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第一章　物质及其变化 点燃（２）Ｍｇ＋Ｃｌ２ ＭｇＣｌ２ 　 Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑
第一节　物质的分类及转化 Ｍｇ（ＯＨ） ２
＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
◆练习与应用
８．答案　 （１）ＣａＯ　 氧化物
１．答案　 （１）⑨⑩　 ⑤　 ③　 ④　 ⑥⑦　 （２）单质　 Ｏ３ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ） ２
解析　 （１）空气中含有氮气、氧气等，空气属于混合物，汽油属 （３）生石灰与水反应生成 Ｃａ（ＯＨ） ２：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ） ２
于混合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
元素的化合物，故 Ｈ２Ｏ 是氧化物；ＣＨ４（甲烷）和 Ｃ２Ｈ５ ＯＨ（乙 （答案合理即可）
醇）是含碳元素的化合物，属于有机物。 （４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等（答案合理即可）
（２） Ｈ２、Ｏ２ 和 Ａｌ 都是由一种元素组成的纯净物，为单质。
Ｏ 和 Ｏ 互为同素异形体。 第二节　离子反应３ ２
２．答案　 （１）根据是否含氧元素分类：无氧酸（盐酸和氢硫酸）、 ◆练习与应用
含氧酸（硫酸、硝酸和磷酸）； １．答案　 水溶液　 熔融状态　 电离　 自由移动的离子
（２）根据酸性强弱分类：强酸（盐酸、硫酸和硝酸）、中强酸（磷 ２．Ｃ　 ＫＮＯ３ 属于电解质，Ａ 项错误；电解质必须是化合物，Ｂ 项
酸）、弱酸（氢硫酸）； 错误；ＮａＣｌ 溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ 项错误。
（３）根据酸能够离解（电离）出氢离子的个数分类：一元酸（盐 ３．Ｂ　 铜与稀硫酸不反应，Ａ 项错误；Ｃ 项离子方程式电荷不守
酸和硝酸）、二元酸（硫酸和氢硫酸）、三元酸（磷酸）。 恒，错误；Ｄ 项，正确的离子方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２Ｈ
＋ Ｃａ２＋ ＋
３．答案　 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，错误。
分散系 分散质粒子的直径大小 举例 ４．Ｄ　 Ａ 项，Ｈ
＋与 ＯＨ－反应生成水，不能大量共存；Ｂ 项，Ｃａ２＋ 与
ＣＯ２－３ 反应生成 ＣａＣＯ３ 沉淀，不能大量共存；Ｃ 项，Ｈ
＋ 与 ＣＯ２－
１ ｎｍ ３溶液 小于 氯化钠溶液
反应生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ，不能大量共存。
胶体 １～１００ ｎｍ 氢氧化铁胶体 ５．答案　 （１）ＨＮＯ ＋ －３ Ｈ ＋ＮＯ３
乳浊液或悬浊液 大于 １００ ｎｍ 油水混合物或泥水 （２）ＫＯＨ Ｋ＋＋ＯＨ－
４．Ｃ　 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、 （３）Ｆｅ２（ＳＯ ）
３＋ ２－
４ ３ ２Ｆｅ ＋３ＳＯ４
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗 （４）ＮＨ ＮＯ ＮＨ＋＋ＮＯ－４ ３ ４ ３
糖溶液和 ＦｅＣｌ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。 ６．答案　 （ １） Ｎａ２ＳＯ４ ＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ ↓＋２ＮａＣｌ 　 ＳＯ２
－ ＋Ｂａ２＋４
５．答案　 （１）Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ ＢａＳＯ４↓　 （２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４） ３ ＋３Ｃｕ　 ２Ａｌ＋
△ 电解 ３Ｃｕ２＋ ３＋（２）２ＫＣｌＯ ２Ａｌ ＋ ３Ｃｕ　 （３） ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋３ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑、２Ｈ２Ｏ ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ＋ ２－
（３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ ＺｎＣｌ２＋Ｃｕ
ＣＯ２↑　 ２Ｈ ＋ＣＯ３ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　 （４）钾盐和钠盐都是易
（４）ＢａＣｌ ＋Ｎａ ＳＯ ＢａＳＯ ↓＋２ＮａＣｌ 溶于水、易电离的盐，ＮａＮＯ３ 与 ＫＣｌ 不反应２ ２ ４ ４
ＢａＣｌ ＋Ｈ ＳＯ ＢａＳＯ ↓＋２ＨＣｌ ７．答案　 （１）Ｃｕ（ＮＯ３） ２
＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ） ２↓＋２ＮａＮＯ３
２ ２ ４ ４
＋ ＋ （２）ＨＮＯ３
＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ＋Ｈ Ｏ
２ＮａＯＨ ＣｕＣｌ２ Ｃｕ（ＯＨ） ２↓ ２ＮａＣｌ
３ ２
＋ （３）２ＨＮＯ
＋Ｎａ ＣＯ ２ＮａＮＯ ＋ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ
２ＮａＯＨ Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ ＳＯ ＋２Ｈ Ｏ
３ ２ ３ ３ ２ ２
２ ４ ２ （４）ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ＋ＣｕＮａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ Ｎａ ＳＯ ＋Ｈ Ｏ
４
４ ２ ４ ２ （答案合理即可）
△
６．答案　 （１）２Ｃｕ＋Ｏ２ ２ＣｕＯ ８．答案　 （１）Ｚｎ＋２Ｈ＋ Ｚｎ２＋ ＋Ｈ ↑　 （２） Ｚｎ＋Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋２ ＋
ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ Ｃｕ　 （３）Ｈ＋＋ＯＨ－ Ｈ Ｏ　 （４）Ｂａ２＋２ ＋２ＯＨ
－ ＋Ｃｕ２＋ ＋ＳＯ２－４
ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ） ２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ） ２↓
Ｃｕ（ＯＨ） ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９．答案　 （１）Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ　
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （２）②④
点燃
（２）Ｃ＋Ｏ ＣＯ 解析　 （２）氢氧化钡与硫酸反应的产物 ＢａＳＯ４和水都是电解２ ２
ＣＯ ＋Ｃａ（ＯＨ） ＣａＣＯ ↓＋Ｈ Ｏ 质，①错误；溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，Ｂ２ ２ ３ ２
处导电能力约为 ０，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液
高温
ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 中几乎没有自由移动的离子，②④正确；ＢＣ 段溶液导电能力
ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ） ２ 增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子，③错误。
Ｃａ（ＯＨ） ２＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ １０．答案　 （１）盐　 氧化物　 （２）难溶　 二氧化硅在牙膏中用作
（答案合理即可） 摩擦剂，若易溶于水则起不到摩擦的作用，因此二氧化硅难
７．答案　 （１）方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 高温溶于水 　 （ ３） ①ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２ ↑、ＣａＯ＋Ｈ Ｏ △ ２
ＣｕＯ＋Ｈ２ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ） ２、Ｃａ（ＯＨ） ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ↓＋２ＮａＯＨ　 ②与
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 甲同学相比，乙同学的方案流程简单、易于操作、能耗小 　
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ＦｅＳＯ ＋Ｃｕ ＣａＣＯ ＋２Ｈ＋ Ｃａ２＋４ ４ ３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ、Ｃａ２
＋＋ＣＯ２－３ ＣａＣＯ３↓
　１３２

教材习题答案
１２．答案　 氯元素化合价降低，ＣｌＯ－为氧化剂；铁元素化合价升
第三节　氧化还原反应
高，Ｆｅ３＋为还原剂。
◆练习与应用
解析　 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ－→Ｃｌ－，氯元素的化合
ＭｎＯ
１．答案　 （１）２Ｈ２Ｏ
２
２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 价降低，发生还原反应，ＣｌＯ
－为氧化剂；Ｆｅ３＋→ＦｅＯ２－４ （ＦｅＯ２
－
△ ４
中
ＭｎＯ 铁元素的化合价为＋６ 价），铁元素的化合价升高，发生氧化
（２）２ＫＣｌＯ ２３ ２ＫＣｌ＋３Ｏ ３＋△ ２↑ 反应，Ｆｅ 为还原剂。
△ １３．答案　
（３）２ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑
从反应物、生成物的类别及反应前后物质种数来看，三个反应
都是分解反应；从元素化合价变化角度来看，三个反应都属于
氧化还原反应。
２．答案　 氧化　 还原
　 Ｈ Ｏ ，Ｈ Ｏ ； 在化学学习的初始阶段，我们学习的一些概念如氧化还原反解析 ２ 中的氢元素的化合价降低 ２ 做氧化剂 碳元素
的化合价升高，Ｃ 做还原剂。 应等，往往是不完善和不全面的，这些概念常有一定的适用
高温 范围。 因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概念，并注
３．答案　 ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ　 Ａｌ　 Ｆｅ２Ｏ３ 意它们的发展。
解析　 反应中 Ａｌ 的化合价从 ０ 价升高到＋３ 价，被氧化，为还 ◆复习与提高
原剂；Ｆｅ 的化合价从＋ ３ 价降低到 ０ 价，Ｆｅ２Ｏ３ 为氧化剂，被 １．答案　 （１）如下表
还原。
４．答案　 ①②③ Ａ 组 Ｂ 组 Ｃ 组 Ｄ 组
解析　 ①金属的冶炼过程中金属元素化合价发生变化，涉及 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸
氧化还原反应；②钢铁腐蚀过程中 Ｆｅ 元素化合价由 ０ 价变为 不属于该类 ＣＯ２ Ｃｕ Ｏ２ Ｈ２Ｏ
＋３ 价，涉及氧化还原反应；③食物腐败过程中发生了氧化还 别的物质
原反应；④钟乳石的形成过程中没有元素的化合价变化，不涉 （２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｃｕ２（ＯＨ） ２ＣＯ３
及氧化还原反应。 ２．答案　 还原性
５．答案　 ③　 ④　 ①② 解析　 Ｆｅ３＋ →Ｆｅ２＋，铁元素化合价降低，被还原，说明维生素
６．Ｃ　 Ｃ 项中反应是置换反应，为氧化还原反应；其他选项的反 Ｃ 被氧化，具有还原性。
应中无元素化合价变化。 ３．答案　 Ｃ　 Ｓ、ＫＮＯ３
７．Ｃ　 Ｂ　 Ａ、Ｄ 项无元素化合价的变化，为非氧化还原反应； 解析　 该反应中，Ｃ 元素的化合价升高，被氧化，Ｃ 做还原剂；
Ｂ 项，氢元素的化合价由＋ １ 价降低到 ０ 价，ＨＣｌ 做氧化剂； Ｓ 和 ＫＮＯ３中的 Ｓ、Ｎ 元素化合价降低，被还原，Ｓ 和 ＫＮＯ３ 做氧
Ｃ 项，部分氯元素的化合价由 － １ 价升高到 ０ 价，ＨＣｌ 做还 化剂。
原剂。 ４．答案　 Ｃｒ２Ｏ２
－
７ 　 Ｆｅ２
＋
８．Ｃ　 Ａ 项，无元素化合价的变化，不符合题意；Ｂ 项，Ｃｕ 的化合 解析　 Ｃｒ２Ｏ２
－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋６ 价，生成 Ｃｒ３
＋的过程中，发
价由 ０ 价升高到＋２ 价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实 生了还原反应，Ｃｒ ２－２Ｏ７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ２
＋ 被
现，不符合题意；Ｃ 项，Ｃｕ 的化合价由＋２ 价降低到 ０ 价，发生 氧化。
了还原反应，必须加入还原剂才能实现，符合题意；Ｄ 项，Ｃ 的 ５．答案　 （１）２Ｃ　 Ｚｎ　 ３　 （２）Ｃ　 ＺｎＣＯ３
化合价从＋２ 价升高到＋４ 价，发生了氧化反应，加入氧化剂才
解析　 ＺｎＣＯ３ 中的锌元素、碳元素的化合价均降低，ＺｎＣＯ３ 被
能实现，不符合题意。
还原；Ｃ 被氧化，做还原剂。 根据得失电子守恒和原子守恒可
９．Ｄ　 该反应的反应物中无单质，不是置换反应，Ａ 项错误；该反
配平反应的化学方程式。
应中 ＮａＨ 中的氢元素化合价由－１ 价升高到 ０ 价，水中的氢元
６．Ａ　 Ｂ 项中熟石灰是 Ｃａ（ＯＨ） ２ 的俗称，不是混合物；Ｃ 项中氯
素化合价由＋１ 价降低到 ０ 价，Ｂ、Ｃ 项错误，Ｄ 项正确。
化氢不是混合物；Ｄ 项中空气是混合物，胆矾是化合物。
１０．答案　 （１）氧化剂是 Ｏ２，还原剂是 Ｈ２。 ７．Ｂ　 稀硫酸和铁片反应，生成的是 ＦｅＳＯ ；硫酸铜能溶于水，应
（２）氧化剂是 Ｏ２，还原剂是 Ｐ。
４
２＋ ２－
（３） Ｈ ＳＯ ， Ｆｅ。 拆写成 Ｃｕ 和 ＳＯ４ ；硝酸银能溶于水，应拆写成 Ａｇ
＋和 ＮＯ－。
氧化剂是 ２ ４ 还原剂是
３
８．Ｃ　 Ｃａ２＋、Ｈ＋和 ＣＯ２－ ２＋ － ２＋ ２－（４）氧化剂和还原剂都是 ＨｇＯ。 ３ ，Ｍｇ 和 ＯＨ ，Ｂａ 和 ＳＯ４ 均不能在溶液
解析　 还原剂中所含元素的化合价升高，氧化剂中所含元素 中大量共存。
－
的化合价降低。 ９．Ｂ　 Ａ 项，Ｉ２→Ｉ 碘元素的化合价降低，加入氧化剂不能实现；
２＋ ３＋
１１．答案　 （１）氧化剂 　 （２）还原剂 　 （３）既是氧化剂，又是还 Ｂ 项，Ｆｅ →Ｆｅ 铁元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，正
确；Ｃ 项，ＨＣＯ－原剂 ３→ＣＯ２，各元素化合价不变，无需加入氧化剂即
解析　 （ １） 反应中氧元素的化合价降低，发生还原反应， 可实现；ＭｎＯ－４→ＭｎＯ２，锰元素化合价降低，可以是 ＫＭｎＯ４ 受
Ｈ２Ｏ２ 为氧化剂。 热分解，无需加入氧化剂即可实现。
（２）反应中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，Ｈ２Ｏ２ 为还 １０．Ｄ　 Ｆｅ 能从铜盐溶液中置换出 Ｃｕ，说明铁的金属活动性比铜
原剂。 的强，Ａ 项正确；该反应的离子方程式为 Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ Ｆｅ２＋ ＋
（３）Ｈ２Ｏ２ 中部分氧元素的化合价升高，部分氧元素化合价降 Ｃｕ，铁元素的化合价升高，Ｆｅ 被氧化，Ｂ、Ｃ 项正确；金属单质
低，Ｈ２Ｏ２ 既做氧化剂，又做还原剂。 不一定能与盐发生反应，如铜与氯化亚铁溶液就不反应。
　１３３

１１．答案　 反应①②③④是氧化还原反应，反应⑤⑥是非氧化还 ４．Ａ　 钠在空气中放置易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，Ａ 项
原反应。 正确；ＮａＯＨ 在空气中易潮解，会吸收 ＣＯ２ 而变质，ＮａＯＨ 与
＋ 点燃 ＣＯ２ 的反应为非氧化还原反应，Ｂ 项错误；ＮａＣｌ 在空气中不易反应①：Ｃ Ｏ２ ＣＯ２ 　 氧化剂：Ｏ２，还原剂：Ｃ
变质，Ｃ 项错误；碳酸钠在潮湿空气中会吸收水蒸气变为含结
反应②：２Ｃ＋
点燃
Ｏ２ ２ＣＯ　 氧化剂：Ｏ２，还原剂：Ｃ 晶水的碳酸钠晶体，为非氧化还原反应，Ｄ 项错误。
点燃
反应③：２ＣＯ＋Ｏ ２ＣＯ 　 氧化剂：Ｏ ，还原剂：ＣＯ ５．Ｃ　 碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，根据固体质２ ２ ２
高温 量减少 ｂ ｇ，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的
反应④：Ｃ＋ＣＯ２ ２ＣＯ　 氧化剂：ＣＯ２，还原剂：Ｃ 质量分数，Ａ 项不符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸
反应⑤：ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 反应，都生成氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的总质量、氯化钠的
反应⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 质量都已知，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｂ 项不符合题
１２．答案　 用稀硫酸即可将三种溶液鉴别出来：①Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ 意；溶液的质量为 ｂ ｇ，无法计算碳酸氢钠的质量，也就无法计
Ｎａ ＋ －２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ；②Ｈ２ＳＯ４ ＋ Ｎａ２ＣＯ３ 算碳酸钠的质量分数，Ｃ 项符合题意；混合物与稀硫酸充分反
Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ ↑，２Ｈ
＋ ＋ ＣＯ２－３ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ ↑； 应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 ｂ ｇ，即释放
③Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ） ２ ＢａＳＯ４ ↓＋２Ｈ２Ｏ，２Ｈ
＋ ＋ ＳＯ２－ ２＋ 出的 ＣＯ 的质量为 ｂ ｇ，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｄ 项４ ＋Ｂａ ＋ ２
２ＯＨ－ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。 不符合题意。
１３．答案 　 原白色粉末中肯定含有 ＣａＣｌ 、Ｋ ＣＯ ，可能含有 ６．答案　 （１）白色粉末　 （２）盐　 酸、某些碱或某些盐２ ２ ３
Ｂａ（ＮＯ ２＋ ２－ （３）３） ２。 有关 反 应 的 离 子 方 程 式： Ｃａ ＋ ＣＯ３
ＣａＣＯ ↓；Ｂａ２＋＋ＣＯ２－３ ３ ＢａＣＯ３↓（可能）；ＣａＣＯ３ ＋２Ｈ
＋ 结论或解释
实验步骤 实验现象
Ｃａ２＋ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑； ＢａＣＯ３ ＋ ２Ｈ
＋ Ｂａ２＋ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ ↑ （用离子方程式表示）２
（可能）；Ｃｌ－＋Ａｇ＋ ＡｇＣｌ↓。 ①向盛有 Ｎａ２ＣＯ３
产生白色
解析　 （１）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说 Ｃａ２＋ －溶液的试管中滴 ＋ＣＯ２３ ＣａＣＯ３↓
沉淀
明白色粉末中肯定含有 Ｋ２ＣＯ３，含有 Ｂａ（ＮＯ３） ２、ＣａＣｌ２ 中的 加澄清石灰水
至少一种。 （２）向（１）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉 ②向盛有 Ｎａ２ＣＯ３
淀消失，并有气泡产生，说明（１）中生成的沉淀是碳酸盐。 产生白色
溶液的试管中滴 Ｃａ２＋＋ＣＯ２－３ ＣａＣＯ３↓
（３）取少量（２）的溶液滴入 ＡｇＮＯ３ 溶液，有白色沉淀生成，说 沉淀加 ＣａＣｌ２ 溶液
明原白色粉末中肯定含有 ＣａＣｌ２。 综上所述，原白色粉末中
肯定含有 ＣａＣｌ 、Ｋ ＣＯ ，可能含有Ｂａ（ＮＯ ） 。 ③向盛有 Ｎａ２ＣＯ３ ② ＨＣＯ－ ＋２ ２ ３ ３ ２ ３ ＋ Ｈ ＣＯ２ ↑
溶液的试管中滴
＋Ｈ２Ｏ
加稀盐酸
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
（４）①根据碳酸钠所属的物质类别，结合同类物质的性质预测
第一节　钠及其化合物 碳酸钠的性质，然后用实验验证；运用了观察法、预测法、实验
◆练习与应用 验证法。 ②可以将固体加入带橡胶塞和导管的试管中，加热，
△ 将导气管插入澄清石灰水中，观察是否有沉淀产生，若有沉淀
１．答案　 加热　 ２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 产生，则固体为 ＮａＨＣＯ３，若无明显现象，则固体为 Ｎａ２ＣＯ３；也
解析　 利用碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的性
可以取少量固体溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，若立
质差异，可以除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠杂质。
即产生气体，则固体为 ＮａＨＣＯ３，若开始无气体产生，一段时间
２．答案　 （１）氧化物（或过氧化物）　 做焰色试验
后产生气体，则固体为 Ｎａ２ＣＯ３。
（２）淡黄　 过氧化钠与水反应生成氧气，并放出大量的热 解析　 （１）碳酸钠是白色粉末。
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｏ２ 　 做氧化剂和还原剂 　 （２）碳酸钠是盐，ＣＯ２－ 能够与 Ｃａ２＋、Ｂａ２＋３ 反应生成沉淀，能够与
４０１．２６３ ２ 盐酸反应生成 ＣＯ２ 和水，据此作出合理的推测。
解析　 （１）Ｎａ２Ｏ２ 是氧化物，其阳离子 Ｎａ
＋可利用焰色试验鉴 （３）澄清石灰水与 ＣａＣｌ 溶液中都含有 Ｃａ２＋，Ｃａ２＋与 ＣＯ２－２ ３ 反应
别，其焰色呈黄色。
生成 ＣａＣＯ３ 白色沉淀。 ＣＯ２
－
３ 与盐酸反应，先生成 ＨＣＯ
－
３，
（２）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）和过氧 ＨＣＯ－３ 继续结合 Ｈ
＋转化为 Ｈ２ＣＯ３，Ｈ２ＣＯ３ 不稳定，分解为 ＣＯ２
化钠与水、ＣＯ２ 反应的化学方程式进行分析。 和水。
（３）该潜水艇上 ５０ 人每天所需氧气的质量：０．８０ Ｌ×１．４２９ ｇ ／ Ｌ× （４）①根据题中探究过程，归纳该组同学所采取的思路和方
２４×６０×５０＝ ８２ ３１０．４ ｇ，设所需 Ｎａ２Ｏ２ 的质量为 ｘ，则： 法。 ②从 ＮａＨＣＯ３ 和 Ｎａ２ＣＯ３ 的热稳定性差异，以及 ＣＯ２
－
３ 、
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ ＨＣＯ－３ 与酸反应放出气体的速率不同的角度设计实验方案。
１５６ ｇ ３２ ｇ
ｘ ８２ ３１０．４ ｇ 第二节　氯及其化合物
ｘ＝ ４０１ ２６３．２ ｇ＝ ４０１．２６３ ２ ｋｇ。 ◆练习与应用
３．Ｂ　 钠原子的最外层只有一个电子，具有强还原性，钠燃烧时 １．Ｂ　 小苏打的化学式是 ＮａＨＣＯ３，Ｂ 项错误。
发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，Ａ、Ｃ、Ｄ 项正确，Ｂ 项 ２．Ｃ　 燃烧是发光、放热的化学变化，为氧化还原反应，Ａ、Ｂ、Ｄ
错误。 项正确；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２ 等能在氯气中燃烧，Ｃ 项错误。
　１３４

教材习题答案
３．Ｃ　 由题意知关闭 Ｂ 阀时不能漂白红布条。 ＮａＯＨ 溶液能吸 糖 ０．３９ ～ ０．６１ ｍｍｏｌ，换算成毫克相当于 ０．３９ ｍｍｏｌ× １８０ ｍｇ ／
收氯气，Ｃ 处红布条不褪色，②正确；浓硫酸会吸收氯气中的 ｍｍｏｌ～０．６１ ｍｍｏｌ×１８０ ｍｇ ／ ｍｍｏｌ，即 ７０．２ ｍｇ～１０９．８ ｍｇ。
水蒸气，干燥的氯气不能使红布条褪色，④正确。 ５．答案　 会造成所配溶液中溶质偏少，溶液浓度偏低。
４．答案　 （１）Ｃｌ ＋２ＯＨ－ Ｃｌ－２ ＋ＣｌＯ
－＋Ｈ２Ｏ　 次氯酸钠 ６．答案　 １４ ｍＬ
（２）取该漂白液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液　 解析　 根据稀释公式：ｃ（浓溶液）·Ｖ（浓溶液）＝ ｃ（稀溶液）·
Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓ Ｖ（稀溶液），可算出需要 １８ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｈ２ＳＯ４ 溶液的体积为
电解
５． 　 （１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ ↑＋Ｈ ↑　 ２５０ ｍＬ
×１．０ ｍｏｌ ／ Ｌ÷１８ ｍｏｌ ／ Ｌ≈１４ ｍＬ。
答案 ２ ２ ２ 产生苍白
７．答案　 ２２４ ∶ １４０ ∶ ３５ ∶ ２
色的火焰，盛 Ｃｌ２ 的集气瓶口有白雾产生 ＝
（２）２Ｃｌ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ） ２ ＋Ｈ２Ｏ　
解析　 ｎ ｍ ／ Ｍ，４ 种元素的物质的量之比 ｎ（Ｃａ） ∶ ｎ（Ｍｇ） ∶
既做氧化剂
０．８ ｇ ０．３ ｇ ０．２ ｇ
又做还原剂 ｎ（Ｃｕ） ∶ ｎ（Ｆｅ） ＝ ∶ ∶ ∶
４０ ｇ·ｍｏｌ－１ ２４ ｇ·ｍｏｌ－１ ６４ ｇ·ｍｏｌ－１
解析　 （１）由题图可知，电解 ＮａＣｌ 溶液生成 Ｃｌ２、Ｈ２ 和 ＮａＯＨ， ０．０１ ｇ
此过程中发生了氧化还原反应。 Ｈ２ 在 Ｃｌ２ 中燃烧时产生苍白 ＝ ２２４ ∶ １４０ ∶ ３５ ∶ ２。５６ ｇ·ｍｏｌ－１
色火焰，盛 Ｃｌ２ 的集气瓶口有白雾产生。 ８．答案　 （１）２．０×１０－４ ｍｏｌ ／ Ｌ　 （２）７．１×１０－５ ｍｏｌ
（２）Ｃｌ２ 与 Ｃａ（ＯＨ） ２ 的反应中，氯元素的化合价既升高，又降 解析　 （１）１ Ｌ 该饮用矿泉水中 Ｍｇ２＋的质量最多为 ４．８ ｍｇ，其
低，故氯气既是氧化剂，又是还原剂。
物质的量为 ２．０×１０－４ ｍｏｌ，因此 Ｍｇ２＋ 的物质的量浓度最大是
６．答案　 （１）氯气与水反应：Ｃｌ２ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，生成的 ２．０×１０－４ ｍｏｌ ／ Ｌ。
ＨＣｌＯ 具有强氧化性，能够杀菌、消毒。 （２）１ Ｌ 该饮用矿泉水中 ＳＯ２－４ 的质量最多为 １９．５ ｍｇ，其物质
（２）购买时应注意包装袋是否破损；保存时应注意密封、避光。
的量约为 ２．０３×１０－４ ｍｏｌ，该饮用矿泉水的净含量为 ３５０ ｍＬ，故
７．答案　 （１）１．４３ ｇ
ＳＯ２－４ 的物质的量最大约为 ２． ０３ × １０
－４ ｍｏｌ ／ Ｌ× ０． ３５ Ｌ≈７． １ ×
（２）因为收集氯气前需要排尽装置中的空气，实验结束时装置
１０－５ ｍｏｌ。
中还存留氯气，故实验过程中消耗的 ＭｎＯ２ 质量大于理论值。 ９．答案　 （１）０．２ ｍｏｌ　 （２）０．２ ｍｏｌ　 ０．４ ｍｏｌ
解析　 （１）４００ ｍＬ 氯气的质量：２．９１ ｇ ／ Ｌ×０．４ Ｌ ＝ １．１６４ ｇ。 设
解析　 ＣｕＣｌ２ 的质量 ｍ＝ ２７０ ｇ×１０％ ＝ ２７ ｇ，ＣｕＣｌ２ 的物质的量
所需 ＭｎＯ２ 的质量为 ｍ，则：
＝ ２７ ｇ△ ｎ ＝ ０． ２ ｍｏｌ， ｎ （ Ｃｕ２＋－１ ） ＝ ０． ２ ｍｏｌ， ｎ （ Ｃｌ
－ ） ＝
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓） ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ １３５ ｇ·ｍｏｌ
８７ ｇ ７１ ｇ ０．４ ｍｏｌ。
ｍ １．１６４ ｇ １０．略。
８７ ｇ ＝ ７１ ｇ ， ◆复习与提高
ｍ １．１６４ ｇ １．Ｂ　 氯化钠溶液中不含有氯分子，Ａ 项错误；氯水中含有氯分
ｍ≈１．４３ ｇ。 子和氯离子，Ｂ 项正确；漂白粉中无氯分子，Ｃ 项错误；液氯中
８．答案　 氯气可以用于自来水杀菌消毒，制作漂白粉；在有机化 不含 Ｃｌ－，Ｄ 项错误。
工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 ２．Ｂ　 氯气具有强氧化性，与金属铁反应生成 ＦｅＣｌ３，Ｂ 项错误。
重要原料。 同时，氯气又是一种有毒气体，在第一次世界大战 ３．Ｃ　 相同体积、相同物质的量浓度的酸，由 ｎ ＝ ｃ·Ｖ 可知溶质
期间，氯气被用来制作毒气弹。 由此可知化学是一把双刃剑， 的物质的量相等，Ｃ 项正确；溶质的摩尔质量不一定相等，故
科学地利用化学，才能使它更好地为人们服务。 溶质的质量和溶质的质量分数不一定相等，Ａ、Ｂ 项错误；酸的
第三节　物质的量 元数不一定相等，则氢离子的物质的量不一定相等，Ｄ 项
错误。
◆练习与应用
＋ ４．Ｃ　 未指明气体所处的温度和压强，２２．４ Ｌ Ｎ 的物质的量不１．Ｂ　 ０．５ ｍｏｌ Ｎａ２ＳＯ４ 中的 Ｎａ 的物质的量为 １ ｍｏｌ，数目约为
２
２３ 一定是 １ ｍｏｌ，Ａ 项错误；８０ ｇ 氢氧化钠溶解在 １ Ｌ 水中所得溶６．０２×１０ 。
液的体积不是 １ Ｌ，Ｂ 项错误；在相同状况下，ＮＨ３ 和 Ｏ２ 的体２．Ｂ　 设甲烷与氧气的质量分别为 １ ｇ 和 ４ ｇ，则二者的物质的量
积比与其分子数之比相同，Ｃ 项正确；标准状况下水不为气
１ ４
之比为 ∶ ＝ １ ∶ ２，体积比为 １ ∶ ２。
１６ ３２ 体，１ ｍｏｌ 水的体积不是 ２２．４ Ｌ，Ｄ 项错误。
５．答案　 Ｎａ ＣＯ 　 Ｃａ２＋＋ ２－３．Ｂ　 根据稀释公式：ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液） ＝ ｃ（ ）· ２ ３ ＣＯ３ ＣａＣＯ ↓浓溶液 ３
Ｖ（ ）， ＮａＯＨ 解析　 钠长期置于空气中，发生如下一系列的变化，最终转化浓溶液 可知稀释后溶液中 的物质的量浓度为
０．０３ ｍｏｌ ／ Ｌ。 为 Ｎａ２ＣＯ３：
Ｏ２ Ｈ２Ｏ ＣＯ４．答案　 （１）ｄ 风化Ｎａ → Ｎａ２Ｏ → ＮａＯＨ →
２ Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ → Ｎａ２ＣＯ３
（２）体检报告中葡萄糖、抗坏血酸、胆红素、尿胆原、酮体、空腹 氯化钙与碳酸钠反应生成 ＮａＣｌ 和 ＣａＣＯ ，离子方程式为Ｃａ２＋３ ＋
血糖、尿素氮、总胆固醇、甘油三酯等项目的指标是用物质的 ＣＯ２－３ ＣａＣＯ３↓。
量浓度表示的。 ６．答案　 （１）０．２５ ｍｏｌ　 ７ ｇ　 （２）５．６ Ｌ　 （３）２２ ∶ ２１
（３）血糖正常值范围是 ７０． ２ ～ １０９． ８ ｍｇ ／ ｄＬ，他（她） 的血糖 ５．６ Ｌ
。 解析　 （１）标准状况下，５．６ Ｌ ＣＯ 的物质的量为
＝
正常 ２２．４ Ｌ·ｍｏｌ－１
解析　 （１）表示葡萄糖指标的单位是 ｍｍｏｌ ／ Ｌ，它是物质的量 ０．２５ ｍｏｌ，质量为 ０．２５ ｍｏｌ×２８ ｇ·ｍｏｌ－１ ＝ ７ ｇ。
的单位。 １１ ｇ
（２）标准状况下，１１ ｇ ＣＯ 的体积为 × ２２． ４ Ｌ·
（３）人的血糖正常值在 ３．９ ～ ６．１ ｍｍｏｌ ／ Ｌ 之间，则 １ ｄＬ 中含血 ２ ４４ ｇ·ｍｏｌ－１
　１３５

ｍｏｌ－１ ＝ ５．６ Ｌ。 解析　 （１）氯水是氯气的水溶液，氯气与水发生反应：Ｃｌ２ ＋
（３）设 ＣＯ 和 ＣＯ２ 的质量均为 ｍ，二者所含原子个数之比为 Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，溶液呈酸性，同时还含有具有强氧化性
ｍ × ｍ２ ∶ ×３＝ ２２ ∶ ２１。 的 ＨＣｌＯ（具有漂白性）。 将氯水滴入含有酚酞的 ＮａＯＨ 溶液
２８ ｇ·ｍｏｌ－１ ４４ ｇ·ｍｏｌ－１ 中，ＨＣｌ 可以中和 ＮａＯＨ 使溶液碱性减弱而褪色，ＨＣｌＯ 也可
７．答案　 （ １） Ｈ　 Ｏ 　 Ｃｌ 　 （ ２） ＣＯ２－３ ＋ ２Ｈ
＋ ＣＯ２ ↑＋Ｈ２Ｏ　 能将酚酞氧化而使溶液褪色。
（３）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ （２）向褪色的溶液中加入 ＮａＯＨ 溶液至溶液呈碱性，若恢复
解析　 （１）①氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②Ｘ２Ｙ 在 红色，则说明是溶液碱性减弱导致溶液褪色，若不能恢复红
常温下为液体，Ｈ２Ｏ 在常温下为液体；③氯水具有漂白性。 则 色，则说明是酚酞被 ＨＣｌＯ 氧化导致溶液褪色。
Ｘ、Ｙ、Ｚ 分别是氢、氧、氯元素。 １２．答案　 （１）①②④③
（２）盐酸能够与碳酸钠反应生成 ＣＯ ：ＣＯ２－２ ３ ＋２Ｈ
＋ ＣＯ２↑＋ （２）ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋ Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ
＋ －
２Ｏ　 Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ
Ｈ２Ｏ。 （３） １００ ｍＬ 　 测定实验进行了 ４ 次，每次加入的盐酸是
（３）氯气与水反应的化学方程式为 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。 ２５．０ ｍＬ，四次使用的盐酸体积为 １００ ｍＬ，则应选择 １００ ｍＬ
８．答案　 （１）ＨＣｌ 中氯元素的化合价为－１ 价，ＮａＣｌＯ 中氯元素的 的容量瓶
化合价为＋１ 价，二者在酸性条件下反应生成氯气：ＣｌＯ－ ＋Ｃｌ－ ＋ （４）６０％
２Ｈ＋ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ 解析　 （１）为测定碳酸钙的含量，应先配制所需溶液，然后将
（２）生活中常见的消毒剂有 ８４ 消毒液等，常见的清洁剂有洁 研碎后的药片溶于水，再加入盐酸与碳酸钙发生反应，最后
厕剂等。 ８４ 消毒液使用注意事项： 用 ＮａＯＨ 中和过量的盐酸。 所以正确的操作顺序为①②
①８４ 消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴上手套，避免皮肤直 ④③。
接接触消毒液。 （２）碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写成化学式。
②８４ 消毒液应放在儿童接触不到的地方，避免被误服。 （３）进行了 ４ 次实验，每次加入的盐酸是 ２５．０ ｍＬ，４ 次使用
③蔬菜、水果等最好不要用 ８４ 消毒液消毒。 的盐酸体积为 １００ ｍＬ，则应选择 １００ ｍＬ 的容量瓶。
④８４ 消毒液具有挥发性，消毒后所有人员离开室内，关闭门 （４）４ 次实验的数据都很接近，均为有效数据，４ 次实验所消
窗，过 ２０ 分钟左右打开门窗，保持通风状态。 耗的 ＮａＯＨ 溶液体积的平均值为 １３ ｍＬ，则与碳酸钙反应的
洁厕剂使用注意事项： 盐酸的体积为 １２ ｍＬ，即与碳酸钙反应的 Ｈ＋ 的物质的量为
①洁厕剂主要是靠盐酸来达到去除尿碱的目的，而盐酸具有 ０．０１２ Ｌ×０．１ ｍｏｌ ／ Ｌ＝ １．２×１０－３ ｍｏｌ。 设药片中碳酸钙的质量
腐蚀性，所以使用洁厕剂时应避免皮肤直接接触洁厕剂。 不 为 ｍ，则：
慎将洁厕剂洒到皮肤上时，可用大量清水进行冲洗。 ＣａＣＯ ＋ ２＋３ 　 ＋　 ２Ｈ Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
②洁厕剂不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地 １００ ｇ ２ ｍｏｌ
面等。 ｍ １．２×１０－３ ｍｏｌ
③洁厕剂尽量不与其他洗涤用品同时使用。 １００ ｇ ∶ ｍ＝ ２ ｍｏｌ ∶ １．２×１０－３ ｍｏｌ
９．答案　 分别取少许两种固体于小试管中，然后分别向试管中
解得：ｍ＝ ０．０６ ｇ
滴加盐酸，产生气体的是碳酸钠；固体溶解、无明显现象的是
０．０６ ｇ
氯化钠。 该药品中碳酸钙的质量分数为 ×１００％ ＝ ６０％。０．１ ｇ
１０．答案　 （１）ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋ Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 点燃
（２） １３．答案　 Ｃ　 Ｎａ２ＣＯ３ 　 ４Ｎａ＋３ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ
解析　 由实验 ２ 中的现象可知，黑色和白色固体的成分分别
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
是 Ｃ 和 Ｎａ２ＣＯ３，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的
Ｂ 除去 ＣＯ２ 中混有的氯化氢
化学方程式。
Ｄ 氢氧化钠溶液 除去未反应的二氧化碳气体
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ 第三章　铁　金属材料
（４）氧气　 取出试管 Ｆ，将带火星的木条插入试管 Ｆ 中，木条
复燃，证明产生了氧气。 第一节　铁及其化合物
解析　 人呼出的气体中含有 ＣＯ２，利用题中装置证明 ＣＯ２ 能 ◆练习与应用
够与过氧化钠反应产生氧气，即可证明过氧化钠可在呼吸面 高温
具和潜水艇中做供氧剂。 Ａ 装置是 ＣＯ 的制取装置，发生反 １．答案　 ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｆｅ３Ｏ４ ＋４Ｈ２ 　 Ｈ２Ｏ　 ２Ｆｅ＋
点燃
３Ｃｌ２
２
应的离子方程式为 ＣａＣＯ ＋２Ｈ＋ Ｃａ２＋３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；Ｂ
２ＦｅＣｌ３ 　 Ｃｌ装 ２
置的作用是除去 ＣＯ 中混有的 ＨＣｌ；Ｃ 装置中过氧化钠与 解析　 Ｆｅ 与水蒸气的反应中，水中氢元素化合价由＋１ 价降低２
ＣＯ 反应；Ｄ 装置用 ＮａＯＨ 溶液吸收未反应的 ＣＯ ；试管 Ｆ 用 到 ０ 价，Ｈ２Ｏ 为氧化剂；Ｆｅ 与 Ｃｌ２ 的反应中，氯元素化合价由２ ２
于收集产生的氧气。 ０ 价降低到－１ 价，Ｃｌ２ 被还原。
３＋ ２＋ ２＋
１１．答案　 （１）①氯水中的 Ｈ＋ 与 ＮａＯＨ 反应使溶液碱性减弱导 ２．答案 　 （ １） Ｆｅ 　 ２Ｆｅ ＋ Ｆｅ ３Ｆｅ 　 （ ２） Ｃｌ２ 　 ２Ｆｅ ＋Ｃｌ２
３＋
致溶液褪色　 ②氯水中的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化 ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ
－ 　 （３）Ｆｅ　 Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ
而使溶液褪色 ３．Ｂ　 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 ＦｅＣｌ３，ＦｅＣｌ３ 中铁元
（２）向褪色的溶液中加入足量 ＮａＯＨ 溶液，若溶液恢复红色， 素为＋３ 价，Ｂ 项正确；Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋与铁反应生成 Ｆｅ２＋，Ａ、Ｃ、Ｄ
则①正确；若不恢复红色，则②正确。 项错误。
　１３６

教材习题答案
４．Ｄ　 Ａ 项，Ｆｅ 与盐酸反应生成 Ｆｅ２＋ 和 Ｈ２：Ｆｅ＋２Ｈ
＋ Ｆｅ２＋ ＋ ８．答案　 ＮａＯＨ 具有腐蚀性，且溶于水放出大量的热，ＮａＯＨ 和
Ｈ２↑；Ｂ 项，ＦｅＣｌ２ 和 ＦｅＣｌ３ 易溶于水且易电离，正确的离子方 铝粉发生反应产生大量的氢气，利用氢氧化钠的腐蚀性软化
程式为 ２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－；Ｃ 项，电荷不守恒，正确的 毛发等，利用产生的氢气的压强冲开堵塞物，从而达到疏通管２
离子方程式为 ２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋。 道的目的。
５．答案　 ９．答案 　 应考虑金属材料是否耐磨、耐腐蚀，原料是否易得等
因素。
序
号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 １０．答案　 ６．７２ Ｌ
① Ｆｅ２＋具有氧化性 解析　 ５．４ ｇ Ａｌ 的物质的量为 ０．２ ｍｏｌ，设生成气体的物质的
量为 ｘ。
向 ＦｅＣｌ２ 溶 滴 加 ＫＳＣＮ ２Ｆｅ２＋ ＋ Ｃｌ２ ２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑
液 中 先 加 溶液后无明
２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－
② ， ２ ３ＫＳＣＮ 溶液， 显 现 象 滴
Ｆｅ３＋ ＋ ３ＳＣＮ－
加氯水后溶 ０．２ ｍｏｌ ｘ再滴入几滴
Ｆｅ（ＳＣＮ） ＝
氯水 液变红 ３ ｘ ０．３ ｍｏｌ
０．３ ｍｏｌ 氢气在标准状况下的体积为 ６．７２ Ｌ。
２Ｆｅ３＋ ＋ Ｆｅ
③ １１．答案　 ５５％　 ２．１×１０６ ｔ
３Ｆｅ２＋
１６８
解析　 ①锌的金属性比铁强，能够从氯化亚铁溶液中置换出 解析　 矿石中铁的质量分数 ω＝ ×７６％×１００％≈５５％。２３２
铁，体现了 Ｆｅ２＋的氧化性。 设生铁的年产量为 ｘ。
②利用 ＫＳＣＮ 溶液检验滴加氯水后的 ＦｅＣｌ２ 溶液中是否存在 ＋ 高温Ｆｅ３Ｏ４ 　 　 ４ＣＯ ３Ｆｅ　 ＋　 ４ＣＯ２
Ｆｅ３＋，以验证 Ｆｅ２＋的还原性。 ２３２ 　 　 　 　 　 ３×５６
③Ｆｅ３＋能够与铁反应生成 Ｆｅ２＋：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋。 １０ ０００ ｔ×７６％×３６０ ９６％ｘ
６．答案　 （１）ＦｅＣｌ２ 　 ＫＣｌ ２３２ １６８
（２）４Ｆｅ（ＯＨ） ＝２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ） ３ １０ ０００ ｔ×７６％×３６０ ９６％ｘ
（３）２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ ３Ｆｅ２＋ 解得 ｘ≈２．１×１０６ ｔ。
解析　 焰色试验呈紫色说明溶液中存在 Ｋ＋；白色沉淀在空气 ◆复习与提高
中转化为红褐色沉淀，为 Ｆｅ （ ＯＨ） ２ 到 Ｆｅ （ ＯＨ） ３ 的转化； １．答案　 Ｆｅ＋２Ｈ＋ Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑
Ｆｅ（ＯＨ） ３ 沉淀与盐酸反应生成 ＦｅＣｌ３ 溶液（Ｇ 溶液）。 结合转 ２．答案　 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 　 Ｆｅ２Ｏ３
化关系可知，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ 分别为 Ｆｅ、ＦｅＣｌ２、ＫＯＨ、 ３．答案　 Ｆｅ２＋
ＫＣｌ、Ｆｅ（ＯＨ） ２、Ｆｅ（ＯＨ） ３、ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。 解析　 充分反应后溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引，说明
铁粉过量，则 Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋均已完全反应，此时溶液中存在较
第二节　金属材料
多的阳离子是 Ｆｅ２＋。
◆练习与应用 ４．答案　 铁粉　 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋ ３Ｆｅ２＋
１．答案　 钢　 碳素钢　 合金钢　 Ｃｒ、Ｎｉ
解析　 为防止 ＦｅＳＯ４ 溶液变质，可加入少量铁粉，铁粉可与被
２．答案　 酸　 碱　 两性
氧化生成的 Ｆｅ３＋反应生成 Ｆｅ２＋。
３．答案　 （１）ＣＯ２ 与 ＮａＯＨ 溶液发生反应，易拉罐中气体压强减 ５．答案　 ２ ∶ ３
小，易拉罐变瘪　 ＣＯ２＋２ＯＨ
－ ＣＯ２－３ ＋Ｈ２Ｏ　 （２）Ａｌ 与 ＮａＯＨ 解析　 铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋ ３Ｆｅ２＋，
溶液反应生成氢气，易拉罐中气体压强增大，易拉罐又鼓起来 假设生成的 Ｆｅ２＋为 ３ ｍｏｌ，溶液中 Ｆｅ２＋和 Ｆｅ３＋的物质的量浓度
　 ２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ Ｏ ２ＡｌＯ－２ ２＋３Ｈ２↑ 相等，则参与反应的 Ｆｅ３＋为 ２ ｍｏｌ，未参与反应的 Ｆｅ３＋为 ３ ｍｏｌ，
解析　 往盛有 ＣＯ２ 的易拉罐中加入足量浓 ＮａＯＨ 溶液后，ＣＯ２ 二者物质的量之比为 ２ ∶ ３。
与浓 ＮａＯＨ 溶液发生反应，易拉罐中气体压强减小，易拉罐变 ６．Ｂ　 检验某溶液中是否含有 Ｆｅ３＋，加入 ＫＳＣＮ 溶液即可，若溶
瘪；ＣＯ２ 反应完后，浓 ＮａＯＨ 溶液与铝质易拉罐表面的氧化铝 液变为红色则说明含有 Ｆｅ３＋。
发生反应，最后 Ａｌ 与浓 ＮａＯＨ 溶液发生反应生成氢气，易拉罐 ７．Ｃ　 铁片加入稀硫酸中有气体放出，Ａ 项错误；铁片加入硫酸
内气体压强增大，因此易拉罐又鼓起来。 铜溶液中，溶液质量减小，Ｂ 项错误；铁片加入硫酸铁溶液中，
４．Ｄ　 合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，Ａ 项错误；青铜 溶液质量增加，且没有气体放出，Ｃ 项正确；铁片加入硝酸银
是我国使用最早的合金，Ｂ 项错误；生铁的含碳量为 ２％ ～ 溶液中，溶液质量减小，Ｄ 项错误。
４．３％，Ｃ 项错误；稀土金属可用于生产合金，Ｄ 项正确。 ８．Ｄ　 氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，Ａ 项错误；
５．Ｄ　 铝的化学性质活泼，可以与酸、强碱反应，常温下在空气中 Ｂ 项、Ｃ 项离子方程式电荷不守恒，错误。
容易被氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化铝保护膜。 ９．Ａ　 Ａ 项，滴加 ＫＳＣＮ 溶液，溶液变红，则溶液中存在 Ｆｅ３＋，说
６．Ａ　 根据 Ａｌ 与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知， 明铁粉已变质，正确；Ｂ 项，若铁粉未完全变质，溶于稀盐酸时
等质量的铝完全反应放出的氢气的物质的量相等，在同温同 铁粉将生成的 Ｆｅ３＋ 还原，滴加 ＫＳＣＮ 溶液，溶液也不变红，错
压下体积之比为 １ ∶ １。 误；Ｃ 项，先加氯水再加 ＫＳＣＮ 溶液，溶液变红说明溶液中存在
７．答案　 钢铁冶炼技术成熟，钢铁产量大，易于加工，故大量应 Ｆｅ３＋，但不能确定铁粉是否变质，错误；Ｄ 项，若铁粉未完全变
用于生活中；铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，加工方便，广泛用 质，溶于稀盐酸时铁粉将生成的 Ｆｅ３＋还原，滴加 ＫＳＣＮ 溶液，溶
于门窗框等。 液也不变红，再滴加氯水，溶液变红，错误。
　１３７

１０．答案　 （１）Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋ ３Ｆｅ２＋　 （２）将氯化铁溶于蒸馏水配 其非金属性在该族元素中最弱，Ｃ 项正确；中子数为 １７６ 的
成溶液，向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至不再有红褐色沉 Ｔｓ，其核素符号为２９３１１７Ｔｓ。
淀生成，过滤、洗涤、干燥，将沉淀放在坩埚中灼烧。 有关反
应的化学方程式为 ＦｅＣｌ３ ＋３ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ） ３↓＋３ＮａＣｌ、 ５．答案　 （１）
△
２Ｆｅ（ＯＨ） ３ Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。 （２）２Ｎａ＋２Ｈ Ｏ ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ ↑
１１．答案　 （１）①Ｆｅ、Ｃｕ　 ②ＦｅＳＯ４ 　 ③Ｃｕ　 ④ＦｅＳＯ 　 ⑤

４　 过量
２ ２
（３）Ｃｌ ＋Ｈ Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
Ｆｅ　 ⑥过滤　 ⑦过量 Ｈ２ＳＯ４ 　 ⑧
２ ２ 过滤
（２）ＫＳＣＮ （４）ＣＨ 　 ＮＨ 　 Ｈ Ｏ溶液、新制氯水 　 无明显现象、溶液变为红色 　 ４ ３ ２
２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－ 解析　 由题表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周２
（３） ， 期元素，其中③为氧元素。 据此可以推出①～⑥分别是碳元先产生白色沉淀 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 　
ＦｅＳＯ ＋２ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ） ↓＋Ｎａ ＳＯ 、４Ｆｅ（ＯＨ） ＋Ｏ ＋ 素、氮元素、氧元素、钠元素、镁元素、氯元素。４ ２ ２ ４ ２ ２
２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）
６．答案　
３
解析　 实验的目的是从含 ＦｅＳＯ４ 和 Ｃｕ２
＋的废水中获得 ＦｅＳＯ 元素名称 金 银 铜 铁 锌 钛４
和金属铜，故先加入过量铁粉置换出金属铜，过滤，然后用过 周期 第六周期 第五周期 第四周期 第四周期 第四周期 第四周期
量稀硫酸溶解滤渣，过滤，合并两滤液，将滤液蒸发浓缩、冷 族 第ⅠＢ 族 第ⅠＢ 族 第ⅠＢ 族 第Ⅷ族 第ⅡＢ 族 第ⅣＢ 族
却结晶得到 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ。 核电荷数 ７９ ４７ ２９ ２６ ３０ ２２
１２．答案　 人体需要正二价的铁元素，容易被人体吸收的是含 ７．答案　 元素周期表由若干个方格组成，从中可以了解元素的
Ｆｅ２＋的物质中的铁元素。 适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的 名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等多种信息。 如
物质有血红素铁，主要存在于动物性产品中，比非血红素铁 下图：
吸收好得多。
１３．答案　 （１）用足量铁粉与稀硫酸反应；（２）用足量铁粉与硫
酸铁溶液反应；（３）用氧化亚铁与稀硫酸反应；（４）用氢氧化
亚铁与稀硫酸反应。
１４．答案　 （１）５２．９％　 （２）１ ∶ １
另外，在元素周期表中，还用不同颜色来表示金属元素、非金
解析　 Ｍｇ、Ａｌ 与过量盐酸反应的化学方程式分别为：Ｍｇ＋
２ＨＣｌ ＭｇＣｌ ＋Ｈ 属元素。２ ２ ↑、２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３ ＋３Ｈ２ ↑。 设
５．１ ｇ Ｍｇ ｘ ｍｏｌ，Ａｌ ８．答案　 食盐、食用小苏打、酱油等含有钠元素，食盐和酱油是该合金中 的物质的量为 的物质的量为
ｙ ｍｏｌ，根据反应的化学方程式以及生成标准状况下 ５．６ Ｌ Ｈ 调味剂，食用小苏打可用作膨松剂。 牙膏中含有钙元素，其中２
可知：２４ｘ＋２７ｙ＝ ５．１、２２．４ｘ＋３３．６ｙ ＝ ５．６，解得：ｘ ＝ ０．１，ｙ ＝ ０．１。 的碳酸钙是摩擦剂。
（１）合金中铝的质量分数为 ２． ７ ｇ÷ ５． １ ｇ × １００％≈５２． ９％。 第二节　元素周期律
（２）该合金中铝和镁的物质的量之比为 １ ∶ １。 ◆练习与应用
１５．答案　 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ １．答案　 减小　 减弱　 增强　 Ｎａ　 Ａｌ　 Ｃｌ
解析　 假设 ＣｕＳＯ４ 溶液和 Ｆｅ２（ＳＯ４） ３ 溶液的体积均为 １ Ｌ， 解析　 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属
混合后溶液体积为 ２ Ｌ，根据反应的化学方程式：Ｆｅ ＋Ｃｕ２＋ 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 第三周期元素中，Ｎａ 的金
Ｆｅ２＋＋Ｃｕ、Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋ ３Ｆｅ２＋ 可知，最终生成的 Ｆｅ２＋ 的 属性最强，Ｃｌ 的非金属性最强；Ａｌ（ＯＨ） ３ 具有两性。
物质的量为 ４ ｍｏｌ，其物质的量浓度为 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ。 ２．答案　 （１）７　 Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ　 （２）Ｎａ　 （３）Ｎ　 Ｓｉ
（４）Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２
第四章　物质结构　元素周期律 ３．Ｂ　 位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制
造半导体材料。
第一节　原子结构与元素周期表 ４．答案　 （１）金属性：Ｎａ＜Ｋ　 （２）非金属性：Ｐ＜Ｃｌ　 （３）非金属
◆练习与应用 性：Ｓ＜Ｃｌ　 （４）非金属性：Ｏ＞Ｓ
１．答案　 （１） ６３Ｌｉ　 ７３Ｌｉ　 （２） １４６Ｃ　 １４Ｎ　 （３） ２３Ｎａ　 ２４７ １１ １２Ｍｇ 解析　 根据同主族元素和同周期元素性质的递变性来比较元
解析　 （１） ６Ｌｉ 和７３ ３Ｌｉ 互为同位素。 素的金属性与非金属性的强弱。
（２）质量数相同的是１４Ｃ 和１４６ ７Ｎ。 ５．答案　 （１）酸性：Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３ 　 （２）碱性：ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ） ２ 　
（３） ２３１１Ｎａ 的中子数为 ２３－１１＝ １２，２４１２Ｍｇ 的中子数为 ２４－１２ ＝ １２， （３）碱性：Ａｌ（ＯＨ） ３＜Ｍｇ（ＯＨ） ２
二者中子数相同。 解析　 （１）Ｎ、Ｐ 位于同一主族，Ｎ 在 Ｐ 的上方，非金属性 Ｎ＞Ｐ，
２．Ｂ　 １４６Ｃ 的中子数为 １４－６＝ ８。 故酸性 Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３。
３．Ｃ　 由 Ｆ 到 Ｉ，电子层数由 ２ 到 ５，电子层数逐渐增多，元素非 （２）Ｋ 在元素周期表中位于 Ｍｇ 的左下方，金属性 Ｋ＞Ｍｇ，故碱
金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐 性 ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ） ２。
渐减弱，单质的颜色逐渐加深，Ａ、Ｂ、Ｄ 项正确，Ｃ 项错误。 （３）Ｍｇ 和 Ａｌ 位于同一周期，Ｍｇ 在 Ａｌ 的左侧，金属性 Ａｌ＜Ｍｇ，
４．Ｄ　 第 １１７ 号元素在第 １１８ 号元素的左侧，故为第七周期第 碱性 Ａｌ（ＯＨ） ３＜Ｍｇ（ＯＨ） ２。
ⅦＡ 族的元素，Ａ 项正确；同位素的原子序数相同，即质子数 ６．答案　 （Ｏｇ）位于第七周期 ０ 族，与 Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ 等具有相似
和电子数相同，Ｂ 项正确；Ｔｓ 是第ⅦＡ 族的最后一种元素，故 的性质。
　１３８

教材习题答案
解析　 根据 Ｏｇ 的原子序数为 １１８ 可知，其位于第七周期０ 族； 等物质的量的 Ｏ２ 和 Ｏ３ 分子数虽然相同，但原子个数比为
同族元素具有相似的性质，故 Ｏｇ 与 Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ 等具有相似的 ２ ∶ ３，因此质子数之比为（２×８） ∶ （３×８）＝ ２ ∶ ３。
性质。 ３．Ａ　 ＡＺＸ 中，Ｚ 表示质子数，Ａ 表示质量数，Ａ－Ｚ 为中子数，Ｚ 相
７．略。 同的原子，电子数一定相同；若 Ｚ 相同，Ａ 不相同，则互为同
８．略。 位素。
４．Ａ　 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性
第三节　化学键 越强，Ａ 项符合题意。
◆练习与应用 ５．答案　 （１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ 依次为 Ｎａ、Ｏ２、Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎａ２Ｏ２、
·· ·· ··
１．答案　 ①Ｋ＋［··Ｃｌ
· －
·］ 　 ②［
·
·Ｃｌ
· －
·］ Ｍｇ
２＋［·Ｃｌ· － ＨＣｌ、Ｎａ· ·］ ２
ＣＯ３。
·· ·· ·· △
Ｈ （２）２Ｎａ＋Ｏ２ Ｎａ２Ｏ２ 　 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
······
２－ ＋
③ ·
·· ··
·Ｃｌ·Ｃｌ·　 ④
·
·Ｎ Ｎ
·　 ⑤Ｈ· ·· ·Ｏ·Ｈ　 ⑥Ｈ
· · （３）ＣＯ３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
·· ·· ·· ·
Ｃ
···
Ｈ
６．答案　 （１）１　 （２）钾的熔点高　 （３）铯开始沉于水面下，发生
Ｈ
２．Ｃ　 ＮａＯＨ ；ＮａＣｌ 剧烈反应，甚至会发生剧烈爆炸　 （４）铯的金属性比钾强；铯中含有离子键和极性共价键 中只含有离子
；Ｈ ；Ｈ Ｓ 。 的原子半径比钾大，失电子能力比钾强，故金属性比钾强 　键 ２ 中只含有非极性共价键 ２ 中只含有极性共价键
３．Ｄ　 ， （５）在实验室可以将铯保存在煤油中　 （６）硝酸铯是离子化单质碘中只含有非极性共价键 氯化镁和溴化钾中只含有
合物
离子键。
解析　 铯（Ｃｓ）位于周期表的第 ６ 周期、第ⅠＡ 族。 可以根据
４．Ｄ　 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，可以使离子相
同周期元素的相似性和递变性推测铯的相关性质。
结合，也可以使原子相结合，Ａ、Ｂ 项正确；化学反应的过程本
７．答案　 （１）
质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，Ｃ 项正确；非极
单质 氢化物
性键属于化学键，Ｄ 项错误。 氧化 氧化物的元素 元素 核电 原子结构 稳定性
熔点 沸点 密度 化合 物化 水化物的·· 名称 符号 荷数 示意图 化学式 变化
５． 　 ， Ｈ ·Ｃｌ·； ℃ ℃ （ｇ·ｃｍ
－３）
答案 共价键是原子之间通过共用电子对形成的 如 条件 学式 化学式· 规律···
离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，如 ＮａＣｌ 中存在 Ｎａ＋ 氧 Ｏ ８ －２１８．８ －１８３ １．４３ Ｈ２Ｏ 点燃 — —
和 Ｃｌ－之间的静电作用。
６．答案　 稀有气体原子都达到了 ８ 电子稳定结构（Ｈｅ 原子为 ２ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ３
硫 Ｓ １６ １１２．８ ４４４．６ ２．０７ Ｈ２Ｓ 加热
电子稳定结构），故不能形成双原子分子。 稳定 ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４
性
逐
７．答案　 （１） 渐减
弱 ＳｅＯ２ Ｈ２ＳｅＯ３Ｈ Ｓｅ ↓
··· ·· ··
硒 Ｓｅ ３４ ２１７ ６８４．９ ４．８１ ２ 加热
· · ＳｅＯ３ Ｈ２ＳｅＯ４（２）２ ·Ｂｒ· → ·Ｂｒ
·
·Ｂｒ
·
·· ·· ···
８．答案　 ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ２ 的原子之间是以极性键结合的，Ｆ 和 不直接
ＴｅＯ２ Ｈ２ＴｅＯ３
２ 碲 Ｔｅ ５２ ４５２ １ ３９０ ６．２５ Ｈ２Ｔｅ
化合 ＴｅＯ３ Ｈ２ＴｅＯ４
Ｏ２ 的原子之间是以非极性键结合的。
９．答案　 （ １） ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、Ｈ２、Ｃｌ２、ＣＨ４ 中只有共价键；ＮａＦ、 （２）氧、硫、硒、碲的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
ＭｇＣｌ２、ＣａＯ 中只有离子键；ＮａＯＨ 中既含有离子键，又含有共 （３）非金属性强弱的比较可以从以下几方面进行：
价键。 ①与 Ｈ２ 化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性；
（２）离子化合物：ＮａＯＨ、ＮａＦ、ＭｇＣｌ２、ＣａＯ； ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；
共价化合物：ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＨ４。 ③单质间的相互置换。
解析　 （１）根据元素是非金属元素还是金属元素，结合元素的 解析　 氧族元素主要是非金属元素，其性质对比可借助卤素
存在形式，确定化学键类型。 性质的比较进行分析。
（２）题给化合物中，含有金属元素的是离子化合物，不含金属 ８．答案　 元素周期表应还能拓展，如果发现 １１９ 号元素，１１９ 号
元素的是共价化合物。 元素应在元素周期表的第 ８ 周期、第ⅠＡ 族，它将是活泼性最
◆复习与提高 强的碱金属，具有与碱金属相似的性质。 元素周期表的发展
１．答案　 （１） Ｎａ 　 Ｋ 　 Ｍｇ 　 Ａｌ 　 Ｃ 　 Ｏ 　 Ｃｌ 　 Ｂｒ 　 Ａｒ 　 Ａｒ 　 史说明，元素周期表的发展也是一个“量变引起质变”的过程，
（２）Ａｌ（ＯＨ） ３＋ ＯＨ
－ ＡｌＯ－２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 　 （ ３） Ｋ ＞ Ｎａ ＞ Ｍｇ 　 随着研究的深入和高科技的应用，元素周期表将会不断完善。２＋
（４）Ｈ２Ｏ　 ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ ２ＫＯＨ＋Ｈ２↑　 ＞　 （５）ＮａＢｒ　 黄
９．答案　 （１）牛奶中的钙是以 Ｃａ 的形式存在的。
解析　 （１）根据元素周期表中元素的位置，可推断出 Ａ～ Ｒ 九 （２）钙是第 ４ 周期第ⅡＡ 族元素，原子序数为 ２０，元素符号为
种元素分别为 Ｎａ、Ｋ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ａｒ。 （２）Ａｌ（ＯＨ） ３是
Ｃａ，相 对 原 子 质 量 为 ４０． ０８。 钙 原 子 的 结 构 示 意 图
两性氢氧化物，能够溶于 ＮａＯＨ 溶液：Ａｌ （ ＯＨ） ＋ＯＨ－３
为 。
ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏ。 （３）根据 Ｎａ、Ｍｇ、Ｋ 在元素周期表中的位置关系
及原子半径递变规律可知原子半径：Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ。 （４）氧的简
（３）略。
单氢化物为 Ｈ２Ｏ，Ｋ 与水在常温下剧烈反应，生成 ＫＯＨ，溶液 （４）将形状、大小相同的镁、钙分别放入蒸馏水中，观察实验现象。
呈碱性。 （５）含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色。 （５）钙的化学性质活泼，容易与牛奶中的水反应失去电子形
２．Ｃ　 Ｏ２ 和 Ｏ３ 是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形 成 Ｃａ２＋。
体，二者是不同的物质，二者的相互转化是化学变化。 Ｄ 项，
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