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(共24张PPT)
3.1构成物质的微观粒子
1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成；
2.能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系；
3.能从分子或原子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
当我们对身边的物质有了一些认识和经验后，会对它们性质和变化的根源心生好奇。世上万物由什么构成 这是人类自古以来不断探索的问题。
干冰由二氧化碳分子构成
金刚石由碳原子构成
铜由铜原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
一、微粒的性质
根据前面的学习和已有的经验，你对物质的构成微粒有怎样的认识？
【探究微粒运动的实验】
实验1
实验步骤：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水，观察现象。
现象 溶液先为无色；加浓氨水后，溶液变为红色
分析 水不能使无色酚酞试液变红；氨水能使无色酚酞试液变红
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
原子结构示意图
用圆圈表示原子核
在圆圈内用正数表示质子数
用弧线表示电子层
在弧线上的数字表示该电子层上的电子数
钠（Na）
原子结构示意图
枣糕模型
1897年，英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子，一个电子带一个单位的负电荷，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。
【探究1】：原子的构成
英国科学家卢瑟福
行星模型
①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核外空间进行绕核运动。
探究新知
原子的结构
任务一
+
-
+
-
------------▼------------▼------------▼------------▼------------▼
原 子 核
一个核外电子带一个单位
负电荷
一个质子
带一个单位
正电荷
中子不带电
原子核由质子和
中子组成，原子核带什么电？
原子核与核外电子
所带电量大小相等，
电性相反。
所以原子不带电。
原子核带正电
探究新知
原子的结构
任务一
【思考交流】能不能找到什么规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
探究新知
三、构成物质微观粒子的性质
学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，制作学习时间表。学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意观察细微现象。学习溶解度曲线时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。培养科学探究精神。注意反应条件影响。
1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，1个水分子的质量大约是3×10-26kg
体积和质量都很小
原子的发现历程
1803年
英国科学家道尔顿
提出原子学说
1897年
英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子
1911年
英国科学家卢瑟福
阿尔法粒子轰击金箔
实验，提出行星模型
1913年
丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）提出玻尔模型，并于1922年获得诺贝尔物理学奖
1926年
葡萄干蛋糕模型
行星模型
实心球模型
德国物理学家海森堡提出的
著名的不确定性原理。
【凝练构建】
三、原子
学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。
原子的构成
原子
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（/）
思考：为什么原子呈电中性？
原子中原子核所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
【凝练构建】
三、原子
探究新知
原子
任务二
【思考交流】
分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
在电解水的反应中，什么发生了变化 什么没有变化
探究新知
原子
任务二
【思考交流】
1.在水通电分解成氢气和氧气的过程中， 发生分解，
生成了 和 ， 和 分别重新组合成
新的 和 。
水分子
氢原子
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
氧原子
水分子
氢原子和氧原子
2.该反应中发生变化的微粒是 　　 ，该反应中不变的微粒是 　 　　　 。
1.观察与思考：　
【实验3】水和空气的压缩对比：
五、微观粒子的特性
6ml空气体积被压缩到3ml，6ml水体积被压缩到约5.5ml。
3.交流与讨论：　
⑴被压缩后体积变小原因？
4.表达交流：　
气体微粒间的空隙比液体微粒间的空隙大。
⑵气体比液体容易被压缩的原因？
微粒间隙被压小，微粒没变。
气体微粒间的空隙较大，液体微粒间的空隙较小。
空气
水
2.实验现象：　
【实验3】水和空气的压缩对比：
五、微观粒子的特性
典例分析
水的三态变化不能说明的是（　　）
A．分子很小
B．分子之间有一定的间隔
C．分子在不停的运动
D．分子的运动受温度的影响
A
2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．22 D．4
C
②计算2N2的相对分子质量总和。
2×(14×2)
③计算2H2O的相对分子质量总和。
2×(1×2+16)
①计算 (NH4)2SO4 的相对分子质量。
Mr((NH4)2SO4)=
（14+1×4）×2+32+16×4
=132
Mr(2N2)=
Mr(2H2O)=
= 56
=36
元素 N H S O
相对原子质量 14 1 32 16
四.相对分子质量：
3.小练：
课堂练习
1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ）
D
A．原子是一个实心的球体
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核与核外电子所显电性相同
D．原子由原子核与核外电子构成
2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．22 D．4
C

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