资源简介

(共30张PPT)
第1章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
导入一
在给电气设备通电时,湿手操作很容易发生触电事故。而一旦有人因接触电线发生触电事故,应该及时用干燥的木杆或竹竿挑走电线,切不可直接用手拿走,这是为什么呢
水能导电,所以湿手易触电;干燥的木杆或竹竿不导电,所以可用其挑走电线。
导入二
人体中的细胞需要靠电解质来维持渗透压,电解质与我们自身的健康息息相关,那么什么是电解质呢
导入三
1.电器着火后是不能用水来灭火的。这是为什么呢？
2.什么样的化学物质是导电的,什么样的化学物质又是不导电的呢
一、电解质
[视频播放]《物质的导电性》
一、电解质
1.实验装置图:
[实验探究]《物质的导电性》
一、电解质
2.实验内容:
(1)在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,按实验装置图连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。
(2)取上述烧杯中的 NaCl固体、KNO3固体各少许,分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中,分别接通电源,观察并记录现象。
一、电解质
3.实验现象:
干燥的 NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水都不导电。但是NaCl溶液、 KNO3溶液都能够导电。
[易错提醒]严格地说,蒸馏水也能导电,只是导电能力非常弱,用上述实验装置无法测出。
一、电解质
[问题思考1]为什么干燥的NaCl固体不导电，NaCl水溶液却能导电呢
当将NaCl固体进入水中,形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以NaCl溶液能够导电。
一、电解质
[问题思考1]为什么干燥的NaCl固体不导电，NaCl水溶液却能导电呢
NaCl 固体中含有带正电荷的钠离子(Na+ )和带负电荷的氯离子(Cl ), 这些离子不能自由移动,因而干燥的 NaCl 固体不导电。
一、电解质
[视频播放]《熔融 NaCl的导电实验》
一、电解质
[问题思考2] NaCl固体受热熔化后能导电的原因是什么
当 NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互 作用,产生了能够自由移动的 Na+ 和Cl ,因而 NaCl在熔融状态时也能导电。
一、电解质
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.常见的电解质和非电解质:
一、电解质
[规律技巧]判断电解质的思维流程:
一、电解质
[易错提醒]
CO2的水溶液能够导电,是由于CO2溶于水后与水发生反应生成了H2CO3,H2CO3发生电离而使溶液导电,故CO2不是电解质。
二、电解质的电离
1.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
2.电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
3.书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。如:
二、电解质的电离
4. 电离方程式的书写步骤:
(1)将化学式拆写成阴、阳离子的形式,但原子团不能拆,如 NO3 、SO42 、OH 、NH4+、 CO32 等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时写为化学计量数。
(3)物质的化学式和离子符号用“ ”进行相连。
二、电解质的电离
5.书写电离方程式注意事项:
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其 数目。
(2)遵循质量守恒定律,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)遵守电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等。
二、电解质的电离
小试牛刀 书写以下物质的电离方程式:
①KNO3 ②HNO3 ③BaCl2 ④HCl ⑤Na2CO3
⑥(NH4)2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧Al2(SO4)3 ⑨Ca(OH)2
①KNO3 K+ + NO3
②HNO3 H+ + NO3
③BaCl2 Ba2+ +2Cl
⑨Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
⑧Al2(SO4)3 2Al3+ +3SO42
⑦Ba(OH)2 Ba2+ +2OH
⑥(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42
④HCl H+ + Cl
⑤Na2CO3 2Na+ + CO32
二、电解质的电离
6.酸、碱、盐
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
二、电解质的电离
6.酸、碱、盐
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱。
二、电解质的电离
6.酸、碱、盐
(3)盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
二、电解质的电离
H+
ClO4
不属于,因为 NaHSO4 电离出的阳离子除了有 H+ 以外还有 Na+ ,因此不属于酸。
小试牛刀
(1)已知HClO4是一种酸,其溶于水完全电离生成的离子是____
和_______ 。
(2)已知:NaHSO4 Na++SO42 +H+，则NaHSO4属于酸吗 为什么
总结
1. 电解质和非电解质
2.电离
(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如:
总结
3.酸、碱、盐的本质
(1)酸:电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全都是OH 的化合物。
(3)盐:电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。
课堂练习
1.2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法错误的是 ( )
A.75%的酒精可以杀灭病毒,酒精是非电解质
B.体温计中的水银从化学组成上看属于混合物
C.“84”消毒液(有效成分是 NaClO)可以杀菌消 毒,NaClO属于盐
D.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒,食醋的有效成 分CH3COOH
属于酸
B
课堂练习
D
2.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ( )
A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐
D.NH4Cl的电离方程式是 NH4Cl NH4+ + Cl
课堂练习
3.现有下列物质:①Na2CO3·10H2O固体、②石 墨、③无水酒精、
④ 小苏打、⑤NaHSO4固体、 ⑥Ba(OH)2固体、⑦红褐色的氢氧化
铁胶体、⑧氨气、 ⑨稀硝酸、⑩食醋。
(1)按照物质的分类标准,填写表格 (填序号)。
②⑦⑨⑩
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 既不是电解质
也不是非电解质
属于该类物质
①④⑤⑥
③⑧
②⑦⑨⑩
课堂练习
3.现有下列物质:①Na2CO3·10H2O固体、②石 墨、③无水酒精、
④ 小苏打、⑤NaHSO4固体、 ⑥Ba(OH)2固体、⑦红褐色的氢氧化
铁胶体、⑧氨气、 ⑨稀硝酸、⑩食醋。
(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式:
___________________________________________________________
_________________________________________________________。
(3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中发生 反应的化学方程式:
_________________________________________。
Na2CO3·10H2O 2Na+ +CO32 +10H2O、
NaHCO3 Na+ + HCO3 、
NaHSO4 Na+ + H+ +SO42 、
Ba(OH)2 Ba2++2OH
NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+CO2↑+ H2O
谢谢观看

展开更多......

收起↑