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教材习题答案
专题 1　揭示物质结构的奥秘 接近但没有必然关系 Ｂ 错误 质子和电子带相反电荷 中子
不带电 Ｃ 正确 科学家已经研究发现更小的微粒 如夸克 Ｄ
第一单元　物质结构研究的内容 错误
２.Ｄ　 这种碳纤维的组成元素为碳 熔点高 不可能是高分子化
理解应用
. 　 合物 Ｄ 错误 １ Ａ 物质的结构决定物质的性质 物质的性质反映物质的结
Ａ Ｂ ３.Ａ　 运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动 构 项正确 物质的结构还包括物质的手性等 项错误 物
Ｃ 化学反应中最小微粒是原子 无法观察到原子中原子核的内质的结构不随人们的认识和研究的发展而发生变化 项错
部结构 误 从微观上讲 物质可以是由分子、原子、离子等构成的 Ｄ
４.Ｄ　
项错误
２.Ｃ　 熔融 ＮａＣｌ 能导电是由于有自由移动的 Ｎａ＋、Ｃｌ－ Ｃ ５.略错误
３.Ｄ　 １４Ｃ １２Ｃ Ａ ６.答案　 Ｈ 元素 氢原子中只含有一个质子和一个电子 所以最与 最外层电子数相同 化学性质相似 项错误
１４Ｃ 先产生的元素为 Ｈ 的中子数为 ８ １４Ｎ 的中子数为 ７ Ｂ 项错误 同素异形体的
７.略
研究对象为单质 Ｃ 项错误 １４ Ｃ 与１２ Ｃ 质子数相同 中子数不
同 互为同位素 Ｄ 项正确 专题 2　原子结构与元素性质
４.Ｄ　 Ｃ６０和苯为非极性分子 根据相似相溶规则可知二者相溶
５.答案　 (１)利用化学反应的原理 通过化学反应实现物质的转 第一单元　原子核外电子的运动
化 制备人类生活和生产所需要的各种材料 是化学服务于人
理解应用类的重要方式
(２) １.Ｂ　 电子层和形状均相同的原子轨道具有相同的能量 即 ３ｐｘ ＝利用化学反应实现物质转化 制备人类生活和生产所需要
３ｐｙ ＝ ３ｐｚ Ｂ 错误 的物质 需要化学家们建立精确有效而又普遍适用的化学反
２.Ｃ　 第 ４ 周期元素中 原子轨道处于半满状态时 含有的未成应的量子力学理论
对电子数最多 即外围电子排布式为 ３ｄ５４ｓ１(３) 则含有的未成对化学发展的趋势是让反应条件趋向于温和、产率高、速率
快、副反应少、污染少、价格低、 电子数最多为 ６ 生产流程简单等
. ３.Ｃ　６ 略 ４.Ｃ　 Ｓ２－ 最外层 ８ 个电子 电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ Ｃ
错误
第二单元　物质结构研究的范式与方法 ５.Ｃ　 Ｎａ＋电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６ Ａ 错误 Ｍｇ２＋ 电子排布式为
理解应用 １ｓ２２ｓ２２ｐ６ Ｂ 错误 Ｂｒ－ 电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０ ４ｓ２４ｐ６
１.Ｂ　 假说是以客观事实材料和科学理论为依据 对所研究的事 Ｄ 错误
物或现象所提出的一种推测性说明 Ａ 错误、Ｂ 正确 假说不是 ６.Ｄ　 该元素原子中共有 ２＋８＋１３＋２＝ ２５ 个电子 Ａ 正确 该原子
幻想 是以客观事实材料和科学理论为依据的 Ｃ 错误 并不
是所有假说都可以变成科学理论 Ｄ 错误 结构示意图为 有 ４ 个电子层 Ｂ 正确 由电子排
２.Ａ
３.Ｄ　 Ａ、Ｂ、Ｃ 为微观结构模型
. 　 . 布式可知 最外层有 ２ 个电子 Ｃ 正确 该原子 Ｍ 电子层共有４ 略 ５ 略 ２＋６＋５＝ １３ 个电子 Ｄ 错误
７.Ｄ　 该基态原子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０ ４ｓ２４ｐ１
第三单元　物质结构研究的意义 则第 ３ 电子层的电子数为 ２＋６＋１０＝ １８ Ｄ 正确
理解应用 ８.Ｄ　 Ａ 项 Ｘ 为 Ｂｅ 位于第ⅡＡ 族 Ｙ 为 Ｈｅ 位于 ０ 族 错误 Ｂ
１.Ｄ　 理论研究在化学学科中越来越重要 但化学仍然是一门以 项 Ｘ 为 Ｎｅ 原子 Ｙ 为 Ｎａ＋ 性质不同 错误 Ｃ 项 Ｘ 的核外电
实验为基础的科学 Ｄ 错误 子排布式可能为 １ｓ２２ｓ２２ｐ１ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ５ 可能是 Ｂ 或 Ｆ 元素 Ｙ
２.略 的核外电子排布式为[Ｎｅ]３ｓ２３ｐ１ 或[Ｎｅ]３ｓ２３ｐ５ 可能为 Ａｌ 或
３.答案　 (１)正如人的左右手不能完全重合一样 一对手性异构 Ｃｌ 元素 则 Ｘ、Ｙ 元素不一定属于同族元素 错误 Ｄ 项 Ｘ 的核
体在空间上也不能完全重合 因此人们把手性催化合成又称 外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ４ 为 Ｏ 元素 Ｙ 的核外电子排布式为
为不对称催化合成 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４ 为 Ｓ 元素 Ｏ 和 Ｓ 元素均位于第ⅥＡ 族 性质
(２)手性分子的特殊结构决定了它的特殊性质 一对手性异构 相似 正确
体 在医药领域 其中的一个可能有疗效 而另一个可能无疗 ９.答案　 (１)↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑
效甚至有害 因此 如何合成手性分子的单一光学异构体就 １ｓ ２ｓ ２ｐ
成为化学研究领域的热门话题 同时也是化学家面临的巨大 (２)↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑
挑战 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ
４.略 (３)↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ
综合评价
. 　 １Ｈ (４)↑↓ ↑↓ ↑ ↑１ Ｃ １ 中没有中子 Ａ 错误 多数原子的中子数和质子数比较 １ｓ ２ｓ ２ｐ
　 １

１０.答案　 １.７ 但 ＨＦ 为共价化合物 Ｈ、Ｆ 原子的电子排布式分别为 １ｓ１、
１ｓ２２ｓ２２ｐ５ 均差一个电子形成稳定结构 则两原子间形成共
外围电子
微粒符号 原子序数 电子排布式 价键
排布式
７.答案　 (１)Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ
Ｓｉ １４ １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２ ３ｓ２３ｐ２ (２) ∶ Ｎ Ｎ ∶
Ｃａ２＋ ２０ １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ — (３)Ｏ>Ｎ>Ｃ>Ｎａ
Ｓ２－ １６ １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ — (４)Ｈ２Ｏ>ＮＨ３
综合评价
Ｚｎ ３０ １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２ ３ｄ１０４ｓ２ １.Ｄ　 Ａ 项 Ｂｒ－与 Ａｒ 原子核外电子排布不同 错误 Ｂ 项 Ｎａ＋、
Ｆｅ２＋ ２６ １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６ ３ｄ６ Ｏ２－核外电子排布均与 Ｎｅ 相同 错误 Ｃ 项 Ｋ＋、Ｃｌ－核外电子排
１１. 　 Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ 布均与 Ａｒ 相同 错误 Ｄ 项 Ｋ＋核外电子排布与 Ａｒ 相同 Ｆ－核答案
　 外电子排布与 Ｎｅ 相同 正确 解析 第四周期元素原子中最外层电子数为 １ 的外围电子
排布式为 ４ｓ１、３ｄ５４ｓ１、３ｄ１０４ｓ１ ２.Ｃ　 Ｓ２－核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ 对应的元素分别为 Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ
３.Ｄ　 Ａ 项 违背了能量最低原理 应为 ３ｄ１０４ｓ１ 错误 Ｂ 项 违背
５ １
第二单元　元素性质的递变规律 了能量最低原理 应为 ３ｄ ４ｓ 错误 Ｃ 项 违背了能量最低原
理 应先排 ４ｓ 再排 ３ｄ 应为 ３ｄ８４ｓ２ 错误
理解应用
. 　 Ｎａ、Ｓ Ｏ、Ｓ Ｎａ>Ｓ> ４.Ｃ　 同主族元素从上到下 金属性增强 第一电离能减小 即１ Ｃ 位于同一周期 位于同一主族 原子半径
Ｏ Ａ Ｋ>Ｃｓ Ｃ 错误 正确 元素的非金属性越强 其气态氢化物的稳定性越
强 非金属性 Ｏ>Ｓ>Ｐ 则热稳定性 ＰＨ３ <Ｈ Ｓ<Ｈ Ｏ Ｂ
５.Ｃ　 由 Ｉ１、Ｉ２、Ｉ３ 较小 Ｉ４ 剧增可知 该元素易失去 ３ 个电子 即
２ ２ 正确 核 最外层有 ３ 个电子 该元素位于ⅢＡ 族
外电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 则
离子半径 Ｎａ＋>Ｍｇ２＋ >Ａｌ３＋ Ｃ ６.答案　 (１)↑↓ ↑ ↑ ↑错误 同一周期元素的第一电离 ２ｓ ２ｐ
能随原子序数的增大而呈增大的趋势 Ｄ 正确 (２)↑↓ ↑↓↑↓↑
２.Ｃ　 依题意 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 在元素周期表中相对位置大致为: ３ｓ ３ｐ
第二周期 Ｃ (３)↑↓ ↑↓↑ ↑ｃ ｄＤ ２ｓ ２ｐ
第三周期 ｂＢ ａＡ (４)↑↓３ｓ
说明 Ａ 与 Ｂ 同周期 Ｃ 与 Ｄ 同周期 且 Ａ、Ｂ 处于 Ｃ、Ｄ 的下一 (５)↑↓ ↑
周期 所以 原子半径:Ｂ>Ａ>Ｃ>Ｄ 原子序数:ａ>ｂ>ｄ>ｃ 电子层 ３ｓ ３ｐ
结构相同 随原子序数增大 离子半径依次减小 离子半径: ７.答案　 (１)Ｂ Ａ 违反洪特规则
Ｃ３－>Ｄ－>Ｂ＋>Ａ２＋ (２)Ａ Ｂ 违反能量最低原理 根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增 (３)Ａ Ｂ 忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时 体系的
大 同主族元素从上到下电负性逐渐减小 可知元素的电负
性:Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ Ｃ 能量较低 正确
. 　 ｓ２ ｐ３ > ｓ２ ｐ４ ８.答案　 (１)Ｔｉ　 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ２４ｓ２３ Ｂ 第一电离能为 ｎ ｎ ｎ ｎ 选项中第一电离能由小到 ２ ２ ６ ２ ６ ５ ２
大的顺序为 ２ｓ２２ｐ４ < ２ｓ２２ｐ３ < ２ｓ２２ｐ５ < ２ｓ２２ｐ６ (２)Ｍｎ　 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ即最小的为
２ｓ ２ｐ Ｂ ９.答案　 (１)１ｓ２２ｓ２２ｐ６ ２ ６２ ４ ３ｓ ３ｐ ３ｄ１０４ｓ２４ｐ１ 　 第 ４ 周期ⅢＡ 族正确
.Ｂ　 １ｓ２ Ｈｅ １ｓ２２ｓ２ Ｂｅ (２)Ｇａ Ｏ 　 ＧａＣｌ４ 为 为 二者性质不同 Ａ 错误 Ｍ 层上仅 ２ ３ ３
有 ５ 个电子的 Ｘ 为 Ｐ 元素 Ｎ 层上有 ５ 个电子的 Ｙ 为 Ａｓ １０.答案　 (１)３　 (２)０　 (３)２　 (４)６元
１１.答案　素 最外层电子数相同的同主族元素 性质相似 Ｂ 正确 ２ｐ 轨
道只有一个未成对电子的 Ｘ 为 Ｂ 或 Ｆ ３ｐ 轨道上只有一个未 元素 Ｎａ Ｍｇ Ｓｉ Ｐ
成对电子的 Ｙ 为 Ａｌ 或 Ｃｌ 性质不一定相似 Ｃ 错误 最外层都 最高正化合价 ＋１ ＋２ ＋４ ＋５
只有一个电子的 Ｘ、Ｙ 原子 可能为 Ｈ、Ｎａ、Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ 等 化学性
质不一定相似 Ｄ 氯化物类型错误
５.答案　 (１)Ｎａ　 Ａｒ (离子化合 离子 离子 共价 共价
(２)Ｆ　 Ｃｓ 物 / 共价化 化合物 化合物 化合物 化合物
(３)Ａｓ　 Ｃｒ 和 Ｍｎ　 Ｋ、Ｃｕ 和 Ｃｒ　 Ｔｉ 合物)
６.答案　 (１)氖原子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６ 达稳定结构 难
失电子 所以在同周期中第一电离能最大 (２)磷原子的电子 专题 3　微粒间作用力与物质性质
排布式为[Ｎｅ]３ｓ２３ｐ３ ３ｐ 轨道处于半充满状态 是相对稳定的
结构 故磷的第一电离能比硫的第一电离能大 (３)Ｍｇ 原子 第一单元　金属键　金属晶体
的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２ 失去 ２ 个电子成为 Ｍｇ２＋后 １ｓ、 理解应用
２ｓ、２ｐ 轨道处于全满状态 ３ｓ 处于全空状态 是相对稳定的结 １.Ｃ　 金属键无饱和性和方向性 Ａ 错误 Ｈｇ 常温下为液态 熔
构 (４)Ｋ、Ｆ 的电负性分别为 ０.８、４.０ 电负性之差>１.７ 则形 点低 Ｂ 错误 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体
成离子键 Ｈ、Ｆ 的电负性分别为 ２.１、４.０ 虽然电负性之差> 的“电子气” 被所有原子所共用 Ｃ 正确 自由电子把能量传
　 ２

教材习题答案
递给金属离子 从而使整块金属达到同样的温度 Ｄ 错误 ＋ ２－ ＋
２.Ａ　 (３)Ｎａ [ Ｏ ] Ｎａ金属键的形成是通过金属阳离子与自由电子间强烈的相
互作用 故 Ａ 正确 解析　 (１)ＮａＯＨ 是由 Ｎａ＋和 ＯＨ－构成的离子化合物 ＯＨ－ 中
３.答案　 金属晶体中存在着许多自由电子 在外加电场作用下 Ｈ、Ｏ 原子以共价键相结合 (２)ＣａＣｌ２ 为离子化合物 由 Ｃａ２＋
自由电子定向移动形成电流 而具有导电性 金属晶体中 自 和 Ｃｌ－通过离子键结合 (３)Ｎａ２Ｏ 是由 Ｎａ＋、Ｏ２－构成的 存在
由电子运动时 把能量从温度高的部分传到温度低的部分 因 离子键
而具有导热性 金属晶体中 金属阳离子与自由电子之间的相 ７.答案　 ＮａＣｌ>ＫＣｌ>ＲｂＣｌ
互作用没有方向性 原子层滑动时仍能保持这种相互作用 在 解析　 离子化合物的熔点与其晶格能有关 晶格能与离子半
外力的作用下 发生形变 但不会断裂 因而具有延展性 径、所带电荷有关 这几种物质都是离子晶体 阴离子相同 它
４.答案　 由于 Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ 位于同一主族 它们都形成＋１ 价离子 们的阳离子半径依次增大 阳离子所带电荷相同 则晶格能依
金属离子所带电荷数相同 但由于它们的半径逐渐减小 静电 次减小 其熔点依次降低
作用不断增强 故金属键不断增强 金属单质的熔点逐渐 ８.答案　 ＸＹ３Ｚ
升高 １解析　 晶胞中 Ｘ 位于顶点 个数为 ８× ＝ １ Ｙ 位于棱心 个
５.答案　 (１)Ｃｕ 的金属键强于 Ｋ ８
(２) １原子外围电子排布、原子半径 数为 １２× ＝ ３ Ｚ 位于体心 个数为 １ 则该化合物的化学式
６.答案　 (１)１ ∶ ４ ∶ ２　 (２)无　 (３)３ ∶ １ ４
为 ＸＹ３Ｚ
解析　 (１)图 ａ １晶胞内金属原子数＝ ８× ８ ＝ １ ９.答案　 ６　 ２
１ １ 解析　 根据不同位置的微粒的共用情况可知 Ａ 在晶胞的棱
图 ｂ 晶胞内金属原子数＝ ８× ８ ＋６× ２ ＝ ４ 心上 Ｂ 在晶胞的顶点上 晶体中与一个 Ｂ 相紧邻的 Ａ 有 ６
１ 个 分别位于 Ｂ 的前、后、左、右、上、下且距离相等 与一个 Ａ
图 ｃ 晶胞内金属原子数＝ ８× ８ ＋１＝ ２ 相紧邻的 Ｂ 有 ２ 个 在一条棱上
(２)由于金属晶体中的自由电子不属于某个固定原子 而是在 １０.答案　 (１)４　 (２)＋３
解析　 (１)因为晶胞为长方体 所以处于 ６ 个面心的 Ｃ２－ 有 ２整个晶体中自由移动 故自由电子无确切的堆积方式 ２
１ １ 个距离比另外 ４ 个的远 所以 １ 个 Ｃａ２＋ 周围距离最近的 Ｃ２－(３)Ｃｕ:６× ２２ ＝ ３ Ａｕ:８× ８ ＝ １ 数目为 ４
７.略 (２)Ｒ:８× １８ ＋１＝ ２
第二单元　离子键　离子晶体 Ｇ:８× １ ＋８× １４ ４ ＋４×
１
２ ＋２＝ ８
理解应用 １
１.Ｃ　 ６ Ｃ １ Ｈ Ａ ２ Ｈｅ Ｑ:８× ４ ＋２＝ ４ 号 和 号 之间易形成共价键 故 错误 号 和
８ 号 Ｏ 之间不形成化学键 故 Ｂ 错误 ９ 号 Ｆ 和 １１ 号 Ｎａ 之间 Ｒ、Ｇ、Ｑ 个数比为 １ ∶ ４ ∶ ２ 化学式为 ＲＱ２Ｇ４ 由于 Ｒ 为＋ ２
易形成离子键 故 Ｃ 正确 ８ 号 Ｏ 和 １４ 号 Ｓｉ 之间易形成共价 价 Ｇ 为－２ 价 则 Ｑ 为＋３ 价
键 故 Ｄ 错误
２.Ａ　 离子化合物中可能含有共价键 如 ＮａＯＨ 故 Ａ 正确、Ｃ 错 第三单元　共价键　共价晶体
误 共价化合物中一定不含离子键 故 Ｂ 错误 非金属元素的 理解应用
原子之间也可能形成离子键 如 ＮＨ４Ｃｌ 故 Ｄ 错误 １.Ａ　 ＣＨ３ＣＨ３ 中只有 Ｃ—Ｃ 键和 Ｃ—Ｈ 键 含有 σ 键而不含 π
３.Ｃ　 Ａ 中分别为 Ｃ、Ｏ 二者不能形成离子化合物 Ｂ 中分别为 键 故 Ａ 选 Ｎ２ 中含Ｎ Ｎ 键 含有 σ 键和 π 键 故 Ｂ 不选 Ｓ、Ｏ 二者不能形成离子化合物 Ｃ 中分别为 Ｍｇ、Ｆ 可形成 Ｃ２Ｈ２ 中含有 Ｃ—Ｈ 键和Ｃ Ｃ键 含有 σ 键和 π 键 故 Ｃ 不选
ＭｇＦ２ Ｄ 中分别为 Ｍｇ、Ａｌ 二者不能形成离子化合物 ＣＯ２ 中含 Ｃ Ｏ 键 含有 σ 键和 π 键 故 Ｄ 不选
４.Ｂ　 设每个 Ｆ－周围最近距离的 Ｃａ２＋数目为 ｘ 则: ２.Ｄ　 ΔＨ＝反应物总键能－生成物总键能 ＝ (９４６＋４３６×３－３９１×
ｎ(Ｃａ２＋) ∶ ｎ(Ｆ－)＝ １ ∶ ２＝ ｘ ∶ ８ 解得 ｘ＝ ４ ６)ｋＪ ｍｏｌ－１ ＝－９２ ｋＪ ｍｏｌ－１ 故选 Ｄ
. 　 Ａ 、 １ ∶ (８× １ ＋６× １ )＝ １ ∶ ４ ３.Ｂ　 氮化硼超硬、耐磨、耐高温 说明它是共价晶体 Ｃ６０ 为分５ Ｂ 晶胞中阴 阳离子数之比为 ８ ２ 子晶体 金刚石为共价晶体 故 Ａ 不选 碳化硅、水晶都是共价
化合物为 Ｍ４Ｎ 故错误 Ｂ 晶胞中阴、阳离子数之比为 １ ∶ (４× 晶体 故 Ｂ 选 水银和铝均为金属 故 Ｃ 不选 硝酸钠为离子晶
１ )＝ ２ ∶ １ ＭＮ Ｃ 、 体 晶体硅为共价晶体 故 Ｄ 不选 ８ 化合物为 ２ 故正确 晶胞中阴 阳离子数之 ４.Ｄ　 双键、三键中都含有 π 键 其中双键中含有一个 π 键 三
１ ∶ (３× １ ) ＝ ８ ∶ ３ Ｍ Ｎ Ｄ 键中含有 ２ 个 π 键 Ａ 正确 原子轨道重叠越多 电子在核间比为 ８ 化合物为 ３ ８ 故错误 晶胞中 出现的概率就越大 所形成的共价键就越牢固 Ｂ 正确 每个
、 １ 原子所能提供的未成对电子的数目是一定的 共价键的形成阴 阳离子数之比为 １ ∶ ( ８ × ８ ) ＝ １ ∶ １ 化学式为 ＭＮ 故 过程中一个原子含有几个未成对电子 通常就能与几个其他
错误 原子的未成对电子配对成共价键 所以与其配对的原子个数
. 　 (１)Ｎａ＋[ Ｏ Ｈ] － 　 (２)[ Ｃ ｌ ] －Ｃａ２＋[ Ｃ ｌ ] － 也一定 这是共价键的饱和性 Ｃ 正确 ｓ 轨道的形状是球形对６ 答案 称的 它无方向性 Ｄ 错误
　 ３

５.答案　 (１)１　 ２ １２.答案　 (１)ＡｇＦ>ＡｇＣｌ>ＡｇＢｒ>ＡｇＩ
(２)ＣＯ　 断开 ＣＯ 分子的第一个化学键所需的能量[(１ ０７２－ (２)Ｃｕ＋
７４５)ｋＪ ｍｏｌ－１ ＝ ３２７ ｋＪ ｍｏｌ－１]比断开 Ｎ２ 分子中的第一个化
学键所需的能量[(９４６－４１８)ｋＪ ｍｏｌ－１ ＝ ５２８ ｋＪ ｍｏｌ－１]小 可 第四单元　分子间作用力　分子晶体
知 ＣＯ 相对更活泼 理解应用
６.答案　 (１)Ｈ 最外层只有一个电子 它形成稳定结构还需要一 １.Ｃ　 ＭｇＯ 和 ＮａＣｌ 为离子晶体 熔点高低与离子键的强弱有关
个电子 两个 Ｈ 原子各提供一个电子形成共用电子对而分别 Ｃ 符合题意
达到稳定结构 所以两个 Ｈ 原子能结合成 Ｈ２ Ｈｅ 原子最外层 ２.Ｂ　 硫化钾属于离子晶体 由阴、阳离子通过离子键结合 故 Ａ
有 ２ 个电子 达到了稳定结构 不需要共用电子 所以两个 Ｈｅ 正确 干冰属于分子晶体 构成微粒为分子 晶体中微粒间通
原子不能结合成 Ｈｅ２ (２)Ｈ 原子最外层只有一个电子 氯原 过范德华力结合 故 Ｂ 错误 金刚石属于共价晶体 构成微粒
子最外层有 ７ 个电子 二者各提供一个电子形成共用电子对 为原子 晶体中微粒间通过共价键结合 故 Ｃ 正确 Ｉ２ 属于分
二者都达到稳定结构 所以只能形成 ＨＣｌ 分子 子晶体 分子间通过范德华力结合 故 Ｄ 正确
. 　 (１) Ｂ ｒ Ｂ ７ 答案 ｒ
　 (２) Ｃ
ｌ ３.Ａ　 水是共价分子 分子间存在范德华力 同时水分子之间还
Ｐ
Ｃ
Ｃ
ｌ
ｌ 　 (３)Ｈ Ｏ Ｈ 有氢键 所以玻璃态水中也存在范德华力与氢键 故 Ａ 正确、Ｃ
错误 玻璃态水是由液态水急速冷却到 １６０ Ｋ 时形成的 所以
Ｈ 熔点应该是 １６０ Ｋ 而不是 ０ ℃ 故 Ｂ 错误 玻璃态水无固定形(４) ∶ Ｎ Ｎ ∶ 　 (５)Ｈ Ｃ Ｈ 状 不存在晶体结构 所以不是分子晶体 故 Ｄ 错误 Ｈ ４.Ｃ　 氢键属于分子间作用力 Ａ 错误 分子内氢键使物质的熔
解析　 (１)溴单质中原子之间形成 １ 对共用电子对 (２)ＰＣｌ３ 点、沸点降低 Ｂ 错误 ＮＨ３ 溶于水后 ＮＨ３ 分子中的氮原子可
中存在 ３ 个 Ｐ—Ｃｌ 键 Ｐ 原子最外层的 ３ 个电子分别与氯原子 以和水分子中的氢原子之间形成氢键 Ｃ 正确 邻羟基苯甲醛
形成共用电子对 还有一对孤电子对 (３)水中存在两个氢氧 存在分子内氢键 而对羟基苯甲醛存在分子间氢键 故对羟基
键 氧原子最外层达到 ８ 电子稳定结构 (４)２ 个氮原子间形 苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 Ｄ 错误
成 ３ 对共用电子对 (５)ＣＨ４ 中 Ｃ 原子最外层有 ４ 个电子 分 ５.Ｂ　 Ａ 中物质都是离子晶体 阴离子相同 阳离子所带电荷相
别与氢原子形成共用电子对 同 阳离子半径依次减小 则熔点依次升高 故 Ａ 错误 Ｂ 中物
８.答案　 ＹＸ２ 的化学式为 ＣＯ２ ＺＸ２ 的化学式为 ＳＯ２ ＣＨ４ 的形 质都属于分子晶体且都不含氢键 其相对分子质量依次减小
Ｈ 则熔点依次减小 故 Ｂ 正确 水中含有氢键 熔点最高 相对分
成过程为 Ｃ ＋４ Ｈ →Ｈ Ｃ Ｈ Ｈ２Ｓ 的形成过程为 Ｈ ＋ 子质量:Ｈ２Ｓｅ>Ｈ２Ｓ 所以熔点高低顺序为 Ｈ２Ｏ>Ｈ２Ｓｅ>Ｈ２Ｓ 故 Ｈ Ｃ 错误 Ｄ 中物质均为共价晶体 键长 Ｃ—Ｃ<Ｃ—Ｓｉ<Ｓｉ—Ｓｉ 所
Ｓ ＋ Ｈ →Ｈ Ｓ Ｈ 以熔点:晶体硅<ＳｉＣ<金刚石 故 Ｄ 错误 ６.答案　 (１)离子半径 Ｍｇ２＋<Ｏ２－<Ｋ＋<Ｃｌ－ 离子所带电荷数 Ｋ＋ ＝
解析　 Ｚ 元素的原子核内有 １６ 个质子 故 Ｚ 为 Ｓ 而 Ｘ 与 Ｚ 同 Ｃｌ－<Ｏ２－ ＝Ｍｇ２＋ 离子晶体的离子半径越小 所带电荷越多 晶
一主族且为短周期元素 故 Ｘ 为 Ｏ 则 ＺＸ２ 为 ＳＯ２ Ｘ 与 Ｙ 在 格能越大 则晶体的熔、沸点越高 因此熔、沸点 ＭｇＯ<ＫＣｌ
同一周期 故 Ｙ 核外有 ２ 个电子层 且 Ｙ 元素原子最外层电子 (２)ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ 的热稳定性依次减弱是因为 Ｈ—Ｆ、Ｈ—Ｃｌ、
数是 Ｋ 层所能容纳的电子数的 ２ 倍 Ｙ 的最外层有 ４ 个电子 Ｈ—Ｂｒ、Ｈ—Ｉ 的键能逐渐减小 (３)金属键逐渐增强 (４)四
故为 Ｃ ＹＸ２ 为 ＣＯ２ 种晶体都为分子晶体 组成和结构相似 相对分子质量越大
９.答案　 热稳定性顺序为 ＨＦ>Ｈ２Ｏ>ＮＨ３ 分子越稳定、越难分 分子间作用力越大 则 Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２ 的熔、沸点逐渐升高
解 ＮＨ３ 在 ３００ ℃时约有 ９.７％分解 Ｈ２Ｏ 在 ２ ０００ ℃时约有 ７.答案　 都是稀有气体 随着相对分子质量的增大 分子间作用
４％分解 ＨＦ 在 ３ ０００ ℃时仍不分解 说明氢化物分解由易到 力逐渐增大 故熔、沸点逐渐升高 它们与水分子间的作用力
难的顺序是 ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦ 化合物中键能越大 断键所需要的 也逐渐增大 故在水中的溶解度也逐渐增大
能量越高 则越难分解 氢化物分子的分解由易到难的顺序是 ８.答案　 (１)水分子间形成氢键 (２)组成和结构相似的分子
ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＨＦ 则键能由小到大的顺序是 ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦ 所以 晶体 相对分子质量越大 熔、沸点越高 (３)酒精与水都是极
氢化物热稳定性顺序是 ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦ 性分子 并且酒精与水分子间还可以形成氢键 (４)冰中的氢
１０.答案　 ＮＨ＋ ＋４、Ｈ３Ｏ 　 Ｆ２、Ｈ２ 　 ＮＨ３、ＮＨ＋４、Ｈ２Ｏ、Ｈ Ｏ＋３ 　 Ｏ—Ｈ> 键比液态水中的多 使得水分子很规则地排列 造成体积膨
Ｎ—Ｈ 胀 密度变小 (５)低级醇分子间一般可形成氢键
解析　 ＮＨ＋４ 中 Ｎ 提供孤电子对 Ｈ＋提供空轨道 二者能形成 ９.答案　 (１)晶体类型不同 晶体中微粒间的作用力不同
配位键 Ｈ３Ｏ＋中 Ｏ 提供孤电子对 Ｈ＋提供空轨道 二者能形 (２)
成配位键 其余物质不含配位键 一般情况下 同种元素原 晶体
子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体类型
价键 所以含有非极性键的微粒有 Ｆ２、Ｈ２ 含有极性键的微粒
有 ＮＨ３、ＮＨ＋４、Ｈ ＋
构成 金属离子、
２Ｏ、Ｈ３Ｏ 形成共价键的元素电负性相差越 阴、阳离子 原子 分子
微粒 自由电子大 其键的极性越强 Ｎ、Ｏ 的电负性大小为 Ｏ>Ｎ 所以极性键
由强到弱的顺序为 Ｏ—Ｈ>Ｎ—Ｈ 结 分 子 间 作 用
构 微粒 肯定有离子 力 可能有分
１１.答案　 ＣＯ２ 晶体硬度大 共价晶体中共价键的键长越短 键 间作 金属键 键 可能有共 共价键 子 内 共 价 键
能越大 硬度就越大 则共价晶体 ＣＯ２ 中化学键键长比 ＳｉＯ２ 用力 价键 (稀有气体除
晶体中化学键键长短 所以 ＣＯ２ 晶体比 ＳｉＯ２ 晶体硬度大 外)
　 ４

教材习题答案
续表 如 ＳｉＯ２ 故 Ｄ 错误
熔、 熔点、沸点 熔 点、 沸 点 熔 点、 沸 、 ９.答案　 (１)Ｘ 元素的原子有 ６ 个外围电子 它位于周期表中第熔点 沸点低
沸点 差异较大 较高 点高 ⅥＡ 族
(２)Ｃ
硬度 差 异
硬度 硬度较大 硬度很大 硬度很小
较大 (３)干冰属于分子晶体 水晶属于共价晶体
１０.答案　 ①　 ⑤⑥　 ②　 ③④
性 １１.答案　 (１)>　 (２)>　 (３)>　 (４)>
质 一般 不 导
解析　 (１)水是极性溶剂 ＮＨ３ 分子为极性分子 ＣＨ４ 为非极、 固态不导电 电 如金刚 固态和液态不导电 晶体 熔化
熔化或溶于 石 有的能 导电 溶于水 性分子 故在水中的溶解性 ＮＨ３>ＣＨ４
性 时都导电
水导电 导电 如晶 可能导电 (２)Ｃ Ｃ键电子云重叠程度大 比 Ｃ Ｃ 键牢固 键长短
体硅 (３)ＳｉＯ２ 为共价晶体 熔化时破坏共价键 干冰为分子晶体
熔化时破坏分子间作用力
(４)离子半径 Ｌｉ＋<Ｋ＋ 故金属键 Ｌｉ>Ｋ
镁、 铁、 ＮａＣｌ、 ＮａＯＨ、 金 刚 石、ＳｉＣ、 干 冰、 Ｉ２、举例 晶 体 Ｈ
金、钠 ＭｇＳＯ４ 、ＳｉＯ Ｐ４、Ｈ２Ｏ . 　 Ｍｇ 硅 ２ １２ 答案 ３Ｎ２ 　 Ｈ Ｎ Ｈ
解析　 根据题意知 Ａ 为 Ｍｇ Ｂ 为 Ｎ 离子化合物为氮化镁 化
综合评价 学式为 Ｍｇ３Ｎ２ Ｍｇ３Ｎ２ 水解生成 Ｍｇ(ＯＨ) ２ 和 ＮＨ３
１.Ａ　 形成共用电子对的两元素的非金属性相差越大 形成的共 １３.答案　 (１)ＣＦ４<ＣＣｌ４<ＣＢｒ４<ＣＩ４
价键极性越强 四个选项中 都含有 Ｃ 原子 其他元素的非金 (２)干冰<溴化钠<氧化镁
属性大小关系为 Ｆ>Ｏ>Ｎ>Ｃ 所以极性键的极性大小关系为 (３)Ｈ２Ｓ<Ｈ２Ｏ
Ｃ—Ｆ>Ｃ—Ｏ>Ｃ—Ｎ>Ｃ—Ｃ (４)ＫＢｒ<ＫＣｌ<ＮａＣｌ<ＭｇＯ
２.Ｃ　 两者都是离子晶体 阳离子相同 阴离子半径前者小于后 解析　 (１)ＣＩ４、ＣＣｌ４、ＣＢｒ４、ＣＦ４ 均为分子晶体 熔、沸点随相
者 所以熔点 ＮａＣｌ>ＮａＢｒ Ａ 正确 二者都是金属晶体 原子半 对分子质量的增大而增大
径 ｒ(Ｎａ)<ｒ(Ｋ) 则熔点 Ｎａ>Ｋ Ｂ 正确 ＣＯ２ 为分子晶体 ＳｉＯ２ (２)干冰为分子晶体 溴化钠与氧化镁为离子晶体 离子晶体
为共价晶体 所以熔点前者小于后者 Ｃ 错误 两者都是共价 的熔、沸点比分子晶体高 离子晶体阴、阳离子半径越小 所
晶体 键长 Ｃ—Ｃ<Ｓｉ—Ｓｉ 所以熔点晶体硅<金刚石 Ｄ 正确 带电荷数越多 离子键越强 熔、沸点越高 所以氧化镁的熔、
３.Ａ　 元素的非金属性越强 其对应的最高价氧化物的水化物的 沸点比溴化钠高
酸性越强 非金属性 Ｓ>Ｐ 故酸性 Ｈ２ＳＯ４ >Ｈ３ＰＯ４ Ａ 正确 ＨＦ (３)Ｈ２Ｏ 分子间含有氢键 所以熔、沸点比 Ｈ２Ｓ 高
含有分子间氢键 沸点高于 ＨＣｌ Ｂ 错误 元素的非金属性越 (４)ＮａＣｌ、ＫＣｌ、ＫＢｒ、ＭｇＯ 均为离子晶体 离子晶体阴、阳离子
强 其气态氢化物越稳定 非金属性 Ｏ>Ｓ 故热稳定性 Ｈ２Ｏ> 半径越小 所带电荷数越多 离子键越强 熔、沸点越高
Ｈ２Ｓ Ｃ 错误 阴、阳离子所带的电荷数越多 离子半径越小 晶 １４.答案　 (１)Ｂ　 (２)分子　 (３)金刚石>Ｃ６０ 理由:金刚石为共
格能越大 熔、沸点越高 故熔点 ＭｇＯ>ＮａＦ Ｄ 错误 价晶体 Ｃ６０为分子晶体　 (４)２ＮＡ 　 (５)２
４.Ｄ　 将四种晶体熔化时分别破坏金属键、离子键、共价键、分子 解析　 (１)同种元素形成的不同单质互称为同素异形体
间作用力 分子间作用力不是化学键 故选 Ｄ (２)Ｃ６０的构成微粒是分子 所以属于分子晶体
５.Ｄ　 共价晶体中 共价键键能越大 熔点越高 故 Ａ 正确 共用 (３)金刚石为共价晶体 Ｃ６０为分子晶体
电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 发生偏移的是 (４)平均每个 Ｓｉ 原子形成 ２ 个 Ｓｉ—Ｓｉ 键 则 １ ｍｏｌ Ｓｉ 晶体中
极性共价键 故 Ｂ 正确 成键原子的原子轨道重叠越多 共价 含有 ２ＮＡ 个 Ｓｉ—Ｓｉ 键
键越牢固 故 Ｃ 正确 分子晶体的基本构成微粒是分子 分子 (５)石墨层状结构中 每个 Ｃ 原子被三个正六边形共用 所以
晶体熔、沸点由分子间作用力决定 与分子内部共价键无关 １
故 Ｄ 错误 平均每个正六边形占有的 Ｃ 原子数＝ ６× ３ ＝ ２
６.Ｄ　 甲醇分子与水分子间能形成氢键 使甲醇的水溶性显著增
强 故 Ａ 正确 乙酸分子间存在氢键 氢键使分子间作用力增
强 熔、沸点升高 专题 4　分子空间结构与物质性质故 Ｂ 正确 ＮＨ３ 分子间存在氢键 使 ＮＨ３ 沸
点升高 易液化 故 Ｃ 正确 Ｉ２ 是非极性分子 易溶于非极性溶 第一单元　分子的空间结构
剂 ＣＣｌ４ 中 与氢键无关 故 Ｄ 错误
７.Ｃ　 ＮａＣｌ 理解应用中含有离子键 为离子晶体 ＮａＯＨ 中含有离子键、共
价键 为离子晶体 故 Ａ 不符合题意 ＳｉＯ２ 只含共价键 为共价 １.Ａ　 晶体硅和石英晶体中的 Ｓｉ 原子价电子对数都是 ４ 根据价
晶体 ＳＯ 只含共价键 为分子晶体 故 Ｂ 不符合题意 Ｎａ ＣＯ 层电子对互斥模型 两种硅原子都是 ｓｐ３ 杂化 故 Ａ 正确 乙２ ２ ３
中含有离子键和共价键 为离子晶体 ＫＣｌＯ 烷分子中两个 Ｃ 原子价电子对数都是 ４ ＢＦ 中的 Ｂ 原子价电３ 中也含有离子键 ３
和共价键 为离子晶体 故 Ｃ 符合题意 Ｈ２Ｏ２ 中只含共价键 子对数是 ３ 前者是 ｓｐ３ 杂化 后者是 ｓｐ２ 杂化 故 Ｂ 错误
为分子晶体 Ｎａ２Ｏ２ 中含有离子键、共价键 为离子晶体 故 Ｄ ＢｅＣｌ２ 中的 Ｂｅ 原子价电子对数是 ２ Ｈ２Ｏ 中的 Ｏ 原子价电子
不符合题意 对数是 ４ 其中包括 ２ 对孤电子对 前者为 ｓｐ 杂化 后者为 ｓｐ３
８.Ｃ　 金属晶体中的自由电子在金属阳离子之间不停地运动 属 杂化 故 Ｃ 错误 ＣＯ２ 中 Ｃ 原子价电子对数是 ２ Ｃ２Ｈ４ 中的两
于整个晶体 不固定于晶胞的某个位置 故 Ａ 错误 范德华力 个 Ｃ 原子价电子对数是 ３ 前者为 ｓｐ 杂化 后者为 ｓｐ２ 杂化 故
不是化学键 故 Ｂ 错误 共价晶体中也可能存在极性共价键 Ｄ 错误
　 ５

２.Ｄ　 杂化前后的轨道数不变 杂化后 轨道的形状发生了改变 ２Ａｇ~２Ｎａ３[Ａｇ(Ｓ２Ｏ３) ２] ~１Ｎａ２Ｓ
故 Ａ 正确 ｓｐ３、ｓｐ２、ｓｐ 杂化轨道的空间构型分别是正四面体、 ２ ｍｏｌ １ ｍｏｌ
平面三角形、直线形 所以其夹角分别为 １０９°２８′、１２０°、１８０° ０.０５２ ６ ｍｏｌ ｘ
故 Ｂ 正确 部分四面体形、三角锥形、Ｖ 形分子的结构都可以 ２ ｍｏｌ ＝ １ ｍｏｌ０.０５２ ６ ｍｏｌ ｘ
用 ｓｐ３ 杂化轨道解释 故 Ｃ 正确 杂化轨道可以部分参与形成
ＮＨ Ｎ ｓｐ３ ４ ｓｐ３ 解得 ｘ＝ ０.０２６ ３ ｍｏｌ 化学键 如 ３ 中 发生了 杂化 形成了 个 杂化轨 ９.略
道 但只有 ３ 个杂化轨道参与形成化学键
.Ａ　 ＝ ４＋１×４
综合评价
３ ２
＋
价电子对数 ２ ＝ ４ 且 ＳｉＣｌ４ 分子中不含孤电子对 则 １.Ｂ　 ＣＯ 能与血红蛋白中的 Ｆｅ 以配位键结合 使血红蛋白失
ＳｉＣｌ Ａ 去输送 Ｏ２ 的能力 从而使人中毒 ４ 为正四面体形 正确 ２.Ｃ　 ＮＨ３ 不带电 ＮＯ－ 带一个单位负电荷 Ｃｌ－也带一个单位负
４.Ｄ　 Ａ 项 ＳＯ２ 和 Ｏ
３
３ 的空间结构均为 Ｖ 形 Ｂ 项 ＮＨ＋４ 和 ＣＨ４ 电荷 根据化合物中各元素化合价的代数和为 ０ 可求
的空间结构均为正四面体形 Ｃ 项 ＮＨ ＋３ 和 Ｈ３Ｏ 的空间结构均 ３.Ｃ　 加入 ＫＩ 生成 ＡｇＩ 沉淀 ｃ(Ａｇ＋)降低 平衡正向移动 故 Ａ
为三角锥形 Ｄ 项 ＣＯ２ 为直线形 而 Ｈ２Ｏ 为 Ｖ 形 符合题意 不符合题意 加入 ＨＮＯ３ 与 ＮＨ３ 反应 ｃ(ＮＨ３)降低 平衡正向
５.答案　 Ｃ　 Ｂ　 Ｄ　 Ａ　 Ｅ 移动 故 Ｂ 不符合题意 加入 ＮＨ３ ｃ(ＮＨ３)增大 平衡逆向移
６.答案　 在 ＡＢ 型分子中 Ａ 原子的所有价电子都形成共价键 动 故 Ｃ 符合题意 加入水 生成物离子浓度降低程度较大 平ｎ
Ａ 、 衡正向移动 故 Ｄ 不符合题意 原子没有孤电子对 这样的分子结构对称 正 负电荷重心
４.Ｃ　 [Ｃｕ(Ｈ Ｏ) ]
２＋中 Ｃｕ２＋２ ４ 的配位数为 ４ 配位体是 Ｈ２Ｏ 故 Ａ
重合 为非极性分子
正确 每个 ＣａＦ １ １２ 晶胞中平均含有 Ｃａ２＋个数为 ８× ８ ＋６× ２ ＝ ４ ７.答案　 (４) ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ
故 Ｂ 正确 电子云图只表示一个电子在某一区域出现机会的
ＮＨ２ １ １
８.答案　 题给物质 Ｃ、Ｎ、Ｏ 多少 故 Ｃ 错误 晶胞中 Ｃｕ 原子数目为 ８× ＋６× ＝ ４ 故 Ｄ中心原子孤电子对数目越多 排斥力 ８ ２
越大 形成的化学键越不稳定 键能就越小 正确 Ｈ Ｈ Ｈ
第二单元　配合物的形成和应用 ５.答案 　 Ｈ Ｃ Ｈ 、ｓｐ３ 杂化轨道 Ｃ Ｃ 、ｓｐ２ 杂化轨
理解应用 Ｈ Ｈ Ｈ
１.Ｂ　 配位化合物一般是指过渡金属元素的原子或离子与含有 道 Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ 、ｓｐ 杂化轨道
孤电子对的分子或离子通过配位键结合而形成的化合物 故 ６.答案 　 极 性 分 子 为 ＨＦ、 Ｈ２Ｏ、 ＮＨ３ 非 极 性 分 子 为 Ｎ２、
Ａ 正确 配位化合物中还可能含有共价键、 离子键 如 ＣＯ２、ＣＣｌ４
[Ｃｕ(ＮＨ ) ]ＳＯ 故 Ｂ 错误 [Ｃｕ(Ｈ Ｏ) ] ２＋中 Ｃｕ２＋提供空轨 ７.答案　 (１)>　 (２)>３ ４ ４ ２ ６
Ｈ Ｏ Ｏ ８.答案　 (１)ＡｇＣｌ＋２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ [Ａｇ(ＮＨ３) ２]Ｃｌ＋２Ｈ Ｏ道 ２ 中的 原子提供孤电子对 两者结合形成配位键 故 ２
Ｃ :① (２)ＣｕＳＯ４＋４ＮＨ３ Ｈ２Ｏ [Ｃｕ(ＮＨ３) ４]ＳＯ正确 配合物的应用 生命体中 许多酶与金属离子的配 ４＋４Ｈ２Ｏ
② 、 (３)ＦｅＣｌ３＋３ＫＳＣＮ Ｆｅ(ＳＣＮ) ３＋３ＫＣｌ合物有关 科学研究和生产实践中 进行溶解 沉淀或萃取
、 Ｄ ９.答案 　 将 Ｐｄ ( ＮＨ３ ) ２Ｃｌ２ 配成溶液后 加入 ＨＮＯ３ 酸化的等操作来达到分离提纯 分析检测等目的 故 正确
. 　 ＣａＳＯ ２Ｈ Ｏ ＡｇＮＯ３ 溶液 若有沉淀生成 则 Ｃｌ
－与 Ｐｄ２＋以离子键结合 若无
２ Ｃ ４ ２ 属于一般化合物 不属于配合物 沉淀生成 则 Ｃｌ－与 Ｐｄ２＋以配位键结合
３.Ｃ 　 ＣｕＣｌ２ 固体溶于少量水中 溶液中同时存在黄色的 １０.答案　 (１)平面三角形　 (２)三角锥形　 (３)直线形　 (４)Ｖ
[ＣｕＣｌ ] ２－和蓝色的[Ｃｕ(Ｈ Ｏ) ] ２＋４ ２ ４ 黄色和蓝色混合物为绿 形　 (５)正四面体形　 (６)直线形
色 所以得到绿色溶液 故 Ａ 正确 将 ＣｕＣｌ２ 固体溶于大量水 解析　 (１)ＢＣｌ３ 无孤电子对 价电子对数为 ３＋０ ＝ ３ Ｂ 原子２
中 平衡向生成[ Ｃｕ(Ｈ Ｏ) ] ２＋２ ４ 的方向移动 故 Ｂ 正确 向 是 ｓｐ 杂化 分子为平面三角形 (２)ＰＣｌ３ 有一对孤电子对
ＣｕＣｌ 溶液中加入少量 ＡｇＮＯ 固体 生成 ＡｇＣｌ 沉淀 Ｃｌ－ 浓度 价电子对数为 ３＋１＝ ４ Ｐ 原子为 ｓｐ３ 杂化 分子为三角锥形 ２ ３
Ｃ ＣｕＣｌ ＮａＣｌ (３)Ｎ２Ｏ 无孤电子对 价电子对数为 ２＋０ ＝ ２ Ｏ 原子为 ｓｐ 杂减小 平衡正向移动 故 错误 向 ２ 溶液中加入
固体 Ｃｌ－浓度增大 平衡逆向移动 故 Ｄ 正确 化 分子为直线形 (４)Ｈ２Ｏ 有两对孤电子对 价电子对数为
. 　 [ Ｃｏ(ＮＨ ) Ｃｌ ] Ｃｌ－ Ｃｌ－ ２＋２＝ ４ Ｏ 原子为 ｓｐ
３ 杂化 分子为 Ｖ 形 (５)ＳｉＨ４ 无孤电子
４ Ｂ ３ ３ ３ 不能电离出 因为 位于配合物
对 价电子对数为 ４＋０ ＝ ４ Ｓｉ 原子为 ｓｐ
３ 杂化 分子为正四面
内界
. 　 Ｃ ２ＦｅＣｌ ＋Ｃｌ ２ＦｅＣｌ 体形 (６)Ｃ２Ｈ２ 无孤电子对 价电子对数为 ２
＋０ ＝ ２ Ｃ 原子
５ Ｃ 中发生反应 ２ ２ ３ 与配合物无关 为 ｓｐ 杂化 分子为直线形
６.Ｂ　 １１.答案　 (１) Ｉ２ 是非极性分子 它易溶于 ＣＣｌ４ 这一非极性溶
７.答案　 (１)配位数:２ 配位原子:Ｎ 剂 而 Ｈ２Ｏ 为极性溶剂
(２) :６ :Ｆ (２)Ｚｎ２＋配位数 配位原子 与 ＮＨ３ 易形成[Ｚｎ(ＮＨ ) ] ２＋３ ４ 而不生成 Ｚｎ(ＯＨ) ２
(３) :４ :Ｎ 沉淀 Ｆｅ３＋配位数 配位原子 与 ＮＨ３ 不可以形成配合物而可以生成沉淀
(４)配位数:６ 配位原子:Ｏ
. 　 (１)Ｎａ Ｓ＋２Ｎａ [Ａｇ(Ｓ Ｏ ) ] Ａｇ Ｓ↓＋４Ｎａ Ｓ Ｏ (３) ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ有手性 Ｃ 原子存在 有对映异构体 ８ 答案 ２ ３ ２ ３ ２ ２ ２ ２ ３
(２)１ Ｌ 废定影液中含有 Ａｇ 的质量 ｍ ＝ ５. ６８ ｇ Ｌ－１ × １ Ｌ ＝ ＯＨ
５.６８ ｇ 而ＣＨ３—ＣＨ２—ＣＯＯＨ无手性碳原子 故不存在对映异构体
５.６８ ｇ １２.答案　 (１)３ｓ２３ｐ６３ｄ６ 　 (２)ｓｐ 杂化　 [ ∶ Ｃ Ｎ ∶ ]
－ 　 (３)分
ｎ(Ａｇ)＝ １０８ ｇ ｍｏｌ－１≈０.０５２ ６ ｍｏｌ 设 Ｎａ２Ｓ 的物质的量为 ｘ 子晶体　 (４)１ ∶ ２
　 ６

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