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教材习题答案
专题 1　化学反应与能量变化 (２)Ｈ２ 的热值是 １４２.９ ｋＪ ｇ－１ ＣＯ 的热值是 １０.１１ ｋＪ ｇ－１ ＣＨ４
的热值是 ５５.６４ ｋＪ ｇ－１
第一单元　化学反应的热效应 氢气作为能源的优点:一是清洁 二是热值高
◆理解应用 (３)应解决的问题:一是降低制取氢气的生产成本 二是安全、
１.Ｃ　 Ｈ２ 在 Ｏ２ 中燃烧生成 Ｈ２Ｏ 是放热反应 则 ａ、ｂ、ｃ、ｄ 均小于 大量地储存氢气
０ 则 Ｂ 项和 Ｄ 项都不正确 (４)电解水、利用太阳能分解水、甲烷等烃与水蒸气反应、焦炭
①与③相比 不同点为①中的 Ｈ２Ｏ 是气态 ③中的 Ｈ２Ｏ 是液 与水蒸气反应等都可以制取氢气 其中最适合将来大规模制
态 气态 Ｈ２Ｏ 变为液态 Ｈ２Ｏ 放出热量 则 ｃ<ａ<０ Ａ 项不正确 取氢气的方法是利用太阳能分解水 因为利用热能、电能制取
①与②相比 Ｈ２(ｇ)＋ １２ Ｏ２(ｇ) Ｈ２Ｏ(ｇ)乘以 ２ 得 ２Ｈ２(ｇ) ＋
氢气都是以有限的能源制取新的能源 而太阳能是取之不尽
的能源 有关方程式略
Ｏ２(ｇ) ２Ｈ２Ｏ(ｇ) 热化学方程式中的 ΔＨ 与化学计量数成 ８.答案 　 这种观点不正确 因为乙醇可由石油化工原料
正比 则 ２ａ＝ ｂ<０ Ｃ 项正确 ＣＨ２ ＣＨ２来合成 也可由淀粉等糖类农副产品发酵生成 这
２.ＢＣ　 ７.８ ｇ ７.８ ｇ ＝ ０.３ ｍｏｌ ７.８ ｇ 些物质中都含碳元素 燃烧后都生成 ＣＯ 乙炔的物质的量为 ２２６ ｇ ｍｏｌ－１ 乙炔
燃烧生成二氧化碳气体和液态水时 放出 ３８９.９ ｋＪ 热量 则 第二单元　化学能与电能的转化
１ ｍｏｌ 乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量为 ◆理解应用
３８９.９ ｋＪ× １ ｍｏｌ０.３ ｍｏｌ ＝ １ ２９９.６ ｋＪ
１.Ｂ　 原电池中 电子由负极延外电路流向正极 Ａ 错误 原电池
所以该反应的热化学方程式将 中 负极发生氧化反应 Ｂ 正确 与电源正极相连的为阳极 Ｃ
Ｃ Ｈ ( ｇ) ＋ ５ Ｏ ( ｇ) ２ＣＯ ( ｇ) ＋ Ｈ Ｏ ( ｌ) 　 Δ ＝ 错误 电解池中 还原剂在阳极发生氧化反应 Ｄ 错误 为 ２ ２ ２ ２ ２ ２ Ｈ ２.Ｃ　 电镀装置中 镀层金属作阳极 待镀金属作阴极 镀层金属
－１ ２９９.６ ｋＪ ｍｏｌ－１或写为 ２Ｃ２Ｈ２(ｇ)＋５Ｏ２(ｇ) ４ＣＯ２(ｇ) ＋ 的阳离子为电解质溶液中的阳离子 ①⑤错误 铜作阴极 溶
２Ｈ２Ｏ　 ΔＨ＝－２ ５９９.２ ｋＪ ｍｏｌ－１ 液中的 Ａｇ＋在阴极放电 发生还原反应 银作阳极 反应为 Ａｇ－
３.答案　 Ｈ２(ｇ)＋Ｃｌ２(ｇ) ２ＨＣｌ(ｇ) 　 ΔＨ＝－１８３ ｋＪ ｍｏｌ－１ ｅ－ Ａｇ＋ ④错误 选 Ｃ
解析　 在恒压条件下的化学能与热能的相互转化中 ΔＨ ＝反 ３.答案　 (１)负极反应式:２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ
应物键能总和－生成物键能总和 正极反应式:Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－
４.答案　 ５４.３ ｋｇ 电池总反应方程式:２Ｈ ＋Ｏ ２Ｈ Ｏ
解析 　 １ ｔ ＣａＣＯ ２ ２ ２３ 生成生灰石吸收的热量为 １ × １０６ ｇ × (２)对环境无污染 可长时间连续放电
１７８.２ ｋＪ ｍｏｌ－１ ＝ １.７８２×１０６ ｋＪ 设理论上需焦炭 ｘ ｋｇ 则存在 解析　 甲烷、甲醇、阱、氨等都可用作燃料电池的燃料 １００ ｇ ｍｏｌ－１ ４.答案　 (１)６ ＮＡ
以下关系:
＋ ＝－ (２)ＡＣ(ｓ) Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ) 　 ΔＨ ３９３.５ ｋＪ ｍｏｌ－１ (３) Ｈ２ － ２ｅ－ ＋ ＣＯ２－ ＣＯ ↑ ＋ Ｈ Ｏ 或 ＣＯ － ２ｅ－ ２－１２ ｇ ３９３.５ ｋＪ ３ ２ ２
＋ ＣＯ３
ｘ×１ ０００ ｇ １.７８２×１０－６ ｋＪ ２ＣＯ２ － ２－
解得 ｘ＝ ５４.３ ５４.３ ｋｇ (４)Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ ２ＣＯ３即理论上需要 焦炭
５.答案　 (１)Ｂ２Ｈ６(ｇ)＋３Ｏ２(ｇ) Ｂ２Ｏ３(ｓ)＋３Ｈ２Ｏ(ｌ) 　
解析　 (１)根据原电池原理 该燃料电池中 通入 Ｏ２ 的一端为
Δ ＝－２ １６５ ｋＪ ｍｏｌ－１ 正极 通入 ＣＯ 和 Ｈ２ 的一端为负极 ＣＨ４中的 Ｃ 为－４ 价 反Ｈ
(２)１ ０１６.５ ｋＪ 应后生成的 ＣＯ 中 Ｃ 为＋２ 价 １ ｍｏｌ ＣＨ４ 放电转移 ６ ｍｏｌ ｅ
－
　 ΔＨ (２)原电池中 ＣＯ
２－
３ 移向负极(Ａ 极) (３)该电池的电解质为解析 通过对本题的解答 加深对 与物质聚集状态的关系
熔融碳酸盐 故无 ＯＨ－ 电极反应为 Ｈ －２ｅ－＋ＣＯ２－的认识 ２ ３ ＣＯ２↑
. 　 (１) 　 － ２－６ 答案 光 化学 ＋Ｈ２Ｏ 或 ＣＯ－２ｅ ＋ＣＯ３ ２ＣＯ２ (４) Ｂ 极 Ｏ２ 放电 结合
(２) ２－吸热 ＣＯ２ 生成 ＣＯ３ :Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ－ ２ＣＯ２－３
(３)不变 ５.答案　 (１)铜是活性材料电极 锌比铜活泼 二者在阳极上均
(４)７４.８ 发生氧化反应:Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋、Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋ 电解质溶
　 ( ２) ２＋解析 反应②的焓变为正值 该反应属于吸热反应 液里的阳离子中 Ｃｕ 的放电能力最强 它发生还原反应:
(３)催化剂只能降低反应的活化能 ２＋ －但不会改变反应的焓变 Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ
(４) 根据盖斯定律反应③－反应②得所求的反应 则焓变 (２)每转移 １ ｍｏｌ ｅ－就生成 ３２ ｇ Ｃｕ 阴极上析出的铜的质量与
ΔＨ＝＋２０６.１ ｋＪ ｍｏｌ－１－１３１.３ ｋＪ ｍｏｌ－１ ＝ ７４.８ ｋＪ ｍｏｌ－１ 电路中通过的电量成正比
７.答案　 (１)氢气本身无毒 极易燃烧 燃烧的产物是水 对环境 (３)Ａｕ、Ａｇ 的活泼性比铜弱 不能发生氧化反应 所以电解槽
无污染 由水又可制得氢气 氢气具有可再生性 所以氢气属 里会有含 Ａｕ、Ａｇ 的“阳极泥”
于绿色能源 解析　 电解精炼是金属冶炼的重要组成部分
　 １

◆综合评价
第三单元　金属的腐蚀与防护
１.Ｄ　 ２０.０ ｇ ＮａＯＨ 的物质的量是 ０.５ ｍｏｌ 所以含 ０.５ ｍｏｌ ＮａＯＨ
◆理解应用
. 　 Ａ 的稀溶液与盐酸反应时放出 ２８.７ ｋＪ 的热量 四个选项中的热１ Ｂ 选项 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管
( 化学方程式表示的均为 １ ｍｏｌ ＮａＯＨ 和 １ ｍｏｌ ＨＣｌ 反应生成更易被腐蚀 原因是在潮湿土壤中的铁管与水溶液 电解质溶
) １ ｍｏｌ 液态水时的反应热 所以其反应热为 ΔＨ ＝ －２８.７ ｋＪ 液 接触 从而能够构成原电池 发生电化学腐蚀 加快铁管的 －１
ｍｏｌ ×２＝ －５７.４ ｋＪ ｍｏｌ
－１
腐蚀速率 而干燥土壤中的铁管很难与水溶液接触 难以发生
Ｂ ２.Ｂ　 图 ａ 装置为原电池时 左侧烧杯应盛装 ＡｇＮＯ３ 溶液 右侧电化学腐蚀 与电化学腐蚀有关 选项 金属钠被氧气氧化
Ｃ 烧杯应盛装 ＣｕＳＯ４ 溶液 Ａ 项错误 电解 ＣｕＳＯ４ 溶液 生成为氧化钠 为化学腐蚀 与电化学腐蚀无关 选项 铁表面
Ｃｕ、Ｏ２ 和 Ｈ２ＳＯ４ 溶液 ｐＨ 减小 Ｂ 项正确 外加电流的阴极保的银镀层破损后能够构成原电池 铁比银活泼 铁做负极失去
Ｄ 护法中 被保护的金属作阴极 Ｃ 项错误 铜的活泼性比铁弱 电子被氧化 从而加速了铁的腐蚀 与电化学腐蚀有关 选
不能保护铁 Ｄ 项错误 项 铜锌合金中 锌为负极 铜为正极 铜被保护 不易腐蚀 与
Ｅ 、 ３.答案　 (１)Ｃ(石墨 ｓ) Ｃ(金刚石)　 ΔＨ＝＋１.９ ｋＪ ｍｏｌ
－１
电化学腐蚀有关 选项 生铁中铁 碳在潮湿空气中形成原
Ｆ (２)根据热化学方程式可知 石墨转化为金刚石时需要吸热 电池 铁为负极 碳为正极 与电化学腐蚀有关 选项 铁质
所以金刚石的能量比石墨高 石墨的稳定性比金刚石好 器件附有铜配件 铁为负极 铜为正极 铁容易生锈 与电化学
解析　 将两热化学方程式相减 整理后可得 Ｃ(石墨 ｓ) 腐蚀有关
. 　 (１) Ｃ(金刚石 ｓ) 　 ΔＨ＝－３９３.５１ ｋＪ ｍｏｌ
－１－(－３９５.４１ ｋＪ ｍｏｌ－１)＝
２ 答案 电线外面包裹一层塑料后 可以使金属导线与周围
( 、 ) ＋１.９０ ｋＪ ｍｏｌ
－１
的介质 空气 水蒸气等 脱离接触 从而使金属导线难以发生
(２) ４.答案　 (１)甲方案无法比较铁和铜的还原性强弱 因为铁和铜电化学腐蚀和化学腐蚀 海轮外壳喷漆是为了使船壳金
都能与稀硝酸发生反应产生气体 因而无法辨别铁和铜的还属与海水隔离 避免钢铁与海水直接接触导致发生电化学腐
原性的相对强弱 乙方案能够证明铁的还原性比铜强 在电解蚀 船壳上附上镁块的目的是保护船壳不被腐蚀 镁比铁活 ２＋
时 Ｃｕ 和 Ｆｅ
２＋都移向阴极 但铜比铁的还原性弱 Ｃｕ２＋比 Ｆｅ２＋
泼 当发生电化学腐蚀时 镁做原电池的负极失去电子被氧
的氧化性强 在阴极上 Ｃｕ
２＋先放电 析出铜
化 而做正极的铁被保护 这是牺牲阳极的阴极保护法的应
(３) (２)第一种方案:分别将铁片和铜片插入稀硫酸中 铁片上有用 大型水闸通常有很大部分浸在水中 所以容易发生电
气泡产生 而铜片上无现象 化学腐蚀 将水闸与直流电源的负极相连时 水闸作为阴极
第二种方案:分别将铁片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 有电子沿导线流向水闸 水闸表面集中大量的负电荷 从而抑
( ) 铁片溶解 而铜片表面有气泡产生 制金属 钢铁 失去电子被氧化 阻止钢铁被腐蚀 这是外加电
５.答案　 (１)等体积的天然气比煤气燃烧产生的热量多 流的阴极保护法的应用
. 　 (１) 、 ＮａＣｌ (２)应调整进风口 增大空气的进入量 ３ 答案 炭粉 铁粉和 溶液组成原电池 炭粉做正极 (３)ＢＤ
使铁的氧化速率加快 ＮａＣｌ 溶于水形成电解质溶液 增强导电
解析　 (１)１ ｍｏｌ 天然气完全燃烧时放热 ８９０.３ ｋＪ １ ｍｏｌ 煤气性 加快铁的电化学腐蚀的速率
(２) ２Ｆｅ－４ｅ－ ２Ｆｅ２＋ 燃烧产生的热量是 ０. ８ ｍｏｌ × ２８３. ０ ｋＪ ｍｏｌ
－１ ＋ ０. ２ ｍｏｌ ×
负极电极反应式是 正极电极反应式是
２Ｈ Ｏ＋Ｏ ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ ２Ｆｅ＋Ｏ ＋２Ｈ Ｏ ２８５.８ ｋＪ ｍｏｌ
－１ ＝ ２８３.５６ ｋＪ 所以等体积的天然气比煤气燃烧
２ ２ 电池反应方程式是 ２ ２
２Ｆｅ(ＯＨ) ２ 生成的 Ｆｅ(ＯＨ) ２ 被空气中的 Ｏ 产生的热量多 ２ 氧化生成
Ｆｅ(ＯＨ) ３ Ｆｅ(ＯＨ) ３ 部分分解 脱去一部分水 生成 Ｆｅ２Ｏ３ (２)由反应方程式 ＣＨ４ ＋ ２Ｏ 点 燃２ ＣＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２ＣＯ＋Ｏ２ 点 燃
ｎＨ２Ｏ 这是铁锈的主要成分 ４Ｆｅ ( ＯＨ) ２ ＋ Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 点燃
４Ｆｅ(ＯＨ) 、２Ｆｅ(ＯＨ) Ｆｅ Ｏ Ｈ Ｏ＋(３－ )Ｈ Ｏ ２ＣＯ２ ２Ｈ２ ＋Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ 知 等体积的天然气比煤气燃烧时３ ３ ２ ３ ｎ ２ ｎ ２
. 　 Ｂ>Ａ>Ｃ 消耗的 Ｏ２ 多 所以用天然气代替煤气做燃料时 若保持进气４ 答案
　 : 量不变 应调整进风口 增大空气进入量 解析 在比较金属腐蚀的速率时一般有这样的规律 金属做电
> > (３)甲烷用于燃料电池时 在电池内发生的反应与甲烷燃烧时解池阳极时的腐蚀速率 金属做原电池负极时的腐蚀速率 金
> > 的反应是相同的 所以甲烷在燃料电池中失去电子 通入甲烷属不加保护时的腐蚀速率 用原电池原理保护时的腐蚀速率
Ａ 的一极应是负极 在反应中甲烷被氧化为 ＣＯ２[ＣＯ２ 再与电解用电解原理保护时的腐蚀速率 中铁没有使用任何保护措
Ｂ 质(ＫＯＨ)溶液反应]和水 发生反应:ＣＨ４ ＋ １０ＯＨ
－ － ８ｅ－
施 中铁做原电池的负极 铁发生电化学腐蚀使其腐蚀速率 ＣＯ２－ －
加快 Ｃ ＋ ７Ｈ Ｏ Ｏ 只 参 加 正 极 的 反 应: Ｏ ＋ ２Ｈ Ｏ ＋ ４ｅ中装置是一个电解池装置 铁做阴极 铜做阳极 属于 ３ ２ ２ ２ ２
４ＯＨ－ 有外加电流的阴极保护法
５.答案　 ｂｄ ６.答案　 (１)Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃｌ２＋３Ｃ 高 温 ２ＡｌＣｌ３＋３ＣＯ
解析　 甲装置构成原电池 发生吸氧腐蚀 铁易失电子作负 (２)①得到的铝不纯(混有镁) ②ＡｌＣｌ３ 为共价化合物 电解
极、碳作正极 负极电极反应式为 Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋ 正极电极 效率低 不利于工业生产
反应式为 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ 乙装置为电解池 铁作阴 ７.答案　 (１)正极:Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ 负极:Ａｌ＋３ＯＨ－ －
极、碳作阳极 阴极电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ ２ＯＨ－＋Ｈ －２↑ ３ｅ Ａｌ(ＯＨ) ３
阳极电极反应式为 ２Ｃｌ－ －２ｅ－ Ｃｌ２ ↑ 无色酚酞遇碱变红 (２)铝空气电池的优势:比能量大 铝—空气电池的理论比能
色 所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢 量可达 ８ １００ Ｗｈ / ｋｇ 同样能量的铝空气电池总质量仅为铅酸
氧根离子 所以电极附近溶液变红色的电极是 ｂｄ 蓄电池质量的 １２％ 无毒 可以循环使用 且铝原材料丰富
　 ２

教材习题答案
铝空气电池的劣势也很明显:铝—空气电池是种释放电能的 ｖ(Ｂ)＝ １ ｍｏｌ Ｌ
－１－０.６ ｍｏｌ Ｌ－１ ＝ ０.２ ｍｏｌ Ｌ－１ ｍｉｎ
－１
化学反应装置 不能反复充电 需要更换铝电极才能继续工 ２ ｍｉｎ
－
作 虽然铝空气电池含有高的比能量 但比功率较低 充电和
ｖ(Ｃ)
＝ ０.６ ｍｏｌ Ｌ １２ ｍｉｎ ＝ ０.３ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｍｉｎ－１
放电速度比较缓慢 电压滞后 自放电率较大 需要采用热管
理系统来防止铝空气电池工作时的过热 所以 ｖ(Ａ) ∶ ｖ(Ｂ) ∶ ｖ(Ｃ)＝ １ ∶ ２ ∶ ３ ｖ(Ａ)＝ １２ ｖ(Ｂ)＝
１
３ ｖ(Ｃ)
专题 　化学反应速率与化学平衡 由化学方程式中各物质的化学计量数之比等于该时间段内各2
物质的化学反应速率之比的规律可知 该反应的化学方程式
＋
第一单元　化学反应速率 为 Ａ ２Ｂ ３Ｃ
８.答案　 ０.４６ ｍｏｌ Ｌ－１ ｈ－１
◆理解应用
. 　 解析　 由化学方程式 Ｃ６Ｈ１２ Ｏ６ ( ａｑ) → ２Ｃ２Ｈ１ Ａ ５ＯＨ ( ａｑ) ＋抗氧化剂可减少食品与氧气的接触 延缓氧化的反应速
Ａ ２ＣＯ２(ｇ)可知 ｖ(Ｃ２Ｈ５ＯＨ)＝ ２ｖ(Ｃ
－１
率 正确 ６
Ｈ１２ Ｏ６ ) ＝ ０.２３ ｍｏｌ Ｌ
－
０.４５ ｍｏｌ ｈ １×２ ＝ ０.４６ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｈ－１ 故当 Ｃ６Ｈ１２ Ｏ６ 减少的速率是
. 　 (Ｈ Ｏ)＝ １０ Ｌ ＝ ０.００１ ５ ｍｏｌ Ｌ－１ ｓ－１ ０.２３ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｈ－１时 Ｃ２Ｈ５ＯＨ增加的速率是 ０.４６ ｍｏｌ Ｌ－１ ｈ－１
２ Ｃ ｖ ２ ０.５ ｍｉｎ×６０ ｓ / ｍｉｎ ９.答案　 ４　 第 ４ 组酸浓度最大 温度最高 且铁呈粉末状
(ＮＨ ２ ２ －１ －１ 解析　 反应物浓度越大 化学反应速率越快 温度越高 化学ｖ ３)＝ ３ ｖ(Ｈ２Ｏ)＝ ３ ×０.００１ ５ ｍｏｌ Ｌ ｓ ＝０.００１ ０ ｍｏｌ 反应速率越快 固体反应物总表面积越大 化学反应速率越
Ｌ－１ ｓ－１ 快 而化学反应速率越快 则反应相同时间后产生 Ｈ２ 的体积
ｖ(Ｏ )＝ ５２ ６ ｖ(Ｈ Ｏ)＝
５
２ ６ ×０.００１ ５ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｓ－１ ＝０.００１ ２５ ｍｏｌ 越大
１０.答案　 (１)Ｅ
Ｌ－ ｓ－ ａ
和 Ｅａ ′同等程度地减小 Ｅａ－Ｅａ ′不变
１ １ (２)相同
ｖ(ＮＯ)＝ ２３ ｖ(Ｈ Ｏ)＝
２
３ ×０.００１ ５ ｍｏｌ Ｌ
－１ ｓ－１ ＝ ０.００１ ０ ｍｏｌ (３)不同２ (４)不变
Ｌ－１ ｓ－１ (５)不变
３.Ｃ　 溶液中溶质的浓度可以发生改变 而改变反应物的浓度一
定可以改变反应的速率 改变温度可以改变反应体系中的活 第二单元　化学反应的方向与限度
化分子数 从而可以改变化学反应速率 压强改变只对有气体 ◆理解应用
参加的化学反应的速率产生影响 而且改变压强对溶液的体 １.Ｂ　 ΔＳ<０ 说明体系的熵减小 即体系的混乱度减小 氯化钠
积几乎没有影响 不会影响反应物的浓度 所以不会对溶液中 溶于水时氯离子和钠离子由晶体时的有序排列变为水溶液中
的化学反应速率产生影响 反应物的性质(如物质的还原性和 的无序运动 混乱度增大 氨气和氯化氢气体反应变为氯化铵
氧化性的强弱)等因素对化学反应的速率有决定性的影响 晶体 体系的混乱度减小 Ｃ 和 Ｄ 选项中由固态转变为气态物
４.Ｃ　 这一反应是在溶液中进行的 没有气体参加反应 所以增 质时体系的混乱度增大
大压强对该反应的速率没有影响 ２.ＡＣ　 可逆反应达到平衡状态的判断依据是某物质的分解速
５.Ａ　 已知:①Ｈ － － －２Ｏ２ ＋ Ｉ → Ｈ２Ｏ＋ ＩＯ (慢) ②Ｈ２Ｏ２ ＋ ＩＯ → 率等于该物质的生成速率 所以 Ａ 选项能够说明反应达到平
Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋ｌ－(快) 过氧化氢分解快慢决定于慢反应① Ｉ－是① 衡状态 达到化学平衡状态时 由于各物质的消耗速率等于其
的反应物之一 其浓度大小对反应快慢有影响 故 Ａ 正确 将 生成速率 所以反应体系中各物质的浓度不再改变 故 Ｃ 选项
两反应相加可得总反应方程式 反应的催化剂是 Ｉ－ ＩＯ－ 只是 也能说明反应已达到平衡状态
中间产物 故 Ｂ 错误 当反应时会生成 ０.５ ｍｏｌ Ｏ２ 放出 ９８ ｋＪ ３.答案　 ΔＳ<０ ΔＨ<０ 则低温下 满足 ΔＨ－ＴΔＳ<０ 则低温能够
的热量 故 Ｃ 错误 溶液中水的浓度是常数 不能用其浓度变 自发进行　 ｂｄ
化表示反应速率 故 Ｄ 错误 ４.答案　 (１)ΔＨ>０ ΔＳ>０ 反应在较高温度下能够自发进行
６.答案　 (１)①ｐＨ　 Ｈ Ｏ 浓度　 ②Ｈ Ｏ 初始浓度　 ｐＨ (２)ΔＨ<０ ΔＳ<０ 反应在较低温度下能够自发进行 ２ ２ ２ ２
(２)①溶液中气泡产生的快慢　 ②排除氯离子的干扰　 解析　 正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑
解析　 (２)①该反应中产生气体 所以可根据生成气泡的快慢 反应的焓变和熵变
判断反应速率 ②氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同 无法判 ５.答案　 (１) １４９ 　 (２)７　 (３)２ ４０１
断是阴离子起作用还是阳离子起作用 所以将 ＦｅＣｌ３ 改为
Ｆｅ ｃ(Ｈ ) ｃ(Ｉ )２(ＳＯ４) ３ 更为合理 理由是可以排除氯离子的干扰 ２ ２ １解析　 (１)Ｋ＝ ２ ＝
７.答案　 (１)０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ ｍｉｎ－１ 　 ０.２ ｍｏｌ Ｌ－１ ｍｉｎ－１ ｃ (ＨＩ) ４９ １
０.３ ｍｏｌ Ｌ－１ ｍｉｎ－１ (２)Ｋ＝ ｃ(ＨＩ) ｃ２(ＨＩ) ２１ １
１ １ ｃ ２ (Ｈ２) ｃ ２ (Ｉ )
＝ [
２ ｃ(Ｈ２) ｃ(Ｉ ) ]
＝ ４９ ＝ ７
２
(２) ２ 　 ３ (３) ４Ｋ＝ ｃ (ＨＩ) ＝ [ ｃ
２(ＨＩ) ２ ２
(３)Ａ＋２Ｂ ＝ ３Ｃ ２(Ｈ ) ２(Ｉ ) ｃ(Ｈ ) ｃ(Ｉ ) ] ４９
＝ ２ ４０１
ｃ ２ ｃ ２ ２ ２
－
　 (Ａ)＝ １ ｍｏｌ Ｌ １－０.８ ｍｏｌ Ｌ
－１ ＝０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ ｍｉｎ－１ ６.答案　 ３.５３×１０
－３
解析 ｖ ２ ｍｉｎ ７.答案　 １.８
　 ３

解析　 设 ＮＯ２ 与 ＳＯ２ 的物质的量分别为 １ ｍｏｌ、２ ｍｏｌ 容器体 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ＦｅＯ(ｓ)＋ＣＯ(ｇ) Ｆｅ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)
积为 １ Ｌ ＮＯ２ 转化浓度为 ｘ ｍｏｌ 列三段式如下: 起始浓度(ｍｏｌ Ｌ－１) ０.０５ ０.０１
　 　 　 　 　 　 ＮＯ２(ｇ)＋ＳＯ２(ｇ) ＳＯ３(ｇ)＋ＮＯ(ｇ) 转化浓度(ｍｏｌ Ｌ－１) ｘ ｘ
开始(ｍｏｌ) １ ２ ０ ０ 平衡浓度(ｍｏｌ Ｌ－１) ０.０５－ｘ ０.０１＋ｘ
转化(ｍｏｌ) ｘ ｘ ｘ ｘ ｃ(ＣＯ２) ０.０１＋ｘ
(ｍｏｌ) １－ｘ ２－ Ｋ ＝ｘ ｘ ｘ ｃ(ＣＯ) ＝ ０.０５－ｘ ＝ ０. ５ ｘ ＝ ０. ０１ 即平衡时 ｃ ( ＣＯ２ ) ＝平衡
ＮＯ ＳＯ １ ∶ ５ :(１－ｘ) ∶ (２－ｘ) ０.０２ ｍｏｌ Ｌ－１达到平衡时 ２ 与 ２ 的体积比为 则 ｃ(ＣＯ)＝ ０.０４ ｍｏｌ Ｌ－１
＝ １ ∶ ５ ｘ＝ ０.７５
０.７５×０.７５ (１)通入 ０.０３ ｍｏｌ ＣＯ
ｃ(ＣＯ
Ｑ ＝ ２) ０.０５２ 则 ｃ(ＣＯ) ＝ ０.０４ ＝ １.２５>Ｋ 则平衡
该反应的平衡常数 Ｋ＝０.２５×１.２５ ＝ １.８ 逆向移动
第三单元　化学平衡的移动 (２)通入 ＣＯ 和 ＣＯ２ 各 ０.０４ ｍｏｌ ｃ(ＣＯ )则 Ｑ ＝ ２ｃ(ＣＯ) ＝
０.０６
０.０８ ＝ ０.７５>
◆理解应用 Ｋ 则平衡逆向移动
１.Ａ　 增大反应物的浓度 平衡向正反应方向移动 故 Ａ 正确 (３)反应前后气体化学计量数不变 改变压强平衡不移动
反应前后气体的物质的量不变 减小体积 压强增大 平衡不
Ｂ ◆综合评价移动 故 错误 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 故
Ｃ １.Ｄ　 Ｆｅ 遇浓硫酸钝化 不产生氢气 Ａ 错误 锌粉的接触面积错误 升高温度平衡向吸热反应移动 正反应不一定是吸热
Ｄ 大 则相同条件下锌粉的反应速率较锌片快 Ｂ 错误 升高温反应 故 错误
. 　 Ａ 度 正、逆反应速率均增大 Ｃ 错误 合适的催化剂可以加快化２ Ａ 为反应前后气体化学计量数不变的反应 改变压强平衡 学反应速率 Ｄ 正确
不移动 Ａ 正确 Ｂ、Ｃ 为反应前后气体化学计量数减小的反
Ｂ、Ｃ Ｄ ２.Ｂ　 ΔＨ
＝正反应的活化能－逆反应的活化能<０ 则 Ｅａ <Ｅａ ′ Ｂ
应 改变压强平衡移动 错误 为反应前后气体化学计 正确
量数增大的反应 改变压强平衡移动 Ｄ 错误 ３.ＢＣ　 设生成 ０.１Ｖ Ｌ 气体 Ｃ 时气体总体积减小了 ｘ 则:
３.Ｄ　 平衡向逆反应方向移动 说明逆反应是气体体积减小的反 Ａ(ｇ)　 ＋　 ３Ｂ(ｇ)

２Ｃ(ｇ)　 ΔＶ
应 故 Ｃ 为气体 Ａ 为非气体 Ｄ 正确 １ ３ ２ ２
４.Ｃ　 该反应为放热反应 所以降低温度 平衡向正反应方向移 ０.０５Ｖ ０.１５Ｖ ０.１Ｖ ｘ＝ ０.１Ｖ
动 但是降低温度会使正、逆反应速率均减小 Ｃ 正确 反应达到平衡时 气体 Ａ 消耗 ０.０５Ｖ Ｌ 气体 Ｂ 消耗 ０.１５Ｖ Ｌ
５.Ｃ　 因为 Ｎ２Ｏ４ 的存在会影响 ＮＯ２ 的相对分子质量的测定 故 原混合气体的体积为 Ｖ Ｌ＋０.１Ｖ Ｌ＝ １.１Ｖ Ｌ
应采取措施使平衡向左移动 减小 Ｎ２Ｏ４ 的含量 该反应的正 ４.答案　 １５ ｓ
反应是气体体积减小的放热反应 减小压强平衡逆向移动 升 解析　 同样的反应要看到同样的浑浊现象 即 Δｃ 相等 根据
高温度平衡逆向移动 故应采取高温低压条件 Ｃ 正确 Δｃ
６.ＡＣ　 ２ Ｂ 化学反应速率表达式 ｖ ＝ ｔ 设 ２０ ℃时反应速率为 ｖ 时间先假设体积增大为原来的 倍时若平衡不移动 的浓 １
度应为原来的一半 实际平衡时 Ｂ 的浓度为原来的 ６０％ 说明 ｔ１ ＝ ２ ｍｉｎ ＝ １２０ ｓ ５０ ℃时的反应速率为 ｖ２ 时间为 ｔ２ 由题意
减小压强平衡向正反应方向移动 则 ａ<ｂ Ａ 正确、Ｄ 错误 平 可知 ｖ ＝ ２３ｖ 又因为ｖ ｔ ＝ ｖ ｔ 则 ｖ ×１２０ ｓ ＝ ２３２ １ １ １ ２ ２ １ ｖ１ ｔ２ 解得 ｔ２ ＝
衡正向移动 则 Ａ 的平衡转化率增大 Ｂ 错误 平衡正向移动 １５ ｓ
Ｂ 的质量增大 而气体总质量不变 则 Ｂ 的质量分数增大 Ｃ ５.答案　 (１)吸热 体系混乱度增大　
正确 (２)放热 体系混乱度减小
. 　 ２７ Ｋ＝ ｃ (ＨＩ) (３)放热 体系混乱度减小　答案 ｃ(Ｈ２) ｃ(Ｉ２) (４)放热 体系混乱度增大
(２)ａ.平衡逆向移动 ｂ.平衡不移动 ｃ.平衡正向移动 解析　 在一个由大量微粒所构成的体系中 微粒无规则排列
解析　 (１)根据可逆反应:Ｈ２(ｇ)＋Ｉ２(ｇ) ２ＨＩ(ｇ) 　 ΔＨ<０ 的程度越大 混乱度越大 (１)Ｆｅ( ｓ) → Ｆｅ(ｇ)由于有气态
ｃ２(ＨＩ)
该反应的平衡常数表达式为 Ｋ＝ Ｆｅ 生成 故体系混乱度增大 (２)由气态物质生成液态物质 ｃ(Ｈ２) ｃ(Ｉ２) 混乱度减小 (３)由Ａｌ(ｓ)、Ｏ２(ｇ)变为 Ａｌ２Ｏ３(ｓ) 微粒无规则(２)因该反应的正反应为气体体积不变、的放热反应 则: 排列程度变小 (４)由ＮａＯＨ(ｓ)变为 Ｎａ＋(ａｑ)和ＯＨ－(ａｑ) 微
ａ.因是放热反应 保持压强不变 升高温度 平衡逆向移动 粒无序地分散在溶液中 体系混乱度增大
ｂ.因是反应前后气体体积不变的反应 保持温度不变 缩小容 ６.答案　 把病人放到通风处或送医院吸氧
器的体积 平衡不移动 解析　 根据平衡移动原理 要使平衡 ＣＯ ＋ＨｂＯ Ｏ ＋
ｃ. ２ ２保持体积不变 通入氢气 相当于增大氢气浓度 平衡正移 ＨｂＣＯ 向左移动 就要增大 Ｏ 的浓度 若轻微中毒 要将病人
８.答案　 (１) ２逆向移动 放在通风处 若重症中毒 则应送医院吸氧
(２)逆向移动 ７.答案　 (１)１７０　 (２)平衡向右移动　 (３)平衡逆向移动
(３)平衡不移动 ｃ[Ｆｅ(ＳＣＮ) ２＋]
ｃ(ＣＯ ) 解析 　 ( １) 根据平衡常数表达式:Ｋ ＝ ＝　 Ｑ＝ ２ ＝ ０.２<Ｋ ＣＯ ｃ(Ｆｅ３＋) ｃ(ＳＣＮ－)解析 ｃ(ＣＯ) 说明反应正向进行 设 转化浓 ０.６８
ｘ ｍｏｌ Ｌ－１ : ０.０４×０.１ ＝ １７０ ( ２) 加入固体 ＫＳＣＮ 后 溶液中 ｃ(ＳＣＮ
－) 增
度为 列三段式如下
　 ４

教材习题答案
大 由勒夏特列原理知 平衡将向右移动 (３)加水稀释至原 (４)加入浓盐酸 氢离子浓度增大 消耗氢氧根离子 平衡正向
２ Ｑ ＝ ０.３４ ＝ ３４０>Ｋ 移动 ｃ(ＯＨ
－)减小、ｃ(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ)减小 ｎ(ＯＨ－)减小 溶液体积的 倍 浓度商 ｃ ０.０５×０.０２ 平衡逆向 ６.答案　 (１)ＫＷ ＝ ｃ(Ｈ＋) ｃ(ＯＨ－)　 变大
移动 (２)越强　 不变
８.答案　 逆向 (３)１０－１３ ｍｏｌ Ｌ－１ 　 １０－１３ ｍｏｌ Ｌ－１
　 ＝ ｃ
２(ＮＨ３)Ｑ ＝ ０.８５>Ｋ (４)①ＨＦ>ＣＨ３ＣＯＯＨ>Ｈ２ＣＯ３ >ＨＣｌＯ　 ②ＣＯ２
－ － －
解析 则平衡逆向移动 ３
>ＣｌＯ >ＨＣＯ３ >
ｃ ｃ(Ｎ ) ｃ３２ (Ｈ２) ＣＨ － －３ＣＯＯ >Ｆ
９.答案　 (１)目的是增大氧气浓度 提高 ＳＯ２ 的转化率和 ＳＯ３ 的 解析　 (１)升高温度促进水的电离 ＫＷ 增大 (２)电离平衡
产率 使成本高的 ＳＯ２ 得到充分利用 常数与温度有关 (３)水电离产生的 ｃ(Ｈ＋)和 ｃ(ＯＨ－)相等
(２)使用催化剂能加快化学反应速率 (４)①酸溶液电离平衡常数越大 酸性越强 ②电离平衡常数
(３)使用耐高压设备会增加设备成本 越大 酸性越强 对应酸根离子结合 Ｈ＋能力越弱
解析　 工业制备物质要从多个方面来选择合成条件 如化学 ７.答案　 (１)Ｈ Ｃ Ｏ Ｈ＋＋ＨＣ Ｏ－２ ２ ４ ２ ４、ＨＣ － ＋ ２－２Ｏ４ Ｈ ＋Ｃ２Ｏ４
反应速率、化学反应进行的程度(化学平衡移动)及成本等 (２)ｃ(Ｈ Ｃ －２ ２Ｏ４)>ｃ(ＨＣ２Ｏ４)>ｃ(Ｃ ２－(Ｆｅ ＋) (Ｉ ) ２
Ｏ４ )
２ ２
１０. ｃ ｃ ２ (３)升高温度、加水稀释等答案　 (１)Ｋ＝ ２(Ｆｅ３＋) ２(Ｉ－) 　 平衡向右移动ｃ ｃ 解析　 二元弱酸电离以第一步为主 所以 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液中主要
(２)要使平衡向逆反应方向移动 可向体系中加 Ｉ２、增大 Ｆｅ２＋ 是草酸分子 部分电离产生 Ｈ＋和 ＨＣ － －２Ｏ４ 极少部分 ＨＣ２Ｏ４ 电
的浓度或减小 Ｆｅ３＋、Ｉ－的浓度 离产生 Ｃ Ｏ２－ 和 Ｈ＋
　 ２ ４

解析 根据平衡常数的定义可列出平衡常数表达式 根据平 ８.答案　 可以向氯水中加入活泼金属、碱或者碳酸盐等
衡移动原理可找出平衡移动方向及应采取的措施
第二单元　溶液的酸碱性
专题 3　水溶液中的离子反应 ◆理解应用
１.Ｃ　 ９５ ℃时纯水中 ｃ(Ｈ＋)＝ １０－６ ｍｏｌ Ｌ－１ 但纯水呈中性 故
第一单元　弱电解质的电离平衡 Ａ 错误 ９５ ℃时纯水 ｐＨ ＝ ６ 则该温度下 ｐＨ ＝ ７ 的溶液呈碱
◆理解应用 性 故 Ｂ 错误 只要溶液中存在 ｃ(ＯＨ－) ＝ ｃ(Ｈ＋) 则该溶液一
１.Ｄ　 、 、 定呈中性 所以 Ｃ 选项是正确的 酚酞的变色范围为 ８~１０ 则强酸 强碱属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质 酒精
不能使酚酞试液变红色的溶液可能呈酸性、中性或碱性 故 Ｄ属于非电解质
２.Ｂ　 错误 本题考查 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离平衡知识 ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｈ＋
＋ＣＨ ＣＯＯ－ Ｈ＋ ＣＨ ＣＯＯ－ ２.Ｄ　 因为是纯水 故不管其 ｐＨ 为多少都呈中性 Ａ 项错误 盐３ 要使平衡逆向移动 可增加 或者 ３ 的浓
度 所以 Ｂ 项正确 Ｃ、Ｄ 两项消耗了 Ｈ＋ 酸是强酸 稀释至 １０ 倍 ｐＨ 增大 １ 故 ｐＨ ＝ ４ Ｂ 项错误 将使平衡正向移动 加
ＮａＣｌ ０.２ ｍｏｌ Ｌ
－１ 的醋酸与等体积水混合后 溶液的浓度变为
固体平衡不移动
. 　 ０.１ ｍｏｌ Ｌ
－１ 但由于醋酸是弱酸 所以 ｐＨ 大于 １ Ｃ 项错误
３ Ａ 该题考查了水的电离与温度的关系 温度越高 电离度越
( Ｈ＋ ) ｐＨ ＝ ３ 的盐酸与 ｐＨ＝ １１ 的氢氧化钠溶液可恰好完全反应 反大 另 外 需 注 意 任 何 时 候 ｃ 水电离 一 定 等
(ＯＨ－) 应后溶液呈中性 Ｄ 项正确 于 ｃ 水电离
. 　 ３.答案　 (１)ａ.ＡＧ＝－６　 ｂ.ＡＧ＝ １２４ 答案 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关
ＣＨ ＣＯＯＨ ＮＨ Ｈ Ｏ (２)室温下 酸性溶液 ｐＨ<７ 所以 ＡＧ>０ 碱性溶液 ｐＨ>７ 所３ 和 ３ ２ 都是弱电解质 在溶液中电离出的离
以ＡＧ<０ 子较少 所以导电性很差 灯泡亮度很低 当两者混合时 发
ＮＨ Ｈ Ｏ＋ＣＨ ＣＯＯＨ ＣＨ ＣＯＯＮＨ ＋Ｈ Ｏ ４.答案　 (１)ＢＤＣＥＡＦ生反应 ３ ２ ３ ３ ４ ２ 生成的
ＣＨ ＣＯＯＮＨ (２)使滴定管内溶液与标准溶液的浓度尽可能一致 减小误差３ ４ 是强电解质 完全电离 所以灯泡亮度增加
　 (３)偏大解析 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和其所带
(４)锥形瓶中溶液颜色由无色突变为粉红色且半分钟内不电荷数有关 一般来说 当离子所带电荷数相同时 相同浓度的 褪色
强电解质和弱电解质相比 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶
液强 第三单元　盐类的水解
５.答案　 减小　 减小　 正向 ◆理解应用
增大　 减小　 逆向 １.Ｂ　 升高温度促进水解 Ａ 错误 加酸抑制 Ａｌ３＋ 水解 Ｂ 正确
增大　 增大　 逆向 加碱促进 Ａｌ３＋水解 Ｃ 错误 加水稀释促进 Ａｌ３＋水解 Ｄ 错误
减小　 减小　 正向 ２.Ｂ　 在 ＮＨ４Ｃｌ 溶液中由于 ＮＨ＋４＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３ Ｈ ＋２Ｏ＋Ｈ 的存
解析　 (１)加入水 促进— ＋ － －水合氨的电离 电离平衡正向移动 在使得 ｃ(ＮＨ４)<ｃ(Ｃｌ ) ①增大了 ｃ(Ｃｌ ) ②增大了ｃ(Ｃｌ－)
ｎ(ＯＨ－)增大 但水的体积增大 所以 ｃ(ＯＨ－)、ｃ(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ) ③加入浓氨水 使平衡左移从而使 ｃ(ＮＨ＋４) 增大 ④ 加入
的浓度减小 ＮＨ４ＮＯ ＋３ 使 ｃ(ＮＨ４ )增大
(２)加入氯化铵固体 铵根离子浓度增大 平衡逆向移动 ３.Ｃ　 强酸强碱盐不水解 其溶液显中性 强碱弱酸盐(Ｎａ２ＣＯ３)
ｃ(ＯＨ－)减小、ｃ(ＮＨ Ｈ２Ｏ)增大 ｎ(ＯＨ－)减小 水解后溶液显碱性 强酸弱碱盐[(ＮＨ４) ２ＳＯ４、ＮＨ４Ｃｌ]水解后
(３)加入氢氧化钠固体 氢氧根离子浓度增大 平衡逆向移动 溶液显酸性 且在相同浓度的(ＮＨ４) ２ＳＯ４ 和 ＮＨ４Ｃｌ 溶液中前
ｃ(ＮＨ Ｈ Ｏ)增大 者 ｃ(ＮＨ＋２ ４)大
　 ５

４.Ｃ　 在水溶液中 ＨＣＯ－３ 既能发生电离又能发生水解 因其水
解析　 (１) Ｋｓｐ ＝
－ －
ｃ( Ｂａ ) ( ＳＯ ) ＝ ２.４×１０ ３２＋ ｃ ２－ × ２.４×１０ ３４
解程度大于其电离程度 故溶液显碱性 ２３３ ２３３ ≈
５. 　 　 Ｎａ ＣＯ ＣＯ２－＋Ｈ Ｏ １.０６×１０－１０答案 溶液变为红色 在 ２ ３ 溶液中存在平衡 ３ ２
ＨＣＯ－３＋ＯＨ－从而使溶液呈碱性　 红色逐渐褪去且产生白 ５.答案　 (１)羟基磷灰石的化学式为[Ｃａ５(ＰＯ４ ) ３ＯＨ] 在水中
色沉淀　 加入 ＣａＣｌ 后发生反应 Ｃａ２＋ ＋ＣＯ２－２ ３ ＣａＣＯ３↓(白 存在溶解平衡:Ｃａ (ＰＯ ) ２＋ ３－ －５ ４ ３ＯＨ ５Ｃａ ＋３ＰＯ４ ＋ＯＨ 乳酸电
色) 使水解平衡向左移动 溶液碱性变弱 离产生的 Ｈ＋可以和 ＯＨ－ 结合生成水 所以会促进平衡右移
６.答案　 (１)Ｓ２－＋Ｈ Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－、ＨＳ－２ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ＋ＯＨ－ 从而造成龋齿
(２)Ａｌ３＋＋３Ｈ Ｏ Ａｌ(ＯＨ) ＋３Ｈ＋２ ３ (２)Ｃａ５(ＰＯ４) ３ＯＨ 与 Ｆ－反应生成 Ｃａ５(ＰＯ４) ３Ｆ 和 ＯＨ－ 则该反
(３)不能发生水解 应的离子方程式为 Ｃａ５(ＰＯ４) ３ＯＨ＋Ｆ－ Ｃａ５(ＰＯ４) ３Ｆ＋ＯＨ－
(４)Ｃｕ２＋＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ(ＯＨ) ２＋２Ｈ＋ 氟磷灰石具有良好的抗酸作用 能防止牙缝中食物残渣发酵
(５) ＰＯ３－４ ＋Ｈ２Ｏ ＨＰＯ２－ － ２－４ ＋ＯＨ 、ＨＰＯ４ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＰＯ－４ ＋ 生成的有机酸腐蚀牙齿 从而达到防治龋齿的目的
ＯＨ－、Ｈ ＰＯ－２ ４＋Ｈ２Ｏ Ｈ３ＰＯ４＋ＯＨ－ ◆综合评价
７.答案　 ＨＸ>ＨＹ>ＨＺ　 强酸强碱盐不水解 强碱弱酸盐水解显 １.Ｂ　 电解质强弱与电离程度有关 与共价化合物、离子化合物
碱性 且对应酸的酸性越弱 水解程度越大 无关
８.答案 　 可以 Ａｌ ( ＳＯ ) 发生水解反应:Ａｌ ( ＳＯ ) ＋ ６Ｈ Ｏ ２.Ｂ　 加入 ＮＨ Ｃｌ 晶体后 使 ｃ(ＮＨ＋２ ４ ３ ２ ４ ３ ２ ４ ４ )增大 抑制了 ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
２Ａｌ(ＯＨ) ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４ 不挥发 与 Ａｌ(ＯＨ) ３ 发生中 的电离
和反应又重新生成 Ａｌ２(ＳＯ４) ３ ３.Ａ 　 在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡 ＣＨ３ＣＯＯＨ
ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋ 当加水或 ＣＨ３ＣＯＯＮａ 时 都使得 ｃ(Ｈ＋)减小 第四单元　沉淀溶解平衡
４.Ｂ　 加热促进 ＡｇＣｌ 固体溶解 ｃ(Ａｇ＋)和 Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ)都增大 Ａ◆理解应用
. 　 ＦｅＣｌ ＮａＯＨ Ｆｅ(ＯＨ) Ａ 错误 加少量水稀释 由于溶液中存在未溶解的 ＡｇＣｌ 固体 所１ Ｂ ３ 溶液与 溶液反应生成 ３ 沉淀 故 项
Ｆｅ ( ＯＨ) 以溶液仍饱和 故 ｃ(Ａｇ
＋)和 Ｋ (ＡｇＣｌ)保持不变 Ｂ 正确 加入
叙述正确 由于 ３ 在水溶液中存在沉淀溶解平衡
ｓｐ
Ｆｅ(ＯＨ) Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－ Ｂ Ｃ 盐酸 Ｃｌ
－会与 Ａｇ＋反应 ｃ(Ａｇ＋)减小 Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ)不变 Ｃ 错误
３ 故 项说法错误 项说法正确 当 ＋
ｃ(ＯＨ－) 加入 ＡｇＮＯ３ ｃ(Ａｇ )增大 Ｋ (ＡｇＣｌ)不变 Ｄ 错误 加入少量盐酸时 溶液中 减小 沉淀溶解平衡向右移 ｓｐ
动 则溶液中 Ｆｅ３＋浓度会上升 故 Ｄ △项说法正确 ５.答案 　 ＭｇＣｌ２ ６Ｈ２Ｏ Ｍｇ ( ＯＨ) Ｃｌ ＋ ＨＣｌ ↑ ＋ ５Ｈ２Ｏ 或
２.Ｄ 　 在氯化镁酸性溶液中的 Ｆｅ３＋ 存在以下平衡: Ｆｅ３＋ ＋ △
３Ｈ Ｏ Ｆｅ(ＯＨ) ＋ ３Ｈ＋ ＭｇＣＯ ＭｇＣｌ２ ６Ｈ２Ｏ ＭｇＯ＋２ＨＣｌ↑＋５Ｈ２Ｏ　 ＨＣｌ 的存在抑制了２ ３ 当 加 入 ３ 时 发 生 反 应
ＭｇＣＯ ＋２Ｈ＋ Ｍｇ２＋３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ↑
ＭｇＣｌ２ 的水解
２ 从而使溶液中 ｃ(Ｈ＋)降 ６.答案　 (１)１００ ｍＬ 容量瓶　 (２) >　 (３)ｂ　 (４)甲方案:配制
低 Ｆｅ３＋水解平衡向右移动 最终将 Ｆｅ３＋生成 Ｆｅ(ＯＨ) ３ 沉淀而 ０.１ ｍｏｌ Ｌ－１的 ＨＡ 溶液有困难 乙方案:配制 ｐＨ＝ １ 的 ＨＡ 溶
除去 过量的 ＭｇＣＯ３ 不溶于水 不会引入杂质离子 液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同 　 (５)室温
３.答案　 ①>②>③>④　 ６.０×１０－１０ 下 配制 ＮａＡ 溶液 测其 ｐＨ 若 ｐＨ>７ 则 ＨＡ 为弱电解质
解析　 Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ)＝ Ｋ (ＡｇＣｌ)ｃ(Ｃｌ－) ｃ(Ａｇ＋ ) 则 ｃ(Ａｇ＋)＝ ｓｐ 解析　 证明 ＨＡ 是弱电解质的原理有两个:一是证明 ＨＡ 不能ｃ(Ｃｌ－) 完全电离 溶液中存在电离平衡 二是证明 ＨＡ 与强碱反应生
由关系式知 溶液中 ｃ(Ｃｌ－)越大 ｃ(Ａｇ＋)越小 且当 Ｃｌ－存在时 成的盐具有弱碱性 甲、乙两同学都是利用了第一个原理
由于同离子效应会使 ＡｇＣｌ 溶解度减小 从而导致 ｃ(Ａｇ＋)减 ０.１ ｍｏｌ Ｌ－１＝ ＝ 的 ＨＡ 溶液 ｐＨ>１ 说明 ｃ(Ｈ
＋) <０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ 也
小 在②中 ｃ( Ｃｌ－ ) ０.１ ｍｏｌ Ｌ－１ ③中 ｃ( Ｃｌ－ ) ０.２ ｍｏｌ
Ｌ ④ (Ｃｌ )＝ ０.３ ｍｏｌ Ｌ 就说明了 ＨＡ 不能完全电离 为弱电解质 相同 ｐＨ 的盐酸和－１ 中ｃ － －１ 故银离子浓度由大到小的顺
①>②>③>④ ０.１ ｍｏｌ Ｌ－ ＨＡ 溶液用水稀释相同倍数后 由于 ＨＡ 是弱电解质 存在电序为 在 １氯化铝溶液中 银离子浓
(ＡｇＣｌ) 离平衡 ｃ(Ｈ
＋)减小程度小 稀释后的溶液中 ｃ(Ｈ＋)大于盐酸
Ｋｓｐ １.８×１０－１０
度最大为 －１ －１０(Ｃｌ－) ＝ ０.３ ｍｏｌ Ｌ ＝６.０×１０ ｍｏｌ Ｌ
－１ 中ｃ(Ｈ＋) 与锌粒反应速率快 由原理二 就很容易地设计出
ｃ
. 　 (１) ≈１.０６×１０－１０ 另外一个更为简易的方案:室温下 配制 ＮａＡ 溶液 测其 ｐＨ>４ 答案 Ｋｓｐ
(２) １ Ｌ ( ＢａＳＯ ) ＝ ７ 即证明 ＨＡ 是弱电解质 水 中 溶 解 硫 酸 钡 的 物 质 的 量 为 ｎ ４ ７.答案　 主要原因是双水解反应 Ｓ２－２.４×１０ ｇ 是弱酸酸根离子 Ａｌ
３＋是弱
－３
２３３ ｇ ｍｏｌ－１≈１.０３× １０
－５ ｍｏｌ 水溶液的体积近似为 １ Ｌ 则 碱阳离子 两者在水溶液中均可水解 前者水解显碱性 后者
(Ｂａ２＋)＝ １.０３×１０－５ ｍｏｌ Ｌ－１ ２× １０－３ ｍｏｌ Ｌ－１ 水解显酸性 在溶液中两者的水解可相互促进 使反应彻底 ｃ 故对人体
离子方程式:２Ａｌ３＋＋３Ｓ２－ ＋６Ｈ２Ｏ ２Ａｌ(ＯＨ) ３↓＋３Ｈ２Ｓ↑无害
０.０１８ ｇ 化学方程式:２ＡｌＣｌ３＋３Ｎａ２Ｓ＋６Ｈ２Ｏ ２Ａｌ(ＯＨ) ３↓＋３Ｈ２Ｓ↑(３)１ Ｌ 水中 ｎ(ＢａＣＯ３ ) ＝ １９７ ｇ ｍｏｌ－１ ≈９.１４× １０
－５ ｍｏｌ 则 ＋６ＮａＣｌ
ｃ(Ｂａ２＋)＝ ９.１４×１０－５ ｍｏｌ Ｌ－１ 所以 Ａｌ由于胃液显酸性 ＢａＣＯ ＋２Ｈ＋ ２Ｓ３ 在溶液中不能存在 ３
Ｂａ２＋＋ＣＯ ↑＋Ｈ Ｏ (Ｂａ２＋ ) ２× ８.答案　 草木灰中碳酸钾中的碳酸根离子水解显碱性铵态氮肥２ ２ 会使 ｃ 大大增加 当超过
１０－３ ｍｏｌ Ｌ－１ ＢａＣＯ “ 中铵根离子水解显酸性两者混用后发生双水解 导致肥效降时 便会造成人体中毒 故不可用 ３ 做 钡
” 低 故不能混用 餐
　 ６

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