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(共54张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
河北卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
研究考点考向，总结命题规律
2026年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制，继续秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”；试题情境非常新颖，重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境和实验探究情境。试卷结构和题型设置保持稳定，试题命制注重基础性，突出综合性，兼顾应用性和创新性，对中学化学教学给予了正确的引导。
2026河北高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学材料 硅橡胶、碳化硅、石墨烯、光导纤维 单选题 容易
2题 实验基本操作 金属钠切割、点燃酒精灯、坩埚钳的使用、向试管中加入锌粒 单选题 容易
3题 化学方程式正误判断 合成氨、电解食盐水、氨气脱硫、聚乳酸的合成 单选题 容易
4题 化学与体育 碳纤维底板、泳衣材料、速滑冰刀、铅球合金 单选题 容易
5题 黑火药爆炸 价电子轨道式、价层电子对互斥模型、电子式、σ键与π键个数 单选题 中等
6题 有机物结构与性质 原子利用率、C杂化类型、顺反异构、加聚反应 单选题 中等
7题 硝酸盐与葡萄糖的催化电解 电极类型判断、pH变化、电子转移定量分析、电极反应方程式 单选题 较难
8题 物质结构与性质的关联 霓虹灯发光、苯环影响羟基、相似相容、氢键强弱判断 单选题 中等
9题 对甲苯磺酸钠合成路线 H2O对有机平衡影响、温度影响副反应、同离子效应、蒸馏结晶的选择 单选题 中等
10题 LaBeH8晶胞结构 顶点配位数、晶胞投影图、粒子间距离计算、均摊法计算粒子数 单选题 较难
11题 元素周期律与元素性质 键角比较、电负性比较、双原子分子稳定性、元素非金属性 单选题 较难
12题 催化剂与反应机理 产物判断、化学键的改变、催化剂判断、总反应分析 单选题 中等
13题 表格-原理：现象与结论分析 稀有气体与平衡、水解程度判断、溶度积判断、配合物稳定常数比较 单选题 中等
14题 多重平衡：粒子浓度关系曲线 平衡常数计算、浓度比值判断、平衡改变的影响、浓度幂之积 单选题 很难
15题 NH4Br的制备 仪器名称、气密性检查、方程式书写、现象判断、仪器选择、产率计算、操作方法、实验评价 实验综合 较难
16题 钒渣分离钒和铬 元素分区、成分推断、方程式配平与书写、操作原理分析、循环工艺 工艺流程 很难
17题 CO2氧化丙烷制备丙烯 焓变计算、速率计算、平衡判断、催化机理分析、图像分析判断 原理综合 难
18题 他司美琼合成 官能团名称、反应类型判断、羟基保护、手性碳、结构推断、方程式书写、同分异构体 有机综合 中等
2025河北高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 河北古建筑 基石、斗拱、青瓦、琉璃 单选题 容易
2题 实验安全 酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存 单选题 容易
3题 高分子材料 ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂 单选题 容易
4题 阿伏伽德罗常数及其应用 水中氢键数：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池 单选题 容易
5题 物质结构化学用语 核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型 单选题 中等
6题 丁香色原酮(K) 、香草酸(M) 手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别 单选题 中等
7题 气体制备和检验 电石制乙炔、Na2SO3制备SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S 单选题 中等
8题 物质结构基础 N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质 单选题 中等
9题 物质结构元素推断 第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点 单选题 较难
10题 LixCoO2(x<1) 再锂化 电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化 单选题 中等
11题 SmCok的六方晶胞 均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标 单选题 较难
12题 GaN制备-能量反应历程图 判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断 单选题 中等
13题 实验现象与结论因果分析 NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性 单选题 中等
14题 [CuL] 和[CuL2]4 分布系数 曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度 单选题 很难
15题 氢碘酸的制备 仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存 实验综合 较难
16题 用铬铁矿制备重铬酸钾 价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析 工艺流程 很难
17题 用环氧乙烷合成乙二醇 速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用 原理综合 难
18题 依拉雷诺的合成 官能团名称、命名、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构 有机综合 较难
2024-2025河北高考选择题化学命题对比分析
　 2024试题情境 2025试题情境
1题 燕赵文物（青铜、白玉碧、石浮雕、青花瓷） 河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃）
2题 实验安全（钡盐毒性、易燃标识、硝酸的腐蚀性） 实验安全（酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存）
3题 高分子材料（聚乙烯、四氟乙烯、尼龙66、有机玻璃） 高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）
4题 NA及其应用(KO2与CO2反应：σ键、溶液中离子数、电子转移) NA及应用（水中氢键：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池）
5题 有机结构与性质关系（取代、显色、官能团数、顺反异构判断） 物质结构化学用语（核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型）
6题 表格实验：操作结论相关性（铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动） 有机结构与性质关系（手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别）
7题 物质结构基础（侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较） 气体制备检验（电石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S）
8题 物质结构基础（能级量子化、键角比较、CsCl、NaCl配位数、键能与环境） 物质结构基础（N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质）
9题 NH4ClO4与C反应（电子式、VSEPR 模型、杂化方式、分子间作用力） 物质结构元素推断（第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点）
10题 气体制备和净化（SO2、Cl2、NH3、CO2） 电化学原理（电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化）
11题 离子关系（对数曲线：平衡浓度比较、离子浓度比、解离速率比较） SmCok六方晶胞（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标）
12题 BiF3晶胞分析（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断） 能量反应历程图（判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断）
13题 电化学（总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析） 表格实验（NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性）
14题 电化学反应机理（反应机理、控速步骤、不同路径产物分析） 离子曲线（曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度）
　 2025试题情境 2026试题情境
1题 河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃） 化学材料（硅橡胶、碳化硅、石墨烯、光导纤维）
2题 实验安全（酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存） 基本操作（钠切割、点燃酒精灯、坩埚钳、向试管中加入锌粒）
3题 高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂） 方程式正误（合成氨、电解食盐水、氨气脱硫、聚乳酸的合成）
4题 NA及应用（水中氢键：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池） 化学与体育（碳纤维底板、泳衣材料、速滑冰刀、铅球合金）
5题 物质结构化学用语（核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型） 黑火药爆炸（价电子轨道式、价层电子对互斥模型、电子式、σ键与π键个数）
6题 官能团与性质（手性碳、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别） 官能团与性质（原子利用率、C杂化类型、顺反异构、加聚）
7题 气体制备检验（电石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S） 硝酸盐与葡萄糖的催化电解（电极类型判断、pH变化、电子转移定量分析、电极反应方程式）
8题 物质结构基础（N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质） 物质结构与性质的关联（霓虹灯发光、苯环影响羟基、相似相容、氢键强弱判断）
9题 物质结构元素推断（第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点） 对甲苯磺酸钠合成路线（H2O对有机平衡影响、温度影响副反应、同离子效应、蒸馏结晶的选择）
10题 电化学原理（电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化） LaBeH8晶胞结构（顶点配位数、晶胞投影图、粒子间距离计算、均摊法计算粒子数）
11题 SmCok六方晶胞（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标） 元素周期律与元素性质（键角比较、电负性比较、双原子分子稳定性、元素非金属性）
12题 能量反应历程图（判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断） 催化剂与反应机理（产物判断、化学键的改变、催化剂判断、总反应分析）
13题 表格实验（NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性） 表格-原理：现象与结论分析（稀有气体与平衡、水解程度判断、溶度积判断、配合物稳定常数比较）
14题 离子曲线（曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度） 粒子关系曲线（常数计算、浓度比值、平衡移动、浓度幂之积）
2025-2026河北高考选择题化学命题对比分析
　 2024试题情境和考向 2025试题情境和考向 2026试题情境和考向
15题 高纯度Br2的制备（仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算） 氢碘酸的制备（仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存） NH4Br的制备（仪器名称、气密性检查、方程式书写、现象判断、仪器选择、产率计算、操作方法、实验评价）
16题 V2O5的制备（价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析） 用铬铁矿制备重铬酸钾（价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析） 钒渣分离钒和铬（元素分区、成分推断、方程式配平与书写、操作原理分析、循环工艺）
17题 硫酰氯的制备（正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数）、多重反应计算） 用环氧乙烷合成乙二醇 （速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用） CO2氧化丙烷制备丙烯（焓变计算、速率计算、平衡判断、催化机理分析、图像分析判断）
18题 甲磺司特的合成（结构推断、命名、反应类型、方程式书写、同分异构、官能团名称） 依拉雷诺的合成（官能团名称、命名、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构） 他司美琼合成（官能团名称、反应类型判断、羟基保护、手性碳、结构推断、方程式书写、同分异构体）
2024-2026河北高考主观题化学命题对比分析
1.试卷结构维持稳定
2025河北卷共18道，单选题14道，每小题3分，共42分；主观题4道，题型分别是实验综合题、工艺流程题、原理综合题和有机综合题，分值为58分。2026河北卷试卷结构与2025年基本一致。
2.考查方向整体稳定，略有调整
阿伏伽德罗常及应用没有考查、小实验没有考查，增加了一道化学方程式正误判断题、一道有机小流程题。试题的考查思路，与2025年河北化学卷相仿。
研究考点考向，总结命题规律
3.试题命制注重创新
2026河北卷试题中情境创新、设问创新非常突出。试题的选材都是真实情境下的实际化学问题，第6题、7题、10题、12题属于学术探索情境，关注了科技前沿，彰显了学科价值；9题、16题属于生产环保情境，18题属于日常生活情境，引导学生关注化学与科学、技术、社会等相关问题。第12题的设问，考查了学生对反应机理的相关问题的理解；14题，深度考查了学生对多重平衡的理解，对“分析与推测和归纳与论证”能力考查比较突出。主观题15-18题，对“理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新”等关键能力的考查表现得淋漓尽致，体现了试题对核心素养的综合考查，试题的难度适中，比2025年试题略有下降，能较好地体现高考的选拔功能。
研究考点考向，总结命题规律
试题解析与评价
PART 02
02
1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（ ）
A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶
B．第三代半导体核心材料——碳化硅
C．航空锂电池电极材料——石墨烯
D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维
A
化学材料
2．下列操作不符合化学实验安全要求的是（ ）
C
化学实验基本操作
3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（ ）
D
(n－1)
4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（ ）
A．乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻
B．速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁
C．竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好
D．铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用
B
化学材料与体育生活
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
C
尽量占不同轨道
N为sp2杂化，平面三角形
O=C=O，两套π34
每个N，丢了两个电子
物质结构与性质
6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的原子利用率为100%
B．X中碳原子都是sp2杂化
C．X存在顺反异构
D．X可发生聚合反应
C
反应物全部变成一种产物
成环、接苯环，p-π共轭
双键加聚
官能团和有机物的性质
7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．M是电源正极，N是电源负极
B．电解一段时间后，电极II附近c(OH－)减小
C．电路中每通过3 mol电子，理论上产生0.5 mol C6H8O82－
D．总反应为4C6H12O6+3NO3－+5OH－
4C6H8O82－+3NH3 ↑+6H2O
B
正极
负极
阴极：NO3- + 8e- + 6H2O = NH3↑+ 9OH-
阳极：C6H6O6 - 6e- + 8OH- = C6H6O82- + 6H2O
电化学原理
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O－H键极性变强
C C60不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C60与苯均为非极性分子
D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为－40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力
D
分子结构与元素性质
O与苯环p-π共轭分散电子云
相似相溶原理
9．对甲苯磺酸钠(pTsONa)熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．水分离装置的使用有利于反应①的进行
B．温度过高会造成多取代副产物的增多
C．饱和NaCl溶液有利于pTsONa粗品的析出
D．蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa的提纯
D
+ H2O
Na+的同离子效应
沸点高，难蒸馏；易溶于水，可以重结晶
有机小流程
有机体系中水对平衡的影响
A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个
B．晶胞沿体对角线的投影图为
C．X、Y两原子之间的距离为 a pm
D．晶胞中含有4个BeH8单元
10．LaBeH8是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为a pm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（BeH8），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的坐标分别为（0.85,0.15,0.65）和（0.85,0.15,0.35）。
下列说法错误的是（ ）
A
24
立方单元的边长为(0.65-0.35)a pm
体对角线长度的一半
晶胞结构分析
11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的键角：X＞M
B．双原子的稳定性：Z＞Y
C．元素的电负性：Q＞Z
D．元素的非金属性：M＞Q
A
C
N
P
O
Cl
X Y Z M Q
C N O P Cl
元素周期律与元素性质
列出每种元素，再根据选项作答
12．CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反应机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应③中的产物M是水
B．循环Ⅱ包含C－N键的形成与断裂
C．吗啉和 共同起催化作用
D．总反应为CO2+H2 CO+H2O
B
催化剂与反应机理
有C-N键的断裂，无形成
13．由下列实验事实不能得出相应结论的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 恒温恒容下2HI(g) I2(g)+H2(g)平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化， 通入氩气后c(I2)不变，平衡不移动
B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)＞Kb(NH3·H2O)
C 等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入 过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
D [Fe(SCN)6]3－溶液中滴加NH4F，溶液由红色变为无色，生成[FeF6]3－ 稳定性：[Fe(SCN)6]3－＜[FeF6]3－
C
化学反应原理
6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体 点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42-
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液， 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，
平衡向逆反应方向移动
C
2024河北卷
如果把Mg(OH)2换成Fe(OH)3，还成立么？
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
离子势越大，碱性越弱
14．25℃下，在0.1 mol·L－1的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中
－lgc(I2)和c(X)(X＝I3－或IO3－)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
已知：Ⅰ．pH＜8.73时，体系中有I2(s)存在；
Ⅱ．溶液中存在①I－+I2(aq) I3－；
②3I3－+6OH－ 8I－+IO3－+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K = ×10-2.87
B．溶液中始终有c(I－)＞c(I3－)，且pH＞8.73时， 的值随pH增大而减小
C．若在平衡体系中加入少量I2(s)，IO3－和I3－的平衡浓度均增大
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I－)·c(IO3－)的值不变
c(I3－)＝0.049 mol·L－1
c(I－)余＝0.1 mol·L－1－c(I3－)＝0.051 mol·L－1
c[I2(aq)]=10-2.87
pH<873，不影响平衡
14．25℃下，在0.1 mol·L－1的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中
－lgc(I2)和c(X)(X＝I3－或IO3－)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
已知：Ⅰ．pH＜8.73时，体系中有I2(s)存在；
Ⅱ．溶液中存在①I－+I2(aq) I3－；
②3I3－+6OH－ 8I－+IO3－+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I－)·c(IO3－)的值不变
B
①×3+②
3I2(aq) + 6OH－ 5I－+ IO3－+3H2O
c5(I－)·c(IO3－)=K c6(OH-)c3(I2)
pH<8.73时，c(I2)不变，则c5(I－)·c(IO3－) 不变
pH≥8.73时，c(I2)会变化，c5(I－)·c(IO3－) 会变化
找到定量关系是关键
15．（16分）综合实验探究
某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ检查装置气密性。
ⅱ将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为_________________。
目的：制备NH4Br
原理：3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
分液漏斗
（2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。
关闭旋塞K1、K2，将右侧导管浸入水中
15．（16分）综合实验探究
某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ检查装置气密性。
ⅱ将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
目的：制备NH4Br
原理：3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
（3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为__________________________________________________。
（4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________________时（填实验现象），反应恰好完成。
3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
颜色由橙黄色变为无色
Br2过量
15．（16分）综合实验探究
某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ检查装置气密性。
ⅱ将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
目的：制备NH4Br
原理：3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
（5）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。
a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸
（6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_____________。
D中液体要吸收NH4Br
b
重结晶
为什么冰水浴？
粗品中含有的杂质？
降低反应速率，减少副反应发生
15．（16分）综合实验探究
某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ检查装置气密性。
ⅱ将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
目的：制备NH4Br
原理：3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
（7）NH4Br（M = 98 g·mol-1）的产率为____________。
75%
15．（16分）综合实验探究
某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：
ⅰ检查装置气密性。
ⅱ将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
原理：3Br2 + 8NH3·H2O ＝ 6NH4Br + N2 ↑ + 8H2O
方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br
ⅰ利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。ⅱ利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。
（8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为____________________________________（优点和不足各答出1点即可）。
优点：操作简单，原料利用率高
缺点：提纯操作复杂，产品纯度低
已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。
回答下列问题：
（1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。
（2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是__________________________________________；配平化学方程式：
16．（14分）清洁生产工艺设计
钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：
目标产品1
加入试剂
转化工序
副产品线
d
目标产品2
氧化目的？
加快反应速率，充分氧化钒渣，提高钒、铬浸出率
4 24 5 2 8 12
—
（3）滤渣的主要成分有MgO、_________、_________（填化学式）。
16．（14分）清洁生产工艺设计
钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：
已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。
回答下列问题：
目标产品1
加入试剂
转化工序
副产品线
目标产品2
氧化目的？
已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。
目标产品1
加入试剂
转化工序
副产品线
目标产品2
（4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因
。
该条件下，Na3VO4的溶解度很小，易结晶，而Na2CrO4的溶解度较大，留在母液中
冷却结晶和蒸发结晶的适用条件？
（3）滤渣的主要成分有MgO、_____________、__________（填化学式）。
Fe2O3 CaSiO3
已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。
目标产品1
加入试剂
转化工序
副产品线
（5）母液返回_________工序。
（6）还原工序中，反应的离子方程式为______________________________________________。
母液中含有少量Na2CrO4/Na3VO4
氧化
CrO42- → Cr3+
2CrO42－+3SO32－ +10H+ == 2Cr3+ + 5H2O + 3SO42－
17．（14分）丙烷制备丙烯反应原理探究
丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：
Ⅰ. C3H8(g)+CO2(g) C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1
使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：
Ⅱ. C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH2＝+124 kJ·mol-1
Ⅲ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＝+41 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）ΔH1＝_________ kJ·mol-1。
ΔH1 ＝ ΔH2 + ΔH3
＝ +124 kJ·mol-1 +41 kJ·mol-1＝+165 kJ·mol-1
+165
盖斯定律的应用
17．（14分）丙烷制备丙烯反应原理探究
丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：
Ⅰ. C3H8(g)+CO2(g) C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1
使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：
Ⅱ. C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH2＝+124 kJ·mol-1
Ⅲ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＝+41 kJ·mol-1
（2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按n(C3H8):n(CO2)＝1:1通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol C3H6，则0~2 h内每克催化剂催化生成C3H6的平均速率为________ mol·h-1·g-1。下列能说明该体系达到平衡状态的是________（不定项选择，填序号）。
a．n(C3H6)＝n(H2)+n(CO)
b．C3H6的生成速率和消耗速率相等
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
ΔH1 ＝+165 kJ·mol-1
0.030
任何时候均成立
bd
M=44 g·mol-1
①*CH3CH2CH3→*CH3CH2 + *CH3 ②*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3 + *H ③*CH3CHCH3→*CH3CH+ *CH3 ④*CH3CHCH3→*CH3CHCH2 + *H
甲
（3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
该催化剂对__________（填“C-C”或“C-H”）键的断裂具有更好的选择性。
C－H
Ⅰ. C3H8(g)+CO2(g) C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1
使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：
Ⅱ. C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH2＝+124 kJ·mol-1
Ⅲ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＝+41 kJ·mol-1
ΔH1 ＝+165 kJ·mol-1
（4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3H8和CO2各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：
乙
①图乙中曲线L代表的组分为__________。
②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_______（填“增大”“减小”或“不变”），原因为_____________________________________。
Ⅰ ＝ Ⅱ+Ⅲ
定性分析看Ⅱ、Ⅲ
H2未被完全消耗
c(CO2)>c(C3H8)
CO2
C3H8
C3H6
c(CO)=c(H2O)
Δc(CO2)=Δc(CO)
CO
H2
H2
减小
A点所在曲线代表CO2，减压，反应I平衡正向移动
判断CO的两种方法:
曲线对称性
升温对焓变不同的反应影响不同
18．（14分）药物合成的设计与实施
他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：
回答下列问题：
（1）T中的官能团名称为醚键和____________。
（2）A与Br2可发生_________反应和_________反应。
（3）反应①引入基团C6H5CH2－的目的是___________________________________。
酰胺键
取代
加成
C=C被氧化成醛基，再还原成羟基
保护酚羟基不在反应②中被氧化
18．（14分）药物合成的设计与实施
他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：
（4）H中手性碳原子的个数为__________。
（5）J的结构简式为________________。
（6）E不与FeCl3溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：_______________。
**
2
18．（14分）药物合成的设计与实施
他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：
（7）写出满足下列条件的G（C10H10O2）的芳香族同分异构体的结构简式：_______________。
a）红外光谱表明无C=O和O－H吸收峰
b）核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4
H，2:8的比例
对化学教学的启示
PART 03
03
1.试题命制遵循《普通高中化学课程标准》和《中国高考评价体系》，突出对学生关键能力的考查，体现了高考的核心功能;
2.试题命制体现稳定的特点。试卷结构无变化，考查方向基本不变，略有调整;
研究结论
3.考查重心向综合探究倾斜:命题遵循课标主干知识全覆盖的基础性要求和“不设偏难怪题”的准则，2026年缩减了复杂数值运算，增加实验方案对比、原理解释、工艺评价等开放性问题，晶胞、平衡等侧重空间模型、平衡移动逻辑分析，降低机械计算门槛，突出逻辑推理能力。
4.试题情境、素材转向国家战略与前沿科技
2026年素材紧扣国家新兴产业、绿色低碳、生物医药。试题开篇聚焦硅橡胶人形机器人、碳化硅第三代半导体、航空锂电池、5G光导纤维等战略性新材料；化工流程选用钒铬亚熔盐清洁提取、CO 氧化丙烷制丙烯双碳工艺；有机合成素材选取新型睡眠药物的合成；电催化试题设计了硝酸盐与葡萄糖同步转化的双功能催化剂科研场景，全部为国内近年科研成果，聚焦科技强国育人导向。
同时，2026年弱化单一传统文化素材，将绿色化学、循环经济贯穿全卷，如钒铬工艺母液循环、CO 资源化利用、可降解聚乳酸合成，落实可持续发展价值引领，实现“无价值不入题”命题标准。
研究结论
5.考查逻辑从知识记忆转向真实问题解决。
取消直白记忆类考题，基础知识点嵌套在陌生情境中。如实验安全题不再单纯判断废液处理，以切割金属、取用固体、蒸发皿转移等实操图像设问，贴合课堂真实实验教学，强化教考衔接，引导课堂回归实操训练。
去模板化特征突出，刻意规避固化题型，如NH4Br制备设置工业氧化法与实验室中和法两种方案对比，要求自主分析优缺点，无固定答题句式，评判标准侧重逻辑严谨性，杜绝机械刷题得分，呼应教育部“考查创新能力、灵活运用知识”要求。
研究结论
6.深化信息提取与逻辑推理，强化探究能力
宏微辨析、证据推理考查升级。2025微观解释题仅基础化学键、晶体熔点对比。2026年拓展至光谱、电子跃迁、极性、分子间作用力对凝固点影响等微观解释，结合图像、数据推导本质，要求学生自主搭建宏观现象—微观结构逻辑链。元素推断题难度提升，根据电子排布、第一电离能、最高能级电子运动状态多重条件综合推导，测试证据推理素养。
实验探究转向全流程自主设计。2026年实验题形成完整探究链：气密性检验操作描述、反应终点判断、尾气吸收试剂选择、提纯方法、产率计算、实验方案对比，完整还原科研探究流程，落实项目式探究命题要求。
研究结论
研究结论
2026河北高考化学试题体现四大稳定特点：一是基础性打底，试题立足教材主干，不超纲、不挖冷门考点；二是情境现代化，以新材料、“双碳”、医药、绿色冶金为核心载体，兼具家国情怀与化学应用价值；三是思维高阶化，减少机械计算与记忆背诵，侧重逻辑分析、方案评价、创新思考；四是教学导向明确，强化实验实操、跨模块整合。进一步完成从“知识立意”到“素养立意”的转变，通过素材、设问、题型的创新，引导学生跳出题海，形成运用化学知识解决产业、科研、生活真实问题的能力，为教学与备考指明方向。
1.在关注《中国高考评价体系》的基础上，依标进行教学;
2.积极践行素养为本的课堂教学，培养学生的关键能力;
3.加强复习的针对性，包括高考的实际和学生的现有水平;
4.控制练习的难度，循序渐进;
5.要注重评价的运用，复习前要有前提测评，单元结束要有过关检测。
对教学的启示
瞄准过程、结果，贯穿始终，反馈具体，反思教学改进
内容多维、方式多样、主体多元；开放性学习环境
评价内容、任务、标准、方式相对应，关联素养目标
评价内容与学习目标一致，关联引领性学习主题
高中化学专题复习课的五环节教学模式
教学环节
设计意图
基础试题前测
主干知识重构
重温经典真题
思维模型建构
巩固练习提高
学评价
基础知识评价
感受高考方向
问题解决评价
目标达成评价
关注素养发展实施教学评一体化的教学模式
一致性
匹配性
多样性
过程性
持续性学习评价特征
自主学习
合作学习
螺旋上升
解决一、二类问题
解决第三类问题
评价与自我评价
一是无需外力
二是有答案就好；
三是看了答案也不会。
基于学习评价指向素养发展的试卷讲评课模式
解决学生个性问题，提高讲评的针对性和有效性
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