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第22讲 元素性质的周期性变化规律
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例，掌握同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法。
重难点 1.元素金属性、非金属性的周期性化规律。 2.粒子半径的比较。
知识点1：元素性质的周期性变化规律
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
图示
规律 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子的最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化（第一周期除外）。
2.元素原子半径的周期性变化
图示
规律 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。
影响原子半径大小的因素 ①电子层数:一般电子层数越多，原子半径越大。 ②核电荷数:核电荷数越多，原子半径越趋向减小；当电子层数相同时，核电荷数对原子半径的影响较大。 ③核外电子数：电子数増多，增加了核外电子间的相互排斥作用，使原子半径有增大趋向。 ④稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素原子的测定依据不同，数据不具有可比性。
3.元素化合价的周期性变化
图示
规律 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从+1价到+7价，最低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化。
化合价规律 金属元素没有负价，F没有正价，O没有最高正价。O除了在OF2中显正化合价(+2价)外，没有其他形式的正化合价。
知识点2：元素金属性、非金属性的周期性化规律
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
实验操作 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
实验现象 该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
实验结论 ①该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为： Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 ②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
实验操作 实验甲：向试管中加入2 mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol /L盐酸,向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象 实验乙：将2 mL 1mol/L AlCl3溶液换成2 mL 1mol/L MgCl2溶液继续实验甲中相同的操作。
实验现象 ①实验甲中a、b两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失。 ②实验乙中a试管中沉淀溶解，b试管中沉淀不溶解。
实验结论 ①由实验甲可知Al(OH)3为两性氢氧化物。对应的离子方程式分别为： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-。 ②实验乙中a试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 ③由上述实验可知：钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
结论:钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。
2.同周期元素（Si、P、S、Cl）非金属性强弱的比较
元素 Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4，强酸（酸性比硫酸强）
单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃时发生反应
简单气态氧化物的稳定性 不稳定 受热分解 高温分解 稳定
结论:硅、磷、硫、氯的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞P＞Si。
通过上述实验分析可知，同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐増强。
①判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 ②根据元素氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断元素非金属性或金属性强弱时,必须是其最高价氧化物对应的水化物。
3.元素金属性与非金属性的周期性变化
以第三周期元素为例
元素周期律是指元素的性质随原子序数的递増而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电于排布周期性变化的必然结果。
知识点3：同周期、同主族元素性质递变规律
同周期（从左到右） 同主族（自上而下）
化合价 最高价：+1价→+7价（O,F除外）；最低价：-4价→-1价；最低价=主族序数-8（H除外） 最高价用同（O、F除外）；最低价相同;最高价=族序数（O、F除外）
得电子能力 逐渐増强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐増强
单质氧化性 逐渐増强 逐渐减弱
单质还原性 逐渐减弱 逐渐増强
金属性 逐渐减弱 逐渐増强
非金属性 逐渐増强 逐渐减弱
最高价氯化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱 酸性探渐増强 碱性逐渐増强 酸性逐渐减弱
形成气态氢化物的难易 由难到易 由易到难
简单气态氢化物的稳定性 逐渐増强 逐渐减弱
元素的金属性（或非金属性）与单质还原性（或氧化性）的异同 元素金属性（或非金属性）的强弱可用于判断相应单质或化合物的性质。一般来说，元素金属性（或非金属性）越强，对应单质的活泼性（金属单质的还原性或非金属单质的氧化性）越强，但也有例外，如非金属性:N＞P,但单质的活泼性:N2＜P4（白磷）。
重难点1：粒子半径大小的比较
1.影响粒子半径大小的因素
①电子层数的多少;②原子核对核外电子吸引力的大小;③核外电子数的多少。
2.粒子半径大小比较的方法
原子 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次増大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
②同一主族，自上而下，电子层数依次増多，原子半径依次增大。如 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。
离子 ①同一主族，自上而下，电子层数依次増多，离子半径依次增大。如 r( Li+ )＜r(Na+) ＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。
②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数増大，离子半径减小。如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。
同一元素的不同粒子 核外电子数越多，半径越大： ①阳离子：r(原子)＞r(阳离子)。r(Na) ＞r(Na+)。 ②阴离子：r(原子)＜r(阴离子)。如r(Cl)＜r(Cl-)。 ③多种价态的粒子：价态越高，半径越小。如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
重难点2：元素金属性、非金属性强弱的比较
1.元素金属性强弱的比较方法
判断依据 规律 实例
元素在周期表中的位置 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难失去电子，金属性越弱 金属性：Na>Mg>Al
同主族元素从上到下，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强 金属性：K>Na>Li
单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强 如Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢，则金属性：Na>Mg
置换反应 除K、Ca、Na外，活动性顺序表前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来 如Zn + Cu2+===Zn2++Cu，则金属性：Zn＞Cu。
金属阳离子的氧化性强弱 金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 如氧化性：Na＋Mg
最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强 如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg
2.元素非金属性强弱的比较方法
判断依据 规律 实例
元素在周期表中的位置 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强 非金属性：F>O>N
同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱 非金属性：F>Cl>I
与氢气有关的判断 单质越易与H2化合，元素的非金属性越强 H2＋F2===2HF，H2＋Cl22HCl，则非金属性：F>Cl。
简单气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I
置换反应 较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来 如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br
单质的氧化性或阴离子的还原性 非金属元素的简单阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱 还原性：S2－>Cl－，则非金属性：Cl>S
最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：Cl>S
命题点1：元素性质的周期性变化规律
【针对训练1】（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱：
【答案】D
【详解】A．Mg和Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径Mg>Cl；F和Cl位于同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl>F，因此原子半径：Mg>Cl>F，A正确；
B．Na、Mg、Al为同周期元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B正确；
C．K、Na、Li为同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确；
D．Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D错误；
故选D。
【针对训练2】（24-25高一下·陕西渭南·期末）下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子
C．第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
【答案】D
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族是同周期最靠右的主族，原子半径最小，A错误；
B．同主族元素原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，越容易失电子、越难得到电子，B错误；
C．第二周期中氧元素无最高正价、氟元素无正价，同周期最高正价无法从+1价递增到+7价，C错误；
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列均为过渡元素，全部是金属元素，D正确；
故答案选D。
【针对训练3】（24-25高二下·河南周口·期末）现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是
元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
【答案】C
【分析】根据元素化合价可知，②③⑥⑧只有最高正价、没有负价，属于金属元素，①只有最低化合价-2价，由此可知①是氧元素，④⑤⑦既有最高正化合价，又有最低负化合价，属于非金属元素，且④⑦化合价相同，属于同族元素，根据最高化合价和最低化合价的值可知③⑥为第ⅠA族、②为第ⅡA族元素、⑧为第ⅢA族元素、④⑦为第ⅤA族元素、⑤为第ⅦA族元素且有最高正化合价，⑤为氯元素；元素原子半径随电子层数的增加而增大，同周期元素电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，根据原子半径大小可判断②为镁元素、③为锂元素、④为磷元素、⑤为Cl元素、⑥为钠元素、⑦为氮元素、⑧为硼元素；
【详解】A．④为磷元素，原子序数为15，⑦为氮元素，原子序数为7，原子序数元素④大于元素⑦，A错误；
B．②为镁元素，位于元素周期表第三周期，③为锂元素，位于第二周期，B错误；
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，C正确；
D．⑧为硼元素，原子序数为5，原子结构示意图：，D错误；
答案选C。
命题点2：元素金属性强弱的比较方法
【针对训练4】（24-25高一下·上海·期末）元素周期表中，金属性最强的元素是
A．钾 B．铯 C．铁 D．铜
【答案】B
【详解】A．钾属于第ⅠA族碱金属，但铯位于钾的下方，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钾的金属性弱于铯，A不符合题意；
B．铯属于第ⅠA族碱金属，同主族从上到下金属性递增，且碱金属金属性远强于过渡金属铁、铜，是四个选项中金属性最强的元素，B符合题意；
C．铁是过渡金属，金属性弱于碱金属钾、铯，C不符合题意；
D．铜是过渡金属，金属性弱于铁，更弱于碱金属钾、铯，D不符合题意；
故选B。
【针对训练5】（25-26高一上·山东济宁·期末）下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是
A．在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈
B．Rb的熔、沸点低于K
C．RbOH的碱性强于KOH
D．二者位于同主族且Rb的原子半径大于K
【答案】B
【详解】A．在空气中燃烧Rb的反应比K剧烈，表明Rb更易失去电子，金属性更强，A不符合题意；
B．熔沸点是物理性质，与金属键强度有关，不能直接反映金属性（失去电子能力），B符合题意；
C．RbOH的碱性强于KOH，表明Rb的金属性更强，C不符合题意；
D．二者同主族且Rb原子半径更大，符合同主族金属性从上到下增强的规律，D不符合题意；
故选B。
【针对训练6】（25-26高一上·北京通州·期末）某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。
Ⅰ．探究同主族元素
实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。
(1)写出K与水反应的化学方程式：___________。
(2)由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。
(3)Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。
(4)下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。
A．Cs的熔、沸点比金属钠高
B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱
C．Cs遇到空气会立即燃烧
Ⅱ．探究同周期元素
(5)依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。
(6)实验验证：实验操作如下图
上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。
①实验现象1：___________。
②实验现象2：___________。
(7)由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。
【答案】(1)
(2)K比Na更容易和水反应
(3)Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子
(4)C
(5)原子半径Mg大于Al
(6) 白色胶状沉淀溶解 无明显变化
(7)强
【详解】（1）K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为；
（2）根据实验现象“Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球”可知，K与水反应更剧烈，说明K更容易和水反应；
（3）Na和K都是ⅠA族元素，最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子；
（4）A．碱金属元素单质的熔沸点从上向下随原子序数的增大而减小，所以Cs的熔、沸点比金属钠低，A错误；
B．碱金属元素单质的金属性从上向下随原子序数的增大而增强，最高价氧化物水化物对应碱的碱性越来越强，所以CsOH比NaOH碱性更强，B错误；
C．Cs的电子层数为6，最外层只有1个电子，极易失去电子，遇到空气会立即燃烧，C正确；
故答案选C；
（5）Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al；
（6）①实验中，通过向两种沉淀中分别加入NaOH溶液进行验证。①氢氧化铝与NaOH溶液反应而溶解，现象为白色胶状沉淀溶解。②氢氧化镁不与NaOH溶液反应，现象为无明显变化。以上现象说明是两性化合物，属于碱，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，证明Mg的金属性比Al强；
（7）Ca和Mg同属于ⅡA族，最外层电子数相同，Ca的原子半径大于Mg，Ca的失电子能力更强，则Ca的金属性大于Mg，Mg的金属性大于Al，所以Ca的金属性大于Al。
命题点3：元素非金属性强弱的比较方法
【针对训练7】（24-25高一下·上海·期末）元素周期表中，非金属性最强的元素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
【答案】A
【详解】A．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氟位于卤族最上方，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确；
B．氯的非金属性弱于氟，B错误；
C．溴的非金属性弱于氟、氯，C错误；
D．碘是四种元素中非金属性最弱的，D错误；
故选A。
【针对训练8】（25-26高一上·江西九江·期末）下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是
A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y
B．X单质的沸点低于Y单质
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合
【答案】B
【详解】A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y，根据同主族元素从上到下原子半径增大、非金属性减弱的规律，可知X的非金属性比Y强，A不符合题意；
B．单质的沸点是物理性质，主要取决于分子间作用力，与非金属性强弱无直接关系。例如，卤素单质中F2沸点低于Cl2，但F的非金属性更强，B符合题意；
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强，酸性强弱直接反映元素非金属性的强弱，因此能说明X的非金属性比Y强，C不符合题意；
D．X单质与H2在暗处能化合而Y单质需光照才能化合，说明X与氢气反应更容易，非金属性更强，因此能说明X的非金属性比Y强，D不符合题意；
故选B。
【针对训练9】（25-26高一上·云南楚雄·期末）为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是
A．由实验Ⅰ的现象可知，的氧化性强于
B．由实验Ⅱ的现象可知，的还原性强于
C．实验Ⅲ的现象为液体变蓝
D．仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱
【答案】B
【详解】A．由实验Ⅰ的现象可知氯气和KBr反应生成Br2和KCl，则的氧化性强于，故A正确；
B．实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，过量的氯气也能将I-氧化成I2，不能证明的还原性强于，故B错误；
C．实验Ⅱ后的溶液中含有I2，碘能使淀粉变蓝，所以实验Ⅲ的现象为液体变蓝，故C正确；
D．实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，氯气、Br2都能氧化I-，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，但无法判断Br和I的非金属性强弱，故D正确；
选B。
一、单选题
1．（24-25高一下·甘肃白银·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第ⅠA族元素都是金属元素
B．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱
D．短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳
【答案】D
【详解】A．第ⅠA族的氢是非金属，A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，B错误；
C．第三周期非金属性从左到右增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，C错误；
D．碳的电子排布为2，4，最外层4个，次外层2个，D正确；
故选D。
2．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是
A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化
C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【详解】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。
3．（24-25高一下·上海·期末）下列物质中，碱性最强的是
A．LiOH B． C．CsOH D．
【答案】C
【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，Li的金属性较弱，因此LiOH碱性较弱，A错误；
B．Ba和Cs同属第六周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，Ba的金属性弱于Cs，因此碱性弱于CsOH，B错误；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素中Cs的金属性最强，因此CsOH碱性最强，C正确；
D．是两性氢氧化物，碱性极弱，D错误；
故选C。
4．（24-25高一下·上海·期末）比较下列原子半径，错误的是
A． B． C．F>Na D．P>N
【答案】C
【详解】A．N和O同属第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径随核电荷数增大逐渐减小，因此原子半径，A正确，不符合题意；
B．Al原子核外有3个电子层，N原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径，B正确，不符合题意；
C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，实际原子半径，因此的表述错误，C错误，符合题意；
D．P和N同属第ⅤA族元素，同主族元素从上到下原子半径随电子层数增多逐渐增大，因此原子半径，D正确，不符合题意；
故选C。
5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是
A．金属性： B．熔点：硬铝>铝
C．原子半径： D．碱性：
【答案】B
【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，A不符合题意；
B．合金的熔点一般低于各组分金属，故熔点：硬铝<铝，B符合题意；
C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径，C不符合题意；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D不符合题意；
故选B。
6．（25-26高一上·广东·期末）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．非金属性： D．原子半径：
【答案】A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠是钠元素对应的碳酸正盐和酸式盐，二者热稳定性差异是酸式盐和正盐的固有性质区别，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第三周期，原子序数，因此非金属性，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，和位于第IVA族，在的下一周期，因此原子半径，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选A。
7．（24-25高一下·宁夏中卫·期末）下列性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH> B．热稳定性：
C．原子半径：N【答案】C
【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Na>Mg，故碱性，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐降低，非金属性N>P，热稳定性，B正确；
C．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，N和O同属第二周期，原子序数NO，C错误；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，酸性，D正确；
故答案为C。
8．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．氧化性： D．碱性：
【答案】B
【详解】A．根据元素周期律，氯和碘同属第VIIA族，非金属性：，故氢化物稳定性：，A正确；
B．元素周期律适用于最高价氧化物对应水化物的酸性比较，但为非最高价含氧酸，其酸性规律不直接适用，且实际酸性：，B错误；
C．根据元素周期律，溴和碘同属第VIIA族，非金属性：，故单质氧化性：，C正确；
D．根据元素周期律，钠和镁同属第三周期，金属性：，故最高价氢氧化物碱性：，D正确；
故答案为B。
9．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列性质的变化规律描述不正确的是
A．单质的密度：Li< NaB．还原性： HI>HBr>HCl>HF
C．颜色深浅：
D．热稳定性：
【答案】A
【详解】A．碱金属单质密度随核电荷数增大总体呈递增趋势，但存在反常：K的密度小于Na，实际密度顺序为，A错误；
B．同主族从上到下卤素非金属性减弱，对应阴离子还原性增强，因此氢化物还原性：，B正确；
C．卤素单质颜色随核电荷数增大逐渐加深，为浅黄绿色、为黄绿色、为深红棕色、为紫黑色，故颜色深浅，C正确；
D．同周期从左到右元素非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D正确；
故选A。
10．（25-26高一上·江西上饶·期末）硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是
A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体
B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si
C．b与c发生的离子方程式为：
D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸
【答案】B
【分析】b、c反应制取二氧化碳，再利用二氧化碳和硅酸钠反应制取硅酸，从而探究碳酸、硅酸的酸性强弱，由于缺少除杂装置，b中应该选择难挥发的硫酸，由于硫酸钙微溶，c应该选择碳酸钠。
【详解】A．稀盐酸与碳酸钙固体制取的CO2中含有HCl，HCl、CO2都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀， b、c中是稀盐酸与碳酸钙固体，不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，故A错误；
B．若b、c选择稀硫酸与碳酸钠固体，反应放出二氧化碳气体，证明酸性H2SO4>H2CO3，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性H2CO3> H2SiO3，则可以证明非金属性：S>C>Si，故B正确；
C．b、c选择稀硫酸与碳酸钠固体，反应放出二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为： ，故C错误；
D．若b中选择稀盐酸、稀硝酸，盐酸、硝酸具有挥发性，a中产生絮状沉淀不能证明酸性：碳酸>硅酸，故D错误；
选B。
11．（25-26高一上·安徽宿州·期末）在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．新制氯水中存在两种酸和两种分子
B．由①、②、③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
【答案】D
【详解】A．新制氯水中存在反应，溶液中存在HCl和HClO两种酸以及H2O、Cl2、HClO三种分子，A错误；
B．由①、②、③只能得出氯气的氧化性大于溴单质和碘单质，无法比较溴单质和碘单质的氧化性，应再对比④⑤，B错误；
C．氯水中HClO受光分解生成HCl和O2，氯水久置后溶质成分几乎只有HCl，不具有氧化性，无法复现实验，C错误；
D．根据①②③的现象以及④⑤的现象，可以得出非金属性Cl>Br>I，可以探究第VIIA族元素性质的递变规律，D正确；
故选D。
二、解答题
12．（24-25高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
．验证同周期元素性质的递变规律。
(1)用离子方程式解释现象1：___________。
(2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。
(3)现象4为 ___________。
(4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。
．探究同主族元素性质的递变规律。
(5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。
(6)实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。
(7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。
【答案】(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(2)碱
(3)沉淀逐渐溶解
(4)＞
(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(6) 溶液变为蓝色 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余
(7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。
【详解】（1）MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱；
（3）Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al；
（5）实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（6）Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2；
（7）同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。
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第22讲 元素性质的周期性变化规律
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预习目标 1.认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例，掌握同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法。
重难点 1.元素金属性、非金属性的周期性化规律。 2.粒子半径的比较。
知识点1：元素性质的周期性变化规律
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
图示
规律 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子的最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化（第一周期除外）。
2.元素原子半径的周期性变化
图示
规律 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现 的周期性变化。
影响原子半径大小的因素 ①电子层数:一般电子层数越多，原子半径越 。 ②核电荷数:核电荷数越多，原子半径越趋向 ；当电子层数相同时，核电荷数对原子半径的影响较大。 ③核外电子数：电子数増多，增加了核外电子间的相互排斥作用，使原子半径有 趋向。 ④稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素原子的测定依据不同，数据不具有可比性。
3.元素化合价的周期性变化
图示
规律 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从 价到 价，最低负价呈现从 价到 价的周期性变化。
化合价规律 金属元素没有 价，F没有 价，O没有 价。O除了在OF2中显 (+2价)外，没有其他形式的正化合价。
知识点2：元素金属性、非金属性的周期性化规律
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
实验操作 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
实验现象 该实验加热前，镁条表面附着了 无色气泡，加热至沸腾后，有 的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为 色。
实验结论 ①该实验说明镁与 几乎不反应，能与 反应，反应的化学方程式为： 。 ②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
实验操作 实验甲：向试管中加入2 mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol /L盐酸,向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象 实验乙：将2 mL 1mol/L AlCl3溶液换成2 mL 1mol/L MgCl2溶液继续实验甲中相同的操作。
实验现象 ①实验甲中a、b两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失。 ②实验乙中a试管中沉淀溶解，b试管中沉淀不溶解。
实验结论 ①由实验甲可知Al(OH)3为 氢氧化物。对应的离子方程式分别为： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-。 ②实验乙中a试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 ③由上述实验可知：钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。
结论:钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。
2.同周期元素（Si、P、S、Cl）非金属性强弱的比较
元素 Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4，强酸（酸性比硫酸强）
单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃时发生反应
简单气态氧化物的稳定性 不稳定 受热分解 高温分解 稳定
结论:硅、磷、硫、氯的非金属性由强到弱的顺序为Cl S P Si。
通过上述实验分析可知，同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
①判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的 而不是得失电子的 。 ②根据元素氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断元素非金属性或金属性强弱时,必须是其 氧化物对应的水化物。
3.元素金属性与非金属性的周期性变化
以第三周期元素为例
元素周期律是指元素的性质随原子序数的递増而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电于排布周期性变化的必然结果。
知识点3：同周期、同主族元素性质递变规律
同周期（从左到右） 同主族（自上而下）
化合价 最高价：+1价→+7价（O,F除外）；最低价：-4价→-1价；最低价=主族序数-8（H除外） 最高价用同（O、F除外）；最低价相同;最高价=族序数（O、F除外）
得电子能力 逐渐 逐渐
失电子能力 逐渐 逐渐
单质氧化性 逐渐 逐渐
单质还原性 逐渐 逐渐
金属性 逐渐 逐渐
非金属性 逐渐 逐渐
最高价氯化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐 酸性探渐 碱性逐渐 酸性逐渐
形成气态氢化物的难易 由 到 由 到
简单气态氢化物的稳定性 逐渐 逐渐
元素的金属性（或非金属性）与单质还原性（或氧化性）的异同 元素金属性（或非金属性）的强弱可用于判断相应单质或化合物的性质。一般来说，元素金属性（或非金属性）越强，对应单质的活泼性（金属单质的还原性或非金属单质的氧化性）越 ，但也有例外，如非金属性:N＞P,但单质的活泼性:N2＜P4（白磷）。
重难点1：粒子半径大小的比较
1.影响粒子半径大小的因素
①电子层数的多少;②原子核对核外电子吸引力的大小;③核外电子数的多少。
2.粒子半径大小比较的方法
原子 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次増大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
②同一主族，自上而下，电子层数依次増多，原子半径依次增大。如 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。
离子 ①同一主族，自上而下，电子层数依次増多，离子半径依次增大。如 r( Li+ )＜r(Na+) ＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。
②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数増大，离子半径减小。如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。
同一元素的不同粒子 核外电子数越多，半径越大： ①阳离子：r(原子)＞r(阳离子)。r(Na) ＞r(Na+)。 ②阴离子：r(原子)＜r(阴离子)。如r(Cl)＜r(Cl-)。 ③多种价态的粒子：价态越高，半径越小。如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
重难点2：元素金属性、非金属性强弱的比较
1.元素金属性强弱的比较方法
判断依据 规律 实例
元素在周期表中的位置 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难失去电子，金属性越弱 金属性：Na>Mg>Al
同主族元素从上到下，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强 金属性：K>Na>Li
单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强 如Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢，则金属性：Na>Mg
置换反应 除K、Ca、Na外，活动性顺序表前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来 如Zn + Cu2+===Zn2++Cu，则金属性：Zn＞Cu。
金属阳离子的氧化性强弱 金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 如氧化性：Na＋Mg
最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强 如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg
2.元素非金属性强弱的比较方法
判断依据 规律 实例
元素在周期表中的位置 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强 非金属性：F>O>N
同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱 非金属性：F>Cl>I
与氢气有关的判断 单质越易与H2化合，元素的非金属性越强 H2＋F2===2HF，H2＋Cl22HCl，则非金属性：F>Cl。
简单气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I
置换反应 较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来 如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br
单质的氧化性或阴离子的还原性 非金属元素的简单阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱 还原性：S2－>Cl－，则非金属性：Cl>S
最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：Cl>S
命题点1：元素性质的周期性变化规律
【针对训练1】（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱：
【针对训练2】（24-25高一下·陕西渭南·期末）下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子
C．第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
【针对训练3】（24-25高二下·河南周口·期末）现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是
元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
命题点2：元素金属性强弱的比较方法
【针对训练4】（24-25高一下·上海·期末）元素周期表中，金属性最强的元素是
A．钾 B．铯 C．铁 D．铜
【针对训练5】（25-26高一上·山东济宁·期末）下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是
A．在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈
B．Rb的熔、沸点低于K
C．RbOH的碱性强于KOH
D．二者位于同主族且Rb的原子半径大于K
【针对训练6】（25-26高一上·北京通州·期末）某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。
Ⅰ．探究同主族元素
实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。
(1)写出K与水反应的化学方程式：___________。
(2)由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。
(3)Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。
(4)下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。
A．Cs的熔、沸点比金属钠高
B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱
C．Cs遇到空气会立即燃烧
Ⅱ．探究同周期元素
(5)依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。
(6)实验验证：实验操作如下图
上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。
①实验现象1：___________。
②实验现象2：___________。
(7)由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。
命题点3：元素非金属性强弱的比较方法
【针对训练7】（24-25高一下·上海·期末）元素周期表中，非金属性最强的元素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
【针对训练8】（25-26高一上·江西九江·期末）下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是
A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y
B．X单质的沸点低于Y单质
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合
【针对训练9】（25-26高一上·云南楚雄·期末）为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是
A．由实验Ⅰ的现象可知，的氧化性强于
B．由实验Ⅱ的现象可知，的还原性强于
C．实验Ⅲ的现象为液体变蓝
D．仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱
一、单选题
1．（24-25高一下·甘肃白银·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第ⅠA族元素都是金属元素
B．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱
D．短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳
2．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是
A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化
C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化
3．（24-25高一下·上海·期末）下列物质中，碱性最强的是
A．LiOH B． C．CsOH D．
4．（24-25高一下·上海·期末）比较下列原子半径，错误的是
A． B． C．F>Na D．P>N
5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是
A．金属性： B．熔点：硬铝>铝
C．原子半径： D．碱性：
6．（25-26高一上·广东·期末）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．非金属性： D．原子半径：
7．（24-25高一下·宁夏中卫·期末）下列性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH> B．热稳定性：
C．原子半径：N8．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．氧化性： D．碱性：
9．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列性质的变化规律描述不正确的是
A．单质的密度：Li< NaB．还原性： HI>HBr>HCl>HF
C．颜色深浅：
D．热稳定性：
10．（25-26高一上·江西上饶·期末）硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是
A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体
B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si
C．b与c发生的离子方程式为：
D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸
11．（25-26高一上·安徽宿州·期末）在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．新制氯水中存在两种酸和两种分子
B．由①、②、③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
二、解答题
12．（24-25高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
．验证同周期元素性质的递变规律。
(1)用离子方程式解释现象1：___________。
(2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。
(3)现象4为 ___________。
(4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。
．探究同主族元素性质的递变规律。
(5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。
(6)实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。
(7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。
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