资源简介

(共27张PPT)
第四单元
第二节氧气的性质
4.2氧气的性质
自然界中的氧循坏
教学重难点
教学重点
1.辨析化合反应与氧化反应的区别和联系；
2.通过实验现象归纳氧气的化学性质，建立 “性质决定用途” 的认知逻辑。
教学难点
01
02
1.氧气的物理性质与化学性质；
2.木炭、铁丝等物质在氧气中燃烧的实验现象与反应原理；
3.化合反应、氧化反应、氧化物的核心概念。
核心素养目标
01
化学观念
掌握氧气的性质，建立氧化物、氧化反应、化合反应的概念，形成 “性质决定用途” 的物质认知观念。
02
科学思维
03
科学探究与实践
通过观察燃烧实验，掌握实验现象的观察与规范描述方法，提升实验探究与现象分析能力。
04
科学态度与责任
认识自然界氧循环的生态意义，树立环保与平衡意识，体会化学与生活、生产的紧密关联。
通过对比物质在空气与纯氧中的燃烧差异，培养对比分析、归纳推理的逻辑思维能力。
课前导入
同学们，先来看几组熟悉的场景：高原登山者背负氧气瓶前行，手术室中氧气维持着病人的呼吸，炼钢车间里氧气让火焰温度大幅提升，航天火箭以液氧作为助燃剂推送飞船升空。同样是氧气，为什么能同时支撑生命、助力燃烧、服务工业生产？这些用途的背后，对应着氧气怎样的独特性质？
再回到日常现象：铁丝在空气中加热只会发红发热，伸入纯氧中却能剧烈燃烧、火星四射；食物暴露在空气中会慢慢变质腐烂，真空密封后就能长时间保存。这些现象的差异，都和氧气的浓度、氧气的化学特性紧密相关。
课前导入
上节课我们已经了解空气的组成，氧气是空气中与生命、生产联系最紧密的气体之一。它看不见、摸不着，却时刻参与着生命活动与自然物质的转化。今天我们就从物理特征和化学反应两个维度，系统探究氧气的性质，同时认识氧化反应、化合反应的规律，解开藏在生活里的氧气谜题。
氧气的性质
01
氧气的物理性质
→物理性质：
①在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气的密度是1.429g/L，略大于空气（空气的密度是1.293g/L）
②氧气不易溶于水，1L水中最多能溶解0.049L氧气。
→三态变化：
在压强为1.01×105Pa 时，氧气在 -183 ℃时变为淡蓝色的液体
在 -218℃时变为淡蓝色的雪花状固体
→贮存：
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中
木炭在空气、氧气中的燃烧
在空气中：
木炭持续红热，放出热量；
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO2）。
反应的文字表达式：
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
注意事项：
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸人瓶中,确保木炭与氧气充分反应,现象明显
木炭在空气、氧气中的燃烧
铁丝在空气、氧气中的燃烧
在空气中：
红热，不燃烧；
在氧气中：
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
反应的文字表达式：
点燃
铁+氧气 　 四氧化三铁
①铁丝若生锈,需用砂纸打磨;②将细铁丝绕成螺旋状;③待火柴快燃尽时再把铁丝伸入集气瓶中
铁丝在空气、氧气中的燃烧
氧气的化学性质
与木炭、铁丝类似，硫、磷、铜等单质在点燃 或加热条件下，也能与
氧气发生反应，这些反应可分别表示为：
硫 + 氧气二氧化硫
（S）（O2） （SO2）
磷 + 氧气 五氧化二磷
（P）（O2） （P2O5）
铜 + 氧气 氧化铜
（Cu）（O2） （CuO）
氧气的化学性质
物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多（即氧气浓度越大），反应就越剧烈。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应，使这些物质得到氧元素，这样的过程叫作氧化，发生的反应属于氧化反应
都是物质与氧气发生的反应
物质得到氧元素发生的化学反应属于氧化反应
都是由两种元素组成，而且其中一种元素都是氧的化合物。
由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物叫做氧化物
碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
点燃
点燃
铁+氧气 　 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
氧化物和氧化反应
氧化物
1.氧化物分为金属氧化物(如Fe3O4)和非金属氧化物(如CO)。
2.化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系:
(1)含有氧元素的化合物称为含氧化合物,如 高 锰 酸 钾(KMnO4)、氯酸钾(KCIO3)、水(H2O)等都是含氧化合物。
(2)氧化物一定是含氧元素的化合物,但含氧元素的化合物不一定是氧化物。
(3)化合物包含含氧化合物,含氧化合物包含氧化物。
类别 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 物质得到氧元素发生的化学反应
特点 多变一，可用通式 A+B…→X表示 有氧气参与的反应
举例 木炭、铁等于氧气的反应 木炭、铁、蜡烛等与氧气的反应
联系 交叉关系： 化合反应
氧化反应
氧化反应与化合反应的比较
自然界中的氧循环
02
氧是地壳中含量最高的元素，也是组成生命体的重要元素。氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动过程中，对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境都具有极其重要的意义。
自然界中的氧循环
1. 自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？
2. 氧气是性质比较活泼的气体，自然界中很多物质在常温下就能与氧气发生化学反应，那为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？
产生氧气的途径：植物的光合作用。
消耗氧气的途径：人、动物、植物的呼吸；燃料的燃烧；物质的缓慢氧化。
自然界中的物质与氧气反应消耗氧气，绿色植物的光合作用产生氧气，这种持续、稳定的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，不会使大气中氧气含量越来越低
思考
缓慢氧化
缓慢氧化的特点是进行很慢，不易察觉，缓慢氧化的例子很多，例如动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。
①氧化反应不是化学反应基本类型。
②缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。如：细胞的呼吸作用，铁生锈锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等。
③燃烧和缓慢氧化二者共同点是都放热。
课堂练习
03
1.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳以下四点，其中不合理的是（ ）
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
点燃
铁 + 氧气 　 四氧化三铁
都会放出热量 B. 都是氧化反应
C. 都是化合反应 D. 都生成了气体
D
2、下列关于氧气的叙述，不正确的是（ ）
A、氧气不易溶于水
B、液态氧是无色的
C、氧气的密度比空气略大
D、通常状况下，氧气是无色无味气体
B
3.下列说法正确的是（ ）
A、氧气很活泼，能和任何物质反应。
B、将木炭放到氧气瓶中，木炭马上 燃烧。
C、可以用煮过的水来养鱼。
D、氧气浓度越大物质燃烧越剧烈。
D
4.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体C，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。根据以上信息推断：
（1） A、B、C、D四种物质的名称：A:______；B：_________；
C：______________；D：_____________
（2）B在A中燃烧的文字表达式是_______________________________；该反应的基本类型是_____________。
氧气
硫
二氧化硫
二氧化碳
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
化合反应
好好学习天天向上
Thanks

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