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/ 让教学更有效
第3讲 物质的转化
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.熟悉酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
重难点 1.酸、碱、盐的性质 2.物质性质及相互转化
知识点1：酸、碱、盐的性质
1.酸的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 — —
与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。 2HCl+Fe===FeCl2 + H2↑ 置换反应
与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为红色。 2HCl+CuO===CuCl2 +H2O 复分解反应
与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH===NaCl +H2O 复分解反应
与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生大量气泡 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应
2.碱的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 — —
与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O —
与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应
与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
3.盐的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 置换反应
与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生大量气泡 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应
与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生白色沉淀 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 复分解反应
①酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型，需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 置换反应酸与金属的反应 盐与金属的反应复分解反应酸与碱的反应 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应
②不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ③不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 ④含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质，含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
知识点2：物质的转化
1.常见的物质转化
化合反应 金属+非金属：2Na + Cl22NaCl
碱性氧化物+水：CaO + H2O===Ca(OH)2
酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3
碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2===CaCO3
分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
金属+盐：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 +2Ag
复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3===2NaCl + H2O + CO2↑
碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
酸+碱：HCl +NaOH===NaCl + H2O
盐+盐：NaCl + AgNO3===AgCl↓+ NaNO3
2.物质转化的应用
化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径
如：SSO2H2SO3Na2SO3
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。
重难点1：转化关系图
①上述转化关系并非包含所有反应，如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。
命题点1：酸碱盐的化学性质
【针对训练1】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应
【答案】B
【详解】A．盐和盐反应，生成盐和盐(两种新盐)，符合X＋Y=Z＋W模式，A不合题意；
B．酸性氧化物和水发生化合反应，只生成一种产物(酸)，不符合X＋Y=Z＋W模式，B符合题意；
C．酸与碱反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，C不合题意；
D．碱性氧化物和酸反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，D不合题意；
故选B。
【针对训练2】氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液；
【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
【针对训练3】符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)
选项 甲 乙 丙
A MgCl2 HNO3 K2SO4
B BaCl2 HNO3 K2SO4
C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
D BaCl2 HCl CaCl2
【答案】B
【详解】A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；
故选B。
命题点2：物质的转化
【针对训练4】分别能实现下列转化的单质是
A．和C B．和 C．和C D．和P
【答案】A
【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，氢氧化钙与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。
B．氢气与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。
C．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，C错误。
D．P燃烧生成酸性氧化物P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，磷酸和碱反应生成磷酸盐，Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，D错误；
答案选A。
【针对训练5】以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．澄清石灰水中通入少量能够生成CaCO3沉淀，CO2→CaCO3的转化能通过一步反应实现，故A不选；
B．CO在氧气中燃烧生成CO2，则CO→CO2的转化能通过一步反应实现，故B不选；
C．H2O2加热或加入二氧化锰分解生成O2，则H2O2→O2的转化能通过一步反应实现，故C不选；
D．Cu不溶于水，也不与水反应，则Cu→Cu(OH)2的转化不能通过一步反应实现，故D选；
故选：D。
【针对训练6】A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。

回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
【答案】(1) 或
(2)酸
(3)
(4)
【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
【详解】（1）由分析可知A为，B为，C为，E为或，答案为：，，，或；
（2）碱性氧化物、碱、正盐三类物质与酸或酸性氧化物反应可以生成正盐，但酸式盐只能与酸反应生成正盐，所以M属于酸，答案为：酸；
（3）碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
（4）氢氧化钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
一、单选题
1．下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Ca→CaO→Ca(OH)2
C．H2→H2O→O2 D．C→CO→CaCO3
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可一步完成，A正确；
B．钙与氧气生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确；
C．氢气与氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确；
D．碳与氧气生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误；
故选D。
2．下列反应属于置换反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A．反应物为单质钠和化合物水，生成物为化合物氢氧化钠和单质氢气，符合置换反应定义，故A符合题意；
B．反应物有单质铜、氧气和化合物二氧化碳、水，生成物只有化合物碱式碳酸铜，不符合置换反应定义，属于化合反应，故B不符合题意；
C．反应物碳酸钠和氯化钙均为化合物，生成物碳酸钙和氯化钠也均为化合物，无单质参与或生成，不符合置换反应定义，属于复分解反应，故C不符合题意；
D．反应物为单质铜和化合物硝酸，生成物为硝酸铜、二氧化氮和水，均为化合物，无单质生成，不符合置换反应定义，故D不符合题意；
故答案选A。
3．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】A．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应（SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl）中生成物有两种，不符合定义，A错误；
B．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应。该反应中反应物有两种（SiCl4和H2），不是一种物质，B错误；
C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中H2（单质）与SiCl4（化合物）反应生成Si（单质）和HCl（化合物），符合定义，C正确；
D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物及生成物均有单质，D错误；
故选C。
4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【详解】该反应中，反应物C为单质，ZnCO3为化合物，生成物Zn为单质，CO为化合物，符合置换反应的定义，答案选A。
5．（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意；
B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意；
C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意；
D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意；
故答案为：A。
6．（25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A．甲为、乙为、丙为
B．甲为、乙为NaCl、丙为
C．甲为、乙为、丙为
D．甲为CO、乙为、丙为
【答案】A
【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意；
B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意；
C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意；
D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意；
故选A。
7．（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A Fe NaOH
B Zn HCl Cu
C C CuO CO
D HCl
【答案】C
【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意；
B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意；
C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意；
D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意；
故选C。
8．（25-26高一上·北京平谷·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的
C．过程II和过程III的反应均为分解反应
D．上述过程中NaOH和能够循环利用
【答案】C
【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应 ，B正确；
C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误；
D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确；
故选C。
9.构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是
A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3
C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
【答案】B
【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意；
B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意；
C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意；
D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题
10．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。
【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【分析】(1)根据盐酸具有挥发性分析解答；
(2)根据氧化铁能与酸反应生成盐和水分析解答；
(3) 盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解答；
(4)根据酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应分析解答。
【详解】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意酸的通性的正确理解。
11．稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②__________________________________________________________________；
②和④__________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
【答案】 Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO＝CaCO3
【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。
【详解】根据以上分析可知①为铁、②为硫酸，③为二氧化碳，④为氧化钙，⑤为碳酸钠，则
（1）根据以上分析可知①～⑤的化学式分别是Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3；
（2）根据以上分析可知①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②和④反应的化学方程式为CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O；
②和⑤反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
③和④反应的化学方程式为CO2+CaO＝CaCO3。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，明确常见物质的性质特点是解答的关键。
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______。
【答案】(1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2) 2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3) ③⑩ ⑦
(4)不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉”
【详解】（1）由图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→ → ；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，故属于酸碱中和反应的有2个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故属于氧化物的是③CO2、⑩CO；由一种元素组成的纯净物为单质，故属于单质的是⑦Cu、 Ag；
（4）如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。
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预习有目标，学习有方向
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重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.熟悉酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
重难点 1.酸、碱、盐的性质 2.物质性质及相互转化
知识点1：酸、碱、盐的性质
1.酸的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 色 — —
与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生 ，溶液由无色变为 色。
与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 。
与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为
与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生
2.碱的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 色，酚酞遇碱显 色 — —
与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生 —
与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为
与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生
3.盐的通性
主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型
与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出 ，溶液由 变为
与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生 ，溶液由 变为
与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生
与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生
①酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型，需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 反应酸与金属的反应 盐与金属的反应 反应酸与碱的反应 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应
②不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ③不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 ④含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质，含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
知识点2：物质的转化
1.常见的物质转化
化合反应 金属+非金属：2Na + Cl2
碱性氧化物+水：CaO + H2O===
酸性氧化物+水：CO2+H2O
碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2===
分解反应 盐的分解：CaCO3
置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl===
金属+盐：Cu + 2AgNO3===
复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3===
碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3===
酸+碱：HCl +NaOH===
盐+盐：NaCl + AgNO3===
2.物质转化的应用
化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径
如：SSO2H2SO3Na2SO3
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解 的方法来制取 NaOH。
重难点1：转化关系图
①上述转化关系并非包含所有反应，如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。
命题点1：酸碱盐的化学性质
【针对训练1】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应
【针对训练2】氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【针对训练3】符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)
选项 甲 乙 丙
A MgCl2 HNO3 K2SO4
B BaCl2 HNO3 K2SO4
C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
D BaCl2 HCl CaCl2
命题点2：物质的转化
【针对训练4】分别能实现下列转化的单质是
A．和C B．和 C．和C D．和P
【针对训练5】以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
【针对训练6】A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。

回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
一、单选题
1．下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Ca→CaO→Ca(OH)2
C．H2→H2O→O2 D．C→CO→CaCO3
2．下列反应属于置换反应的是
A．
B．
C．
D．
3．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2
6．（25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A．甲为、乙为、丙为
B．甲为、乙为NaCl、丙为
C．甲为、乙为、丙为
D．甲为CO、乙为、丙为
7．（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A Fe NaOH
B Zn HCl Cu
C C CuO CO
D HCl
8．（25-26高一上·北京平谷·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的
C．过程II和过程III的反应均为分解反应
D．上述过程中NaOH和能够循环利用
9.构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是
A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3
C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
二、非选择题
10．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。
11．稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②__________________________________________________________________；
②和④__________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______。
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