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常见的碱
模块01 本节导航·目标清单
【学习目标】
1. 认识氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质和用途。
2. 探究碱的化学性质：与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应。
3. 能书写碱的化学方程式，理解碱的通性。
4. 了解碱在生活中的应用，认识酸碱中和反应在实际中的应用。
【重点难点】
重点：碱的化学性质及相关的化学方程式书写。
难点：碱与非金属氧化物反应的原理理解，碱与盐反应的条件判断。
模块02 教材精研·内容全解
考点01 常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）
【重点强调】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，使用时需格外小心！
1. 物理性质：白色固体，易溶于水（溶解时放出大量热），易潮解（可作干燥剂）。
2. 用途：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；实验室常用干燥剂。
二、氢氧化钙【Ca(OH) 】
【理解要点】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
1. 物理性质：白色粉末，微溶于水。
2. 用途：建筑业（砌砖抹墙）、配制波尔多液（农药）、改良酸性土壤。
考点02 碱与指示剂反应
碱溶液能使指示剂变色，这是碱的通性之一。
【实验探究】向NaOH溶液和Ca(OH) 溶液中分别滴加指示剂
碱溶液 石蕊试液 酚酞试液
NaOH溶液 变蓝 变红
Ca(OH) 溶液 变蓝 变红
【易错提示】注意是"碱溶液"使指示剂变色，而不是碱性物质。固体氢氧化钠不能使酚酞变色，必须先溶解。
考点03 碱与非金属氧化物反应
【规律总结】碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
【实验探究】向澄清石灰水中通入CO 气体
① 现象：澄清石灰水变浑浊
② 化学方程式：Ca(OH) + CO === CaCO ↓ + H O
③ 应用：用于检验CO 气体
【拓展】NaOH与CO 反应
① 化学方程式：2NaOH + CO === Na CO + H O
② 应用：用于吸收CO （如NaOH固体需密封保存）
【拓展】NaOH与SO 反应
① 化学方程式：2NaOH + SO === Na SO + H O
② 应用：用于工业尾气处理（吸收SO ）
【注意】非金属氧化物不是酸，但能与碱反应生成盐和水，这类反应不属于基本反应类型。
考点04 碱与酸反应（中和反应）
【核心概念】酸 + 碱 → 盐 + 水，这类反应叫中和反应。
【实验探究】向NaOH溶液中滴加酚酞，再滴加稀盐酸
实验步骤 现象 结论
滴入酚酞 溶液变红 NaOH溶液呈碱性
滴加稀盐酸（过量） 溶液红色褪去 酸碱发生反应
滴加稀盐酸（适量） 溶液红色恰好褪去 恰好完全反应
滴加稀盐酸（不足） 溶液仍呈红色 碱过量
【化学方程式】
① NaOH + HCl === NaCl + H O
② Ca(OH) + 2HCl === CaCl + 2H O
③ 2NaOH + H SO === Na SO + 2H O
【理解要点】中和反应是放热反应，实质是H + OH === H O。
【应用举例】
① 胃酸过多可服用Al(OH) ：Al(OH) + 3HCl === AlCl + 3H O
② 被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）可涂肥皂水
③ 改良酸性土壤用熟石灰：Ca(OH) + H SO === CaSO + 2H O
考点05 碱与盐反应
【反应条件】反应物都要可溶，生成物要有沉淀、气体或水。
【实验探究】碱与可溶性铜盐、铁盐、铵盐的反应
反应物 现象 化学方程式 应用
NaOH + CuSO 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO === Cu(OH) ↓ + Na SO 检验Cu
NaOH + FeCl 红褐色沉淀 3NaOH + FeCl === Fe(OH) ↓ + 3NaCl 检验Fe
NaOH + NH Cl 刺激性气味 NaOH + NH Cl === NaCl + H O + NH ↑ 检验NH
【拓展】工业制烧碱
Ca(OH) + Na CO 3 === CaCO ↓ + 2NaOH
【实验现象】碱与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀Cu(OH) ；与铁盐反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 。
考点06 碱的通性
碱的通性（五点）：
① 与指示剂反应 → 使酚酞变红、石蕊变蓝
② 与非金属氧化物反应 → 生成盐和水
③ 与酸反应 → 中和反应，生成盐和水
④ 与盐反应 → 生成新碱和新盐（需满足复分解条件）
⑤ 碱溶液pH > 7，pH越大碱性越强
【本质原因】碱溶液具有通性，是因为它们在水溶液中都能解离出OH 。
【判断技巧】碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na CO 溶液呈碱性但属于盐）。
模块03 避坑指南·易错辨析
【易错点1】碱就是碱性物质
纠正：碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。Na CO （纯碱）水溶液呈碱性，但属于盐，不是碱。
【易错点2】碱都能使酚酞变红
纠正：只有可溶性碱（如NaOH、KOH、Ba(OH) 、NH ·H O）才能使酚酞变红。不溶性碱（如Cu(OH) 、Fe(OH) ）不能使指示剂变色。
【易错点3】碱与非金属氧化物反应是复分解反应
纠正：碱与非金属氧化物反应（如2NaOH+CO =Na CO +H O）不属于基本反应类型，因为反应物中没有相互交换成分。
【易错点4】氢氧化钠固体可以干燥所有气体
纠正：氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如CO 、SO 、HCl），只能干燥中性或碱性气体（如H 、O 、NH ）。
模块04 实战演练·随堂检测
【例题1】
1. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠溶于水放出大量热
D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
答案：D
解析：氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A、B、C正确，D错误。
【例题2】
2. 下列反应不属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH) + 2HCl === CaCl + 2H O
B. 2NaOH + H SO === Na SO + 2H O
C. CO + 2NaOH === Na CO + H O
D. Mg(OH) + 2HNO === Mg(NO ) + 2H O
答案：C
解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。C选项中CO 是非金属氧化物，不是酸，所以不属于中和反应。
【例题3】
3. 要除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH) ，可选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸
B. CO
C. Na CO 溶液
D. CaCl 溶液
答案：C
解析：加入Na CO 溶液，Ca(OH) 与Na CO 反应生成CaCO 沉淀和NaOH，过滤除去沉淀，得到纯净的NaOH溶液。注意不能引入新杂质。
【例题4】
4. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液
B. 用稀盐酸鉴别NaOH溶液和Na CO 溶液
C. 用CO 鉴别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液
D. 用CuSO 溶液鉴别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液
答案：A
解析：NaOH和Ca(OH) 都是碱，都能使酚酞变红，无法鉴别。B可以用稀盐酸鉴别（Na CO 产生气泡）；C可以用CO 鉴别（Ca(OH) 变浑浊）；D可以用CuSO 鉴别（都产生蓝色沉淀）。
模块05 巩固拓展·课后提升
1. 列举三种常见的碱，写出它们的化学式、俗称及主要用途。
2. 完成下列化学方程式：
（1）NaOH + H SO →
（2）Ca(OH) + CO →
（3）2NaOH + CuSO →
（4）Ba(OH) + HCl →
（5）NaOH + NH Cl →
3. 如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液？写出两种方法。
4. 下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. CO B. HCl C. SO D. O
5. 反思：为什么碱溶液都能使酚酞变红？这与碱的什么特性有关？
6. 【拓展】某同学设计实验验证NaOH与CO 确实发生了反应，请你帮助他完成实验设计。
参考答案
【巩固题1】
① 氢氧化钠（NaOH）：烧碱、火碱、苛性钠，用于肥皂、石油、造纸等工业。
② 氢氧化钙【Ca(OH) 】：熟石灰、消石灰，用于建筑业、配制波尔多液、改良酸性土壤。
③ 氢氧化钾（KOH）：强碱，用于制造钾肥、电池等。
【巩固题2】
（1）2NaOH + H SO === Na SO + 2H O
（2）Ca(OH) + CO === CaCO ↓ + H O
（3）2NaOH + CuSO === Cu(OH) ↓ + Na SO
（4）Ba(OH) + 2HCl === BaCl + 2H O
（5）NaOH + NH Cl === NaCl + H O + NH ↑
【巩固题3】
方法一：通入CO 气体，变浑浊的是Ca(OH) 溶液。
方法二：滴加Na CO 溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH) 溶液。
【巩固题4】答案：D
解析：氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（CO 、HCl、SO ），只能干燥中性或碱性气体（O 、H 、NH 等）。
【巩固题5】
碱溶液中含有OH ，OH 能使酚酞变红。这说明碱的通性是由OH 决定的，碱溶液具有通性的本质原因是都能解离出OH 。
【巩固题6】
方案一：向充满CO 的软塑料瓶中倒入NaOH溶液，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO 被消耗，NaOH与CO 发生了反应。
方案二：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明生成了Na CO ，证明NaOH与CO 发生了反应。

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