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第13讲 物质的量与摩尔质量的关系
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.了解物质的量、摩尔质量的单位及含义，学会物质的量相关计算。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
重难点 1.与物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的有关计算 2.关于恒等关系式运用
知识点1：物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数”的物理量，其单位是摩尔。
2.物质的量的单位——摩尔
物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。
国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。
3.物质与构成粒子的物质的量关系
物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量
K2SO4 1mol NH4NO3 1mol
K+ 2mol NH4+ 1mol
SO42- 1mol NO3- 1mol
O 4mol N 2mol
①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 ②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。
知识点2：阿伏加德罗常数
1.概念及公式
概念 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号 NA，单位为mol-1。
具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
图示
计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。
公式的应用
阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的，6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义。
2.物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系
通过公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：
①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;
②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。
表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个。
知识点3：摩尔质量
1.概念及公式
定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
表达式 M = m/n
单位 g·mol-1
与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。
①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 ③摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以g·mol -1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
2.相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系
物理量 单位 数值
相对原子（分子）质量 1 相同
1mol 物质的质量 g
摩尔质量 g·mol-1
3.质量、物质的量、粒子数之间的关系
物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下
重难点1：关于物质的量的公式应用
1.基本关系式
(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。
关系式中NA的单位是mol－1。
(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。
2.恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
命题点1：物质的量及其单位
【针对训练1】下列叙述错误的是
A．摩尔是摩尔质量的单位
B．1 mol C含有约个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以1 mol C含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确；
D．长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度为七个基本物理量，则物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；
故选A。
【针对训练2】下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为
【答案】D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误；
C．1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子，C错误；
D．阿伏加德罗常数是中所含的原子数，其数据约为，D正确；
故选D。
【针对训练3】下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制中的基本物理量
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体
【答案】D
【详解】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误；
C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误；
D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确；
故选D。
命题点2：与微粒数有关的计算
【针对训练4】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含电子数为
B．所含质子数为
C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是
D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子
【答案】A
【详解】A．1个中有10个电子，故中所含电子数为，A正确；
B．中含有7+4=11个质子，所含质子数为，B错误；
C．作氧化剂时，O元素的化合价可能降低为-1价或-2价，所以得到的电子数不一定是，C错误；
D．盐酸中HCl完全电离，没有HCl分子，D错误；
故选A。
【针对训练5】设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数
C．28g N2所含有的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
【答案】B
【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误；
B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；
C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误；
D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；
答案选B。
【针对训练6】若100滴水正好是，已知水的密度为，则1滴水所含的分子数是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】水的质量为，则一滴水的质量为，。故选B。
命题点3：与质量有关的计算
【针对训练7】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是
A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
【答案】B
【详解】A．水的摩尔质量是18 g·mol-1，故A项错误；
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；
C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故C错误；
D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol原子，故D项错误。
【针对训练8】下列说法中正确的是
A．的质量为 B．的摩尔质量为
C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
【答案】B
【详解】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误；
B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确；
C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误；
D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误；
故答案选B。
【针对训练9】（25-26高一上·广东·期中）下列叙述正确的是
A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子
C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol
【答案】D
【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意；
B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意；
C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意；
D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意；
故选D。
一、单选题
1．下列说法中错误的是
A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子
【答案】C
【详解】A．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，A正确；
B．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，B正确；
C．氧可以是分子、原子等，题中叙述不明确，C错误；
D．质子为微观粒子，可用物质的量表示，D正确；
故答案为：C。
2．下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
【答案】B
【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误；
B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确；
C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误；
故选B。
3．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
【答案】B
【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确；
B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；
C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确；
D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；
故选B。
4．下列说法中，不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位
C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确；
B．物质的量的单位是摩尔，B项正确；
C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误；
D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D项正确。
答案选C。
5．相等物质的量的和，下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为
A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【详解】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。
综上所述，答案为D。
6．下列叙述不正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．一个钠原子的质量约等于
C．所含的电子数为
D．的摩尔质量是
【答案】A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；
B．1molNa的质量是23g，则一个钠原子的质量约等于，B正确；
C．1个氢氧根离子含有10个电子，则所含的电子数为，C正确；
D．的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是，D正确；
答案选A。
7．我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为C6H12O6。下列有关说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．9 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol
C．1 mol葡萄糖分子中含有12个氢原子
D．葡萄糖分子中氢元素质量分数最大
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位应为，A错误；
B．葡萄糖的摩尔质量为，9 g葡萄糖的物质的量为，B正确；
C．1 mol葡萄糖分子含12 mol氢原子，即，C错误；
D．葡萄糖中碳元素的质量分数，H元素的质量分数，氧元素的质量分数，氧元素的质量分数最大，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；
B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确；
C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确；
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；
故选B。
9．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子
【答案】B
【详解】A．O原子中有8个电子，则O2中含有16个电子，因此1 mol O2含有16 mol电子，A错误；
B．HCHO的相对分子质量是30，摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；
C．1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C错误；
D．H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，不是混合物，因此1 mol H2O中不含有H2分子，D错误；
故合理选项是B。
10．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．24 C．56 D．64
【答案】D
【详解】金属M的摩尔质量为，D正确；
答案选D。
二、非选择题
11．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)的摩尔质量___________
(2)66g CO2的物质的量___________，其中含有___________个CO2分子，含有___________mol氧原子。
(3)含，则的摩尔质量为___________。
【答案】(1)106g/mol
(2) 1.5mol 1.5NA 3
(3)62g/mol
【详解】（1）的相对质量为106，摩尔质量为106g/mol；
（2）66g CO2的物质的量为=1.5mol，CO2分子数目为1.5NA，氧原子的物质的量为1.5mol=3mol；
（3）含，n()=0.2mol，，则的摩尔质量为=62g/mol。
12．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答：
(1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是___________(相对原子质量为)。
(2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是___________，钡原子与氧原子的个数之比是___________；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是___________。
【答案】(1)0.1mol
(2) 2：7 2：7 (或)
【详解】（1）66.7g超导陶瓷的物质的量为：；
（2）该晶体的化学式为，化学式中交表为原子个数最简比，数值上等于原子个数比、物质的量之比，故所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是2：7；钡原子与氧原子的个数之比是：2:7；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是： 。
13．回答下列问题。
(1)个氯气分子的物质的量是___________。
(2)中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。
(3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。
(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。
(5)12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。
【答案】(1)0.5mol
(2) 3mol 1.5mol (或)
(3)1：3
(4) 10mol 0.25
(5) 16 0.1mol
【详解】（1）个氯气分子的物质的量。
（2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。
（3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。
（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。
（5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。
14．完成下列题目：
(1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为__________。
(2)的质量为___________。
(3)含有的氢分子（）数为__________。
(4)的物质的量为__________；原子总数为__________。
(5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为__________。
【答案】(1)27g
(2)54g
(3)0.5NA
(4) 1mol 3NA
(5)108g/mol
【详解】（1）原子个数约为个铝原子的质量为×27g/mol=27g，故答案为：27g；
（2）3mol水的质量为3mol×18g/mol=54g，故答案为：54g；
（3）0.5mol氢气含有的氢分子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：0.5NA；
（4）64g二氧化硫的物质的量为=1mol，含有的原子总数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：1mol；3NA；
（5）0.01mol某物质质量为1.08g，则该物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol。
（北京）股份有限公司第13讲 物质的量与摩尔质量的关系
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核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.了解物质的量、摩尔质量的单位及含义，学会物质的量相关计算。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
重难点 1.与物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的有关计算 2.关于恒等关系式运用
知识点1：物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
物质的量表示含有 粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数”的物理量，其单位是摩尔。
2.物质的量的单位——摩尔
物质的量的单位是 ，简称 ，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。
国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。
3.物质与构成粒子的物质的量关系
物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量
K2SO4 1mol NH4NO3 1mol
K+ mol NH4+ mol
SO42- mol NO3- mol
O mol N mol
①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 ②只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。
知识点2：阿伏加德罗常数
1.概念及公式
概念 1mol任何粒子的粒子数叫做 。
符号 ，单位为 。
具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 。 精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
图示
计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N= 。
公式的应用
阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ ，仅说6.02×1023是错误的，6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义。
2.物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系
通过公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：
①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;
②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。
表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个。
知识点3：摩尔质量
1.概念及公式
定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。
表达式 M =
单位
与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。
①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的 和 的表示形式。 ③摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以 为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
2.相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系
物理量 单位 数值
相对原子（分子）质量 1 相同
1mol 物质的质量 g
摩尔质量 g·mol-1
3.质量、物质的量、粒子数之间的关系
物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下
重难点1：关于物质的量的公式应用
1.基本关系式
(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。
关系式中NA的单位是 。
(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是g。
2.恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
命题点1：物质的量及其单位
【针对训练1】下列叙述错误的是
A．摩尔是摩尔质量的单位
B．1 mol C含有约个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【针对训练2】下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为
【针对训练3】下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制中的基本物理量
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体
命题点2：与微粒数有关的计算
【针对训练4】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含电子数为
B．所含质子数为
C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是
D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子
【针对训练5】设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数
C．28g N2所含有的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
【针对训练6】若100滴水正好是，已知水的密度为，则1滴水所含的分子数是
A． B．
C． D．
命题点3：与质量有关的计算
【针对训练7】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是
A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
【针对训练8】下列说法中正确的是
A．的质量为 B．的摩尔质量为
C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
【针对训练9】（25-26高一上·广东·期中）下列叙述正确的是
A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子
C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol
一、单选题
1．下列说法中错误的是
A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子
2．下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
3．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
4．下列说法中，不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位
C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
5．相等物质的量的和，下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为
A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④
6．下列叙述不正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．一个钠原子的质量约等于
C．所含的电子数为
D．的摩尔质量是
7．我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为C6H12O6。下列有关说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．9 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol
C．1 mol葡萄糖分子中含有12个氢原子
D．葡萄糖分子中氢元素质量分数最大
8．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
9．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子
10．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．24 C．56 D．64
二、非选择题
11．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)的摩尔质量___________
(2)66g CO2的物质的量___________，其中含有___________个CO2分子，含有___________mol氧原子。
(3)含，则的摩尔质量为___________。
12．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答：
(1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是___________(相对原子质量为)。
(2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是___________，钡原子与氧原子的个数之比是___________；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是___________。
13．回答下列问题。
(1)个氯气分子的物质的量是___________。
(2)中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。
(3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。
(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。
(5)12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。
14．完成下列题目：
(1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为__________。
(2)的质量为___________。
(3)含有的氢分子（）数为__________。
(4)的物质的量为__________；原子总数为__________。
(5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为__________。
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