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教材习题答案
专题 6　化学反应与能量变化 全燃烧需要 ０.５ Ｌ Ｏ２ 故相同体积的天然气、石油液化气、水煤
气所需要空气的体积比为 ２ ∶ ６.５ ∶ ０.５＝ ４ ∶ １３ ∶ １
第一单元　化学反应速率与反应限度 ６.答案　 ４９ ９８４.６ ｋＪ
◆理解应用 解析　 由 ２Ｃ２Ｈ２(ｇ) ＋５Ｏ２(ｇ) ４ＣＯ２(ｇ) ＋２Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ ＝
１.Ｃ　 化学平衡为动态平衡 正逆反应速率均不为零 Ｃ 项错误 －２ ５９９.２ ｋＪ ｍｏｌ－１可知 １ ｍｏｌ Ｃ２Ｈ２ 完全燃烧放出的热量为
２.Ｄ　 化学平衡存在反应限度 不能进行彻底 Ｄ 项错误 ２ ５９９.２ ｋＪ
. 　 (１) ２ 故 １ ｋｇ 乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量为３ 答案 降低温度 反应速率减小
(２)铁与盐酸反应的实质是与盐酸中的 Ｈ＋反应 ｃ(Ｈ＋)越 １ ０００ ｇ ２ ５９９.２ －１２６ ｇ ｍｏｌ－１× ２ ｋＪ ｍｏｌ ≈４９ ９８４.６ ｋＪ
大 反应速率越快
(３) ７.答案　 １.７８２×１０６ ｋＪ　 ５４ ｋｇ升高温度、增大压强、使用催化剂能加快反应速率 ６
４.答案　 (１)ｃ(Ｂ)＝ ０.８ ｍｏｌ Ｌ－１ 　 ｃ(Ｃ)＝ ０.６ ｍｏｌ Ｌ－１ １×１０ ｇ解析　 ｎ(ＣａＣＯ )＝ ＝ １０４３
(２) (Ａ)＝ ０.１ ｍｏｌ (Ｌ ｍｉｎ) －１ １００ ｇ ｍｏｌ
－１ ｍｏｌ 根据碳酸钙分解的
ｖ ４
解析　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ａ　 ＋　 ２Ｂ　 　 ３Ｃ 热化学方程式可知 １ ｔ ＣａＣＯ３ 完全分解需要的热量为 １０ ｍｏｌ－１
(ｍｏｌ Ｌ－１) １.０ １.２ ０ ×１７８.２ ｋＪ ｍｏｌ ＝ １.７８２×１０
６ ｋＪ
起始浓度
(ｍｏｌ Ｌ－１) ０.２ ０.４ ０.６ 通过煤炭燃烧提 供 热 量 至 少 需 要 燃 烧 煤 炭 的 质 量 为变化浓度
(ｍｏｌ Ｌ－１) ０.８ ０.８ ０.６ １.７８２×１０
６ ｋＪ≈５.４×１０４终态浓度 ３３ ｋＪ ｇ－１ ｇ＝ ５４ ｋｇ
反应经 ２ ｍｉｎ 后 ｃ(Ｂ)＝ ０.８ ｍｏｌ Ｌ－１ ｃ(Ｃ)＝ ０.６ ｍｏｌ Ｌ－１ ８.答案　 煤的气化、液化、干馏等或利用煤炭发电 (合理即可)
－
Δｃ(Ａ)＝ ０.２ ｍｏｌ Ｌ－１ ｖ(Ａ)＝ Δｃ(Ａ) ＝ ０.２ ｍｏｌ Ｌ １Δ ２ ｍｉｎ ＝ ０.１ ｍｏｌ ９.答案　 氢气的热值高、来源广泛 燃烧产物对环境无污染 为ｔ
(Ｌ ｍｉｎ)－１ 绿色能源 氢气可以作燃料
５.答案　 (１)ＨＣＯＯＨ ＨＣＯＯ－＋Ｈ＋ 第三单元　化学能与电能的转化
(２)Ｃ ◆理解应用
解析　 (１)甲酸为一元弱酸 (２)甲酸部分电离 ｃ(ＨＣＯＯ－ ) １.Ａ　 铜为正极 发生反应 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ Ａ 项正确 铁为负
小于 ０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ 极 铜为正极 电子由负极经外电路流向正极 Ｂ 项错误 Ｈ＋向
６.答案　 高效性、专一性、易变性、条件温和 正极移动 Ｃ 项错误 负极反应为 Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋ Ｄ 项错误
第二单元　化学反应中的热 ２.Ｃ　 原电池将化学能转化为电能 Ａ 项错误 负极为锌 正极为
铜 电子由负极流向正极 Ｂ 项错误、Ｃ 项正确 正极为 Ｈ＋得到
◆理解应用
. 电子产生 Ｈ 铜不参加反应 Ｄ 项错误 １ Ｄ　 除了热值 ２还需要考虑制备、存储、运输、开采成本等方面
Ｄ ３.Ｃ　 Ｚｎ 的化合价升高 发生氧化反应 作负极 Ａ 项正确 Ａｇ 元诸多问题 项错误
. 　 Ｂ 素化合价降低 则 Ａｇ２Ｏ 作正极 发生还原反应 Ｂ 项正确 产２ Ｂ 反应物总能量低于生成物总能量 为吸热反应 项正确
Ａ、Ｃ 物为 Ｚｎ(ＯＨ) ２ 则电解质溶液不可能显酸性 Ｃ 项错误 纽扣项错误 反应为吸热反应还是放热反应与反应是否需加
ＮＨ Ｃｌ 电池的质量轻、体积小 Ｄ 项正确 热无关 氢氧化钡晶体与 ４ 反应为吸热反应 但常温下即
Ｄ ４.Ｃ　 该系统存在的能量转化形式有:太阳能转化为电能、电能可进行 项错误
５７１.６ 转化为化学能、化学能转化为电能、电能转化为动能等 Ａ 项３.Ａ　 １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｌ)完全分解需吸收 ２ ｋＪ ＝ ２８５.８ ｋＪ 的能量 错误 在负极 Ｈ２ 发生氧化反应 在正极 Ｏ２ 发生还原反应 Ｂ
Ａ 项错误 项错误 通过电解水得到燃料 Ｈ２ 和氧化剂 Ｏ２ Ｃ 项正确 除了
４.答案　 ②④⑥⑦ 化学能、电能 还有动能的转化 Ｄ 项错误
５.答案　 相同体积的天然气、石油液化气、水煤气完全燃烧时所 ５.Ａ　 Ｍｇ 的化合价升高 为负极 Ａ 项错误
４ ∶ １３ ∶ １ ６.答案　 (１)电能转化为化学能需要空气的体积之比为
　 、 、 １ Ｌ (２)化学能转化为电能解析 设天然气 石油液化气 水煤气各 其中水煤气中
Ｈ 、ＣＯ ０.５ Ｌ (３)化学能转化为热能和光能２ 各 (４)化学能转化为电能
ＣＨ ＋２Ｏ 点由 ４ ２ 　
燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ２Ｃ４Ｈ ＋１３Ｏ 点 燃１０ ２ 　 ８ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ (５)电能转化为化学能
２ＣＯ＋Ｏ 点燃２ 　 ２ＣＯ ２Ｈ ＋Ｏ
点燃 (６)热能转化为化学能
２ ２ ２ 　 ２Ｈ２Ｏ 可知 １ Ｌ ＣＨ４ 完全燃 ７.答案　 (１)有气泡生成　 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑
烧需要 ２ Ｌ Ｏ２ １ Ｌ Ｃ４Ｈ１０完全燃烧需要 ６.５ Ｌ Ｏ２ １ Ｌ 水煤气完 (２)铜　 锌　 铜　 锌
　 １

(３)２.２４ Ｌ 续表
(４)能 正极:Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ 负极:Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋ 能量转化形式 实例
８.答案　 (１) Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４ ＋Ｈ２↑　 不是　 化学能转化 电能转化为热能 电热毯发热
为热能
(２) 　 风能转化为电能 风力发电是 由锌片经导线流向石墨棒　 有气泡生成
(３) １ 、 、 光能转化为电能 太阳能电池第 组由锌片 铜片 硫酸铜溶液组成原电池
负极反应:Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋ 太阳能转化为热能 太阳能热水器加热
正极反应:Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ６.答案　 标准状况下 １ ｍ３ 该燃气中各组分的物质的量分别为
总反应:Ｚｎ＋Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋＋Ｃｕ ｎ(Ｈ２)＝ １ ０００ Ｌ×５０％
第 ２ 组由铁片、铜片、硫酸铜溶液组成原电池 ２２ ４ Ｌ ｍｏｌ－１≈２２.３ ｍｏｌ
负极反应:Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋ ｎ(ＣＨ )＝ １ ０００ Ｌ×３０％４ ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１≈１３.４ ｍｏｌ
正极反应:Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ １ ０００ Ｌ×１０％
总反应:Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ ｎ(ＣＯ)＝ ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１≈４.５ ｍｏｌ
第 ３ 组由铁片、石墨、稀硫酸组成原电池
:Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋ 根据各热化学方程式求得各物质完全燃烧产生的热量分别为负极反应
:２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ ↑ Ｑ(Ｈ )＝ ５７１ ６ ｋＪ正极反应 ２ ２ ２ ｍｏｌ ×２２.３ ｍｏｌ≈６ ３７３.３ ｋＪ
总反应:Ｆｅ＋２Ｈ＋ Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑ Ｑ(ＣＨ )＝ ８９０ ３ ｋＪ( ) ４ １ ｍｏｌ ×１３.４ ｍｏｌ≈１１ ９３０.０ ｋＪ其他合理答案均可
Ｑ(ＣＯ)＝ ５６５ ２ ｋＪ综合评价 ２ ｍｏｌ ×４.５ ｍｏｌ ＝ １ ２７１.７ ｋＪ
１.Ｃ　 Ａ、Ｂ、Ｄ 为放热反应 生成物总能量低于反应物总能量 Ｂ Ｑ(总)＝ Ｑ(Ｈ２) ＋Ｑ(ＣＨ４) ＋Ｑ(ＣＯ)＝ ６ ３７３.３ ｋＪ＋１１ ９３０.０ ｋＪ＋
为吸热反应 生成物总能量高于反应物总能量 Ｃ 项正确 １ ２７１.７ ｋＪ＝ １９ ５７５.０ ｋＪ
２.答案　 (１)Ａ　 (２)Ｂ　 (３)Ｃ 所以 １ ｍ３(标准状况) 该燃气燃烧时放出的热量为 １９ ５７５.
　 ｖ(Ｗ)＝ ０.２ ｍｏｌ解析 ２ Ｌ×５ ｍｉｎ ＝ ０.０２ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｍｉｎ－１ 反应速率之 ０ ｋＪ
７.略
比等于化学计量数之比 ｖ(Ｗ) ∶ ｖ(Ｚ)＝ ２ ∶ ｎ 则 ｎ ＝ １ Ａ 项正 ８.答案　 电池的发展史由 １８３６ 年丹尼尔电池的诞生到 １８５９ 年
确 (２)当生成 ０.２ ｍｏｌ Ｗ 时 同时消耗 ０.１ ｍｏｌ Ｙ 则消耗 Ｙ 铅酸电池的发明 至 １８８３ 年发明了氧化银电池 １８８８ 年实现
０.１ ｍｏｌ
的物质的量分数为０.４ ｍｏｌ ＝ ０.２５ Ｂ 项正确 (３)物质的量减 了电池的商品化 １８９９ 年发明了镍—镉电地 １９０１ 年发明了
Ａ 镍—铁电池 １９５１ 年实现了镍—镉电池的密封化 １９５８ 年少导致反应物浓度减小 反应速率减慢 项错误 体积增大
Ｂ Ｈａｒｒｉｓ 提出了采用有机电解液作为锂一次电池的电解质 ２０浓度减小 反应速率减慢 项错误 升高温度 反应速率增
Ｃ 世纪 ７０ 年代初期便实现了军用和民用 随后基于环保考虑 大 项正确 通入氩气 虽然压强增大 但是反应体系中物质
Ｄ 研究重点转向蓄电池 镍—镉电池在 ２０ 世纪初实现商品化的浓度不变 则反应速率不变 项错误
. 　 Ｚｎ Ｏ Ａ、Ｂ 以后 在 ２０ 世纪 ８０ 年代得到迅速发展 ３ Ｄ 为负极 发生氧化反应 ２ 在正极发生还原反应 ９.略
正确 正极反应为 Ｏ２ ＋２Ｈ －２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ－ 转移 １ ｍｏｌ 电子 １０.略
时 消耗 ０.２５ ｍｏｌ Ｏ －２ Ｃ 项正确 ＯＨ 向负极移动 Ｄ 项错误
４.答案　 (１)放电时:化学能转化为电能 充电时:电能转化为化
专题 7　氮与社会可持续发展学能
(２)化学能转化为热能和光能 第一单元　氮的固定
(３)光能转化为化学能 ◆理解应用
(４)热能转化为化学能 １.Ｄ　 游离态的氮转化为化合态的含氮化合物的过程叫做固氮
５.答案　 Ｄ 项错误
能量转化形式 实例 ２.Ｄ　 生物固氮主要指豆科植物中的根瘤菌将空气中的氮气转
化为氮的化合物的过程 Ｄ 项正确
化学能转化为热能 氢气燃烧反应
３.答案　 (１)稳定性
热能转化为化学能 碳酸钙受热分解 (２)稳定性
化学能转化为电能 氢氧燃料电池 (３)液氮汽化吸收大量的热量
电能转化为化学能 电解水 (４)氮元素是植物生长的必需元素
热能转化为电能 火力发电 放电４.答案　 Ｎ２ ＋Ｏ２ ２ＮＯ、２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２、３ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
　 ２

教材习题答案
２ＨＮＯ３＋ＮＯ ３.Ｄ　 Ｎ２ 不溶于水 Ａ 项错误 ＮＯ 为无色不溶于水的气体 Ｂ 项
硝酸随着雨水进入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐 其中硝 错误 ＮＯ２ 为红棕色 且易与水反应 Ｃ 项错误 ＮＨ３ 为无色极
酸根离子被植物吸收 转化为植物生长所需的养料 易溶于水的气体 Ｄ 项正确
５.答案　 在氮的循环中 固氮细菌和固氮蓝藻把大气中的游离 . 　 (１)４ＨＮＯ △ 或 光 照 ４ 答案 ３ ４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ 浓硝酸由氮 固定成植物能吸收的氨态氮 或经硝化细菌转化成硝态
于溶解了分解生成的 ＮＯ２ 而显黄色氮 供植物吸收 这些氮化物与糖类被加工成植物细胞内的
、 (２)常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化蛋白质 核酸等 构造了植物自身 植物被动物取食后 植物
(３)浓硝酸见光或受热能够分解 需要棕色试剂瓶存放避光蛋白等转化为动物躯体的一部分 动植物死亡后 尸体被细
保存
菌、真菌分解 又把氮以氨或铵形式释放出来 后者可为植物 －
利用 得 ２ × ３ｅ环境中的硝态氮可由反硝化细菌的作用 形成游离氮
或氧化亚氮返回大气中 在氮的循环中 大气氮和土壤中的 ５.答案　 (１)３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ ３↑Ｃｕ(ＮＯ３) ２ ＋２
↓ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
铵态氮或硝态氮 通过植物辗转而保持相对平衡 自然界中 失 ３ × ２ｅ －
的其他元素也有循环 总之 在物质循环中 绿色植物和细 (２)ＮＨ３＋ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ
菌、真菌 通过吸收、合成、分解、释放 互为依存 互为矛盾统 得 ６ × ｅ －
一 促进了自然界和地球上生物的不断运动和进化 在上述 (３)Ｓ＋６ＨＮＯ ( ) ６↓３ 浓 ＮＯ２↑＋Ｈ２↑ＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ物质循环中 也包含着能量的流动 这样 在一定范围中 生
失 １ × ６ｅ －
物和非生物的成分之间 通过不断的物质循环和能量流动而
催化剂
互相作用 互相依存的统一整体 构成了生态系统 在生态系 ６.答案　 (１)Ⅰ.４ＨＮ３ ＋５Ｏ２ △ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ 氧化剂 Ｏ２ 还
统中 动物和植物的种类和数量保持相对平衡 如果生态系 原剂 ＮＨ３ Ⅱ.②２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２ 氧化剂 Ｏ２ 还原剂 ＮＯ
统受到外界的压力和冲击太大 就会引起生态系统的崩溃 导 Ⅲ.③３ＮＯ
２
＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ＋ＮＯ ＮＯ２ 既是氧化剂又是还原
致生物种类和数量的减少 人类的生产活动强烈地干扰着自 ＋ 放电
然生态系统的平衡和改变其面貌 人类合理开发自然 能促 剂 ①Ｎ２ Ｏ２ ２ＮＯ 氧化剂 Ｏ２ 还原剂 Ｎ２
催化剂
进生态系统的发展 如果不合理开发 常导致毁灭森林、水土 (２)４ＮＨ３＋６ＮＯ
、 、 ４
００ ℃ ５Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ
流失 水源枯竭 草原荒废、河流干涸、土地沙漠化等 野生动
７.答案　 １１.９１％　 ６.６５ ｍｏｌ / Ｌ
植物趋于绝灭等 这样的开发 在获得一定“成功”之后 必然
解析　 设浓氨水的体积为 １ ｍＬ 则用等体积的水稀释后 氨水遭到自然界的报复 而得到更大惨败的结果 与此同时 工业
、 ２５％×０.９１ ｇ ｃｍ
－３×１ ｍＬ
排放的三废和使用大量化肥 农药引起的环境和水质污染 给 的溶 质 质 量 分 数 为
１ ｍＬ
×０.９１ ｇ ｃｍ－３＋１ ｍＬ×１ ｇ ｃｍ－３ ×
人类和动植物的生存带来危机 应引起高度重视
. 　 (１)Ｃ　 (２)８ １００％
＝ １１. ９１％ 稀 释 后 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 ｃ ＝
６ 答案
　 (１)①② Ａ １ ０００
×０.９５×１１.９１％
解析 都是氮气转化为氮的化合物 为固氮过程 １７ ｍｏｌ / Ｌ＝６.６５ ｍｏｌ / Ｌ
项正确 动植物蛋白为有机物 可以与无机物相互转化 Ｂ 项 ８.答案　 (１)除去氨气中混有的水蒸气
正确 ＮＨ３、ＮＨ＋４ 中氮元素化合价为－３ ＮＯ－２、ＮＯ－３ 中氮元素化
＋３、＋５ Ｃ ⑥ (２)
△
黑色固体逐渐变为红色　 ２ＮＨ３＋３ＣｕＯ ３Ｃｕ＋Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ
合价分别为 化合价升高 被氧化 项错误 有助于
Ｄ (３)有无色液体生成　 氨水弥补人工固氮对氮循环的影响 项正确
(２)ＮＨ＋ －３ ＮＯ－ ９.答案　 (１)３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３(稀) ３Ｃｕ(ＮＯ３) ２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ４ 中氮元素化合价为 ３ 中氮元素化合价为＋５ 则
一个 ＮＨ＋ ８ ＣｕＯ＋２ＨＮＯ３ Ｃｕ(ＮＯ３) ２＋Ｈ２Ｏ４ 参加反应共转移 个电子 (２)ｎ(ＮＯ)＝ ０.０１ ｍｏｌ
７.答案　 ３Ｍｇ＋Ｎ 点 燃２ Ｍｇ３Ｎ２ ｎ(Ｃｕ)＝ ０.０１５ ｍｏｌ
Ｍｇ 作还原剂 化合价由 ０ 升高到＋２ Ｎ２ 作氧化剂 化合价由 ０ ｍ(Ｃｕ)＝ ０.０１５ ｍｏｌ×６４ ｇ / ｍｏｌ ＝ ０.９６ ｇ
降低到－３ ｍ(ＣｕＯ)＝ ３.３６ ｇ－０.９６ ｇ＝ ２.４ ｇ
得 ２ × ３ｅ － ｎ(ＣｕＯ)＝ ０.０３ ｍｏｌ
３Ｍｇ＋Ｎ２ 点 燃Ｍｇ
↓
３Ｎ２ 根据 Ｃｕ 守恒 ｎ[Ｃｕ(ＮＯ３) ２] ＝ｎ(Ｃｕ)＋ｎ(ＣｕＯ)＝ ０.０４５ ｍｏｌ ↑
失 ３ × ２ｅ － 第三单元　含氮化合物的合理使用
第二单元　重要的含氮化工原料 ◆理解应用
◆理解应用 １.答案　 (１)Ｃａ(ＯＨ) ＋２ＮＨ Ｃｌ △２ ４ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ
１.Ａ　 棕色试剂瓶存放见光易分解的液体 浓硝酸见光易分解 (２)向下排空气法　 碱石灰
Ａ 项正确 (３)将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若变蓝 说明
２.Ｂ　 氨气极易溶于水 能够用作喷泉实验 Ｂ 项正确 已经收集满(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟
　 ３

生成 说明已经收集满) 解析　 (１)第一步的反应物为亚硝酸钠和氯化铵 生成物为氯
(４)防止氨气与空气形成对流 以收集到纯净的氨气 化钠和亚硝酸铵 根据元素守恒配平 故化学方程式为 ＮａＮＯ２
(５)０.５３５ ｇ ＋ＮＨ４Ｃｌ ＮａＣｌ＋ＮＨ４ＮＯ２ 第二步的反应物为亚硝酸铵 生
(６)１ ｍｏｌ Ｌ－１ 成物为氮气和水 根据元素守恒配平 化学方程式为 ＮＨ４ＮＯ２
２.答案　 (１)２１.２％　 (２)Ａ　 (３)将该化肥与碱性物质混合加 Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ (２)ＮＨ４ＮＯ２ Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ 此反应中 只有 Ｎ
热 若产生刺激性气味的气体 证明该化肥是一种铵态氮肥 元素的化合价发生变化 且亚硝酸根中的 Ｎ 元素由＋３ 价降低
　 ( １) １４×２ × １００％≈ 到 ０ 价 铵根离子中的 Ｎ 元素由－３ 价升高到 ０ 价 每有 １ ｍｏｌ解析 硫酸铵中氮元素的质量分数为 １３２ 亚硝酸铵分解 转移电子 ３ ｍｏｌ
２１.２％ (２)若某硫酸铵化肥含氮量为 ２０％ 则含有的杂质含
５.
１ ４
答案　 (１)８ＮＨ３＋３Ｃｌ ６ＮＨ Ｃｌ＋Ｎ 　 (２)０.５　 　氮量低于硫酸铵的含氮量 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ２ ４ ２ ３ ３
１４×１００％≈１７. ７％ １４×２ × 解析　 (１)用氨气检查氯气管道 如果有氯气泄漏 则会有白７９ 硝酸铵中氮元素的质量分数为 ８０ 烟产生 这白烟就是氯化铵固体 同时产生的是氮气 化学方
１００％ ＝ ３５％ １４氯化铵中氮元素的质量分数为５３.５× １００％≈ 程式为 ８ＮＨ３＋３Ｃｌ２ ６ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２ (２)被还原的氯气与氯
１４×２ 化铵之间的关系是 Ｃｌ２ ~２ＮＨ４Ｃｌ 生成 １ ｍｏｌ 氯化铵 有 ０.５ ｍｏｌ２６.２％ 磷酸氢二铵中氮元素的质量分数为 １３２ × １００％≈ Ｃｌ２ 被还原 被氧化的氨气与氯化铵之间的关系是 ＮＨ３ ~
２１.２％ 该样品中可能混有碳酸氢铵 故选 Ａ ３ＮＨ４Ｃｌ 生成 １ ｍｏｌ １氯化铵 被氧化的氨气是 ３ ｍｏｌ 反应的氨
３.答案　 (１)①　 (２)②③　 (３)③
. 　 ＮＯ 　 ＮＯ　 ＮＯ 　 ＮＯ 气与氯化铵之间的关系是 ４ＮＨ３ ~３ＮＨ４Ｃｌ 生成 １ ｍｏｌ 氯化铵 ４ 答案 ２ ２ ２
５.答案　 (１) ４硫酸　 粉尘(或 ＮＯ 等) 反应的氨气是 ３ ｍｏｌ
(２)ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ ＮＨ４ＨＣＯ３ 　 尿素 ６.答案　 尿素含氮量约为 ４６.７％ 是目前固态氮肥中含氮量最
(３)ＣＯ＋２Ｈ 催化剂２ 、 ＣＨ３ＯＨ 高的一种氮肥 尿素是中性肥料 性质稳定 不易分解 适用高温 高压
于各种土壤和作物 肥效高、易保存、使用方便 长期使用对
综合评价 土壤的破坏作用小
１.答案　 (１)４ＮＨ３＋５Ｏ 催化２ △
剂 ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ 催化剂７.答案　 (１)ＨＣｌ、ＣＯ　 (２)①ＮＯ、ＮＯ２ 　 ②２ＣＯ＋２ＮＯ
(２)２ＮＯ＋Ｏ ２ＮＯ ２ＣＯ２＋Ｎ２ 　 ③开发和使用氢能、推广电动汽车、植树造林２ ２
(３)３ＮＯ ＋Ｈ Ｏ ２ＨＮＯ ＋ＮＯ (３)尾气中二氧化氮的含量为 １×１０
６ Ｌ×０.５％ ＝ ５×１０３ Ｌ 设需
２ ２ ３
. 　 Ｆｅ(ＯＨ) 　 Ｆｅ Ｏ 要氨气的物质的量为 ｘ ２ 答案 ３ ２ ３
. 　 (１) ６ＮＯ２ 　 ＋　 ８ＮＨ３ 　 　 ７Ｈ２＋１２Ｈ Ｏ３ 答案 左边具支试管中 溶液逐渐变成蓝色 铜片逐渐消 ２６×２２.４ Ｌ ８ ｍｏｌ
失 溶液中有气泡产生 试管上半部分出现红棕色气体 但后
５×１０
３ Ｌ ｘ
来又变为无色 右边倒立试管中 用排水法收集到无色气体
(２) ＮＯ ＮＯ ６×２２.４ Ｌ ８ ｍｏｌ生成的气体可能为 ２ ２ 能与水反应生成 ＮＯ ３ ＝
(３)② ５×１０ Ｌ ｘ铜丝表面产生无色气泡 右端管内液面下降 出现无色
　 ③ 解得 ｘ≈２９７. ６ ｍｏｌ 则氨气的质量为 ２９７. ６ ｍｏｌ × １７ ｇ / ｍｏｌ ×空间 直到液面脱离铜丝反应停止进行 右端液面上升 左 －３
１０ ｇ / ｋｇ＝ ５.０６ ｋｇ 端液面下降 右端管口出现红棕色气体
(４) ８.答案　 略右端管口排出的氮氧化物会污染环境 缺少尾气吸收装
置 在附有铜丝的胶塞上装一个有活塞的导气管 可连接一个
专题 8　有机化合物的获得与应用装满空气的储气瓶 再通入一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
解析　 (１)描述实验现象时 应考虑到整个装置中的各个仪器 第一单元　化石燃料与有机化合物
中固、液、气三方面的变化
(２)用排水法收集 ＮＯ２ 时只能收集到 ＮＯ ◆理解应用
(３) ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ ( ) ３Ｃｕ(ＮＯ ) ＋２ＮＯ↑ １.Ｄ　 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 生成的有机物有根据所发生的反应 ３ 稀 ３ ２
＋４Ｈ Ｏ、２ＮＯ＋Ｏ ２ＮＯ 、 ＣＨ３Ｃｌ、ＣＨ２Ｃｌ２、ＣＨＣｌ３、ＣＣｌ４ 无论生成哪种有机物 都有 ＨＣｌ２ ２ ２ 不难分析出与反应有关的固 液、气
生成 所以生成物中物质的量最多的是氯化氢 三方面的变化
(４) ２.Ａ　 天然气、沼气、煤矿坑道气和油田气的主要成分均是甲烷 是否会对环境造成污染是评价实验方案优劣的一个重要
故 Ａ 正确 甲烷是饱和烃 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 故依据 在密闭体系中通入空气氧化 ＮＯ 然后用碱液吸收 即
Ｂ 错误 甲烷是饱和烃 能发生取代反应 不能发生加成反应 可避免污染
△ 故 Ｃ 错误 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体
４.答案　 (１)ＮａＮＯ２＋ＮＨ４Ｃｌ ＮａＣｌ＋Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ　 (２)３ 甲烷和乙烷的分子式不同 故不是同分异构体 而是互为同系
　 ４

教材习题答案
物 故 Ｄ 错误 ３.Ａ　 乙醇与氧气的反应属于氧化反应 不属于取代反应 故 Ａ
３.Ａ　 溴水与苯不反应 振荡、静置后分层 水层颜色变浅 是发 符合题意 乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应 故 Ｂ 不符
生了萃取 不是苯与溴发生了加成反应 苯可与液溴在催化剂 合题意 乙酸乙酯的水解反应属于取代反应 故 Ｃ 不符合题
条件下发生取代反应 故 Ａ 错误 苯中不存在碳碳双键 ６ 个 意 油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应 属于取
碳原子之间的键完全相同 是一种介于碳碳单键和碳碳双键 代反应 故 Ｄ 不符合题意
之间的独特的键 故 Ｂ 正确 苯分子中含碳量较大 在空气中 ４.Ｃ　 蛋白质溶液经过高温加热、紫外线照射和加福尔马林后
燃烧时放出明亮的火焰 冒黑烟 故 Ｃ 正确 在浓硫酸存在和 发生蛋白质的变性 失去生理活性 蛋白质溶液中加浓食盐
加热的条件下 苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯 属于取 水 发生蛋白质的盐析 是可逆过程 不会失去其生理活性 故
代反应 故 Ｄ 正确 选 Ｃ
４.答案　 (１)煤气燃烧:２ＣＯ＋Ｏ 点燃２ ２ＣＯ２ ２Ｈ２＋Ｏ 点燃２ ２Ｈ２Ｏ ５.答案　 ＣＨ２ ＣＨ ＋Ｈ Ｏ 高 温 、高压２ ２ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ催化剂
点燃
天然气燃烧:ＣＨ４＋２Ｏ２ ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　 (２)增大空气的进入 ＋ Ｏ２ 催 化 剂 ２ＣＨ ＣＨＯ ＋ ２Ｈ Ｏ、 ２ＣＨ 催化剂３ ２ ３ＣＨＯ ＋ Ｏ２ →
量或减小天然气的进入量 △ △
解析　 相同物质的量的天然气完全燃烧消耗的氧气比煤气要 ２ＣＨ３ＣＯＯＨ、 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＣＨ ＣＨ ＯＨ 浓 硫 酸３ ２ ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５
多得多 △当把以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶
具时 ＋Ｈ２Ｏ为了保证天然气的充分燃烧 必须增大空气的进入量或
酶
减小天然气的进入量 ６.答案　 (１)Ｃ６Ｈ２Ｏ６ →２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２↑
. 　 (１)ＣＨ ＣＨ ＋Ｃｌ 光→照ＣＨ ＣＨ Ｃｌ＋ＨＣｌ (２)利用植物的光合作用能将太阳能转化为清洁燃料 ５ 答案 ３ ３ ２ ３ ２
Ｎｉ 解析　 (１)葡萄糖在酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳:(２)ＣＨ２ ＣＨ２＋Ｈ２ →ＣＨ３ＣＨ３ 酶
. 　 ＡＣ ＢＤＥＦ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ →２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２↑ (２)植物光合作用能将水、６ 答案
７.答案　 (１)第一支试管中的实验现象说明:①在没有光照的条 二氧化碳转化为葡萄糖:６ＣＯ２ ＋ ６Ｈ Ｏ 光照２ →Ｃ Ｈ Ｏ ＋ ６Ｏ叶绿素 ６ １２ ６ ２
件下 己烷和溴不发生化学反应 ②己烷作为一种有机溶剂 (光合作用) 葡萄糖在酶的催化下可以转化为酒精 乙醇是
溴易溶于己烷从而被萃取 使己烷层呈橙红色 水层几乎褪成 清洁燃料 故利用植物光合作用能将太阳能转化为清洁燃料
无色 ７.答案　 二氧化锰作催化剂 可以加速 Ｈ２Ｏ２ 分解 新鲜鸡肝中
(２)第二支试管中的实验现象说明:在光照条件下 己烷和溴 含有能催化过氧化氢分解的酶 这种酶在酸、碱溶液中或在加
水中的溴发生了取代反应 生成己烷的溴代物和溴化氢 热条件下会失去生理活性
解析　 烷烃不溶于水 可作有机溶剂 易在光照条件下与溴水 解析　 实验(１)说明双氧水在二氧化锰催化作用下会分解产
发生取代反应 生气体 实验(２)也能产生气体 说明鸡肝中含有能催化过氧
８.答案　 (１)可能含有气态不饱和烃 如乙烯等　 (２)发生了催 化氢分解的酶 实验(３)无气体产生 说明煮熟的鸡肝中酶已
化裂化反应 生成相对分子质量较小、沸点较低的烃 失去生理活性 实验(４)和实验(５)中也无气体产生 说明在
解析　 石蜡油主要含碳、氢元素 经过反应产生能使酸性高锰 酸、碱溶液中这种酶也会失去生理活性
酸钾溶液褪色的气体 一般是气态不饱和烃 如乙烯或乙炔
、 第三单元　人工合成有机化合物等 石蜡油分子本身碳原子数较多 经过反应产生乙烯 乙炔
等小分子 主要是发生了催化裂化 生成相对分子质量较小、 ◆理解应用
沸点较低的烃 １.Ｃ　 氨基酸、油脂和氯乙烯的相对分子质量较小 不属于高分
子化合物
第二单元　食品中的有机化合物 ２.Ｄ　 聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应而不是加成反
◆理解应用 应 故 Ａ 错误 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧
１.Ａ　 丙三醇有甜味 不属于糖类 故 Ａ 错误 许多水果中含有 化形成 Ｈ２、ＣＯ 等气体的过程 煤的液化是将煤与 Ｈ２Ｏ 在催化
酯类化合物 水果的香味来自酯类化合物 故 Ｂ 正确 天然油 剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 Ｈ２ 和 ＣＯ 通过化学
脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 故 Ｃ 正确 蛋白质是一种 合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程 所以煤的气
很大的分子 在一定条件下能发生水解反应 最终转化为各种 化和液化均是化学变化 故 Ｂ 错误 碳纤维是一种新型无机非
小分子的氨基酸 故 Ｄ 正确 金属材料 不属于有机高分子材料 故 Ｃ 错误 酿酒时淀粉先
２.ＢＣ　 乙醇的燃烧产物为二氧化碳和水 没有有害气体产生 水解为葡萄糖 然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇 故
故 Ａ 正确 植物油是高级不饱和脂肪酸的甘油酯 水解得到丙 Ｄ 正确
三醇 不是乙醇 故 Ｂ 错误 可燃物燃烧是否充分与氧气是否 ３.Ｂ　 蚕丝的主要成分是蛋白质 蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽
充足有关 与可燃物中是否含氧元素无关 故 Ｃ 错误 乙醇可 毛的气味 人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球 有浓烈的黑
由淀粉、植物秸秆等发酵而制得 所以乙醇是可再生能源 故 烟 有与蛋白质燃烧时不一样的气味 故可以区分蚕丝和人造
Ｄ 正确 纤维 故 Ａ 正确 废旧塑料焚烧处理会产生大量有害气体和粉
　 ５

尘 造成二次污染 故 Ｂ 错误 高温条件下蛋白质发生变性 ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＣＨ３＋Ｈ２ → ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＣＨ３
流感病毒属于蛋白质 所以加热能杀死流感病毒 故 Ｃ 正确 解析　 根据酯化反应的原理可得 Ｇ 和 Ｈ 的结构简式 因为 Ｉ
医用消毒酒精通常是用体积分数为 ７５％的乙醇溶液 浓度大 是高分子物质 Ｇ 中又含有双键 所以 Ｉ 应是 Ｇ 加聚反应得到
使蛋白质变性快但渗透性差 的产物 浓度小渗透性强而使蛋白质变
性慢 故 Ｄ ９.答案　 略正确
４.Ｂ　 由于聚丙烯酸酯属于混合物 因此没有固定的熔沸点 聚 综合评价
丙烯酸酯是由单体丙烯酸酯发生加聚反应得到的高分子化合 １.Ａ　 根据甲烷的正四面体结构可知 二溴甲烷不存在同分异构
物 其单体可用 ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＲ 表示 故①正确 聚丙烯酸酯 体 Ｃ２Ｈ６Ｏ 可以表示乙醇 也可以表示甲醚 Ｃ４Ｈ１０ 有正丁烷、
异丁烷两种同分异构体 高聚物都是链节数目在一定范围内
是通过加聚反应得到的复杂的混合物 没有固定的熔、沸点
故②正确 聚丙烯酸酯的链节可用 ＣＨ２ ＣＨ 表示 变化的各种高分子的混合物 没 ２.Ｂ　 有机物大多是非极性分子 根据相似相溶原理 有机物一
ＣＯＯＲ 般易溶于有机物中 而难溶于由极性分子组成的水中 酒精虽
有碳碳双键 不能发生加成反应 故③错误 属于有机物 但酒精分子是极性分子 易溶于水 所以答案
５.答案　 聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应制得的 四氟 为 Ｂ
乙烯的结构简式是 Ｆ２Ｃ ＣＦ２ 结构式为 Ｆ Ｃ Ｃ Ｆ ３.Ｂ　 苯与溴水混合分两层 上层有颜色 四氯化碳与溴水混合
Ｆ Ｆ 分两层 下层有颜色 酒精与溴水混合不分层 溶液中仍有颜
　 色 乙烯和乙炔都能使溴水褪色 乙烷不能使溴水褪色 所以解析 寻找某高聚物的单体 首先要判断该物质是加聚产物 答案为 Ｂ
还是缩聚产物 一般缩聚产物链节中含有酯基、肽键等官能团 ４.Ａ　 已知该醇为一元醇 所以 １ ｍｏｌ 醇与足量 Ｎａ 反应只能产
或其残基 缩聚产物找单体的过程就是将缩聚反应“逆回去” 生 ０.５ ｍｏｌ 氢气 则
的过程 加聚产物找单体 一般是从一头“断”到另一头 遇到 ＲＯＨ　 ~ 　 １ Ｈ
半键收回来 ２遇到单键就断掉 遇到双键断一条 ２１
６.答案　 ２ＮａＣｌ＋２Ｈ Ｏ 通 电２ ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ １２↑＋Ｈ２↑ ２
Ｃｌ ＋Ｈ 点 燃 ２ＨＣｌ １６ ｇ ５.６ Ｌ２ ２ Ｍ ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１
ＣＨ ＣＨ ＋ＨＣｌ 催化剂△ → ＣＨ２ ＣＨＣｌ １６ ｇＭ １
ｎＣＨ２ ＣＨＣｌ 催化剂→ ＣＨ２—ＣＨＣｌ ５.６ Ｌ
＝ １
　 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ－１ ２解析 我们知道 聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而来的 氯乙烯可
解得 Ｍ＝ ３２ ｇ ｍｏｌ
－１ 该物质可能为甲醇
以由乙炔和氯化氢加成而来 氯化氢由氯气和氢气反应制得 ５.Ａ　 有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀
氢气和氯气又可以通过电解饱和食盐水得到
＋ ＋ 粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物７.答案 　 ＣＨ２ ＣＨ２ Ｂｒ２ →ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ 　 ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ (如聚乙稀、聚氯乙烯等) 尼龙为人工合成的高分子化合物
２ＮａＯＨ △→ ＨＯＣＨ ＣＨ ＯＨ ＋ ２ＮａＢｒ 　 ＣＨ ＣＨ ＋ Ｈ Ｏ ６.答案　 (１)分液　 (２)加入四氯化碳溶液萃取后分液２ ２ ２ ２ ２
解析　 (１)乙酸乙酯不溶于水 所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液可
催化剂
、 → ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 　 ２ＣＨ
Ｃｕ 或 Ａｇ
加热 加压 ３
ＣＨ２ＯＨ ＋ Ｏ２ △ → 用分液的方法分离 (２)向溴化钠和溴的水溶液中加入萃取
剂四氯化碳后 溴单质会溶解在四氯化碳中 四氯化碳和水互
２ＣＨ３ＣＨＯ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２ＣＨ ＣＨＯ ＋ Ｏ 催化剂３ ２ → ２ＣＨ３ＣＯＯＨ 不相溶而分层 然后分液即可实现二者的分离
２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＨＯＣＨ２ＣＨ 浓２ＯＨ 硫△
酸 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ ７.答案　 Ｃ Ｈ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３ ３ ４
解析　 设该气态烃的分子式为 Ｃ Ｈ
＋２Ｈ ｘ ｙ２Ｏ ｙ 点燃 ｙ
解析　 采用逆推法进行分析 合成 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ ＣｘＨｙ＋(ｘ＋ ４ )Ｏ２ →ｘＣＯ２＋３ ２ Ｈ２Ｏ
作为 酯 类 物 质 需 要 乙 二 醇 ( ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ) 和 乙 酸 １ ｘ ｙ
(ＣＨ３ＣＯＯＨ) ２乙烯水化可以得到乙醇(ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ) 再氧化 １ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ
生成乙醛(ＣＨ３ＣＨＯ) 最终氧化生成乙酸(ＣＨ３ＣＯＯＨ) 乙烯
与溴加成得 ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
１ １ ｍｏｌ １ １ ｍｏｌ
再进行碱性条件下的取代反应生成 ｘ ＝３ ｍｏｌ　 ｙ ＝２ ｍｏｌ
乙二醇(ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ) 写出反应的化学方程式即可 ２
８.答案　 (１)ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＣＨ３ 　 ＣＨ３ＯＯＣＣＨ２ＣＨ３ 解得 ｘ＝ ３ ｙ＝ ４
ＣＨ２ ＣＨ 所以该气态烃的实验式是 Ｃ３Ｈ４ 因为该烃呈气态 故 Ｃ３Ｈ４ 也
ＣＯＯＣＨ 为其分子式 ３ ８.答案　 ①取反应液少量滴入碘水变蓝 另取反应液少量 加氢
(２)２Ｈ ＋ＣＯ 催化剂２ → ＣＨ３ＯＨ 氧化钠溶液中和至碱性 加入银氨溶液 水浴加热 若有银镜
ＣＨ３ＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ 浓 硫 酸 ＣＨ ＣＨ ＣＯＯＣＨ ＋Ｈ Ｏ 产生 说明淀粉已发生水解 ②取少量反应液滴入碘水 无变△ ３ ２ ３ ２ 蓝现象 说明淀粉已经水解完全
　 ６

教材习题答案
解析　 淀粉水解生成葡萄糖 而葡萄糖能发生银镜反应 据此 进行回收 原子利用率高 更符合“绿色化学”的特点
可以鉴别 另外淀粉溶液遇单质碘显蓝色 据此可以鉴别淀
粉的存在
. 专题 9　金属与人类文明９ 答案 　 聚乙烯燃烧时 无烟 有蜡味 有液滴产生 可持续燃
烧 聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味 有烟 燃烧不易持续 可 第一单元　金属的冶炼方法
以根据燃烧现象区分聚乙烯和聚氯乙烯 ◆理解应用
１０.答案　 (１)０.１６８ ｇ　 (２)３.４％ １.Ｂ　 金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来形成金属
解析　 设析出的氨的物质的量为 ｘ 通电
０. ５００ ｍｏｌ Ｌ－１ × ０. ０５ Ｌ － 单质的过程 Ａ 项 电解氧化铝:２Ａｌ２Ｏ３ ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ 与氨反应的硫酸的物质的量为 冰晶石
１.００ ｍｏｌ Ｌ－１×０.０３８ Ｌ×( １２ )＝ ０.００６ ｍｏｌ
符合金属冶炼的原理 Ｂ 项 铁在氧气中燃烧生成四氧化三
铁 不符合金属冶炼的原理 Ｃ 项 焦炭具有还原性 可以在高
２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ (ＮＨ４) ２ＳＯ４ 温条件下把某些金属从其氧化物中还原出来 符合金属冶炼
２ １ 的原理 Ｄ 项 铝粉与二氧化锰在高温下反应生成金属 Ｍｎ
ｘ ０.００６ ｍｏｌ ４Ａｌ＋３ＭｎＯ 高温２ １ ２ ２Ａｌ２Ｏ３＋３Ｍｎ 符合金属冶炼的原理
ｘ ＝０.００６ ｍｏｌ ２.Ｄ　 赤铁矿的主要成分是氧化铁 属于混合物 Ａ 错误 铝热剂
解得 ｘ＝ ０.０１２ ｍｏｌ 是金属氧化物和铝粉的混合物 Ｂ 错误 漂粉精是氯化钙、次
ｍ(Ｎ)＝ ０.０１２ ｍｏｌ×１４ ｇ ｍｏｌ－１ ＝ ０.１６８ ｇ 氯酸钙的混合物 Ｃ 错误 胆矾是 ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ 属于纯净物 根据氮原子守恒
０.１６８ ｇ Ｄ 正确
１６％ ３.答案　
则该牛奶中蛋白质的质量分数为 ３０.０ ｍＬ×１.０３ ｇ ｍＬ－１ × 产物 反应的化学方程式
１００％≈３.４％
１１.答案　 电 解 熔 融 氯 通电该反应为取代反应 根据取代反应的定义 硝基取代 钠和氯气 ２ＮａＣｌ ( 熔 融) ２Ｎａ ＋
化钠
了苯环上的氢原子 生成小分子化合物 Ｈ２Ｏ 相比之下加成 Ｃｌ２↑
反应没有小分子化合物生成
　 电 解 饱 和 氯 氢氧化钠、氢 ２ＮａＣｌ＋２Ｈ Ｏ
通 电２ＮａＯＨ＋
解析 该反应前后苯环的不饱和程度并未变化 说明不是加 ２
化钠溶液 气和氯气 ＋
成反应 该反应符合取代反应的定义 即硝酸中的硝基取代 Ｈ２↑ Ｃｌ２↑
了苯环上的氢原子 ４.答案　 金属活动性越强 金属越活泼 越容易被腐蚀 “鎏金
１２. 答 案 　 ( １ ) ３ＣＨ ＣＨ ２－ ＋ ３＋３ ２ＯＨ ＋ ２Ｃｒ２Ｏ７ ＋ １６Ｈ ４Ｃｒ ＋ 龙纹手镯”光彩夺目 完好无损 说明金非常不活泼 铜镜表面
３ＣＨ３ＣＯＯＨ＋１１Ｈ２Ｏ 有铜锈 说明铜活动性比金强 铁器则锈迹斑斑 残存很少 说
(２)ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＯＨ 浓 硫△
酸 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ ＋Ｈ Ｏ 明铁比较活泼 在潮湿的空气中 易被氧气氧化 综合起来 活３ ２
动性 由强到弱的顺序是 Ｆｅ>Ｃｕ>Ａｕ
(３)ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ 催化剂２ →ＣＨ △ 高温３ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ ５.答案　 (１)２ＨｇＯ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑　 (２) ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２Ｆｅ＋
ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ ＯＨ 催化剂３ →ＣＨ３ＣＯＯＣＨ 通电３＋Ｈ２Ｏ ３ＣＯ 　 (３) Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ＦｅＳＯ ＋Ｃｕ 　 ( ４) ２Ａｌ Ｏ
(４)第二种合成方法更符合“绿色化学”的特点 ２ ４ ４ ２ ３ 冰晶石
解析　 (１) 通电乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸的化学 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑　 (５)２ＮａＣｌ(熔融) ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
方程式为 ３ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋８Ｈ２ＳＯ４ ２Ｃｒ２(ＳＯ４) ３＋ 高温
２Ｋ２ＳＯ４＋３ＣＨ３ＣＯＯＨ＋１１Ｈ Ｏ ６.答案　 (１)２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３２ 则离子方程式为 ３ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
＋２Ｃｒ Ｏ２－＋１６Ｈ＋ ４Ｃｒ３＋２ ７ ＋３ＣＨ３ＣＯＯＨ＋１１Ｈ２Ｏ (２)在浓硫 (２)４Ａｌ＋３ＭｎＯ２
高 温 ２Ａｌ２Ｏ３＋３Ｍｎ
酸作催化剂下 乙酸与甲醇溶液共热发生酯化反应生成乙酸 (３)Ｃ
浓硫酸 解析　 根据信息描述分析反应物、生成物 然后写出化学方程甲酯 其反应的化学方程式为 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＯＨ △ 式并配平
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３＋Ｈ２Ｏ (３) 根据逆合成分析法 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ７.答案　 ２.７ ｇ　 ５.１ ｇ
→ＣＨ３ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ →ＣＨ３ＣＨ －２ＯＨ 在甲醇溶剂中 使 得 １２ｅ
用二氧化钛作催化剂 用氧气氧化乙醇生成乙酸 故反应的 解析　 ２Ａｌ Ｏ 通２ ３ 电 ４
↓Ａｌ＋３Ｏ２↑
ＣＨ ＣＨ ＯＨ＋Ｏ 催化剂化学方程式为 ３ ２ ２ →ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ Ｏ
Ｎａ３ＡｌＦ６ ↑
２ 乙 －
酸与甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ ＯＨ
失 １２ｅ
３ 即有 １２ ｍｏｌ 电子发生转移时 理论上能得到金属铝(４×２７) ｇ
催化剂→ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３＋Ｈ２Ｏ (４)第一种合成方法使用酸性 需氧化铝(２×１０２) ｇ 则有
重铬酸钾溶液氧化乙醇时产生 Ｃｒ３＋ 副产物多 浓硫酸作催 １２ ｍｏｌ ＝ (４×２７) ｇ＝ (２×１０２) ｇ
化剂发生的酯化反应是可逆反应 原子利用率低 第二种合 ０.３ ｍｏｌ ｍ(Ａｌ) ｍ(Ａｌ２Ｏ３)
成方法 在甲醇溶剂中 使用二氧化钛作催化剂 用氧气氧化 解得 ｍ(Ａｌ)＝ ２.７ ｇ ｍ(Ａｌ２Ｏ３)＝ ５.１ ｇ
乙醇生成乙酸 采用无毒无害的原料 在无毒无害的条件下 即理论上能得到金属铝 ２.７ ｇ 需氧化铝 ５.１ ｇ
进行反应 减少废物向环境排放 乙酸与甲醇发生酯化反应
生成乙酸甲酯 副产物只有水 催化剂可从产物中分离出来
　 ７

第二单元　探究铁及其化合物的转化 ５.答案　
◆理解应用 名称 组成 主要性能
１.Ａ　 氯气具有强氧化性 与 Ｆｅ 反应生成 ＦｅＣｌ３ 将铁元素从 ０ Ｃｕ、Ｚｎ、 Ｃｕ 与 Ｚｎ 的合金称黄铜 有优良的导热
价转变为＋３ 价 Ａ 正确 盐酸与 Ｆｅ 反应生成 ＦｅＣｌ 黄铜２ 和 Ｈ２ 将铁 Ｓｎ、Ｐｂ 性和耐腐蚀性
元素从 ０ 价转变为＋２ 价 Ｂ 错误 ＣｕＳＯ４ 溶液与 Ｆｅ 反应生成
ＦｅＳＯ４ 和 Ｃｕ Ａｌ、Ｃｕ、 有良好的机械性能 强度大、便于加工 将铁元素从 ０ 价转变为＋２ 价 Ｃ 错误 稀硫酸与
Ｆｅ ＦｅＳＯ Ｈ 硬铝 Ｍｇ、Ｍｎ、 而且密度小 可作轻型结构材料 锰可提反应生成 ４ 和 ２ 将铁元素从 ０ 价转变为＋ ２ 价 Ｄ Ｓｉ 高强度和耐腐蚀性
错误
２.Ｂ　 氯气的氧化性较强 能将 Ｆｅ２＋氧化为 Ｆｅ３＋ ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４ 和 铅锡合金性能稳定 熔点低 流动性好
ＣｕＳＯ４ 的氧化性较弱 不能将 Ｆｅ２＋氧化为 Ｆｅ３＋ 焊锡 收缩性小 铅锡合金晶粒幼细 韧性良
３.ＣＤ　 Ａ 项 Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ３ ＣｕＣｌ２ ＋２ＦｅＣｌ２ Ｂ 项 Ｆｅ２Ｏ３ ＋３ＣＯ (
Ｓｎ、Ｐｂ、
锡铅 Ｓｂ、Ｃｕ 好 软硬适宜 表面光滑 无砂洞 无疵
高 温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ Ｃ 项 ２Ａｌ＋Ｆｅ Ｏ 高 温 ２Ｆｅ＋Ａｌ Ｏ Ｄ Ｚｎ＋
合金) 点 无裂纹 磨光及电镀效果好 铅锡合
２ ３ ２ ３ 项
ＦｅＣｌ２ ＺｎＣｌ２＋Ｆｅ ＣＤ
金离心铸造性能好 韧性强
上述反应中 符合题意
４.Ｄ　 Ｆｅ(ＮＯ ) Ｆｅ２＋ ＮＯ－ 武德 Ｂｉ、Ｐｂ、 熔点是 ７０ ℃(部分资料称 ６９ ℃) 比所３ ２ 溶液中含有 和 ３ 逐滴加入稀盐酸后 相
Ｆｅ２＋ Ｆｅ３＋ 合金 Ｓｎ、Ｃｄ 有标准状况下为固态的金属熔点都低当于存在硝酸 硝酸能将 氧化生成 所以溶液变为棕
黄色 故选 Ｄ 生铁坚硬、耐磨、铸造性好 但生铁脆 不
５.Ａ　 过量的铁与稀硝酸反应 ３Ｆｅ＋ ８ＨＮＯ３ ３Ｆｅ(ＮＯ３ ) ２ ＋ 能锻压 １.炼钢生铁里的碳主要以碳化
２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 滴加 ＫＳＣＮ 溶液不变色 Ａ 正确 铁与过量的稀 铁的形态存在 其断面呈白色 通常又叫
硝酸充分反应 Ｆｅ＋４ＨＮＯ３ Ｆｅ(ＮＯ３) ３ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ 滴加 白口铁 这种生铁性能坚硬而脆 一般
ＫＳＣＮ 溶液变血红色 Ｂ 错误 ＦｅＯ 溶解于稀硝酸 反应的化学 都用做炼钢的原料 ２.铸造生铁中的碳
方程式为 ３ＦｅＯ＋１０ＨＮＯ３ ３Ｆｅ(ＮＯ３) ３ ＋ＮＯ↑＋５Ｈ２Ｏ 滴加 以片状的石墨形态存在 它的断口为灰
ＫＳＣＮ 溶液变血红色 Ｃ 错误 敞口放置一段时间的 ＦｅＳＯ４ 溶 色 通常又叫灰口铁 由于石墨质软 具
液发生反应 ４Ｆｅ２＋＋Ｏ２ ＋４Ｈ＋ ４Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ 滴加 ＫＳＣＮ 溶液 Ｆｅ、Ｃ、 有润滑作用 因而铸造生铁具有良好的
变血红色 Ｄ 错误 生铁 Ｓｉ、Ｍｎ、 切削、耐磨和铸造性能 但它的抗拉强
６.答案　 ( １) Ｆｅ ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４ ＋Ｈ２ ↑、Ｆｅ ＋ ２Ｈ＋ Ｆｅ２＋ ＋ Ｓ、Ｐ 度不够 故不能锻轧 只能用于制造各种
Ｈ２↑ 铸件 如铸造各种机床床座、铁管等
(２)Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ３ ２ＦｅＣｌ ＋ＣｕＣｌ 、２Ｆｅ３＋２ ２ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ ３.球墨铸铁里的碳以球形石墨的形态存
(３) Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ ＋ ３Ｈ Ｏ、 Ｆｅ Ｏ ＋ ６Ｈ＋ ２Ｆｅ３＋ 在 其机械性能远胜于灰口铁而接近于３ ２ ２ ３
＋３Ｈ Ｏ 钢 它具有优良的铸造、切削加工和耐磨２
(４)ＦｅＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｆｅ(ＯＨ) ２↓＋Ｎａ２ＳＯ４、Ｆｅ２＋ ＋２ＯＨ－ 性能 有一定的弹性 广泛用于制造曲
Ｆｅ(ＯＨ) ↓ 轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械２
７.答案　 (１)①　 (２)②③ 零件
解析　 (１)将 Ｆｅ２＋转化成 Ｆｅ３＋需加入强氧化剂如氯水等 (２) ６.答案　 (１)Ｃｕ、Ｓｎ　 (２)ＡＣ　 (３)铜与空气中的氧气、二氧化
将 Ｆｅ３＋转化成 Ｆｅ２＋需加入还原剂如 Ｆｅ、Ｃｕ 等 碳和水等物质反应产生 反应的化学方程式为 ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ＋
８.答案　 向废液中加入足量的铁粉 过滤 干燥后用磁铁吸引过 ＣＯ２ Ｃｕ２(ＯＨ) ２ＣＯ３
量的铁屑得到铜 然后向溶液中加入足量的氯气 化学方程 解析　 (１)青铜是铜锡合金 主要成分是 Ｃｕ、Ｓｎ (２)时隔
式如下: ２ ５００余年 青铜剑表面有一层蓝色薄锈 说明耐腐蚀 寒光逼
Ｆｅ＋２ＦｅＣｌ３ ３ＦｅＣｌ２ 人 剑刃锋利 说明强度高 故选 ＡＣ (３)青铜剑表面的蓝色
Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ 薄锈是 Ｃｕ２(ＯＨ) ２ＣＯ３ 形成的可能原因是铜与空气中的氧气、
２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２ ２ＦｅＣｌ３ 二氧化碳和水反应 化学方程式为 ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ＋ＣＯ２
Ｃｕ２(ＯＨ) ２ＣＯ第三单元　金属材料的性能及应用 ３ ７.答案　 (１)Ａｌ　 (２)玻璃、陶瓷、水泥
◆理解应用 (３)
１.Ｄ　 铁锈不属于合金 Ｄ 项正确
. 　 、 、 材料 实例 优点 缺点２ Ａ 镁铝合金密度小 硬度大 耐腐蚀性强 符合制造飞机部件
的要求 Ａ 正确 铜合金中铜属于重金属、且易生成铜绿 不符 金属材料 钢铁 硬度大 机械性能好 易被腐蚀
合制造飞机部件的要求 Ｂ 错误 不锈钢属于铁合金 不符合 无机非金 普通
性质稳定 熔点高 易破碎
制造飞机部件的要求 Ｃ 错误 铅锡合金不符合制造飞机部件 属材料 玻璃
的要求 Ｄ 错误
. 　 解析　 (１)金属铝中加入镁、铜、锌等金属形成铝合金 具有密３ Ａ 水银是汞单质 为纯金属
. 　 度小、强度高的优良性能 常用于制造门窗框架 所以合金中４ Ｄ 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点 生铁为合金 熔
１ １００~１ ２００ ℃ １ ２００ ℃ Ｄ 含量最高的金属为 Ａｌ (２)生产、生活中常见的无机非金属点是 纯铁的熔点高于 故选
材料主要有玻璃、陶瓷、水泥
　 ８

教材习题答案
(３) ０.０２ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ ０. ００１ ｍｏｌ ｎ ( Ｆｅ２＋ ) ＝ ｎ ( Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ) × ６ ＝
比较项目 无机非金属材料 金属材料 ０.００６ ｍｏｌ 由电荷守恒可知 ｎ(ＯＨ－) ＋ｎ(ＳＯ２－ ３＋４ ) ×２ ＝ ｎ(Ｆｅ ) ×
① ３ ｎ(ＯＨ
－)＝ ０.００６ ｍｏｌ×３－０.００７ ５ ｍｏｌ×２＝ ０.００３ ｍｏｌ 得到 ａ ∶
纯金属材料可由金属单 ｂ＝ ０.００６ ｍｏｌ ∶ ０.００３ ｍｏｌ ＝ ２ ∶ １
传统无机非金属 质经过形状改变或表面处
５.答案　 (１)检验铁元素的价态 可以考虑先观察其水溶液颜色材料是以含硅物 理而成
形成 ② 的方法:含 Ｆｅ
２＋的溶液为浅绿色 含 Ｆｅ３＋的溶液为棕黄色 然
质为原料高温烧 合金由两种或两种以上
( ) 后可以用和 ＮａＯＨ 溶液反应或 ＫＳＣＮ 溶液反应观察产物颜色制而成的 的金属 或金属和非金属
的方法鉴别检验:Ｆｅ２＋ 与 ＮａＯＨ 生成不稳定的白色絮状沉淀
熔合而成 Ｆｅ(ＯＨ) ２ 该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色 最①传统无机非金 后变为红褐色沉淀 Ｆｅ(ＯＨ) Ｆｅ２＋３ 和 ＫＳＣＮ 溶液作用没有颜色
属材料大多具有 ３＋
、 ①纯金属具有良好的延展 变化 而 Ｆｅ 与 ＮａＯＨ 溶液直接生成红褐色沉淀 Ｆｅ(ＯＨ) ３ 与稳 定 性 强 硬 度
、 、 性 较好的导电性和导热 ＫＳＣＮ 溶液作用呈血红色 高 熔点高 难溶
、 、 性 抗腐蚀性能差 (２)为使铁元素被人体较好地吸收 即要将
＋３ 价铁元素还原
于水 绝缘性好
②合金具有良好的物理、化 为
＋２ 价铁元素 可以考虑加还原剂 但该还原剂必须对人体
耐腐蚀等特点 但
、 学或机械性能 在许多方面 健康无害 如加入 Ｆｅ 粉 性能 质 脆 抗 冲 击
优于各成分金属 如硬度 ６.答案　 (１)钢芯电导线要求结构简单、线路造价低、传输容量性差
② 大、熔点低等 改变原料的 大、良好的导电性能和足够的机械强度、抗拉强度大 金属铝新型无机非金
配比以及改变生成合金的 的密度比铜小 质轻 电导率较好 性价比高 所以使用铝而不
属材料能承受高
条件等 可以制得具有不同 是铜来生产钢芯电导线 温 强度高 具有
、 、 性能的合金 (２)制造汽车发动机的部件要求体积小、质轻 金属铝的密度电学 光学 生物 比铁小 质轻 所以使用铝合金而不是钢铁来制造汽车发动机
功能等特性 的部件
① ７.答案　 (１)４Ｆｅ２＋ ＋传统无机非金 ＋Ｏ２ ＋４Ｈ ４Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ　 (２)取少量溶液
属材料主要有玻 于试管中 滴入几滴 ＫＳＣＮ 溶液 若溶液变为血红色 则存在
、 ３＋璃 水泥、陶瓷等 ① 、 、 、 Ｆｅ 反之没有　 (３)若溶液中存在 Ｆｅ
３＋ 加入过量的还原性铁
金 银 铜 钛等 ３＋ ３＋ ２＋
实例 ②新型无机非金 ② 、 、 粉 用以除去 Ｆｅ 发生反应为 ２Ｆｅ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ 铝合金 钢铁 不锈钢等
属材料包括光导 ８.答案　 (１)该合金中铝的质量分数为 ５２.９％
纤维、高温结构陶 (２)该合金中镁和铝的物质的量之比为 １ ∶ １
瓷、生物陶瓷等 解析　 设镁、铝的物质的量分别为 ｘ 和 ｙ 根据题意知 标准状
５.６ Ｌ
况下氢气的物质的量为 ＝ ０.２５ ｍｏｌ 因盐酸足量 金
综合评价 ２２.４ Ｌ / ｍｏｌ
１.Ｂ　 铝的延展性好 质量轻 易被空气中的氧气氧化 表面形成 属完全反应 则有如下关系:
致密的氧化膜 故铝箔用于包装 应用与相应性质对应 Ａ 不 {２４ ｇ / ｍｏｌ×ｘ＋２７ ｇ / ｍｏｌ×ｙ＝ ５.１ ｇ
选 镁的密度小 具有高强度、高刚性、减震性能好、导电导热 ２ｘ＋３ｙ＝ ０.２５ ｍｏｌ×２
性能良好 故镁合金做汽车部件 但是镁的化学性质活泼 耐 解得:ｘ＝ ０.１ ｍｏｌ ｙ＝ ０.１ ｍｏｌ
腐蚀性能差、易被氧化、耐热性差 应用与相应性质不对应 Ｂ (１) ０.１ ｍｏｌ×２７ ｇ / ｍｏｌ 铝的质量分数为 ×１００％≈５２.９％ 选 钨的熔点高 导电性好 故用作白炽灯灯丝 应用与相应性 ５.１ ｇ
质对应 Ｃ 不选 锌的还原性强 导电性好 故可用作锌锰干电 (２)该合金中镁和铝的物质的量之比为 ０.１ ｍｏｌ ∶ ０.１ ｍｏｌ＝１ ∶ １
池的负极材料 应用与相应性质对应 Ｄ 不选 ９.答案 　 有关化学方程式为 Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ、
２.Ｂ　 生铁和钢都是铁的合金 Ａ 错误 活泼的金属往往采用电 △
Ｂ ＦｅＣｌ３
＋３ＮａＯＨ Ｆｅ(ＯＨ) ３↓＋３ＮａＣｌ、２Ｆｅ(ＯＨ) ３ Ｆｅ２Ｏ３ ＋
解法冶炼 正确 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点
故纯金属的熔点更高 Ｃ ３Ｈ２Ｏ错误 铝的化学性质比较活泼 易被
１６.０ ｇ 固体是 Ｆｅ２Ｏ３ 根据铁原子守恒得出关系式:空气中的氧气氧化 表面形成致密的氧化膜 阻止铝进一步被
２Ｆｅ　 ~ 　 Ｆｅ２Ｏ３氧化 抗腐蚀性能好 因此铝合金在生产、生活中应用非常广 ×
Ｄ ２ ５６ １６０泛 错误
. 　 ｍ(Ｆｅ) １６.０ ｇ３ Ｃ 铁的活动性强于铜 稀硝酸先氧化铁 充分反应后剩余固 ２×５６×
体质量为 ｍ ｇ 剩余的固体中一定含有铜 １６.０可能有铁 溶液中一 即 ｍ(Ｆｅ)＝ １６０ ｇ＝ １１.２ ｇ 则铁矿石中铁元素的含量为
定有 Ｆｅ２＋ 不一定有 Ｃｕ２＋ Ａ 错误 加入稀硫酸后 与溶液中的 １１.２ ｇ
ＮＯ－３ 会继续与金属反应 剩余固体质量为 ｎ ｇ ｍ ２０.０ ｇ×１００％ ＝ ５６.０％则 一定大于
ｎ 溶液中一定没有 Ｆｅ３＋ 故 Ｂ、Ｄ 错误 Ｃ 正确 故该铁矿石样品中铁元素的质量分数为 ５６.０％
４.Ｂ　 ｎ(ＳＯ２－)＝ １.７４７ ５ ｇ４ ２３３ ｇ ｍｏｌ－１ ＝０.００７ ５ ｍｏｌ ｎ(Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７)＝ ０.０５ Ｌ×
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