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(共52张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
云南卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1 我国高科技产品中构建材料 化学材料：特种橡胶、陶瓷材料、二氧化硅、有机高分子 单选题 容易
2 化学用语与图示 同素异形体、极性分子、空间结构模型、轨道表示式 单选题 容易
3 多种合成氨的方式方法 NO物理性质、电离方程式、循环操作、催化剂与反应热 单选题 容易
4 化学与生活常识 石油分馏、蔗糖水解、明矾净水、碳酸氢钠分解 单选题 容易
5 实验装置与试剂 蛋白质变性、中和热测定、Fe(OH) 胶体制备、氯气制备 单选题 容易
6 四种有机物分析 有机物分子式、官能团性质、加成与水解、Br 消耗量 单选题 容易
7 水电站坝体维护 水泥原料、氧化还原判断、聚四氟乙烯合成、牺牲阳极保护 单选题 中等
8 水滑石阻燃剂（元素推断） 氢化物沸点、碱性比较、第一电离能、液态化合物 单选题 中等
9 铁粉与硫粉反应探究 黑色固体成分、Fe与S燃烧产物、煮沸硫酸目的、H S检验 单选题 较难
10 Ni@ZnInS纳米催化剂 光能转化、h 氧化性、空穴作用、共价键变化 单选题 较难
11 新型固态电解质晶胞 分数坐标、配位数、投影图、晶胞参数计算 单选题 较难
12 大环化合物与C 超分子 晶体类型、捕获与释放、分子间作用力、杂化方式 单选题 中等
13 双模式锂电池 充电反应、电子转移、离子迁移、放电量比较 单选题 中等
14 Cu 与C O 溶解平衡 曲线判断、平衡常数计算、浓度计算、物料守恒 单选题 难
15 废弃印刷电路板回收工艺 元素分区、离子方程式、金属离子、氧化还原、NaOH滴定、Ag O生成 工艺流程 较难
16 Ni(Ⅱ)配合物制备 仪器名称、安全标识、洗涤目的、分液、乙醇作用、提纯方法、产率计算、晶体结构测定、配位数 实验综合 难
17 CO制备酒石酸二甲酯 盖斯定律、熵变、平衡移动、温度区间、平衡常数、速率方程、电极反应式 原理综合 中等
18 抗衰老化合物K的合成 官能团名称、反应类型、共面碳原子、化学方程式、产物结构、DMP作用、手性碳、同分异构体、合成路线设计 有机综合 中等
2026云南高考化学命题要素统计表
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A．“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶
B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料
C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅
D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
属于合金材料
B
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．红磷和白磷互为同素异形体
B．CH3Cl是非极性分子
C．H2O的空间结构模型：
D．基态S2 的价层电子轨道表示式
A
3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3== + H+ +
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热
NH4HCO3== +
3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3== + H+ +
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热
C
4．下列说法正确的是
A．石油的分馏属于化学变化
B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C．明矾KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
D
5．下列装置或试剂能达到实验目的的是
A
5．下列装置或试剂能达到实验目的的是
A
6．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是
A．W的分子式为C9H10O4
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Y能发生加成和水解反应
D．1 mol Z最多消耗2 mol Br2
D
酸性KMnO4可以氧化碳碳双键
加成反应
水解反应
7．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
A．黏土是生产水泥的主要原料之一
B．MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应
C．聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2 →
D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换
B
Mg、Ca均为+2价。Si均为+4价，F均为－1价，O均为－2价
8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：V>W
B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z
C．第一电离能：XD．U与W能形成两种常见液态化合物
H
2 8 2
Mg
Al
Ca
1s22s22p2
C
O
CH4H2O分子间有氢键
Mg(OH)2同主族元素越往下，金属性越强
Mg>Al
H2O和H2O2
D
9．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是
A．a中黑色固体成分有FeS
B．Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3
C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率
D．b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验
生成PbS
含S2－
起始时无Fe3+
慢慢氧化生成Fe3+
起始时有Fe2+
和Fe2+
防止硫酸中的氧气将Fe2+生成Fe3+
CuSO4可以与H2S反应生成CuS
C
10．Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e 和空穴(h+)，促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是
A．该过程涉及光能转化为化学能
B．步骤Ⅱ体现了h+的氧化性
C．相同条件下产生的空穴越多，生成的 越多
D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成
可以视为h+得电子
各步骤涉及的反应物中均无非极性共价键，无非极性共价键的断裂。有形成（H2）
空穴越多，反应Ⅲ的反应物浓度越大，生成的 越多
D
11．一种新型固态电解质Nax(PS4)y(摩尔质量为M g·mol 1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：NA为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是
A．T点原子的分数坐标为(1/2，0，1/2)
B．每个PS43 周围与它最近且距离相等的PS43 有6个
C．沿z轴方向的投影为
D．若晶体密度为ρ g·cm 3，则晶胞参数a为 pm
(1/2，1/2，0)
8个
Na+
6个
PS4n－
2个
Na3PS4
C
12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C60形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是
A．乙的晶体类型为共价晶体
B．该过程体现了大环对C60的捕获与释放
C．乙中的C60与大环之间存在分子间作用力
D．调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变
*C为sp2杂化
*C为sp3杂化
√
√
√
阴阳离子构成，离子晶体
A
13．一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：Cl2只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为SO2Cl2+Cl2+4Li===4LiCl+SO2。下列说法正确的是
A．充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2 + 6Li === Li2S2O4 + 4LiCl
B．充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成0.5 mol Cl2
C．放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移
D．放电时，分别消耗1 mol SO2Cl2，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ
Li2S2O4 + 4LiCl===2SO2Cl2 + 6Li
4e－
2e－
2e－
0.25 mol
负极
正极
放电时，正向正，负向负，Li+移动向石墨电极
模式Ⅰ放电：
模式Ⅱ放电：2SO2Cl2 + 6e－ === S2 + 4Cl－
D
1 mol SO2Cl2~4 mol e－
1 mol SO2Cl2~3 mol e－
14．常温下，1 L水溶液中Cu2+和C2的初始浓度分别为0.1 mol·L-1
和0.2 mol·L-1，达到溶解平衡时(Ksp(CuC2O4)=10 9.35，pM与pH的关系
如图(pM= lg[c(M)/(mol·L-1)])，M代表Cu2+、C2、CuC2O4(aq)和
[Cu(C2O4)2]2 )。
已知：CuC2O4(s) ?? CuC2O4(aq) K1
Cu2+(aq) + C2(aq)===CuC2O4 (aq) K2
Cu2+(aq) + 2C2(aq)===[Cu(C2O4)2]2 (aq) K3=108.5
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是[Cu(C2O4)2]2 的变化曲线
B．CuC2O4(aq) + C2(aq) ?? [Cu(C2O4)2]2 (aq) K=102.34
C．溶液中，CuC2O4 (aq)的浓度为10 3.3 mol·L-1
D．pH=4，c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]2 )>0.1 mol·L-1 + c(Cu2+)
CuC2O4(aq)
Cu2+
C2
Cu(C2O4)2]2
14．常温下，1 L水溶液中Cu2+和C2的初始浓度分别为0.1 mol·L-1
和0.2 mol·L-1，达到溶解平衡时(Ksp(CuC2O4)=10 9.35，pM与pH的关系
如图(pM= lg[c(M)/(mol·L-1)])，M代表Cu2+、C2、CuC2O4(aq)和
[Cu(C2O4)2]2 )。
已知：CuC2O4(s) ?? CuC2O4(aq) K1
Cu2+(aq) + C2(aq)===CuC2O4 (aq) K2
Cu2+(aq) + 2C2(aq)===[Cu(C2O4)2]2 (aq) K3=108.5
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是[Cu(C2O4)2]2 的变化曲线
B．CuC2O4(aq) + C2(aq) ?? [Cu(C2O4)2]2 (aq) K=102.34
C．溶液中，CuC2O4 (aq)的浓度为10 3.3 mol·L-1
D．pH=4，c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]2 )>0.1 mol·L-1 + c(Cu2+)
CuC2O4(aq)
Cu2+
[Cu(C2O4)2]2
pH=2.87时，Cu(C2O4)2]2 =CuC2O4(aq)
此时K2.87==102.34
此时K2.05==102.34
C2
14．常温下，1 L水溶液中Cu2+和C2的初始浓度分别为0.1 mol·L-1
和0.2 mol·L-1，达到溶解平衡时(Ksp(CuC2O4)=10 9.35，pM与pH的关系
如图(pM= lg[c(M)/(mol·L-1)])，M代表Cu2+、C2、CuC2O4(aq)和
[Cu(C2O4)2]2 )。
已知：CuC2O4(s) ?? CuC2O4(aq) K1
Cu2+(aq) + C2(aq)===CuC2O4 (aq) K2
Cu2+(aq) + 2C2(aq)===[Cu(C2O4)2]2 (aq) K3=108.5
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是[Cu(C2O4)2]2 的变化曲线
B．CuC2O4(aq) + C2(aq) ?? [Cu(C2O4)2]2 (aq) K=102.34
C．溶液中，CuC2O4 (aq)的浓度为10 3.3 mol·L-1
D．pH=4，c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]2 )>0.1 mol·L-1 + c(Cu2+)
CuC2O4(aq)
Cu2+
[Cu(C2O4)2]2
草酸根守恒：c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(CuC2O4)(aq)+2c[Cu(C2O4)2]2 +=0.2mol/L
含铜微粒守恒：c(Cu2+)+c(CuC2O4)(aq)+c[Cu(C2O4)2]2 +=0.1mol/L
两个守恒式相减的：c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]2 )=0.1 mol·L-1 + c(Cu2+)
C2
15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：
①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
(1)Au与Cu同族，属于_____区元素。
(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________。
(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、______(填离子符号)。
ds
H+不能氧化Cu\Ag\Au
Ni+2H+=Ni2++H2↑
Cu2+
15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：
①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
(4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为_______________________________；PMS发生反应的离子方程式 + ==== ________+____+ 1O2(将离子方程式补充完整)
(5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为_________________________________。
HCl会引入 H+导致溶液酸性过强，
使PMS发生水解而降低氧化能力失效
作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质
2
H+
中S为+6价，O为-1价和-2价。产物中有O2生成，即O的化合价有升高，那降低化合价的应该也是-1价的O。
15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
(6)“碱沉”前，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液测定50.00 mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓度，pOH和pNi与V(NaOH)的关系如图(pOH=－lg[c(OH )/mol·L-1]，pNi=－lg[c(Ni2+)/mol·L-1]，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为_______mol·L-1 (结果保留小数点后3位)。
中和H+的突跃
H+浓度基本不变，OH－与Ni2+反应
Ni2+的
突
跃
(55－20)×10－3×0.1000
2
×50×10－3
=0.035
0.035
15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag2O生成，其反应的化学方程式为
______________________________________。
NaOH
Ag+
2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm 3。
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm 3。
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。
恒压滴液漏斗
做所有实验均需佩戴护目镜
做所有实验前、后均需要洗手
CH2Cl2有毒、易挥发，需打开排风扇
实验中用到小刀、牙签等锐器时需要防止戳伤。
D
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm 3。
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。
(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为_____________________________________________，
分液时CH2Cl2在____层(填“上”或“下”)。
下
除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm 3。
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy
(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、
洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为 。
(5)步骤Ⅲ中用 法提纯粗产品。
粗晶体 更纯晶体
重结晶
重结晶
做反应的溶剂，降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm 3。
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy
(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、
洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。
(6)配合物Z的产率为____________(列出计算式即可)。
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是____(填标号)。
A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法
(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，
以n(Ni2+):n(bpy)=1:3进行投料，按上述制备方法得红色晶体。
推测Ni2+的配位数为______。
D
6
17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：
i．2CO(g) + 2CH3ONO(g)===(COOCH3)2 (l) + 2NO(g) ΔH1 ΔS1
已知：4CO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===2(COOCH3)2(l)+2H2O(g) ΔH2
4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===4CH3ONO(g)+2H2O(g) ΔH3
(1)则ΔH1= _________(用含ΔH2和ΔH3的代数式表示)，ΔS1____0(“>”或“<”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，提高CH3ONO平衡转化率的措施有_____(填标号)。
A．及时移走(COOCH3)2 B．通入N2
C．增大CO和CH3ONO投料比 D．加入催化剂
x=0.5
y=-0.5
4 mol 气体 → 2 mol 气体
<
纯液体
恒容通入N2，不影响各物质的浓度
催化剂不影响平衡
可假设不改变CH3ONO，再加入CO。
平衡正向移动，但理论产量不变。
C
17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
Ⅱ“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应：
ii．CO(g) + 2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g) + 2NO(g)
一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。
[比如：DMO选择性= ×100%]
(3)①“热催化”反应较适宜的温度区间为_____(填标号)。
A．120~140℃ B．130~150℃ C．140~160℃
B
17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：i．2CO(g) + 2CH3ONO(g)===(COOCH3)2 (l) + 2NO(g)
“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应：
ii．CO(g) + 2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g) + 2NO(g)
②130℃，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1，结合图1信息，平衡时c(CH3ONO)=_____mol·L-1，反应i的Kc=__________(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。
2CO + 2CH3ONO==(COOCH3)2(l) + 2NO
CO(OCH3)2
2
1
0.75
0.75
起始
反应
平衡
0.75×0.9
0.75×0.1×0.5
0.25
0.25
0.75
1.2875
0.75×0.9
2
0.75×0.1
2
[比如：DMO选择性= ×100%]
II．“电催化”中：
(4)25℃时，DMT的生成速率v与c(DMO)关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcm(DMO)，其中k为速率常数。
①当c(DMO)增加10倍，v也增加10倍，则m为____。
②速率常数k为__________s 1(列出计算式即可)。
(5)生成DMT的电极反应式为2(COOCH3)2 + 6H+ + 6e == (CHOHCOOCH3)2+2Y，其中Y为
________(填结构简式)。
1
v1=kc1m
10v1=k(10c1)m
①
②
=
= k×0.04
k=
原子守恒和电荷守恒
8C、18H、8O，0电荷
6C、10H、6O
CH3OH
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( )
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( )
回答下列问题：
(1)A中官能团为羧基、醚键和______________(填名称)。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为___。
碳碳双键
取代反应
5
sp2
sp2
sp2
sp2
sp3
(4)E与NaOH反应的化学方程式为 。
(5)G→H中另一产物的结构简式为 。
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( )
(6)I→J中DMP的作用为 。
(7)K中手性碳原子的个数为___。
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( )
做氧化剂
*
*
2
(8)写出一种满足下列条件的F(C7H6O3)的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。
=5
有酚羟基
对化学教学的启示
PART 03
03
一、立足真实情境教学，落实学科育人价值
本卷大量选用航天载具、脑机钛板、天舟石英器件、电路板金属回收、CO 电催化制酯等前沿科技、工业生产情境命题，摒弃纯理论刷题模式。教学中应常态化引入新材料、资源再生、双碳化工等素材，将家国情怀、绿色化学理念融入课堂。引导学生从陌生科研、工业场景提取化学信息，理解化学服务科技与社会的核心价值，避免脱离实际的纯知识点背诵，教学中多设置真实应用微情境开展探究，提升学生情境解读能力。
二、夯实核心基础概念，厘清易混知识边界
试卷选择题集中考查材料分类、化学用语、电离方程式、晶体判断、物质结构基础等主干基础，大量设置易混淆概念陷阱（如金属钛板≠陶瓷材料、CH Cl 极性分子、HCO 不可拆分电离）。日常教学需强化概念辨析专题，对比区分同素异形体、极性/非极性分子、晶体类型、化学键类型等易混内容；复习阶段回归教材原文，落实方程式、基础原理、物质性质等必备知识，不盲目追求偏难怪题，确保基础题得分率，构建清晰、无漏洞的基础认知体系。
三、打通模块知识壁垒，培养综合迁移思维
试卷大题高度融合模块：工业流程融合元素化合物、氧化还原、滴定计算；晶胞题融合物质结构与定量计算；有机题融合反应原理、杂化、手性碳、信息合成路线。教学要打破必修、选择性必修教材界限，以 “价 - 类二维图”“结构 - 性质 - 用途” 主线串联知识；复习采用大主题整合式教学，如 “金属回收” 串联氧化还原、滴定、配位、电化学，训练学生跨模块调用知识，针对陌生催化机理、超分子、双模式电池等新模型，锻炼类比、迁移推理能力。
四、转变实验教学模式，侧重探究与评价能力
本卷实验题不再仅考查教材基础操作，侧重装置正误判断、实验方案评价、异常现象分析（如中和热装置缺陷、Fe (OH)3胶体制备错误操作、硫与铁反应防氧化设计）。教学要减少 “背实验步骤”，增加实操与探究讨论：让学生自主分析装置缺陷、优化实验条件、解释操作目的；增设陌生实验探究题型，训练学生判断实验方案合理性、分析除杂、防氧化、防水解等操作逻辑，规范实验文字表述，提升证据推理与科学探究素养。
五、强化定量计算与图像分析，提升数据处理素养
试卷包含晶胞参数计算、平衡常数、速率常数、滴定浓度、配位平衡图像（pM-pH）等大量数形结合、定量运算题型，对识图、建模、代数运算要求显著提升。课堂需专项训练坐标图像解读，引导学生从曲线趋势、定点坐标提取平衡、溶解、配位规律；分层落实各类计算模板，梳理晶胞、平衡、滴定、产率计算的通用逻辑，避免学生只会套固定题型，训练学生结合图像数据自主列式计算，培养定量分析的化学思维。
六、优化有机化学教学，突出信息提取与合成设计
有机大题依托抗衰老药物完整合成路线，考查官能团、反应类型、手性碳、同分异构、信息型合成路线设计，侧重陌生反应信息迁移。教学中除常规官能团性质复习外，重点训练学生快速抓取题干反应机理、类比推导新反应；同分异构专题限定条件分类训练；增加信息合成路线书写练习，引导学生结合已知步骤逆向推导合成路径，兼顾文字规范书写，解决学生 “看得懂原料，写不出路线” 的短板。
七、优化备考导向，摒弃机械刷题，聚焦思维训练
整套试卷反套路、重思维，同一考点变换陌生情境设问，单纯刷题难以应对。复习课减少重复性套题训练，改为 “一题多问、多题归一”，梳理同类题型的核心思维模型；建立错题溯源机制，重点纠正概念理解偏差、图像解读失误、计算逻辑漏洞；分层设计作业，基础层夯实教材，提升层侧重陌生情境综合题，培养学生独立分析、自主建模解决新问题的能力，落实素养导向的复习课堂。
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