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2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
河南卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 奇妙的现象直观体现化学之美 水汽凝结、丁达尔效应、干冰升华、双氧水使花朵变色，化学反应的判断 单选题 容易
2题 真空紫外非线性光学晶体材料 化学键的判断、核素、电子式、空间构型 单选题 容易
3题 化学实验操作规范 除杂、仪器连接、加热溶液、容量瓶的使用 单选题 容易
4题 含氯物质性质与转化 漂白粉有效成分、氯气、氯化钙、碳酸钙、次氯酸的性质 单选题 容易
5题 化学史 电解熔融碳酸钠、蛋白质水解、合成氨条件选择、导电性 单选题 容易
6题 离子方程式正误判断 离子方程式书写拆分问题、电子守恒、电荷守恒、反应物配比 单选题 中等
7题 植物中分离的活性物质 醇羟基的性质、有机反应类型判断、官能团的识别与性质判断 单选题 中等
8题 某催化剂 依周期表及电子排布推断元素、电负性、杂化方式、原子半径、第一电离能 单选题 中等
9题 探究铁的化合物的性质 水解平衡、配位平衡、三价铁的氧化性及亚铁离子的显色反应 单选题 中等
10题 物质的微观结构决定宏观性质 共价晶体性质、苯的水溶性、氢键对沸点影响、氩气的稳定性 单选题 中等
11题 一种不饱和聚酯醚类高分子 原子共面问题、反应类型、酯基的水解、聚合反应产物判断 单选题 中等
12题 多组串联的电化学装置 浓差电池工作原理、电极反应产物判断、更换电极和溶液对电池的影响 单选题 较难
13题 基元反应的c-t图像 连续反应图像的分析、速率的影响因素、速率常数的相关计算、最高点分析 单选题 较难
14题 溶液多平衡粒子浓度关系图像 电离平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡、平衡常数计算 单选题 很难
15题 从废芯片中回收金属 反应速率的影响因素、电解原理、离子方程式书写、氧化还原、循环工艺 工艺流程 较难
16题 碘在水与CCl4中溶解与转化性质探究 仪器名称、现象的原因、滴定法化学平衡的定量验证及相关计算、实验评价 实验综合 难
17题 常用作化学反应的催化剂BN 电子排布式、键角的比较、N配位能力大小的原因、晶体密度的计算、平衡移动的影响因素判断、图像分析判断、化学平衡的计算 原理综合 中等
18题 我国自主研发的一种手术用药H的合成 手性碳、反应类型判断、方程式书写、结构推断、官能团名称、副反应发生的原因、基团占位、同分异构的书写 有机综合 中等
2026河南高考化学命题要素统计表
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（ ）

A.水汽凝结为雪花晶体 B.光束通过胶体出现丁达尔效应 C.干冰升华形成白色雾气 D.红色花朵在双氧水中变色
D
2.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH4B4O6F，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是（ ）
A. NH4+中存在共价键
B. 与 是同种核素
C. OH 的电子式为
D. BF3的空间结构为平面三角形
B
物质结构与性质
下列图示中，实验操作符合规范的是（ ）

A.除去水中氧气 B.连接橡胶塞和试管 C.加热溶液 D.向容量瓶中转移溶液
D
实验操作规范
4.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。
下列说法错误的是（ ）
A.无水U可作干燥剂
B.V溶于水可生成Z
C.Y与盐酸反应可生成X
D.Z在光照下易分解
C
Ca(ClO)2
Cl2
CaCl2
CaCO3
HClO
物质的性质与转化
5.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是（ ）
选项 化学史 陈述
A. 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解
B. 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸
C. 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D. 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离
A
化学史与反应原理
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2 CuS↓
B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3 Ag++2NO2↑+2H2O
D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3 +Na2O2 SO42 +2Na++ OH
B
离子反应方程式
Cu2++H2S CuS↓+2H+
Ag+2H++NO3 Ag++NO2↑+H2O
2HSO3 +Na2O2 SO42 +2Na++ SO32 +H2O
HSO3 +OH SO32 +H2O
量
拆分
守恒
7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是（ ）
A.能与HBr反应
B.能发生消去反应
C.含有5种官能团
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
C
有机物结构与性质
8.某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y 的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：X＞W
B.QW32 的中心原子采取sp3杂化
C.Z的原子半径在同周期中最大
D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素
A
Q W X Y Z
Ca
1s22s22p2
C
O
F
1s22s22p63s23p1
Al
原子结构与性质
F>O
元素周期律（表）与元素性质“位－构－性”——模型构建
1.挖信息，定元素
2.大胆假设，小心求证
3.选项逐项推断
9.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。
已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH 配位而显黄色；[Fe(C2O4)3]3 呈绿色。下列说法错误的是（ ）
A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解
B.④与⑤中c(SCN )：④>⑤
C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN 结合所致
D.若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀
B
实验探究与化学平衡
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+
Fe(SCN)3+3C2O42 [Fe(C2O4)3]3 +3SCN
[Fe(C2O4)3]3 +3H+ Fe3++3HC2O42
Fe2++[Fe(CN)6]4 +K+＝KFe[Fe(CN)6]↓
10.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是（ ）
选项 结构特征 性质
A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高
B． 苯分子中存在大π键 苯难溶于水
C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 气性质稳定，不易形成化合物
物质结构与性质
B
11. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. E中所有原子共平面
B. E与F发生缩聚反应生成G
C. F在碱性条件下水解可生成E
D. 可 以自身聚合生成G
有机物结构与性质
sp3杂化
C
12.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和Cl2，其工作原理如图所示。其中a1~an均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。下列说法错误的是（ ）
A.工作时，铂电极上产生H2
B.工作时，电极a1、a3、an-1的质量均减小
C.定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D.将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH
D
电化学原理
2H+ + 2e = H2↑
阴极
2Cl - 2e = Cl2↑
阳极
阴极
负极
正极
AgCl + e = Ag + Cl
2H2O+2e =H2↑+2OH
e
e
Na+
Na+
Na+
阳极
负极
正极
Ag + Cl - e = AgCl
H+
H+
H+
H+
Na+
13．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g) N(g)，N(g) Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc = lnc0－kt，k为反应M(g) N(g)的速率常数。
下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为
C．N的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应N(g) Q(g)的速率增大，则的浓度最大值将增大
化学反应速率
t =
13．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g) N(g)，N(g) Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc = lnc0－kt，k为反应M(g) N(g)的速率常数。
下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为
C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应N(g) Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大
C
化学反应速率
N的浓度c与时间t的关系为什么有上升和下降两种趋势呢？
挣
花
挣多，花少
挣少，花多
挣少，花多
减少
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
A. pH = 7.00时，c(H2Y2 )＞c(HY3 )
B. M点的纵坐标为-4.10
C.pH = 6.50时，BaSO4完全溶解
D. HY3 +H2O H2Y2 +OH 的Kh = 10-5.79
水溶液中的离子反应与平衡
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
H6Y2+的逐级电离：
H6Y2+ H5Y++H+ Ka1
H5Y+ H4Y+H+ Ka2
H4Y H3Y +H+ Ka3
H3Y H2Y2 +H+ Ka4
HY3 Y4 +H+ Ka6
H2Y2 HY3 +H+ Ka5
lgδ(Y4 )
= -pH+pKa5
斜率为 -1
方法一
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
H6Y2+的逐级电离：
H6Y2+ H5Y++H+ Ka1
H5Y+ H4Y+H+ Ka2
H4Y H3Y +H+ Ka3
H3Y H2Y2 +H+ Ka4
HY3 Y4 +H+ Ka6
H2Y2 HY3 +H+ Ka5
lgδ(Y4 )
= -2pH+pKa5+pKa6
斜率为 -2
方法一
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
HY3 Y4 +H+ Ka6
H2Y2 HY3 +H+ Ka5
……
Y4
HY3
H2Y2
lgδ(Y4 )
pKa5
pKa6
方法二
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
HY3 Y4 +H+ Ka6
H2Y2 HY3 +H+ Ka5
……
Y4
HY3
H2Y2
lgδ(Y4 )
6.16
pKa6
8.21
10.26
方法二
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
HY3 Y4 +H+ Ka6
H2Y2 HY3 +H+ Ka5
……
Y4
HY3
H2Y2
lgδ(Y4 )
6.16
pKa6
8.21
10.26
Ka5 = 10 6.16
Ka6 = 10 10.26
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
A. pH = 7.00时，c(H2Y2 )＞c(HY3 )
H2Y2 HY3 +H+ Ka5 = 10 6.16
lgδ(Y4 )
= 10 6.16
= 100.84
＞1
c(H2Y2 )＜c(HY3 )
=
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
B. M点的纵坐标为-4.10
lgδ(Y4 )
……
Y4
HY3
H2Y2
6.16
10.26
8.21
=
c(HY3 ) = c(Y4 )
pH = 10.26
= 10 6.16
= 10 4.10
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
D. HY3 +H2O H2Y2 +OH 的Kh = 10-5.79
lgδ(Y4 )
H2Y2 HY3 +H+ Ka5 = 10 6.16
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
C.pH = 6.50时，BaSO4完全溶解
lgδ(Y4 )
H2Y2 HY3 +H+ Ka5 = 10 6.16
c(SO42 ) =c([BaY]2 )
=1.00×10 3 mol L 1
c总= 0.101 mol L 1-1.00×10 3 mol L 1
= 0.100mol L 1

HY3 Y4 +H+ Ka6 = 10 10.26

=
= 103.76
BaSO4+Y4 [BaY]2 +SO42
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
C.pH = 6.50时，BaSO4完全溶解
lgδ(Y4 )
H2Y2 HY3 +H+ Ka5 = 10 6.16
HY3 Y4 +H+ Ka6 = 10 10.26

14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
C.pH = 6.50时，BaSO4完全溶解
lgδ(Y4 )
c(H2Y2 )∶c(HY3 )∶c(Y4 )
= 103.42∶103.76∶1
= 103.76
c总= 0.100mol L 1

c(Y4 )≈
≈1.19×10 5 mol L 1
14. 常温下，向1.00 L 0.101 mol L 1 Na2H2Y溶液中加入1.00×10 3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4 可生成配离子[BaY]2 ，Ba2++Y4 [BaY]2 的K = 107.80，Ksp(BaSO4) = 1.0×10 10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 或δ(Y4 )，其中δ(Y4 ) = ，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y )+c(H2Y2 )+c(HY3 )+c(Y4 )。下列说法正确的是（ ）
C.pH = 6.50时，BaSO4完全溶解
lgδ(Y4 )
c(Y4 ) ≈ 1.19×10 5 mol L 1
c([BaY]2 ) =c(SO42 ) = 1.00×10 3 mol L 1
c(Ba2+) = 10 5.88 mol L 1
Qc(BaSO4) = 10 5.88×10 3
= 10 8.88
＞Ksp(BaSO4)
有BaSO4沉淀生成!!
B
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4] 和[PdCl4]2 。回答下列问题：
（1）提高“焙烧”效率的措施有_________________________________________(写出一条即可)。
O2
化工基础操作
废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量
CuO、SiO2
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4] 和[PdCl4]2 。回答下列问题：
（2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为__________________________。
基础氧化还原反应方程式书写
CuO、SiO2、Cu
Ag、Pd、Au
2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
SiO2、Ag、Pd、Au
Cu2+、Fe2+、H+、SO42
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
（3）“电解”时，“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是
_______________________________________________________________。
电化学基础与绿色化学
Cu2+、Fe2+、H+、SO42
SiO2、Ag、Pd、Au
阴极：Cu2++2e = Cu
阳极：Fe2+-e = Fe3+
回收铜，同时将阴极液中的Fe2+氧化为Fe3+以便在“浸出1”中循环利用
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
（4）已知3Ce4++Au 3Ce3++Au3+的K约为4.8×105 ，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是_________________________________。
热力学与动力学
Cu2+、Fe2+、H+、SO42
SiO2、Ag、Pd、Au
反应的活化能较大，反应速率较慢
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
Cu2+、Fe3+、H+、SO42
SiO2、Ag、Pd、Au
已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4] 和[PdCl4]2 。
（5）“沉淀”产生的AgCl可被N2H4还原为Ag，N2H4中N元素只转化为N2。理论上AgCl与N2H4反应的物质的量之比为_________。
Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+
SiO2、Pd、Au
4:1
AgCl N2H4
1
4
电子守恒定量计算
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
Cu2+、Fe3+、H+、SO42
SiO2、Ag、Pd、Au
已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4] 和[PdCl4]2 。
（6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是______________________________________________________________。
Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+
SiO2、Pd、Au
提高回收率，绿色化学及可持续发展
Ce3+、少[AuCl4] 、少[PdCl4]2
Ce3+、[AuCl4] 、[PdCl4]2
SiO2
合并Ce3+、[AuCl4] 和[PdCl4]2 ，提高铈元素和Au、Pd的回收率
15. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
Cu2+、Fe3+、H+、SO42
SiO2、Ag、Pd、Au
（7）“氧化”中，Ce3+转化为Ce(OH)4沉淀，该反应的离子方程式为 _____________________________________________。
Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+
SiO2、Pd、Au
Ce3+、少[AuCl4] 、少[PdCl4]2
Ce3+、[AuCl4] 、[PdCl4]2
SiO2
2Ce3++ClO +6OH +H2O 2Ce(OH)4↓+Cl
陌生氧化还原反应方程式书写
16. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。回答下列问题：
（1）定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，
向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
①仪器a的名称是___________；b的名称是______。
②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是_______________________________。
③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是______________________________。结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即I2(H2O) I2(CCl4)。
分液漏斗
烧杯
仪器识别
CCl4与水不互溶且CCl4的密度大于水
下层变成紫红色，上层颜色明显变浅
实验现象描述及实验原理
回归教材
16. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。回答下列问题：
（1）定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，
向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
①仪器a的名称是___________；b的名称是______。
②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是_______________________________。
③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是______________________________。结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即I2(H2O) I2(CCl4)。
分液漏斗
烧杯
仪器识别
CCl4与水不互溶且CCl4的密度大于水
下层变成紫红色，上层颜色明显变浅
实验现象描述及实验原理
（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I I3 ，I2+2S2O32 2I +S4O62 。
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。
①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是
__________________________________________________。
使CCl4中的I2尽可能多地转移到水相中，以便后续滴定
增大I 浓度，促使：I2+I I3 ，平衡正向移动，
目的类化学语言表达能力
（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I I3 ，I2+2S2O32 2I +S4O62 。
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
n(S2O32 ) = c1V1×10 3 mol
n(I2) = c1V1×10 3 mol
c(I2)H2O= n/V
=
（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I I3 ，I2+2S2O32 2I +S4O62 。
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
n(S2O32 ) = c2V2×10 3 mol
n(I2) = c2V2×10 3 mol
c(I2)CCl4= n/V
（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I I3 ，I2+2S2O32 2I +S4O62 。
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含3.0×10 2 g I2的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为___________ g(用科学记数法表示，保留小数点后一位)；

= 85
设I2在水中的残留质量为 x g
1.7 ×10 3
步骤 实验内容
Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
V 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含3.0×10 2 g I2的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为___________ g(用科学记数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为3.3×10 4 g。上述结果对做萃取实验的启发是______________________________________________________________。
1.7 ×10 3
萃取剂用量不变时，分多次萃取比单次用大量萃取剂萃取率更高
17. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH1 = +75 kJ mol 1
反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2BN(s)+3CO(g) ΔH2 = +433 kJ mol 1
回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子排布式为___________；键角：CH4________NH3(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）N原子与金属离子的结合能力：NH2OH＜NH3，原因是
_______________________________________________________________。
1s22s22p1
＞
NH2OH中O电负性大于N，吸电子，使N原子上电子云密度降低，N对金属离子的结合能力减弱
（3）B 、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1
所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，该晶体的密度为_________g cm 3(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，1 pm＝10 10 cm)。
2
1
1
（3）B 、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1
所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，该晶体的密度为_________g cm 3(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，1 pm＝10 10 cm)。
2
1
1
物质结构与性质
17. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH1 = +75 kJ mol 1
反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2BN(s)+3CO(g) ΔH2 = +433 kJ mol 1
回答下列问题：
（4）反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为___________(填标号)。
A. 高温高压 B. 高温低压
C. 低温高压 D. 低温低压
B
化学平衡的影响因素
17. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH1 = +75 kJ mol 1
反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2BN(s)+3CO(g) ΔH2 = +433 kJ mol 1
回答下列问题：
（5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 mol CH4、
2.0 mol B2O3和2.0 mol N2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，
反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。
①当温度高于900℃时，H2分压随温度升高逐渐减小，
原因是______________________________________________________________。
几乎不变
增大
减小
17. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH1 = +75 kJ mol 1
反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2BN(s)+3CO(g) ΔH2 = +433 kJ mol 1
回答下列问题：
（5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 mol CH4、
2.0 mol B2O3和2.0 mol N2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，
反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。
①当温度高于900℃时，H2分压随温度升高逐渐减小，
原因是
______________________________________________________________________。
随温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ（吸热反应）均向正反应方向进行，温度高于900℃时，反应Ⅰ基本进行完全，n(H2)几乎不变，但反应Ⅱ正向进行程度更大，气体总物质的量变大，同时由于总压恒定，导致H2的分压减小
17. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH1 = +75 kJ mol 1
反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2BN(s)+3CO(g) ΔH2 = +433 kJ mol 1
平衡mol 2 a 3 3a 2 a 2a 3a
（5）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 mol CH4、2.0 mol B2O3和2.0 mol N2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时BN的物质的量为________mol，H2的分压为_______kPa；若再加入2.0 mol N2，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数Kp将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
初始mol 2 3 2 0 0
变化mol a 3a a 2a 3a
变化mol 3.0 3.0 6.0
1.6
=2.4
=1.2
62.5
不变
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
已知： 和 的混合物
回答下列问题：
（1）H中手性碳原子的数目为_____；由G生成H的反应类型为_________________________。

1
加成反应（或还原反应）
手性碳、反应类型
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
已知： 和 的混合物
回答下列问题：
（2）由A生成B的化学方程式为_________________________________________________________。
C9H12O
规范书写有机方程式
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
已知： 和 的混合物
回答下列问题：
（3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同
分异构体的结构简式为__________________________________(不考虑立体异构，写出一种即可)。
-CHO
-CH3
-Cl
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
已知： 和 的混合物
回答下列问题：
（4）E的结构简式为____________________。
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
已知： 和 的混合物
回答下列问题：
（5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是________________和___________。
羰基（或酮羰基）
碳碳双键
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________________________________________________________________________。
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________________________________________________________________________。
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因
是__________________________________________________________________________。
增大Pd/C催化剂用量和H2 压强后，H2 除了使C Br键脱溴外，还会与分子中的碳碳双键发生加成反应，生成副产物
18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。
（7）从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是
____________________________________________________________________________________。
保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位
对化学教学的启示
PART 03
03
基于《课程标准》与《高考评价体系》的命题导向
试题紧扣《普通高中化学课程标准》与《中国高考评价体系》核心要求，实现了从“知识立意”向“素养立意”的根本性转变，更加注重对学科本质、核心素养与综合能力的考查。
《课标》核心：素养为本，五维并举
聚焦“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想”等五大核心素养，将知识考查融入真实问题解决中，实现从知识本位到素养本位的转型。
《体系》核心：一核四层四翼，评价升级
以“立德树人”为根本任务，通过“四层”考查内容（核心价值、学科素养、关键能力、必备知识）与“四翼”考查要求（基础、综合、应用、创新），构建科学的评价体系。
命题新原则：情境为基，思维至上
遵循“无价值不入题、无思维不命题、无情境不成题”，摒弃机械刷题，强调在真实情境中考查学生的思维过程与解决实际问题的能力。
全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系：
情境类型 代表试题 分值 核心价值
科技前沿 Q2（非线性光学晶体） 6分 科技自立自强、新质生产力
工业生产 Q15（废芯片回收） 16分 资源循环利用、绿色化学
化学史 Q5（戴维/哈伯/阿伦尼乌斯） 6分 科学精神传承、学科认同
实验探究 Q9（铁化合物探究）、Q16（碘萃取平衡） 26分 科学探究方法、证据意识
学术探索 Q1（化学之美）、Q10（结构性质） 26分 科学思维、模型建构
一、命题特点分析：情境真实性——从"点缀"到"统领"
理论联系实际，彰显学科价值
试题紧密围绕真实情境展开，将化学知识与生产生活、科技前沿、环境保护深度融合，着重考查学生运用化学原理解决复杂实际问题的能力，体现化学学科的应用价值与社会担当。
一、命题特点分析：能力考查——从"知识复现"到"思维品质”
基础层（理解与辨析）：Q1、Q2、Q3、Q5等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。
应用层（分析与推测）：Q4漂白粉转化、Q7生物活性物质、Q8元素推断等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理。
综合层（归纳与论证）：Q9铁化合物探究要求学生在陌生实验流程中提取信息、分析转化关系；Q17 BN制备综合题要求学生整合热化学、化学平衡、晶胞计算等多维度知识，复杂数据图表中，快速提取有效信息。
创新层（探究与创新）：Q16碘萃取平衡探究题要求学生理解实验原理、设计验证方案、进行定量计算（分配系数），通过设计实验方案、评价实验合理性、分析异常现象，考查批判性思维与创新意识，体现科学探究的完整过程。
一、命题特点分析：考查综合化——由“孤立考点”转向“结构化认知”
打破模块壁垒，构建知识网络
试题不再局限于单一知识点的孤立考查，而是打破必修与选修、理论与实验、无机与有机的界限。强调对化学知识的融会贯通，要求学生能够灵活运用多模块知识，构建完整的知识体系以解决复杂问题。
化工流程：多元知识融合
整合元素化合物性质、反应原理、电化学及实验操作，紧密结合工业生产实际，考查综合分析与应用能力。
实验探究：全维能力考查
覆盖物质制备、分离提纯、定性检验与定量分析，全方位评估学生的实验操作技能与科学探究思维。
原理综合：深度逻辑关联
将化学平衡、反应速率、热化学与电化学等理论有机结合，聚焦对化学反应基本规律的深度理解。
二、对教学的启示：转变教学理念
1、核心理念重构：从“传统模式”向“素养导向”升级
从“知识本位”到“素养本位”
打破单一的知识灌输模式，将教学重心转向培养学生的化学学科核心素养，注重化学观念建构、科学思维发展、探究实践能力与社会责任担当的综合培育。
从“教师中心”到“学生中心”
围绕学生的认知规律与发展需求设计教学，引导学生从被动接受转向主动探究，通过合作学习与真实问题解决，实现深度学习与能力内化。
从“应试教育”到“素质教育”
超越应试技巧的机械训练，注重培养学生的创新思维、批判性思维与解决复杂化学问题的能力，实现从“解题”到“解决问题”的根本转变。
2、落地实践路径：将素养目标融入教学全流程
研读课标，锚定方向
深度解析《课程标准》中对核心素养的水平划分，明确教学目标与评价标准，确保教学内容与素养要求精准对标。
分析真题，把握趋势
系统解构高考试题，挖掘命题背后的素养考查逻辑与真实情境载体，反向指导日常教学的重点设计与素材选择。
设计教学，精准落地
将素养目标分解为可操作的课堂任务，创设真实的化学问题情境，让核心素养在探究、合作与反思中真实发生。
二、对教学的启示：从“教教材”到“用教材教”
”“教材是高考的‘根’，高考是教材的‘魂’”
1、源于教材：知识的根基与源头
高考试题的核心知识点、基本原理及实验原型均直接源自教材，是对课本基础内容的深度挖掘、系统梳理与合理拓展，绝非凭空捏造或脱离大纲。
2、 高于教材：能力的迁移与跃升
考题通过创设真实新颖的生活或科研情境、提出开放性问题，突破教材案例的局限，重点考查学生对知识的灵活迁移、综合运用及解决实际问题的高阶能力。
（1）深度挖掘教材素材：对教材中的每一个实验、每一幅图表、每一段“科学视野”进行深度开发，设计拓展性问题，培养学生的深度思维。关注“科学探究”“思考与交流”“资料卡片”等栏目，这些边角内容往往是高考命题的新颖素材来源。
（2）剖析课后习题：深入研究课后习题的命题意图与解题逻辑，提炼核心思想方法，它们往往是高考经典母题的原型。
三、 高考复习的专题设置建议：构建结构化认知网络
面对高考化学试卷“高融合度”“结构化认知”的命题趋势，传统的章节式线性复习已难以适应新要求。复习教学需打破教材章节壁垒，以学科“大概念”为统领，通过主题式专题整合，帮助学生构建系统化、结构化的化学认知网络，实现从“知识碎片”到“能力体系”的跃升。
专题一：物质结构与性质 —— 微观结构决定宏观性质
▍核心整合：打通原子结构、化学键、分子结构与晶体结构的逻辑链条，建立“从微观粒子构成到宏观物质特性”的完整认知路径。
▍突破重点：聚焦“位-构-性”三角关系的综合推断，攻克晶胞参数与晶体密度的定量计算，深度理解氢键与范德华力对物质熔沸点、溶解性的影响。关注跨模块融合，如结构与反应热、配合物与实验探究、结构与有机化学的融合考查。
▍教学目标：让学生深刻建立“结构决定性质，性质反映结构”的化学核心观念，形成分析物质性质与变化的微观视角。
三、 高考复习的专题设置建议：构建结构化认知网络
▍突破重点：强化多重平衡体系的耦合与竞争分析，通过水溶液中的多平衡体系让学生理解离子反应的本质，深度解析新型电化学装置的工作原理，提升平衡图像的信息提取与综合计算能力。
▍教学目标：渗透“平衡思想”与“守恒思想”，培养学生运用动态平衡观点和定量计算思维，解决复杂化学反应实际问题的能力。
专题二：化学反应原理 —— 探究变化的方向、限度与速率
▍核心整合：融合热化学、电化学、化学平衡及水溶液中的离子平衡四大模块，构建化学反应原理的“能量-方向-限度-速率”分析体系。
三、 高考复习的专题设置建议：构建结构化认知网络
专题三：实验探究与设计——从验证到探究
▍核心整合：融合基础操作、无机与有机、定量分析与探究性实验，打通从“动手操作”到“科学思维”的进阶路径，强调实验的完整性与逻辑性。
▍突破重点：严格规范基本操作与安全准则，筑牢实验安全与技能根基，设计开放性课题，让学生亲历“假设-验证-结论”的完整探究闭环，引入现代传感技术，从“定性观察”迈向“定量分析”的深度探究。重点攻克实验方案的设计与评价、定量实验的数据分析处理，以及探究性实验中“假设-验证-结论”的完整闭环。
▍教学目标：回归教材夯实基础，注重实验原理与操作细节。强化实验方案的设计、评价与改进训练，提升分析实验现象、处理数据及解决开放性问题的探究能力。
专题四、有机化学基础——官能团的转化与合成
体系构建：以“官能团”为核心纽带，串联烃及其衍生物的结构与性质，建立“结构决定性质、性质决定用途”的有机化学核心逻辑体系。
核心突破：构建有机物转化网络。熟练掌握各类官能团的结构与性质，重点突破有机合成与推断的逻辑链，强化官能团引入、消除与衍变的综合应用能力。精准识别各类官能团的特征反应，熟练运用“逆合成分析法”设计有机合成路线，掌握有机推断的关键线索与解题策略。
素养目标：培养逻辑推理与知识迁移能力，能够运用有机化学知识解决实际问题，形成分析复杂分子体系的科学思维方法。
三、 高考复习的专题设置建议：构建结构化认知网络
1 基础主干专题
紧扣学科核心知识体系，夯实解题根基。重点梳理元素化合物性质、离子反应规律、氧化还原原理、化学平衡移动及基础实验操作规范，确保对核心概念的深度理解与灵活运用。
2 大题综合专题
针对高考高分值题型进行专项突破。深度拆解化工流程分析、实验探究设计与评价、化学反应原理综合应用等高频大题，强化信息提取、逻辑推理与综合分析能力的培养。
3 特色微专题
拓展思维深度，应对创新题型。聚焦热力学与动力学辩证分析、配位平衡、物料循环工艺及异常实验现象探究等难点，建立跨模块知识联系，提升解决开放性问题的能力。
实施策略：采用“基础全覆盖、综合重突破、微专题补短板”的梯度复习模式，将知识记忆转化为能力应用，构建系统化的化学学科思维体系，实现从“知识积累”到“素养生成”的进阶。
三、 高考复习的专题设置建议：构建结构化认知网络
高效解题需要建立科学的思维模型和方法模型，这不仅是解题的工具，更是将零散知识系统化、复杂问题简单化的核心逻辑。
核心思维模型：化学解题的底层逻辑
守恒思想模型——定量计算的基石
涵盖质量、电荷、电子、能量四大守恒，是解决化学计算、氧化还原反应及溶液问题的核心依据。
平衡思想模型——反应原理的核心
包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解及配位平衡，用于解析反应方向、限度及条件对平衡的影响。
结构决定性质模型——物质特性的根源
从原子结构、分子结构到晶体结构，揭示微观结构与宏观性质的内在联系，是理解物质反应规律的关键。
四、解题的思维模型和方法模型建构
高效解题需要建立科学的思维模型和方法模型，这不仅是解题的工具，更是将零散知识系统化、复杂问题简单化的核心逻辑。
核心方法模型：解题的具体策略与路径
图像解读“三步法”
一看坐标轴明确含义，二找起点/拐点/终点，三析曲线变化趋势，快速提取解题关键信息。
科学探究“闭环法”
提出问题→猜想假设→设计方案→进行实验→收集证据→解释结论→反思评价的完整闭环。
逆向合成分析法
从目标产物逆向切断，寻找前体分子，追溯至基础原料，再正向推导反应路径与条件。
工艺流程“四要素”
明确原料与产品，拆解核心步骤，追踪物质流向，重点分析条件控制与除杂提纯的逻辑。
四、解题的思维模型和方法模型建构
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