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第4讲 电解质及离子反应
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 3．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。 4．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
重难点 1.电解质的判断 2.电离方程式书写 3.与量有关的离子方程式的书写。
知识点1：电解质的电离
1.电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点 均为化合物
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离
存在形式 离子（或离子和分子） 分子
常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等 ②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等
判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物; ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。
3.强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 指在水溶液里能完全电离出离子的电解质 指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质
常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O
相同点 均为电解质
不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子
水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子
电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。
4.电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电离不需要通电。
不同物质的电离情形分析 ①强碱、大多数盐、大部分金属氧化物等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动，不导电。在一定条件下，电解质电离成为自由移动的离子，能导电。 ②酸、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下电离成为自由移动的离子，能导电。具体分析如下： 电解质种类导电情况分析酸气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电碱和盐固态时没有自由移动的离子，不能导电在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电; 在水溶液中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电
5.电离的表达方法--电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4===2H+＋SO42- NaOH===Na+＋OH- Na2CO3===2Na+＋CO32-
②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOHCH3COO-＋H+ NH3·H2ONH4+＋OH- H2OH++OH-
③多元弱酸分步电离 H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-
④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2Mg2+＋2OH- Fe(OH)3Fe3+＋3OH-
⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3===Na+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-
⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4===Na+＋H+＋SO42- NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-
书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
6.从电离角度认识酸、碱、盐
分类 电离特征 实例
酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
盐 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
①在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是酸式盐。 ②碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是碱式盐。
知识点2：离子反应
1.离子反应
(1)离子反应的实验探究
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=Ba2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42-
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2+、Cl- Na2SO4溶液：Na+、SO42-
混合后溶液中的离子 Na+、Cl-
解释
实验结论 BaCl2和Na2SO4在水溶液中反应的实质是Ba2++SO4=BaSO4↓
（2）概念
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子方程式的书写及意义
（1）概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶
步骤 内容 举例
一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓
四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓
书写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 （2）难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （4）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （5）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。
（3）离子方程式的意义
下表是用化学方程式和离子方程式表示的不同的酸碱中和反应。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl===NaCl+H2O H++OH-=H2O
KOH+HNO3===KNO3+H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O
由上表可知，化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。
离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
①H++OH-===H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表示所有的中和反应，如不能表示 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（2H+＋SO42-＋Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓）， 氢氧化钠与醋酸溶液的反应（OH-＋CH3COOH===H2O＋CH3COO-)。 ②H++OH-===H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如 NaOH与 NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4===H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-===H2O。
重难点1：与量有关的离子方程式的书写
1.少定多变法
“少定” 指把用量相对较少的物质的化学计量数定为“1”,若该物质中有两种或两种以上离子参加反应，则离子的化学计量数之比与原物质化学式中比例相等。
“多变” 指相对过量的反应物电离出的离子的化学计量数根据实际反应来确定，不受化学式中比例的制约。
向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的反应： “少定”将Ba(OH)2的化学计量数定为1,则Ba2+的化学计量数为1、OH-的化学计量数为2“多变”1个Ba2+能与1个SO42-反应生成BaSO4沉淀，2个OH-能与2个H 反应生成2个H2O,则SO42-的化学计量数为1、H 的化学计量数为2
可得离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H ===BaSO4↓+2H2O。
2.常考类型
①连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断物质是否过量，再根据反应原理书写。
向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O” 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为CO32-＋H+=HCO3- 当酸过量时，其离子方程式为CO32-＋2H+=CO2↑+H2O 在水溶液中进行的离子反应很多都属于这种类型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。
②先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。
NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应： ①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能与OH-反应，但H+和OH-结合能力更强，所以发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O ②若NaOH足量，则NH4+和H+都与OH-反应，发生反应的离子方程式为NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。
③配比型：主要指一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。
Ba(OH)2与NaHSO4的反应： ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比1∶2参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 Ba2+＋2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 ②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比1∶1参加反应;而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓+H2O。
命题点1：对电解质的理解
【针对训练1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列物质不属于电解质的是
A． B． C．乙醇 D．
【答案】C
【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A不符合题意；
B．NaOH是强碱，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意；
C．乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；
D．是活泼金属氧化物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D不符合题意；
故答案选C。
【针对训练2】（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是
A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子
C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
【答案】A
【详解】A．难溶于水的化合物如、等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；
B．部分电解质为共价化合物，如、等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；
C．在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如、的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D错误；
故选A。
【针对训练3】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是
A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质
B．碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质
【答案】B
【详解】A．电解质必须是化合物，而盐酸是混合物，故盐酸不是电解质，A错误；
B．碳酸钡熔融时能自身离解为离子导电，属于电解质，B正确；
C．三氧化硫溶于水能导电是三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸离解为离子，而三氧化硫自身不离解，所以三氧化硫是非电解质，C错误；
D．氯化氢溶于水导电，氯化氢是电解质，乙醇是非电解质，D错误；
故选B。
命题点2：物质的导电性
【针对训练4】（25-26高一上·江西吉安·期中）是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的处于溶解状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】D
【详解】A．NaCl在水分子的作用下发生电离，产生自由移动的离子，并非在外电场作用下才电离，外电场作用是使已电离出的自由移动离子定向移动从而导电，A错误；
B．NaCl只有在水溶液或熔融状态下才可以导电，固态时离子不能自由移动，不导电，B错误；
C．图乙中NaCl可以电离出阴、阳离子，且离子仅为钠离子和氯离子，说明NaCl处于熔融状态；图甲中存在水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液状态，C错误；
D．在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，所以电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D正确；
故选D。
【针对训练5】（25-26高一上·四川绵阳·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是
选项 A B C D
X CH3COOH
Y
【答案】D
【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确；
B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确；
C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确；
D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗→亮”的现象，不符合条件，D错误；
故答案选D。
【针对训练6】（25-26高一下·吉林·期中）某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。
(1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_______。
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOH D．乙醇
(2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
【答案】(1)B
(2)C
【详解】（1）溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷决定，离子浓度越大、电荷越高，导电能力越强。
A．为强电解质，完全电离出、，弱酸根分步微弱电离，离子总浓度较低；
B．为强电解质，完全电离出、、，同等浓度下离子数量最多、电荷总量最大，导电能力最强；
C．为弱电解质，只能部分电离，溶液中离子浓度极小，导电能力很弱；
D．为非电解质，水溶液几乎不电离，几乎不导电；
因此导电能力最强的是B；
（2）反应方程式为，随着反应进行，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，溶液离子浓度持续下降，导电能力降低；C 点恰好完全反应，溶液几乎只有纯水，导电能力接近 0；继续滴加过量硫酸，、浓度不断升高，导电能力回升。
A．B点时溶液中含有未反应的，存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．是熔融、水溶液中均能电离的化合物，属于强电解质，不是非电解质，AC 段导电减弱是离子不断沉淀、浓度降低，B错误；
C．D点时溶液中过量，溶液显酸性，含有，加入NaOH固体发生的反应为：，C正确；
D．CD 段导电增强，是过量硫酸电离出大量自由移动离子，不是电离，D错误。
命题点3：电离方程式的书写
【针对训练7】（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．NaOH是强电解质，完全电离为和，电离方程式符合书写规则，A正确；
B．电离时生成和，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；
C．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，C错误；
D．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，D错误；
故选A。
【针对训练8】（25-26高一下·河北保定·期中）下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．水溶液中的电离：
C．水溶液中的电离：
D．水溶液中的电离：
【答案】C
【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，故A错误；
B．1个电离生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中系数应为2，故B错误；
C．是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，故C正确；
D．1个电离生成2个和3个，正确电离方程式，选项中离子系数错误，故D错误；
因此答案选C。
【针对训练9】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式书写正确，A正确；
B．氯化铝电离时1 mol 会电离出1 mol 和3 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为，C错误；
D．氢氧化钙电离时1 mol 会电离出1 mol 和2 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，D错误。
命题点4：离子反应与离子反应方程式的书写
【针对训练10】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥
【答案】C
【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应；
故C正确。
【针对训练11】请按要求书写：
(1)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸和氢氧化钠溶液反应___________；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水___________；
③碳酸钙和盐酸反应___________；
④氯化钠和硝酸银反应___________。
⑤醋酸和氨水___________；
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO+Ba2+=BaCO3↓___________；
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。
【答案】(1) H++OH-=H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
(2) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
【详解】（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O；
②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
⑤醋酸和氨水反应生成CH3COONH4和H2O，离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；
（2）①CO+Ba2+=BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为；
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
【针对训练12】（25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．将Na投入溶液中：
C．溶液中加入少量澄清石灰水：
D．用醋酸除去水壶中的水垢：
【答案】C
【详解】A．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，A错误；
B．投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为：，错误
C．溶液中加入少量澄清石灰水时，完全反应，与按比例参与反应，过量的与反应后剩余，离子方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留 分子式，离子方程式为：，D错误；
故选C。
【针对训练13】（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应
C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
【答案】B
【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误；
B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误；
D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误；
故选B。
【针对训练14】（25-26高一上·新疆塔城·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
B．溶液中加少量澄清石灰水：
C．稀硫酸中滴加溶液：
D．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
【答案】B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：，选项中的离子方程式不符合描述，A错误；
B．向溶液中加少量澄清石灰水，被完全消耗，选项中的离子方程式符合描述，B正确；
C．向稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，选项给出的离子方程式中离子的比例错误，C错误；
D．醋酸是弱电解质，无法完全电离，在离子方程式中不能用代表，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案选B。
一、单选题
1．（25-26高一下·河北唐山·期中）下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl
【答案】D
【详解】A．固体属于电解质，但固体中离子被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能导电，A错误；
B．是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；
C．稀硫酸是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；
D．熔融是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，D正确；
故选 D。
2．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列叙述正确的是：
A．液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质
B．水溶液能导电，故为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【详解】A．液态氯化氢不导电，但HCl溶于水能导电，HCl是电解质，A错误；
B．水溶液导电是因与水反应生成（电解质）因此能导电，本身不电离，属于非电解质，B错误；
C．铜和石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们不是电解质，C错误；
D．蔗糖、乙醇作为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义，D正确；
故答案选D。
3．（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧
C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆写，正确的离子方程式为，A不符合题意；
B．氢气在空气中燃烧是分子间的反应，无离子参与，B不符合题意；
C．氢氧化钾（强碱）与稀硫酸（强酸）反应生成可溶性硫酸钾和水，离子方程式为，C符合题意；
D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为，D不符合题意；
故答案选C。
4．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤
【答案】C
【详解】①溶液和NaOH溶液混合后，可能的产物是 KOH和NaNO3，均为可溶性强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生离子反应。
②溶液和稀盐酸混合发生反应：Ag + Cl =AgCl↓（白色沉淀），发生离子反应；
③稀硝酸和溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，HNO3与CaCl2不反应，不发生离子反应；
④溶液与稀硫酸混合发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH（弱酸），发生离子反应；
⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，不发生化学反应，因此不发生离子反应；
⑥铁粉与 CuSO4溶液发生置换反应：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu，发生离子反应；
综上，不会发生离子反应的是①③⑤；
故选C。
5．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．Na投入水中：
C．溶液与少量的溶液混合：
D．铁粉与足量稀硫酸反应：
【答案】C
【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；
B．钠与水反应的离子方程式未配平，原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误；
C．与少量反应时，完全反应，与物质的量之比为1:2，离子方程式为，C正确；
D．稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，产物错误，D错误；
故答案为：C。
6．（25-26高一上·湖北·期中）下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是
A．图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子
B．图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子
C．表示水合钠离子
D．图c显示的是溶液导电，因此是电解质
【答案】D
【详解】A．固体中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．在水溶液或者熔融状态都可以发生电离，产生自由移动的离子，电离无需通电，B错误；
C．水分子中的氢原子(带部分正电性)靠近中心离子，表明中心离子带负电，则表示水合氯离子，C错误；
D．图c中NaCl溶液能导电，表明NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na+、Cl-，因此是电解质，D正确；
故选D。
7．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质
B．AB段对应反应的离子方程式：
C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D．BC段可自由移动的离子主要有和
【答案】C
【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误；
B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误；
C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确；
D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误；
故答案选C。
8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．CH3COONa属于强电解质，在水溶液中完全电离为CH3COO-和Na+，电离方程式书写正确，A正确；
B．HCl是强电解质，在水中完全电离，电离出的H+会与水分子结合为H3O+，该电离方程式书写正确，B正确；
C．(NH4)2SO4是强电解质，完全电离出铵根离子和硫酸根离子，方程式满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式书写正确，C正确；
D．水是弱电解质，发生微弱的可逆电离，电离出H+和OH-，正确写法为，D错误；
故选D。
9．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．碳酸钙和盐酸反应：
C．将通入溶液中：
D．溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【详解】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确；
B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误；
D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误；
故选A。
二、非选择题
10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物
(3)请写出①的电离方程式：___________。
(4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。
【答案】(1)①②④⑦⑨⑩
(2)酸性
(3)
(4)
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质（⑥）、混合物（⑤氢氧化钠溶液、⑧盐酸）既不是电解质也不是非电解质； 自身不能电离，属于非电解质；剩余的①、②、④、⑦硫酸、⑨固体、⑩ 均为可电离导电的化合物，属于电解质
（2）可与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物
（3） 是强电解质，完全电离；是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为：
（4）盐酸和反应生成可溶的和水，和不参与反应，反应本质是强酸的与强碱的中和生成水，Ba(OH)2是固体，离子方程式中写化学式，因此离子方程式为：。
11．（25-26高一上·浙江杭州·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)：___________。
(2)：___________。
(3)：___________。
(4)：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）硫酸铁在水中可以电离出三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：；
（2）碳酸铵可以电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为：；
（3）次氯酸可以部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
（4）氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：。
12．（25-26高一上·河南·期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氧；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩。
Ⅰ．
(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加稀盐酸，测定导电率(导电能力)的变化如图所示，回答下列问题：
(3)该在水中导电率高，写出的电离方程式：___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。
(6)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．和 B．NaOH和 C．与
【答案】(1) ③④⑧⑩ ⑦⑨
(2)
(3)
(4)
(5)、
(6)BC
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电的化合物属于电解质；①NaOH溶液中含有多种微粒，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氧中只含一种微粒，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；③固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④熔融是化合物，物质发生电离产生了自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质；⑤胶体是分散系，属于混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑥水银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦和⑨蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；⑧是化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；⑩是盐，在水中和熔融状态下都能因自身发生电离而导电，属于电解质；综上所述可知：以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦⑨。
（2）⑩是，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生、，电离方程式为：。
（3）是二元强碱，电离产生、，电离方程式为。
（4）与HCl会发生中和反应，产生、，该反应的离子方程式为：。
（5）在B点时与HCl恰好发生反应产生、，是弱电解质，主要以电解质分子存在，是可溶性盐，属于强电解质，电离产生、，所以此时溶液中存在的微粒有、、。
（6） 溶液与稀盐酸反应的实质是 。
A． 与 反应的离子方程式为 ，涉及沉淀生成，与题目不符；
B． 与 反应的离子方程式为 ，与题目一致；
C． 与 反应的离子方程式为 ，与题目一致；
故选BC。
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第4讲 电解质及离子反应
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 3．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。 4．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
重难点 1.电解质的判断 2.电离方程式书写 3.与量有关的离子方程式的书写。
知识点1：电解质的电离
1.电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在 里或 下能够导电的 在水溶液里和熔融状态下都 导电的化合物
相同点 均为
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都 发生电离
存在形式 离子（或离子和分子） 分子
常见物质 ① ：HCl，H2SO4等 ② ：NaOH，NH3·H2O等 ③ ：NaCl，KNO3等 ④ ：MgO，Na2O等 ⑤ ：CH3COOH等 ⑥ ① ：SO2，CO，SO3等 ② ：NH3,PH3等 ③ ：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等
判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物; ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的 大小及 的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
对电解质导电的理解 ①能导电的物质 是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身 能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也 是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。
3.强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 指在水溶液里能 电离出离子的电解质 指在水溶液里只能 电离出离子的电解质
常见物质 ① ：HCl，H2SO4，HNO3等 ② ：NaOH，Ba(OH)2等 ③ ：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ① ：CH3COOH，HClO，HF等 ② ：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③ ：(CH3COO)2Pb ④
相同点 均为电解质
不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子
水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的
电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小 ，只与其溶于水的部分是否完全电离 。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是 电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是 电解质。
4.电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电离不需要通电。
不同物质的电离情形分析 ①强碱、大多数盐、大部分金属氧化物等电解质本身 阴、阳离子，但不能自由移动，不导电。在一定条件下，电解质电离成为自由移动的离子，能导电。 ②酸、少数盐、水等电解质本身 阴、阳离子，在一定条件下电离成为自由移动的离子，能导电。具体分析如下： 电解质种类导电情况分析酸气态，固态或液态时只有 ，没有自由移动的离子， 导电溶于水时在 的作用下，电离产生自由移动的离子， 导电碱和盐固态时 自由移动的离子， 导电在 中或 下能电离出自由移动的离子， 导电活泼金属氧化物在 下自身能电离出阴、阳离子， 导电; 在 中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电
5.电离的表达方法--电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4=== NaOH=== Na2CO3===
②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOH NH3·H2O H2O
③多元弱酸分步电离 H2CO3 HCO3-
④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2 Fe(OH)3Fe3+＋3OH-
⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3=== HCO3-
⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4=== NaHSO4(熔融)===
书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈 ）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 。
6.从电离角度认识酸、碱、盐
分类 电离特征 实例
酸 电离时生成的阳离子 是氢离子(H+)的化合物
碱 电离时生成的阴离子 是氢氧根离子(OH-)的化合物
盐 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
①在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是 。 ②碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是 。
知识点2：离子反应
1.离子反应
(1)离子反应的实验探究
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=Ba2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42-
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液：
混合后溶液中的离子
解释
实验结论 BaCl2和Na2SO4在水溶液中反应的实质是
（2）概念
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子方程式的书写及意义
（1）概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶
步骤 内容 举例
一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓
四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓
书写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 （2）难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （3）多元弱酸的 不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （4）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成 ，悬浊液中写成 ; ②作生成物：一律视为 ，写成化学式。 （5）氨水 ①作反应物：写成 ; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成 ，与浓溶液反应或加热时写成“ ”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了 溶于水的 应写成离子形式外，其他均不能拆。
（3）离子方程式的意义
下表是用化学方程式和离子方程式表示的不同的酸碱中和反应。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl===NaCl+H2O
KOH+HNO3===KNO3+H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O
由上表可知，化学方程式只表示 的反应，而离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且可以表示 的离子反应，更能体现反应的本质。
离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
①H++OH-===H2O这一离子方程式表示 和 生成 和 这一类型的中和反应，并 表示所有的中和反应，如不能表示 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（ ）， 氢氧化钠与醋酸溶液的反应（ )。 ②H++OH-===H2O这一离子方程式也 定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如 NaOH与 NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4===H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-===H2O。
重难点1：与量有关的离子方程式的书写
1.少定多变法
“少定” 指把用量相对较少的物质的化学计量数定为“1”,若该物质中有两种或两种以上离子参加反应，则离子的化学计量数之比与原物质化学式中比例相等。
“多变” 指相对过量的反应物电离出的离子的化学计量数根据实际反应来确定，不受化学式中比例的制约。
向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的反应： “少定”将Ba(OH)2的化学计量数定为1,则Ba2+的化学计量数为1、OH-的化学计量数为2“多变”1个Ba2+能与1个SO42-反应生成BaSO4沉淀，2个OH-能与2个H 反应生成2个H2O,则SO42-的化学计量数为1、H 的化学计量数为2
可得离子方程式： 。
2.常考类型
①连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断物质是否过量，再根据反应原理书写。
向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O” 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为 当酸过量时，其离子方程式为 在水溶液中进行的离子反应很多都属于这种类型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。
②先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。
NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应： ①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能与OH-反应，但H+和OH-结合能力更强，所以发生反应的离子方程式为 ②若NaOH足量，则NH4+和H+都与OH-反应，发生反应的离子方程式为 。
③配比型：主要指一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。
Ba(OH)2与NaHSO4的反应： ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比 参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 。 ②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比 参加反应;而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即 。
命题点1：对电解质的理解
【针对训练1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列物质不属于电解质的是
A． B． C．乙醇 D．
【针对训练2】（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是
A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子
C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
【针对训练3】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是
A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质
B．碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质
命题点2：物质的导电性
【针对训练4】（25-26高一上·江西吉安·期中）是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的处于溶解状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【针对训练5】（25-26高一上·四川绵阳·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是
选项 A B C D
X CH3COOH
Y
【针对训练6】（25-26高一下·吉林·期中）某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。
(1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_______。
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOH D．乙醇
(2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
命题点3：电离方程式的书写
【针对训练7】（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【针对训练8】（25-26高一下·河北保定·期中）下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．水溶液中的电离：
C．水溶液中的电离：
D．水溶液中的电离：
【针对训练9】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
命题点4：离子反应与离子反应方程式的书写
【针对训练10】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥
【针对训练11】请按要求书写：
(1)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸和氢氧化钠溶液反应___________；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水___________；
③碳酸钙和盐酸反应___________；
④氯化钠和硝酸银反应___________。
⑤醋酸和氨水___________；
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO+Ba2+=BaCO3↓___________；
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。
【针对训练12】（25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．将Na投入溶液中：
C．溶液中加入少量澄清石灰水：
D．用醋酸除去水壶中的水垢：
【针对训练13】（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应
C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
【针对训练14】（25-26高一上·新疆塔城·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
B．溶液中加少量澄清石灰水：
C．稀硫酸中滴加溶液：
D．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
一、单选题
1．（25-26高一下·河北唐山·期中）下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl
2．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列叙述正确的是：
A．液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质
B．水溶液能导电，故为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
3．（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧
C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤
5．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．Na投入水中：
C．溶液与少量的溶液混合：
D．铁粉与足量稀硫酸反应：
6．（25-26高一上·湖北·期中）下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是
A．图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子
B．图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子
C．表示水合钠离子
D．图c显示的是溶液导电，因此是电解质
7．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质
B．AB段对应反应的离子方程式：
C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D．BC段可自由移动的离子主要有和
8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
9．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．碳酸钙和盐酸反应：
C．将通入溶液中：
D．溶液与稀硫酸反应：
二、非选择题
10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物
(3)请写出①的电离方程式：___________。
(4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。
11．（25-26高一上·浙江杭州·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)：___________。
(2)：___________。
(3)：___________。
(4)：___________。
12．（25-26高一上·河南·期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氧；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩。
Ⅰ．
(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加稀盐酸，测定导电率(导电能力)的变化如图所示，回答下列问题：
(3)该在水中导电率高，写出的电离方程式：___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。
(6)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．和 B．NaOH和 C．与
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