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沪教版化学九年级上册
《第4章认识化学反应》第3节化学方程式的书写与应用第2课时
【基础篇】
1.在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为（　　）
A．18g B．32g C．36g D．44g
2.根据化学方程式计算解题的步骤是（　　）。
①正确写出化学方程式 ②列比例式，求未知数 ③设未知数
④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量 ⑤简明地写出答案
A．①③②④⑤ B．④①③②⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
3.利用化学反应方程式进行计算的依据是（ ）
A．它表示了一种化学反应的过程
B．它能表示反应物、生成物和反应条件
C．它表示了反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
4.下列化学反应微观示意图中，和表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5.甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH2O B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
6.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.根据化学方程式计算的要点（1）代入方程式计算的必须是纯净物的质量；（2）代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质的质量；（3）设的未知数不带_____，但列比例式数字后带单位。（4）注意体积和质量之间的转化，质量=___________。
8.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量（g） 3 4 6
SO2质量（g） 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成SO2的质量比是 ；
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫质量是 ；
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
【能力篇】
9.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
10.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（ ）
11.电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
12.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
13.某物质1.6g与足量的氧气发生反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧气的质量为6.4g
B．该物质中只含有碳元素和氢元素
C．该物质中除了含有碳氢元素，还可能含有氧元素
D．该反应属于氧化反应
14.医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，取该过氧化氢溶液69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。
（2）过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量。（写出计算过程）
15.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10t 贝壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制得 氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
沪教版化学九年级上册
《第4章认识化学反应》第3节化学方程式的书写与应用第2课时参考答案
【基础篇】
C 2.C 3.C 4.A 5.C
6.40
7.单位 密度×体积
8.（1）1：1：2 （2）8g （3）8g
【能力篇】
9.A 10.D 11.A 12.B 13.C
14.（1）催化作用 ，0.96 g。
（2）解：设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O + O2↑
68 32
x 0.96g
x = 2.04g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为2.04g 。
15.解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为 2.2t。设制得氧化钙的质量为 x。
CaCO3===== CaO+CO2↑
56 44
x 2.2t
56 = x
44 2.2t
x=2.8t
答：可制得氧化钙的质量是 2.8t。
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（沪教版）九年级
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第四章认识化学反应
第3节
化学方程式的书写与应用
第2课时
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.能从定性和定量、宏观和微观视角理解化学方程式的含义。
2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
02
新知导入
类比化学式的意义，从宏观、微观两方面来描述化学方程式的含义？
2H2 + O2 2H2O
点燃
化学方程式
元素符号
化学式
表示
元素
表示
物质组成
表示
化学反应
03
新知讲解
一、化学方程式的意义
｛
1. 表示反应物、生成物和反应条件
2H2 + O2 2H2O
点燃
宏观意义
反应物
读法：
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
｛
生成物
反应条件
03
新知讲解
一、化学方程式的意义
2. 表示反应物、生成物之间的粒子个数比
2H2 + O2 2H2O
点燃
微观意义
粒子个数比 2 ：1 ： 2
= 化学计量数之比
读法：
每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下能生成2个水分子。
03
新知讲解
一、化学方程式的意义
2. 表示反应物、生成物之间的质量比
2H2 + O2 2H2O
点燃
质量意义
读法：
在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。
质量比 （2Ｘ2）： 32 ： （2Ｘ18）
4 ： 32 ： 36
03
新知讲解
二、依据化学方程式的计算
【例1】实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2g，理论上需要高锰酸钾多少克？
找质量比
化学方程式中相关物质的质量比
理论质量比
已知物质的质量
未知物质的质量
实际质量比
列比例式
=
03
新知讲解
二、依据化学方程式的计算
【例1】实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2g，理论上需要高锰酸钾多少克？
解：设需要高锰酸钾的质量为x。
按题意设未知量；
1
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
写出题中反应的化学方程式；
2
2×158 32
x 3.2 g
找出相关反应物和生成物的质量关系；
3
2×158 x
32 3.2g
＝
建立含有未知量的比例关系；
4
x＝31.6 g
求得未知量；
5
答：至少需要高锰酸钾31.6g。
作答。
6
03
新知讲解
二、依据化学方程式的计算
标相关量
列比例式
写出答案
设
写
标
列
答
解
求解
不带单位
注意配平
和条件
设未知量
写出反应的化学方程式
化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量
计算的步骤及格式
03
新知讲解
二、依据化学方程式的计算
【例2】电解9g水，能得到氢气的质量为多少？
解：设能得到氢气的质量为x。
按题意设未知量；
1
写出题中反应的化学方程式；
2
2×18 2×2
9 g x
找出相关反应物和生成物的质量关系；
3
建立含有未知量的比例关系；
4
x＝1 g
求得未知量；
5
答：能得到氢气的质量为1g。
作答。
6
2H2O 2H2 ↑ +O2↑
通电
36 9g
4 x
＝
03
新知讲解
二、依据化学方程式的计算
（1）步骤要完整；
（2）格式要规范。
（1）书写化学方程式要准确；
（2）相对分子质量计算要准确。
两
要领
两
关键
计算的步骤及格式
03
新知讲解
（1）实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折算出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
未知量不用带单位
化学方程式书写不正确
已知量带单位
二、依据化学方程式的计算
03
新知讲解
（1）实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折算出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
思考与讨论：
二、依据化学方程式的计算
03
新知讲解
（1）实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折算出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
2×(2+32)
2×34
二、依据化学方程式的计算
03
新知讲解
思考与讨论：比较两种计算方法的依据有何不同？
（2）电解9g水，能得到氢气的质量为多少？
解：设能得到氢气的质量为x
2H2O 2H2↑ + O2↑
通电
36
4
9g
x
36
4
9g
x
=
x
=
1g
答：电解9g水，能得到氢气的质量为1g。
解：9g水中所含氢元素的质量
1×2
1×2+16
×100%
=
= 1g
水中的氢元素全部转化为氢气
依据
化
学
方
程
式
的
计
算
二、依据化学方程式的计算
04
拓展延伸
（1）实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折算出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。





计算结果需要带单位
05
课堂练习
1．无法从化学方程式 中获取的信息是 （ ）
A．反应过程中有气体生成
B．反应的条件
C．反应物和生成物的质量之比
D．二氧化碳密度比空气大
D
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
05
课堂练习
2．工业上，煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t 二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。
解：设10 t该石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3 ==== CaO＋CO2↑
100 44
x 3.52 t
该石灰石中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝80%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
高温
100
44
＝ ，x＝8 t
. x .
3.52 t
. 8t
10t
05
课堂练习
解：根据质量守恒定律，产生氧气质量为40g-36.8g=3.2g，设分解的高锰酸钾的质量为x
则未分解的高锰酸钾的质量是40g-31.6g=8.4g
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 3.2 g
△
316 x
32 3.2g
＝
x＝31.6 g
3. 某兴趣小组用加热高锰酸钾制取O2，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为36.8g。请计算未分解的高锰酸钾的质量是多少？
06
课堂总结
化学方程式的书写与应用
化学方程式的意义
依据化学方程式的计算
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
设未知量
标相关量
写化学方程式
表示反应物、生成物之间的质量比
列比例式
求解
写出答案
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
课题名称 第3节 化学方程式的书写与应用第2课时 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节课位于第四章《认识化学反应》第三节第 2 课时，是化学由定性描述转向定量计算的核心转折点。承上巩固方程式配平、质量守恒知识；启下为酸碱盐、综合化学计算铺垫规范解题格式与定量思维，凸显定量研究对化学发展的重要作用。 2、教学分析 两大核心板块：①化学方程式宏观、微观、质量三重意义；②依据化学方程式的规范计算，配套高锰酸钾、电解水、过氧化氢、煅烧石灰石典型例题，拓展差量法、元素守恒两种计算方法。 3.教学重点难点 重点：化学方程式三层含义；依据方程式计算的完整步骤与规范格式。 难点：区分粒子个数比与反应质量比；利用质量守恒差量法间接计算气体质量；规范书写计算步骤、规避配平、单位类错误。
学情分析 学生已会配平方程式、计算相对分子质量，理解质量守恒定律，但容易混淆粒子个数比与质量比，计算题格式杂乱，不会通过质量差间接求气体质量。九年级学生以具象思维为主，依托实验装置、正误例题对比可有效降低计算抽象难度。
学习目标 化学观念：能从宏观、微观、定量三维度解读化学方程式，建立化学反应存在固定质量比例的定量观念。 科学思维：熟练掌握方程式计算六步流程，能完成基础计算、差量法综合计算，自主辨析计算典型错误。 科学探究与实践：结合制氧实验，理解定量计算指导实验室药品取用、产物预估的实际作用。 科学态度与责任：认识定量计算在化工生产中的价值，养成步骤完整、格式严谨的答题习惯。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1 能准确说出化学方程式宏观、微观、质量三层含义
2 熟记根据方程式计算完整六步解题格式，分清已知、未知量标注要求
3 会利用质量守恒差量法计算生成气体质量并完成计算
探究能力 1. 能正确计算反应中各物质的理论质量比 2. 能自主找出计算题中的典型错误（方程式不配平、比例式颠倒等）
科学态度 能结合实验室制氧气实验，解释定量计算如何指导药品取用
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路 本节课紧扣化学学科核心素养，遵循 **“由定性到定量、由基础到拓展、由理论到实操”的逻辑主线设计课堂流程，整体分为七大环节：素养目标→新知导入→新知讲解→拓展延伸→课堂练习→课堂总结→作业布置。
教学流程
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
1.板书，提问：该方程式除了说明反应物、生成物，还有哪些隐藏信息？组织小组从宏观、微观角度讨论。 2.抛出真实实验问题：制取 3.2g 氧气，需要多少高锰酸钾？仅凭经验取药会造成药品浪费或制取失败，引出定量计算的必要性，出示本节课素养目标。 小组交流讨论方程式蕴含的信息，思考实验室定量取药的现实需求，明确本节课学习内容。 随机抽查 3 组学生发言，能说出至少 2 条方程式隐藏信息、准确说出定量计算的实验意义即为任务达标。
设计意图：以熟悉反应搭建新旧知识桥梁，结合实验真实情境激发定量计算的学习需求，自然导入新课。
任务二：新知讲解 1—— 化学方程式三重意义
教师活动 学生活动 学习评价
1.分层拆解氢气燃烧方程式三层含义，板书区分： ①宏观：氢气和氧气点燃生成水； ②微观：粒子个数比 = 化学计量数之比（2:1:2）； ③质量：质量比 = 计量数 × 相对分子质量（4:32:36），规范读法。 2.随堂抽查：口述电解水方程式的三层含义，纠正表述错误。 记录三层意义笔记，独立计算氢气燃烧各物质质量比，口头复述电解水方程式三重含义，区分粒子比与质量比计算方式。 随机点名学生完整口述电解水方程式三层含义，宏观、微观、质量三层表述无遗漏、无概念混淆即为任务达标。
设计意图：分层拆解降低理解难度，口头复述强化三维认知，突破质量比计算难点。
任务三：新知讲解 2—— 依据化学方程式规范计算
教师活动 学生活动 学习评价
1.明确计算六步：设、写、标、列、求、答，逐条强调格式规范：未知量不带单位、方程式必须配平、已知质量带单位、比例式上下对应。 2.精讲高锰酸钾制氧例题，结合实验装置分步板书完整解题过程，标注得分要点；出示过氧化氢制氧错误例题，组织小组找错订正；精讲电解水基础计算题。 跟随教师完整书写例题解题步骤，标记易错格式点；小组合作找出错题全部错误并订正；独立完成电解水计算题书写。 随机抽取 2 名学生板书电解水计算题，六步流程完整、方程式配平、单位书写规范、比例式正确即为任务达标。
设计意图：实验装置联结理论计算，正误例题对比直观暴露高频错误，固化标准答题格式，落实课堂重点。
任务四：拓展延伸
教师活动 学生活动 学习评价
1.差量法拓展：出示高锰酸钾加热后固体减重例题，引导学生依据质量守恒得出 “固体减少质量 = 生成氧气质量”，分步讲解计算过程。 2.元素守恒拓展：讲解电解水氢元素全部转化为氢气，通过元素质量分数直接求氢气质量，对比两种计算思路的区别与适用场景。 梳理质量守恒差量逻辑，完成差量法计算；记录方程式计算、元素守恒计算两种解题思路。 提问学生阐述差量法中固体质量减少的本质原因，能结合质量守恒完整解释并写出核心等量关系即为任务达标。
设计意图：分层拔高定量思维，突破间接求气体质量的难点，拓展学生解题方法。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
出示思维导图，带领学生梳理两大核心板块：①化学方程式三层意义；②方程式计算六步流程、关键与答题要领。 对照思维导图完善课堂笔记，自主梳理本节课知识框架。 让学生独立口述本节课两大核心内容，方程式三层含义、计算六步流程表述完整无遗漏即为任务达标。
设计意图：结构化整合零散知识点，构建完整知识体系，加深记忆。
作业设计 基础书面计算题、知识思维导图梳理、拓展选做（自主出题并解答），强调作业严格使用课堂规范格式。
板书设计 4.3.2 化学方程式的书写与应用（第 2 课时） 一、化学方程式三重含义 1.宏观：反应物、生成物、反应条件 2.微观：粒子个数比 = 化学计量数之比 2:1:2 3.质量：质量比 = (计量数 × 相对分子质量) 4:32:36 二、依据方程式计算（六步） 设（无单位）→ 写（配平方程式）→ 标（理论质量、实际质量）→ 列（比例式）→ 求（带单位）→ 答 关键：方程式配平、相对分子质量计算准确 要领：步骤完整、格式规范 三、拓展计算 差量法：固体减少质量 = 生成气体质量 元素守恒法：反应前后同种元素质量不变
教学与反思 预设亮点 整体设计逻辑递进清晰，从定性解读到定量计算，再拓展综合题型，符合学生认知规律； 全过程嵌入式评价，每个任务即时检测，实时掌握课堂学习效果； 理论计算结合实验室制氧实操装置，具象化抽象定量知识，搭配正误例题对比高效纠错。 预设不足与改进方案 不足：学生计算质量比时常漏乘化学计量数； 改进：板书用彩色笔圈出计量数，每道计算题先计算总相对质量再列比例。 不足：差量法质量守恒逻辑难以理解； 改进：板书文字等式强化逻辑：反应前固体总质量 = 剩余固体质量 + 生成气体质量。 不足：学生答题容易简化步骤、漏写答句； 改进：课堂练习实行分步给分制，缺步骤扣分，强化规范书写意识。

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