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教材习题答案
教材习题答案
第一章化学反应的热效应
硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为S(s)+0,(g)》
=S0,(g）△H=-296kJ/mol。
第一节反应热
2.答案
H,(g)+20(8)一H,0(g)
△H=-241.8kJ/mol
◆练习与应用
△H=-285.792kJ/mol
1.答案
(1)Cu(s）+20,(g)—
Cu0 (s)
△H=
解析氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反
-157.3 kJ/mol
应的热化学方程式为H,(g)+)0,(g)三H,0(g)4HE
(2)C,H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0(1)
△H=
-241.8kJ/mol;1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g
-1411.0kJ/mol
水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ,故反
(3)C(s)+H,0(g)—C0(g)+H,(g)△H=+131.5k/mol
解折(1)1mma()能与)ml0,(g)反应放出157.3J
应H,(g)+702(g)一H,0(1)的反应热△H=
-(241.8kJ/mol+43.992kJ/mol)=-285.792kJ/mole
热量，则其热化学方程式为Cu(s)+20.(g)一C0(g)
3答案(1)C,H(g)+0,(g)一4C0,(g)+5H,0D
△H=-157.3k/mol
△H=-2900kJ/mol
(2)1molC,H,(g)与适量0，(g)反应生成C0,(g)和H,0(1),
(2)2680kJ
放出1411.0kJ热量，即C,H(g)+30,(g)一2C02(g)+
解析(1)当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时
2H20(1)△H=-1411.0kJ/mol。
放出的热量为5×10kJ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量为
(3)1molC(s)与适量的H,0(g)反应生成C0(g)和H,(g),
吸收131.5kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出
5×10J×58gmal
1×10g
=2900k/mol,热化学方程式为
热化学方程式为C(s)+H,0(g)一C0(g)+H,(g)△H=
13
+131.5kJ/mol。
①C,Hn(g)+20,(g)一4C0,(g)+5H,0(I)△H=
2.答案N,(g)+0,(g)—2N0(g)△H=+180k/mol
-2900kJ/mal。
解析反应N2(g）+02(g)一2N0(g)的焓变△H=
(2)由1mol液态水汽化时需要吸收44k』热量，可得
946 kJ/mol+498 kJ/mol-2x632 kJ/mol =+180 kJ/mol
2H,0(1)=H,0(g)△H=+44kJ/mol,根据盖斯定律，由
3.答案H(g)+0(g)一L00）41=-258Wmr
①+②x5可得CHn(g)+，30,(g)—4C0,(g)+5H,0(g
解析H2在1molO2中完全燃烧生成2ml液态水，放出
△H=-2900kJ/mol+5×44kJ/mol=-2680kJ/mol.则1mol丁
571.6kJ的热量，则1molH,在氧气中完全燃烧放出的热量为
烷完全燃烧生成C0,和水蒸气时放出的热量为2680kJ。
2×571.6=285.8,因此H,燃烧热的热化学方程式为
4.答案2N,H,(g)+2N0,(g)—3N2(g)+4H,0(g)△H=
-1310.4kJ/mol
H(g)+20.(g)一H,0(0）4H=-2858u·mr'
解析①N,(g)+20,(g)2N0,(g)△H,=+66.4kJ/mol
②N,H,(g)+0,(g)一N,(g)+2H,0(g)△H2=-622kJ/mol
4.答案不正确；因为两反应中参加反应的C0(g)的物质的量
根据盖斯定律，由②×2-①得到肼与N0,反应的热化学方程
不同，所以△H不同。
式：2N2H4(g)+2N02(g)—3N2(g)+4H0(g)△H=
5.答案(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧的产物是水，对环境
-1310.4kJ/mol。
无污染，由水可制得氢气，原料来源丰富。
5.答案CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0(1)△H=
(2)1gH,完全燃烧放出的热量是142.9k;1gC0完全燃烧
-890.3 kJ/mol
放出的热量是10.1kJ:1gCH,完全燃烧放出的热量是
解析已知①C02(g)+4H,(g)一CH4(g)+2H,0(1)
55.6kJ。氢气作为能源的优点：热值高
△H=-252.9kJ/mol
(3)应解决的问题：一是降低制取氢气的成本；二是安全、大量
②2H20(1)—2H,(g)+02(g)△H2=+571.6kJ/mol
地储存和运榆氢气。电解水、利用太阳能分解水，甲烷等烃与
根据盖斯定律，由-①-②×2得到CH,(g）+202(g）一
水蒸气反应、焦炭与水蒸气反应等都可以制取氢气，其中最适
C0(g)+2H,0(1)
△H=252.9kJ/mol-2×571.6kJ/mol=
合将来大规模制取氢气的方法是利用太阳能分解水。利用热
-890.3kJ/mol。
能、电能制取氢气都是以有限的能源制取新的能源，而太阳能
6.答案C0(g)+H0(g)—C02(g)+H2(g)△H=
是取之不尽的。
-41.2 kJ/mol
解析已知：
第二节反应热的计算
◆练习与应用
①C(s)+20,(g)—c0(g)△H,=-110.5k/ml
1.答案S(s)+0,(g)—S0,(g)△H=-296kJ/mol
解析因为4g硫粉在0，中完全燃烧生成二氧化硫气体，放
②H(g)+20,(g)一H.0(g）A=-241.8/ml
出37k的热量，所以32g硫粉在0，中完全燃烧生成二氧化
③C(s)+0,(g)=C0,(g）△H3=-393.5kJ/mol

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