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高中化学知识梳理高考宝典
晨读晚背23天见效
重点提炼晨读晚背 每月1日
常考易错的物质的性质与用途举例
1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2与H2O、CO2能反应，可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可作供氧剂
(2)NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱碱性，能中和酸
(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏 SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应
重点提炼晨读晚背 每月2日
物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系
物质的性质与用途 解释
(1)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应，与其受热易分解无关
(2)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其具有两性无关
(3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用易溶于水的性质
(4)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂
(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关
(6)NH3易溶于水，可用作制冷剂 氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关
(7)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用受热分解的性质
(8)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬度大、熔点高无关
重点提炼晨读晚背 每月3日
3.物质的性质正确、用途错误
物质的性质与用途 解释
(1)患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒，钡餐的成分是BaSO4
(2)淀粉溶液使碘单质变蓝色，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质
(3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先变红后褪色 SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，体现了SO2溶于水呈酸性
(4)SO2有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏，增白食品等 SO2有毒，不能用来漂白食品
(5)硅是重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
(6)二氧化硅导光能力强，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 二氧化硅广泛用于制作光导纤维
(7)Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂 Na2CO3具有较强的腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂
重点提炼晨读晚背 每月4日
4.性质错误，用途正确
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2可作供氧剂，与H2O、CO2反应，只作氧化剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装 铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜
(3)用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性 氢氟酸是弱酸
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
(5)二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的漂白性 SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性
(6)用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应 碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油
****二、常考易错的化学方程式
1．Na在空气中加热：2Na＋O2Na2O2
2．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3．氯气的工业制法(氯碱工业)：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
重点提炼晨读晚背 每月5日
5．工业制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
6．工业制镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
7．工业制铝：2Al2O34Al＋3O2↑
8.
9．2Mg＋CO22MgO＋C
10．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
12．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
13．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
14．Fe在氯气中点燃只能生成FeCl3：
重点提炼晨读晚背 每月6日
2Fe＋3Cl22FeCl3
15．3Fe＋2O2Fe3O4
16．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
17．工业制漂白粉：
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
18.
19．硫和氧气反应只能生成SO2：S＋O2SO2
20．SO2＋H2O2===H2SO4
21．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
22. (工业制硫酸)
23．Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
24．2H2SO3＋O2===2H2SO4
25．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
26．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
27．实验室制SO2：
H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
28．工业合成氨：N2＋3H22NH3
29．N2＋O22NO
30．实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
31．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)
32. (工业制硝酸)
33．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
34．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
35．C＋CO22CO
36．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
粗硅提纯：Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl
37. (工业制玻璃)
38．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃)
39．H2SiO3SiO2＋H2O
40．C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
41．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
42．CH3CHO＋[2Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
****三、常考易错的离子方程式
1．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2．2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
3．向NaOH溶液中通入少量CO2：
2OH－＋CO2(少量)===CO＋H2O
向NaOH溶液中通入过量CO2：
OH－＋CO2(过量)===HCO
4．HCO＋OH－===CO＋H2O
5．NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：
HCO(少量)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液：
2HCO(过量)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
6．电解饱和食盐水(氯碱工业)：
2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
7．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
8．Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
9．Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
10．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
11．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
12．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O
13．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：
2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：
AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
14．3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
15．泡沫灭火器工作原理：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
16．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
17．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
18．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
19．5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
20．3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
21．2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
22．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
23．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
24．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
25．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Fe2＋
26．2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
27．Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
28．实验室制氯气(MnO2与浓盐酸共热)：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
29．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
30．用NaOH吸收Cl2尾气：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
31．Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
32．3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
33．Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
34．Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
35．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO
36．ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
或ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O
37．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
38．足量NaOH吸收SO2气体：
SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O
少量NaOH吸收SO2气体：
SO2＋OH－(少量)===HSO
39．SO2＋2NH3·H2O(过量)===SO＋2NH＋H2O
SO2(过量)＋NH3·H2O===NH＋HSO
40．Ca2＋＋2OH－＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O
41．SO2(足量)＋HCO===HSO＋CO2
42．SO2(少量)＋CO===SO＋CO2
43．3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
44．氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
45．铜与浓硝酸反应：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
46．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
47．Fe与过量稀硝酸反应：
Fe(少量)＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
过量的铁和稀硝酸反应：
3Fe(过量)＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
48．3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
49．SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
50．向Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：
SiO＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋CO
向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：
SiO＋2CO2(过量)＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
51．2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－
52．Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===Ag(NH3)＋2H2O
四、高中化学教材常考实验总结
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：cB＝＝。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
(二)Fe(OH)2的制备
1．实验现象：白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
(2)胶头滴管须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如左图；或用如右图所示改进装置。
4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
(三)氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能单独用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。
4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
(四)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。
2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。
3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；
(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。
(五)铜与浓硫酸反应的实验
1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液变成蓝色。
3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。
(六)铝热反应
1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
2．原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗 ；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
6．注意事项
(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。
(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。
(3)数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
7．命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c测＝V标，V标偏大，c测偏大、利用滴定原理进行相关计算。
(八)铜的精炼
1．电解法精炼铜的原理：
阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋；
阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu。
2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。
3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。
(九)氯碱工业
1．实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
电解的离子方程式：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
2．电极产物判断：阴极产物H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉 KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。
(2)离子交换膜的原理和使用。
(十)石油的分馏
1．原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。
2．注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。
(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
(5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
3．命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。
(十一)乙酸乙酯的制备
1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5
C2H5—O—C2H5＋H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
2．注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
3．用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：
(1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。
(2)溶解乙醇。
(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。
4．命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
五、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答　将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答　向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答　以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意　要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答　向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答　待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答　取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答　当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法
规范解答　将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答　打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法
规范解答　在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答　向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法
规范解答　以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意　若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图所示的装置气密性的操作方法
(1)空气热胀冷缩法
规范解答　关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法
规范解答　将导管口a处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意　若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答　将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答　将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意　实验中最少称量4次。
(二)有关物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
规范解答　取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答　将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO的实验方法
规范解答　取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO。
注意　要排除HSO的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
规范解答　取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答　用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答　取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答　气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→
(检验H2O)　 (检验SO2)　　　(除去SO2)
品红溶液　　 →　澄清石灰水
(检验SO2已经除尽)　(检验CO2)
28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
规范解答　取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物是葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答　取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答　取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答　取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意　不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
规范解答　CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液
　(主反应装置)　　 　 (检验CO2)　 (除去CO2)
→燃着的酒精灯
(消除CO的污染)
注意　(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计
已知信息：(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答　各实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→
　 (主反应装置)　　　　 　(检验H2O)
冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液
(除去草酸蒸气) (检验CO2)　(除去CO2)
→浓硫酸　→　灼热氧化铜　→　澄清石灰水　→
(除去水蒸气)　 (检验CO)　　(检验新生成的CO2)
NaOH溶液 → 燃着的酒精灯
(除去CO2)　(消除CO的污染)
注意　(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
34．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计
褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答　向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意　实验的关键是检验酚酞是否还存在。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题
35．明矾净水的原理
规范解答　明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
36．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答　Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
37．碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答　碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
38．碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答　碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
39．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
40．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答　温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
41．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答　温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
42．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答　在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
43．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因
规范解答　阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意　用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡；(2)找出改变的条件；(3)判断平衡移向；(4)写出平衡移动的结果。
44．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
规范解答　增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
45．在化工生产流程图题中常考的三个问题
(1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
46．在尾气吸收装置中试剂的作用
规范解答　吸收尾气中××气体，防止污染空气。
47．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
规范解答　防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
48．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因
规范解答　防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
49．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
规范解答　(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
50．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
规范解答　在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。

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