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1.2 酸的性质及其变化
【浙教版九年级上册 · 第1章】
第 1 课时 / 共 2 课时
【学习目标】
知道常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）的物理性质
理解酸的通性及其本质原因
掌握酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应
学会书写相关化学方程式
了解浓硫酸的特性及安全操作规范
【重点难点】
【重点】酸的通性；浓硫酸的吸水性和脱水性；浓硫酸的稀释操作
【难点】酸的通性本质的理解；铁与酸反应产物的判断
【核心知识】
▎一、常见的酸
1. 盐酸 (HCl)
【物理性质】
纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。市售浓盐酸质量分数约为37%，具有挥发性。打开瓶盖时，瓶口会出现白雾。
【用途】
①重要化工原料，用于制造药物、染料等
②工业上用稀盐酸除铁锈
③人体胃液中含有盐酸，帮助消化食物
2. 硫酸 (H SO )
【物理性质】
纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。市售浓硫酸质量分数约为98%，密度比水大。
【两大特性】
①吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用作干燥剂
②脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，使有机物碳化变黑
【对比理解】
吸水性 vs 脱水性：
- 吸水性：吸收现成的水分子（如空气中的水蒸气）
- 脱水性：从有机物中夺取H和O元素生成水
【用途】
①重要化工原料，用于生产化肥、农药、炸药等
②金属除锈
③精炼石油
3. 硝酸 (HNO 3)
【物理性质】
无色液体，有刺激性气味，易挥发，见光或受热容易分解。通常保存在棕色瓶中。
【用途】
重要化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
4. 常见酸的性质对比
下表对比了三种常见酸的性质差异：
性质 盐酸 HCl 硫酸 H SO 硝酸 HNO
状态 无色液体 无色粘稠油状液体 无色液体
气味 刺激性气味 无气味 刺激性气味
挥发性 易挥发（白雾） 难挥发 易挥发
特性 —— 吸水性、脱水性 见光分解
保存 密封 密封 棕色瓶、阴凉处
▎二、浓硫酸的稀释
1. 稀释原则
【正确操作】将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【错误操作】将水倒入浓硫酸中，这会导致危险！
【原理分析】浓硫酸密度比水大，且溶于水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，造成酸液飞溅。
【记忆口诀】酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
【安全警示】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布轻轻擦拭，再用大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
▎三、酸的通性
1. 酸与指示剂的反应
【现象描述】
①紫色石蕊试液：遇酸变红色，遇碱变蓝色
②无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红色
【本质理解】酸在水溶液中都能电离出氢离子（H ），这是酸具有相似化学性质的根本原因。
【应用】实验室常用石蕊试液检验溶液的酸性。
2. 酸与活泼金属的反应
【反应通式】酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
【反应条件】金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面
【示例反应】
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
【实验现象】金属逐渐溶解，有气泡产生
【注意事项】只有氢前面的金属才能反应；铁生成亚铁盐（浅绿色）
3. 酸与金属氧化物的反应
【反应通式】酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
【典型应用】除铁锈
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe O ），能与盐酸或硫酸反应：
Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O（溶液由无色变为黄色）
【实验现象】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
4. 酸与碱的反应（中和反应）
【定义】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
【反应通式】酸 + 碱 → 盐 + 水
【示例反应】
HCl + NaOH = NaCl + H O
【反应特征】中和反应是放热反应
【实际应用】处理工厂废水、改良酸性土壤
5. 酸与盐的反应
【反应通式】酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
【反应条件】生成物中有沉淀、气体或水
【典型反应】
CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑（实验室制CO ）
【反应现象】有气泡产生或白色沉淀生成
6. 酸的通性本质
【根本原因】酸在水溶液中都能电离出氢离子（H ）
【理解】不同的酸含有相同的H ，所以具有相似的化学性质
【对比说明】盐酸和硫酸的共同性质是因为都含H ；盐酸能与AgNO 反应而硫酸不能，是因为盐酸含Cl 而硫酸不含
▎四、方法指导
酸的化学性质记忆
口诀：酸遇石蕊溶液红，遇酚酞不变色
酸与金属换氢气，酸与金属氧化物生水
酸与碱反应中和，酸与盐反应生新酸
浓硫酸稀释操作记忆
口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
错误操作后果：水入酸会导致液体飞溅伤人
▎五、易错提醒
混淆酸的通性和特性
√ 通性是各种酸共有的性质；特性是某种酸特有的性质（如浓硫酸的吸水性、脱水性）
铁与酸反应的产物
√ 铁生成亚铁盐（Fe ），溶液呈浅绿色，不是黄色！
浓硫酸稀释操作
√ 必须将浓硫酸倒入水中，不能反过来！
指示剂的变色
√ 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红
【同步练习】
1. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A. 锌粒
B. 氧化铜
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
2. 下列关于浓硫酸的描述，错误的是（ ）
A. 具有吸水性，可作干燥剂
B. 具有脱水性，能使纸张碳化
C. 稀释时应将水倒入浓硫酸中
D. 不慎沾到皮肤上，应先用干布擦拭再用水冲洗
3. 下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A. Zn + H SO = ZnSO + H ↑
B. Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
C. CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
D. CuO + H SO = CuSO + H O
4. 能用金属与酸反应直接制取的物质是（ ）
A. CuCl
B. Fe (SO )
C. MgCl
D. AgNO
5. 浓硫酸稀释时，应将______沿烧杯内壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。
6. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，最初观察到的现象是（ ）
A. 铁钉表面产生气泡
B. 铁锈逐渐消失，溶液变黄色
C. 铁钉表面产生大量气泡，溶液变浅绿色
D. 无明显现象
7. 下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A. 都是无色有刺激性气味的液体
B. 都具有挥发性
C. 浓盐酸敞口放置质量分数减小
D. 都能用于除铁锈和生产化肥
参考答案
第1题： 答案：C 解析：氯化钠与稀硫酸不反应
第2题： 答案：C 解析：稀释时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中
第3题： 答案：B 解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应
第4题： 答案：C 解析：Mg在金属活动性顺序中位于H前面
第5题： 答案：浓硫酸，水，玻璃棒 解析：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
第6题： 答案：B 解析：铁锈主要成分是Fe O ，与盐酸反应生成FeCl ，溶液变黄色
第7题： 答案：C 解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量分数减小

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