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教材习题答案
第 1章　认识化学科学 酸具有漂白性 所以 Ｃ 中湿润的有色布条褪色 (３)图中实验
设计缺少尾气处理装置 氯气有毒 排到空气中会污染空气
第 2节　研究物质性质的方法和程序 因此可以在 Ｄ 处添加装有 ＮａＯＨ 溶液的洗气瓶 以吸收多余
◆练习与活动 的氯气
１.答案　 (１)Ｂ　 (２)钠易与氧气、水蒸气反应 不与煤油反应
且密度比煤油大 第 3节　化学中常用的物理量——物质的量
解析　 (１)钠的熔、沸点比较低 加热时先熔化 熔化后有钠蒸 ◆练习与活动
气产生 再燃烧 燃烧时发出黄色火焰 最后生成 Ｎａ２Ｏ２ １.答案　 (１)６.０２×１０２３ 　 ２
(２)钠易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应 不与煤油反应 (２)４.８１６×１０２４
故通常将金属钠保存在煤油中 (３)１.２０４×１０２４
２.答案　 (１)Ｂ　 (２)Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ (４)３
解析　 (１)在通常情况下 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有 (５)５ ∶ ８　 ５ ∶ ８　
毒气体 能溶于水 故 Ａ、Ｃ、Ｄ 正确 液氯与氯气状态不同 但 (６)０.５ ｍｏｌ　 ２ ｍｏｌ Ｌ－１
成分相同 是同种物质 氯水是氯气溶于水所得的混合物 故 (７)９.０３×１０２３
Ｂ 不正确 (２)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 解析　 (１)１ ｍｏｌ Ｈ Ｏ 含有 ６.０２×１０２３个水分子 １.２０４×１０２４２ 个
Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ １.２０４×１０２４
水分子的物质的量为
３.答案　 该小组同学在研究金属钠的性质时运用了观察法、实 ６.０２×１０２３ ｍｏｌ－１ ＝ ２ ｍｏｌ
验法和比较法 理由:该小组同学将金属钠暴露在空气中和 (２)１ ｍｏｌ Ｏ 含有的电子数为 ８×６.０２×１０２３ ＝ ４.８１６×１０２４
将钠放在空气中加热进行比较 运用了实验法和比较法 观察 (３)２ ｍｏｌ Ｈ＋含有 ２×６.０２×１０２３ ＝ １.２０４×１０２４个 Ｈ＋
产物的颜色 运用了观察法
＋ ＋ (４)１.８０６×１０
２４ １.８０６×１０２４
. 　 ( １) ＣｕＳＯ ２Ｎａ ２Ｈ Ｏ 个电子的物质的量为６.０２×１０２３ ｍｏｌ－１
＝ ３ ｍｏｌ
４ 答案 钠投入 ４ 溶液中的总反应为 ２
ＣｕＳＯ４ Ｃｕ(ＯＨ) ２↓＋Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ 产生了 Ｃｕ(ＯＨ２)蓝色 (５) Ｎ根据 ｎ ＝ Ｎ 可知 物质的量之比等于分子数之比 所以
沉淀 Ａ
(２) ５ ｍｏｌ ＣＯ 与 ８ ｍｏｌ ＳＯ 的分子数之比是 ５ ∶ ８ 每个 ＣＯ 和用金属钠与氧气直接反应 制取的氧化钠中可能不纯 ２ ２ ２
(３) ＳＯ 中都含有 ３ 个原子 所以 ５ ｍｏｌ ＣＯ 与 ８ ｍｏｌ ＳＯ 中原子总溶液先变红后褪色 　 Ｃｌ２ 与水发生化学反应:Ｃｌ２ ＋Ｈ Ｏ ２ ２ ２２
ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 数之比也为 ５ ∶ ８ 反应后的溶液中含有酸性和漂白性物质 石 ２８ ｇ
蕊溶液遇酸变红 ＨＣｌＯ 具有漂白性 又使溶液红色褪去 (６) ２８ ｇ ＫＯＨ 的物质的量为
(４) ５６ ｇ ｍｏｌ
－１ ＝ ０. ５ ｍｏｌ 配成
可以向被氯气污染的环境中喷洒石灰水
解析　 (１)钠投入 ＣｕＳＯ４ 溶液中 依次发生的反应为 ２Ｎａ＋ ２５０ ｍＬ
０.５ ｍｏｌ
溶液 溶液中溶质的物质的量浓度为 －０.２５ Ｌ ＝２ ｍｏｌ Ｌ １
２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ↑、２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ(ＯＨ) ２ ↓＋ (７) 在 标 准 状 况 下 ３３. ６ Ｌ 二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为
Ｎａ２ＳＯ４ 总反应为 ２Ｎａ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ＣｕＳＯ４ Ｃｕ ( ＯＨ) ２ ↓ ＋ ３３.６ Ｌ ２３ －１
Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｃｕ(ＯＨ) ＝ １.５ ｍｏｌ 分子数为 １.５ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝产生 ２ 蓝色沉淀 (３)Ｃｌ 与 Ｈ －１２ ２Ｏ 发生 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ
化学反应:Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 生成两种酸 石蕊溶液遇 ９.０３×１０２３
酸变红色 而 ＨＣｌＯ 具有漂白性 又使溶液红色褪去 (４)氯 ２.答案　 质量角度:每 ２８ ｇ ＣＯ 和 ４ ｇ Ｈ２ 在一定条件下恰好完全
气能与碱反应 所以可以采用向污染的环境中喷洒石灰水的 反应生成 ３２ ｇ ＣＨ３ＯＨ
方法消除氯气污染 物质的量角度:１ ｍｏｌ ＣＯ 和 ２ ｍｏｌ Ｈ２ 在一定条件下恰好完全
５.答案　 (１)验证使有色布条褪色的成分为 ＨＣｌＯ 而不是 Ｃｌ２ 反应生成 １ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ
(２)Ｂ 中干燥的有色布条不褪色 Ｃ 中湿润的有色布条褪色 微粒数角度:每 １ 个 ＣＯ 和 ２ 个 Ｈ２ 在一定条件下恰好完全反
(３) 应生成 １ 个 ＣＨ３ＯＨ
３.答案 　 不相等 １０６ ｇ Ｎａ２ＣＯ３ 的物质的量为 １ ｍｏｌ １０６ ｇ
Ｎａ２ＣＯ３ 溶于 １ Ｌ 水后所形成的溶液的体积不是 １ Ｌ 即所得
　 (１) －解析 根据装置图可知 该实验的主要目的是验证使有色 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液浓度不为 １ ｍｏｌ Ｌ １ 而 １ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 溶于水稀
布条褪色的成分为 ＨＣｌＯ 而不是 Ｃｌ －１２ (２)浓硫酸具有吸水 释成 １ Ｌ 所得溶液浓度为 １ ｍｏｌ Ｌ
性 可吸收氯气中混有的水蒸气 干燥的氯气不具有漂白性 ４.答案　 解法 １:先求出 ｍ ｇ ＳＯ２ 和 ｍ ｇ ＳＯ３ 中硫原子的质量 再
所以 Ｂ 中干燥的有色布条不褪色 氯气与水反应生成的次氯 分别求出硫原子的个数 从而求出其比值
　１３１

解法 ２:求出 ｍ ｇ ＳＯ２ 中硫原子的个数和 ｍ ｇ ＳＯ３ 中硫原子的 １０.答案　 (１)１３.１
个数 直接求出其比值 (２)ＣＤＢＡＧＦＥ
解法 ３:分别求出 ｍ ｇ ＳＯ２ 和 ｍ ｇ ＳＯ３ 的物质的量 从而得出硫 解析　 (１)９８％的浓硫酸中溶质的物质的量浓度 ｃ(Ｈ２ＳＯ４)＝
原子个数比 １ ０００ρω＝ １ ０００×１.８４×９８％ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ １８.４ ｍｏｌ Ｌ－１ 设需要
使用解法 ３ 因为三种解法中解法 ３ 是最简捷的(合理即可) Ｍ ９８
５.答案　 Ｂ　 浓硫酸的体积为 Ｖ 根据稀释前后溶质的物质的量不变可得
　 －１ －１解析 形成的溶液的体积未知 无法计算出溶液中溶质的物 Ｖ×１８.４ ｍｏｌ Ｌ ＝ ０.０８ Ｌ×３ ｍｏｌ Ｌ
质的量浓度 故 Ａ 不正确 没有给出溶液的密度 无法计算出 Ｖ≈０.０１３ Ｌ＝ １３ ｍＬ
溶液的体积 故无法计算出溶液中溶质的物质的量浓度 故 Ｂ (２)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量(量
正确 知道 ４ ℃ 时水的密度就可以计算出溶剂的质量 根据 取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作 故正确的操
２２.４ Ｌ 标准状况下氯化氢的体积可以求出溶质的质量 不需 作步骤为 ＣＤＢＡＧＦＥ
要知道溶液的密度就可求出溶液中溶质的质量分数 故 Ｃ 不
正确 ２２.４ Ｌ 氯化氢气体溶解在 １００ ｍＬ 水中 所得溶液的体积 本章自我评价
远小于 ２２.５ Ｌ 故 Ｄ 不正确 １.答案　 Ｄ　
６.答案　 ６.０２×１０２０ 解析　 金属钠与水和氧气反应 钠的密度比煤油大且不与煤
解析 　 Ｍ ( Ｃ８ Ｈ１０ Ｎ４Ｏ２ ) ＝ １９４ ｇ ｍｏｌ－１ 　 ｍ( Ｃ８ Ｈ１０ Ｎ４Ｏ２ ) ＝ 油反应 所以少量金属钠通常保存在煤油中
０.１９４ ｇ ２.答案　 Ｄ　
(Ｃ Ｈ Ｎ Ｏ )＝ ｍ(Ｃ８Ｈ１０Ｎｎ ４Ｏ２)＝ ０.１９４ ｇ ＝ ０.００１ ｍｏｌ 解析　 金属钠放入滴有酚酞溶液的水中 钠浮在水面上 说明８ １０ ４ ２ Ｍ(Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２) １９４ ｇ ｍｏｌ－１ 钠的密度比水小 钠熔化成小球在水面上游动 说明钠与水的
Ｎ( Ｃ８ Ｈ１０ Ｎ４Ｏ２ ) ＝ ｎ ( Ｃ８ Ｈ１０ Ｎ４Ｏ２ ) × ＮＡ ＝ ０. ００１ ｍｏｌ × ６. ０２ × 反应为放热反应 钠的熔点低 生成的气体推动小球运动 溶
１０２３ ｍｏｌ－１ ＝ ６.０２×１０２０ 液变红 说明反应产生了碱性物质 反应后的溶液呈碱性 故
故这杯咖啡中含有 ６.０２×１０２０个咖啡因分子 选 Ｄ
７.答案　 ( １)Ｍ[Ｐｔ(ＮＨ３ ) －１２Ｃｌ２ ] ＝ (１９５＋ ７１＋ １７× ２) ｇ ｍｏｌ ＝ ３.答案　 Ｂ　
３００ ｇ ｍｏｌ－１ 解析　 氯气能溶于水 不能用排水法收集 Ｃｌ２ 可以用排饱和
ｎ[Ｐｔ(ＮＨ －４ －１３) ２Ｃｌ２] ＝ ３×１０ ｇ÷３００ ｇ ｍｏｌ ＝ １×１０－６ ｍｏｌ 食盐水的方法收集 故 Ａ 不正确 新制的氯水中含有次氯酸
故一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 １×１０－６ ｍｏｌ 次氯酸具有漂白性 可使有色布条褪色 故 Ｂ 正确 氯气可以
(２)ｎ(Ｎ)＝ ２ｎ[Ｐｔ(ＮＨ３) Ｃｌ －６２ ２] ＝ ２×１０ ｍｏｌ　 Ｎ(Ｎ)＝ ｎ(Ｎ) × 杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性 与氯气的刺激性
Ｎ ＝ ２×１０－６ ｍｏｌ×６.０２×１０２３Ａ ｍｏｌ－１ ＝ １.２０４×１０１８ 气味无关 故 Ｃ 不正确 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
故 Ｄ 不正确
故一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 ２×１０－６ ｍｏｌ
所含氮原子个数为 １.２０４×１０１８个 ４.答案　 Ｃ　
８.答案 　 解:标准状况下 ４. ４８ Ｌ 解析　 铜与盐酸不发生反应 故 Ａ 不正确 铁与氯气直接化合一氧化碳的物质的量为
只能生成氯化铁 铁与盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气 故 Ｂ、
ｎ(ＣＯ)＝ Ｖ(ＣＯ) ＝ ４.４８ ＬＶ ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１ ＝ ０.２ ｍｏｌ ｍ Ｄ 不正确 镁与氯气化合生成氯化镁 镁与盐酸反应生成氯化
２ＣＯ＋Ｏ 点 燃 ２ＣＯ 镁和氢气 故 Ｃ 正确 ２ ２
２　 　 　 　 ２ ５.答案　 Ｃ　 －１
０.２ ｍｏｌ　 　 　 (ＣＯ ) 解析　 配制 １ Ｌ ０.１ ｍｏｌ Ｌ 的 ＣｕＳＯ４ 溶液需要胆矾的质量为ｎ ２
２ ２ ｍ(ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ)＝ ｎ(ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ) ×Ｍ(ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ)＝
０.２ ｍｏｌ ＝ｎ(ＣＯ ) １ Ｌ×０.１ ｍｏｌ Ｌ－１×２５０ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ２５ ｇ 所以配制 １ Ｌ ０.１ ｍｏｌ ２
解得 ｎ(ＣＯ２)＝ ０.２ ｍｏｌ Ｌ
－１的 ＣｕＳＯ４ 溶液的正确做法是将 ２５ ｇ 胆矾溶于少量水中 然
０.２ ｍｏｌ ＣＯ２ 中所含 ＣＯ２ 的分子数为 Ｎ(ＣＯ２)＝ ｎ(ＣＯ２) ×ＮＡ ＝ 后将此溶液稀释至 １ Ｌ
０.２ ｍｏｌ×６.０２×１０２３ ｍｏｌ－１ ＝ １.２０４×１０２３ ６.答案　 Ｂ　
: １.２０４×１０２３ 解析　 ２.３ ｇ 金属钠由原子完全变成离子时 失去的电子数为答 生成的二氧化碳所含有的分子个数为
９. ｍ(Ｍｇ２
＋) ４.８×１０－２ｇ ０.１ＮＡ 故 Ａ 不正确 ０.２ＮＡ个硫酸分子中含有的氧原子数为 ４×
答案　 解:ｎ(Ｍｇ２＋)＝ －３
Ｍ(Ｍｇ２＋)＝ ２４ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ２.０×１０ ｍｏｌ ０.２ＮＡ ＝ ０. ８ＮＡ １９. ６ ｇ １９.６ ｇ磷酸的物质的量为 ＝
ｃ(Ｍｇ２＋)＝ ｎ(Ｍｇ２
＋) ２.０×１０－３ ｍｏｌ ９８ ｇ ｍｏｌ－１－３ －１
Ｖ ＝ １.０ Ｌ ＝ ２.０×１０ ｍｏｌ Ｌ ０.２ ｍｏｌ 含有的氧原子数为 ０.２×４ＮＡ ＝ ０.８ＮＡ 故 Ｂ 正确 ２８ ｇ
＝ １.０ ｍｏｌ ＝ ５００ Ｌ 氮气所含的原子数为 ２ＮＡ 故 Ｃ 不正确 ＮＡ个氧气分子与 ＮＡＶ ２×１０－３ ｍｏｌ Ｌ－１ 个氢气分子的物质的量均为 １ ｍｏｌ 其质量比为 １６ ∶ １ 故 Ｄ 不
答:５００ Ｌ 这种矿泉水中含有 １.０ ｍｏｌ Ｍｇ２＋ 正确
　１３２

教材习题答案
７.答案　 Ｄ　 (３)操作 Ａ 将洗涤液全部转移到容量瓶 保证全部溶质都转
解析　 根据反应 ２Ｈｇ ＋ Ｏ △２ ２ＨｇＯ 可知 ０. ２ ｍｏｌ Ｈｇ 入容量瓶 减小误差 液体热胀冷缩 会导致体积不准 所以与
０.１ ｍｏｌ Ｏ２ 反应生成 ０.２ ｍｏｌ ＨｇＯ 剩余 ０.１ ｍｏｌ Ｏ Ｄ 要将溶液冷却至室温才能转移到容量瓶 ２ 故选
８.答案　 ４Ｎａ＋Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ　 Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ　 ＣＯ (４)①没有进行 Ａ 操作 导致溶质的物质的量偏小 所配溶２ ＋
２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ　 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ １０Ｈ２Ｏ Ｎａ ＣＯ 液的浓度偏低 ②加蒸馏水超过了刻度线 导致溶液体积偏２ ３
１０Ｈ２Ｏ　 Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ Ｎａ ＣＯ ＋１０Ｈ Ｏ 大 配制溶液浓度偏低 ③定容时俯视刻度线 导致溶液体２ ３ ２
解析　 积偏小 配制溶液浓度偏高 钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠 氧化钠 (５)①加水超过刻度线 实验失败 重新配制 ②转移液体时
与水蒸气反应生成氢氧化钠 氢氧化钠与空气中的二氧化碳
不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 实验失败 重新配制
反应生成碳酸钠和水 碳酸钠和水结合生成 Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ Ｏ
１２.答案　 (１) Ｄ　 保证产生的二氧化碳气体全部排入装置 Ｄ
２ 失去结晶水得到白色碳酸钠固体 中 被装置 Ｄ 充分吸收
９.答案　 (１)①高坡上　 ②用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿 (２)偏大
毛巾制作简易防毒面具　 ③用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、肥 (３)大于 ３.３６ Ｌ
皂水等浸湿毛巾制作简易防毒面具 △
(２)２Ｃａ(ＯＨ) ＋２Ｃｌ ＣａＣｌ ＋Ｃａ(ＣｌＯ) ＋２Ｈ Ｏ 解析　 ( １) 碳酸氢钠分解的化学方程式为 ２ＮａＨＣＯ３ ２ ２ ２ ２ ２
(３) Ｎａ ＣＯ ＋ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ 碳酸氢钠分解生成的水蒸气被装置 Ｃ氯气的密度大于空气的密度 故应往高坡处撤离 根据氯 ２ ３ ２ ２
中的浓硫酸吸收 二氧化碳被装置 Ｄ 中的碱石灰吸收 所以
气能与碱性物质反应的性质 制作简易防毒面具 或用碱性溶
测定实验前后装置 Ｄ 的质量 其质量差即为碳酸氢钠分解生
液浸湿毛巾捂住口鼻 但不能使用腐蚀性强的物质
解析　 (１)① 成二氧化碳的质量 停止加热后 继续通入一段时间的空氯气的密度大于空气的密度 所以应往高坡上撤
② 气 保证产生的二氧化碳气体全部排入装置 Ｄ 中 被装置 Ｄ离 氯气能与碱性物质反应 为避免吸入较多的氯气 可用
充分吸收
实验室中的碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾制作简易防
③ 、 (２)若没有装置 Ｅ 空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置毒面具 在家中可用碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液或肥皂水 Ｄ 使测得的 Ｄ 装置的质量偏大
等浸湿毛巾捂住口鼻 (２)氯气与氢氧化钙反应的化学方程
式为 ２Ｃａ(ＯＨ) ＋２Ｃｌ ＣａＣｌ ＋Ｃａ(ＣｌＯ) ＋２Ｈ Ｏ (３)ｎ(ＣＯ２ ) ＝ ６.６ ｇ４４ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ０. １５ ｍｏｌ Ｖ(ＣＯ２ ) ＝ ０. １５ ｍｏｌ ×２ ２ ２ ２ ２
１０.答案　 (１)标准状况下 ２.２４ Ｌ 氯气的物质的量为 ０.１ ｍｏｌ 根 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１ ＝ ３.３６ Ｌ 在加热情况下该膨松剂生成的 ＣＯ
据反应 Ｃｌ２＋
２
２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 可知 ０.１ ｍｏｌ 氯 的体积大于 ３.３６ Ｌ
气与 ０.２ ｍｏｌ 氢氧化钠恰好完全反应 需要 ４.０ ｍｏｌ Ｌ－１氢氧
化钠溶液的体积为 Ｖ ＝ ０.２ ｍｏｌ４.０ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ ０.０５０ Ｌ ＝ ５０ ｍＬ 需要 第 2章　元素与物质世界
１４％密度 为 １. １４ ｇ ｍＬ－１ 的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 为 第 1节　元素与物质分类
０.２ ｍｏｌ×４０ ｇ ｍｏｌ－１ ◆练习与活动
１４％×１.１４ ｇ ｍＬ－１ ≈５０ ｍＬ １.答案　
(２)知道某溶液中溶质的物质的量浓度后 取用一定体积的
溶液 就知道了其所含溶质的物质的量 进行化学计算十分
方便
１１.答案　 (１)２.１　 ２５０
(２)ＢＣＡＦＥＤ　
(３)保证全部溶质都转入容量瓶　 容量瓶盛放热溶液时 体
积不准 导致所配溶液浓度出现误差
(４)①偏低　 ②偏低　 ③偏高
(５)①重新配制　 ②重新配制
解析　 (１)密度为 １.１８ ｇ ｍＬ－１质量分数为 ３６.５％的浓盐酸
１ ０００×１.１８×３６.５％ ２.答案　 ＢＣ　
的物质的量浓度是 ３６.５ ｍｏｌ Ｌ
－１ ＝ １１.８ ｍｏｌ
解析　 大多数酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸 故 Ａ
Ｌ－１ 用于配制 ２５０ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ Ｌ－１稀盐酸 选用 ２５０ ｍＬ 的容 正确 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 故 Ｂ 不正
２５０ ｍＬ×０.１ ｍｏｌ Ｌ
－１≈２.１ ｍＬ 确 酸性氧化物与酸不反应 故 Ｃ 不正确 酸性氧化物与碱反量瓶 需要浓盐酸的体积为 １１.８ ｍｏｌ Ｌ－１ 应生成盐和水 故 Ｄ 正确
(２)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量(量 ３.答案　 ＡＣＥＧ　
取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作 故正确的操 解析　 活泼金属与酸反应能生成具有相同酸根离子的盐 碱
作步骤为 ＢＣＡＦＥＤ 性氧化物与酸反应能生成具有相同酸根离子的盐 碱与酸反
　１３３

应能生成具有相同酸根离子的盐 盐与酸反应能生成具有相 (４)不能 因为氧化钙吸水后变成氢氧化钙 氢氧化钙不具有
同酸根离子的盐 吸水性 当氧化钙完全转化成氢氧化钙时 就不能再做干燥
４.答案　 ＣＤ　 剂了
解析　 Ａ 项 溶液和胶体都是均一、稳定的分散系 通过观察 (５)取干燥剂于试管中 加入少量水 手感觉试管发热 说明
颜色无法区分溶液和胶体 Ｂ 项 胶粒也能透过滤纸 故不能 生石灰干燥剂没有完全失效
用过滤的方法区分溶液和胶体 Ｃ 项 溶液能够透过半透膜
胶粒不能透过半透膜 利用半透膜渗析能区分溶液和胶体 第 2节　电解质的电离　离子反应
Ｄ 项 溶液不能产生丁达尔现象 胶体能产生丁达尔现象 能 ◆练习与活动
区分溶液和胶体 故选 ＣＤ １.答案 　 ( １ ) Ｈ２ＳＯ４、 ＨＮＯ３、 ＨＣｌ、 ＣＨ３ＣＯＯＨ、 ＨＣｌＯ、 ＮａＯＨ、
５.答案　 Ｂ　 Ｂａ(ＯＨ) ２、 Ｃａ ( ＯＨ ) ２、 ＫＯＨ、 ＮａＣｌ、 ＡｇＮＯ３、 ＡｇＣｌ、 ＢａＳＯ４、
解析　 Ａ 项 形成的油水混合物属于乳浊液 与胶体性质无 ＣａＣＯ３ 等
关 Ｂ 项 是胶体的丁达尔效应 Ｃ 项 向石灰水中通入二氧化 (２)在 ＫＣｌ 溶液中大量存在的微粒有 Ｈ２Ｏ、Ｃｌ－、Ｋ＋ 在 ＡｇＮＯ３
碳气体 得到的是悬浊液 与胶体性质无关 Ｄ 项 活性炭净水 溶液中大量存在的微粒有 Ｈ Ｏ、Ａｇ＋、ＮＯ－
利用的是活性炭的吸附性 与胶体性质无关 ２ ３(３)实质:Ｃｌ－与 Ａｇ＋结合生成 ＡｇＣｌ 沉淀 离子方程式为 Ｃｌ－ ＋
６.答案 　 ( １) Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２、ＮａＯＨ、ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、 Ａｇ＋ ＡｇＣｌ↓
Ｎａ２ＳＯ４ 等 (４) ＨＣｌ ＋ ＡｇＮＯ ＡｇＣｌ ↓ ＋ ＨＮＯ 、 ＮａＣｌ ＋ ＡｇＮＯ
(２) ３ ３ ３在钠单质中钠元素以游离态存在 在钠的氧化物、ＮａＯＨ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ＋ＡｇＮＯ ３
ＡｇＣｌ↓＋ＮＨ４ＮＯ３(合理即
及钠盐中 钠元素以化合态存在 可)
(３)单质:Ｎａ (５)
氧化物:Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２
碱:ＮａＯＨ 酸 碱 盐
盐:ＮａＨＣＯ 阳 离 子 全 部 阴 离 子 全 部 金属阳离子(或 ＮＨ＋３、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４ 等 ４ )和电离角度
(４)Ｎａ→Ｎａ２Ｏ→ＮａＯＨ→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＨＣＯ３→ＮａＣｌ 是 Ｈ
＋ 是 ＯＨ－ 酸根阴离子
Ｎａ→Ｎａ２Ｏ２→ＮａＯＨ→ＮａＨＣＯ３→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＣｌ 元素 含氢元素和氧 含金属元素 (或含氮元含氢元素
４Ｎａ＋Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ　 ２Ｎａ＋Ｏ２ 点 燃 Ｎａ Ｏ
组成角度 元素 素和氢元素)
２ ２
Ｎａ Ｏ＋Ｈ Ｏ ２ＮａＯＨ　 ２Ｎａ Ｏ ＋２Ｈ Ｏ ４ＮａＯＨ＋Ｏ ↑　 溶液 其水溶液可能显酸性、碱２ ２ ２ ２ ２ ２ 酸性 碱性
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ 酸碱性 性或中性２ＣＯ３＋Ｏ２
ＨＣｌ＋ＮａＨＣＯ Ｈ Ｏ＋ＮａＣｌ＋ＣＯ ↑　 ２ＮａＨＣＯ △ Ｎａ ＣＯ ＋ ２.答案　 (１)Ｈ
＋＋ＯＨ－ Ｈ ２＋２Ｏ　 (２)Ｂａ ＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓
３ ２ ２ ３ ２ ３
ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ (３)ＣＯ
２－ ＋
３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　 (４)Ｃｌ－＋Ａｇ＋ ＡｇＣｌ↓
２ ２
２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２ ↑　 Ｎａ ＣＯ ＋ＣＯ
提示:在书写离子方程式时 易溶于水、易电离的反应物(如可
２ ３ ２ ＋Ｈ２Ｏ
２ＮａＨＣＯ 　 ＣＯ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ ＣＯ ＋Ｈ Ｏ 溶性酸、碱、盐)写离子形式 其他反应物或生成物则用它们的３ ２ ２ ３ ２
７.答案　 (１)１~１００ 化学式来表示
(２) ３.答案 　 (１)表示强酸与强碱在溶液中生成可溶性盐的反应 让一束平行光通过制得的胶体 若从入射光侧面能观察到
“ ” 如:ＨＣｌ＋ＫＯＨ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４ ＋一条光亮的 通路 说明发生了丁达尔效应 证明制得了 ２Ｈ２Ｏ
胶体
. 　 (１) (３) (５) (６) (１) (２)表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反８ 答案 可以发生反应的物质组合有 有
(３) (５) (６) 应或 Ｂａ(ＯＨ) ２ 与可溶性硫酸盐在溶液中的反应 如:ＢａＣｌ２ ＋沉淀和水生成 有沉淀生成 有水生成 有白色沉
ＣｕＳＯ４ ＣｕＣｌ２＋ＢａＳＯ４↓、ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓、淀生成
. 　 : Ｂａ(ＯＨ) ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＯＨ ９ 答案 制备氯化钙可以采用以下方法
(１) (２) (３) (３)表示可溶性铜盐与强碱在溶液中生成 Ｃｕ(ＯＨ) ２ 与可溶性用石灰石与稀盐酸反应 生石灰与稀盐酸反应 氢
盐的反应 如: ２ＮａＯＨ ＋ ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＋ Ｃｕ ( ＯＨ) ２ ↓、氧化钙与稀盐酸反应等
. 　 (１) ( 、 、 ２ＫＯＨ＋ＣｕＣｌ２ ２ＫＣｌ＋Ｃｕ(ＯＨ) ２↓ １０ 答案 生石灰属于碱性氧化物 或金属氧化物 氧化物
) (４)表示强酸(或某些强酸的酸式盐)与可溶性碳酸盐在溶液化合物等
(２)ＣａＯ＋Ｈ Ｏ Ｃａ(ＯＨ) 中生成可溶性盐的反应 如: Ｈ２ＳＯ４ ＋ Ｋ２ＣＯ３ ＣＯ２ ↑ ＋２ ２
(３) 、 Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ、２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑ 生石灰还可以与酸 酸性氧化物等反应
① :ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ＋Ｈ Ｏ( ) ４.答案 　 ( １) 不正确 正确的离子方程式为 ＣａＣＯ３ ＋ ２Ｈ
＋
与酸反应 ２ ２ 合理即可 Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
② 高温与酸性氧化物反应:ＣａＯ＋ＳｉＯ２ ＣａＳｉＯ３(合理即可) 提示:碳酸钙难溶于水 不能写成离子形式
　１３４

教材习题答案
(２)不正确 正确的离子方程式为 Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－＋２ＯＨ－ ＋Ｂａ２＋４ 第 3节　氧化还原反应
ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ(ＯＨ) ２↓ ◆练习与活动
提示:漏写了生成的难溶性的氢氧化铜 １.答案　 (２)(４)(５)(６)属于氧化还原反应 在(２)中 Ｏ２ 做氧
(３)不正确 没有难溶性、难电离或挥发性物质生成 化剂 ＣＨ４ 做还原剂 在(４)中 ＫＭｎＯ４ 既做氧化剂又做还原
(４)不正确 正确的离子方程式为 Ｃｕ(ＯＨ) ２ ＋２Ｈ＋ Ｃｕ２＋ ＋ 剂 在(５)中 ＦｅＣｌ３ 做氧化剂 Ｃｕ 做还原剂 在(６)中 Ｈ２Ｏ 做氧
２Ｈ２Ｏ 化剂 Ｎａ 做还原剂
提示:氢氧化铜难溶于水 不能拆成 Ｃｕ２＋和 ＯＨ－形式 ２.答案　 Ｃ　 ＡＢＥ　
５.答案　 解析　 根据物质中元素的化合价判断 物质具有氧化性还是
还原性 元素的化合价为最低价的微粒 只有氧化性 元素的
溶液取用情况 溶液中的离子
化合价为最高价的微粒只有还原性 元素化合价为中间价态
Ｎａ＋的浓度 ０. １ ｍｏｌ Ｌ－１、 ＯＨ－ 的浓度 的微粒既有氧化性又有还原性
０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ ３.答案　 Ｄ　 Ｂ
Ｈ＋ 的浓度 ０. １５ ｍｏｌ Ｌ－１、ＳＯ２－４ 的浓度 解析　 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 说明该微粒
０.０５ ｍｏｌ Ｌ－１、Ｃｌ－的浓度 ０.０５ ｍｏｌ Ｌ－１ 在反应中失去电子做还原剂 有关元素的化合价升高 需要加
Ｂａ２＋ ０. ０５ ｍｏｌ Ｌ－１、ＯＨ－ 入适当的还原剂才能实现的反应 说明该微粒在反应中得到的浓度 的浓度 －
０.０５ ｍｏｌ Ｌ－１、Ｃｌ－ 电子做氧化剂 有关元素的化合价降低 Ａ 项 Ｃｌ →Ｃｌ 中氯元的浓度 ０.０５ ｍｏｌ Ｌ－１ ２
素化合价降低 需要还原剂或氯气溶于水实现 Ｂ 项 Ｈ＋→Ｈ
Ｎａ＋ ２的浓度 ０. ０６７ ｍｏｌ Ｌ－１、Ｃｌ－ 的浓度 ２－
０.０６７ ｍｏｌ Ｌ－１ 中氢元素化合价降低 需要加入还原剂 Ｃ 项 ＣＯ３ →ＣＯ２ 中元
素的化合价均无变化 Ｄ 项 ＳＯ２→ＳＯ３ 中硫元素化合价升高
Ｎａ＋的浓度 ０. ０６７ ｍｏｌ Ｌ－１、Ｂａ２＋ 的浓度 需要加入氧化剂
０.０３３ ｍｏｌ Ｌ－１、ＯＨ－的浓度 ０.１３３ ｍｏｌ Ｌ－１ ４.答案　 (１)①反应中既表现出 ＨＣｌ 的酸性 又表现出 ＨＣｌ 的还
只取溶液 Ｅ 原性 ②可以发生复分解反应 ③ＨＣｌ 中氢元素的化合价由
Ｂ Ｄ ＋１ 价变为 ０ 价 表现出氧化性 ④ＨＣｌ 中氢元素化合价降低 等体积混合溶液 和
氯元素的化合价升高 ＨＣｌ 表现出氧化性和还原性 (答案合
６.答案　 各取少量固体于三支试管中 加适量蒸馏水溶解配成 理即可)
溶液 向各试管中滴加氯化钡溶液并振荡 观察现象 再向三 (２)②　 ③　 二氧化硫在反应①中元素化合价不变 二氧化硫
支试管中滴加稍过量的稀盐酸并振荡 观察现象 始终没有 既不做氧化剂 又不做还原剂 反应②中 ＳＯ２ 中硫元素的化合
明显现象的试管内的溶液是氯化钠溶液 先生成白色沉淀 后 价降低 二氧化硫在反应中做氧化剂 反应③中硫元素的化合
沉淀溶解的试管内的溶液是碳酸钠溶液 生成白色沉淀且沉 价升高 二氧化硫在反应中做还原剂
淀不溶解的试管内的溶液是硫酸钠溶液 反应的离子方程式
Ｂａ２＋ ＋ＣＯ２－ ＢａＣＯ ↓ ２Ｈ＋ ＋ＢａＣＯ Ｂａ２＋ ＋Ｈ Ｏ＋ ５.答案　 (１)Ｃ→ＣＯ:２Ｃ＋Ｏ２
点 燃 ２ＣＯ Ｃ→ＣＯ２:Ｃ＋Ｏ 点２ 燃 ＣＯ２
为 ３ ３ ３ ２
ＣＯ ↑ Ｂａ２＋＋ＳＯ２－ ＢａＳＯ ↓ ＣＯ→ＣＯ２:２ＣＯ＋Ｏ
点
２ 燃 ２ＣＯ２ ３Ｆｅ Ｏ ＋ＣＯ ２５ ０ ℃ ２Ｆｅ Ｏ２ ４ ４ ２ ３ ３ ４ ＋
７.答案　 (１)ＢＤ ＣＯ２、Ｆｅ３Ｏ４ ＋ＣＯ ６０ ０ ℃ ３ＦｅＯ＋ＣＯ２、ＦｅＯ＋ＣＯ １ ００ ０ ℃ Ｆｅ＋
(２)若将该废水调节至碱性 Ｃｕ２＋不能大量存在于该废水中 高温
(３) ＣＯ２ ＣＯ２→ＣＯ:ＣＯ２＋Ｃ ２ＣＯ 含有碳元素的物质在转化
过程中做还原剂(ＣＯ 做氧化剂)
→Ｃｕ(ＯＨ) ２２
点燃
过量ＮａＯＨ →ＢａＳＯ 、ＢａＣＯ (２)题图中所给的反应都是氧化还原反应 ２Ｃ＋Ｏ２ ２ＣＯ废水 ①过滤 ４ ３
Ｂ过ａ量Ｃｌ 过Ｎａ量ＣＯ 点燃→ →２ ２ →３ 过滤→ 中 Ｏ２ 是氧化剂 Ｃ 是还原剂 Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ 中 Ｏ 是氧化剂 滤液甲 ２ ２
　　 　　 　 点燃
→ 适量稀盐酸滤液乙 ｐＨ ④→ 溶液 Ｃ 是还原剂 ２ＣＯ＋Ｏ２ ２ＣＯ２ 中 Ｏ２ 是氧化剂 ＣＯ 是还原调节溶液 至中性
反应的离子方程式:①Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ－ Ｃｕ(ＯＨ) ↓ ②Ｂａ２＋＋ ３Ｆｅ Ｏ ２５０ ℃２ 剂 ２ ３＋ＣＯ ２Ｆｅ３Ｏ４ ＋ＣＯ２ 中 Ｆｅ２Ｏ３ 是氧化剂 ＣＯ
ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４ ↓ ③Ｂａ２＋ ＋ＣＯ２－ ＢａＣＯ ↓ ④ＯＨ－＋Ｈ＋３ ３ ６００ ℃是还原剂 Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ ３ＦｅＯ＋ＣＯ２ 中 Ｆｅ３Ｏ４ 是氧化剂
Ｈ Ｏ ２Ｈ＋＋ＣＯ２－２ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １ ０００ ℃
　 (１)Ｃｌ－ Ａｇ＋ ＡｇＣｌ Ｃｕ２＋、Ｈ＋ ＣＯ２－ ＣＯ 是还原剂 ＦｅＯ＋ＣＯ Ｆｅ＋ＣＯ２ 中 ＦｅＯ 是氧化剂 解析 与 反应生成 沉淀 与 ３ 不
能共存 ＣＯ 高温是还原剂 ＣＯ２ ＋ Ｃ ２ＣＯ 中 ＣＯ２ 是氧化剂 Ｃ 是还
(２)在碱性条件下 Ｃｕ２＋ 会形成沉淀而不能大量存在于废 原剂
４ｅ － －水中 ２ｅ
(３) ↓ ↓略 Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２、ＦｅＯ＋ＣＯ Ｆｅ＋ＣＯ２
　１３５

６.答案　 (１)Ｃ ４.答案　 (１)Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓
(２)金属钾 每转移 １ ｍｏｌ 电子 消耗钾的质量为 ３９ ｇ 消耗钙 (２)Ｃｕ＋２Ａｇ＋ Ｃｕ２＋＋２Ａｇ
的质量为 ２０ ｇ 消耗镁的质量为 １２ ｇ (３)ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、ＨＮＯ３＋ＫＯＨ ＫＮＯ３＋Ｈ２Ｏ
(３)ＢＣ (４)Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ　 Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４ ＋Ｃｕ(合
解析　 (３)ＮａＣＮ 中氮元素的化合价为－３ 价 碳元素的化合价 理即可)
为＋２ 价 若将 ＮａＣＮ 转化为无害物质 则需要加入氧化剂 双 ５.答案　 (１)ＡＣ　 (２)Ｃ　 (３)Ｂ　 (４)Ｄ
氧水和臭氧都具有较强的氧化性 故可以用于处理泄漏的 解析　 具有氧化性的物质 在化学反应中做氧化剂还是做还
ＮａＣＮ 原剂 还要根据它的化学反应环境而定 特别是既有氧化性又
７.答案　 (１) 有还原性的物质 往往在不同的反应环境中表现出不同的性
选择试剂 实验方法 关键现象 实验结论 质 如:
向盛有碘的淀粉溶液 ＭｎＯ２
碘的淀粉 溶液的蓝 维生素 Ｃ 具有 ２Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑水既做氧化剂又做还原剂
的试管中滴加维生素
溶液 Ｃ 色褪去 还原性 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 水既不做氧化剂又不做还原剂 的溶液 ＋
(２) : ＣＯ２ Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ 水既不做氧化剂又不做还原剂 实验方案 将蔬菜或水果捣碎 用纱布将汁液分别挤入不 ＋
２Ｎａ ２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ
＋Ｈ２↑水做氧化剂
同烧杯中 向盛有等体积等浓度碘的淀粉溶液的试管中分别
６.答案　 (１)含有氯元素的物质有 Ｃｌ２、ＨＣｌ、ＨＣｌＯ、ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ、滴加上述汁液 边滴加边振荡 记录蓝色刚好消失时滴加的汁
Ｃ ＣａＣｌ２、Ｃａ(ＣｌＯ) ２、ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、ＣｕＣｌ２ 等 液滴数 滴加滴数少的汁液对应的蔬菜或水果中维生素 的
(２)非金属单质:Ｃｌ２ 酸:ＨＣｌ、ＨＣｌＯ 盐:ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ、ＣａＣｌ２、含量较高 Ｃａ(ＣｌＯ) ２、ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、ＣｕＣｌ２
(３)相互转化的化学方程式:
本章自我评价
点燃
１.答案　 (１)从物质的性质和组成上进行分类: ２Ｎａ＋ Ｃｌ２ ２ＮａＣｌ、 ２Ｆｅ ＋ ３Ｃｌ 点２ 燃 ２ＦｅＣｌ３、 Ｃｕ ＋ Ｃｌ 点２ 燃
①金属单质:钠、铜 ＣｕＣｌ 、Ｈ ＋Ｃｌ 点 燃２ ２ ２ ２ＨＣｌ、２ＨＣｌＯ 光 照 ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑、Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ
②非金属单质:氯气、氢气、氧气、硫、液氮 ＮａＣｌ ＋ ＮａＣｌＯ ＋ Ｈ Ｏ、 ２Ｃａ ( ＯＨ) ＋ ２Ｃｌ ＣａＣｌ ＋
③氧化物:氧化镁、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅 ２ ２ ２ ２Ｃａ(ＣｌＯ) ２＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ、ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ④氢化物:氨气 ＡｇＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ３、 ２ＨＣｌ ＋ Ｎａ⑤ : ２
ＣＯ３ ＣＯ２ ↑ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ２ＮａＣｌ、
酸 硫酸 Ｃａ(ＣｌＯ) ２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ 等 ⑥碱:氢氧化铁 ７.答案　 ＡＣ　
⑦盐:氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘 解析　 在书写离子方程式时 易溶于水、易电离的反应物(如
化钾 可溶性酸、碱、盐)写离子形式 除此之外 其他反应物则用它
ì混合物 们的化学式来表示 Ａ 项中 ＣＯ２ 不能写成 ＣＯ２－３ Ｈ２Ｏ 是弱电
(２) 单质物质í { 解质不能拆成离子形式 Ｃ 项 ＮａＨＣＯ ＋ －３ 拆成 Ｎａ 、ＨＣＯ３ 不能 纯净物 {电解质化合物 拆成 Ｎａ＋、Ｈ＋ 、ＣＯ２－３ 非电解质
①单质:钠、铜、氯气、氢气、氧气、硫、 ８.答案　 ＡＥ　液氮
② : 、 、 、 、 、 、 解析　 Ｈ
＋、Ｎａ＋、Ａｇ＋、ＮＯ－３ 之间互不反应 这些离子在溶液中可
电解质 硫酸 氢氧化铁 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 硫酸钙
、 、 、 以大量共存 故 Ａ 正确 Ｃａ
２＋和 ＣＯ２－３ 反应生成 ＣａＣＯ 沉淀 在氯化铁 硝酸钾 碘化钾 氧化镁 ３
③ : 、 、 、 ( 溶液中不能大量共存 故 Ｂ 错误 Ｈ＋ 和 ＯＨ－ 反应生成 Ｈ２Ｏ 非电解质 二氧化硫 氨气 二氧化硅 二氧化氮 答案合
理即可) Ｍｇ２＋和 ＯＨ－ 反应生成 Ｍｇ(ＯＨ) ２ 沉淀 在溶液中不能大量共
２＋ －
２.答案 　 ＡＢＣＤ 　 ＡＣ 　 Ｂ 　 ＫＭｎＯ ＋ －４ Ｋ ＋ＭｎＯ４、Ｃａ( ＯＨ) ２ 存 故 Ｃ 错误 Ｃｕ 和 ＯＨ 反应生成 Ｃｕ(ＯＨ) ２ 沉淀 在溶液中
Ｃａ２＋＋２ＯＨ－、ＦｅＣｌ Ｆｅ３＋ ＋３Ｃｌ－、ＨＣｌ Ｈ＋ ＋Ｃｌ－３ (任 不能大量共存 故 Ｄ 错误 Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３ 之间互不反应
写一种即可) 这些离子在溶液中可以大量共存 故 Ｅ 正确
３.答案　 Ｃ ９.答案　 工业废气中的二氧化碳储存、利用流程:
解析　 Ａ 项 向 ＣｕＳＯ４ 溶液中滴加 ＮａＯＨ 溶液 产生蓝色沉
淀 与胶体的性质无关 Ｂ 项 用过滤的方法除去粗食盐水中
的难溶杂质 利用了悬浊液中分散质粒子直径大于滤纸的孔
隙的性质 与胶体的性质无关 Ｃ 项 放映口发出的光会在影
院中形成光柱 利用的是胶体的性质———丁达尔效应 Ｄ 项 设计思路:
利用醋酸的酸性比碳酸酸性强的性质除去水垢 与胶体的性 ①捕捉室中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 反应的化学方程
质无关 故选 Ｃ 式为 ＣＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
　１３６

教材习题答案
②ＣａＯ 和水反应生成氢氧化钙 然后氢氧化钙与碳酸钠发生 ２.答案　 Ａ　
复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠 反应的化学方 解析　 ＦｅＣｌ２ 溶液是浅绿色的 ＦｅＣｌ３ 溶液是黄色的 Ｆｅ(ＯＨ) ２
程式为 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ(ＯＨ) ２、Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｃａ( ＯＨ) ２ 是白色固体 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 是红褐色固体 ＦｅＯ 和 Ｆｅ２Ｏ３ 都是
ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ 在高温反应炉内是高温下分解碳酸钙 生成 碱性氧化物 都能与盐酸反应生成相应的盐和水 ＦｅＣｌ２ 溶
的氧化钙循环利用 生成的二氧化碳储存利用 反应的化学方 液与氢氧化钠溶液反应生成 Ｆｅ ( ＯＨ) ２ 沉淀和氯化钠
ＣａＣＯ 高 温程式为 ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ＦｅＣｌ３ 溶液与氢氧化钠反应生成 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 沉淀和氯化钠
１０.答案　 (１)实验方案:取适量废液于试管中 滴加稀盐酸 若 故选 Ａ
产生白色沉淀 再滴加稀硝酸 沉淀不溶解 说明溶液中存在 ３.答案　 Ａ　
Ａｇ＋ 离子方程式为 Ｃｌ－＋Ａｇ＋ ＡｇＣｌ↓ 解析　 Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３ 能够与稀盐酸反应 ＦｅＣｌ２、ＦｅＣｌ３ 不与稀盐酸
(２)处理方案 反应 Ｆｅ 与 ＨＣｌ 反应生成 ＦｅＣｌ２ 和 Ｈ２ 铁元素化合价升高 被
氧化 Ｆｅ２Ｏ３ 与 ＨＣｌ 反应生成 ＦｅＣｌ３＋Ｈ２Ｏ 铁元素化合价不变
故选 Ａ
４.答案　 ＡＤ　
解析　 Ａ 项 ＦｅＣｌ３ 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 说明碘离子
被氧化成单质碘 Ｆｅ３＋ 表现出氧化性 Ｂ 项 ＦｅＣｌ３ 与 ＮａＯＨ 反
反应的离子方程式:Ｃｕ＋２Ａｇ＋ Ｃｕ２＋ ＋ ２Ａｇ、Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 应生成红褐色沉淀 没有元素化合价的升降 Ｃ 项 ＦｅＣｌ３ 与
Ｃｕ＋Ｆｅ２＋、Ｆｅ＋２Ｈ＋ Ｈ ↑＋Ｆｅ２＋、Ｂａ２＋２ ＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓ ＡｇＮＯ３ 反应生成白色沉淀 没有元素化合价的升降 Ｄ 项
１１.答案　 (１)二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂　 不一样多 因 ＦｅＣｌ３ 与铁反应生成 ＦｅＣｌ２ 反应中 ＦｅＣｌ 是氧化剂 Ｆｅ３＋ 表现
为在反应中 １ ｍｏｌ ３二氧化锰得到 ２ ｍｏｌ 电子 １ ｍｏｌ 高锰酸钾 出氧化性 故选 ＡＤ
得到 ５ ｍｏｌ 电子 ５.答案　 Ｄ　
(２)Ｃａ(ＣｌＯ) ２ 　 １ ∶ １　 (３)３.７２５
　 (１) 解析　 铁与氯气反应生成氯化铁 铁在氧气中燃烧生成四氧解析 实验室中用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制
化三铁 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢取氯气 二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂 要获得等量氯
气 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 故 Ｄ 不能一步气 消耗二氧化锰和高锰酸钾的物质的量不一样多 因为反
应中 １ ｍｏｌ 二氧化锰得到 ２ ｍｏｌ 电子 １ ｍｏｌ 实现 高锰酸钾得到
５ ｍｏｌ ６.答案　 理论分析:铁元素常见的化合价有 ０ 价、＋２ 价、＋３ 价 电子
(２) Ｃａ(ＣｌＯ) Ｆｅ
２＋中铁元素的化合价为＋２ 价 在化学反应中铁元素的化合
氯气被氧化得到的产物是 ２ 根据化学方程式 ２＋
２Ｃａ(ＯＨ) ２＋２Ｃｌ２ ＣａＣｌ２＋Ｃａ(ＣｌＯ) ＋２Ｈ Ｏ 价能升高 所以 Ｆｅ 具有还原性 ２ ２ 可知 被氧化
实验事实:向 ＦｅＳＯ４ 溶液中加入酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液 酸性
和被还原的氯气的物质的量相等 所以二者的质量比为
１ ∶ １ ＫＭｎＯ４ 溶液紫色褪去(或变浅)
(３)３.５ ｇ ２×３.５ ｇ
实际应用:在医疗上可采取药片表面裹糖衣的方法防止药片
氯气做氧化剂时转移电子７１ ｇ ｍｏｌ－１≈０.１ ｍｏｌ 转 中的 Ｆｅ２＋被氧化或补铁剂常与维生素 Ｃ 一起服用
移 ０.１ ｍｏｌ 电子需要次氯酸钠的物质的量为 ０.０５ ｍｏｌ 其质量 ７.答案　 Ｂ　
为 ０.０５ ｍｏｌ×７４.５ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ３.７２５ ｇ 解析　 Ｆｅ３＋遇 ＫＳＣＮ 溶液显红色 物质与铁反应的生成物中
３＋
１２.略 含 Ｆｅ 即符合题意 铁与盐酸反应生成氯化亚铁 铁与氯气
反应生成氯化铁 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 铁与稀硫酸
第 3章　物质的性质与转化 反应生成硫酸亚铁 故选 Ｂ
８.答案　 Ｂ　
第 1节　铁的多样性 解析　 向溶液中加入 Ｆｅ２＋ 无明显变化 加入氯水后 Ｆｅ２＋ 被氧
◆练习与活动 化成 Ｆｅ３＋ 溶液出现红色 说明原溶液中含有 ＳＣＮ－ 氯气与
１.答案　 Ｆｅ２＋反应 ２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－ Ｆｅ３＋是氧化产物 氯气是
氧化剂 氯气的氧化性比 Ｆｅ３＋的氧化性强 故选 Ｂ
９.答案　 Ｄ　
解析　 铁的还原性强于铜 Ｆｅ３＋先与铁反应 铁消耗完后才能
与铜反应 所以可能出现四种情况:只消耗部分铁、消耗全部
铁、消耗全部铁和部分铜、消耗全部铁和全部铜 不可能有只
消耗铜而余下铁的情况 故选 Ｄ
１０.答案　 除去 ＦｅＣｌ２ 溶液中少量的 ＦｅＣｌ３:向溶液中加入铁粉
　１３７

然后过滤 即可除去 ＦｅＣｌ２ 溶液中少量的 ＦｅＣｌ３ 离子方程式 ７.答案　 ＡＢ
为 ２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋ 除去 ＦｅＣｌ３ 溶液中少量的 ＦｅＣｌ２:向 解析　 ＳＯ２ 能被酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液氧化 使酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液褪
溶液中通入氯气 即可除去 ＦｅＣｌ３ 溶液中少量的 ＦｅＣｌ２ 反应 色 而 ＣＯ２ 不能 故 Ａ 能鉴别 ＳＯ２ 可使品红溶液褪色 而 ＣＯ２
的离子方程式为 ２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－ 不能 故 Ｂ 能鉴别 ＳＯ２ 和 ＣＯ２ 都不能与 ＢａＣｌ２ 溶液反应 故 Ｃ
１１. 不能鉴别 ＳＯ 和 ＣＯ 都能使澄清石灰水变浑浊 故 Ｄ 不能答案　 (１)防止 ＦｅＣｌ２ 被氧化 ２ ２
(２)Ｆｅ２＋ 鉴别 中铁元素的化合价为＋２ 价 在化学反应中铁元素的
８.答案　 不同意 因为 ＳＯ２ 和 Ｃｌ２ 混合与水会发生反应 ＳＯ２ ＋化合价既能升高 又能降低
(３)① 　 ２Ｆｅ２＋ ＋Ｃｌ ２Ｆｅ３＋ ＋２Ｃｌ－ 　 ②ＫＳＣＮ ２Ｈ２Ｏ
＋Ｃｌ２ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ Ｈ２ＳＯ４ 和 ＨＣｌ 都不具有漂白性
还原 ２ 溶液 　 ９.答案　 ＣＤ　
红色 解析　 滴加 ＢａＣｌ
③ ２
溶液产生的白色沉淀可能是 ＢａＳＯ４、ＢａＳＯ３
或两者的混合物 加入稀硫酸 若原沉淀为 ＢａＳＯ３ 硫酸与
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 ＢａＳＯ３ 反应会生成 ＢａＳＯ４ 所以此实验不能确定亚硫酸钠溶液
是否已被氧化 是部分氧化还是完全被氧化 故 ＣＤ 正确
Ｆｅ２＋ 具 有 氧 化 性 离 子 方 １０.答案　 Ｄ　
溶液由浅绿
程式: 解析　 铜丝与浓硫酸接触时才能发生反应 当往上移动铜丝
色变为无色 Ｆｅ２＋＋Ｚｎ Ｆｅ＋Ｚｎ２＋ 时 铜丝与浓硫酸不接触 反应停止 所以上下移动①中的铜
丝可控制生成二氧化硫的量 故 Ａ 合理 二氧化硫具有漂白
１２.答案　 ( １) ＦｅＣｌ３ 能与 Ｃｕ 反应 化学方程式为 ２ＦｅＣｌ３ ＋Ｃｕ 性 能使品红溶液褪色 可以用品红溶液检验二氧化硫 故 Ｂ
２ＦｅＣｌ ＋ＣｕＣｌ 合理 二氧化硫有毒 不能直接排到空气中 二氧化硫是酸性２ ２
(２)Ａ.Ｆｅ　 ＦｅＣｌ２ 　 Ｆｅ 氧化物 能与氢氧化钠反应 可以用氢氧化钠溶液吸收多余和 Ｃｕ　 盐酸　 ＦｅＣｌ２ 　 Ｃｌ２
Ｂ.２ＦｅＣｌ３＋Ｆｅ ３ＦｅＣｌ 　 Ｆｅ＋ＣｕＣｌ ＦｅＣｌ ＋Ｃｕ　 Ｆｅ＋ 的二氧化硫 故 Ｃ 合理 应将①中溶液加入水中稀释 不能向２ ２ ２
２ＨＣｌ ＦｅＣｌ ＋Ｈ ↑　 ２ＦｅＣｌ ＋Ｃｌ ２ＦｅＣｌ ①中直接加水 以防发生危险 故 Ｄ 不合理 ２ ２ ２ ２ ３ １１.答案　 (１)废气中含有 ＳＯ２ ＳＯ２ 是具有刺激性气味的有毒气
体 会对环境造成污染 形成酸雨 酸雨会严重威胁自然界的
第 2节　硫的转化
生态环境和人类的生存环境 酸雨会使湖泊的水质变酸 导
◆练习与活动 致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 使土壤变得贫瘠 长期的酸
１.答案　 ＡＢ　 雨侵蚀会造成森林大面积死亡 酸雨对人体健康也有直接
解析　 硫单质是一种黄色或淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒 影响 如酸雨渗入地下会导致地下水中的重金属元素含量增
精 易溶于二硫化碳 自然界中既有游离态的硫 也有化合态 加 饮用这样的水会危害人体健康等
的硫 (２)２ＳＯ２＋Ｏ 催 化 剂２ ２ＳＯ. 　 　 ３
　 ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４
２ 答案 Ｂ ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３ 　 ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４
解析　 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体 (３)ＳＯ２＋ＣａＣＯ３ ＣＯ２＋ＣａＳＯ３ 　 ２ＣａＳＯ３＋Ｏ２ ２ＣａＳＯ４
３.答案　 Ｂ　 １２.答案　 解:设可制得 ９８％的浓硫酸的质量为 ｍ 由 ４ＦｅＳ２ ＋
解析　 硫体现还原性时 Ｓ 的化合价升高 硫与氧气反应生成 １１Ｏ 高温 ０ ＋４ ２ ２Ｆｅ２Ｏ３ ＋８ＳＯ２、２ＳＯ
催化剂
２ ＋Ｏ２ △ ２ＳＯ３、ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ二氧化硫 硫元素的化合价由 价升高到 价 硫表现出还
原性 Ｈ２ＳＯ４ 可得
４.答案　 Ｃ　 ＦｅＳ２ 　 ~ 　 ２Ｈ２ＳＯ４
　 １２０　 　 ２×９８解析 含硫燃料燃烧时 会产生二氧化硫 排放到空气中的二
１ ｔ×７５％ ｍ×９８％氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾 随雨水降落
１２０成为酸雨 ２×９８＝
１ ｔ×７５％
ｍ×９８％
５.答案　 Ａ　 解得 ｍ＝ １.２５ ｔ
解析　 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫、Ｈ２Ｏ 和 答:可制得 ９８％的浓硫酸 １.２５ ｔ
ＣｕＳＯ４ 不能生成氢气 １３.略
６.答案　 含硫物质具有重要用途 如硫单质可用于制造硫酸、化
肥、火柴及杀虫剂等 还可用于制造火药、烟花爆竹等 二氧 第 3节　氮的循环
化硫能漂白有色物质 能做防腐剂、抗氧化剂等 硫酸既是化 ◆练习与活动
学实验室中的重要试剂 也是重要的化工原料 工业上 硫酸 １.答案　 (１)Ｃ　 (２)Ｄ　 Ｄ　 (３)ＢＣ　 (４)Ａ　 (５)Ｃ
常用于制造化肥、农药、炸药、染料等 还用于石油精炼、金属 解析　 ( １) 氮气中氮元素的化合价为 ０ 价 化合价既可以
加工等 升高 也可以降低 故 Ｎ２ 既具有氧化性 又具有还原性
　１３８

教材习题答案
(２)氮气、一氧化氮不溶于水 二氧化氮能溶于水但为红棕色 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨
气体 氨气可溶于水且为无色气体 氨气易与酸反应生成铵 气 由于氨气极易溶于水且能快速溶解 密度比空气小 所以
盐 所以氨气遇挥发性酸时冒白烟 且氨气易液化 液化时要 实验室用向下排空气法收集氨气
吸收大量的热 可用作制冷剂 (３)产生喷泉表明氨极易溶于 (１)因为氨气极易溶于水且能快速溶解 用刚刚清洗过的未经
水 溶液呈红色表明氨与水反应生成碱性物质 (４)因为浓硝 干燥的集气瓶收集氨气 则收集的气体较少甚至收集不到
酸见光易分解 所以要储存在棕色试剂瓶中 (５)以一氧化氮 氨气
和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨 (２)浓氨水有挥发性 加热浓氨水 加快浓氨水中氨的逸出 所
的重要因素 白色污染与二氧化氮的排放无关 以可以用加热浓氨水的方法获得氨气 在浓氨水中加生石灰
２.答案　 从化合价角度:在 ＨＮＯ３ 中 Ｎ 的化合价为＋５ 价 是其 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 反应过程中消耗水并放出大
最高价态 ＨＮＯ３ 具有氧化性 量的热 促进浓氨水中氨的逸出 所以可以用向浓氨水中加入
从参与反应角度:硝酸具有强氧化性 能与除金、铂、钛以外的 生石灰的方法获得氨气
大多数金属反应 常温下 浓硝酸可使铁铝等金属表面形成致 (３)ＮＨ３ 为碱性气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 浓氨水
密的氧化膜而钝化 在加热条件下 浓硝酸不能与碳单质等非 与浓盐酸均易挥发 二者相互靠近 会有白烟生成
金属单质发生氧化还原反应 足量的 ＨＮＯ３ 与变价金属反应 ５.答案　 ( １) 在氨氮废水中加入 ＣａＯ 将 ＮＨ＋４ 转化为 ＮＨ３
会将该金属氧化为该金属的最高价态的硝酸盐 Ｈ２Ｏ 加热 使 ＮＨ３ 从废水中脱离出来 再通入空气将 ＮＨ３ 赶
３.答案　 (１)Ｃ　 (２)Ｂ　 (３)Ｃ　 (４)ＢＣ　 (５)Ａ 出并回收 (答案合理即可)
解析　 (１)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程 将游 (２)根据教科书中图 ３－３－２ 可看出 可以利用微生物的硝化
离态的氮转化为化合态的氮 发生的是化学变化 故 Ａ 正确 及反硝化作用使氨氮转变为氮气 从而达到处理氨氮废水的
汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 故 Ｂ 正 目的 利用该方法可大大减少化学品的使用 降低处理成本
确 化石燃料燃烧时也会释放出氮氧化物 故 Ｃ 错误 植物秸 减少环境污染 (答案合理即可)
秆燃烧时释放出氮氧化物 参与了氮的循环 故 Ｄ 正确 － ＋ ３０ ℃ ＋
(２)ＮＯ Ｏ (３) ①ＯＨ ＋ＮＨ４ Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３ ↑　 ②２Ｏ易与空气中的 ２ ＋ＮＨ４ ２ 发生反应生成 ＮＯ２ 但不与水反应 ＮＯ－＋Ｈ Ｏ＋２Ｈ＋ 　 ③５Ｎ
且很难溶于水 ＮＯ２ 与水反应生成 ＮＯ 和 ＨＮＯ３ 且 ＮＯ 的密 ３ ２ Ａ２ (４)略
度比空气大 故收集 ＮＯ 用排水法 收集 ＮＯ２ 用向上排空气
法 选 Ｂ ６.略
(３)Ｃｌ２ 和 ＣＯ２ 不能用碱石灰干燥 ＮＨ３ 不能用浓硫酸干燥
ＮＯ ＮＯ 本章自我评价既不与浓硫酸反应 又不与碱石灰中的成分反应 故
Ｃ １.答案　 (１)Ｃ 　 ( ２) Ｃ 　 ( ３) ＢＤ　 (４) Ｂ 　 ( ５) Ｄ　 ( ６) ＢＤ　既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥 选
(４)将铁屑溶于过量盐酸发生反应:Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ (７)Ｂ
Ｆｅ２＋ Ｆｅ３＋ ＮＯ－ 解析　 (１)Ｆｅ３＋遇 ＫＳＣＮ 溶液呈红色 发生的不是氧化还原反加入氯水 会将 氧化成 加入硝酸锌 引入了 ３ 且
Ｈ＋ Ｆｅ２＋ ＮＯ－ Ｆｅ３＋ 应 Ｆｅ
３＋与 ＮａＯＨ 溶液反应生成 Ｆｅ(ＯＨ) 不是氧化还原反应
溶液中仍有 在酸性条件下可被 ３ 氧化为
３
(５)Ａ Ｂ Ｆｅ 能与 Ｆｅ３＋ 反应生成 Ｆｅ２＋ 此反应为氧化还原反应 反应中项 各离子间互不反应 在溶液中可大量共存 项
Ｆｅ２＋、Ｈ＋ ＮＯ－ Ｆｅ３＋是氧化剂 具有氧化性 Ｆｅ３＋与 Ｈ２ＳＯ４ 不反应 故选 Ｃ 和 ３ 在溶液中会发生氧化还原反应 在溶液中不能
Ｃ ＮＨ＋、ＯＨ－ Ｄ (２)Ｃａ(ＣｌＯ) ２、Ｈ２Ｏ２、氯水具有强氧化性 能使有色物质褪色 大量共存 项 ４ 在溶液中不能大量共存 项
ＨＣＯ－、ＮＨ＋ ＯＨ－ 因此具有漂白性 ＳＯ２ 具有漂白性 是因为 ＳＯ２ 与有色物质结３ ４ 与 不能大量共存
４.答案　 (１)收集的气体较少甚至收集不到氨气 合生成不稳定的无色物质 使有色物质失去原有的颜色 故
(２)两种方法都可行 浓氨水有挥发性 加热浓氨水 选 Ｃ 加快氨
(３)一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等都是空气污染物 城市空的挥发 在浓氨水中加生石灰 氧化钙与水反应生成氢氧化钙
气质量日报的检测项目不包括二氧化碳、氮气
的过程中消耗水并放出大量的热 促进氨的挥发
(３) (４)Ａ 项 违背了客观事实 铁与盐酸反应生成 ＦｅＣｌ２ 和 Ｈ 不用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口 ２
正确 Ｂ 项 正确 Ｃ 项 电荷不守恒 正确的离子方程式为
若试纸变蓝则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取少量浓盐 ２Ｆｅ３＋ ＋ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ２ Ｄ 项 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸 靠近试管口 若有白烟生成 则证明氨气已收集满
　 酸铜和水 不正确 解析 制备和收集氨气的装置如下: (５)浓硫酸具有脱水性 能将蔗糖中的氢元素、氧元素按原子
个数比为 ２ ∶ １ 脱去 故 Ａ 正确 浓硝酸不稳定 在光照条件下
分解生成二氧化氮、氧气和水 二氧化氮溶于浓硝酸 使浓硝
酸颜色变黄 故 Ｂ 正确 氢氧化亚铁具有还原性 性质不稳定
在空气中易被氧化为氢氧化铁 故 Ｃ 正确 铝与浓硝酸反应生
成致密的氧化膜 保护内部的金属不再与浓硝酸反应 常温下
浓硝酸可以用铝质容器储存 故 Ｄ 错误
　１３９

(６)向某溶液中加入盐酸酸化的 ＢａＣｌ２ 溶液 有白色沉淀生 的溶质的物质的量也相等 ｎ(Ｈ＋ ) ＝ ２ ｍｏｌ ｎ(Ｆｅ３＋ ) ＝ ２ ｍｏｌ
成 该溶液中可能含有 Ａｇ＋或 ＳＯ２－ 故 Ａ 错误 向溶液中滴加 Ｈ＋、Ｆｅ３＋４ 都能与 Ｆｅ 反应 消耗铁的物质的量为 ２ ｍｏｌ 质量为
ＫＳＣＮ 溶液 无明显现象 再滴加氯水溶液呈红色 说明溶液中 ２ ｍｏｌ×５６ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ １１２ ｇ
含有 Ｆｅ２＋ 故 Ｂ 正确 Ｃｌ２、Ｏ３ 等也能使品红溶液褪色 故 Ｃ 错 解法二:铁粉与该溶液充分反应最终所得溶液中溶质仅为
误 向溶液中加入浓的 ＮａＯＨ 溶液并加热 产生能使湿润红色 ＦｅＳＯ 由题给条件 ｎ(ＳＯ２－)＝ １ Ｌ×５ ｍｏｌ Ｌ－１４ ４ ＝ ５ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４、
石蕊试纸变蓝的气体 该气体为氨气 说明该溶液中一定含有 ＦｅＳＯ４、Ｆｅ２( ＳＯ４ ) ３ 的物质的量浓度相等 所以 ｎ ( Ｆｅ２＋ ) ＋
ＮＨ＋４ 故 Ｄ 正确 ｎ(Ｆｅ３＋)＝ ３ ｍｏｌ 则 ｎ( Ｆｅ) ＝ ５ ｍｏｌ － ３ ｍｏｌ ＝ ２ ｍｏｌ 即质量为
(７)常温下 铁片遇浓硝酸钝化 故 Ａ 不正确 二氧化硫具有还 １１２ ｇ
原性 将二氧化硫水溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 发生氧化 ６.答案　 (１)Ｃｕ＋４ＨＮＯ３(浓) Ｃｕ(ＮＯ３) ２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 故 Ｂ 正确 氯水滴入硫 (２)将 ＮＯ２ 转化为 ＮＯ　 ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ
酸亚铁溶液中 硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁 溶液变黄色 故 (３)３ ｍｏｌ Ｌ－１的稀硝酸　 浓硝酸　 氢氧化钠溶液
Ｃ 不正确 二氧化硫水溶液与氯化钡不发生反应 故 Ｄ 不 (４)装置④中液面上方气体变为红棕色 装置③中液面上方气
正确 体不变色
２.答案　 (１)二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮均会导致二次污染 解析　 (１)铜与浓硝酸反应生成 Ｃｕ(ＮＯ３) ２、ＮＯ２、Ｈ２Ｏ 反应的
反应的化学方程式为 ２ＳＯ ＋Ｏ 催 化 剂 ２ＳＯ 、ＳＯ ＋Ｈ Ｏ 化学方程式为 Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ (浓) Ｃｕ ( ＮＯ ) ＋ ２ＮＯ ↑＋２ ２ ３ ３ ２ ３ ３ ２ ２
Ｈ２ＳＯ４、ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３、２Ｈ ２Ｈ Ｏ ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４、２ＮＯ＋ ２
Ｏ ２ＮＯ 、３ＮＯ ＋Ｈ Ｏ ２ＨＮＯ ＋ＮＯ (２)根据实验要求可知 试剂瓶②中应盛放水 其目的是将２ ２ ２ ２ ３
(２)①一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮 ＮＯ２ 转化为 ＮＯ 反应的化学 方 程 式 为 ３ＮＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ
②２ＣＯ＋２ＮＯ 催 化 剂 Ｎ ＋２ＣＯ ２ＨＮＯ３
＋ＮＯ
２ ２
③ (Ｈ ＳＯ ) (３)根据装置特点和实验目的 装置④验证浓硝酸能氧化 ＮＯ 二氧化硫转化为三氧化硫 三氧化硫对应的酸 ２ ４ 比
(Ｈ ＳＯ ) 故装置④中盛放的试剂为浓硝酸 装置③要验证稀硝酸不能二氧化硫对应的酸 ２ ３ 的酸性强
④ＡＢＣ 氧化 ＮＯ 故装置③应盛放 ３ ｍｏｌ Ｌ
－１的稀硝酸 装置⑥应盛放
　 (１) 、 、 氢氧化钠溶液 吸收 ＮＯ２ 防止污染空气 解析 二氧化硫在空气中 水中会分别转化成三氧化硫
(４)装置④中的浓硝酸能氧化 ＮＯ 所以液面上方气体变为红亚硫酸 会增加雨水的酸度 导致二次污染 一氧化氮在空气
棕色 装置③中的稀硝酸不能氧化 ＮＯ 所以液面上方气体不
中会转化为二氧化氮 导致二次污染 二氧化氮与水反应生成
变色
硝酸和一氧化氮 导致二次污染 相关反应的化学方程式为 ７.答案 　 Ａ 为 Ｆｅ Ｂ 为 ＦｅＣｌ２ Ｃ 为 ＫＯＨ Ｄ 为 ＫＣｌ Ｅ 为
２ＳＯ２＋Ｏ 催化剂２ ２ＳＯ３、ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４、ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｆｅ(ＯＨ) ２ Ｆ 为 Ｆｅ(ＯＨ) ３ Ｇ 为 ＦｅＣｌ３ Ｈ 为 ＡｇＣｌ
Ｈ ＋２ＳＯ３、２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４、２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２、３ＮＯ２ ＋ 反应的离子方程式分别为 Ａ→Ｂ:Ｆｅ＋ ２Ｈ Ｆｅ２＋ ＋Ｈ２ ↑
Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ Ｂ→Ｅ:２ＯＨ－ ＋ Ｆｅ２＋ Ｆｅ ( ＯＨ) ２ ↓ Ｄ→Ｈ:Ａｇ＋ ＋ Ｃｌ－
(２)①汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳、二氧化硫、一氧 ＡｇＣｌ↓ Ｅ→Ｆ:４Ｆｅ(ＯＨ) ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ４Ｆｅ(ＯＨ) ３ Ｆ→Ｇ:
化氮等 ②一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为 ２ＣＯ＋ Ｆｅ(ＯＨ) ３＋３Ｈ＋ Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ｇ→Ｂ:２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋
２ＮＯ 催 化 剂 Ｎ ＋２ＣＯ ③使用“催化转换器”能将二氧化硫 ８.答案　 (１)二氧化硫能杀菌、防腐且二氧化硫具有还原性 可２ ２
转化为三氧化硫 三氧化硫对应的酸(Ｈ ＳＯ )比二氧化硫对 以防止还原性物质被氧化 ２ ４
应的酸(Ｈ ＳＯ )的酸性强 故增加了空气的酸度 (２)①方法 １:在低温条件下 向一定量的葡萄酒中滴加过量２ ３
３.答案　 Ｄ　 的过氧化氢 二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸 再用一定浓
解析　 Ａ 项 Ｃｕ２＋、ＮＨ＋ 不能在强碱性溶液中大量存在 Ｂ 项 度的氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸 根据化学方程式计算二４
ＳＯ２－、Ｓ２－ 氧化硫的含量 ３ 不能在强酸性溶液中大量存在 Ｃ 项 ＮＯ－３ 在酸性条
Ｆｅ２＋ Ｆｅ２＋、ＮＨ＋ 方法 ２:向一定量的葡萄酒中滴加一定浓度滴有淀粉溶液的碘件下有强氧化性 能将 氧化 ４ 不能在强碱性溶液
水 当溶液的颜色由蓝色变为无色时停止滴定 根据消耗碘水中大量存在
４. 　 (１)ＦｅＳＯ 、ＮＯ、Ｏ 　 Ｆｅ(ＮＯ ) 、Ｆｅ (ＳＯ ) 　 (２)Ｏ 　 Ｏ 的量计算二氧化硫的含量(合理即可) 答案 ４ ３ ３ ３ ２ ４ ３ ３
　 ②ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ ２Ｉ
－ ＋４Ｈ＋ ＋ＳＯ２－ 　 向一定量的葡萄酒中
解析 标出所给的物质中各元素的化合价 根据化合价的变 ４
、 、 、 滴加一定浓度滴有淀粉溶液的碘水 二氧化硫与碘反应生成化及氧化还原反应的规律确定反应物 生成物 氧化剂 被还
硫酸和氢碘酸(ＨＩ) 当溶液的颜色由蓝色变为无色时停止滴原的元素
. 　 Ｄ　 定 根据消耗碘水的量计算二氧化硫的含量 ５ 答案
　 :ｎ(ＳＯ２－)＝ １ Ｌ×５.０ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ ５.０ ｍｏｌ Ｈ ＳＯ 、 (３)略解析 解法一 ４ ２ ４
ＦｅＳＯ４、Ｆｅ２(ＳＯ４) ３ 的物质的量浓度相等 所以 １ Ｌ 该混合溶液
　１４０

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