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05-7 物质结构 化学键与热效应
方向比努力更重要 方法比苦干更高效
【导航】化学化学键与热效应｜目录 导图化学反应的热效应燃烧热和中和热P18-P20热化学方程式P17盖斯定律P16导图P03反应热概念P04反应热类型P05-P06反应热计算P14-P15反应热成因P07-P10反应热与催化剂P11-P13【导航】化学键与热效应*思维导图【导航】化学键与热效应｜反应热 概念☆所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化(还可能有电能、光能等),叫反应热。【透析辨真】有能量的变化的过程不一定是化学反应！化学反应与热效应｜放热与吸热探因（一）2、实际应用·提供能源:通过燃料燃烧将化学能转化为热能和光能，用于取暖、烹饪和动力。·电能转化:利用原电池将化学能直接转化为电能，如各种电池。·工业生产:许多化工生产过程依赖于化学反应来提供或吸收能量。·生物领域:光合作用是植物将太阳能转化为化学能,为整个生态系统提供了能量基础。放热反应吸热反应12345燃烧反应。如C,H2,C2H5OH等燃烧;火箭推进剂先(CH3)2N-NH2~N2O4,后是煤油~液氧,均能大量放热、生气!!2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑多数化合反应。如CaO+H2O＝Ca(OH)2SO3+H2O=H2SO4Na2O2+H2O /CO2—;铝热反应高温多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑高温CO2+C2CO 常见化学反应热效应盐类水解反应2H2O2=2H2O+O2↑放热!!无污;热值高;可再生,来源丰富。( H<<0)【导航】化学反应的热效应｜反应热 类型放热反应吸热反应定 义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量断键吸收的能量小于成键放出的能量断键吸收的能量大于成键放出的能量表示△H＜0△H＞0【导航】化学反应的热效应｜反应热 类型【导航】化学反应的热效应｜反应热 成因*焓及焓变 化学反应的焓变1.焓（H）：表示物质所具有的能量的物理量。2.焓变(△H):△H=H生成物-H反应物影响因素：温度,压强,物质的量,物质种类等①可逆反应的△H与反应程度无关。②同一物质,物质的量越大,H也越大,△H也越大③同一物质，H（气）> H（液）> H（固）3.影响焓及焓变大小的因素△H是一个矢量,既含数值,又含符号.△H＞0,吸热;△H＜0,放热.在常温常压下最稳定的那一相单质的标准焓都规定为0!空调供热与制冷原理等压条件下完全进行的化学反应的反应热,也叫焓变.单位：kJ/mol化学反应热效应探因形成化学键过程—放热；破坏化学键过程—吸热*拆开旧键需要的能量越多，表明拆开化学键越困难分子越 原分子的内能越。稳定低化学反应与热效应｜放热与吸热探因物质的能量越低越稳定。键能(Ex-y):拆开化学键所需要的能量或形成化学键释放的能量。【导航】化学反应的热效应｜反应热 成因*键能 名师大招｜化学反应中的热效应：需要加热的反应也不一定是吸热反应!吸热反应也不一定要加热或点燃！如碱铵制氨反应(终由 G= H-T S决定！）☆不管是吸热还是放热反应,往往都需要加热或高温!【导航】化学反应的热效应｜反应热 反应发生条件 能量变化与金属性、非金属性的关系：●非金属元素得电子能力越强，放出的能量越多；●金属元素失电子能力越强，吸收的能量越少；“放多吸少强”+n+n【导航】化学反应的热效应｜反应热 应用使用催化剂：可以改变反应历程，缩短达到平衡时间，但不改变始终物质及其能量，也不改变反应的热效应。化学反应与热效应｜放热与吸热探因 使用催化剂决速步骤【导航】化学反应的热效应｜反应热 催化剂资料在线【导航】化学反应的热效应｜反应热 催化剂催化剂:中间产物:CuO①判断:始反终产(Cu)②适当温度(易变性)始产终反催化剂对反应历程(本质)的影响：Cu+1/2O2=CuOC— C—HHHHHO—H+CuOC—C—HHHHO+Cu+H2O(II)乙醛刺激性气味液体乙醛CH3CH－O +1/2 O2CH3－C－H＋H2O(II)Cu/AgH HO改变反应路径,不改变起终点!!!（中间产物）（催）（催）（中间产物）(I)+总：【导航】化学反应的热效应｜反应热 催化剂【导航】化学反应热效应｜反应热*计算△H=H生- H反（焓：右-左）△H=△E左-△E右（键能：左-右）【方法点拔】先求其绝对值之差,再定正负号 反应热计算： 反应热计算示例：可逆反应的反应热H是指按方程式的物质的量完全反应时的反应热。【导航】化学反应热效应｜反应热*计算【导航】化学反应的热效应｜焓变计算*盖斯定律 盖斯定律⊙反应焓变的计算不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。C(s)+1/2O2(g)=CO (g);ΔH1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH3C(s)+1/2O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH3=ΔH1ΔH2ΔH3ΔH1+ΔH2“找唯一，定加减调系数”【导航】化学反应热效应｜热化学方程式*概念①反应物聚集状态不同,△H不同；②热化学方程式化学计量系数不同,△H不同；③注意符号：放热反应△H<0;△H>0。可逆反应的△H是指完全反应的量对应的反应热。⑤注意反应热(是指△H,含数值与符号)和热值的区别。【敲黑板】表示反应热效应的化学方程式。 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l); ΔH = -QkJ/mol(Q>0)*要注明状态？！*系数表示物质的量*单位:kJ/mol*Q=n Qm(H2)=nQ/2kJ 热化学方程式 燃烧热和中和热燃烧热中和反应热(中和热)概念在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。在稀溶液中，强酸和强碱反应完全电离后生成1molH2O(l)时的反应热。友情提醒C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)概念中强调稀溶液；燃烧热的热化学方程式——化学方程式中可燃物系数必须为1！概念中强调生成1molH2O（l）与物质的种类、状态有关，与物质的量、质量无关!小背囊】【导航】化学反应热效应｜燃烧热和中和热*概念 实验测得：强酸和强碱反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)=1H2O(l)；△H= -57.3KJ/molHAc(aq)+OH-(aq)=1H2O(l)；△H1=-Q1KJ/molQ157.3H+(aq)+NH3·H2O(aq)=1H2O(l)；△H2=-Q2KJ/molQ257.31/2H2SO4(浓)+OH-(aq)=1H2O(l)；△H3=-Q3KJ/molNaOH(s)+H+(aq)=1H2O(l)；△H4=-Q4KJ/mol＜＜1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)↓+H2O(l)；【注意】因为生成沉淀时也会放热。【导航】化学反应热效应｜中和热*实验 中和热实验原理：△H= -Qn水cm△tn= -kJ/mol 量取酸和碱要使用不同的量筒 NaOH不能多次加入且动作要快确保热损少。 大、小烧杯放置时，要使两杯口相平；填碎纸条或碎泡沫塑料；使用环形玻璃搅拌棒。——减少热量损失不可用金属搅拌棒 中和热测定要领: 测定酸温度后洗净温度计、擦干再量碱温度。——减少热量损失,否则测定值偏小。【导航】化学反应热效应｜中和热*测定
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