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最全高中化学方程式分类汇总
目录
第一部分 金属 氟………………………………6 苯…………………………… 11
一 碱金属 氯………………………………6 甲苯………………………… 12
钠………………………………1 溴………………………………6 二 烃的衍生物
钾………………………………2 碘………………………………6 溴乙烷……………………… 12
锂………………………………3 二 氮族元素 乙醇………………………… 12
二 常见金属 氮………………………………6 苯酚………………………… 13
镁………………………………3 磷………………………………7 乙醛………………………… 13
铝………………………………3 乙酸………………………… 14
铁………………………………4 第三部分 碳族元素、氧族元素 乙酸乙酯…………………… 15
三 其他金属 一 碳族元素 三 糖类、油脂、蛋白质
锰………………………………4 碳………………………………8 葡萄糖……………………… 15
铜………………………………5 硅………………………………8 蔗糖、麦芽糖……………… 15
钙………………………………5 二 氧族元素 淀粉、纤维素……………… 15
钡………………………………5 氧………………………………9 油脂………………………… 16
铅………………………………5 硫………………………………9 氨基酸……………………… 16
锌………………………………5
铍………………………………5 第四部分 有机反应 第五部分 离子反应……… 17
汞………………………………5 一 烃
甲烷………………………… 10 第六部分 电极反应方程式…20
第二部分 卤族元素、氮族元素 乙烯………………………… 11
一 卤族元素 乙炔………………………… 11 第七部分 热反应方程式…22
第一部分 金属
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
一、碱金属
1.钠 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
Na 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
4Na+O2＝2Na2O NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
2Na+O2 Na2O2 Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
Cl2+2Na 2NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸) NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
2Na+H2 2NaH 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
2Na+2NH 2NaNH +H 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3＝ 2 2 NaHCO
4Na+TiCl ( ) 4NaCl+Ti 3
+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
4 熔融 ＝
Na2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2O+H2O＝2NaOH 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
2Na2O+O2 2Na2O2 NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
Na2O+SO ＝Na SO NaNO3 2 4 3、NaNO2
Na2O+CO2＝Na2CO3 2NaNO3 2NaNO2+O2↑
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备 Na2O) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑( 此 反 应 分 两 步 KClO +6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O
Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H
3 2 2
2O2 NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
的制备可利用类似的反应) Na PO 、NaH PO 、Na HPO
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O
3 4 2 4 2 4
2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO +H
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
4 2O2
NaH Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH+H O＝NaOH+H ↑ NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl2 2
NaOH Na2S、NaHS
2NaOH+Si+H O＝Na SiO +2H ↑ Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓2 2 3 2
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)] Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2SiO3
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O C6H5ONa
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 2.钾
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O K
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O K+O2 KO2
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO 2K+2H2O＝2KOH+H ↑2 2
2NaAlO +CO +3H O＝2Al(OH) ↓+Na CO K2O、K O2 2 2 3 2 3 2 2
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ K2O+H2O＝2KOH
NaCl、NaClO、NaBr、NaI K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 Mg+S＝MgS
KOH Mg+Br2＝MgBr2
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O 3Mg+N2＝Mg3N2
KOH+CO2＝KHCO3 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
K2CO3 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
K CO +2HCl＝2KCl+CO ↑+H O 2Mg+TiCl (熔融)＝Ti+2MgCl2 3 2 2 4 2
K2CO3+CaCl2＝CaCO ↓+2KC Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl3 2+2Rb
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 MgO
KHCO3 MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
KHCO +HCl＝KCl+CO ↑+H O MgO+H2O＝Mg(OH) ↓3 2 2 2
Mg(OH)2
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
KClO3 MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
2KClO3 2KCl+3O2↑
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O MgCO3+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
KI MgCO3 CO2↑+MgO
2KI+Cl2＝2KCl+I2 Mg(HCO3)2
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
KAl(SO4)2 2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH) MgSO43↓
KAl(SO ) +2Ba(OH) MgSO +Ba(OH) ＝Mg(OH) ↓+BaSO ↓4 2 2＝KAlO2+2BaSO4↓ 4 2 2 4
KSCN MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
3KSCN+FeCl ＝Fe(SCN) +3KCl Mg3N23 3
KH Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O
KH+H2O＝KOH+H2↑ 2.铝
3.锂 Al
Li Al+3O2 2Al2O3
Li+O2 Li2O 2Al+3S Al2S3
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O 2Al+3Cl2 2AlCl3
Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
LiOH 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
LiHCO3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2LiHCO3 Li2CO3+CO2↑+H2 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
二、常见金属 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe 在冷、浓
1.镁 的 H2SO4、HNO3中钝化)
Mg 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
2Mg+O2 2MgO Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Mg+Cl2 MgCl2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H O2Mg+CO2 2MgO+C
2
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
2Fe(OH) Fe O +3H O
铝盐 3 2 3 2
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl FeCl2
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ FeCl3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ 2FeCl3+Fe＝3FeCl2
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻印刷电路板)
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑ 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
3.铁 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Fe+2O2 Fe3O4 FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe+S FeS 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
2Fe+3Br2＝2FeBr3 FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
Fe+I2 FeI2 FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
Fe+S FeS FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2FeO4
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe+H2S＝FeS+H2↑ Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO +H ↑
其它 Fe化合物
4 2
Fe+6HNO ＝Fe(NO ) +3NO ↑+3H O Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)3 3 3 2 2
Fe+4HNO3＝Fe(NO ) +NO↑+2H O Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O3 3 2
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N 三、其他金属2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 1.锰
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O KMnO4
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3FeO+2Al Al2O3+3Fe 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+
6FeO+O2 2Fe3O4 2H2P
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O MnO2
Fe2O3
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
2.铜
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Cu
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe 2Cu+O2 2CuO2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4 2Cu+S Cu2S
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Cu+Cl2 CuCl2
CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
2O＝4Fe(OH)3 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Zn(OH)2
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH) +2NaOH＝Na ZnO +2H O
Cu(OH)2 CuO+H
2 2 2 2
2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Zn(OH)2 ZnO+H2O
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 7.铍
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Be
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
3.钙 Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
Ca BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
CaO+H2O＝Ca(OH)2 Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
CaO+SiO CaSiO Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O2 3
8.汞
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO Hg4+H2O
CaCO3+2HNO3 ＝ Ca(NO3)2+H O+CO ↑(用 HNO 和浓 3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2 2 3 2O
H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体) Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2
第二部分 卤族元素、氮族元素
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
一、卤族元素
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ 1.氟
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca F23(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H PO F +H ＝2HF2 4)2(重钙) 2 2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ 2F2+2H2O＝4HF+O2
4.钡 HF
Ba 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O 2.氯
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Cl2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O Cl2+2Na 2NaCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 3Cl +2P 2PCl
BaCl +Na SO BaSO ↓+2NaCl 2 32 2 4＝ 4
BaCO +2HCl BaCl +CO ↑+H O Cl2+PCl3 PCl53 ＝ 2 2 2
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H O 3Cl2+2Fe 2FeCl32
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO ↓+H Cl +Cu CuCl4 2O2) 2 2
5. Cl2+2FeCl2＝2FeCl铅 3
2Cl +2NaBr＝2NaCl+Br
Pb、PbO 2 22 Cl2+2KI＝2KCl+I2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑ 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
PbO +4HCl(浓) PbCl +Cl ↑+2H O Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓2 2 2 2
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
铅盐 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH Cl2+H2O＝HCl+HClO
6.锌 Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Zn Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
Zn+S ZnS 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H ↑
HCl
2
Zn+2NaOH＝Na ZnO +H ↑ 6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2 2 2
Zn+2FeCl 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑3＝2FeCl2+ZnCl2
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O NO2+SO2＝SO3+NO
HCl+NH3＝NH4Cl(白烟) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O N2O5+H2O＝2HNO3
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O HNO3
3HNO +Ag PO ＝H PO +3AgNO
8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O
3 3 4 3 4 3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
HClO 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
HClO=HCl+O2↑ 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
3.溴 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
Br2 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Br2+H2 2HBr 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)Br2+Fe＝FeBr3 NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用 HNO3和浓 H2SO4不能
Br2+2FeBr2＝2FeBr3 制备 H2S、HI、HBr、SO2)
Br2+NaI＝NaBr+I2 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
Br2+HI＝HBr+I2 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
Br2+H2O＝HBr+HBrO 3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
Br2+H2S＝S↓+2HBr S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
HBr S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
HBr+NaOH＝NaBr+H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2 As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
4.碘 NH3
I2
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
I2+H2 2HI
I +Fe FeI 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl2 2
I +2NaOH NaI+NaIO+H O 8NH3+3Cl2＝N2+6NH＝ 4Cl2 2
HI 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
2HI H2+I2 4NH3+5O2 4NO+6H2O
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除 NO)2
二、氮族元素 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
1.氮 NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
N 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42 催化剂
N +3H 2NH NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)2 2 高温、高压 3 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
N2+O2 2NO
N +3Mg Mg N N +6Na 2Na N NH3·H2O NH3↑+H＝ 2O2 3 2 2 3
NH
NO NO N O 3
+H2O NH3·H2O NH4++OH-
、 2、 2 5 NH4HCO3、(NH4)2CO3
2NO+O2＝2NO2 NH HCO ＝NH +H O+CO
NO+NO +2NaOH 2NaNO ( 4 3 3 2 22 ＝ 2 用于制硝酸工业中吸收尾 (NH ) CO
NO NO ) 4 2 3
＝2NH3↑+H2O+CO2↑
气中的 和 2 NH4Cl
6NO+4NH3 5N2+6H2O NH4Cl＝NH3+HCl
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别
NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O溴蒸气和 2)
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O P4+6H2 4PH3
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O 4P+5O2 P4O (常写成 P O )NH4NO
10 2 5
3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H P +20HNO (浓)＝4H PO +20NO +4H O2O 4 3 3 4 2 2
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O PH3+2O2＝H3PO4
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O P2O3、P2O5、P4S3
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O 剂)
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
2.磷 P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
P P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑
2P+3Cl H3PO42 2PCl3
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2
PCl3+Cl2 PCl5 H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
第三部分 碳族元素、氧族元素 CO2+2Mg 2MgO+C
一、碳族元素
CO2+H2O＝H2CO3
1.碳 CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
C CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
C+2F2＝CF4 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
C+2Cl2＝CCl4 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
2C+O CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO32(少量) 2CO
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
C+O2(足量) CO2 CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
C+CO2 2CO CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
H
C+H O CO+H ( ) 2
CO3
2 2 生成水煤气 H2CO3＝CO2↑+H2O
2C+SiO Si+2CO(制得粗硅) 2.硅2
Si
C+Si SiC(金刚砂)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
C+2S CS2
SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
3C+CaO CaC2+CO↑
Si(粉)+O2 SiO2
3C+SiO2 SiC+2CO↑
Si+C SiC(金刚砂)
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
2C+SiO2 Si+2CO
CO
2CO+O 2CO 3C+SiO2 SiC+2CO↑2 2
2Mg+SiO2 2MgO+SiCO+CuO Cu+CO2
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 SiO2+2H2 Si+2H2O
CO+H2O CO2+H2 SiO2+2Mg 2MgO+Si
CO2
SiO2+CaO CaSiO3 2H2O 2H2↑+O2
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻 SO2+H2O＝H2SO3
璃)[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)] SO3+H2O＝H2SO4
3NO +H O＝2HNO +NO
SiO2+Na CO
2 2 3
2 3 Na2SiO3+CO2 N2O5+H2O＝2HNO3
SiO2+CaCO CaSiO +CO P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 3 2 3
P2O5+3H O(热)＝2H PO2NaOH+SiO2＝Na2SiO +H O
2 3 4
3 2 CO2+H2O＝H2CO3
二、氧族元素
1. H氧 2O2
O 2H2O2＝2H2O+O2↑2 H2O2+Cl2＝2HCl+O2
O2+2H2 2H2O 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
O2+K KO2 S
2O2+3Fe Fe3O4 S+H2 H2S
O2+S SO2 2S+C CS2
O2+N2 2NO
S+Fe FeS
3O2 2O3
4P+5O2 2P2O5 S+2Cu Cu2S
C+O2(足量) CO2 3S+2Al Al2S3
Si+O2 SiO2 S+Zn ZnS
4Na+O2＝2Na2O S+O2 SO2
2Na2O+O2 2Na2O2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
2Na+O2＝Na2O2 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
2Mg+O2 2MgO 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
4Al+3O2 2Al2O3 S+Mg＝MgS
4NH3+5O2 4NO+6H2O S+Fe FeS
2SO +O 2SO S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O2 2 3
SO2
2CO+O2 2CO2 SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O2 △ 2SO3
6FeO+O2 2Fe3O4 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
2H2SO3+O2＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
O3 SO2+NO2＝SO3+NO
2O ＝3O SO2+2H2S＝3S+2H3 2 2O
O +2HI＝＝I +O +H O SO3 2 2 2 2+H2O＝H2SO3
H O SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO32
2F +2H O 4HF+O SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO＝ 32 2 2
Cl +H O HCl+HClO SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O2 2 ＝
2Na+2H O＝2NaOH+H ↑ (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)2 2
Mg+2H O Mg(OH) +H ↑ 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O2 ＝ 2 2 NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
SO3+H2O＝H2SO4
SO +MgO MgSO 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O3 ＝ 4
SO +Ca(OH) ＝CaSO +H O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO +2H O3 2 4 2 2 2
SO +Na O＝Na SO P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 2 2 4 3
SO +2KI＝K SO +I BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O )3 2 3 2 2
H S Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22
H S+Cl 2HCl+S↓ MgO+H SO＝ 2 4＝MgSO4+H2O2 2
H S+Mg Al O＝MgS+H 2 3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2 2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H O2H2S+SO2＝3S+2H O
2
2 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe (SO )H S+H SO ( ) S↓+SO +2H O 2 4 3
+3SO2↑+6H2O
2 2 4 浓 ＝ 2 2
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H OH2S H
2
2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
H2SO3 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca (H2PO4)2
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示 Cl2、Br2、I2) [来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
第四部分 有机反应
一、烃
1.甲烷
CaO
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
△
烷烃通式：CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O 点燃2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
光
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
光
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
光
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
光
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
(3)分解反应
高温
甲烷分解：CH4 C+2H2
2.乙烯 图 1 乙烯的制取
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH ↑+H O170 2 2℃
烯烃通式：CnH2n
(1)氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
催化剂
与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
△
与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
(3)聚合反应
一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 CH2－CH2 n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
(1)氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH
Br Br
图 2 乙炔的制取
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2
催化剂
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl
△
(3) Cl 注意：制取乙烯、乙炔均用排水聚合反应
一定条件 法收集；乙烯、乙炔的加成反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl CH2—CH n
一般都需要催化剂(溴除外)。
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH 一定条件 CH=CH n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
(1)氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
Fe
+Br —Br2 +HBr
(溴苯)
②硝化反应
浓 H2SO4
+HO—NO —NO22 60 +H℃ 2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
70℃~80℃ —SO H
+HO—SO3H
3 +H2O
(苯磺酸)
(3)加成反应
催化剂
+3H2
△ (环己烷)
苯还可以和氯气在紫．外．光．照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6(剧毒农药)。
5.甲苯
(1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
CH3 CH3
| |
浓硫酸
+3HNO O2N— —NO23 +3H2O
|
NO2
甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它
是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
CH3 CH3
| |
HO S— —SO H
+3H2SO
3 3 +3H O
4 2
|
SO3H
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3)加成反应
CH3
|
催化剂
+3H2 —CH3
△ (甲基环己烷)
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4℃，密度比水大。
(1)取代反应
NaOH
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
(2)消去反应
醇
溴乙烷与 NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液。一是中和多余的 NaOH，二则
检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠) 注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲
(2)氧化反应 醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、
乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 有甜味、与水和酒精以任意比互溶，
催化剂
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醛) 丙三醇(甘油)还有护肤作用。
△
注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
OH O
| 催化剂 ||
2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O
△
(丙酮)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H140 2O (乙醚)℃
(4)取代反应
H+
乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
—OH +NaOH —ONa +H2O
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离：
—OH —O-
+H2O +H3O+
苯酚钠与 CO2反应：
注意：凡是含有羟基的有机物，一
—ONa —OH 般均可与钠反应。
+CO2+H2O +NaHCO3
溴水与酚类易取代，不易加成，且
HCO- 易在苯环邻、对位上取代。注意：该反应只能生成 NaHCO3，因为 3 酸性弱于苯酚。
(2)取代反应 OH
|
—OH +3Br Br— —Br2 ↓+3HBr
| (三溴苯酚)
(3)显色反应 Br
苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃，密度比水小，易挥发。
(1)加成反应
O
|| 催化剂
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
(2)氧化反应
点燃
乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
O
|| 催化剂
乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH (乙酸)
△
乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银)，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙
醛，生成 Ag。有关制备的方程式：[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
△
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(3)
一定条件
乙醛自身加聚：nCH3CHO —[CH—O—]n (聚乙醛)|
CH3 OH
|
催化剂
甲醛与苯酚反应：nHCHO + n —OH —[ —CH2—]n + 2nH2O (酚醛树脂)△
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
(2)酯化反应
O O
|| 浓硫酸 ||
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯)
△
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
(1)反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
CH2—OH CH2—ONO2
| 催化剂 |
3HO—NO3+CH—OH CH—ONO△ 2 +3H2O| |
CH2—OH CH2—ONO2
(3)反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如：
O=C—OH H—OC2H5 浓硫酸 O=C—OC2H5
| + |
O=C—OH H +2H2O—OC △2H5 O=C—OC2H5
(乙二醇二乙酯)
(4)反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
O O
浓硫酸 || ||
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —COOH —[C— —C—OCH2CH2—O—]n +2nH2O△
也可酯化成环状小分子酯。
CH2 CH2
O O
|| || O O浓硫酸
C—C + CH2—CH2
| | | | △ C C
OHOH OH OH
O O
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
O
浓硫酸 ||
CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O
| △ | |
OH CH2—O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯)，如：
H3C O
CH C
浓硫酸
2CH3—CH—COOH
O O
| △ C HC
OH
O CH3
CH3 CH3 O
| | ||
nHO—CH—COOH —[ O—CH—C—]n+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
(1)水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解
酯化
氧化 酯化
卤代烃 水解 醇 醛 氧化 羧酸 酯
还原 水解
R—X R—OH R—CHO RCOOH RCOOR’
加
消加
消 成 去成
去
不饱和烃
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成
反应：与 H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分
解为乙醇和 CO2；⑤燃烧生成 CO2和 H2O。
葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O—
催化—剂→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C12H22O11+H O—
催化剂
2 —→2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
催化剂
淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O—
催化—剂→nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
淀粉的酯化反应：
15.油脂
(1)氢化反应
C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2
| 催化剂 |
C17H33COO—CH +3H2 C17H35COO—CH
| 加热、加压 |
C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2
油酸甘油酯(油) 硬脂酸甘油酯(脂肪)
(2)水解反应
C17H35COO—CH2 CH2—OH
| 浓硫酸 |
C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH + CH—OH
| |
C17H35COO—CH2 CH2—OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油
皂化反应：
C17H35COO—CH2 CH2—OH
| 浓硫酸 |
C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH—OH
| |
C17H35COO—CH2 CH2—OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。
+ + H2O
甘氨酸
+ + H2O
丙氨酸
+ + H2O
+ + H2O
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4种不同的多肽)
第五部分 离子反应 3Ag++PO3 4 ＝Ag3PO4↓
+
(按字母顺序排列) 2Ag +CO
2
3 ＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
Al Ag3PO4+3H+＝3Ag++H PO
2Al+6H+＝2Al3+
3 4
+3H2↑
2Ag[(NH3)

- AlO 2
]++2OH-+CH3CHO CH3COO-+NH +2A
2Al+2OH +2H2O＝2 2 +3H
4
2↑ g↓+3NH3+H3+ 2OAl +3H2O Al(OH)3+3H+ 2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
CHOH)4COO-+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
Al3++4OH-＝AlO2 +2H
4
2O Ba
3Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓+AlO 2 +2H2O(当 Ba2++SO2 =BaSO ↓
n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10时) 4
4
3+ NH Ba
2++CO2 =BaCO ↓
Al +3NH3·H2O＝Al(OH) 3
3
3↓+3 4 2+ 3
3+ CO2 3Ba +2PO4 ＝Ba3(PO4)2↓2Al +3 3 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Ba2++2OH-3+ +CO ＝BaCO ↓+H OAl +3HCO 2 3 23 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3+ - Ba
2++2OH-+2H++SO2 ＝BaSO ↓+2H O(NaHSO 溶液中
Al +3HS +3H2O＝Al(OH)3↓+3H 4
4 2 4
2S↑
2Al3+
加 Ba(OH) ，使溶液呈中性)
+3S2-+6H 22O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2+
3+ AlO Ba +OH
-+H++SO2 ＝BaSO
Al +3 +6H O 4Al(OH) ↓ 4 4
↓+H2O(NaHSO4溶液中加
2 2 ＝ 3
3+ SiO2 Ba(OH)2，使 Ba
2+全部沉淀)
2Al +3 3 ＝Al2(SiO3)2↓
AlO - BaCO3+2H
+＝Ca2++CO2↑+H O
2 +2H2O Al(OH)3+OH
2
Br
AlO 2 +H++H2O＝Al(OH)3↓
AlO + 3+ 2Br
-+Cl
+4H Al +2H O 2
＝2Cl-+Br2
2 ＝ 2
AlO + 3+ Br2+SO2+2H O＝2Br
-+2H++SO2
9 2 +30H ＝2Al(OH)3↓+7Al +12H O(
2
2 当 4
4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 Cl )n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10时)
2
AlO 3+ 2Br
-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-(当 n(FeBr2)/n(Cl3 +Fe +6H O Fe(OH) ↓+3Al(OH) ↓ 2
)=1:1
2 2 ＝ 3 3
AlO 2 +NH
时)
4 +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ 10Br-+6Fe2+ 3+AlO HCO CO2 +8Cl2＝6Fe +5Br2+16Cl
-(当
2 + 3 +H2O＝Al(OH)3↓+ 3
AlO CO2 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时)2 2 +CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ 3
AlO C2 +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO

3 CO2 +2Ag+Al2O3+6H+＝2Al3++3H O 3 ＝Ag2CO3↓2
Al O +2OH- 2AlO +H O CO
2 +Ba2+＝BaCO3↓
2 3 ＝ 2 32 2
Al(OH) +3H+ Al3++2H O CO3 +Ca
2+＝CaCO3↓
3 ＝ 2 2 +
Al(OH) +2OH- AlO +2H O CO3 +2H ＝CO2↑+H2O3 ＝ 2 2 CO2 Ag 3 +H2O HCO
-
3 +OH
3CO2 +2Al3++ + 3 +3H2O＝2Al(OH) ↓+3COAg +H O AgOH+H 3 2↑2
3CO2 +2Fe3++ +3H O＝2Fe(OH) ↓+3CO ↑Ag +NH3·H2O＝AgOH↓+NH 3 2 3 24
+ [Ag(NH ) ] CO2+AlO

2 +3H2O＝2Al(OH) ↓+CO
2
Ag +2NH3·H
3 3
2O＝ 3 2 +H2O
Ag+
CO
+Cl- AgCl↓ 2
+AlO2 +2H2O＝Al(OH)3↓+HCO＝ 3
+ - CO2+OH
-＝HCO
Ag +Br＝AgBr↓ 3
CO2+Ba2++ - +2OH
-＝BaCO3↓+H OAg +I＝AgI↓ 2
CO2+2OH-＝CO2 3 +H

2O C6H5O-+CO2＝C6H5OH+HCO3
3CO2+5OH-＝2CO2 3 +HCO

3 +2H2O(当 CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4 +2A
n(CO2)/n(NaOH)=3:5 时) g↓+3NH3+H2O
CO +SiO2 +2H O H SiO ↓+CO2 2 3 2 ＝ 4 4 3 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
Ca 2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O CH2OH(CHOH)4COO-+NH 4 +2Ag↓+3NH3+H2O
Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-(少量 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
SO2) CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ SO2 4 (足 5C2H4+12MnO +4 +36H ＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
量 SO2) 5C2O
2
4 +2MnO

4 +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO Fe
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑
Cl Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Cl +H O＝Cl-+H++HClO Fe+2Fe3+＝3Fe2+2 2
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H 2+2O Fe +2OH-＝Fe(OH)2↓
Cl +2OH-＝Cl-+ClO-+H O 2Fe2++Cl2＝2Fe3+2 2 +2Cl-
Cl 2+ 3+ -2+2I-＝2Cl-+I2 2Fe +Br2＝2Fe +2Br
Cl +H SO 2 2+ + 3+2 2 3+H2O＝2Cl-+SO +4 +4H 4Fe +O2+4H ＝Fe +2H2O
Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓ 12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-(向 FeBr2溶液中少量 Cl2) 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 Cl ) 6Fe2+2 +Cr O 2 7 +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-(当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 5Fe2++MnO 4 +8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
时) 3Fe2++NO +4H+3 ＝3Fe3++NO↑+2H2O
8Cl +6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br +16Cl-(当 Fe2++S2-2 2 ＝FeS↓
n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2)
Cl2+2I-＝2Cl-+I2 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 Cl2)
Cl2+2I-＝I2+2Cl-(向 FeI2溶液中通入少量 Cl2) 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-(当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-(足量 Cl2) 时)
4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-(当 n(FeI2)/n(Cl )=3:4时) 6Fe2+2 +10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-(当
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时)
Cl-+Ag+＝AgCl↓ 2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-(向 FeI2溶液中足量 Cl2)
ClO-+H+＝HClO 2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-(当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时)
ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+SO2 Fe3+4 +3OH-＝Fe(OH)3↓
ClO-+H2O HClO+OH- 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
Cr 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cr O +6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H O 2Fe3+2 7 2 +Zn＝2Fe2++Zn2+
Cu 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
3+ 2+ 2+ Fe3++3HCO Cu+2Fe ＝2Fe +Cu 3 ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Cu+2NO 3 +8H+＝3Cu2++2NO↑+4H O Fe
3+
2 +3AlO2 +6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
Cu2++2H O Cu(OH) +2H+ 2Fe3+2 2 +3CO
2
3 +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH + 2Fe3+4 +H2S＝2Fe2++S↓+2H+
Cu2++2Na+2H O＝2Na++Cu(OH) ↓+H ↑ 2Fe3++S2-2 2 2 ＝2Fe2++S↓
Cu2++H S＝2H++CuS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2+2 +I2
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO2 +4 +4H
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 (红色溶液)
CuO+2H+＝Cu2++H2O Fe3++3H2O＝Fe(OH)3 (胶体)+3H+
CxHyOz FeO+2H+＝Fe2++H2O
C6H5O-+H2O C6H5OH+OH- Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O H++H PO 2 4 ＝H3PO4
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ H2S系列
H2O H2S H++HS-
H++OH-＝H2O HS- H++S2-
2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ H++S2-=HS-
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H++HS-=H2S
H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+S2- HS-+OH
H O+Cl 2 2＝Cl-+H++HClO HS-+H2O H2S+OH
H2O2 H2S+OH-＝HS-+H2O
H2O2+2I-+2H+＝I - - 2-2+2H2O HS +OH＝S +H2O
H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓
5H2O2+2MnO 4 +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑ 2H2S+O2＝2S↓+2H2O
H2O2+SO2＝2H++SO2 4 H2S+Cu2+＝2H++CuS↓
H2CO3系列 H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH
H CO H++HCO H2S+2OH-＝S2-2 3 3 +2H2O
HCO H++CO2 - 3+3 3 3HS +Al +3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
H O+CO2 HCO +OH 2 H2SO3系列3 3
HCO 3 +H2O H2CO

3+OH H2SO3 H++HSO 3
HCO +OH 2 2 3 ＝CO3 +H +2O HSO3 H +SO3
HCO +3 +H ＝CO2↑+H2O HSO

3 +H2O H2SO3+OH-
3HCO 3 +Al3+＝Al(OH) ↓+3CO ↑ HSO
+OH- SO2 3 2 3 ＝ 3 +H2O
3HCO 3+ +3 +Fe ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ HSO3 +H ＝SO2↑+H2O
2HCO 3 +Ca2++2OH

＝CaCO ↓+2H O+CO2 3 2 3 (向 H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+SO
2
4 +4H+
NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水) I
HCO +Ca2++OH 3 ＝CaCO3↓+H2O(足量澄清石灰水) 2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2
HCO +Ca2++OH 3 ＝CaCO3↓+H2O(向 Ca(HCO3)2溶液 2I-+Cl2＝2Cl-+I2
中加入少量 NaOH溶液) 2I-+Br2＝2Br-+I2
2HCO 2+ - +3 +Ca +2OH ＝ I +Ag ＝AgI↓
CaCO3↓+2H2O+CO2 3 (Ca(HCO3)2溶液中加入足量 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
NaOH溶液) 5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O
HCO +OH CO2 3 ＝ 3 +H2O(向 NH4HCO3溶液中加入 I2+2OH-＝I-+IO-+H2O

少量 NaOH溶液) I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2 IO3
HCO +NH +2OH CO2 3 4 ＝ 3 +H2O+NH3·H2O(向 Mg
NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液) Mg+2H+＝Mg2++H2↑
2HCO 3 +SO SO
2
2＝ 3 +CO2↑+H2O Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
HCO 2 2+ 2 3 +AlO2 +H2O＝Al(OH)3↓+CO3 Mg +CO3 ＝MgCO3↓
H3PO4系列 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
H3PO4 H++H PO MgO+2H+＝Mg2+2 4 +H2O
H PO H++HPO2 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+2 4 4 +2H2O
HPO2 + 3 4 H +PO4 Mn
H3PO +OH 4 ＝H2PO4 +H2O MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O
H PO 2 4 +OH
=HPO2 4 +H2O MnO

4 +5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
HPO2 4 +OH
=PO3 +H O 2MnO +5SO +2H 2 4 2 4 2 2O＝2Mn2++5SO +4 +4H
PO3 +H2O HPO2 +OH 2MnO +5H2O2+6H+＝2Mn2+4 4 4 +5O2↑+8H2O
HPO2 4 +H2O H

2PO4 +OH
12MnO +5C2H4+36H+＝12Mn2+4 +10CO2↑+28H2O
H PO +H O H PO +OH 2MnO 2 4 2 3 4 4 +5C2O
2
4 +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
H++PO3 2 4 ＝HPO4 Na
H++HPO2 4 ＝H2PO4 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 3S+6OH-=2S2-+SO2 3 +3H2O
NH3系列 S2-+H2O HS-+OH-
NH +H O NH ·H O+H+ 3S2-+2Al3+4 2 3 2 +6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
2NH +SiO2 +H O＝H SiO ↓+2NH ↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2+4 3 2 4 4 3 +S↓
NH +AlO 4 2 +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ SO2+Ca2++2ClO-+H2O ＝ CaSO4↓+HClO+H++Cl-( 少 量
NH 4 + HCO

3 +2OH-
2
＝ CO3 +H2O+NH3·H2O( 向 SO2)
NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液) 2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ SO2 4 (足
NH3+H2O NH3·H2O 量 SO2)
NH ·H O NH +OH- SO +2Fe3++2H O 2Fe2++SO2 3 2 4 2 2 ＝ +4 +4H
NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+ SO2+2HCO 3 ＝SO
2
3 +CO2↑+H2O
2AgOH＝Ag2O+H2O(AgNO3溶液中加入少量氨水) SO2+2OH-＝SO2 3 +H2O
2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水) SO2+OH- ＝HSO3
2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH) -2↓+2NH4 (向 CuSO4溶液中加 SO2+Br2+2H2O＝2Br +2H++SO
2
4
入少量氨水) SO2+I 2 2+2H2O＝2I-+2H++SO4
4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH + 2 3)4]2++4H2O(足量氨水) SO2+H2O2＝2H +SO4
2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+(向ZnCl2溶液中加入 3SO2+2NO 2 +3 +2H2O＝3SO4 +2NO↑+4H
2
少量氨水) SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+SO4
4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
3NH 3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4 SO2+H2O H2SO3
5SO +2MnO +2H O 2Mn2++5SO2 2 4 2 ＝ +4 +4H
SO2 3 +2H+＝SO2↑+H2O
NO - + SO2 +H O HSO 2 2 +2I +4H ＝2NO↑+I
-
2+2H2O 3 2 3 +OH
5NO +2MnO + 2 2 4 +6H ＝2Mn2++5NO
2+
3 +3H2O SO4 +Ba ＝BaSO4↓
NO 2 +3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H + 2+2O SO4 +2H +Ba +2OH-＝BaSO4↓+2H2O(NaHSO4溶液中3
2NO 2 + 加 Ba(OH) ，使溶液呈中性)3 +3SO2+2H2O＝3SO4 +2NO↑+4H 2
2NO +3Cu+8H+ 2 ＝3Cu2++2NO↑+4H2O SO +4 +H +Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O(NaHSO4溶液中加3
O Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀)
OH +H+=H2O S2O3 +2H+＝S↓+SO2↑+H2O
OH +CO 2＝HCO Si3
2
O -2+2H2S＝2S↓+2H2O Si+2OH +H2O＝SiO3 +2H2↑
2- + SiO +2OH- SiO2 O2+2S +4H ＝S↓+2H2O 2 ＝ 3 +H2O
2
O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O SiO3 +2NH

4 +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O SiO
2
3 +CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
2
3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH) +3↓ SiO3 +2H +H2O＝H4SiO4↓
O +2SO2 2SO2 2 ＝ 3SiO
2 3+
3 +2Fe ＝Fe2(SiO3)2↓3 4
- + 3SiO2 O3+2I +2H ＝I2+O2+H2O 3 +2Al3+＝Al2(SiO3)2↓
P Zn
PO3 +3Ag+＝Ag PO ↓ Zn+2H+3 4 ＝Zn2++H4 2↑
2PO3 +3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓ Zn+2OH-＝ZnO
2
2 +H2↑4
2PO3 +3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓ Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+(少量 Zn片)4
2PO3 +3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓ 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+(过量 Zn片)4
PO3 +H+ HPO2 ＝ Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+4 4
PO3 +2H+＝H PO Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓4 2 4
PO3 +3H+＝H3PO Zn2+4 +2NH3·H

2O＝Zn(OH)2↓+2NH4 (少量氨水)4
Pb2++SO2 ＝PbSO ↓ Zn2+4 +4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)4
Pb2++S2-＝PbS↓ Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
2
PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O Zn(OH)2+2OH＝ZnO2 +2H2O
(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH ZnO+2H+=Zn2++H2O
S ZnO+2OH
2
＝ZnO2 +H2O
第六部分 电极反应方程式 正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO2 3 (持续补充 CO2气体)
一、原电池电极反应方程式 2CO + 2CO2 负极： 3 — 4e- == 4CO2
1.Cu─H2SO4─Zn原电池 总反应式：2CO + O2 == 2CO2
正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 12.银锌纽扣电池(碱性介质)
负极： Zn—2e- == Zn2+ 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O
2.Cu─FeCl3─C原电池 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 二、电解电极反应方程式
负极： Cu —2e- == Cu2+ 1.电解 CuCl2溶液
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑
3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 总反应式：2Cl- + Cu2+ =电==解= Cl2↑ + Cu
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+ 2.电解精炼铜
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe (OH ) 2↓ 阳极(粗铜)：Cu —2e- == Cu2+
4.钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
正极：2H+ +2e-== H2↑ 总反应式：无
负极：Fe —2e-== Fe2+ 3.电镀铜
总反应式：Fe +2H+== Fe2+ +H2↑ 阳极(纯铜)：Cu— 2e- == Cu2+
5.氢氧燃料电池(中性介质) 阴极(待镀金属，如 Fe)：Cu2+ + 2e- == Cu
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 总反应式：无
负极：2H2—4e-== 4H+ 4.电解饱和食盐水
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑
6.氢氧燃料电池(酸性介质) 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 总反应式：2Cl- + 2H2O =
电==解= H2↑+ Cl2↑ + 2OH-
负极：2H2 — 4e-== 4H+ 5.电解 HCl溶液
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
7.氢氧燃料电池(碱性介质) 阴极：2H+ + 2e- == H2↑
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 电解总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑
负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O 6.电解 NaOH溶液
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 阳极：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O
8.铅蓄电池(放电) 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
正极 (PbO 2 2) ：PbO 电解2 + 2e- + SO + 4H+4 == PbSO4↓ + 总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
2H2O 7.电解 H2SO4溶液
负极 (Pb) ：Pb—2e- + SO2 4 == PbSO4↓ 阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
Pb + PbO + 4H+ + 2SO2 总反应式： 2 4 == 2PbSO4↓ + 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
2H2O 总反应式：2H2O =电==解= 2H2↑ + O2↑
9.Al─NaOH─Mg 原电池 8.电解 KNO3溶液
正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH- 阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+
负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2AlO + 4H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-2
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO 2 + 3H2↑ 总反应式：2H2O =电==解= 2H2↑ + O2↑
10.CH4燃料电池(碱性介质) 9.电解 CuSO4溶液
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+
负极：CH4 —8e- + 10OH- ==CO2 + 7H2O 阴极：2Cu2+ + 4e-3 == 2Cu↓
2
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO3 + 3H O 电解2 总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
11.熔融碳酸盐燃料电池 10.电解 AgNO3溶液
(Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)： 阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
电解
总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 1H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1
11.铅蓄电池充电 2
阳极：PbSO4 —2e-+ 2H2O == PbO +SO2 2 + 4H+ 2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -14
2
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO 14 H O(g) ＝H (g) + O (g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1
2PbSO + 2H O =电解
2 2 2
总反应式： 4 2 === Pb + PbO2 + 4H+ + 2
2SO2 2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -14
B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165
1
H2O(l) ＝H2(g) + O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1
kJ·mol-1 2
第七部分 热反应方程式 H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol
-1
C H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol
-1
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH=
C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1 -57.3kJ·mol
-1
C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1 N
1
C(s) + O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1
2 N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol
-1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 催化剂N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1
1 高温、高压
CO(g) + O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1
2 催化剂4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=
CaC2(s) +2H △2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； -907kJ·mol -1
ΔH= -127kJ·mol -1 2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； 3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1.
ΔH= -890.3kJ·mol -1 N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -1411kJ·mol -1 ΔH= -641.6kJ·mol -1
5
C2H2(g) + O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； 2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；
2 ΔH= -1135.7kJ·mol -1.
ΔH= -1300kJ·mol -1 P
C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol
-1.
S
ΔH= -2220.0kJ·mol -1 点燃S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1
25
C H (l) + O 11 高温 18 18 2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；
2 FeS2(s) + O2(g)==== Fe2O3(s) +2SO2(g)；4 2
ΔH= -5518kJ·mol -1 ΔH= -853kJ·mol -1
3
CH3OH(l) + O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l) 1 催化剂；
2 SO2(g) + O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol
-1
2
ΔH= -725.8kJ·mol -1 SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；
ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；
ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
1
H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1
2

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