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常见的盐
浙教版九年级上册 第1章 第4节
2026-2027学年科学
模块01 本节导航·目标清单
【学习目标】
1. 认识化学盐的概念，了解食盐与盐的不同。
2. 掌握盐的化学性质：与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应。
3. 能书写盐的化学方程式，理解复分解反应的条件。
4. 了解常见盐的用途，认识盐在生活中的应用。
【重点难点】
重点：盐的化学性质及相关的化学方程式书写。
难点：复分解反应条件的判断，盐与金属反应的规律。
模块02 教材精研·内容全解
考点01 盐的概念
【化学概念】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH ）与酸根离子结合的化合物。
【注意区分】生活中的"盐"特指食盐（NaCl），而化学中的"盐"是一类化合物的总称。
【重点强调】食盐是盐的一种，但盐不一定是食盐。盐是一类化合物，包括NaCl、Na CO 、NaHCO 、CuSO 等。
考点02 盐的分类
【正盐】由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的盐，如NaCl、CuSO 。
【酸式盐】含有可电离的氢原子的盐，如NaHCO （碳酸氢钠）。
【碱式盐】含有氢氧根离子的盐，如Cu (OH) CO （碱式碳酸铜）。
分类 定义 实例
正盐 金属离子+酸根离子 NaCl、CuSO4、KNO3
酸式盐 含可电离氢原子 NaHCO3、NaHSO4
碱式盐 含氢氧根离子 Cu2(OH)2CO3
考点03 盐的化学性质
性质一：盐与金属反应（置换反应）
【规律】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【示例】Fe + CuSO === FeSO + Cu（铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
【注意】① K、Ca、Na太活泼，不能置换盐溶液中的金属；② 盐必须是可溶性盐。
性质二：盐与酸反应
【规律】生成新盐和新酸，需满足复分解反应条件。
【示例】
① CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑（实验室制CO ）
② AgNO + HCl === AgCl↓ + HNO （检验Cl ）
③ BaCl + H SO === BaSO ↓ + 2HCl（检验SO ）
性质三：盐与碱反应
【规律】生成新盐和新碱，反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
【示例】
① CuSO + 2NaOH === Cu(OH) ↓ + Na SO （蓝色沉淀）
② FeCl + 3NaOH === Fe(OH) ↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
③ Na CO + Ca(OH) === CaCO ↓ + 2NaOH（工业制烧碱）
性质四：盐与盐反应
【规律】生成两种新盐，反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
【示例】
① AgNO + NaCl === AgCl↓ + NaNO
② BaCl + Na SO === BaSO ↓ + 2NaCl
③ CaCl + Na CO === CaCO ↓ + 2NaCl
考点04 复分解反应条件
【条件】两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。
生成物 条件 示例
沉淀 生成难溶物 AgCl↓、BaSO4↓、CaCO3↓
气体 生成挥发性物质 CO2↑、NH3↑、H2S↑
水 生成弱电解质 H2O（中和反应）
【记忆口诀】酸、碱、盐溶解性，记忆口诀："钾钠铵硝溶，盐酸溶银汞，硫酸溶钡铅，碱溶钾钠钡铵"。
考点05 常见盐的用途
盐 俗称 用途
NaCl 食盐 调味品、腌渍食品、配制生理盐水
Na2CO3 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
NaHCO3 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多
CaCO3 石灰石、大理石 建筑材料、补钙剂
CuSO4 蓝矾、胆矾 农药波尔多液、电镀
KMnO4 高锰酸钾 消毒剂、氧化剂
考点06 盐的检验
【Cl 的检验】加入AgNO 溶液和稀HNO ，产生白色沉淀（AgCl）。
【SO 的检验】加入BaCl 溶液和稀HCl，产生白色沉淀（BaSO ）。
【CO 的检验】加入稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO ）。
【NH 的检验】加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH ）。
【易错提示】检验Cl 时，要先加稀HNO 酸化，再加AgNO 溶液，避免CO 等干扰。
模块03 避坑指南·易错辨析
【易错点1】盐就是食盐
纠正：食盐（NaCl）只是盐的一种。化学中的盐是一类化合物，包括Na CO 、NaHCO 、CuSO 等。
【易错点2】有盐生成的反应一定是复分解反应
纠正：置换反应也能生成盐，如Fe + CuSO === FeSO + Cu。
【易错点3】盐溶液一定呈中性
纠正：Na CO 溶液呈碱性，NH Cl溶液呈酸性。盐溶液的酸碱性取决于盐的类型。
【易错点4】所有盐都能溶于水
纠正：AgCl、BaSO 、CaCO 、BaCO 等难溶于水。
模块04 实战演练·随堂检测
【例题1】
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A. Fe O
B. H SO
C. NaOH
D. Na CO
答案：D
解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。Na CO 由Na 和CO 组成，属于盐。
【例题2】
2. 下列反应属于复分解反应的是（ ）
A. Zn + H SO === ZnSO + H ↑
B. CaO + H O === Ca(OH)
C. Na CO + Ca(OH) === CaCO ↓ + 2NaOH
D. 2KMnO === K MnO + MnO + O ↑
答案：C
解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。C选项符合定义。
【例题3】
3. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO 、Na SO
B. HCl、Na SO 、NaOH
C. Na CO 、KCl、Na SO
D. CuSO 、NaCl、Ba(NO )
答案：C
解析：A中Ag 与Cl 、SO 生成沉淀；B中H 与OH 生成水；D中Ba 与SO 生成沉淀。
模块05 巩固拓展·课后提升
1. 下列物质中，属于盐的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. CO
2. 完成下列化学方程式：
（1）Fe + CuSO →
（2）Na CO + HCl →
（3）CuSO + NaOH →
（4）AgNO + NaCl →
（5）Na SO + BaCl →
3. 如何检验某溶液中含有Cl ？写出实验步骤和现象。
4. 如何检验某固体是碳酸盐？写出实验方法。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ag 、NO 、Cl
B. H 、SO 、OH
C. Na 、CO 、Cl
D. Cu 、SO 、OH
6. 反思：为什么Na CO 溶液呈碱性，而NH Cl溶液呈酸性？
参考答案
【巩固题1】答案：C
解析：NaCl是由Na 和Cl 组成的化合物，属于盐。
【巩固题2】
（1）Fe + CuSO === FeSO + Cu
（2）Na CO + 2HCl === 2NaCl + H O + CO ↑
（3）CuSO + 2NaOH === Cu(OH) ↓ + Na SO
（4）AgNO + NaCl === AgCl↓ + NaNO
（5）Na SO + BaCl === BaSO ↓ + 2NaCl
【巩固题3】
步骤：取少量溶液于试管中，滴加几滴稀HNO 酸化，再滴加AgNO 溶液。
现象：产生白色沉淀。
结论：溶液中含有Cl 。
【巩固题4】
方法：取少量固体于试管中，加入稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水。
现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
结论：固体是碳酸盐。
【巩固题5】答案：C
解析：A中Ag 与Cl 生成沉淀；B中H 与OH 生成水；D中Cu 与OH 生成沉淀。
【巩固题6】
Na CO 是强碱弱酸盐，CO 水解使溶液呈碱性：CO + H O HCO + OH 。
NH Cl是强酸弱碱盐，NH 水解使溶液呈酸性：NH + H O NH ·H O + H 。

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