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第25讲 共价键
——划重点之高一暑假预习强化精细讲义
预习有目标，学习有方向
知识导图搭框架，轻松学习建逻辑
教材精讲精析，基础全面掌握
重点详解详析，难点提升突破
核心命题精准练，发散思维练方法
常考题型巩固练，针对训练稳提升
预习目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.了解分子间作用力，熟知分子结构的不同表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，学会判断物质变化过程中化学键的变化。
重难点 1.共价键、共价化合物的概念。 2.分子间作用力，化学键的概念，分子结构的不同表示方法。 3.物质变化过程中化学键的变化。
知识点1：共价键
1.形成过程(以Cl2的形成为例)
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
氯分子的形成过程可用电子式表示为：。
2.定义
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
3.成键微粒及元素
成键微粒是原子，成键元素一般是同种的或不同种的非金属元素。
4.成键结果
①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；
②原子形成分子后，体系的总能量降低。
5.共价键的分类
非极性(共价)键 极性(共价)键
含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
成键原子是否显电性 否 是
判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成
示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键
6.强弱影响因素
主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越强。
①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。
知识点2：共价化合物
1.概念与分类
①含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可以是单质，如H2；还可以是离子化合物，如NaOH。 ②共价化合物中的化学键一定全部是共价键，不可能含有离子键。
2.以共价键形成的分子的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 H-H
HCl H-Cl
CO2
H2O
CH4
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。
3.用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl：
共价化合物(单质)电子式书写的六大错因 ①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成，应为：，NH3的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。
4.共价化合物的主要物理性质
①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。
②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。
5.含共价键的物质中元素的化合价
①首先判断共价键是否具有极性
一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。
②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断
形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。
知识点3：化学键
1.概念
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
2.化学键类型与物质类别关系
3.化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
知识点4：分子间作用力—范德华力和氢键
1.分子间作用力（比化学键弱得多）
概念 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。
特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。
②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。
③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强）
概念 像H O、NH 、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。
形成条件 通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H O、HF、NH 、CH OH(甲醇)等。
对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H O的熔、沸点高于H S。
②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH 极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
重难点1：离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
形成的物质 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些共价化合物，如H2O2； 某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键
熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2）
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4
重难点2：物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H +Br 2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。
2.离子化合物的溶解或熔化过程
3.共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
（2）熔化
4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 示例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P 的熔化，I 的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl 、F 等
命题点1：共价健及共价化合物的辨别
【针对训练1】（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中只含极性共价键的是
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．Br2
【答案】A
【详解】A．CO2中只存在C原子与O原子之间的极性共价键，A正确；
B．NaOH中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不满足只含极性共价键的要求，B错误；
C．MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，C错误；
D．Br2中只存在Br原子之间的非极性共价键，D错误；
故答案选A。
【针对训练2】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列属于含非极性键的离子化合物的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．是由和构成的离子化合物，中仅含极性共价键，不含非极性键，A错误；
B．是仅含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，B错误；
C．是由和构成的离子化合物，中的共价键均为不同种原子间的极性共价键，不含非极性键，C错误；
D．是由和构成的离子化合物，中含有碳碳非极性共价键，D正确；
故答案选D。
【针对训练3】（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．属于离子化合物，和之间存在离子键，内部C与O、O与H之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，A正确；
B．是共价化合物，全部由非金属元素构成，只含有共价键，B错误；
C．是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，C错误；
D．是共价化合物，仅存在H-O、O-O共价键，不含离子键，D错误；
故选A。
命题点2：共价分子的结构表示及共价化合物的形成
【针对训练4】下列关于电子式的相关描述正确的是
A．CS2的电子式：
B．N2的电子式：
C．Na2O2的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【详解】
A．二硫化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，所以二硫化碳的电子式为，A错误；
B．氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，B错误；
C．Na2O2是离子化合物，由Na＋和构成，中O原子间共用一对电子，其电子式为，C错误；
D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D正确；
故选D。
【针对训练5】（25-26高一下·山东日照·期中）防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是
A．反应的化学方程式：
B．的电子式：
C．用电子式表示中化学键的形成过程：
D．用电子式表示中化学键的形成过程：
【答案】D
【详解】A．与的反应生成碳酸钠和，可用于防毒面具提供，化学方程式为：，A正确；
B．的电子式为，B正确；
C．为共价化合物，用电子式表示形成的过程为，C正确；
D．中是Na+和形成的离子化合物，在形成过程中，两个Na原子各失去1个电子，两个O原子共用1对电子并各获得1个电子，形成，形成过程为，D错误；
故选D 。
【针对训练6】（25-26高一下·重庆·阶段检测）二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的电子式：
C．用电子式表示水分子的形成过程：
D．在水溶液中的电离方程式：
【答案】B
【详解】A．核素中A表示质量数，Z表示质子数，所以中子数为10的氧原子应表示为，A错误；
B．的电子式中，氮原子最外层需满足8电子稳定结构，除3个N-H键外，中心N原子有1对孤电子对，其电子式为：，B正确；
C．水为共价化合物，其电子式表示的形成过程：，C错误；
D．由铵根离子和碳酸氢根离子构成，所以其在水溶液中的电离方程式为：，D错误；
故选B。
命题点3：分子间作用力及物质变化过程中化学键的变化
【针对训练7】以下关于分子间作用力的叙述不正确的是
A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力
【答案】A
【详解】A．分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误；
B．分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确；
C．对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确；
D．氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确；
故选A。
【针对训练8】下列说法正确的是
A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键
D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
【答案】D
【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误；
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；
C．在N2、CO2 都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误；
D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确；
故选D。
【针对训练9】（25-26高一下·山东·期中）下列说法错误的是
A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成
C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
【答案】B
【详解】A．硫酸氢钠是离子晶体，由和构成，溶于水电离出、、，需要克服离子键和内部的共价键，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离产生和，断裂了H-Cl共价键，并非没有化学键断裂，B错误；
C．干冰和氯气均由分子构成，干冰升华、液氯气化仅改变物质的聚集状态，只需克服分子间作用力，不涉及化学键变化，C正确；
D．红磷转化为白磷属于化学变化，化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D正确；
故选B。
【针对训练10】下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．干冰的升华
C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水
【答案】B
【分析】本题要求判断哪个变化不需要破坏化学键，化学键是原子间的强相互作用力，破坏化学键通常发生在化学反应或电离过程中；而物理变化（如状态变化）可能只涉及分子间作用力的破坏。
【详解】A．加热氯化铵（）会分解为和HCl，这是分解反应，化学键被破坏，A不符合题意；
B．干冰（固态）升华是物理变化，分子结构不变，仅分子间距离增大，破坏范德华力，不破坏化学键，B符合题意；
C． 与反应生成HCl是化学变化，反应中化学键断裂，C不符合题意；
D．HBr溶于水电离，H-Br共价键断裂形成离子，D不符合题意；
故答案选B。
一、单选题
1．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）下列物质含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，B错误；
C．（乙烷）的结构简式为，其中与之间为非极性共价键，C正确；
D．是离子化合物，只含离子键，不含共价键，D错误；
故选C。
2．下列过程中，共价键被破坏的是
①乙烯燃烧；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】D
【详解】①乙烯燃烧过程中共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，共价键未被破坏；③酒精溶于水不发生电离，分子中共价键未被破坏；④气体溶于水会电离出和，共价健被破坏；⑤碘升华属于物理变化，共价键未被破坏；⑥受热分解，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，破坏离子键，未破坏共价键；⑧溶于水，破坏离子键，未破坏共价键；综上，共价键被破坏的是①④⑥，故选D。
3．（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）下列化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子符号：
B．的结构式：
C．电子式表示形成过程：
D．分子的空间填充模型：
【答案】A
【详解】A．中子数为10的氧原子符号：质子数，质量数，A正确；
B．的结构式：结构式只写共价键，不写孤电子对，正确的结构式为，B错误；
C．电子式形成过程正确写法需用箭头表示电子转移，C错误；
D．分子中，C原子的半径比O原子大，空间填充模型：，D错误；
故选A。
4．（25-26高一下·重庆·期中）下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意；
B．是离子化合物，仅含有和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意；
D．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意；
故选A。
5．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是
A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化
C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键
D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力
【答案】C
【详解】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确；
B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确；
C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误；
D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确；
故选C。
6．（25-26高一下·福建南平·期中）下列关于电子式的相关描述中正确的是
A．CCl4的电子式为
B．H2O2的电子式：
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
【答案】A
【详解】
A．CCl4是共价化合物，中心C原子与4个Cl原子各共用1对电子，其电子式为，A正确；
B．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子和离子键，其电子式为，B错误；
C．氨气的电子式为，氨气分子中，N原子含7个电子，3个H原子共含3个电子，总电子数为，C错误；
D．HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故选A。
7．（24-25高一下·山东泰安·期末）下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是
A．NaOH、MgO、 B．、、
C．HCl、、 D．、、
【答案】D
【详解】A．既含离子键又含共价键，仅由活泼金属和活泼非金属组成，只含离子键，既含离子键又含共价键，A错误；
B．是共价化合物，仅含共价键，既含离子键又含共价键，既含离子键又含共价键，B错误；
C．仅含共价键，、均仅含离子键，C错误；
D．中钠离子与过氧根之间为离子键、过氧根内部氧原子间为共价键，中铵根与氯离子之间为离子键、铵根内部氮氢原子间为共价键，中钠离子与硫酸根之间为离子键、硫酸根内部硫氧原子间为共价键，三种物质均既含离子键又含共价键，D正确；
故答案选D。
8．（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．水变为水蒸气与以上水分解
B．酒精溶于水与氯化氢溶于水
C．固体熔融与固体溶于水
D．干冰升华和升华
【答案】D
【详解】A．水变为水蒸气属于物理变化，克服分子间作用力；以上水分解是化学变化，破坏共价键，二者克服作用力不同，A不符合题意；
B．酒精是非电解质，溶于水只破坏分子间作用力；氯化氢是共价化合物，但溶于水电离出和，破坏共价键，二者克服作用力不同，B不符合题意；
C．固体熔融时只断裂离子键，电离出和；固体溶于水时既断裂离子键，也断裂内的共价键，电离出、和，二者克服作用力不同，C不符合题意；
D．干冰和均由分子构成，升华均为物理变化，只克服分子间范德华力，二者克服作用力相同，D符合题意；
故答案选D。
9．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是
A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于
【答案】A
【详解】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键；
B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力；
C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力；
D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力；
故选A。
10．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．原子半径：
C．与X形成的化合物Y2 X2 ，既有离子键又有共价键
D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
【答案】A
【分析】已知Z是短周期主族元素，Z的M层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，因此M层电子数为6，则Z的核外电子排布为2、8、6，故Z为S元素； 结合各元素在周期表中的位置：X与Z同主族，且X在Z上一周期，故X为O元素；W与X同周期，位于X左侧两格，故W为C元素；Y与Z同周期，且位于周期表最左侧第一格，故Y为Na元素；据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期从左到右非金属性增强，故有非金属性，则稳定性，即，A错误；
B．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则有原子半径；同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则有原子半径；最后有半径：，B正确；
C．Y为Na元素，X为O元素，二者形成离子化合物，与之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此该化合物既有离子键又有共价键，C正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸；W的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，有酸性，D正确；
故选A。
二、填空题
11．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
回答下列问题：
(1)只含极性键的是______（填序号，下同）。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是____________。
(4)写出下列物质的电子式：
____________
(5)用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl________________________；
HCl________________________。
【答案】(1)②③⑩
(2)⑧
(3)⑥⑨
(4)
(5)
【详解】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩；
（2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；
（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（4）
为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ；
（5）
氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；
氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。
12．如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 a f
2 b d e
3 g h k m n
(1)形成单质不含化学键的是_______。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______。
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_______。
(4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_____。
(5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_______。
(6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式：_______。
【答案】(1)He
(2)H2O
(3)
(4)离子键、极性共价键
(5)
(6)O=C=O
【分析】由元素周期表知，a是H，b是C，d是N，e是O，f是He，g是Na，h是Al，k是Si，m是S，n是Cl，据此解答。
【详解】（1）形成单质不含化学键，即该单质属于单原子分子，稀有气体He属于单原子分子，所以形成单质不含化学键的是He；
（2）a是H，e、k、m分别为O、Si、S，非金属性：，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是
（3）k、m、n分别为Si、S、Cl，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性：，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：；
（4）d是N，d的简单氢化物为，其最高价氧化物的水化物为，二者反应的产物为中和之间以离子键结合，中N与H之间以极性共价键结合，中N与O之间以极性共价键结合，则所含化学键的类型有离子键、极性共价键；
（5）
a是H，e是O，g是Na，由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，与之间以离子键结合，O与H原子间以共价键结合，则其电子式为：；
（6）b是C，e是O，由元素b、e组成的化合物为，C与每个O成键时均形成两对共用电子对，则其结构式为：。
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第25讲 共价键
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预习目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.了解分子间作用力，熟知分子结构的不同表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，学会判断物质变化过程中化学键的变化。
重难点 1.共价键、共价化合物的概念。 2.分子间作用力，化学键的概念，分子结构的不同表示方法。 3.物质变化过程中化学键的变化。
知识点1：共价键
1.形成过程(以Cl2的形成为例)
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
氯分子的形成过程可用电子式表示为：。
2.定义
原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
3.成键微粒及元素
成键微粒是 ，成键元素一般是同种的或不同种的 元素。
4.成键结果
①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；
②原子形成分子后，体系的总能量降低。
5.共价键的分类
非极性(共价)键 极性(共价)键
含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
成键原子是否显电性 否 是
判断依据 由 元素原子形成 由 元素原子形成
示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键
6.强弱影响因素
主要是 和 ，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越 。
①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。
知识点2：共价化合物
1.概念与分类
①含有共价键的物质不一定是 ，也可以是单质，如H2；还可以是 ，如NaOH。 ②共价化合物中的化学键一定 共价键，不可能含有 。
2.以共价键形成的分子的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 H-H
HCl H-Cl
CO2
H2O
CH4
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。
3.用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl：
共价化合物(单质)电子式书写的六大错因 ①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成，应为：，NH3的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。
4.共价化合物的主要物理性质
①熔点 部分共价化合物的熔点较 ，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较 ，如HCl、NH3、CH4、CO2等。
②导电性 共价化合物本身 导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液 导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。
5.含共价键的物质中元素的化合价
①首先判断共价键是否具有极性
一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是 键，不同种元素的原子间形成的共价键是 键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。
②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断
形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较 ，呈现 电性，化合价为 价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。
知识点3：化学键
1.概念
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是 ，破坏化学键需要较 的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中 化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
2.化学键类型与物质类别关系
3.化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的 和新化学键的 。
知识点4：分子间作用力—范德华力和氢键
1.分子间作用力（比化学键弱得多）
概念 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。
特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。
②范德华力主要影响物质的 、 等物理性质。而化学键则主要影响物质的 。
③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 ，物质的熔点、沸点也越 ，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强）
概念 像H O、NH 、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。
形成条件 通常 、 、 这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H O、HF、NH 、CH OH(甲醇)等。
对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H O的熔、沸点高于H S。
②分子间形成氢键对物质的 也有影响，如NH 极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
重难点1：离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
形成的物质 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些共价化合物，如H2O2； 某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键
熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2）
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4
重难点2：物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H +Br 2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。
2.离子化合物的溶解或熔化过程
3.共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
（2）熔化
4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 示例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P 的熔化，I 的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl 、F 等
命题点1：共价健及共价化合物的辨别
【针对训练1】（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中只含极性共价键的是
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．Br2
【针对训练2】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列属于含非极性键的离子化合物的是
A．
B．
C．
D．
【针对训练3】（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
命题点2：共价分子的结构表示及共价化合物的形成
【针对训练4】下列关于电子式的相关描述正确的是
A．CS2的电子式：
B．N2的电子式：
C．Na2O2的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【针对训练5】（25-26高一下·山东日照·期中）防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是
A．反应的化学方程式：
B．的电子式：
C．用电子式表示中化学键的形成过程：
D．用电子式表示中化学键的形成过程：
【针对训练6】（25-26高一下·重庆·阶段检测）二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的电子式：
C．用电子式表示水分子的形成过程：
D．在水溶液中的电离方程式：
命题点3：分子间作用力及物质变化过程中化学键的变化
【针对训练7】以下关于分子间作用力的叙述不正确的是
A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力
【针对训练8】下列说法正确的是
A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键
D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
【针对训练9】（25-26高一下·山东·期中）下列说法错误的是
A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成
C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
【针对训练10】下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．干冰的升华
C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水
一、单选题
1．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）下列物质含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
2．下列过程中，共价键被破坏的是
①乙烯燃烧；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
3．（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）下列化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子符号：
B．的结构式：
C．电子式表示形成过程：
D．分子的空间填充模型：
4．（25-26高一下·重庆·期中）下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是
A． B． C． D．
5．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是
A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化
C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键
D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力
6．（25-26高一下·福建南平·期中）下列关于电子式的相关描述中正确的是
A．CCl4的电子式为
B．H2O2的电子式：
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
7．（24-25高一下·山东泰安·期末）下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是
A．NaOH、MgO、 B．、、
C．HCl、、 D．、、
8．（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．水变为水蒸气与以上水分解
B．酒精溶于水与氯化氢溶于水
C．固体熔融与固体溶于水
D．干冰升华和升华
9．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是
A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于
10．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．原子半径：
C．与X形成的化合物Y2 X2 ，既有离子键又有共价键
D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
二、填空题
11．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
回答下列问题：
(1)只含极性键的是______（填序号，下同）。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是____________。
(4)写出下列物质的电子式：
____________
(5)用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl________________________；
HCl________________________。
12．如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 a f
2 b d e
3 g h k m n
(1)形成单质不含化学键的是_______。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______。
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_______。
(4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_____。
(5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_______。
(6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式：_______。
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