资源简介

教材习题答案
第 1章　化学反应与能量转化 第 2节　化学能转化为电能——电池
练习与活动
第 1节　化学反应的热效应 １．答案　
练习与活动 各部分作用 电极反应 离子移动方向
１．Ｂ　 ΔＵ＞０ 时，反应吸收热量，Ａ 错误；ΔＵ＜０ 时，反应放出热 负极： Ｚｎ － ２ｅ－
量，Ｂ 正确；若体系做功，ΔＵ＝Ｑ＋Ｗ， ２＋ Ｈ＋ 向正极移若体系没有做功，ΔＵ ＝Ｑ， Ｚｎ：作负极，电子从负极流出 Ｚｎ ２－
Ｃ ；Δ Ｃｕ：作正极，电子流入正极 动， ＳＯＵ ４ 向错误 指反应体系中物质内能的变化，ΔＨ 指焓变，为等 ＋
稀硫酸：电解质溶液，构成闭合回路 正 极： ２Ｈ ＋
压条件下反应的反应热，两者不一定相等，Ｄ 错误。 ２ｅ－ Ｈ ↑ 负极移动２
２．Ｃ　 １ ｍｏｌ Ｈ２（ｇ）和 １ ｍｏｌ Ｉ２（ｇ）完全反应生成 ２ ｍｏｌ ＨＩ（ｇ），放 Ｚｎ：作负极，电子从负极流出
出 １３ ｋＪ 的热量，即 １ ｍｏｌ Ｈ２（ ｇ）和 １ ｍｏｌ Ｉ２（ ｇ） Ｃｕ： ， 负极： Ｚｎ － ２ｅ－的总能量比 作正极 电子流入正极
２ ｍｏｌ ＨＩ Ｚｎ２＋ 阳离子向正的总能量高 １３ ｋＪ，Ａ、Ｂ 项没有给出物质的物质的量， ＺｎＳＯ４ 溶液：电解质溶液，构成闭合
； 极 移 动， 阴错误 该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的 回路ＣｕＳＯ ： 离子向负极，Ｃ ； 溶液 电解质溶液，构成闭合 ＋能量 正确 反应物化学键中储存的总能量低于反应产物化 ４ 正 极： Ｃｕ２ ＋ 移动
回路 －
学键中储存的总能量，Ｄ 错误。 ： ２ｅ Ｃｕ＋ 盐桥 离子定向移动，构成闭合回路３．答案 　 ４ＮＨ３ （ ｇ） ５Ｏ２ （ ｇ） ４ＮＯ （ ｇ） ＋ ６Ｈ２Ｏ （ ｇ） 　 ２＋ －
ΔＨ（２９８ Ｋ）＝ －９０５ ｋＪ·ｍｏｌ－１表示在 ２９８ Ｋ、１０１ ｋＰａ ，４ ｍｏｌ ２．答案　 Ａｇ 作正极，电极反应为 Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ，生成的 Ｃｕ 附下
ＮＨ３（ｇ）与 ５ ｍｏｌ Ｏ２（ ｇ）完全反应生成 ４ ｍｏｌ ＮＯ（ ｇ）和 ６ ｍｏｌ
着在 Ａｇ 的表面，使银片质量增加。
３．ＡＤ　 负极发生氧化反应，Ｚｎ 为负极反应物，正极发生还原反
Ｈ２Ｏ（ｇ）时放出的热量为 ９０５ ｋＪ。 应，Ａｇ２Ｏ 为正极反应物，Ａ 正确，Ｂ 错误；ＯＨ－向负极移动，Ｋ＋、
８ＮＨ３（ ｇ） ＋ １０Ｏ２ （ ｇ） ８ＮＯ （ ｇ） ＋ １２Ｈ２Ｏ （ ｇ ） 　 ΔＨ ＝ Ｈ＋向正极移动，Ｃ 错误；该电池的总反应为 Ｚｎ ＋Ａｇ２Ｏ
－１ ８１０ ｋＪ·ｍｏｌ－１。 ＺｎＯ＋２Ａｇ，电解质溶液的酸碱性基本保持不变，Ｄ 正确。
４．答案　 （１）因为气态水液化需要放出热量，所以相同温度下反 ４．ＡＤ　 负极发生氧化反应，Ｃａ 失去电子生成 ＣａＣｌ２，被氧化，负
① ② 。 极反应为 Ｃａ＋２Ｃｌ－ －２ｅ－应 比反应 放出的热量多 ＣａＣｌ２，Ａ 正确；阳离子向正极移
（２） Δ ＝ 动，Ｂ 错误；正极反应为 ＰｂＳＯ ＋２ｅ－ Ｐｂ＋ＳＯ２－，正极反应物反应焓变与键能的关系为 Ｈ 反应物的总键能－生成物 ４ ４
的总键能。 反应③的 ΔＨ ＝ ［ ４ＥＣ—Ｈ ＋ＥＣ Ｃ ＋ＥＨ—Ｈ ］ － ［ ６ ＋ 为 ＰｂＳＯ４，Ｃ 错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能自由ＥＣ—Ｈ 移动，不能产生电流，Ｄ 正确。
ＥＣ—Ｃ］ ＝ ＥＨ—Ｈ ＋ＥＣ Ｃ －ＥＣ—Ｃ － ２ＥＣ—Ｈ，反应④的 ΔＨ ＝ ［ ６ＥＣ—Ｈ ＋ ５．答案　
ＥＣ Ｃ＋ＥＨ—Ｈ ＋ ＥＣ—Ｃ ］ － ［ ８ＥＣ—Ｈ ＋ ２ＥＣ—Ｃ ］ ＝ ＥＨ—Ｈ ＋ ＥＣ Ｃ － ＥＣ—Ｃ －
２ＥＣ—Ｈ，两个反应的焓变相等，所以在相同条件下，反应③和反
应④释放的热量几乎相等。
５．答案　 （１）３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ２ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＮＯ（ｇ）　 ΔＨ ＝
－１３８．２ ｋＪ·ｍｏｌ－１
（２） ３ＣＯ （ ｇ） ＋ Ｆｅ２Ｏ３ （ ｓ） ２Ｆｅ （ ｓ） ＋ ３ＣＯ２ （ ｇ） 　 ΔＨ ＝
－２４．８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ６．略
（３） Ｃ（ ｓ） ＋Ｈ２Ｏ（ ｇ） ＣＯ（ｇ） ＋Ｈ２（ ｇ） 　 ΔＨ ＝ ＋１３１．５ ｋＪ· 第 3节　电能转化为化学能——电解
ｍｏｌ－１ 练习与活动
６．答案　 （１）吸热 １．
（２）＋１８０．５ ｋＪ·ｍｏｌ－１ 各部分作用 工作原理 离子移动方向
（３）－２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＋ －
（４）－７５２．１ ｋＪ·ｍｏｌ－１ 阴 极： Ｎａ ＋ ｅ
　 （４） ，Δ ＝Δ －Δ 。 Ｃ：作阴极、阳极，作 Ｃｌ－ ， Ｎａ解析 根据盖斯定律 Ｈ３ Ｈ２ Ｈ１ 为 导 体， 向阳极移动 失去电 子 可 以
７．答案　 ２Ｃ（ｓ， ） ＋Ｈ （ｇ） Ｃ Ｈ （ｇ） 　 Δ ＝ ＋２２６．７ ｋＪ· ； 电子产生 Ｃｌ２，发生氧 － －石墨 ２ ２ ２ Ｈ 通过 阳极：２Ｃｌ －２ｅ
ｍｏｌ－１。 ＮａＣｌ： 化反应； Ｎａ
＋ 向阴极
熔融 熔融电解 Ｃｌ ↑
移动， ２得到电子生成
　 ３ ①、②、③， ， 质，离子可以移动，解析 将题述 个反应依次编号为 根据盖斯定律 Ｎａ，发生还原反应 总反 应： ２ＮａＣｌ （ 熔
１ 形成闭合回路①×２＋ ２ ×②－
１
２ ×③得：２Ｃ（ｓ，
通电
石墨） ＋Ｈ２（ｇ） Ｃ２Ｈ２（ｇ） 　 融） ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
ΔＨ＝＋２２６．７ ｋＪ·ｍｏｌ－１。
　 １

续表 本章自我评价
各部分作用 工作原理 离子移动方向 １．略
阴 极： ２Ｈ －２Ｏ ＋ ２ｅ ２．略
Ｃ：作阴极、阳极，作 Ｃｌ－ ， Ｈ２↑＋２ＯＨ
－ ３．答案　 Ｈ２ 　 氧化　 ２Ｈ２＋Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ
， 向阳极移动 失去为 导 体 电 子 可 以 － － ４．答案 　 负极： Ｆｅ － ２ｅ－ Ｆｅ２＋，正极： Ｏ２ ＋ ２Ｈ －２Ｏ ＋ ４ｅ
通过； 电子产生 Ｃｌ２，发生氧 阳极：２Ｃｌ －２ｅ ；Ｈ＋ Ｃｌ ↑ ４ＯＨ
－，总反应：２Ｆｅ ＋Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ） ２，４Ｆｅ（ＯＨ） ２ ＋
化反应 向阴极移 ２
饱和食盐水：电解质 ， Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ） ３，２Ｆｅ（ＯＨ） ３ Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。， 动 得 到 电 子 生 成溶 液 离 子 可 以 移 总 反 应： ２ＮａＣｌ ＋Ｈ ， ５．答案 　 Ｂ２Ｈ６（ ｇ） ＋ ３Ｏ２（ ｇ） Ｂ２Ｏ３（ ｓ） ＋ ３Ｈ２Ｏ（ ｌ） 　 ΔＨ ＝， ２ 发生还原反应动 形成闭合回路 ２Ｈ２Ｏ 通 电 ２ＮａＯＨ＋ －２ １６５ ｋＪ·ｍｏｌ－１。
Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ 解析　 ０．３ ｍｏｌ Ｂ２Ｈ６ 完全反应放出 ６４９．５ ｋＪ 的热量，则 １ ｍｏｌ
粗 Ｃｕ：作阳极，失去 阴 极： Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ Ｂ２Ｈ６ 完全反应放出 ２ １６５ ｋＪ 的热量。
电子，提供 Ｃｕ２＋ Ｃｕ ６．答案　 ΔＨ＝－６２８．８ ｋＪ·ｍｏｌ－１。
Ｃ： 作 阴 极， 阳极铜失去电子生作 为 导 Ｃｕ２＋，Ｃｕ２＋ ： Ｃｕ － ２ｅ－ 解析　 根据盖斯定律，ΔＨ＝ΔＨ１×２＋ΔＨ２＋ΔＨ３。， 成 向阴极 阳 极体 电子可以通过 ，Ｃｕ２＋ ７．答案　 ＡＤ　 ＢＣＣｕＣｌ ： 移动 在阴极得 Ｃｕ２＋２ 溶液 电解质 解析　 铁作阳极、负极时加速腐蚀；作阴极、正极时受保护。
， 到电子生成 Ｃｕ溶 液 离 子 可 以 移 ８．答案　 （１）１．１×１０５ ｍｏｌ
， 总反应：———动 形成闭合回路 （２）二氧化碳：２．２×１０５ ｇ；ＣＯ：１．２６×１０６ ｇ。
２．ＡＢ　 在阴极上 Ｃｕ２＋发生还原反应，Ａ 正确；在阳极上 Ｃｌ－放电 解析　 （１）由电解装置可知，阴极上铝离子得到电子，电极反
生成 Ｃｌ２，Ｂ ３
＋ －
正确；电解过程中，Ｃｌ－向阳极移动，Ｃ 错误；总反应 应为 Ａｌ ＋３ｅ Ａｌ，生产 １ ｔ 铝转移电子的物质的量为 １×
为 ＣｕＣｌ 通 电 Ｃｕ＋Ｃｌ ６× ３ ＝ × ５２ ２↑，Ｄ 错误。 １０ ２７ ｍｏｌ １．１ １０ ｍｏｌ。 （２）生产 １ ｔ 铝，转移电子为 １．１×
３．答案　 Ａｇ＋向阴极移动，并在阴极得到电子，生成 Ａｇ，阳极每 １０５ ｍｏｌ，０．６ ｔ 石墨的物质的量为 ０．６×１０６÷１２ ｍｏｌ ＝ ５×１０４ ｍｏｌ，
产生 １ 个 Ａｇ＋，电解质溶液中就有 １ 个 Ａｇ＋在阴极放电，阳极 在阳极生成的氧气全部与石墨电极反应生成 ＣＯ 和 ＣＯ ，设生
电极反应式： Ａｇ － ｅ－ Ａｇ＋， ２阴极电极反应式： Ａｇ ＋ ｅ－ 成 ＣＯ２ 为 ｘ ｍｏｌ，由得失电子守恒可知，ｘ×（４－０）＋（５×１０４－ｘ）× Ａｇ。
． 　 ：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋， ： （２－０）＝ １．１×１０
５，解得 ｘ＝ ５×１０３，则氧化产物是二氧化碳和一
４ 答案 阳极主要电极反应 阴极电极反应
Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ， ０．０２ ｍｏｌ ， ０．０１ ｍｏｌ Ｃｕ， 氧化碳，质量分别为 ５× １０
３ ｍｏｌ× ４４ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ２． ２× １０５ ｇ、（５×
转移 电子 产生 即阴 ４ ３
０．６４ ｇ。 １０ ｍｏｌ－５×１０ ｍｏｌ）×２８ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ １．２６×１０
６ ｇ。
极材料增加的质量为
． 　 （１）Ｍｎ２＋－ｅ－ Ｍｎ３＋ ９．Ｂ　 放电时负极失去电子发生氧化反应，所以负极材料为 Ａｌ，５ 答案
（２）２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ ↑ 正极材料为石墨，Ａ 正确；放电时，阳离子向正极移动，阴离子２
（３） 　 ， １５ ｍｏｌ Ｍｎ３＋ ， 向负极移动，所以放电时，有机阳离子向正极（石墨电极）方向变大 根据题给反应 当消耗 时 会生成
１６ ｍｏｌ Ｈ＋， ， Ｈ＋ 移动，Ｂ 错误；该电池用 ＡｌＣｌ
－
４ 和有机阳离子构成的电解质溶
且溶剂的量也减少 所以 浓度增大
解析　 （１）阳极发生氧化反应，为 Ｍｎ２＋被氧化为 Ｍｎ３＋。 液作为离子导体，再根据图中信息可知负极反应的生成物为
（２） ， Ｈ＋ Ａｌ２Ｃｌ
－
７，所以负极反应式为 Ａｌ－３ｅ－ ＋７ＡｌＣｌ－４ ４Ａｌ２Ｃｌ－７，Ｃ 正
在阴极上溶液中的阳离子放电 即 发生还原反应生
Ｈ 。 确；充电时的阳极即放电时的正极，阳极失电子发生氧化反成 ２ 应，电极反应式为 Ｃｎ＋ＡｌＣｌ－４－ｅ－ ＣｎＡｌＣｌ４，Ｄ 正确。
第 4节　金属的腐蚀与防护 １０．答案　 （１）负　 正
练习与活动 （２）紫色 ＫＭｎＯ４ 液滴向 Ｄ 处移动
１．ＢＣ　 湿润环境中铜锡合金容易发生电化学腐蚀，Ａ 正确；生 （３）４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ↑　 ４Ｈ２Ｏ＋ ４ｅ－ ２Ｈ２↑＋
－
铁易发生电化学腐蚀，生铁制作的铁锅容易生锈，Ｂ 错误；钢 ４ＯＨ
柱在空气与水的交界处比在水中更易生锈，Ｃ 错误；生铁易发 （４）是　 形成了氢氧燃料电池
生电化学腐蚀，比纯铁更易生锈，Ｄ 正确。 解析　 （１）电解 ＫＯＨ 溶液实质就是电解水，产生的气体为
２．Ｄ　 铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极：Ｆｅ－ ２ｅ－ Ｈ２ 和 Ｏ２，且体积之比为 ２ ∶ １，则 Ｂ 中的气体为 Ｈ２，Ａ 中的气
Ｆｅ２＋，正极：Ｏ ＋２Ｈ －２ ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ－，Ｄ 正确。 体为 Ｏ２，所以 ａ 为负极，ｂ 为正极。 （２）电解池中，阴离子向
３．Ｃ　 Ａ 项为化学腐蚀，Ｂ 项中 Ｚｎ 为正极，受保护，Ｃ 项中 Ｚｎ 为负 阳极移动，所以 ＭｎＯ－４ 向 Ｄ 处移动。 （３） Ａ 为阳极，在阳极
极，加速腐蚀，Ｄ 项中 Ｚｎ 为阴极，受保护，锌片腐蚀最快的是 Ｃ。 ＯＨ－放电产生 Ｏ２，Ｂ 为阴极，在阴极 Ｈ＋放电产生 Ｈ２。
４．Ａ　 两装置均为原电池，正极都受保护，Ａ 正确；（ａ）中负极为 １１．答案　 （１）Ｈ２Ｓ（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳＯ２－４ （ａｑ）＋２Ｈ＋（ａｑ） 　 ΔＨ ＝Ｚｎ，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋，（ｂ）中负极为 Ｆｅ，电极反应 －
－ ８０６．３９ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
为 Ｆｅ ２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ｂ 错误；（ａ）中电解质溶液显中性，正极反
Ｏ ＋２Ｈ Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ ，（ｂ） ， （２）从 Ａ 到 Ｂ　 ＳＯ２
＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－－ －
ＳＯ２－ ＋４ ＋４Ｈ
应为 ２ ２ 中电解质溶液显酸性 正 解析 　 （ １） 由图可知， 第一步反应的热化学方程式为
极反应为 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，Ｃ 错误；原电池中，阳离子向正 １
， ａ Ｎａ＋ Ｆｅ ，（ｂ） Ｎａ＋ Ｃｕ Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ ２ Ｏ２（ｇ） Ｓ（ｓ） ＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 　 ΔＨ ＝ －２２１．１９ ｋＪ·极移动 所以 中 向 电极移动 中 向 电极移 １
动，Ｄ 错误。 ｍｏｌ－１［注：教材中第 １１（１）题图的左图中 Ｓ 的状态有误，应为
５．答案　 在船底镶上一块锌块，锌作负极，潜艇的金属外壳作正 固态，本书中已做修改］；第二步反应的热化学方程式为
极，为牺牲阳极的阴极保护法。 （答案合理即可） ＋ ３
６． Ｓ（ｓ） ２ Ｏ２（ｇ） ＋Ｈ２Ｏ（ ｇ） ２Ｈ
＋（ ａｑ） ＋ＳＯ２－４ （ ａｑ） 　 ΔＨ略 ２ ＝
　 ２

教材习题答案
－５８５．２０ ｋＪ·ｍｏｌ－１；依据盖斯定律，第一步与第二步反应的 －ＣＯ １．２ ｍｏｌ·Ｌ １的平衡转化率为
热化学方程式相加得：Ｈ２Ｓ （ ｇ） ＋ ２Ｏ２ （ ｇ） ＳＯ２－４ （ ａｑ） ＋ ２．０ ｍｏｌ·Ｌ－１×１００％ ＝ ６０％；
２Ｈ＋（ａｑ）　 ΔＨ＝－８０６．３９ ｋＪ·ｍｏｌ－１。 （２）二氧化硫发生氧化 Ｈ Ｏ １．２ ｍｏｌ·Ｌ
－１
， ， ， ２ 的平衡转化率为３．０ ｍｏｌ·Ｌ－１×１００％ ＝ ４０％。反应 氧气发生还原反应 所以通入二氧化硫的电极为负极
通入氧气的电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质 ６．答案　 （１）不是平衡状态
子移动方向为从 Ａ 到 Ｂ；负极反应式为 ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ （２）反应逆向进行
ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋。 （２．９×１０
－３ ｍｏｌ
ｃ２ （ＮＯ） １０ Ｌ ） ２
解析 　 Ｑ ＝ 平
第 2章　化学反应的方向、限度和速率 ｃ平（Ｎ２）·ｃ （Ｏ ＝２） ２．５×１０－１平 ｍｏｌ×４．０×１０－２ ｍｏｌ
＝
１０ Ｌ １０ Ｌ
８．４１×１０－４第 1节　化学反应的方向 ＞Ｋ，所以此反应的初始状态不是平衡状态，反应逆
练习与活动 向进行。
１． ＋答案　 用焓变与熵变综合判断反应方向，即 ΔＨ－ＴΔＳ＜０ 时，反 ７．Ａ　 ２ＮＯ（ｇ） Ｏ２（ ｇ） ２ＮＯ２（ ｇ）的正反应是气体体积减小
应正向能自发进行；ΔＨ－ＴΔＳ ＝ ０ 时，反应达到平衡状态；ΔＨ－ 的反应，增大压强平衡正向移动，则 ＮＯ 的平衡转化率会增大，
ＴΔＳ＞０ 时，反应正向不能自发进行。 由图可知，相同温度下，ｐ２ 时 ＮＯ 的平衡转化率较大，则 ｐ１ ＜
２．答案　 （１）放热反应中，ΔＨ＜０，当 ΔＳ＜０ 时，高温下反应不能 ｐ２，Ａ 项正确；由图像可知，随着温度的升高，ＮＯ 的平衡转化
自发进行。 率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减
（２）熵增反应中，ΔＳ＞ ０，当 ΔＨ＞ ０ 时，低温时反应不能自发 小，Ｂ 项错误；４００ ℃、ｐ１ 条件下，ＮＯ 的平衡转化率为 ４０％，将
进行。 ＮＯ（ｇ）和 Ｏ２（ｇ）按物质的量之比 ２ ∶ １ 充入反应容器，则 Ｏ２ 的
３．答案　 （１）可以　 该反应的 ΔＳ＞０，ΔＨ＜０，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，所以在 平衡转化率也为 ４０％，Ｃ 项错误；该反应前后气体体积发生变２
任何温度下该反应均可自发进行 ， ｃ平（ＮＯ２） ｎ－ 化 根据平衡常数 Ｋ
＝ ，ｃ＝ ，题中未指明气
（２） ２无法判断　 该反应的 ΔＳ＜０，ΔＨ＜０，当低温时，ΔＨ ＴΔＳ＜ ｃ平（ＮＯ）·ｃ平（Ｏ２） Ｖ
０，当高温时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，所以该反应在低温时可自发进行， 体的物质的量和容器的容积，因此无法计算 ４００ ℃时，该反应
高温时不能自发进行 的化学平衡常数，Ｄ 项错误。
４．答案　 该反应的 ΔＨ＜０，ΔＳ＞０，则 ΔＨ－ＴΔＳ＜０，所以该反应在 ８．答案　 ８５０ ℃时，反应体系中仅金属钾变成气态，脱离反应体
常温下一定能正向自发进行。 系，导致该反应的平衡正向移动，从而来制取金属钾。
５．答案　 ＮＨ３（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ），该反应的 ΔＳ＜０，为熵
△ 第 3节　化学反应的速率
减小反应；２ＮａＨＣＯ３（ｓ） Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），该 练习与活动
反应 ΔＳ＞０，为熵增加反应。 １．答案　 （１）ｖ（Ａ）＝ ２ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１。
（２）①温度升高，活化分子百分数增大，活化分子数增加，则有
第 2节　化学反应的限度
效碰撞的频率增大，反应速率增大。
练习与活动
． 　 Ｈ Ｏ（ｇ）、ＣＯ（ｇ）、Ｈ （ｇ） ， ②使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，活１ ＡＢＤ 已知 ｔ 时刻 ２ ２ 的浓度 可以计算
， ＝ ， ， Ａ、 Ｂ ； 化分子数增加，则有效碰撞的频率增大，反应速率增大。该时刻浓度商 Ｑ 若 Ｑ Ｋ 则为平衡状态 项正确
Ｈ Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ） ， ２．答案　 （１）温度降低，反应速率减慢。２ 的消耗速率与 的生成速率均表示正反应速率
Ｃ 错误；生成 ＣＯ（ｇ） （２）增大氧气的浓度，反应速率加快。的速率表示正反应速率，消耗 Ｈ２（ｇ）的速
， ＣＯ（ｇ） Ｈ （ｇ） （３）使用催化剂，可以改变反应速率。率表示逆反应速率 若生成 的速率与消耗 ２ 的速
， ，Ｄ 。 ３．答案　 其他条件不变的情况下，升高温度、加入催化剂、充入率相等 则反应达到平衡状态 正确
ｃ （ＣＨ ） 更多的氢气，均能使反应速率加快。
２．答案　 （１）Ｋ＝ 平 ４（ＣＯ）· ３ （Ｈ ） ４．答案　 （１）其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速ｃ平 ｃ平 ２
（２） ， ， ＝ 率越大容器容积变为原来的一半 则各种气体浓度加倍 则 Ｑ
２ （ＣＨ （２）０．００２ ｍｏｌ·Ｌ
－１·ｓ－１
ｃ平 ４） １
２ （ＣＯ）×８× ３ （Ｈ ）＝ ８ Ｋ＜Ｋ，则平衡正向移动。 （３）①加入碘化钾，过氧化氢分解速率加快ｃ平 ｃ平 ２
． 　 （１） ②取 ２ 支试管，向试管 １ 和试管 ２ 中各加入 ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
３ 答案 变深
（２） Ｈ２Ｏ２ 溶液，向试管 １ 中加入 １ ｍＬ ＫＩ 溶液，向试管 ２ 中加入向左
４． １ ｍＬ 水答案　 （１）放热 －
（２）＜ 解析　 （２）ｖ（ＨＩ）＝ ２ｖ（Ｈ Ｏ ）＝ ２×０．０２ ｍｏｌ·Ｌ
１
２ ２ ２０ ｓ ＝ ０．００２ ｍｏｌ·（３）降温、降压、增加 Ｂ 的量等。 Ｌ－１ －１． 　 ８００ ℃ １，ＣＯ（ｇ） ·ｓ 。 （３）①加入 ＫＩ，促进 Ｈ２Ｏ２ 的分解；②向试管 ２ 中加５ 答案 时反应的平衡常数为 的平衡转化率为
６０％，Ｈ Ｏ（ｇ） ４０％。 入 １ ｍＬ 水的目的是保证两支试管中溶液的体积相同。２ 的平衡转化率为
　 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ Ｏ（ｇ） ＣＯ （ｇ）＋Ｈ （ｇ） ５．答案　 温度、催化剂对化学反应速率的影响解析 ２ ２ ２
起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２．０ ３．０ ０ ０ 第 4节　化学反应条件的优化——工业合成氨
转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．２ １．２ １．２ １．２ 练习与活动
平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．８ １．８ １．２ １．２ １．答案　 分离液态氨、增大压强以及循环使用原料可以提高原
＝ ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２）Ｋ ＝ １．２ ｍｏｌ·Ｌ
－１×１．２ ｍｏｌ·Ｌ－１ 料利用率。
ｃ （ＣＯ）·ｃ （Ｈ２Ｏ） ０．８ ｍｏｌ·Ｌ－１平 平 ×１．８ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ １； ２．答案　 需要从化学反应速率和化学平衡两个角度综合考虑。
　 ３

考虑温度、压强、反应物配比以及催化剂等因素。 ０．８ ｍｏｌ×０．８ ｍｏｌ
３．答案　 温度不能太高，因为升高温度，平衡逆向移动，转化率 Ｖ Ｖ
降低，温度太低，反应速率变慢，影响生产效率。 增大压强，平 ０．２ ｍｏｌ×３．２ ｍｏｌ
＝ １。 （４）容器②中反应物浓度比容器①中的
衡正向移动，转化率增大，但需考虑生产设备的承受能力；选 Ｖ Ｖ
择合适的催化剂；科学的原料气配比。 大。 （５） 由于增大压强该反应的平衡不移动， 所以 Ｑ ＝
４．答案　 在设备允许下尽量增大压强、及时分离出液态产品，适 ３２．８ ｋＪ×２＝ ６５．６ ｋＪ。
宜的温度等。 ９．答案　 （１）其他条件不变的情况下，研究浓度对化学反应速率
的影响
本章自我评价 （２）保证溶液的体积相同
１．略 （３）
２．答案　 ③ ３．０ ２．０ ３．０ ２．０ ＭｎＳＯ４
条件的改变 化学平衡 化学反应速率
实验③与实验①相比，溶液褪色所需时间短
增大反应物浓度 正向移动 增大 解析　 （１）对比①和②，Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 的浓度不同，反应速率不同。
增大容器中气体的压强 正向移动 增大 （３）实验③与实验①作对照实验，所以其他条件都相同时，在
提高温度 正向移动 增大 实验③中加入 Ｍｎ２＋，由于 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 与 ＫＭｎＯ４、Ｈ２ＳＯ４ 反应生成
使用适当的催化剂 不移动 增大 的是 ＭｎＳＯ４，加入的最佳试剂为 ＭｎＳＯ４。
３．ＢＣ　 该反应的 ΔＨ＜０，ΔＳ＜０，则 ΔＨ－ＴΔＳ 在低温时为负值，所
， ，Ａ 第 3章　物质在水溶液中的行为以低温时反应能自发进行 高温时反应不能自发进行 错
误；升高温度，反应速率加快，Ｂ 正确；增大反应物浓度，平衡
，Ｃ ； 第 1节　水与水溶液正向移动 正确 催化剂一般参加反应，但反应前后其质量
和化学性质不变，Ｄ 错误。 练习与活动
４．答案　 （１）熵减小　 （２）熵增加　 （３）熵减小　 （４） ＋熵减小　 １．ＢＣ　 １００ ℃ 时，纯水的 ｐＨ ＝ ６，Ａ 错误；纯水中 ｃ平 （ Ｈ ） ＝
（５） ｃ （ＯＨ－熵减小 平 ），显中性，Ｂ 正确；９５ ℃时，ＫＷ＞１．０×１０－１４ ｍｏｌ２·Ｌ－２，
５．答案　 （ １）增加二氧化硫，二氧化硫的浓度增大，平衡正向 则该温度下纯水的 ｐＨ 小于 ７，ｃ平（Ｈ＋ ） ＞１．０× １０－７ ｍｏｌ·Ｌ－１，
移动。 Ｃ 正确，Ｄ 错误。
（２） ， 。 ２．答案　 （１）Ｈ － ＋ －升高温度 平衡逆向移动 ２Ｏ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｈ 、ＯＨ （少量）
（３）增大压强，平衡正向移动。 （２）Ｂ
（４）移出三氧化硫，平衡正向移动。 （３）ｐＨ＝ ２，说明有 ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ－１的醋酸发生电离，ＣＨ３ＣＯＯＨ
６．答案　 （１）降低温度，平衡正向移动，说明正反应为放热反应。 部分电离，说明醋酸为弱酸。
（２）降温、 ＋ －增加水蒸气的量、移出 ＣＯ２ 或 Ｈ２。 解析　 （２）当 ｃ平（Ｈ ）＞ｃ平（ＯＨ ）时，溶液显酸性。
７．答案　 ０．０６６ ｍｏｌ·Ｌ－１ 　 ３０％ ３．答案　 （１）①④　 ②③
解析　 　 　 　 　 ３Ａ（ｇ） 　 ＋　 ２Ｂ（ｇ） ４Ｃ（ｇ）　 ＋　 ２Ｄ（ｇ） （２）ＮａＯＨ Ｎａ＋＋ＯＨ－
起始量（ｍｏｌ） ４ ２ ０ ０ ＣＨ － ＋３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ
转化量（ｍｏｌ） １．２ ０．８ １．６ ０．８ ＮＨ －３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４＋ＯＨ
平衡量（ｍｏｌ） ２．８ １．２ １．６ ０．８ Ａｌ２（ＳＯ４） ２Ａｌ３＋＋３ＳＯ２－３ ４
ｃ４＝ （Ｃ）·ｃ
２ （Ｄ）＝ ０．８４×０．４２ ｍｏｌ·Ｌ－１≈０．０６６ ｍｏｌ·Ｌ－１， ４．答案　 （１）２　 （２）１１Ｋ 平 平
ｃ３平（Ａ）·ｃ２平（Ｂ） １．４３×０．６２ ５．答案　 ３
１．２ ｍｏｌ －８ －１Ａ ＝ ×１００％ ＝ ３０％。 ６．答案　 ４．２×１０ ｍｏｌ·Ｌ 　 酸性的平衡转化率 ４ ｍｏｌ － －
． 　 （１）０．８ ｍｏｌ 解析　 ｃ平（ＯＨ
－）＝ ＫＷ ＝ １×１０ １４ ｍｏｌ２·Ｌ ２ －８（Ｈ＋） ２．４×１０－７ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ４．２×１０ ｍｏｌ·８ 答案 ｃ平
（２）不变 Ｌ－１。 ｐＨ＝－ｌｇ ２．４× １０－７ ＝ ７－ｌｇ ２．４ ＝ ６．６２＜ ７，室温下，溶液呈
（３）１ 酸性。
（４）容器②中反应物的浓度比容器①中的大，浓度增大，反应
第 2节　弱电解质的电离　盐类的水解
速率加快
（５）＝ 　 练习与活动该反应前后气体体积不变，相当于容器②增大压强，
平衡不移动，所以放出的热量是容器①的两倍 １．答案　
解析　 （１）容器①达到平衡时放出 ３２．８ ｋＪ 的热量，而 １ ｍｏｌ 醋酸的 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ－
３２．８ ｋＪ 条件改变 Ｈ
＋浓度
ＣＯ ４１ ｋＪ， ＣＯ 电离平衡 浓度 浓度完全反应放出热量 则 的平衡转化率为 ４１ ｋＪ ×
＝ 加入水 右移 减小 减小 减小１００％ ８０％，即 ＣＯ 转化了 ０．８ ｍｏｌ，则生成 Ｈ２ 的物质的量为
０．８ ｍｏｌ。 （２） 加入少量醋酸钠固体 左移 增加 增加 减小该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以容
① ， 。 （３） ， 通入少量氯化氢气体 左移 增加 减小 增加器 容积变为原来的一半 平衡不移动 因为温度不变
则容 器 ② 与 容 器 ① 中 反 应 的 平 衡 常 数 相 同， 即 Ｋ ＝ 滴加少量 ＮａＯＨ 溶液 右移 减小 增加 减小
２．答案　 （１）碱性，ＣＨ －３ＣＯＯ 水解，使 ＣＨ３ＣＯＯＫ 溶液显碱性。
（２）酸性，ＮＨ＋４ 水解，使 ＮＨ４ＮＯ３ 溶液显酸性。
　 ４

教材习题答案
（３）中性，ＫＣｌ 为强酸强碱盐，其水溶液显中性。 （２）焰色反应检验 Ｋ＋；加入 ＡｇＮＯ３ 溶液检验 Ｃｌ－；滴加紫色石
３．答案　 在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡， 蕊试液检验 Ｈ＋。
溶液颜色明显变浅，说明 ｃ（ＯＨ－）减小，因 ｃ（ＮＨ＋４）增大平衡左 （３）Ｆｅ２＋在酸性条件下被 ＮＯ－３ 氧化为 Ｆｅ３＋。
移，由此可证明氨水中存在电离平衡。 ４．答案　 （１） ｎ（ＮａＯＨ）＝ ｎ（ＨＣｌ） ＝ ０．０４０ ｍｏｌ·Ｌ－１ ×０．０２０ ５ Ｌ×
４．答案　 ②①⑤④③ ２５＝ ０． ０２０ ５ ｍｏｌ，ｍ （ ＮａＯＨ） ＝ ０． ０２０ ５ ｍｏｌ × ４０ ｇ·ｍｏｌ－１ ＝
解析 　 ＮａＯＨ 为强碱，在溶液中完全电离，则 ｃ （ ＯＨ－ ） ＝ ０．８２ ｇ， ０．８２ ｇｃ（ＮａＯＨ）＝ ０． １ ｍｏｌ · Ｌ－１； ＣＯ２－ ， 则苛性钠的质量分数为０．８６ ｇ×１００％ ＝ ９５．３５％。３ 水解程度很小 则产生的
ｃ（ＯＨ－）较小； ＮａＨＳＯ４ 电离产生的 ｃ （ Ｈ＋ ） ＝ ｃ （ ＮａＨＳＯ４ ） ＝ （２）未用盐酸润洗，则消耗的盐酸体积增大，测得的苛性钠的
０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１；ＮＨ＋４ 水解产生的 Ｈ＋ 的量很少；ＫＮＯ３ 溶液显 质量分数偏大。
中性。 （３）锥形瓶不能用待测液润洗，否则测得的待测液中溶质的量
５．答案　 （１）草木灰中含有 Ｋ２ＣＯ ，ＣＯ２－３ ３ 在水溶液中存在水解 偏大。
平衡：ＣＯ２－３ ＋Ｈ － － － ＋２Ｏ ＨＣＯ３ ＋ＯＨ ，水解产生的 ＯＨ 可与 ＮＨ４ ５．答案　 （１）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ） ２＋２Ｈ２Ｏ－ －
反应生成 ＮＨ３，造成氮肥肥效降低。 （２）ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ
（２）Ｆｅ３＋在溶液中存在水解平衡：Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ（ＯＨ） ３ ＋ （３）ＯＨ－＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ
３Ｈ＋， ＦｅＣｌ ， Ｆｅ３＋ 。 （４）Ｃａ２＋ －配制 ３ 溶液时加入少量盐酸 可抑制 的水解 ＋２ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
６．答案　 加热促进 ＣＨ３ＣＯＯＨ 电离，平衡右移，ｃ （Ｈ＋）增大，ｐＨ （５）ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋２Ｈ＋ Ｃｌ２↑＋Ｈ Ｏ平 ２
降低
７．答案　 （１）ＨＣＯ－、ＣＯ２－ 本章自我评价３ ３ 等水解而使海水显弱碱性，ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２Ｏ
Ｈ ＣＯ ＋ＯＨ－，ＣＯ２－ － － １．略２ ３ ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ
（２） 　 ， ， ２．答案　 （２）、（４）、（５）、（６）升高 夏季时 由于温度升高和强烈的光合作用 使上层
， ， ３．答案　 将石蕊试液滴入酸性溶液中，ｃ
＋
平（Ｈ ）增大，该平衡逆
海水中二氧化碳含量和氢离子浓度下降 即海水的碱性增强
ｐＨ 。 向移动，所以变红色；将石蕊试液滴入碱性溶液中，ＯＨ
－与 Ｈ＋
升高
反应，ｃ （Ｈ＋平 ）减小，平衡正向移动，溶液变蓝色。
第 3节　沉淀溶解平衡 ４．答案　 （１）ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＨＣｌＯ
练习与活动 （２）ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶液＞ＮａＦ 溶液＞ＮａＣｌ 溶液
１．答案 　 滴加 ＫＩ 溶液，产生黄色沉淀，说明 ＰｂＩ２ （ ｓ） （３）ＮａＦ 溶液中含有 Ｈ２Ｏ、ＨＦ、Ｎａ＋、Ｆ－、ＯＨ－、Ｈ＋；ＮａＦ 溶液中离
Ｐｂ２＋（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ）平衡逆向移动。 子浓度大小关系为 ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｆ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）。
２．略 （４）在溶液中存在水解平衡：Ｆ－＋Ｈ２Ｏ ＨＦ＋ＯＨ－，加入少量
３．Ｄ　 将 １．５ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｎａ ＳＯ ＋２ ４ 溶液和 １．０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ· 盐酸，Ｈ 与 ＯＨ－反应，平衡正向移动，ｃ平（Ｆ－ ）减小，ｃ （ＯＨ－平 ）
Ｌ－１ ＢａＣｌ ，Ｎａ ＳＯ ，ＢａＣｌ ， ａ 减小，ｃ （Ｈ＋２ 溶液混合后 ２ ４ 过量 ２ 不足 浊液 中存 平 ）增大，盐酸中含有水，则 ｃ（Ｎａ＋ ）减小，ｃ（ Ｃｌ－ ）
在沉淀溶解平衡：ＢａＳＯ４（ｓ） Ｂａ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ），Ａ 正确； 增大。
在滤液 ｂ 中含有 ＮａＣｌ 和 Ｎａ ＳＯ ，因此再加 Ｎａ ＳＯ 溶液，不会 （５）加热导致水解平衡正向移动， ｃ （ Ｆ－平 ） 减小， ｃ平（ ＯＨ－ ）、２ ４ ２ ４ ＋
出现沉淀，Ｂ 正确；滤液 ｂ 中有没反应完的 Ｎａ２ＳＯ４，加入 ＢａＣｌ２ ｃ（ＨＦ）增大，ｃ（Ｎａ ）不变，ｃ平（Ｈ＋）、ｃ（ＨＦ）减小。
会生成硫酸钡沉淀，Ｃ 正确；滤液 ｂ 中含有 Ｃｌ－，加入硝酸银溶 解析　 （１）如下图数据可知，酸性：ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＨＣｌＯ。
液后会生成 ＡｇＣｌ 白色沉淀，Ｄ 错误。 弱电解质 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＨＣｌＯ ＨＦ
４．答案　 首先产生白色沉淀，加入 ＮａＢｒ 溶液后转化为浅黄色沉 电离平衡常数（ｍｏｌ ／ Ｌ） １．７×１０－５ ４．７×１０－８ ６．８×， ＫＩ 。 １０
－４
淀 再加入 溶液后生成黄色沉淀
． 　 ：Ｈ＋ ＯＨ－ ， ， （２）越弱越水解，ＣＨ３ＣＯＯ
－的水解程度大于 Ｆ－，Ｃｌ－不水解，所
５ 答案 影响 与 反应 平衡正向移动 促使羟基磷酸钙
以溶液的 ｐＨ：ＣＨ ＣＯＯＮａ＞ＮａＦ＞ＮａＣｌ。
溶解，从而造成龋齿；措施：在牙膏中添加适量的 Ｃａ２＋或 ＰＯ３－ ３４ ，
， 。 ５．答案　 不能，Ａｌ３＋和 Ｓ２－相互促进水解生成 Ａｌ（ＯＨ） 和 Ｈ Ｓ。使平衡逆向移动 生成保护牙齿的物质 ３ ２
６．答案 　 （ １） 加入 ＣａＣｌ２ 固体， ＣａＣＯ３ （ ｓ） Ｃａ２＋ （ ａｑ） ＋
第 4节　离子反应 ＣＯ２－３ （ａｑ）沉淀溶解平衡逆向移动，ｃ ２－ ２＋平（ＣＯ３ ）减小，ｃ平（Ｃａ ）增
练习与活动 大，Ｋ ２＋ ２－ｓｐ ＝ ｃ平（Ｃａ ）·ｃ平（ＣＯ３ ）不变。
１．答案　 （１）不能，ＮＨ＋４ 与 ＯＨ－ 反应生成 ＮＨ３ ·Ｈ２Ｏ，ＨＣＯ－３ 与 （２）加入 Ｎａ ＣＯ 固体，ＣａＣＯ （ｓ） Ｃａ２＋２ ３ ３ （ ａｑ） ＋ＣＯ２－３ （ａｑ）沉
ＯＨ－反应生成 ＣＯ２－３ 和 Ｈ２Ｏ。 淀溶液平衡逆向移动，ｃ平（ＣＯ２－ ２＋３ ）增大，ｃ平（Ｃａ ）减小，Ｋｓｐ ＝
（２）不能，Ｆｅ３＋与 Ｉ－发生氧化还原反应生成 Ｆｅ２＋和 Ｉ２。 ｃ ２＋平（Ｃａ ）·ｃ平（ＣＯ２－３ ）不变。
（３）不能，Ｈ＋与 ＨＳＯ－３ 反应生成 ＳＯ２ 和 Ｈ２Ｏ。 ７．答案　 （１）Ａ　 （２）Ｃ
（４）不能，Ｃａ２＋与 ＳＯ２－４ 、ＣＯ２－３ 均不能大量共存。 解析　 （１）Ｍｇ２＋与 ＯＨ－ 反应生成 Ｍｇ（ＯＨ） ２ 白色沉淀，Ｂａ２＋ 与
２．答案　 （１）正确。 ＳＯ２－４ 反应生成 ＢａＳＯ 白色沉淀，且 Ｂａ２＋、Ｍｇ２＋、ＮＯ－４ ３、Ｃｌ－能大量
（２） 不正确。 Ｃｕ２＋ ＋ ＳＯ２－ ＋ Ｂａ２＋ ＋ ２ＯＨ－４ Ｃｕ （ ＯＨ） ２ ↓ ＋ 共存，Ａ 正确；Ａｌ３＋与过量的 ＯＨ－反应生成［Ａｌ（ＯＨ） ４］ －，Ｂ 错
ＢａＳＯ４↓ 误；Ｂａ２＋与 ＣＯ２－３ 不能大量共存，Ｃ 错误；Ｆｅ３＋与 ＯＨ－反应生成红
（３）不正确。 Ｃｕ＋２Ａｇ＋ Ｃｕ２＋＋２Ａｇ 褐色沉淀，Ｄ 错误。
（４）不正确。 Ａｌ３＋＋４ＯＨ－ ［Ａｌ（ＯＨ） ］ －４ （２）酸性条件下 Ｆｅ２＋ 被 ＮＯ－３ 氧化为 Ｆｅ３＋，碱性条件下 Ｆｅ２＋ 与
（５）不正确。 ＣａＣＯ ＋ ２＋ － ２＋３＋２Ｈ Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＯＨ 反应生成 Ｆｅ（ＯＨ） ２，且 Ｆｅ 在溶液中显浅绿色，Ａ 错误；
３．答案　 （１）溶液②中有 Ｈ Ｏ、Ｋ＋、ＮＯ－、Ｈ＋、Ｃｌ－２ ３ 和 ＯＨ－（少量）。 Ｍｇ２＋、ＮＨ＋４ 与 ＯＨ－发生反应，分别生成 Ｍｇ（ＯＨ） ２、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，
　 ５

Ｂ 错误；Ｂａ２＋与 ＳＯ２－４ 生成沉淀，Ｄ 错误。 （２）ｐＨ 为 ５～９ 时溶液中主要存在含 Ａｓ 的微粒为 Ｈ３ＡｓＯ３ 和
８．答案　 （１）Ｆｅ２＋与 Ｂｒ－ 不符合原子配比，正确的离子方程式为 Ｈ２ＡｓＯ－３，由于 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 胶粒表面带正电荷，故可以吸附带负
２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＋３Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６Ｃｌ－。 电荷的离子，随着溶液中 ｐＨ 的增大，Ｈ２ＡｓＯ－３ 含量增多，吸附
（２）正确。 效果好，此外，ｐＨ 升高有利于水解，促进 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 的生成，
（３）ＮａＨＣＯ 过量，正确的离子方程式为 Ｃａ２＋ ＋２ＯＨ－３ ＋２ＨＣＯ－３ Ｆｅ（ＯＨ） ３ 的量增大，吸收效果增强。
ＣａＣＯ ↓＋ＣＯ２－３ ３ ＋２Ｈ２Ｏ。 解析　 ①由图像可知，ｐＨ 为 ７．３５～７．４５ 时溶液中含砷元素的
（４）正确。 主要微粒是 Ｈ３ＡｓＯ３。 ②将 ＫＯＨ 溶液滴入亚砷酸溶液，当 ｐＨ
（５）醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 调至 １１ 时， 亚 砷 酸 与 氢 氧 根 离 子 反 应 生 成 Ｈ２ＡｓＯ－３。
Ｚｎ＋２ＣＨ ２＋ －３ＣＯＯＨ Ｚｎ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ２↑。 ③ｎ（Ｈ３ＡｓＯ３） ∶ ｎ（Ｈ －２ＡｓＯ３）＝ １ ∶ １ 时，溶液的 ｐＨ＝ ９，所以溶
９．答案　 （１）７ 液显碱性，Ａ 正确；ｐＨ ＝ １２ 时，溶液显碱性，则 ｃ（ ＯＨ－ ） ＞
（２）２．３ ｃ（Ｈ＋），所 以 ｃ （ Ｈ２ＡｓＯ－３ ） ＋ ２ｃ （ ＨＡｓＯ２－３ ） ＋ ３ｃ （ ＡｓＯ３－ ） ＋（３）１２．３ ３－ ＋
（４）１２．７ ｃ（ＯＨ ）＞ｃ（Ｈ ），Ｂ 错误；在 Ｋ３ＡｓＯ３ 溶液中，存在三步水解，
　 （ １） ２５ ℃ ， ｐＨ ＝ ７。 （ ２） （ Ｈ＋ ） ＝ 以第一步水解为主，第一步水解生成 ＨＡｓＯ
２－
３ ，第二步水解生
解析 时 中性溶液的 ｃ平
０．００５ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝－ｌｇ ５×１０－３ ＝ ３－ｌｇ ５ ＝ ２．３。 （３） （ＯＨ－）＝ 成 Ｈ２ＡｓＯ
－
３，则 ｃ（ＡｓＯ３－３ ）＞ｃ（ＨＡｓＯ２－３ ）＞ｃ（Ｈ２ＡｓＯ－３ ），两步水解
ｃ平 均产生 ＯＨ－，所以 ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＡｓＯ２－３ ）＞ｃ（Ｈ －２ＡｓＯ３），Ｃ 错误。
０．０２ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ （Ｈ＋）＝ ＫＷ（ＯＨ－）＝ ５×１０
－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝ １１．答案　 （１）２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑。平 ｃ平 ＋
－ｌｇ ５×１０－１３ ＝ １３－ｌｇ ５ ＝ １２．３。 （４） ＮａＯＨ （２） Ｈ 在阴极得到电子生成 Ｈ２，溶液中 ｃ（Ｈ
＋ ）降低，促使
设混合前 溶液的体积 － ２－ ＋
－ －
Ｖ， ２ １ｃ （ ＯＨ－ ） ＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ×Ｖ＋１０
－１ ｍｏｌ·Ｌ－１× ＨＳＯ３ 电离生成 ＳＯ３ ，且 Ｎａ 进入阴极室，吸收液得以再生。Ｖ
为 ２Ｖ ＝ ５． ５ × （３）ｃ（Ｎａ
＋）＞ｃ（ＨＳＯ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ３ ）
Ｋ 解析　 （１）由题给信息可知该电解池中阴极上 Ｈ＋ 放电产生１０－２ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ ＋ Ｗ －１３ －１平（Ｈ ） ＝ （ＯＨ－） ＝ １． ８× １０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｃ Ｈ２。 （３） 根据电荷守恒： ｃ （ Ｎａ
＋ ） ＋ ｃ （ Ｈ＋ ） ＝ ２ｃ （ ＳＯ２－３ ） ＋
平
ｐＨ＝－ｌｇ １．８×１０－１３ ＝ １３－ｌｇ １．８＝ １２．７。 ｃ（ＨＳＯ
－
３）＋ｃ（ＯＨ－），溶液呈中性时，溶液中 ｃ（Ｈ－）＝ ｃ（ＯＨ－），
１０． 　 （１）①Ｈ ＡｓＯ 则有 ｃ（Ｎａ＋）＝ ２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ－３），根据表格中的数据，可知答案 ３ ３
②Ｈ ＡｓＯ ＋ＯＨ－ Ｈ ＡｓＯ－＋Ｈ Ｏ ｐＨ＝ ７．２ 时，ｃ（ ＳＯ２－３ ） ＝ ｃ（ＨＳＯ－３ ），则当 ｐＨ ＝ ７ 时，ｃ（ＳＯ２－）＜３ ３ ２ ３ ２ ３
③Ａ ｃ（ＨＳＯ－ ＋３），所以 ｃ（Ｎａ ）＞ｃ（ＨＳＯ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ３ ）。
　 ６

展开更多......

收起↑