶的催化下缓慢转变成二氧化碳和
水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：
葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
酶
C、H、O
　　由上述反应可知，葡萄糖中一定含有 C、H 元素。从元素守恒的角
度说明理由：
　　生成物二氧化碳和水中含有碳、氧、氢元素，化学反应前后元素种类不变，所以反应物也应含有这三种元素。反应物氧气只能提供氧元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素。
03
新知讲解
三、根据质量守恒定律推断物质组成
例 6　二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应：
CO2＋3H2CH3OH＋X，则X的化学式为_______。
你推断的依据是________________________________________。
碳原子个数 氧原子个数 氢原子个数
反应前
反应后（除X外）
1个X中
1
2
6
1
1
4
0
1
2
H2O
化学反应前后原子的种类和数目均不变　
03
新知讲解
三、根据质量守恒定律推断物质组成
例 7　6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
m(C)= m(CO2)×C%
＝ 13.2g×
12
44
= 3.6g
m(H)＝m(H2O)×H%
= 7.2g×
2
18
= 0.8g
m(O)＝
6g-3.6g-0.8g
= 1.6g
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
04
拓展延伸
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
质量守恒定律
微观解释：—— 反应前后原子种类没有改变
—— 反应前后原子数目没有增减
—— 反应前后原子质量没有变化
05
课堂练习
1. 在化学实验课上，同学们通过改进实验装置，完成了对稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中产生白色沉淀
B．化学反应前后物质的总质量不变
C．化学反应过程中气球的形状一直保持不变
D．化学反应中生成了新的物质，整个装置的质量会增加
B
05
课堂练习
2．偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是（ ）
A．O、H B．N、O
C．C、O D．C、H
D
3. 超氧化钾（KO2）可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是（ ）
A．K2CO3
B．KNO3
C．KOH
D．K2SO4
05
课堂练习
C
06
课堂总结
化学反应中的质量关系
质量守恒定律的改进实验
根据质量守恒定律判断质量关系
根据质量守恒定律推断物质组成
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
课题名称 第2节 化学反应中的质量关系第2课时 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节课是质量守恒定律的深化应用课，承接第 1 课时质量守恒定律基础概念，以碳酸钠与盐酸产气实验为载体，解决有气体参与 / 生成反应的质量测定难点；同时搭建三大应用模块：解释反应质量变化、计算反应物质质量、推断物质元素 / 化学式，是化学定量计算、化学方程式书写的核心理论铺垫，贯穿整个九年级化学计算体系，是从定性认识化学走向定量研究化学的关键一课。 2、教学分析 实验模块：开放体系产气实验误差分析→密闭装置分步改进（塞子密闭→气球密闭→硬质塑料瓶密闭），分析各装置优缺点，总结定量实验两大核心要求：装置完全密闭、无形变消除浮力干扰。 应用模块 1（质量关系判断）：解释固体质量增减、反应质量比例计算、密闭表格数据分析； 应用模块 2（物质组成推断）：元素守恒推断反应物元素、原子守恒推导未知物质化学式、定量计算判断物质是否含氧； 习题巩固 + 课堂总结，形成完整知识闭环。 3.教学重点难点 重点：有气体生成实验的密闭装置改进思路与误差分析；利用质量守恒定律计算反应物质质量、解释反应前后质量变化；依据元素、原子守恒推断物质元素组成与化学式。 难点：气球装置浮力干扰的原理理解；结合定量数据计算判断物质是否含有氧元素； 密闭容器表格数据中反应物、生成物、催化剂的区分。
学情分析 已有基础：学生第 1 课时已掌握质量守恒定律文字定义、微观三不变（原子种类、数目、质量不变），能完成无气体生成的简单质量验证实验；能区分物理、化学变化。 认知短板 ① 仅知道 “总质量不变”，无法解释开放体系固体质量减轻、气球装置称量偏差的原因； ② 不会从元素、原子两个守恒角度推理未知物质； ③ 遇到表格多物质反应数据、比例计算容易混淆反应物与生成物。 认知特点：九年级学生具象思维仍占优势，通过分步实验图片对比、例题拆解、阶梯式习题，可降低抽象定量知识的理解难度。
学习目标 化学观念：能说出质量守恒定律适用所有化学反应，能写出反应质量数学表达式，理解 “原子三不变” 是守恒本质；能区分开放、密闭体系对实验称量的影响。 科学探究：能分析碳酸钠与盐酸实验 3 套密闭装置的优缺点，自主说出改进实验的两个核心要求（密闭、无浮力干扰），提升实验误差分析与装置优化设计能力。 科学思维 ① 定量思维：利用质量守恒计算反应中各物质质量，解释高锰酸钾分解、蜡烛燃烧等质量变化现象； ② 证据推理：根据反应前后元素种类不变推断物质元素组成，根据原子数目守恒推导未知物化学式；能通过定量碳氢质量计算判断物质是否含氧。 科学态度与责任：严谨对待定量化学实验，认识装置设计对实验结论的影响，建立定量实验严谨求实的探究意识。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1 能复述质量守恒定律内容与微观实质
2 能完整分析盐酸碳酸钠各实验装置误差
3 会用守恒解释反应质量增减、计算物质质量
探究能力 能独立对比三套密闭装置优缺点，说出实验改进要点
科学态度 主动思考实验误差，积极参与小组讨论实验改进方案
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路
教学流程
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
1.复习提问：质量守恒定律内容？微观上反应前后总质量不变的原因？ 2.展示敞口烧杯碳酸钠与盐酸实验图片，抛出冲突：理论总质量不变，天平称量示数却变小，提问学生原因，引出本节课学习主题。 回忆旧知作答，观察装置图片，小组猜想天平失衡的原因。 随机抽取 2 名学生回答天平失衡猜想，能说出 “反应生成二氧化碳气体逸散到空气中” 即为达标，自评 “科学知识” 一栏标记 “很好”。
设计意图：制造认知冲突激发探究兴趣，衔接旧知，明确本节课两大学习核心：实验装置改进、质量守恒综合应用。
任务二：新知讲解一 —— 质量守恒改进实验探究
教师活动 学生活动 学习评价
1.依次展示三套密闭装置：锥形瓶加橡胶塞、锥形瓶加气球、硬质密闭塑料瓶，逐一讲解每套装置缺陷； 2.对比反应前后电子秤示数，重点分析气球装置浮力干扰； 3.总结密闭定量实验两大改进原则：体系完全密闭、装置无明显形变；书写反应通用质量守恒表达式。 小组讨论三套装置优缺点，记录误差来源，书写质量守恒数学表达式。 小组互评，每组推选 1 名代表阐述气球装置误差，表述完整清晰的小组全员 “团队协作、实验分析能力” 得 5 分。
设计意图：阶梯式装置对比具象化实验误差，突破产气实验称量难点，落实科学探究素养。
任务三：新知讲解二 —— 质量守恒定律判断质量关系
教师活动 学生活动 学习评价
1.分三类题型分层讲解，板书标准化解题模板： 解释质量变化：高锰酸钾分解、蜡烛燃烧固体质量减小问题； 2.比例计算：已知反应物质量，结合生成物质量比计算产物质量； 3.密闭表格数据分析：区分反应物、生成物、催化剂，判断反应类型与质量变化比例。 独立演算例题，小组互查计算过程，标记表格中质量增减的物质。 随机邀请 1 名学生上台讲解质量比例计算题，计算步骤、逻辑完整则自评 “科学思维” 标记 “很好”。
设计意图：建立固定解题思路，攻克定量计算、表格数据分析高频考点。
任务四：新知讲解三 —— 依据守恒推断物质组成
教师活动 学生活动 学习评价
分三层梯度推理教学： 元素守恒：根据葡萄糖燃烧产物推断葡萄糖元素组成； 原子守恒：统计反应前后原子数目推导未知物化学式； 定量计算：通过二氧化碳、水质量计算碳、氢元素质量，判断原物质是否含氧。 跟随教师完成原子计数、元素质量计算，书写推理依据。 当堂口头提问：推断未知物化学式的依据是什么，能准确说出 “化学反应前后原子种类、数目不变” 即为达标。
设计意图：由定性到定量分层突破证据推理难点，建立守恒推理逻辑链。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
引导学生自主梳理：产气实验改进要点、守恒计算解题思路、两类物质推断的理论依据。 集体口述本节课重难点，完善课堂笔记。 随机抽查学生口述本节课 3 个核心知识点，表述完整则判定当堂学习目标达成。
设计意图：学生自主复盘，内化课堂核心知识。
作业设计 基础作业：教材课后习题，巩固质量变化解释、基础守恒计算； 提升作业：表格数据分析题、定量判断物质含氧计算题各 2 道； 拓展作业：绘制本节课完整思维导图（实验改进 + 两大应用模块）。
板书设计 化学反应中的质量关系（第 2 课时） 一、产气实验装置改进 敞口：CO 逸散，称量偏小 橡胶塞密闭：压强过大，瓶塞弹出 气球密闭：气球膨胀受浮力，称量偏小 最优装置：硬质密闭塑料瓶 改进原则：①完全密闭 ②无空气浮力干扰 表达式：m 参加反应物质总质量 = m 生成物总质量 二、质量守恒定量应用 解释质量变化：开放体系气体逸出，固体质量减小 质量计算：反应物总质量 = 生成物总质量 表格分析：质量减少 = 反应物；质量增加 = 生成物；不变 = 催化剂 三、守恒推断 元素守恒：反应前后元素种类不变→推物质所含元素 原子守恒：原子种类、数目不变→推未知物化学式 定量判断含氧：计算 C、H 总质量，与原物质质量对比
教学与反思 预设亮点 阶梯式实验装置对比，可视化误差来源，降低抽象理解难度；例题分层建模，标准化解题模板适配学生定量计算薄弱点；每个教学任务配套即时学习评价，实时掌握学生知识漏洞，动态调整课堂。 预设不足与改进方案 气球浮力原理理解困难：下次课增设简易浮力小实验辅助；定量计算步骤繁琐，学生做题速度慢：课前补充元素质量分数小复习；表格反应物质易混淆：增加 1 道微型表格当堂小测巩固。

展开更多......

收起↑