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教材习题答案
专题 1　物质的分类及计量 ５.答案　 ４.４８ Ｌ　 １.２０４×１０
２３
ｍ(Ｎ２)＝ ＝ ５.６ ｇ解析　 ｎ(Ｎ２) －１ ＝ ０.２ ｍｏｌ
第一单元　物质及其反应的分类 Ｍ(Ｎ２) ２８ ｇ ｍｏｌ
Ｖ(Ｎ )＝ ０.２ ｍｏｌ×２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１１.答案 　 ＳＯ 属于酸性氧化物 Ｎａ Ｏ 属于碱性氧化物 ＳＯ ＋ ２ ＝ ４.４８ Ｌ ２ ２ ２
２ＮａＯＨ Ｎａ ＳＯ ＋Ｈ Ｏ、Ｎａ Ｏ＋Ｈ ＳＯ Ｎａ ＳＯ ＋Ｈ Ｏ Ｎ(Ｎ２)＝ ０.２ ｍｏｌ×６.０２×１０
２３ ｍｏｌ－１ ＝ １.２０４×１０２３
２ ３ ２ ２ ２ ４ ２ ４ ２
２.答案　 (１)Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ
(２)ＢａＣＯ ＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ ＋ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ ６.答案　 １３５ ｇ ｍｏｌ
－１ 　 ６４
３ ２ ２ ２
(３)Ｈ ＳＯ ＋Ｂａ(ＯＨ) ＢａＳＯ ↓＋２Ｈ Ｏ １ ｍ(ＭＣｌ )２ ４ ２ ４ ２ 解析　 ｎ(ＭＣｌ２)＝ ｎ(Ｃｌ
－)＝ ０.３ ｍｏｌ 则 Ｍ(ＭＣｌ ２２)＝ ＝
３. ２ ｎ(ＭＣｌ )答案　 不同意 化合反应不一定为氧化还原反应 有单质参 ２
４０.５ ｇ
加的化合反应一定为氧化还原反应 分解反应不一定为氧化 ＝１３５ ｇ ｍｏｌ－１ 金属 Ｍ 的相对原子质量＝１３５－３５.５×２＝６４
０.３ ｍｏｌ
还原反应 有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应 置换
７.答案　 (１)３.０１×１０２３
反应为氧化还原反应 复分解反应为非氧化还原反应
(２)３６ ｇ
４.答案　 (１)ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ(ＯＨ) ２ (３)２ ∶ １
(２)Ａｌ(ＯＨ) ３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ (４)２
(３)Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ 解析　 ( ３) 设 ＣＯ 和 ＣＯ２ 的物质的量分别为 ｘ、 ｙ 则 ｘ ＋ ｙ ＝
△
(４)ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮＨ３↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ６.７２ Ｌ ２８ｘ＋４４ｙ＝ １０ ｇ 解得 ｘ＝ ０.２ ｍｏｌ ｙ＝ ０.１ ｍｏｌ
点燃 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ
－１
(５)ＣＨ４＋２Ｏ２ ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ９.２ ｇ
(１)　 (４) 　 (３) 　 (２) 　 (３)(５) (４)ｎ(ＮＯｘ)＝ ｎ(Ｎ) ＝ ０.２ ｍｏｌ 则 Ｍ(ＮＯｘ ) ＝ ＝ ４６ ｇ ０.２ ｍｏｌ
高温 ｍｏｌ－１５.答案　 ①ＣａＣＯ ＣａＯ＋ＣＯ ↑ ｘ＝ ２ ３ ２
②ＣａＯ＋Ｈ Ｏ Ｃａ(ＯＨ) ８.答案　 (１)ｃ<ａ<ｂ２ ２
③Ｃａ(ＯＨ) ＋ＣＯ ＣａＣＯ ↓＋Ｈ Ｏ (２)ｂ<ｃ<ａ２ ２ ３ ２
④２Ｃａ＋Ｏ２ ２ＣａＯ (３)ｂ<ｃ<ａ
⑤Ｃａ(ＯＨ) ２＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ Ｏ (４)ｂ<ｃ<ａ２
点燃 解析　 (１)ｎ(ＣＨ４)＝ ２ ｍｏｌ ｎ(ＨＣｌ)＝ １ ｍｏｌ ｎ(ＮＨ３)＝ １.５ ｍｏｌ
⑥Ｃａ＋Ｃｌ２ ＣａＣｌ２ 所以物质的量大小顺序为 ｂ<ｃ<ａ ＨＣｌ 的质量为 ３６.５ ｇ ＮＨ３的
通电
⑦ＣａＣｌ (熔融) Ｃａ＋Ｃｌ ↑ 质量为 ２５.５ ｇ 则质量大小顺序为 ｃ<ａ<ｂ (２)物质的量之比等２ ２
其中 ④⑥⑦属于氧化还原反应 于分子数目之比 则分子数目大小顺序为 ｂ<ｃ<ａ (３)相同状
况下 气体的体积与其物质的量成正比 则体积大小顺序为
第二单元　物质的化学计量 ｂ<ｃ<ａ (４)２ ｍｏｌ ＣＨ４中含有 ８ ｍｏｌ 氢原子 １ ｍｏｌ ＨＣｌ 中含有
１.Ｄ　 摩尔是表示物质物质的量的单位 Ａ 项错误 物质的量不 １ ｍｏｌ氢原子 １.５ ｍｏｌ ＮＨ３中含有 ４.５ ｍｏｌ 氢原子 含有氢原子
是指物质的质量 Ｂ 项错误 摩尔是物质的量的单位 不是物 的数目大小顺序为 ｂ<ｃ<ａ
理量 Ｃ 项错误 物质的量仅适用于微观粒子 Ｄ 项正确 ９.答案　 ２２.４ Ｌ
２.Ｄ　 标准状况下水为液态 不能用气体摩尔体积进行计算 Ｄ
＋ 点燃
项错误 解析　 ２Ｈ２　 　 　 Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ
３.答案　 构成固态(液态)物质的微粒排列紧密 物质的量相同 ４４.８ Ｌ　 ３６ ｇ
时 微粒数目相同 微粒之间的距离很小 但不同固态(液态) Ｖ(Ｈ２)　 １８ ｇ
＝
物质的微粒大小不同 所以物质的量相同的固态(液态)物质 则 Ｖ(Ｈ２) ２２.４ Ｌ
的体积不同 １０.答案　 ３.９×１０
３ ｋｇ
４.答案　 解析　 Ｖ(ＣＯ２)＝ ２ ０００ ｍ
３ ×１０３ Ｌ / ｍ３ ＝ ２.０×１０６ Ｌ ｎ(ＣＯ２)＝
２.０×１０６ Ｌ
/ －１≈８.９３×１０
４ ｍｏｌ ｍ(ＣＯ２)＝ ８.９３×１０４ ｍｏｌ×４４ ｇ 摩尔质量 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ
物质 分子数 质量 / ｇ 物质的量 / ｍｏｌ
(ｇ ｍｏｌ－１) ｍｏｌ－１≈３.９×１０６ ｇ＝３.９×１０３ ｋｇ
Ｏ２ １.５０５×１０２３ ８.０ ０.２５ ３２ 第三单元　物质的分散系
１.Ｃ　 Ｃｌ２属于单质 既不是电解质 又不是非电解质 Ａ 项错误
Ｈ２ＳＯ４ ３.０１×１０２３ ４９ ０.５ ９８ 电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关 故
Ｈ Ｏ ２３ 其导电性不一定都很强 Ｂ 项错误 电解质溶于水后电离产生２ ３.０１×１０ ９ ０.５ １８
自由移动的离子 Ｃ 项正确 某些电解质在熔融状态下也可以
　 １

电离 Ｄ 项错误 (２)由反应的化学方程式可知 理论上需要消耗的 ＫＭｎＯ４ 的
２.Ｂ　 胶体能产生丁达尔效应 １.１２ Ｌ
质量为 ×１５８ ｇ / ｍｏｌ×２＝ １５.８ ｇ
３.Ｂ　 ２２.４ Ｌ / ｍｏｌ
４.答案　 (１)混合物:空气、食盐水 ７.答案　 ６.０２×１０
２０
单质:氧气、铜 ０.１９４ ｇ解析　 ０.１９４ ｇ 咖啡因的物质的量为 －１ ＝ ０.００１ ｍｏｌ
碱:氢氧化钾 １９４ ｇ ｍｏｌ
盐:碳酸氢钠 则咖啡因分子数目为 ０.００１ ｍｏｌ×６.０２×１０
２３ ｍｏｌ－１ ＝ ６.０２×１０２０
有机物:蔗糖、酒精 ８.答案　 (１)１×１０
－６ ｍｏｌ
(２)２×１０－６(２)氢氧化钾、碳酸氢钠　 蔗糖、酒精 ｍｏｌ 　 １.２０４×１０
１８
５.答案　 (１)Ｎａ ＰＯ ３Ｎａ＋＋ＰＯ３－ 解析　 (１)顺铂的摩尔质量＝(１９５＋３５.５×２＋１４×２＋１×６) ｇ / ｍｏｌ ＝３ ４ ４
１６４ ｇ ＝ ｍ ＝ ３
×１０－４ ｇ
(２)ｎ(Ｎａ＋)＝ ×３＝ ３ ｍｏｌ ３００ ｇ / ｍｏｌ 一片顺铂药片中顺铂的物质的量 ｎ ＝
１６４ ｇ / ｍｏｌ Ｍ ３００ ｇ / ｍｏｌ
－６
６.答案　 ｍ(ＫＣｌ)＝ ７.４５ ｇ ｍ(Ｋ ＳＯ )＝ ５２.２ ｇ ｍ(ＺｎＣｌ )＝ １３.６ ｇ １×１０ ｍｏｌ (２)根据顺铂的化学式知 ｎ(Ｎ)＝ ２ｎ[ＰｔＣｌ２(ＮＨ３)２] ＝２ ４ ２
－６ １８
解析　 根据锌原子守恒 ｎ(ＺｎＣｌ )＝ ｎ(ＺｎＳＯ )＝ ０.１ ｍｏｌ 根据 ２×１０ ｍｏｌ Ｎ(Ｎ)＝ １.２０４×１０ ２ ４
氯原子守恒 ｎ(ＫＣｌ)＝ ０.１ ｍｏｌ 根据钾原子守恒 ｎ(Ｋ ＳＯ )＝ ９.答案　 (１)碘酸钾受热、见光易分解 所以加碘盐不能长时间２ ４
０.３ ｍｏｌ 进而求出三种溶质的质量 炖炒 且应避热、避光保存
７.答案　 (２)每千克加碘盐中 ＫＩＯ３的物质的量是 ２.５×１０
－４ ｍｏｌ 碘的质
量是 ３１.７５ ｍｇ
分散质粒
分散系 主要特征 举例 (３)成人每天食用 ６.０ ｇ 题中加碘盐可能获得所需要的碘
子大小
解析　 (２)加碘盐中 ＫＩＯ３ 的含量为５３.５ ｍｇ ｋｇ
－１ 每千克加
均一、稳 ｍ ０.０５３ ５ ｇ
<１０－９ ｍ 、 碘盐中 ＫＩＯ３的物质的量 ｎ ＝ ＝ －１ ＝ ２.５×１０
－４ ｍｏｌ
溶液 食盐水 纯碱溶液
定、 Ｍ透明 ２１４ ｇ ｍｏｌ
碘的质量 ｍ＝ｎ×Ｍ＝ ２.５×１０－４ ｍｏｌ×１２７ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ０.０３１ ７５ ｇ ＝
均一、介稳
－９ －７ ３１.７５ ｍｇ (３)每天食用 ６.０ ｇ 题中加碘盐 含有碘元素的质胶体 １０ ~１０ ｍ 稀豆浆
体系 ０.００６ ｋｇ×１８ ｍｇ ０.００６ ｋｇ×３３ ｍｇ
量最少是 ＝ ０.１０８ ｍｇ 最多是 ＝
１ ｋｇ １ ｋｇ
不均一、不稳
浊液 >１０－７ ｍ 泥水 ０.１９８ ｍｇ 在 ０.１０８ ~ ０.１９８ ｍｇ 之间 跟含碘量的具体数值有
定、不透明
关 可能满足人体健康的需要
８.答案　 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径 １０.答案　 溶液、胶体和浊液的主要区别是分散质粒子直径大小
在 １~１００ ｎｍ 之间 胶体具有吸附性 能用于净水 不同
◆综合评价 实验步骤 实验现象 结论
１.Ｂ　 油水混合物属于乳浊液 Ｂ 项错误
２.答案　 (１)Ｍｇ 常温常压下 Ｍｇ 为固体 其他物质为气体 (或 当光束通过淀粉溶液时 在
ＮＯ ＮＯ 为化合物 其他物质为单质 ) 用一束可见光 垂直于光线的方向可以看 胶体能产生
(２)Ｃ Ｈ Ｏ Ｃ Ｈ Ｏ 为有机物 其他物质为无机物 照射两只烧杯 到一条光亮的通路 但氯化 丁达尔效应１２ ２２ １１ １２ ２２ １１
(３)Ｈｇ 常温常压下 Ｈｇ 为液体 其他物质为固体 钠溶液没有此现象
(４)ＳｉＯ２ ＳｉＯ２为化合物 其他物质为单质
(５)ＳｉＯ２ 常温常压下 ＳｉＯ２为固体 其他物质为气体 专题 2　研究物质的基本方法
３.答案　 (１)氧化物
(２)ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ(ＯＨ) 第一单元　研究物质的实验方法２
(３)生石灰可与酸、酸性氧化物发生反应 如 ＣａＯ＋２ＨＣｌ １.Ｃ　 ＮａＣｌ 和 ＫＮＯ３均易溶于水 不能通过过滤分离 Ａ 项错误
ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ、ＣａＯ＋ＳＯ２ ＣａＳＯ３ 铁粉和锌粉都不溶于水 Ｂ 项错误 ＭｎＯ２难溶于水 混合物溶
(４)不能 当 ＣａＯ 完全反应后就不再具有干燥作用 解后过滤 滤液为 ＫＣｌ 溶液 Ｃ 项正确 (ＮＨ４ ) ２ ＣＯ３ 和 ＮＨ４ Ｃｌ
(５)浓硫酸、无水 ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等 都易溶于水 不能通过过滤分离 Ｄ 项错误
４.答案　 ＨＮＯ３、ＭｇＣｌ２、Ｃａ(ＯＨ) ２ 属于电解质 在水中的电离方 ２.Ｄ　 Ａ 和 Ｂ 沸点相差较大 可用蒸馏的方法分离 Ｄ 项正确
程式 依 次 为 ＨＮＯ Ｈ＋３ ＋ ＮＯ
－
３ ＭｇＣｌ２ Ｍｇ２
＋ ＋ ２Ｃｌ－ ３.Ａ　 Ｎ２、ＣＯ 通入澄清石灰水中均不变浑浊 Ａ 项不合理 稀盐
Ｃａ(ＯＨ) Ｃａ２＋＋２ＯＨ－ 酸与 ＡｇＮＯ３反应产生沉淀 与 Ｎａ２ＣＯ３反应产生气体 与 ＮａＣｌ２
５.答案　 (１)(３)(４)属于氧化还原反应 因为这三个反应中有 不反应 Ｂ 项合理 石蕊试液遇酒精不变色 遇醋酸变红 遇氨
元素化合价发生变化 水变蓝 Ｃ 项合理 Ｎａ２ＣＯ３ 与 Ｈ２ＳＯ４ 反应产生 ＣＯ２ 气体 与
△ Ｂａ(ＮＯ３)＋ ＋ ２
反应生成 ＢａＣＯ３沉淀 与 ＫＣｌ 不反应 Ｄ 项合理
６.答案　 (１)２ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４ ＭｎＯ２ Ｏ２↑
　 ２

教材习题答案
４.答案　 ６.答案　 ７.４５　 托盘天平　 用玻璃棒不断搅拌　 用玻璃棒引流
　 加入蒸馏水至刻度线 １~２ ｃｍ 时 改用胶头滴管加水至溶液
的凹液面恰好与刻度线相切
否 若用托盘天平 则只能称取 ７.５ ｇ ＫＣｌ 固体 无法达到
０.２００ ｍｏｌ Ｌ－１的要求
７.答案　 ０.１２５ Ｌ
解析 　 ｎ ( Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏ１１ ) ＝
１３７.０ ｇ
≈ ０. ４ ｍｏｌ 则 Ｖ ＝
３４２ ｇ ｍｏｌ－１
０.４ ｍｏｌ ＝ ０.１２５ Ｌ
３.２００ ｍｏｌ Ｌ－１
８.答案　 ０.２ ｍｏｌ Ｌ－１
１.１６５ ｇ
解析　 ｎ ( Ｋ２ ＳＯ４ ) ＝ ｎ ( ＢａＳＯ４ ) ＝ －１ ＝ ０. ００５ ｍｏｌ ２３３ ｇ ｍｏｌ
５.答案　 ①灼烧 有烧焦羽毛气味的是丝绸 ｎ(Ｋ ＳＯ ) ０.００５ ｍｏｌｃ(Ｋ２ＳＯ４)＝
２ ４ ＝ ＝ ０.２ ｍｏｌ Ｌ－１
②分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 用洁净的铂丝分 Ｖ ０.０２５ Ｌ
别蘸取少量溶液 放在酒精灯火焰上灼烧 产生黄色火焰的是 １ ０００ρω９.答案　 (１)根据公式 ｃ＝ 代入数据可以计算该盐酸的
Ｍ
ＮａＣｌ 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰的是 ＫＣｌ
物质的量浓度 (２)取一定体积的该盐酸 滴加一定浓度的
③分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 分别滴加 ＢａＣｌ２ ＡｇＮＯ 溶液 直到产生的沉淀质量不再增加为止 测得消耗的
溶液 产生白色沉淀的是 ( ＮＨ４ ) ２ ＳＯ４ 没有沉淀产生的是
３
ＡｇＮＯ３溶液的体积 根据 ｎ(ＨＣｌ) ＝ ｎ(ＡｇＮＯ３) 可以计算盐酸ＮＨ４Ｃｌ
的物质的量浓度
④分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 分别滴加稀盐
酸 产生气泡的是 Ｎａ２ＣＯ３ 无气泡产生的是 ＮａＮＯ３ 第三单元　人类对原子结构的认识
６.答案　 将草木灰溶于水 并搅拌、过滤 用洁净的铂丝蘸取滤 １.Ａ　 同种元素的原子 质子数相同 Ａ 项正确 原子是电中性
液 放在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火 的 说明质子数等于核外电子数 Ｂ 项错误 含有相同中子数
焰 说明草木灰中有 Ｋ＋ 取少量滤液于两支试管中 向一支试 的原子 不一定是同一种原子 Ｃ 项错误 原子是由原子核和
管中滴加盐酸 产生无色无味的气体 将该气体通入澄清石灰 核外电子构成的 Ｄ 项错误
水中 澄清石灰水变浑浊 向另一支试管中滴加 ＣａＣｌ２溶液 有 ２.Ａ　
２０９ ２１０
８３Ｂｉ 和 ８３Ｂｉ 互为同位素 质子数和核外电子数相同 中子
白色沉淀产生 说明滤液中有 ＣＯ２－ 数和质量数不同 Ａ 项错误 ３
３.Ｂ　 该元素原子质子数＝核外电子数＝原子序数＝１１８ 质量数＝
第二单元　溶液组成的定量研究 ２９７ 则中子数＝质量数－质子数＝２９７－１１８＝１７９ Ｂ 项正确
１.Ａ　 该溶液中 ｃ(Ｂａ２＋)＝ ０.１０ ｍｏｌ Ｌ－１ １ Ｌ 该溶液中 ｎ(Ｂａ２＋)＝ ４.Ｄ　 “飞秒化学”能观察的最小微粒是原子 无法观察到原子
０.１０ ｍｏｌ Ｌ－１ ×１ Ｌ ＝ ０.１０ ｍｏｌ Ａ 项正确 该溶液中 ｃ(ＯＨ－ )＝ 核的内部结构 Ｄ 项符合题意
２ｃ[Ｂａ(ＯＨ)２] ＝０.２０ ｍｏｌ Ｌ
－１ Ｂ 项错误 １ Ｌ 该溶液中ｍ(Ｂａ２＋)＝ ５.
ｎ(Ｂａ２＋)×Ｍ(Ｂａ２＋)＝ ０.１０ ｍｏｌ×１３７ ｇ ｍｏｌ－１ ＝１３.７ ｇ Ｃ 项错误 １ Ｌ
应是溶液的体积 不是溶剂的体积 Ｄ 项错误 原子 质子数(Ｚ) 中子数(Ｎ) 质量数(Ａ)
Ａ
ＺＸ
２.Ａ　 ４８０ ｍＬ 溶液需要用 ５００ ｍＬ 容量瓶配制 Ａ 项正确 需要
Ｃ ６ ６ １２ １２６Ｃ
胆矾的质量为 ０.１００ ｍｏｌ Ｌ－１×０.５ Ｌ×２５０ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ １２.５ ｇ Ｂ
项错误 容量瓶不用烘干 Ｃ 项错误 定容后摇匀 液面低于刻 Ｃｌ １７ ２０ ３７ ３７１７Ｃｌ
度线对溶液浓度无影响 若补加水会导致溶液浓度减小 Ｄ 项
错误 Ｏ ８ １０ １８ １８８Ｏ
３.Ｂ　 称量时应遵循左物右码的原则 Ａ 项错误 转移溶液时应
６.答案　 Ａ－Ｎ－２
用玻璃棒引流 Ｃ 项错误 定容时胶头滴管不能伸入容量瓶
解析　 根据原子核外电子数 ＝质子数 ＝质量数－中子数进行
中 Ｄ 项错误
解答
４.Ｂ　 容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响 Ａ 项不符合题意
７.答案　 (１)三种 分别为１Ｈ １６Ｏ、１Ｈ １７Ｏ、１Ｈ １８Ｏ
没有洗涤烧杯 导致溶质的量减少 溶液浓度偏小 Ｂ 项符合 １ ２ ８ １ ２ ８ １ ２ ８
(２)四种 分别为１Ｈ １８Ｏ、２Ｈ １６Ｏ、１Ｈ３Ｈ１６Ｏ、１Ｈ２Ｈ１７
题意 Ｏ定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小 浓度偏大 Ｃ 项 １ ２ ８ １ ２ ８ １ １ ８ １ １ ８
不符合题意 加水定容时把水滴到容量瓶外 对溶液浓度无影 ８.答案　 (１) 　 　
响 Ｄ 项不符合题意
５.Ｃ　 没有冷却直接转移 定容后所配溶液的浓度偏大 Ａ 项错 (２)ＮａＨＣＯ３
误 转移时溶液洒到外面 导致溶质的量减少 溶液浓度偏小 (３)ＳＯ２ 　 ＳＯ３
Ｂ 项错误 将多余溶液吸出是错误操作 仍然会导致所配溶液 (４)Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３
的浓度偏小 Ｄ 项错误 解析　 由题意可推出 Ｘ 为 Ｈ Ｙ 为 Ｃ Ｚ 为 Ｏ Ｗ 为 Ｓ Ｒ 为 Ｎａ
　 ３

从而进行解答 ＝ １ ０００ρω３５２.８ (２)根据 ｃ 可知 该浓盐酸的物质的量浓度为
９.答案　 (１)从现代观点看 道尔顿的化学原子论的四个观点 Ｍ
中 ①是不确切的 ②和③是错误的 ④是正确的 这说明人 １ ０００×１.１９×３６.５％ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ １１.９ ｍｏｌ Ｌ－１
们对客观事物的认识受科学技术水平的制约 随着社会的发 ３６.５
９.答案　 (１)测得样品质量为 ｍ 将样品溶于水 过滤、烘干 测展以及科学技术水平的提高 人类对原子结构的认识还将不 １
断深化 (２) ｍ根据道尔顿的化学原子论:同种原子具有相同的 得固体质量为 ｍ２
２
则样品中 ＣａＣＯ３ 的质量分数为 ×１００％ ｍ
质量和性质 不同原子结合形成化合物时 原子仅仅是重新排 １
(２)将样品溶于水 过滤 将滤渣烘干即可
列 ＣＯ、 ＣＯ２中都只含有 Ｃ 原子和 Ｏ 原子 故当两种气体中所 １０.答案　 ０.１１ ｍｏｌ Ｌ－１
含碳元素的质量相等时 氧元素的质量之比等于氧原子的个
数之比 即 １ ∶ ２ 解析　 ｎ(ＮａＯＨ)＝ ｎ(ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４)＝
０.４０８ ０ ｇ
２０４ ｇ ｍｏｌ－１
＝ ０.００２ ｍｏｌ
◆综合评价 ｎ(ＮａＯＨ) ０.００２ ｍｏｌ
１.Ａ　 由图示知①、②、③中的质子数、电子数都等于 １ 则①、 ｃ(ＮａＯＨ)＝ ＝ ≈０.１１ ｍｏｌ Ｌ
－１
Ｖ ０.０１８ ２ Ｌ
②、③代表的微粒分别为１ ２ ３１ Ｈ、１ Ｈ、１ Ｈ 质子数相同、中子数不 １１.答案　 (１)加水溶解
同的原子互为同位素 Ａ 项正确 １Ｈ、２１ １Ｈ、３１Ｈ 表示三种不同的 (２)Ｂａ(ＮＯ３) ２、Ｋ２ ＣＯ３、ＫＯＨ[或 ＫＯＨ、Ｂａ(ＮＯ３) ２、Ｋ２ ＣＯ３ 或
原子 Ｂ 项错误 ①、②、③互为同位素 同位素具有相似的化 Ｂａ(ＮＯ３) ２、ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３]
学性质 Ｃ 项错误 １Ｈ、２ ３１ １Ｈ、１Ｈ 的质子数相同中子数不同 质量 (３)取少许滤液于试管中 向其中加入足量稀硝酸和少量
数＝ ＋ ２－质子数 中子数 所以质量数不同 Ｄ 项错误 Ｂａ(ＮＯ３) ２溶液 若无沉淀生成 表明 ＳＯ４ 已除尽
２.Ｃ　 Ｂａ(ＯＨ) ２与 Ｎａ２ＣＯ３ 反应生成 ＢａＣＯ３ 沉淀 与(ＮＨ４) ２ ＳＯ４ (４)不需要　 生成的沉淀可一次性过滤 如果分步过滤会使
在加热条件下反应生成 ＢａＳＯ４ 沉淀和 ＮＨ３ 与 ＮＨ４ Ｃｌ 在加热 操作复杂化
条件下反应生成 ＮＨ３ 与 ＫＮＯ３ 不反应 现象均不同 Ｃ 项 (５)不严密　 调节溶液的 ｐＨ 不能用盐酸 应用硝酸 否则会
－
正确 引入 Ｃｌ
３.Ｄ　 乙醇与水互溶 不能作萃取剂 Ａ 项错误 ＮａＣｌ 和 Ｎａ２ ＳＯ４
的焰色均为黄色 Ｂ 项错误 植物油和水互不相溶 用分液的 专题 3　从海水中获得的化学物质
方法分离 Ｃ 项错误 向某溶液中加入 ＮａＯＨ 溶液并加热 产生 第一单元　氯气及氯的化合物
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明溶液中有 ＮＨ＋４ Ｄ １.Ｂ　 漂白粉的有效成分是 Ｃａ(ＣｌＯ) ２ Ｂ 项错误
项正确 ２.Ｄ　 Ａ 项 Ｈ２ＳＯ４中氢元素化合价降低 作氧化剂 错误 Ｂ 项
４.答案　 ５３　 ７２　 １２５　 ５３ ＣｕＯ 中铜元素化合价降低 作氧化剂 错误 Ｃ 项 Ｈ２Ｏ 中氢元
５.答案　 (１)中子数
素化合价降低 作氧化剂 错误 Ｄ 项 ＮａＢｒ 中溴元素化合价升
(２)质子数、电子数 高 作还原剂 正确
(３)质量数 ３.Ｂ　 Ｃｌ２的密度大于空气 所以人群应向高处疏散 Ａ 项正确
(４)同位素 人群应朝逆风向疏散 Ｂ 项错误 Ｃｌ２能被水或碱液吸收 Ｃ 项
６.答案　 (１)ＡＢＣＤＧＨＩ 正确 Ｃａ(ＯＨ) ２能与 Ｃｌ２反应 Ｄ 项正确
(２)Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ 的摩尔质量为 ２８６ ｇ ｍｏｌ
－１ 配制 ５００ ｍＬ ４.Ｂ　 该反应中 Ｔｉ 元素化合价降低 ＴｉＣｌ４作氧化剂 Ａ 项错误
０.５００ ｍｏｌ Ｌ－１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液所需 Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ 的质量为 Ｍｇ 元素化合价升高 Ｍｇ 被氧化 Ｂ 项正确 该反应中 Ｃｌ 元素
２８６ ｇ ｍｏｌ－１×０.５ Ｌ×０.５ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ ７１.５ ｇ 用天平准确称取 化合价没有发生变化 Ｃ 项错误 １ ｍｏｌ ＴｉＣｌ４ 被还原时转移
７１.５ ｇ Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ 再将称得的 Ｎａ２ＣＯ３ １０Ｈ２Ｏ 移入 ４ ｍｏｌ电子 Ｄ 项错误
２００ ｍＬ 烧杯中 加入适量水 并用玻璃棒不断搅拌 待冷却至 ５.Ｃ　 缺少加热装置 Ａ 项错误 除杂时导管应长进短出 且除
室温 将溶液转移至 ５００ ｍＬ 容量瓶中 洗涤烧杯和玻璃棒 ２~ ＨＣｌ 的试剂应为饱和 ＮａＣｌ 溶液 Ｂ 项错误 ＭｎＯ２ 难溶于水
３ 次 将洗涤液转移至容量瓶中 加蒸馏水至刻度线１~２ ｃｍ ＭｎＣｌ２ 易溶于水 能用过滤法分离 ＭｎＯ２和 ＭｎＣｌ２ Ｃ 项正确
时 改用胶头滴管加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 盖好 蒸干时晶体会失去结晶水 Ｄ 项错误
瓶塞 反复上下摇匀 转移至试剂瓶中并贴标签 失去 ２ｅ － × ３
７.答案　 蓝色溶液为 ＣｕＣｌ２溶液 将 ＣｕＣｌ２溶液分别滴入盛有另 一定条件
↓
６.答案　 (１)Ａｌ２Ｏ３ ＋Ｎ２ ＋３Ｃ ２ＡｌＮ＋３ＣＯ
外三种溶液的试管中 产生蓝色沉淀的是 Ｂａ(ＯＨ) ２溶液 另取 ↑
得到 ３ｅ － × ２
未确定的两种溶液分别于两支试管中 将 Ｂａ(ＯＨ) ２溶液滴入 (２)Ｎ 　 Ｃ
其中 产生白色沉淀的是 Ｈ２ＳＯ４溶液 无现象的是 ＨＮＯ３溶液
２
失去 ｅ － × ２
８.答案　 (１)３５２.８ Ｌ
点燃 ↓
(２)１１.９ ｍｏｌ Ｌ－１ ７.答案　 (１)Ｈ２ ＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ Ｃｌ２ 表现氧化性
↑
解析 　 ( １ ) 假 设 ＨＣｌ 的 体 积 为 Ｖ Ｌ 则 ＨＣｌ 的 质 量 为 得到 ｅ － × ２
Ｖ Ｌ × ３６.５Ｖ
－
－１ ３６.５ ｇ ｍｏｌ
－１ ＝ ｇ 溶液的质量为(１ ０００＋ 失去 ｅ × １
２２.４ Ｌ ｍｏｌ ２２.４ ↓
(２)Ｃｌ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ Ｏ Ｃｌ 既表现氧化性 又
３６.５Ｖ ＋ ３６.５Ｖ ３６.５Ｖ
２ ２ ２
) ｇ 则(１ ０００ ) ｇ × ３６. ５％ ＝ ｇ 解得 Ｖ≈ ↑
２２.４ ２２.４ ２２.４ 得到 ｅ － × １
　 ４

教材习题答案
表现还原性
第三单元　海洋化学资源的综合利用
失去 ３ｅ － × ２
↓ １.Ｂ　 电解熔融 ＮａＣｌ 制备金属钠 Ａ 项错误 从海水中提取溴需点燃
(３)２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ２ＦｅＣｌ３ Ｃｌ２ 表现氧化性 要通入 Ｃｌ２将 Ｂｒ
－氧化为 Ｂｒ２ 利用了氧化还原反应原理 Ｂ 项↑
得到 ｅ － × ６ 正确 需要电解熔融 ＭｇＣｌ２制备金属镁 涉及化学变化 Ｃ 项错
误 海水中碘的总储量很大 但浓度太低 目前工业上并不直
８.答案　 (１)氯水中含有 Ｈ＋和 ＨＣｌＯ ＨＣｌＯ 有漂白性 所以石蕊 接通过海水提取碘 Ｄ 项错误
试液先变红后褪色 ２.Ａ　
(２)氯水中有 Ｃｌ－ Ｃｌ－能与 Ａｇ＋反应生成 ＡｇＣｌ 高温白色沉淀 ３.答案　 (１)①ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑、ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ(ＯＨ) ２
(３)氯水中有 Ｈ＋ 能与 ＣＯ２－３ 反应产生 ＣＯ２气体 通电⑤ＭｇＣｌ２ Ｍｇ＋Ｃｌ２↑
通电
９.答案 　 ( １) ２ＮａＣｌ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ ＋ Ｈ２ ↑ ＋ Ｃｌ２ ↑ ２Ｃｌ２ ＋ (２)Ｄ
２Ｃａ(ＯＨ)２ Ｃａ(ＣｌＯ)２＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 (２)２２.４ Ｌ　 (３)１４３ ｇ (３)７７５ １９４ Ｌ
１１７ ｇ １.００×１０６ ｇ
解析　 (２)１１７ ｇ ＮａＣｌ 的物质的量为 ＝ ２ ｍｏｌ 则 解析　 (３)每生产 １.００ ｔ 镁至少需要海水的体积为 ≈
５８.５ ｇ ｍｏｌ－１ １.２９ ｇ Ｌ－１
ｎ(Ｃｌ２)＝ １ ｍｏｌ 标准状况下 Ｖ(Ｃｌ２)＝ ２２.４ Ｌ ７７５ １９４ Ｌ
(３)根据反应的化学方程式为 ２Ｃｌ２ ＋ ２Ｃａ(ＯＨ) ２ ＣａＣｌ２ ＋ ４.
１
Ｃａ(ＣｌＯ) ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ｎ [ Ｃａ ( ＣｌＯ ) ２ ] ＝ ｎ ( Ｃｌ２ ２
) ＝ １ ｍｏｌ 实验步骤 实验现象 结论
ｍ[Ｃａ(ＣｌＯ) ２] ＝ １ ｍｏｌ×１４３ ｇ ｍｏｌ
－１ ＝ １４３ ｇ 产生白色沉淀的是
一支试管中产生
ＮａＣｌ 溶液 产生黄
第二单元　金属钠及钠的化合物 分别取适量溶液于四 白色沉淀 一支试
色沉淀的是 ＫＩ 溶
１.Ａ　 Ｎａ 性质很活泼 在点燃条件下能在 Ｃｌ 中燃烧 Ａ 项错误 支试管中 分别滴加少２ 管中产生黄色沉 液 产生淡黄色沉
常温下 Ｎａ 与 Ｏ２反应生成 Ｎａ２Ｏ 加热条件下反应生成 Ｎａ Ｏ
量 ＡｇＮＯ３溶液 淀 两支试管中产
２ ２ 淀的是 ＮａＢｒ 和 ＫＢｒ
Ｂ Ｎａ 生淡黄色沉淀项正确 易失去最外层一个电子形成 Ｎａ＋ Ｃ 项正确 钠 溶液
的密度比煤油大 且与煤油不反应 所以钠保存在煤油中 Ｄ
项正确 再分别取适量 ＮａＢｒ 和
２.Ｂ　 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ 均能与 Ｃａ(ＯＨ)
ＫＢｒ 溶液于两支试管
２ 反应产生 ＣａＣＯ３ 沉淀 焰色 为 紫 色 的 为
中 用洁净的铂丝蘸取 一种溶液的焰色
所以不能用澄清石灰水鉴别二者 Ｂ 项错误 ＫＢｒ 溶液 另一种
溶液 放在酒精灯火焰 为紫色 一种没有
３.Ａ　 ＨＣｌ 为强酸 醋酸为弱酸 氨水显弱碱性 浓度相同时 盐 为 ＮａＢｒ 溶液
上灼烧 并透过蓝色钴
酸的导电能力最强 蔗糖为非电解质 Ａ 项正确 玻璃观察
４.Ｄ　 Ｈ２ＳＯ４和 ＭｇＳＯ４均为强电解质 Ａ 项错误 Ｈ２ＣＯ３为弱电解
质 Ｎａ２ＣＯ３为强电解质 Ｂ 项错误 ＮａＣｌ 为强电解质 酒精为非 ５.答案　 (１)ＡＧＨ
电解质 Ｃ 项错误 ＮａＨＣＯ３为强电解质 醋酸为弱电解质 Ｄ 项 (２)将灰烬转移到烧杯中 加适量蒸馏水 用玻璃棒充分搅拌
正确 煮沸 过滤
５.Ｃ　 题中 ＣＯ２－３ 代表易溶碳酸盐中的离子 Ｃ 项正确 (３)Ｄ　 过氧化氢是“绿色氧化剂” 在氧化过程中不会引入杂
６.Ｄ　 Ｆｅ２＋ Ａ Ｂ 质 不产生污染 不会进一步氧化单质碘铁粉与稀硫酸反应生成 项错误 电荷不守恒 项
６.略错误 醋酸为弱酸 不能拆成离子形式 Ｃ 项错误
△ ７.略
７.答案　 (１)加热 　 ２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ◆综合评价
(２)通入足量的 ＣＯ 　 ＣＯ２－ －２ ３ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ＨＣＯ３ １.Ｃ　
(３)加入适量 Ｃａ(ＯＨ) 溶液　 Ｃａ２＋＋ＣＯ２－２ ３ ＣａＣＯ３↓ ２.Ｂ　 １ ｍｏｌ ＮａＣｌＯ３被还原为 ＣｌＯ２需得到 １ ｍｏｌ 电子 １ ｍｏｌ ＳＯ２
－
３
(４)加入足量稀盐酸 　 ＣＯ２－ ＋ ２－３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 被氧化为 ＳＯ４ 需失去 ２ ｍｏｌ 电子 根据得失电子守恒
８.答案　 ５２.５％ ｎ(ＮａＣｌＯ３) ∶ ｎ(Ｎａ２ＳＯ３)＝ ２ ∶ １ Ｂ 项正确
解析　 设碳酸氢钠的质量为 ｍ ｇ 则有: ３.Ｄ　 电解质的强弱与其溶解性无关 如 ＣａＣＯ３难溶于水 为强
△
　 　 ２ＮａＨＣＯ Ｎａ ＣＯ ＋ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ　 Δｍ 电解质 ＣＨ３ＣＯＯＨ 易溶于水 为弱电解质 Ａ、Ｂ 项错误 溶液３ ２ ３ ２ ２
　 　 ２×８４ ｇ　 １０６ ｇ　 　 　 　 ６２ ｇ 的导电能力与电解质的强弱没有必然关系 与溶液中的离子
　 　 ｍ ｇ　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ４.８０ ｇ－３.８７ ｇ＝０.９３ ｇ 浓度和离子所带电荷数有关 Ｃ 项错误 在水溶液中完全电离
２×８４ ｇ ６２ ｇ 的电解质为强电解质 部分电离的电解质为弱电解质 Ｄ 项
　 　 ＝ 解得 ｍ＝ ２.５２
ｍ ｇ ０.９３ ｇ 正确
＋ ２－
＝ ２.５２ ｇ
４.Ｃ　 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 ２Ｈ ＋ＳＯ４ ＋
因此原混合物中碳酸氢钠的质量分数 ω(ＮａＨＣＯ３) ×４.８０ ｇ Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ Ｃ 项符合题意
１００％ ＝ ５２.５％ ５.Ａ　 Ｎａ２ＣＯ３和 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ 可以反应生成 ＮａＨＣＯ３ 相同条件下
　 ５

ＮａＨＣＯ３的溶解度小于 Ｎａ２ ＣＯ３ 所以向溶液中通入足量的 续表
ＣＯ２ 观察到有晶体析出 说明原固体中一定含有 Ｎａ２ ＣＯ３ Ａ 将混合物样品溶于水 加入 ＢａＣｌ２ 溶液 发生反应
项正确 向含碳酸氢钠的溶液中加入氧化钙 会生成 ＣａＣＯ３白 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３ ↓ ＋ ２ＮａＣｌ 依据生成的
色沉淀 原固体中不一定含有 Ｎａ２ ＣＯ３ Ｂ 项错误 Ｎａ２ ＣＯ３、 沉淀法 ＢａＣＯ３沉淀的质量 确定 Ｎａ２ＣＯ３的物质的量 进而确
ＮａＣｌ 均可以和 ＡｇＮＯ３发生反应生成白色沉淀 向溶液中滴加 定 Ｎａ２ＣＯ３的质量分数
适量 ＡｇＮＯ３溶液 观察到有白色沉淀生成 原固体中不一定含
有 ＮａＣｌ Ｃ 项错误 将固体加热至恒重 质量减少 说明含 １３.略
ＮａＨＣＯ３ ＮａＨＣＯ３受热分解为 Ｎａ２ＣＯ３、水和 ＣＯ２ 质量减少了
０.６２０ ｇ 根据差量法计算 含有的 ＮａＨＣＯ３的质量是 １.６８ ｇ 物 专题 4　硫与环境保护
质的量是 ０.０２ ｍｏｌ 加热分解得到 ０.０１ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 根据碳原 第一单元　含硫化合物的性质
子守恒 将得到的残留固体用盐酸溶解 可以得到 ０. ０１ ｍｏｌ １.Ｄ　 ＳＯ２能被 ＮａＯＨ 溶液吸收 Ａ 项正确 ＳＯ２与 Ｈ２Ｏ 反应生成
ＣＯ２ 质量是 ０.４４０ ｇ 但收集到 ０.８８０ ｇ 气体 所以原固体一定 Ｈ２ＳＯ３ 所以 ＳＯ２水溶液显酸性 能使紫色石蕊试液变红 Ｂ 项
含有 ０.０１ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 若只含有 Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 固体 质 正确 ＳＯ２能被酸性 ＫＭｎＯ４溶液氧化 说明 ＳＯ２具有还原性 Ｃ
量是 ０.０２ ｍｏｌ×８４ ｇ ｍｏｌ－１ ＋０.０１ ｍｏｌ×１０６ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ２.７４ ｇ< 项正确 ＳＯ２具有漂白性 能够漂白某些物质 Ｄ 项错误
３.８０ ｇ 说明原固体中还含有 ＮａＣｌ 固体 Ｄ 项错误 ２.Ａ　 Ｈ２ＳＯ４中硫元素为＋６ 价 Ａ 项正确 稀硫酸与铜不反应 Ｂ
６.答案　 １.１２ Ｌ　 ３.１６ ｇ 项错误 稀硫酸不能作气体干燥剂 Ｃ 项错误 常温下铁遇浓
７.答案　 ＣａＣＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ ２ＣＨ３ＣＯＯ
－＋Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 硫酸发生钝化 Ｄ 项错误
解析　 ＣａＣＯ３ 为难溶物 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 为弱电解质 均不能拆成
＋ 点燃 催化剂
３.答案　 Ｓ Ｏ２ ＳＯ２ 　 ２ＳＯ离子形式 ２
＋Ｏ２ ２ＳＯ３ 　 ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ △
８.答案　 (１)①Ｚｎ、ＮＨ４ＮＯ３ 　 ②３.０１×１０２３ Ｈ２ＳＯ４
(２)①１１.２ Ｌ　 ②２８ ｇ ｍｏｌ－１ 　 ③０.４ ｍｏｌ ４.答案　
解析　 (１)②１ ｍｏｌ Ｚｎ 失去 ２ ｍｏｌ 电子 １ ｍｏｌ ＮＨ＋４失去 ３ ｍｏｌ 电 氯水 二氧化硫
子 １ ｍｏｌ ＮＯ－３得到 ５ ｍｏｌ 电子 所以生成 １ ｍｏｌ Ｎ２时 转移 ５ ｍｏｌ
电子 由此进行分析 (２)Ｘ２Ｙ４、Ｙ２Ｏ 是液体 Ｘ２为气体 说明反 氯水中 ＨＣｌＯ 将有色物 ＳＯ２与有色物质化合生成不稳定原理
应前后气体体积不变 则反应前 Ｖ(Ｏ２)＝ Ｖ(Ｘ２)＝ １１.２ Ｌ ②Ｙ 质氧化成无色物质 的无色物质２Ｏ
为常见液态化合物 则为 Ｈ２Ｏ Ｙ 为氢元素 可知生成 Ｈ２Ｏ 的
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
物质的量为 １ ｍｏｌ 质量为 １８ ｇ 根据质量守恒定律 Ｘ２的质量
为(１６＋０.５×３２－１８) ｇ＝ １４ ｇ 而 ｎ(Ｘ２)＝ ０.５ ｍｏｌ 则 Ｘ２的摩尔 特点 永久性 不可恢复 暂时性 加热可恢复
１４ ｇ
质量为 ＝ ２８ ｇ ｍｏｌ－１ ③Ｘ 的化合价由－２ 价升高到
０.５ ｍｏｌ 可漂白大多数有色物
可漂白某些有色物质 不能使紫
０ 价 生成 １ ｍｏｌ Ｘ２ 转移 ４ ｍｏｌ 电子 故生成 ０.１ ｍｏｌ Ｘ 转移 范围 质 能使紫色石蕊试液２ 色石蕊试液褪色
０.４ ｍｏｌ 电子 先变红后褪色
９.答案　 (１)２.１７５ ｇ ５.答案　 Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４(浓) Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
(２)０.０５ ｍｏｌ
△
解析　 根据反应的化学方程式 ＭｎＯ２ ＋４ＨＣｌ(浓) ＭｎＣｌ２ ＋
Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 进行解答
１０.答案 　 ( １) ＨＣＯ－ ＋ － －３ ＋ Ｈ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ ↑ ＨＣＯ３ ＋ ＯＨ
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２
－
３
(２) ２Ｈ＋ ＋ＣＯ２－３ (少量) Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ
＋
２ ↑ Ｈ ＋ＣＯ２
－
３ (过量)
ＨＣＯ－ ６.答案　 浓硫酸能用来干燥 Ｃｌ２、ＣＯ２ 不能用来干燥 ＮＨ３ ３ 因为
１１.答案　 发生反应的离子方程式为 Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ２－ Ｃｌ２、ＣＯ２ 与浓硫酸不反应 而 ＮＨ３与浓硫酸会发生反应 ４
ＢａＳＯ ↓＋２Ｈ Ｏ ＋ △４ ２ 溶液中离子浓度逐渐减小 导电能力逐渐减 ７.答案　 (１)Ｃｕ ２Ｈ２ＳＯ４(浓) ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
弱 当恰好完全反应时 溶液中自由移动的离子浓度最小 此 (２)２Ｃｕ＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
时导电能力最弱 继续滴加 Ｂａ(ＯＨ) ２溶液 溶液中离子浓度 这两种反应都能用于制备硫酸铜晶体 但反应(１)原料利用率
逐渐增大 导电能力又逐渐增强 不高 产生污染性气体 反应(２)原料利用率高 无污染性气体
１２.答案　 测定混合物样品中 Ｎａ２ＣＯ３质量分数的两种方法 产生
△
２ＮａＨＣＯ 第二单元　硫及其化合物的相互转化对混合物样品进行加热 发生反应 ３
气体法 Ｎａ ＣＯ ＋Ｈ Ｏ＋ＣＯ ↑ ＣＯ ＮａＨＣＯ １.Ｃ　 Ｚｎ 与稀硫酸的反应中 硫元素化合价没有发生变化 Ａ 项２ ３ ２ ２ 依据 ２ 的体积确定 ３
Ｎａ ＣＯ 错误 ＳＯ２与 Ｏ２反应 硫元素化合价升高 表现还原性 Ｂ 项错的物质的量 进而确定 ２ ３的质量分数
误 Ｃｕ 与浓硫酸反应 部分硫元素化合价降低 表现氧化性 Ｃ
　 ６

教材习题答案
项正确 ＳＯ３与 Ｈ２Ｏ 的反应中 硫元素化合价没有发生变化 Ｄ (２)用蒸馏水洗涤沉淀 ２ ~ ３ 次 若在最后一次洗涤液中加入
项错误 ＡｇＮＯ３溶液 无沉淀生成 证明沉淀已洗净
２.Ｃ　 Ａ、Ｂ 项 ＳＯ２ 中硫元素化合价均升高 ＳＯ２ 均作还原剂 错 (３)２.２４％
误 Ｃ 项 ＳＯ２ 中硫元素化合价降低 ＳＯ２ 作氧化剂 正确 Ｄ 项 解析　 (３)产生的白色沉淀为 ＢａＳＯ４ ０.２３３ ｇ ＢａＳＯ４ 的物质的
ＳＯ２中硫元素化合价没有发生变化 错误 量为 ０.００１ ｍｏｌ 根据题中化学方程式可知 ＳＯ２ 的物质的量为
３.答案　 ２　 ５　 ２　 ２　 １　 ２ ０.００１ ｍｏｌ×２２.４ Ｌ / ｍｏｌ
０.００１ ｍｏｌ 空气中 ＳＯ 的体积分数为 ×
２　 ３　 ８　 ２　 ２　 ３　 ８ ２ １.０００ Ｌ
解析　 根据氧化还原反应中得失电子守恒进行配平 １００％ ＝ ２.２４％
４.答案　 ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３ ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４ ５.答案　 (１)①ＳＯ３ ＋Ｈ２ Ｏ＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ ↓＋２ＨＣｌ 　 ③ＳＯ２ ＋
解析　 二氧化硫溶于水时部分与水反应生成亚硫酸 亚硫酸 ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
是一种弱酸 容易被氧气氧化 生成硫酸 (２)试剂瓶②的作用是检验 ＳＯ２ 品红溶液褪色 说明存在
５.答案　 ＰｂＳ＋４Ｈ２Ｏ２ ＰｂＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ ＳＯ２ 试剂瓶③的作用是吸收 ＳＯ２ 防止污染环境
解析　 根据 Ｈ２Ｏ２ 与 ＰｂＳ 发生氧化还原反应进行书写 ６.答案　 产生淡黄色沉淀 Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ、
６.答案 　 ＳＯ２(过量) ＋ＮａＯＨ ＮａＨＳＯ３ ＳＯ２(少量) ＋ ２ＮａＯＨ ＦｅＳ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２Ｓ、ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ ３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ ７.答案　
７.答案　 ８９２.９ Ｌ
解析　 当 ＳＯ２与 ＮａＯＨ
选用的仪器
以物质的量之比 １ ∶ １ 反应时 消耗的 加入的试剂 作用
(填字母)
１.０×１０４×１０３×０.２％
ＮａＯＨ 的量最少 ｎ(ＮａＯＨ)＝ ｎ(ＳＯ２)＝ ｍｏｌ≈２２.４ Ｃ 浓 Ｈ２ＳＯ４和木炭 反应器(或发生反应生成气体)
８９２.９ ｍｏｌ
８９２.９ ｍｏｌ Ｖ(ＮａＯＨ)＝ ＝８９２.９ Ｌ
１.０ ｍｏｌ Ｌ－１ Ｂ 无水 ＣｕＳＯ４ 检验 Ｈ２Ｏ
第三单元　防治二氧化硫对环境的污染
Ａ 品红溶液 检验 ＳＯ２
１.Ｃ　 二氧化碳不计入“城市空气质量日报”报告项目
２.Ｂ　 把工厂烟囱造高 在已酸化的土壤中加石灰 不能减少酸 Ａ 酸性 ＫＭｎＯ４溶液 吸收 ＳＯ２
雨的产生
３.Ｃ　 Ａ 品红溶液 检验 ＳＯ２是否除净
４.答案　 二氧化硫溶于水时部分与水反应生成亚硫酸 亚硫酸
检验 ＣＯ是一种弱酸 容易被氧气氧化 生成硫酸 ｐＨ 减小 有关化学 Ａ 澄清石灰水 ２
方程式为 ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３ ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４ 解析　 浓硫酸和木炭的反应需要加热 因此选择 Ｃ 作为发生
高温
５.答案　 ２ＭｇＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２ ２ＭｇＳＯ４＋２ＣＯ２ 装置 检验 ＣＯ２用澄清石灰水 检验 ＳＯ２用品红溶液 检验水蒸
高温 △ 气用无水硫酸铜 由于 ＳＯ２也能使澄清石灰水变浑浊 且通过ＭｇＣＯ３ ＭｇＯ＋ＣＯ２↑、ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ Ｍｇ(ＯＨ)２、２Ｍｇ(ＯＨ)２ ＋
＋ 溶液时会带出水蒸气 所以首先检验的是水蒸气 其次是 ＳＯ Ｏ２ ２ＳＯ２ ２ＭｇＳＯ
２
４＋２Ｈ２Ｏ
最后是 ＣＯ 在检验 ＣＯ 之前要除去 ＳＯ ＳＯ 具有还原性 可
６.答案　 (１)ＳＯ２＋Ｃａ(ＯＨ) ２ ＣａＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 或 ２ＳＯ２ ＋Ｃａ(ＯＨ)
２ ２ ２ ２
２
Ｃａ(ＨＳＯ )
用酸性高锰酸钾溶液除去
３ ２
(２)２ＣａＳＯ３＋Ｏ２ ２ＣａＳＯ４
(３)ＳＯ２＋２ＮＨ
专题 5　微观结构与物质的多样性
３ Ｈ２Ｏ (ＮＨ４)２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 或 ＳＯ２ ＋ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
ＮＨ４ＨＳＯ３ 第一单元　元素周期律和元素周期表
(４)２(ＮＨ４) ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２(ＮＨ４) ２ＳＯ４ １.Ｃ　 同周期的元素 从左到右 金属性逐渐减弱 原子失电子能
７.答案　 (１) ＳＯ２＋ＮＨ３ Ｈ２Ｏ ＮＨ４ＨＳＯ３ 力逐渐减弱 Ｃ 项错误
(２)ＡＣ ２.Ｄ　 主族元素原子的电子层数等于周期序数 最外层电子数等
(３)ＨＣＯ－３＋ＳＯ２ ＣＯ２＋ＨＳＯ
－
３ 于族序数 Ｄ 项正确
＋ 高温(４)２ＣＯ ＳＯ２ Ｓ↓＋２ＣＯ２ ３.Ｃ　 同周期的元素 从左到右金属性逐渐减弱 Ａ 项正确 同主
△ 族的元素 从上到下非金属性逐渐减弱 Ｂ 项正确 Ｎ 元素非金
(５)２ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
属性强于 Ｐ 元素 则 ＨＮＯ３的酸性强于 Ｈ８.略 ３
ＰＯ４ Ｃ 项错误 Ｓ 的
非金属性比 Ｃｌ 弱 则 Ｈ２Ｓ 的热稳定性弱于 ＨＣｌ Ｄ 项正确 ◆综合评价
４.Ｂ　 氦元素原子最外层电子数为 ２ Ｂ 项错误
１.Ａ　 只有 Ａ 项中 Ｓ 元素化合价降低 被还原
５.Ｄ　 最高价氧化物对应水化物的酸性、同主族元素的非金属
２.Ｄ　
性、最高价氧化物对应的水化物的碱性都能够用元素周期律
△
３.答案　 Ｎａ２ＳＯ３ ＋ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＮａＨＳＯ３ ２ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ ＳＯ３ ＋ 解释 但盐的热稳定性与元素周期律无关 与化学键的强弱有
ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 关 Ｄ 项错误
４.答案　 (１)使 ＳＯ２－４ 沉淀完全 ６.答案　 (１)Ｃｌ　 Ｃｌ　 (２)Ｔｓ　 Ｔｓ　 (３)Ｓｉ、Ｇｅ
　 ７

７.答案　 Ｒｂ 的金属性比 Ｎａ 强 所以 Ｒｂ 与水反应比 Ｎａ 与水反 气 吸收的热量用于克服碘分子间作用力 Ｂ 项错误 氧气和
应剧烈 ＲｂＯＨ 的碱性比 ＮａＯＨ 强 ２Ｒｂ＋２Ｈ２Ｏ ２ＲｂＯＨ＋ 臭氧互为同素异形体 Ｃ 项错误
Ｈ２↑ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ３.Ｂ　 分子的稳定性与分子间作用力无关 与化学键有关 Ａ 项
８.答案　 熔点:－１８９.４~ －１１１.８ ℃ 半径:１９１~２１８ ｐｍ 根据同主 错误 共价键越强 共价晶体熔点越高 Ｂ 项正确 冰融化时克
族元素随着核电荷数增大 原子半径逐渐增大判断氪的原子 服分子间作用力 Ｃ 项错误 氯化钠熔化时离子键被破坏 Ｄ 项
半径范围 根据分子间作用力的大小判断氪的熔点范围(将在 错误
下一单元学习) ４.答案　 (１)①⑥　 ③　 (２)③⑤⑦
(３)②③④　 ③⑤⑦　 ①⑥　 (４)②④　 ④
９.答案　 (１)Ｏ:第二周期ⅥＡ 族　
５.答案　 一种元素可以组成单质 两种及两种以上的元素可以
组成化合物 在单质中 由于原子的成键方式和排列方式的
Ｓｉ:第三周期ⅣＡ 族　 不同 有的元素组成了多种不同的单质 元素种类一定时 相
互结合的原子数目可少也可多 化学式相同的物质 原子连接
Ａｌ:第三周期ⅢＡ 族　 方式可以不同 所以 １００ 多种元素组成的物质种类繁多
６.答案　 二氧化碳为分子晶体 熔化时克服分子间作用力 熔点
均为主族元素 低 硬度小 二氧化硅为共价晶体 熔化时克服共价键 熔点
(２)Ｃ:第二周期ⅣＡ 族　 高 硬度大
７.略
Ｈ:第一周期ⅠＡ 族　 ◆综合评价
１.Ｃ　 扇形元素周期表中 １、２、３、４ 代表周期 最外周的数字代表
Ｏ:第二周期ⅥＡ 族　 纵列 ②、⑧、⑨分别是 Ｎａ、Ｓ、Ｃｌ 其简单离子半径的大小顺序
均为主族元素 是 Ｓ
２－>Ｃｌ－>Ｎａ＋ Ａ 项错误 ⑥、⑦分别是 Ｍｇ、Ａｌ Ｍｇ 的金属性
(３)Ｆｅ:第四周期Ⅷ族 强于 Ａｌ Ｂ 项错误 ⑩是铁元素 位于常见元素周期表第四周
Ｚｎ:第四周期ⅡＢ 族 期Ⅷ族 Ｃ 项正确 ①、③、④、⑤分别是 Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ ①与③、④、
⑤形成的简单化合物分别为 ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２ Ｏ ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２ Ｏ
第二单元　微粒之间的相互作用力 的热稳定性依次增强 Ｄ 项错误

１.Ｄ　 氯分子的电子式为 Ｃｌ Ｃｌ Ａ 项错误 氮分子的结构式 ２.答案　 (１)３５　 (２)得　 １　 氧化　 (３)＋７　 －１　 (４)弱 (５)ＨＣｌＯ４>ＨＢｒＯ４
为 Ｎ Ｎ Ｂ 项错误 ＮａＢｒ 为离子化合物 正确的电子式为 ３.答案　 (１)１１３<ｘ<４５０

Ｎａ＋[ Ｂｒ

]
－ Ｃ 项错误 (２)－２、＋４、＋６
(３)Ｈ２Ｓ　 Ｈ２Ｔｅ
２.答案　 一般情况下 活泼金属元素原子与活泼非金属元素原
解析　 (３)一般情况下 组成和结构相似的分子晶体 相对分
子之间容易形成离子键 非金属元素原子间形成共价键
子质量越大 沸点越高

Ｎａ Ｏ的电子式为 Ｎａ＋２ [ ２
－ ＋
Ｏ ] Ｎａ ＨＣｌ 的电子式为 Ｈ Ｃｌ ４.答案　 (１)Ｃｌ　 Ｋ　 Ｓ ＋
３. 　 Ｋ Ｏ ＨＦ ＫＯＨ (２)Ｃｌ２ ２ＫＯＨ ＫＣｌ
＋ＫＣｌＯ＋Ｈ Ｏ
答案 ２ 中只有离子键 中只有共价键 中既有共
２
价键 又有离子键 Ｈ２Ｏ 中只有共价键 ＫＦ
５.答案　 (１)Ｓ>Ｏ　 Ｓ<Ｐ
中只有离子键
(２)ＨＮＯ３>Ｈ３ＰＯ４ 　 Ｈ２ＳＯ４<ＨＣｌＯ４
４.答案　 Ｈ 、Ｃｌ 、Ｎ 的电子式分别为 Ｈ Ｈ、

Ｃｌ

Ｃｌ 、 Ｎ Ｎ ２ ２ ２ (３)氯气与氢气反应比硫与氢气反应更剧烈
氢气中氢原子最外电子层为 ２ 电子稳定结构 氯气中氯原子、 ６.答案　 (１)Ｎａ＋[ Ｎ ]
３－Ｎａ＋ 　 离子
氮气中氮原子最外电子层为 ８ 电子稳定结构 　 Ｎａ＋
Ｈ Ｈ
(２)Ｎａ３Ｎ＋４ＨＣｌ ３ＮａＣｌ＋ＮＨ４Ｃｌ
５.答案　 Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ、Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ、Ｈ Ｃ Ｃ

Ｈ (３)<
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ７.答案　 (１)第三周期ⅢＡ 族
２－
６.答案　 离子化合物 Ｎａ＋[× Ｆ ] － (２) ｒ(Ｏ )　 ｒ(Ｎａ
＋)　 ＨＣｌＯ４ 　 Ｈ ２
ＳＯ４
(３)Ｏ２ 　 Ｈ２Ｓ
７.答案　 ①③　 ② (４)单　 双　 三　 链　 环
第三单元　从微观结构看物质的多样性 Ｈ
１.Ｄ　 (５)Ｈ Ｎ Ｈ、Ｈ Ｏ
Ｏ Ｈ

２.Ｄ　 氯化氢是共价化合物 Ａ 项错误 碘晶体受热转变成碘蒸
　 ８

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