资源简介

高中
化学
High School Chemistry
Morning reading and evening memorization
每天晨背 10 点和晚上复习晨背的 10 点，回归教材，夯实基础
高考化学晨背和晚背知识点
晨背和晚背时间：每月 1 日
一、各种“水”汇集
1. 纯净物： 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)
重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧 硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg2+的水)软水
水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 (溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水)
2. 混合物： 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质的熔融
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子： 态混合体)
NH4+、OH 、H+) 苏打水(Na2CO3 的溶液)生理盐水(0.9%的
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、 NaCl 溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水
Cl 、ClO 、OH ) 玻璃(Na2SiO3 水溶液)水泥(2CaO·SiO2、
王水(浓 HNO3∶浓 HCl=1∶3 溶质的体积比) 3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
晨背和晚背时间：每月 2 日
二、各种“气”汇集
1. 无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或 H2S、PH3 等)裂化气(C1～C4 的烷烃、烯
煤气(CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、 烃 ) 裂 解 气 (CH2=CH2 、 CH3CH=CH2 、
CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2) CH2=CHCH=CH2 等)
2. 有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主 焦炉气(H2、CH4 等)炼厂气(C1～C4 的气
要成分为 CH4)电石气(CH≡CH，常含有 态烃，又叫石油气、油田气。)
晨背和晚背时间：每月 3 日
三、氧化物的分类
1. 氧化物的分类： 两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、 氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等)；不成盐氧化
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每天晨背和晚背 3-5 分钟。高考生物不用愁。
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物 CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧
(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。 化物)
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 碱性氧化物一定是金属氧化物
NO、CO、NO2、N2O4、H2O ※NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 NO，因而不是酸性氧化物。
Mn2O7、CrO3 ※Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 有
O2，因而不是碱性氧化物。
晨背和晚背时间：每月 4 日
四、 比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强
质；金属活动性：水溶液中，金属原子失 弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
去电子能力的性质。 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
注：金属性与金属活动性并非同一概念， 4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
两者有时表现为不一致，诸如 Cu 与 Zn： 5 、 常 温 下 与 水 反 应 的 剧 烈 程
金属性 Cu>Zn，而金属活动性 Zn>Cu。 度；
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数 6、与盐溶液之间的置换反应；
的增加，金属性减弱；同主族中，由上到 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
晨背和晚背时间：每月 5 日
五、比较非金属性强弱的依据
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1、同周期中，从左到右，随核电荷数的 愈强，非金属性愈强；
增加，非金属性增强；同主族中，由上到 4、与氢气化合的条件；
下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 5、与盐溶液之间的置换反应；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强 6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所
弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 以，Cl 的非金属性强于 S。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性
晨背和晚背时间：每月 6 日
六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结
晨背和晚背时间：每月 7 日
七、具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学 活性炭;物理变化;可逆
变化;不可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:
主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2
晨背和晚背时间：每月 8 日
八、安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、 MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
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火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合 燃烧。
剂 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无
起火原因：摩擦→发热→KClO3 分解→使 毒性。
红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)
晨背和晚背时间：每月 9 日
九、能升华的物质
I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解)。
晨背和晚背时间：每月 10 日
十、能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)——去毒； 3、水中有臭味的物质——净化。
2、色素——漂白；
晨背和晚背时间：每月 11 日
十一、硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却 SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅
能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si 酸盐跟酸作用来制备。
＋2CO↑ 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应， 原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反
而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。 应。
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生 氧化硅却是原子晶体。
成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋ 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅
H2O==Na2SiO3＋2 H2↑ 酸却难溶于水。
4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，
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而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、 CO2↑居然也能进行。
H2Si2O5、H6Si2O7 等)的盐的总称。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中 玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡
制取出来，这是复分解反应的一般规律， 花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普
由 此 对 于 反 应 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ 通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不
H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理 同。
解的，而反应 Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋
晨背和晚背时间：每月 12 日
十二、碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但 续进行。
锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质
小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空 一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反
气的目的，应保存太平石蜡中。 应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的 大。
增大而增大，但钾的密度却比钠小。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成 都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的
过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃 影响却很小。
烧后的产物只是普通氧化物。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般 却微溶于水。
熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高， 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素
不会熔成小球。生成的 LiOH 溶解度较小， 的一种物理性质。
覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连
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晨背和晚背时间：每月 13 日
十三、Fe3+的颜色变化
1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红 5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶
色； 液变浅绿色；
2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红 6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液
褐色沉淀； 变蓝绿色；
3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体， 7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶
生成淡黄色沉淀； 液变蓝色；
4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液， 8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液
生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过 变紫色；
量时，又生成黑色沉淀；
晨背和晚背时间：每月 14 日
十四、“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金 统称为“黑色金属”。
晨背和晚背时间：每月 15 日
十五、Fe2+与 Fe3+的鉴别方法
Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转 有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶
化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴 液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2++＋2H+＋
别。 S↓
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈 3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰
浅绿色者是 Fe2+。 化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而
2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸， Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+
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与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
==［Fe(SCN)］2+ 6.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝
4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫 的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2
色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的 Fe3+＋2I ==2 Fe2+＋I2
溶液 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶
＋6H+（了解） 液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱 象的是 Fe2+溶液。
液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成 2Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红 8. KMnO4 法：分别加入少量酸性 MnO4
褐 色 的 是 Fe2+ 溶 液 。 Fe3+ ＋ 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅
3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； 的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶
Fe3+＋3OH == Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 液。5Fe2+＋MnO4 ＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+
NH3 · H2O==Fe(OH)2 ↓ ＋ 2NH4+ ； 4 ＋4H2O
晨背和晚背时间：每月 16 日
十六、金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼 Na3AlF6 作熔剂)
金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而
冶炼(通直流电)。 须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握
例 如 ： 2NaCl( 熔 融 ) 2Na ＋ Cl2 AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，
↑ MgCl2(熔融) Mg＋ 而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生
Cl2↑ 电离的道理。
2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、
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铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它 Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3
们的氧化物的方法冶炼。 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不
例 如 ： ZnO ＋ C Zn ＋ CO 活泼金属在自然界可以游离态存在，直接
↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞
3CO2 WO3 ＋ 等不活泼金属可用还原剂还原法或热分
3H2 W ＋ 解法冶炼。例如：2HgO 2Hg＋O2↑
3H2O
晨背和晚背时间：每月 17 日
十七、“置换反应”有哪些？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子 CO2 2MgO＋C
间 置 换 如 ： Zn ＋ Cu2+==Zn2+ ＋ 2Mg ＋ SO2 2MgO ＋
Cu Cu＋2Ag+=2Ag S Mn ＋
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离 FeO MnO ＋ Fe 2Na ＋
子 间 置 换 Cl2 +2Br ==2Cl 2H2 O==2Na+＋2OH ＋H2 ↑
+Br2 2Na ＋ 2C6H5OH( 熔 融 ) → 2C6H5ONa ＋
I2 + S2 ==2I + S 2F2 ＋ H2 ↑
2H2 O==4HF＋O2 2Na＋2C2 H5OH→2C2 H5ONa＋H2↑
3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置 10Al＋3V2 O5 5Al2 O3＋
换 2Al＋6H+==2Al3 ＋3H2↑ 6V 8Al ＋
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO ＋H2↑ 3Fe3O4 4Al2 O3＋9Fe
4 、 金 属 单 质 与 其 它 化 合 物 间 置 2FeBr2 ＋ 3Cl2==2FeCl3 ＋
换 2Mg ＋ 2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3
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＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2 C Fe＋CO↑
＋H2↑ 2FeO ＋ Si SiO2 ＋ 2Fe
3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑ ↑ 2FeO ＋
5、 非金属单质与其它化合物间置 C 2Fe＋CO2↑ CuO
换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X ＋H2 Cu＋H2O
Cu2O ＋ H2 2Cu ＋
2H2 S ＋ O2 22 ＋ H2O SiO2 ＋
2H2 O(O2 不足 ) CuO ＋ 2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋
C Cu＋CO↑ (C 过量时) 8NH3==6NH4Cl＋N2
2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO 过量 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
时 ) FeO＋
晨背和晚背时间：每月 18 日
十八、条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2 不 4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋
足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2 H2O ； Ca(OH ） 2 ＋ 2CO2( 过
充足) 量)==Ca(HCO3)2↓
2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2 5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2
充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋ ＋ 2H2O 6Cl2 ＋ 6
2S(O2 不充足) Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 ＋
3 、 4Na ＋ 5CaCl2＋6H2O
O2 2Na2O 6、C＋O2 CO2(O2 充足) ；2C＋
2Na＋O2 Na2O2 O2 2CO (O2 不充足)
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7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2 13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3
＋4H2O 4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2 ＋ 3NO2 ↑ ＋ 3H2O ； Fe ＋ 4HNO3( 热 、
↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8 、 NaCl( 固 ) ＋ 14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋
H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl 2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO
↑ 2NaCl( 固 ) ＋ ↑＋4H2O
H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑ 15、C2H5OH CH2=CH2↑＋
9、H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4 H2O C2H5 － OH ＋ HO －
＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O C2H5 C2H5－O－C2H5
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O ＋H2O
10 、 AlCl3 ＋ 3NaOH==Al(OH)3 ↓ ＋ 16.苯与氯气反应
3NaCl ； AlCl3 ＋ 4NaOH( 过 17 、 C2H5Cl ＋ NaOH C2H5OH ＋
量)==NaAlO2＋2H2O NaCl C2H5Cl ＋
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋ NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
AlCl3 ； NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O==NaCl ＋ 18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋
Al(OH)3↓ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（过量）
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2 ==2Br2＋2FeCl3
↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
晨背和晚背时间：每月 19 日
十九、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3 与 NH3·H2O：AgNO3 向 NH3·H2O 沉淀
中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有
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白色沉淀，后白色沉淀消失 沉淀，后产生白色沉淀
2、Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反 4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加
应均有此情况)： ——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加——开始无白色 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色
沉淀，后产生白色沉淀 沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加——开始有白色 5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加
沉淀，后白色沉淀消失 ——开始有气泡，后不产生气泡
3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气
——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 泡，后产生气泡
AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色
晨背和晚背时间：每月 20 日
二十、有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件： 3 ． 镁 在 氮 气 中 燃 烧 ： 3Mg ＋
1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在 N2 Mg3N2 现象：产生灰黄
反应中的氧化剂) 色烟。
(二)镁在哪些气体中能燃烧？ 4 ． 镁 在 CO2 气 体 中 燃 烧 ： 2Mg ＋
1.镁在空气 (氧气 )中燃烧： 2Mg ＋ CO2 2MgO＋C 现象：产生白烟，瓶
O2 2MgO 现象：产生白 壁上有少许淡黄色物质。
烟，发出耀眼的强光。 (三)火焰颜色小结：
2 ． 镁 在 氯 气 中 燃 烧 ： Mg ＋ H2 在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4 在空气
Cl2 MgCl2 现象：产生白 中燃烧（淡蓝色）；C2H4 在空气中燃烧（火
烟。 焰明亮，黑烟）
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C2H2 在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S 色）
在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH 在空气 H2 在 Cl2 中燃烧（苍白色）
中燃烧（淡蓝色） 此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾
S 在空气中燃烧（淡蓝色）；S 在纯氧中 元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃
燃烧（蓝紫色）；CO 在空气中燃烧（淡蓝 片)
晨背和晚背时间：每月 21 日
二十一、关于化工生产的小结
有关教材中化工生产的内容概括如下两 增大反应物间的接触面积 设备:沸
表格，阅读时还应注意： 腾炉、接触室、吸收塔
1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰 硝酸的工业制法 主要原料:氨、
石； 水、空气
2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同 化工生产原理:反应物的循环操作、增大
用到的设备是吸收塔； 反 应 物 的 浓 度 、 逆
3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼 流
铁(炼钢)都需要鼓入过量空气； 设备:氧化炉、吸收塔
4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和
体 CO。 石英 设备:玻璃熔炉
主要原料、化工生产原理与设备 制水泥 主要原料:石灰石和粘
接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空 土 设备:水泥回
气、98.3%的浓 H2SO4 转窑
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、 化工生产原理及环境污染问题
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注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO 成分 2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、
＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 3CaO·Al2O3
玻璃成分 Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥
晨背和晚背时间：每月 22 日
二十二、关于气体的全面总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略) （1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶
2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3 40）
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能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶ NH3。
2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、 CO、NO。
CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、 10．用浓 H2SO4 制取的气体：HF、HCl、
NO2。 CO、C2H4。
3．常见气体的制取装置： 11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； SO2、NO、NO2、C2H2。
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制 12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、
取的：O2、NH3、CH4； SO2、H2S、CO2。
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的： 13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。 NH3
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
绿色)、NO2(红棕色) 15．能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：H2S、
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、 SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
HX、SO2、NO2、NH2、HCHO。臭鸡蛋气味 16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：
的：H2S。 H2S
稍有甜味的：C2H4。 17．不能用浓 H2SO4 干燥的：H2S、HBr、
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、 HI、NH3
CH4、C2H4、C2H2。 18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、
7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、 H2S、NO2、CO2
NO、C2H6。 19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
8 ． 易 液 化 的 气 体 ： Cl2 、 SO2 、
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每天晨背和晚背 3-5 分钟。高考生物不用愁。
每天晨背 10 点和晚上复习晨背的 10 点，回归教材，夯实基础
晨背和晚背时间：每月 23 日
二十三、最简式相同的有机物
1.CH：C2H2 和 C6H6 2.CH2：烯烃和环 酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其
烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸 异构体（C4H8O2）
甲酯 5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数
4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮） 的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）
与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或 与丙苯（C9H12）
晨背和晚背时间：每月 24 日
二十四、有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异 4. 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异
构体：烯烃和环烷烃； 构体：饱和一元醛和酮；
2. 分子组成符合 CnH2n－2(n≥4)的类别 5. 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别
异构体：炔烃和二烯烃； 异构体：饱和一元羧酸和酯；
3. 分子组成符合 CnH2n＋2O(n≥3)的类 分子组成符合 CnH2n－6O(n≥7)的类
别异构体：饱和一元醇和醚； 别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
晨背和晚背时间：每月 25 日
二十五、能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 3.卤代烃水解：NaOH 的水溶液；
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe 作 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓
催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫 硫酸共热
酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共 5.酯化反应:浓硫酸共热
热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；
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7.酚与浓溴水或浓硝酸 9.（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，
8.油酯皂化反应 事实上也是取代反应。）
晨背和晚背时间：每月 26 日
二十六、能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔 烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸
烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 酯、烯酸盐等）
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、 含 醛 基 的 化 合 物 的 加 成 ： H2 、 HCN
水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 等 酮类物质的加成：H2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高
质 级脂肪酸甘油酯）的加成。
不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯
晨背和晚背时间：每月 27 日
二十七、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二 烯烃的衍生物。
晨背和晚背时间：每月 28 日
二十八、能发生缩聚反应的物质
1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加 2.二元醇和二元羧酸等
热
晨背和晚背时间：每月 29 日
二十九、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
发生银镜反应。 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的——除以上
1.所有的醛（R－CHO）； 物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙
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酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发 生中和反应。
晨背和晚背时间：每月 30 日
三十、能跟钠反应放出 H2 的物质
A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机 化性酸）；3.NaHSO4
羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸； 注:其中酚、羧酸能与 NaOH 反应;也能与
5.苦味酸 Na2CO3 反应;羧酸能与 NaHCO3 反应;醇
B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧 钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性
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