资源简介

电解的原理
教学目标
1.能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式和总反应式。
2.通过对电解过程的学习，体会化学能与电能的相互转化，建立系统的电解思维模型，理解电解的规律。
教学重点：电解池的构成条件、工作原理及电极反应式的书写。
教学难点：电解的规律及系统的思维模型建立。
设计思路
本节知识是建立在氧化还原反应、电解质的电离和原电池原理以及能量转化知识的理解基础之上的，内容考查综合性较强且抽象性较高，讲解过程中以原电池原理的回顾为起始点，从熟识的知识入手，渐进式提出电解和电解池概念，同时多运用动画图片互动发问，引发问题探究，概括电解的原理过程，减轻学生学习的模糊感，从而使学生可以较好地接受，并能从中找出原电池和电解池原理和构造上的异同，进而能够消化理解并加以运用。
教学课时 1课时
实验器材准备 多媒体、课件
教学方法 课例分析、理论归纳、讨论分析、应用举例
教学过程
【教师】这节课我们将继续学习新课，在新课开始之前，我们先来复习一下上节课原电池的相关知识。
复习导入
1.原电池定义： 化学能转化为电能
2.原电池的构成条件：①自发的氧化还原反应 ②电极和电极反应物
③离子导体 ④形成闭合回路
原电池的工作原理：
e-→
【教师】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，那么是否存在某种装置可以将电能转化为化学能呢？这就是我们接下来要学习的知识---电解。
【板书】电解的原理
新课教学
【教师】接下来我们将通过电解熔融氯化钠的实验，了解什么是电解？
【板书】
实验：电解熔融氯化钠
【交流研讨】图1—3—2为工业上利用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠所用装置的示意图。容器中盛有熔融氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。
思考：
实验过程中有哪些现象？
2.电极表面产物可能是哪些？
【学生】同桌间讨论探究，代表回答
现象：有黄绿色刺激性气味的气体生成（Cl2），有银白色金属析出（Na）。
【想一想，论一论】
(1)接通直流电源前，熔融氯化钠中存在哪些离子？运动状态如何？
(2)接通直流电源后，这些离子运动状态又有何变化？为什么？
【学生】同桌间讨论探究，代表回答
【教师】给予肯定和补充。现在我们通过动画图片，从微观角度探讨电解熔融氯化钠的变化过程。在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl－，做杂乱无章的运动。通电后，在电场的作用下，熔融氯化钠中的Na+和Cl－的运动状态将会有何变化？大家讨论一下。
【学生】同桌间讨论探究，代表回答
【教师】给予肯定并补充说明。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na++e－=Na，发生还原反应。而与直流电源正极相连的石墨电极带有正电荷，Cl－转移到石墨电极失去电子，
2Cl－－2e－=Cl2↑，发生氧化反应。
即：熔融NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成Na和Cl2，
。这个过程就是电解，那么什么是电解？它的定义是什么？
【板书】
一、电解
1.电解：将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化为化学能的装置。
3.电解池的构成条件：直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质、构成闭合回路。
【教师】通过这个实验，我们从微观和宏观角度，深入了解了电解的过程，感受到电解的神奇，掌握了电解的原理，大家探讨并尝试概括一下电解的原理。
【板书】二、电解的原理
表格图，代表填写
【小结】工作原理
【教师】通过电解熔融氯化钠实验的探究，我们掌握了电解的原理，那么现在大家利用刚才所学的知识，尝试分析一下CuCl2溶液的电解过程。
试一试：电解CuCl2溶液
电解CuCl2溶液
【学生】同桌间讨论探究，代表回答
【讲解】电解质溶液中，离子谁先得失电子？这个问题，就是离子的放电顺序。
4．离子的放电顺序：
（1）定义：离子在电极表面得到或者失去电子的过程叫放电。
（2）阴、阳极的放电顺序
阳极
若阳极材料是金属(除铂、金等惰性金属除外)时，通常金属阳极材料优先失去电子；
阳极材料是石墨或铂时，还原性强的阴离子先在阳极失去电子。
即：金属电极（除Pt、Au）>S2->I－>Br－>Cl－>OH－>SO42-
阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。氧化性强的阳离子先在阴极得到电子。
即：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
【讲解】通过阅读，大家已经明确了离子的放电顺序，那么让我们来一起分析一下电解CuCl2溶液时各电极上离子发生的变化，尝试书写出电极反应式。
小结：分析电解问题的基本方法思路
(1)确定电解池的阴、阳两极，判断阳极是惰性电极还是活泼电极。
(2)分析通电前溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(3)通电后阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，判断两极上的放电顺序。(4)确定电极产物，书写电极反应式(注意遵循原子守恒和电荷守恒)。
【小结】本节课我们了解了电解的原理以及电解池的构成条件，切身感受到了电解池是如何实现将电能转化成化学能的。同时与原电池的的对比学习中，明确了两者之间的异同，对电化学知识有了更深一步的理解。通过这节课的学习，大家要熟练掌握电解池阴阳极的判断和电极式的书写，明确两极发生的反应实质并将其运用到生活实际中。
【板书设计】
电解的原理
电解
二、工作原理
随堂检测
1.下列说法不正确的是（ C ）
A.电解池中电极可用活泼电极，也可用惰性电极
B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
C.电解是将化学能转变成电能的装置
D.任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
2.关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是(　B　)
A.装置名称：①是原电池，②是电解池
B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：①中阳极为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
②中正极为Zn－2e－=Zn2＋
离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，
②中H＋向负极方向移动
作业：整理笔记，梳理知识要点，完成课后习题
教学反思
本节课的主要内容为电解的原理，内容相对抽象，不好把握，由原电池的复习入手，在巩固电化学的本质和一些基本概念的基础之上，由旧引新，能相对轻松地切入电解知识。讲解中再结合大量的图片动画，直观形象地向学生展示电解的整个工作状态，对比原电池和电解池，明确两者在结构上的差异和工作原理本质上的相同。最后加入针对性的强化练习，从习题解决中发现问题，解决问题，使知识的理解和掌握更上一步。

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