资源简介

(共32张PPT)
4.2 生活中的水溶液
第3课时 溶解度
10 ℃
氯化钠
40 ℃
硝酸钾
10 ℃
氯化钠
硝酸钾
10 ℃
我们知道，相同条件下不同物质的溶解性是不同的，那么我们如何定量地比较不同物质的溶解性？
硫酸铜
食 盐
室温下（20℃左右），在盛有5mL水的小烧杯中加入1.5g 食盐，充分搅拌至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐（每份0.1g），逐份加入并充分溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。
实验发现，5mL水在溶解了1.5g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了1.8g左右的食盐后，再加入食盐就不能再继续溶解了。
食盐的不饱和溶液
食盐的饱和溶液
0.2g食盐
固体未溶解
食盐在水中的溶解
【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的
溶剂里呢？
五、饱和溶液和不饱和溶液
【现象】
【实验演示】硫酸铜的溶解
【结论】
得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
在一定的条件下（一定量的溶剂中，一定温度下），溶质不能无限地溶解在溶剂里。
1. 饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液:
饱和溶液和不饱和溶液概念叙述中为什么要在一定温度下，一定量溶剂的条件限制？
如果没有这两个条件限制，上述概念无意义。
如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
②加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解
的是饱和溶液。
①如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
2、饱和溶液、不饱和溶液的判断
一杯硫酸铜的饱和溶液，能否继续溶解食盐呢
3、某物质的饱和溶液指不能继续溶解该溶质，但还能溶解
其他溶质。
在溶液中溶质可以是多种的，只能讲某溶质的饱和溶液。
1.为什么要指定“某种溶质”、“这种溶质”的饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，对一种溶质是饱和的，对另一种溶质可能是不饱和的。
食盐的饱和溶液
不能再继续溶解食盐
加入少量高锰酸钾
能继续溶解高锰酸钾
2．为什么饱和溶液或不饱和溶液概念中要有“在一定温度下，
在一定量的溶剂里”的条件？
当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
升温
蔗糖固体
蔗糖
水
糖水①
糖水②
糖水③
加蔗糖
降温
糖水④
升温
糖水⑤
加水
蒸发水
饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
①底部有未溶解的固体，则是饱和溶液;
②向加少量的物质：
3.如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，
而另一瓶是不饱和溶液？
甲溶液
甲固体
乙溶液
不能溶解的是饱和溶液。
可能不饱和溶液
可能刚好饱和
乙固体
能继续溶解的是不饱和溶液，
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗
不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗
如能转化，怎样转化？
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
4、饱和溶液、不饱和溶液的转化
下图的实验能比较固体物质的溶解能力吗？
10 ℃
氯化钠
40 ℃
硝酸钾
没有在同一温度下
不能比较。
溶剂的量不相同
10 ℃
氯化钠
硝酸钾
10 ℃
不能比较。
1克氯化钠
1克硝酸钾
10 ℃
10 ℃
20克水
不能比较。
没有达到饱和状态
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。
那么，如何定量地表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；
标准里哪些物理量不变呢？
从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
温度
所溶解的溶质
（1）与溶质、溶剂的性质有关。
（2）与外界条件（温度、压强）有关。
5、要比较两种固体在溶剂中溶解能力的大小应：
_____一定，________一定，达到_____状态 ，
比较_____________的多少。
溶剂的量
饱和
1、溶解度:
（用 S 表示）
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂
饱和状态
质量（克）
（1）
溶解度与温度有关
溶剂制定一个标准，便于比较
只有达到饱和状态，才能比较溶解能力的大小
六、物质的溶解度
原因
溶解度数值的实质:
溶解度是表示在特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量。
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
（2）溶解度的意义：
定量表示物质溶解性的大小。
（3）“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”的含义：
此时，饱和溶液 克，
溶质 克, 溶剂 克,
例：20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢
氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是
20℃时,在100克水中溶解硝酸钾，达到饱和状态时，需要31.6克硝酸钾。
131.6
31.6
100
0.165克
下列说法对不对 为什么
1、100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度
是38克。
2、50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中
的溶解度是30克。
3、在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的
溶解度为75克。
4、60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这
温度下的溶解度是110.
错。没讲温度
错。没讲100克水
错。没讲饱和
错。没讲单位
2、 物质的溶解度等级：
———0.01 ——— 1 ——— 10 ———
难溶
微溶
可溶
易溶
20℃时的溶解度 > 10克 1－10克 0.01－1克
< 0.01克
溶解性 等 级
举 例
易 溶
可 溶
微 溶
难 溶
蔗糖
硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
氯化银
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
>10g
>1g
<1g
<0.01g
0.01克 1克 10克
难溶
微溶
可溶
易溶
下面是几种常见物质在 20℃时的溶解度 ：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
易溶
微溶
易溶
可溶
易溶
易溶
观看下面视频，可以得出什么结论？
溶解度受温度的影响。
表4.2-5 蔗糖和食盐在不同温度下的溶解度
温度（℃） 20 40 60 80 100
蔗糖溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.2 487.2
食盐溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大。
如：蔗糖的溶解度受温度影响大。
而氯化钠的溶解度受温度影响小。
温度（℃） 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
表4.2-6 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
饱和的氢氧化钙溶液升温，会变成析出氢氧化钙固体，变浑浊。
（2）少数固体物质溶解度随温度升高增大不明显。
（1）大部分固体物质的溶解度随温度升高而明显增大。
3、固体溶解度与温度的关系：
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高而减小。
如：蔗糖、硝酸钾、氯化钾
如：食盐
如：氢氧化钙（熟石灰）
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,
说明气体的溶解度随温度的增加而______；
2.打开可乐盖时我们会看到有气体冒出, 说明气体的
溶解度和______有关。
减小
4、气体溶解度
压强
（1）随压强增大而增大；
（2）随温度升高而减小。
（1）烧开水时，沸腾前有气泡逸出；
（2）阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡；
（3）开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出；
（4）夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。
温度
压强
温度
压强
以下现象说明什么因素印象气体溶解度？
5、影响固体溶解速度的因素
溶质性质、
溶剂性质
温度、
颗粒大小、
是否搅拌
内部因素:
外部因素:
6、影响固体溶解性（溶解度）的因素
溶质性质、
溶剂性质
温度
内部因素:
外部因素:
1.饱和溶液和不饱和溶液能相互转化吗？转化的方法有哪些
2.当水中氧气不足时。鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给解释吗
饱和溶液 不饱和溶液
升温、
加溶质、
降温、
蒸发溶剂
增加溶剂
能。夏天的温度升高，气体的溶解度变小。
课堂练习
1、 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列有关说法错误的是（ ）
A. 20℃时100g水中最多可溶解36gNaCl
B. 从20℃足量饱和食盐水中每蒸发100g水，将会析出36g食盐晶体
C. 20℃最浓可配置质量分数为36%的食盐溶液
D. 向20℃时 NaCl饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，仍是饱和状态
C
2、 20℃时甲物质的溶解度为20克，40℃时乙物质的溶解度为40克，则30°C时甲、乙物质的溶解度大小关系是( )
甲比乙大 B. 乙比甲大
C. 甲、乙一样大 D. 无法判断
A
课堂练习
3、 20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的说法中错误的是( )
A. 该溶液是饱和溶液
B. 溶液的质量为100g
C. 20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变
D. 溶质与溶剂的质量比为9:25
B
课堂练习
4、下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A. 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B. 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是200 克
C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍然饱和
D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
C
6、20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解能力相同
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
C
5、能证明一杯t℃蔗糖溶液是饱和溶液的方法是(　　)
A. 蒸发少量水，有部分晶体析出
B. 降低温度，杯底有蔗糖析出
C. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖不溶解
D. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖溶解
C
7、60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量的关系正确的是(　　)
A.溶质质量∶溶剂质量=1∶10
B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21
C.溶质质量∶溶剂质量=11∶10
D.溶液质量∶溶质质量=21∶10
C
8、在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g某物质恰好形成饱和溶液，从实验中可知(　　)
A．该物质的溶解度是18 g
B．该物质的溶解度是36 g
C．20 ℃时，该物质的溶解度是18 g
D．20 ℃时，该物质的溶解度是36 g
D
4.2 生活中的水溶液（第3课时）
“不能继续溶解”
饱和溶液 不饱和溶液
物质的溶解度
溶液是否饱和：
“能继续溶解”
溶解度：
固体溶解度：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量（g)
大多数固体溶解度随温度升高而增大；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
气体的溶解度：影响因素主要是温度和气压
再见

展开更多......

收起↑