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课题二
原子结构
课题二
原子结构
Training industry
Trainer year-end summary
回顾生活
多个电子的原子其电子又在原子核外如何运动呢？
地球绕太阳运动
氢原子核外电子运动
　　再想想，你对原子有什么认识？
　　原子既可以构成物质，又可以构成分子，是化学变化中的最小粒子。
　　温故知新
新课导入
　　原子可以直接构成物质，原子也可以先构成分子，再以分子为单位构
成物质。原子是化学变化中的最小粒子。原子可以再分吗？
　　温故知新
新课导入
原子
分子
物质
　　任务一：阅读教材的方法导引和科学史话栏目，了解人类探索原子结构的过程。
　　原子中带正电荷部
分的体积很小，但几乎
占有全部质量，电子在
原子核外运动。
卢瑟福原子模型
　　原子是均匀分布着
正电荷的微小球体，带
负电荷的电子镶嵌其中。
汤姆孙原子模型
　　原子是一个不可再
分的实心球体。
道尔顿原子模型
修正
修正
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
（2）一个质子和一个中子的质量约相等。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
原子的构
你有什么发现？
　　原子结构的探索
　　资料 1
新知探究
汤姆孙进行阴极射线实验
　　事实依据：
　　不同物质都可以发射出相同的带负电的电子流。
　　原子可分，由带负电荷的电子和带正电荷的成分构成。
　　原有实心球模型与之矛盾。
推测
新知探究
依据原有模型
实验现象
原子模型
不能解释
修正
　　原子是均
匀分布着正电
荷的微小球体，
带负电荷的电
子镶嵌其中。
讨论交流
钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？
氯原子
钠原子
离子的形成
+11
失去
1个电子
Na
Na+
+17
+17
得到
1个电子
Cl
Cl-
质子数
+11
电子数
＞
Na+
钠离子的形成
Cl-
钠离子的形成
质子数
电子数
＜
二、原子核外电子的排布
3、原子结构示意图
如何简单表示原子的内部结构呢
Mg
2
8
2
+12
原子核
核电荷数
核外电子层
每层电子数
原子种类 元素符号 质子数 中子数 核外电子数
镁 Mg 12 12 12
部分原子的结构示意图（P66）
二、原子核外电子的排布
相对原子质量
以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
这种碳原子叫做碳-12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的 等于 。
探究新知
注意
a．相对原子质量是一个比值，不是实际质量。 b．相对原子质量的单位常省略不写。
相对原子质量表达式
相对原子质量（Ar）＝
探究新知
离子
离子的分类
阳离子
带正电荷的原子。
+11
2 8
+17
2 8 8
阴离子
氯离子Cl-
带负电荷的原子。
钠离子Na+
质子数>电子数
质子数<电子数
离子
离子的意义
表示每个氧离子带2个单位负电荷
表示2个氧离子
2O2-
请输入您的小标题
练一练
3Cl- 6Mg2+
微观粒子总结
用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
分子、原子
原子
原子核、质子
中子、原子、分子
电子
质子、电子
原子核或质子和中子
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：
（2）电性上：
（3）结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
阴离子
离子
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系
离子：带电的原子或原子团叫离子。
1.离子也是构成物质的一种粒子。
Na+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
O2-
钠离子
镁离子
铝离子
氯离子
硫离子
氧离子
2.带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
A
A
离子表示方法——离子符号及其意义
n +
n -
在元素符号右上角依次标出电荷数和电性（1省略）
m
m
A表示
n+表示
m表示
n-表示
A 表示
n+
A 表示
n-

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