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2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
湖南卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学与传统文化 （油纸伞制作工艺） 化学变化与物理变化辨析、氢键、无机颜料、有机物的性质 单选题 简单
2题 基础实验操作 乙醇制乙烯、Cl 收集、NaHCO 固体制备、一定物质的量浓度溶液的配制 单选题 简单
3题 化学与生产生活 氢氟酸蚀刻玻璃、侯氏制碱法、酸性KMnO 测定SO 、醋酸除水垢——方程式正误判断 单选题 简单
4题 化学用语 分子式书写、电子式、价层电子排布式、空间填充模型 单选题 简单
5题 性质与解释表格题 酸性比较与元素电负性、沸点比较与氢键键能、沸点比较与分子间作用力、硬度比较与键能 单选题 中等
6题 元素推断 第一电离能、热稳定性、分子空间结构（VSEPR）、反应类型判断 单选题 中等
7题 电化学（心脏起搏器扣式电池） 原电池原理：电极材料导电性增强、正极反应式、离子迁移方向、电子转移计算 单选题 中等
8题 有机化学（乙炔合成氨基酸） 乙炔与H O加成、分子极性、氨基酸的酸碱性、α-氨基酸的判断 单选题 简单
9题 实验方案评价 I 的萃取与溶解平衡、强酸与弱酸的稀释对比、Ksp大小比较（沉淀转化）、葡萄糖与新制Cu(OH) 反应 单选题 中等
10题 实验探究（二苯甲酮制备） 冷凝管进出水方向、干燥剂选择、实验操作顺序、化学平衡移动原理 单选题 中等
2026湖南高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
11题 物质推断（铜铁混合物转化） 金属与酸反应、离子检验、氧化还原反应、固体残渣成分分析 单选题 较难
12题 机理题（光催化合成） 共价键类型（σ键与π键）、元素化合价判断、氧化还原过程分析、总反应方程式书写 单选题 较难
13题 化学平衡（CO 氧化丙烷脱氢） 反应热效应判断、平衡常数Kp计算、平衡状态判断（变量分析）、图像分析（外界条件对平衡的影响） 单选题 较难
14题 水溶液中的离子平衡 电离平衡常数Ka计算、水的电离程度分析、离子浓度比较、滴定终点判断 单选题 较难
15题 氨硼烷储氢材料制备 仪器名称、实验步骤补全、气体干燥剂选择、反应条件控制（过量反应物）、化学键类型判断、离子方程式书写、气体体积测定（误差分析）、晶胞中原子数计算 实验综合 简单
16题 工艺流程 （硫化铅精矿提铅） 元素周期表位置、离子方程式书写、外界条件对反应速率的影响、沉淀pH控制与Ksp计算、配合物（配位原子、溶液pH变化、物质循环利用）、化学方程式书写、杂质来源分析 工艺流程 中等
17题 有机合成——生物碱中间体 官能团名称、核磁共振氢谱（峰面积比）、反应试剂与条件、反应类型判断、分子共面分析、同分异构体（含立体异构）、化学键极性比较、合成路线设计（逆合成分析） 有机综合 较难
18题 化学反应原理综合题（CO催化转化制烯烃） 催化剂活性比较、决速步判断、盖斯定律（反应热计算）、平衡常数与温度关系（数据分析）、勒夏特列原理应用（平衡移动）、氢原子经济性计算（新概念理解与应用）、图像综合分析 原理综合 较难
2026湖南高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学与STSE 无磁不锈钢、金刚石薄膜、超细玄武岩纤维、超细玻璃纤维 单选题 容易
2题 实验过程中的颜色变化 乙烯与酸性高锰酸钾、KOH与CuSO4、苯酚与FeCl3、湿润的红色石蕊试纸与浓氨水 单选题 容易
3题 阿伏伽德罗常数及其应用 浓H2SO4与C反应：质子数、σ键、H+数、可逆反应分子数 单选题 容易
4题 试剂鉴别 鉴别Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、 KNO3四种溶液 单选题 容易
5题 性质与解释表格题 极性对羧酸酸性的影响、影响离子键、金属键强度的因素、氢键对熔沸点的影响 单选题 中等
6题 元素推断 电负性、极性与非极性、强弱电解质、金属的腐蚀与防护 单选题 中等
7题 晶胞分析（掺杂问题） 配位数、均摊法、第一电离能、密度 单选题 中等
8题 物质结构基础与氧化还原反应 制备NaSbO3：化合价、VSEPR与杂化、氧化剂与还原剂的判断、电子转移情况分析 单选题 中等
9题 电化学原理 电解液中离子移动问题、物质浓度变化、反应现象判断、电解总反应分析 单选题 中等
2025湖南高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
10题 有机化学 核磁共振氢谱、与NaOH溶液反应情况分析、两性化合物、聚合反应判断 单选题 容易
11题 SnCl2的制备 实验装置作用及完善、通气与加热顺序、氧化还原原理、溶液的保存 单选题 中等
12题 工艺流程（回收镉、锰） 影响反应速率的因素、沉淀试剂的选择、各环节顺序的设定、离子方程式的书写 单选题 中等
13题 水溶液中的离子平衡图像 图像分析、特定情况pH的计算、特定情况离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡的应用、三大守恒 单选题 较难
14题 有机反应机理循环图 催化剂判断、化学键变化分析、化合价变化分析、原子利用率 单选题 中等
15题 苯胺的制备 仪器选择、试剂作用分析、对实验操作的理解及分析、定量计算（产率） 实验综合 较难
16题 工艺流程（深海多金属结核为原料） 价电子排布、物质推断、陌生方程式书写、操作分析、Ksp相关计算、配合物、杂化 工艺流程 较难
17题 有机综合题 官能团名称、结构推断、反应类型、原子共面问题、同分异构、反应路径书写 原理综合 较难
18题 化学反应原理综合题（CO高选择性合成C4H10） 电极判断、电极反应式书写、△H的计算、反应自发性判断、反应机理决速步反应式的书写、反应机理的理解（文字说理）、影响平衡移动的因素判断（文字说理）、Kp的计算 有机综合 较难
2025湖南高考化学命题要素统计表
2026年湖南高考化学试卷在继承2025年命题风格的基础上，进一步深化了素养导向的考查理念。试卷整体结构稳定，仍采用“14道选择题（42分）+4道非选择题（58分）”的模式，但试题在情境创设、思维深度和能力考查维度上实现了显著突破。全卷紧密围绕“立德树人”的核心功能，以传统文化（油纸伞工艺）、科技前沿（光催化、储氢材料、催化转化）、生产环保（硫化矿提铅、CO 资源化）和实验探究（氨硼烷制备、二苯甲酮合成）等多元情境为载体，深度融合必备知识与关键能力的考查。试题命制注重基础性、突出综合性、强化创新性，难度梯度合理（容易题约12%、中等题约50%、较难题约24%、难题约14%），既保证了较高的内容效度，又体现了良好的选拔功能，对中学化学教学回归学科本质、深化素养培养具有鲜明的导向作用。
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化
B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C. 朱砂是一种无机颜料
D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性
真题解析，感悟高考
A
碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化
单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键
高级脂肪酸甘油酯
真题解析，感悟高考
2．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A
A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液
ρ氯气＞ρ空气
向上排空气法收集
真题解析，感悟高考
3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B. 侯氏制碱法的主要反应：
C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量：
D. 醋酸除去水垢中的：
D
SiO2
弱酸不能拆
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
真题解析，感悟高考
4．消毒剂三氯异氰尿酸( )能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3
B. HClO的电子式：
C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5
D. H2O的空间填充模型：
C
C3Cl3N3O3
真题解析，感悟高考
5．对下列性质解释正确的是
性 质 解 释
A
B
C
D
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
沸点：正戊烷>新戊烷
硬度：金刚石>石墨
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
碳碳键的键能：石墨>金刚石
C
氢化物水溶液酸性与非金属性无关
氢键数量
有无支链
结构所致
真题解析，感悟高考
6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：XB．热稳定性：W2Y>W2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形
D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
A
H
H
N
N
N
O
S
Cl
S
O
N
O
H2O
H2S
SO2
ClO2
NO2
SO2
同主族元素从上往下，非金属性依次减小,简单氢化物越不稳定
3NO2+H2O=2HNO3+NO
SO2+H2O H2SO3
真题解析，感悟高考
7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiClO4-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A. 往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B. 正极反应式为Ag+ + e- = Ag
C. 放电时，Li+从负极向正极移动
D. 每消耗负极材料2.1g，理论上外电路中通过了0.3mole-
B
(-)
(+)
正正负负
0.3 mol Li
Ag2CrO4+2e-=2Ag + CrO42-
Li-e-=Li+
真题解析，感悟高考
8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
下列说法错误的是
A. HC≡CH可与H2O 反应生成乙醛
B. H2C=CH-CN是极性分子
C. H2NCH2CH2CN具有碱性，可与盐酸反应
D. H2NCH2CH2COOH属于α-氨基酸
D
乙烯醇
分子结构不对称，正负电荷中心不重合
要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上
真题解析，感悟高考
C
9．下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
实验操作 现象(或结果) 结论
A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸
C 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 Cu(OH)2被还原成Cu
HA酸性强于HB
Cu2O
I2+I- I3-
真题解析，感悟高考
10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A. 装置中冷凝器的进水口为b
B. c中可装入无水氯化钙
C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗
D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行
A
下进上出
酒精灯“迟到早退”
真题解析，感悟高考
11．常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A. 溶液h可能是盐酸
B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C. 固体残渣中有铜，可能有铁
D. 溶液f中含有[Cu(NH3)4]2+
C
Cl2
Fe(OH)3
FeCl3
CuCl2
FeCl2
[Cu(NH3)4]2+
若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含Fe3+的盐酸体系，只要Fe3+不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性
一定无Fe
NH3
真题解析，感悟高考
12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar-表示芳基，tBu-表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B. Z中Ni的化合价为+2
C. PC②→PC①是一个氧化过程
D. 总反应式为
B
进
进
出
真题解析，感悟高考
13．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1:1:2)，维持压强为p0 kPa，发生反应： 。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A. 该反应是吸热反应
B. 512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的
C. 543℃下，体系中3n(C3H8)=2n(C3H6)时，表明反应已达平衡
D. 若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
真题解析，感悟高考
13．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1:1:2)，维持压强为p0 kPa，发生反应： 。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A. 该反应是吸热反应
B. 512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的
温度升高，C3H8平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应
n总=0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol
真题解析，感悟高考
13．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1:1:2)，维持压强为p0 kPa，发生反应： 。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
C. 543℃下，体系中3n(C3H8)=2n(C3H6)时，表明反应已达平衡
D. 若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
总压不变，减小He的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低
n(C3H8)=0.4 mol
由方程式系数关系可知n(C3H6)=0.6 mol
真题解析，感悟高考
13．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1:1:2)，维持压强为p0 kPa，发生反应： 。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A. 该反应是吸热反应
B. 512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的
C. 543℃下，体系中3n(C3H8)=2n(C3H6)时，表明反应已达平衡
D. 若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
B
真题解析，感悟高考
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
A. x=2
B. Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
C. 点c对应溶液中的水的电离程度最大
D. 点d对应溶液中的c(Ba2+)最小
pH
pBa
真题解析，感悟高考
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
A. x=2
当加入V(NaHCO3)=10 mL时，二者恰好发生反应Ba(OH)+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O， 得n[Ba(OH)2] =n(NaHCO3) =0.01 L×0.01 mol/L=1×10-4 mol，故初始c(Ba2+)=0.01mol/L，pBa=2，因此x=2
pH
pBa
真题解析，感悟高考
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
B. Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
c(Ba2+)=10-4.3mol/L
此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c(CO32-) 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量OH-抑制CO32-水解，可近似认为c(CO32-) ≈ c(Ba2+)，故：Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)*c(CO32-)=10-8.6，换算得到Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
pH
pBa
真题解析，感悟高考
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
C. 点c对应溶液中的水的电离程度最大
D. 点d对应溶液中的c(Ba2+)最小
Ba(OH)2
NaOH和BaCO3
Na2CO3
NaHCO3
点c时恰好生成Na2CO3，c(CO32-)最大，故c(Ba2+)最小。点d时NaHCO3过量，溶液体积增大使CO32-被稀释，c(CO32-)下降，c(Ba2+)反而上升。
真题解析，感悟高考
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
A. x=2
B. Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
C. 点c对应溶液中的水的电离程度最大
D. 点d对应溶液中的c(Ba2+)最小
D
真题解析，感悟高考
15．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。
②B2H6是一种强还原性的有毒
气体，遇水剧烈反应，在空气
中可自燃。
回答下列问题：
检查装置的气密性
防止气体泄漏影响反应或引发危险
避免B2H6与氧气接触自燃
真题解析，感悟高考
（1）图Ⅰ中仪器M的名称是________________。
（2）补全实验步骤①：_____________________________。
（3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5
（4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
三颈烧瓶
检查装置的气密性
b
提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境
碱性气体
真题解析，感悟高考
（5）粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为 )，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键
（6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为____________________________________。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
ab
-1
NH3BH3+3H2O+H+=NH4++H3BO3+3H2↑
ac
a:反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大
b:水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小
c:注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的H2体积偏大
真题解析，感悟高考
（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
NH3BH3的分子数为 个
一个晶胞中含有的H原子总数为2×6=12个
12
真题解析，感悟高考
16．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)为一种二元弱碱。
②Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15。
③金属离子浓度不超过1×10-5 mol/L时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
PbSO4、S
真题解析，感悟高考
（1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。
（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为___________________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是__________________________________。
（3）“酸性溶液”经处理后，Cd2+、Zn2+浓度分别为0.01 mol/L、0.02 mol/L，调pH使Zn2+恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，Cd2+______(填标号)。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀
IVA
2PbS+O2+4H++2SO42-=2PbSO4+2S+2H2O
增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率
b
当Zn2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Zn2+)=1×10-5 mol/L，此时溶液中
对于Cd2+，其浓度商为
若Cd2+沉淀完全，需要
因为Qc=3.0×10-14＞Ksp[Cd(OH2)]=7.2×10-15，故有沉淀生成；
说明此时Cd2+并未沉淀完全
真题解析，感悟高考
（4）“胺浸”后，PbSO4转化为配合物[Pb(en)2]SO4，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pb2(OH)2CO3]。下列说法正确的是______(填标号)。
a．配合物[Pb(en)2]SO4中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
（5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______________________________；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是_________________________________。
（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有__________、_________(写化学式)。
ac
炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
CaCO3
CaSO4
氮原子含有孤电子对
消耗了溶液中的碱性物质，导致溶液pH减小
“再生”工序加入Ca(OH)2后重新得到乙二胺，同时烯烃并未被消耗，二者返回胺浸工序循环利用
“沉铅”后的溶液中含有SO42-和通入后产生的CO32-（或HCO3-），加入Ca(OH)2进行“再生”时，Ca2+会与SO42-、CO32-反应生成微溶的和难溶的沉淀
真题解析，感悟高考
17．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
真题解析，感悟高考
（1）A中官能团的名称为______。
（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。
（3）B→C转化的试剂和反应条件是______。
（4）C→E的反应类型为______。
（5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物
碳碳双键
3:1
氢氧化钠醇溶液，加热
加成反应
ab
消去
C(C4H6)
D(C10H16O)
E(C14H22O)
分子中C2和C3之间的单键可旋转
加聚反应
1,2-加成的产物无顺反异构，若考虑手性异构，为2种，
发生1,4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计4种
*
真题解析，感悟高考
（6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______
(填“较大”或“较小”)。
（7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是____________________(F中六元环不参与反应)。
较小
吸
吸
吸
推
真题解析，感悟高考
（8）已知：
① ②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：J、L的结构简式分别是______、______。
逆合成分析，切断Q
真题解析，感悟高考
18．烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：
。回答下列问题：
（1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。
图I是M1、M2(M1、M2分别是Co2C和
CoxMn1-xO)两种催化剂活化CO的机理，
其中催化效率较高的是______(填“M1”或
“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步
(速率最慢)的反应方程式为___________。
M1
*HCOH=*CH+*OH
真题解析，感悟高考
（2）恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
①当y=0.5时，反应iii的△H3=_______kJ/mol。
-145.2
△H3=△H1+△H2
真题解析，感悟高考
（2）恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
②已知反应的平衡常数K与温度T 之间符合： (R为摩尔气体常数，C为常数)。当y=1时，反应ii和iii的lnK与温度T 的数据如表所示，反应iii对应表中数据______(填“a”或“b”)。
T 423 K 623 K 723 K
lnK a 6.7 2.9 1.8
b 20.3 5.2 0.7
b
△H绝对值越大，温度升高时lnK下降幅度越大
真题解析，感悟高考
（2）恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是_______________________________________________。
MgCl2吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，导致反应ii的平衡逆向移动
真题解析，感悟高考
（2）恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
④y增大，烯烃的氢原子经济性将____________(填“增大”或“减小”)，理由是__________________________________________________________________。
增大
y增大，水煤气变换反应参与程度增大，生成等量C3H6时净消耗的H2减少，而目的产物C3H6中的氢原子数不变，因此目的产物中氢原子占参加反应氢原子的比例增大
氢原子经济性
真题解析，感悟高考
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。
50%
设初始投料n(CO)=1 mol，则n(H2)=1.5 mol
由图可知，投料比1.5时CO转化率为90%，则剩余n(CO)=0.1 mol
CO2选择性为30%，CH4选择性为10%，因此烯烃选择性为60%
转化的CO总物质的量为0.9 mol，其中转化为烯烃的CO为0.9×60%=0.54 mol，生成n(CO2)=0.9×30%=0.27 mol、n(CH4)=0.9×10%=0.09 mol
烯烃中n(H)=2×0.54=1.08 mol
由O守恒可得生成H2O 的物质的量为1-n(CO)-2n(CO2)=0.36 mol
结合产物中CO2、CH4 的量，可得总参加反应的氢原子物质的量为0.54×2+0.36×2+0.09×4=2.16 mol
氢原子经济性:
对化学教学的启示
PART 03
03
1. 试卷结构保持稳定，核心考点延续性强
2026年湖南卷在试卷结构、题型分布、分值设置和核心考点上与2025年保持高度一致，体现了命题的科学性和连续性。
模块分布稳定。选择题涵盖化学与传统文化、实验操作、反应方程式正误判断、化学用语、性质解释、元素推断、电化学原理、有机化学基础、实验方案评价、实验探究、反应机理、化学平衡、酸碱中和滴定等14个核心知识板块。非选择题仍为“实验综合+工艺流程+有机合成+原理综合”的经典组合，与2025年的模块设置完全一致。
高频考点延续。 如选择题中的化学用语、电化学原理、图像分析等核心考点均得到保留。非选择题中，实验题仍聚焦物质制备与性质测定，工艺流程题均围绕金属资源的分离提纯，有机题均考查官能团转化与合成路线设计，原理题均融合热化学、平衡与催化剂机理。这种稳定的考查格局有利于考生适应考试节奏，也便于中学教学形成系统性的备考策略。
研究结论
2. 情境创设更加多元，价值引领鲜明有力
2026年试卷在情境素材的选择上更加丰富多元，覆盖传统文化、科技前沿、生产环保、生活应用等多个领域，充分体现了化学学科的育人价值和社会担当。
传统文化情境巧妙融入。 第1题以中国油纸伞千年工艺为载体，将“碱法制浆”“桐油防水”等传统技艺与化学变化辨析、氢键、无机颜料等核心概念深度融合，既考查了必备知识，又潜移默化地增强了学生的文化自信和民族自豪感。
科技前沿情境与时俱进。 2025年已引入超导材料、钛催化环氧化等前沿成果；2026年在此基础上进一步拓展：第7题取材于心脏起搏器扣式电池，第12题聚焦光催化C—C键偶联，第15题以氨硼烷储氢材料为背景，第18题研究CO催化转化制烯烃。这些素材的选取使试卷充满时代气息，引导学生关注化学在解决能源、环境、健康等全球性挑战中的关键作用。
生产环保情境强化绿色化学理念。 第18题首次引入“氢原子经济性”概念，将绿色化学的评价维度从传统的原子利用率拓展至氢元素利用效率，体现了化学学科对可持续发展议题的深度参与。这种设计使“科学态度与社会责任”素养的考查从隐性渗透转向显性任务。
研究结论
3. 关键能力考查全面，高阶思维要求提升
2026年试卷在继承2025年能力考查框架的基础上，进一步加大了对高阶思维能力的考查力度，突出“证据推理”“模型认知”“探究创新”等核心素养。
实验探究能力考查力度加大。 全卷涉及实验的试题共6题，分值超过30分，且更加注重实验设计思维和证据推理能力：第9题要求从实验现象推出结论（如从稀释后pH大小推断酸强弱、从沉淀先后推断Ksp大小），第10题综合考查反应条件控制与平衡移动原理的应用，体现了对实验素养的深度考查。
定量分析与图像推理能力要求提高。 第13题要求根据平衡转化率图像计算Kp，并推断曲线变化的原因；第14题将酸碱中和滴定与分布分数图结合，综合考查电离平衡常数、水的电离程度和离子浓度大小比较；第18题要求根据lnKp与1/T的数据表判断反应对应关系，并结合图像计算“氢原子经济性”。这三道题均要求学生具备较强的“识图—析图—用图”能力和定量推理能力。
研究结论
4. 难度梯度科学合理，服务选拔与引导教学并重
2026年试卷在难度控制上体现了“基础题保底、中档题为主、难题选优”的设计理念，同时鲜明的命题风格对中学教学具有重要的导向作用。
难度层次分明，区分功能良好。 选择题中，第1、2、4题为基础送分题，考查最基础的识记和理解能力；第3、5、8题为中偏易题，适当融入方程式判断、性质解释、有机性质分析；第6、7、9、10题为中等难度题，需要一定的分析推理能力；第11题为中偏难题，涉及铜铁混合物的多步转化推断；第12、13题为较难题，考查机理分析和平衡计算；第14题为难题，综合滴定与分布分数，对思维的综合性和严谨性要求最高。非选择题同样呈现明显梯度。
引导教学回归学科本质。 首先，试卷强调真实情境下的问题解决，提示教学需加强化学与科技、社会和传统文化的联系，避免“纸上谈兵”。其次，试题对微观结构和定量分析的深入考查，要求教师在教学中强化“结构决定性质”“数据驱动推理”等学科思维方式的培养。第三，首次出现的“氢原子经济性”等新概念提醒教学需关注学科评价指标的演变，培养学生从多维度审视化学反应的系统思维能力。
研究结论
4. 难度梯度科学合理，服务选拔与引导教学并重
2026年试卷在难度控制上体现了“基础题保底、中档题为主、难题选优”的设计理念，同时鲜明的命题风格对中学教学具有重要的导向作用。
难度层次分明，区分功能良好。 选择题中，第1、2、4题为基础送分题，考查最基础的识记和理解能力；第3、5、8题为中偏易题，适当融入方程式判断、性质解释、有机性质分析；第6、7、9、10题为中等难度题，需要一定的分析推理能力；第11题为中偏难题，涉及铜铁混合物的多步转化推断；第12、13题为较难题，考查机理分析和平衡计算；第14题为难题，综合滴定与分布分数，对思维的综合性和严谨性要求最高。非选择题同样呈现明显梯度。
引导教学回归学科本质。 首先，试卷强调真实情境下的问题解决，提示教学需加强化学与科技、社会和传统文化的联系，避免“纸上谈兵”。其次，试题对微观结构和定量分析的深入考查，要求教师在教学中强化“结构决定性质”“数据驱动推理”等学科思维方式的培养。第三，首次出现的“氢原子经济性”等新概念提醒教学需关注学科评价指标的演变，培养学生从多维度审视化学反应的系统思维能力。
研究结论
教学启示
1. 夯实必备知识根基，构建系统化的知识网络
2026年选择题充分体现了对基本概念深层理解的要求，而非简单记忆。第4题同时考查分子式、电子式、价层电子排布式、空间填充模型四种化学用语；第1题辨析“碱法制浆是否涉及化学变化”，要求对“化学变化”概念精准理解；第3题判断四个方程式的正误，覆盖HF与SiO 、侯氏制碱法、KMnO 与SO 、醋酸与CaCO 。教学中应常抓化学用语训练，将易混淆概念（氢键与分子间作用力、极性分子与非极性分子等）进行专题辨析，避免停留在机械记忆层面。
同时，第16题流程中涉及Pb、Zn、Cd、Ca等多元素转化，第11题铜铁混合物转化涉及Fe、Cu及其化合物的相互转化。建议以“价—类”二维图整合元素化合物知识，每周安排“方程式过关训练”，从“反应物判断→产物预测→配平→条件标注”四步形成规范的书写习惯。第18题将热化学（盖斯定律）、化学平衡（Kp）、反应速率（决速步）、催化剂机理融为一体，教学中应引导学生打通模块壁垒，以“反应方向→限度→速率→应用”为主线构建原理知识链。
教学启示
2. 深化实验教学改革，超越操作训练走向思维培养
2026年对实验能力的考查已从2025年的“识别装置名称”跃升至“评价实验方案”“分析操作目的”“判断误差来源”的层次。第9题四组实验要求从“现象→结论”进行逻辑推理；第15题量气管读数误差分析，要求对多种操作进行系统性误差归因；第10题要求分析“HCl持续逸出如何促进反应正向进行”，涉及平衡原理在实验条件控制中的实际应用。教学中应重视教材实验的深度挖掘，一轮复习时对教材中的演示实验和学生实验逐一过手，不仅要关注“怎么做”，更要追问“为什么这样做”“还可以怎样做”。高三复习阶段可集中开设“实验方案评价”专题课，在定量实验中专门开辟“误差分析”板块，系统归纳各种操作对结果的影响方向及原因，从“照方抓药”走向“懂原理、会设计、能评价”。
教学启示
3. 精进定量分析能力，攻克计算与图像难关
2026年全卷涉及计算的试题分值超过20分，涵盖电子转移数（第7题）、Kp（第13、18题）、Ka（第14题）、Ksp（第16题隐含）、ΔH（第18题）以及产率/原子经济性（第15、18题）等多种类型。建议每周布置2~3道不同类型的计算题保持手感，为每种计算类型建立规范的解题模板（如Kp计算按“写表达式→设未知列三段式→求平衡分压→代入计算”四步走），减少考场慌乱。
图像分析方面，2026年共4道配图题，涵盖平衡转化率-温度图、滴定-分布分数图、能垒图、选择性-转化率图等类型。建议在二轮复习中开设“图像题专项突破”微专题，分类训练“一看坐标轴、二找关键点、三结合原理分析变化”的解题策略，尤其注重对Kp计算与图像信息关联的训练。
教学启示
4. 强化有机化学思维建模，突破合成与推断瓶颈
2026年第17题以生物碱中间体合成为载体，综合考查官能团识别、核磁共振氢谱（峰面积比）、反应条件判断、同分异构体（含顺反异构）、化学键极性比较和合成路线设计。教学中应将官能团转化关系系统整理成“转化字典”，标注每种转化所需的试剂、条件、反应类型。合成路线设计按“三步走”原则训练：目标分子结构拆解→追溯前体→选择合适原料与条件。同时将“电子效应（诱导、共轭）”作为有机复习的一条暗线贯穿始终——用其解释羧酸酸性强弱、取代反应位置选择性、加成反应活性差异（第5题类型），从电负性差异出发分析C-H键极性大小（第17题），从微观结构解释宏观性质。
教学启示
5. 拓宽学术视野，培养新情境下的应变能力
2026年引入光催化（第12题）、氨硼烷储氢（第15题）、CO催化转化（第18题）等前沿情境，表面陌生但设问均回归教材基础。教学中可每月安排一次“化学前沿简报”活动，由学生选取前沿话题分享，教师引导将话题与高考考点建立联系，培养“快速阅读陌生情境→提取关键信息→联系所学知识→做出正确判断”的迁移能力。同时关注新概念引入，第18题首次出现的“氢原子经济性”提示教学应注重从原子经济性到多维度绿色化学评价的概念延伸，培养学生的系统思维。
此外，第18题要求从lnKp与1/T数据表判断反应对应关系，第13题要求从转化率-温度图像推断结论并计算，需定期进行“信息提取与转化”专项训练，尤其训练学生“先看问题再看数据”的审题顺序，避免在繁杂的信息中迷失方向。
教学启示
6. 优化备考节奏与答题规范，将“会做”转化为“得分”
三轮复习各有侧重。 一轮（高三上学期）逐章过关，完成教材实验回顾，建立各模块知识体系；二轮（高三下学期前期）专题突破，重点解决计算、图像、实验设计、有机合成四大难点，同时开始套卷训练；三轮（考前1~2个月）真题模拟与查漏补缺，回归教材与错题复盘。
规范表达避免失分。 简答题遵循“原理→现象→目的/结论”三段式（如“盐析”题按“盐析效应→降低溶解度→提升产率”三步作答，“加热至200℃”题按“防止胶体形成→防止吸附→保证产率”三层阐述）；计算题需体现完整步骤；化学用语（电子式、结构简式、离子方程式）按评分标准严格书写。
错题复盘与回归教材。 每次大型考试后要求学生完成失分归因（知识性/方法性/规范性/审题性失分各占多少），准确定位薄弱环节。考前一个月专门安排回归教材时间，确保演示实验、科学视野、资料卡片等内容全部覆盖到位。
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