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(共42张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
贵州卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 绿色低碳 CO2发生的化学变化 单选题 容易
2题 以茶文化为素材的实验基本操作 蒸馏、萃取、过滤、吸附 单选题 容易
3题 化学用语 电子云轮廓、电子式、同位素符号、水电离方程式 单选题 容易
4题 实验操作装置图 配制溶液、气体除杂、燃烧钠、搅拌 单选题 容易
5题 离子方程式 吸氧腐蚀、苯酚钠与CO2反应、CuS与HNO3反应、与量有关的反应 单选题 容易
6题 阿伏伽德罗常数应用 D2O质子数、转移电子数、溶质微粒数、非标况气体原子数 单选题 容易
7题 元素周期律与元素性质 第一电离能比较、电负性比较、键角、最简单氢化物沸点 单选题 中等
8题 表格：现象与结论分析 配合物稳定性、电解溶液实质、卤代烃消去反应、弱酸比较 单选题 中等
9题 有机物结构与性质 C杂化类型、顺反异构、判断化合价 单选题 中等
10题 可逆反应的平衡原理 温度与转化率、平衡常数、移动方向的关系 催化剂作用 单选题 较难
11题 电化学（原电池与电解池） 电极类型判断、电子流向、电子转移与定量分析、电极反应方程式 单选题 较难
12题 小工艺流程分析 工艺目的和原理、反应方程式 单选题 中等
13题 氦钠电子化合物晶胞结构 化学式、配位数、粒子间距离计算、密度计算 单选题 较难
14题 滴定曲线分析 曲线变化趋势分析、离子关系 单选题 较难
15题 双氯磺酰亚胺的制备 仪器使用、装置作用、方程式书写、减压蒸馏、条件选择、产率计算 实验综合 较难
16题 回收钪和铝 轨道表示式、成分判断、方程式书写、pH计算、操作原理分析 工艺流程 难
17题 镁与水蒸气高效燃烧过程 焓变计算、熵变判断、反应机理分析、速率计算、平衡移动分析 原理综合 难
18题 某二肽基肽酶前体的合成 有机物命名、官能团名称、反应类型判断、试剂作用、结构推断、方程式书写、同分异构体书写、设计合成路线 有机综合 中等
2026贵州高考化学命题要素统计表
试题解析与评价
PART 02
02
1. 高效转化和利用CO2是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及CO2化学变化的是 （ ）
A.CO2经光电催化转化为有机化合物
B.CO2与天然气催化制备合成气(CO、H2)
C.CO2参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积
D.CO2超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质
CO2+CH4=2CO+2H2
CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2+H2O+CaCO3
CO2→有机物（CH4）
√
√
√
×
D
时代热点
选项 茶文化实践过程 分离方法
A 茶青烘干 蒸馏
B 清泉泡茶 萃取
C 茶水分离 过滤
D 茶吸异味 吸附
2. 好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
液体+液体
互溶、沸点差距大
在此叫“浸取”或“固液萃取”更好
溶剂浸泡固体，溶解有效成分
固体+液体
不互溶（悬浊液）
气体或固体小颗粒 进入疏松多孔固体内部
加热 脱水
×
√
A
√
√
地域特点
3. 反应 2ClO3 +C2O42 +4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可用于制备消毒剂ClO2。下列有关化学用语的说法错误的是 （ ）
基态氧原子的2Py电子云轮廓图：
B.CO2的电子式：
C. 中子数为20的氯原子符号：
D.H2O的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-
×
√
√
√
C
X：元素符号
A：质子数
Z：质量数=质子数+中子数
纺锤形
8电子稳定结构
4. 下列实验操作规范的是 ( )
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中混有的HCl 燃烧钠 搅拌
A B C D
√
×
×
×
容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶
燃烧钠需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂
温度计不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球
B
5. 下列离子方程式书写正确的是
钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e =Fe3+
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+H2O+NH3 H2O
D
Fe-2e-=Fe2+
酸性：H2CO3 >苯酚>HCO3 ，无论CO2是否过量，产物只能生成苯酚与NaHCO3
HNO3有强氧化性，-2价S有还原性，3 CuS+8HNO3=3CuSO4+8NO↑+4H2O
×
×
×
√
1： 1 :1
少量物质能发生反应的离子均充分反应
6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下：
①As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
②2AsH3=3H2+2As (砷镜)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.8g D2O中含有的质子数目为1.0 NA
B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3 NA
C. 1.0 L 0.1mol L 1 ZnCl2溶液中，Cl 数目为0.1 NA
D. 25℃和101 kPa下，2.24L AsH3含有的原子数目为0.40 NA
D2O相对分子质量为20，1mol D2O质子数为10NA
小于0.1mol
×
×
×
反应②生成2mol As转移6 mol e-
√
氯离子数为0.2NA
非标况
小于0.1mol
7. [(QY3ZX2)2W] 是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的
短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 （ ）
第一电离能：Y＞W＞X＞Z
最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
1s22s22p2
Q为C元素
Y为F元素
字母 Q W X Y Z
元素符号 C F
N
O
√
CH4>H2O>H2S
同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小
F>N>O>S
S
三者均为sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，
√
7. [(QY3ZX2)2W] 是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的
短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 （
C. 电负性：Y＞X＞W＞Q
D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
1s22s22p2
Q为C元素
Y为F元素
字母 Q W X Y Z
元素符号 C F
N
O
×
F>O>N>C
S
√
一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大
NH3>HF>H2O
H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度
选项 实验操作和现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性：
[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+
B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 NaCl Na++Cl
C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯
D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B-
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+
蓝色 深蓝色
电解NaCl溶液
2 NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2
挥发的乙醇与酸性KMnO4溶液反应使之褪色
酸越弱，酸的物质的量越多，产生的H2越多
酸性：HA结合质子能力：A->B-
√
×
×
×
A
9. 一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。下列说法错误的是
A. Ⅰ不存在顺反异构体
B. Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2
C. Ⅱ中汞元素的化合价为0
D. 该探针不适合直接检测强酸性样品
顺反异构体要求碳碳双键两端碳原子均连接2种不同基团，但Ⅰ中碳碳双键受限于六元杂环，不存在顺反异构体
√
sp
sp2
√
失去1个H后，化合价变为-1价
Hg为+2价
√
×
强酸性条件下探针中的氨基会与H+形成配位键，无法与汞离子配位，因此不适合直接检测强酸性样品
C
10. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度T的关系如图。
下列说法正确的是
A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大
B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行
C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著
由图可知：1/T增大，T减小，kc减小，即降低温度平衡逆向移动
降温，平衡逆移，反应物转化率减小
×
×
平衡常数只与温度有关
催化剂只影响速率，不影响平衡
升温，正、逆反应速率都增大，平衡正移，正反应速率增大的更多
×
√
D
11. 储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极a发生氧化反应
B. 充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极
C. 放电时，正极反应为 [Tmap-TEMPO]+―e =[Tmap-TEMPO]2+
D. 放电时，外电路转移2 mol电子，理论上负极区溶液质量减少71 g
可充电电池
负极
阴极
正极
阳极
充电时a极为阴极，得电子，发生还原反应
×
×
×
√
充电时，电子从电源流向a极负极a极
放电时，b极为正极，得电子，发生还原反应
放电时，阴离子Cl 向负极移动，转移2 mol电子时，有2 mol Cl 进入负极区，负极区溶液质量增加71 g
+e-
增加
12. 某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Ca5(PO4)3F，一种对其进行分离的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A. “焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解
B. “浸取”可能的反应为MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2O
C. “滤渣浮选”利用了CaCO3和Ca5(PO4)3F物理性质的差异
D. “滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂
CaCO3 MgCO3 Ca5(PO4)3F
MgCO3 MgO+CO2
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3+H2O
Mg2+
Mg2++CO2++H2O+2NH3=MgCO3+2NH4+
据此回答
焙烧只有MgCO3分解
×
√
√
√
13. 中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由Na+、He原子和电子对(2e )组成，化学式为NamHen，也可以表示为 ,其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在xy、yz、xz平面的投影(局部)均如图2.
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
该化合物的化学式为Na2He
He的配位数为8
C. 该晶体的密度为
D. 两个Na+的最近核间距为
×
根据晶体结构和在xy、yz、xz平面的投影，得到
8×1/8+6×1/2=4
8
√
化学式
Na2He
√
√
1个晶胞中有4个Na2He
4×50
晶胞棱长的一半
14. 25℃时，用 0.1000mol L 1 NaOH溶液分别滴定 0.1000mol L 1 一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， T>100% 后做简化处理)如图。
下列说法错误的是
A. 曲线①在10%B. 滴定HA过程中存在关系： Tc(HA)+(T-1)c(A )+c(H+)=c(OH )
C. 其他条件不变时，Ka越小，滴定终点附近pH突变范围越大
D.Ka越大， T=100%时溶液的pH越接近7
滴定终点
纯酸溶液
pH：HA>HB，
说明酸性：HANaOH+HA=NaA+H2O 强碱滴定弱酸
√
电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
元素守恒： c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)
两式联立：c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)
整理得： Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)
√
由滴定曲线可知：酸性越强，突变范围越大，即Ka越大，突变范围越大
×
√
15. 双氯磺酰亚胺[HN(SO2Cl)2]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。
实验步骤：
Ⅰ．将48.5g (0.5mol)氨基磺酸(NH2SO3H)、
109.0mL (1.5mol)二氯亚砜(SOCl2)和33.1mL (0.5mol)
氯磺酸(ClSO3H)依次加入500mL三颈烧瓶中。
Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。
Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650Pa、95℃左右的馏分，得到淡黄色粗品。
已知：①总反应为NH2SO3H+2SOCl2+ClSO3H HN(SO2Cl)2+2SO2↑+3HCl↑；所有原料均经精制后用于反应。
②SOCl2沸点为78℃；ClSO3H遇水剧烈水解产生大量白雾； HN(SO2Cl)2在高温下易分解。M=214g mol-1
回答下列问题：
（1）装置A中球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。
（2）装置B的作用是_____________________。
有机物制备
制备原理
操作中应注意的事项
实验步骤
0.5mol 1.5mol 0.5mol
过量
减压下降低物质沸点，避免高温下易分解
产物
a
浓硫酸
防止后端水蒸气进入反应装置，造成氯磺酸水解
（3）ClSO3H发生水解反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）装置C和装置D的连接顺序不宜互换，原因是___________________________________(答两点)。
（5）步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是___________________。
（6）研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，
结果如图2。已知HN(SO2Cl)2中H的化学位移 为9.2 ppm，则_______℃时更
有利于HN(SO2Cl2的制备，原因是________________________。
ClSO3H+H2O=H2SO4+HCl
-1+6
价态不变
H2O
吸收HCl
NaOH溶液吸收SO2
SO2、HCl均为酸性气体，均能被NaOH溶液吸收。
①若互换，大量消耗NaOH溶液；②易倒吸
减压下降低HN(SO2Cl)2沸点，避免其高温下易分解。
产物
125
120℃时反应物反应不完全，130℃时得不到产品
125℃时得到的产品含副产物或反应物较少
（7）通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下：
①将m g粗品加入适量NaOH溶液中，加热，HN(SO2Cl)2中的氯以Cl 形式进入溶液；
②加入HNO3溶液使溶液呈酸性后，用c mol L-1标准AgNO3溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准AgNO3溶液的平均体积为V mL。
HN(SO2Cl)2的纯度为________(用含m、c和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是________。
电位滴定法是通过监测滴定过程中电极电位突跃确定终点的容量分析方法，无需指示剂，靠电位突变判定终点。
解得x=0.107cV
产品纯度为
粗品中的杂质可能有SOCl2、ClSO3H等，其中的
氯在测定时也会以Cl-形式进入溶液中，导致推算
出的粗品纯度偏高。
AgNO3与碱反应。
16. 钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含Sc(OH)3及Al、Mg、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。
已知：①钪铝渣中Sc(OH)3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。
②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。
③25℃时，Ksp[Al(OH)3]=10 32.9，Al3++4OH [Al(OH)4] K=1033.3。
Sc(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
[Al(OH)4]
强氧化性酸
Sc3+
Mg2+
Fe3+
Sc
Al
Mg2+ Fe3+
有机萃取剂对Fe和Sc的萃取率高
Mg2+ Fe3+
（3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________________。
（4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为____________________。
回答下列问题：
（1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________。
（2）“预处理”工序的操作是________。
研磨、粉碎铝钪渣
5.00 mol/L
铝浸取率高、
钪浸取率低
Sc(OH)3+3H+=Sc3++3H2O
（5）pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。
①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是___________。
②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是___________，
依据是___________________________________
Mg2+
洗脱
相同条件下，c(HNO3)>4.8 mol L-1时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中
（6）“碱浸”工序中，25℃、溶液中c{[Al(OH)4] =0.1 mol L-1时，pH为________。
0.1mol/L
10-1.4mol/L
c(H+)=10-12.6mol/L
pH=12.6
12.6
（6）“碱浸”工序中，25℃、溶液中c{[Al(OH)4] =0.1 mol L-1时，pH为________。
=10-0.4
=10-0.4
0.1mol/L
10-1.4mol/L
c(H+)=10-12.6mol/L
pH=12.6
12.6
解题技巧：找到与之有关的平衡，列出平衡常数表达式，凑常数
17. 水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。
Ⅰ． Mg(g)+H2O(g)=MgO(s)+H2(g) △H1=akJ mol-1 (a<0)
Ⅱ．MgO(s)=MgO(l) △H2= bkJ mol-1
Ⅲ．MgO(l)=MgO(g) △H3= c kJ mol-1
已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。
② △G=△H―T△S
③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1 atm)。
回答下列问题：
（1）计算：Mg(g)+H2O(g)=MgO(g)+H2(g) △H= kJ mol-1 。
盖斯定律：I+II+III得到目标方程式
(a+b+c)
回答下列问题：
已知：Mg(g)+H2O(g)=MgO(s)+H2(g) △H=akJ mol-1 （a<0) 。
（2）模拟计算得出镁与水蒸气反应的△G和△H随温度的变化关系如图1。
温度小于3000 K时，△S ________0(填“＞”“=”或“＜”)。
放热反应△H<0
由图可知：升高温度， △G和△H都增大，但△G增大的更多; △G越小，自发进行倾向大，即该反应在低温自发进行越容易，结合△G和△H、 △S的函数关系，△S<0
△G=△H―T△S <0， △G越小，反应自发进行倾向越大
解法2：由图可知， △G随T而升高，△H几乎不变
△G=△H―T△S 可看成直线y=kx+b
即△G为y，△H为常数项b，T为x，-△S为斜率k
k>0，所以 △S<0
②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：
反应速率方程为v=kc，其中v是反应速率，
k是反应速率常数(其数值大小关系为k2>k3>k1>k4)，
c是反应物浓度。反应达到平衡前，c(MgOH) ___________c(HMgOH) (填“＞”“=”或“＜”)，
原因是______________________________________________________________
回答下列问题：
（3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)
和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。
①两条反应路径△H的关系为△H路径1 △H路径II (填“＞”“=”或“＜）
△H只和初始状态能量有关
<
速率常数越大，反应速率越快, k2>k3>k1>k4 ，Mg·OH2反应生成MgOH+H的速率比生成HMgOH的速率小，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的速率比HMgOH反应生成MgO+H2的速率大，所以反应达平衡前， c(MgOH) k越大，反应速率越大k2>k3>k1>k4
小，慢 最大，快
大，快 小，慢
少
多
=
③某温度下，m g镁与足量水蒸气在t s内全部反应，
其中通过路径Ⅰ生成的氢气为n g，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________ mol s-1。
（4）在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因 。。
3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，Mg(g)+H2O(g)=MgO(s)+H2(g) △H < 0，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大。
增大
18. H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图(部分条件和试剂已省略)。
(R1和R2为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I)
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）A→B的化学方程式为_____________________________。
（3）B→C中Fe的作用为___________________________。
（4）C中的官能团名称为氨基、_______、_______。
（5）D→E的反应类型为________。
引入 NO2
还原反应
还原剂
对溴苯酚
做还原剂
羟基
碳溴键
取代反应
（6）D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子
D
高度对称，在苯环对位有不含H的取代基
除苯环外不饱和度是2，原子种类多
HO― ―OH
HO― ―OH
结合不饱和度，含-CN和-Br
（7）联苯四羧酸 是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以 为原料合成该联苯四羧酸的路线___________(其他试剂可任选，以流程图形式呈现)。
原料
产物
酸性KMnO4
Y2B-B2Y
钯催化剂，碱
Br2
FeBr3
钯催化剂，碱
酸性KMnO4
对化学教学的启示
PART 03
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2026年贵州高考化学试卷严格对标新课标与高考评价体系，坚持素养立意、稳中求新，试题梯度合理、区分科学，彻底摒弃机械刷题模式，聚焦真实情境与核心思维考查，精准落实立德树人的学科育人目标，对我们后续高中化学教学有着极强的指导意义。
2026贵州高考试题难度适中，打破模块壁垒，强化知识融合考查，对学生化学语言表达、逻辑思维能力提出了更高要求。整张试卷基础题覆盖面大，大题多层次设问梯度清晰，计算量不大，区分度不再依托偏难怪题，而是聚焦信息提取、模型建构、证据推理等核心学科能力。
本试题最大的特点是立足贵州本土资源、国家绿色发展战略，情境真实化、考点本质化、考查综合化。试卷素材紧密结合时代热点与地域特色，融入“双碳”战略、绿色化工、本土矿产资源、特色产业等真实场景，以实际生产、科研问题为载体命题，实现知识考查与价值引领的有机融合。考点聚焦教材主干核心，围绕物质结构、化学反应原理、工业流程、化学实验、有机合成等重点内容展开，不再考查机械记忆与公式默写，侧重概念辨析、原理应用与逻辑推理。
考查学生面对陌生真实情境，是否具备信息拆解、提炼核心问题的能力，反套路特征明显。
针对本次试题的命题导向和学生暴露的问题，结合日常教学实际，我提出几点教学改进建议：
第一，深耕教材本源，概念教学精准化。日常教学摒弃重教辅、轻课本的误区，深挖教材实验、课后习题、核心概念，常态化开展易混知识点辨析专题，让学生吃透知识本质，掌握原型知识迁移方法，纠正教辅不严谨的说法，以及学生在表述中专业术语的不准确说法。
第二，优化情境教学，培养学科思维。课堂常态化融入工业生产、前沿科研、生活应用类素材，引导学生剥离无效信息，构建“结构—性质—转化—应用”的化学思维链条，摆脱套路化学习思维。
第三，做实实验探究，弱化背诵刷题。转变“背实验、记答案”的传统模式，落实完整实验探究流程，侧重实验逻辑、方案评价、误差分析训练，专项强化文字说理规范，提升学生科学探究能力；破除答题模板固化思维，培养学生依据原理、结合信息推导答案的解题习惯。 。
第四，整合知识体系，强化综合应用。复习阶段打破章节壁垒，以核心主线串联各模块知识，开展变式训练，复习时有意识设计综合试题，工业流程融合平衡理论、晶胞知识结合材料化学、有机结合反应机理。
第五，常态化开展图像、图表信息解读专项训练。平衡图像、滴定曲线、光谱图、工艺流程条件影响图像等，教会学生隔离无关情境信息、提取数据、寻找证据。
第六，规范书面表达、建立答题评价标准。实验简答、原理论述要求因果完整，包含条件、变化、结论。
总而言之，2026年贵州高考化学试题清晰释放信号：化学考试正在彻底告别机械刷题时代。也为我们明确了新学年教学方向：教学回归学科本质，真正理解化学原理，解决真实化学问题。后续我们要立足核心素养，立足学科主干知识，优化课堂教学模式，精准补齐学生能力短板，从“训练学生做题”转向“培养学生化学思维”，实现教、学、考的深度衔接，切实提升化学教学质量。
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