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2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
湖北卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学与健康 高糖饮料、膳食纤维、必需氨基酸、高级脂肪酸 单选题 容易
2题 化学材料 铁镍金属、高熵陶瓷、聚二甲基硅氧烷、硼硅玻璃 单选题 容易
3题 化学用语 核素、化学方程式、电子式表示物质合成、离子方程式 单选题 容易
4题 化学实验 一定物质的量浓度的溶液配制、电冶炼金属、酸碱中和滴定、铜与浓硫酸加热 单选题 容易
5题 元素推断 电负性、分子极性、第一电离能、化合物类型 单选题 中等
6题 KPF6晶胞 均摊法计算粒子数、面心配位数、粒子间距离计算、晶胞密度 单选题 中等
7题 超分子 基团数量比、超分子作用力、超分子释放、超分子分子识别 单选题 容易
8题 物质结构与性质 空间结构、VSEPR模型与空间结构、键角、分子极性 单选题 中等
9题 有机化学基础 反应断键与成键、原子共平面、可逆反应、水解反应 单选题 中等
10题 物质转化 碱式盐化学性质、氢氧化铜制备、新制氢氧化铜与乙醛反应、亚铜铵离子化学性质 单选题 容易
11题 反应原理 总反应方程式、平衡产率影响因素、温度对反应的影响、反应过程 单选题 容易
12题 黄酮醇的制备 冷凝管进出水口、氮气作用、产率影响因素、反应机理 单选题 较难
13题 物质的性质与结构 氨基酸的水溶性与pH的关系、合成氨液化分离的原理、水解的影响因素、离子晶体的熔点比较 单选题 中等
14题 电化学 电极反应、生成单位质量的产物电极室的质量变化、电压变化对离子的影响、效率分析 单选题 中等
15题 多重平衡：粒子浓度关系曲线 溶液物质种类、粒子浓度大小比较、平衡常数计算、粒子关系 单选题 较难
2026湖北高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
16题 赤铁矿制备磷酸铁 价层电子排布式、反应速率增大的原因、试剂的作用、离子方程式、Ksp计算、滤液成分、杂质分析 工艺流程 中等
17题 某类激酶抑制剂合成中间体 官能团名称、反应类型、手性碳种类、结构简式、试剂作用、化学方程式、结构简式、路线优劣选择 有机综合 较难
18题 无水三氟甲磺酸镁合成 仪器名称、反应现象、氯离子检测、化学方程式、防止局部过热方法、操作目的、产率 实验综合 中等
19题 氨气与硅材料球磨制氢气 焓变计算、判断熵变化、条件的优劣判断、速率计算、浓度商计算、球磨的作用和原理、路线优点分析 原理综合 中等
2026湖北高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学与生活 干冰升华、珍珠遇酸失去光泽、加酶洗衣粉洗蛋白质污渍、植物油久置变质 单选题 容易
2题 化学用语 空间结构模型、化学方程式、离子方程式、o键电子对数 单选题 容易
3题 描述与事实 二氧化硅与碳反应、苯与溴反应、硒、生物碱 单选题 容易
4题 化学实验 测定反应热、分离乙酸乙酯和食盐水、铁片镀镍、转移蒸发皿至陶土网 单选题 容易
5题 概念定义 丁达尔效应、合成高分子、配合物、超分子 单选题 中等
6题 元素推断 原子半径、第一电离能、最高化合价、键角 单选题 中等
7题 性质与应用的解释 石蜡油流动性差、氨水溶于水呈碱性、二氟化氧氧化水、石墨做润滑剂 单选题 较难
8题 物质推断 氨气性质、氯化钡性质、二氧化氮性质、浓硝酸性质 单选题 中等
9题 晶胞 原子数、分子取向、核间距、相邻原子的数量 单选题 中等
10题 α-氯代异丁酸制备 仪器作用、尾气处理、通入气体可以搅拌溶液、温度的控制方法 单选题 中等
11题 有机化学 分子式、稳定性、手性碳、消去反应 单选题 较难
12题 电化学 阳极失电子粒子、产生的气体、化合价变化、电池保持结构稳定的原因 单选题 较难
13题 物质的性质与现象的解释 离子晶体熔点比较、磷单质不以P2存在的原因、次磷酸比硝酸酸性弱的原因、P形成PF5的原因 单选题 较难
14题 多重平衡：粒子浓度关系曲线 计算平衡常数、计算浓度、络合物结合粒子的能力、浓度关系 单选题 较难
15题 电化学 阴极电极反应、粒子稳定性比较、隔膜作用、热效应产生的原因 单选题 较难
2025湖北高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
16题 氟化钠制备 电子排布式、Ksp计算、反应移动方向、溶解度比较、化学方程式、获取晶体方式、研磨的作用 工艺流程 较难
17题 药物原料合成 官能团、反应类型、核磁共振氢谱图峰数、分离用的试剂、方程式、结构简式 有机综合 中等
18题 铜离子还原产物探究 新制氢氧化铜与葡萄糖反应、黑色沉淀产生原因、试剂作用、计算物质组成、分析物质组成、固体为黑色的原因 实验综合 中等
19题 氢化钙还原氧化铁 计算焓变、速率表达式、曲线与温度关系、分析主要途径、设计实验确定产物来源、路径优劣比较 原理综合 中等
2025湖北高考化学命题要素统计表
1题 化学与生活
2题 化学用语
3题 描述与事实
4题 化学实验
5题 概念定义
6题 元素推断
7题 性质与应用的解释
8题 物质推断
9题 晶胞
10题 α-氯代异丁酸制备
11题 有机化学
12题 电化学
13题 物质的性质与现象的解释
14题 多重平衡：粒子浓度关系曲线
15题 电化学
1题 化学与健康
2题 化学材料
3题 化学用语
4题 化学实验
5题 元素推断
6题 KPF6晶胞
7题 超分子
8题 物质结构与性质
9题 有机化学基础
10题 物质转化
11题 反应原理
12题 黄酮醇的制备
13题 物质的性质与结构
14题 电化学
15题 多重平衡：粒子浓度关系曲线
2025年电化学题型(T12、T15)情景陌生，物质与性质解释类型的题目(T7、T13)较多，出现了结构影响有机物稳定性的问题(T11)，难度较大。
2026年试题难度更加平缓，虽然电化学也有陌生情景，但也有经典的图像给学生提示；考察了反应机理相关的题型(T11、T12)，但选出正确答案不难。
2025
2026
16题 氟化钠制备 电子排布式、Ksp计算、反应移动方向、溶解度比较、化学方程式、获取晶体方式、研磨的作用 工艺流程
17题 药物原料合成 官能团、反应类型、核磁共振氢谱图峰数、分离用的试剂、方程式、结构简式 有机综合
18题 铜离子还原产物探究 新制氢氧化铜与葡萄糖反应、黑色沉淀产生原因、试剂作用、计算物质组成、分析物质组成、固体为黑色的原因 实验综合
19题 氢化钙还原氧化铁 计算焓变、速率表达式、曲线与温度关系、分析主要途径、设计实验确定产物来源、路径优劣比较 原理综合
16题 赤铁矿制备磷酸铁 价层电子排布式、反应速率增大的原因、试剂的作用、离子方程式、Ksp计算、滤液成分、杂质分析 工艺流程
17题 某类激酶抑制剂合成中间体 官能团名称、反应类型、手性碳种类、结构简式、试剂作用、化学方程式、结构简式、路线优劣选择 有机综合
18题 无水三氟甲磺酸镁合成 仪器名称、反应现象、氯离子检测、化学方程式、防止局部过热方法、操作目的、产率 实验综合
19题 氨气与硅材料球磨制氢气 焓变计算、判断熵变化、条件的优劣判断、速率计算、浓度商计算、球磨的作用和原理、路线优点分析 原理综合
2025年工艺流程题，主要集中在用平衡移动来解释分析问题，2026年工艺流程题难点主要在(3)的试剂作用上。相较去年难度有所下降；有机题2025年考察了互变异构，2026年考察了氢的酸性，整体难度没有较大变化；实验题2025年为探究类型，2026为制备类型，难度有所下降；反应原理题2025年考察了设计实验验证猜想，2026年考察了球磨的作用。值得关注的是2025年工艺流程的第六问和2026年反应原理题的第四问均考察了研磨的作用。
2025
2026
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
（2026湖北卷） 1．合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是（ ）
A. 高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用
B. 适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动
C. 部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取
D. 参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取
【命题意图】以合理饮食为切入点，考查化学与健康的关系，树立科学膳食观念【情境素材】青少年日常饮食中的营养物质
【必备知识】糖类代谢、必需氨基酸、油脂组成、膳食纤维功能
【关键能力】理解与辨析
（2026湖北卷） 1．合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是（A）
A. 高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用
B. 适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动
C. 部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取
D. 参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取
A.高糖饮料含有大量糖类，长期饮用会引发肥胖、龋齿、血糖异常等健康问题，完全不能替代日常饮用水长期饮用，A错误；
B.蔬菜中的膳食纤维无法被人体消化吸收，可促进肠道蠕动、帮助排便，适量摄入有益健康，B正确；
C.自然界中存在的氨基酸有上百种，组成人体内蛋白质的氨基酸有21种。其中有8种氨基酸在人体内不能合成，必须通过食物供给，这些氨基酸称为必需氨基酸。因此，为了人体的健康，应注意合理膳食、科学营养，保证人体必需氨基酸的摄取，C正确；选必三 p112
D.油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供亚油酸等必需脂肪酸，D正确； 必修二 p87
（2026湖北卷） 2．下列物质的主要成分不属于无机物的是 （ ）
A.月壤中的铁镍金属微粒
B. 热电厂炉膛的高熵陶瓷涂层
C. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷
D. 光刻胶容器的特种硼硅玻璃
【命题意图】以科技前沿材料为载体，考查物质分类的基本概念
【情境素材】月壤、高熵陶瓷、脑机接口电极、光刻胶容器
【必备知识】无机物/有机物分类依据、有机硅高分子、硅酸盐材料
【关键能力】理解与辨析
（2026湖北卷） 2．下列物质的主要成分不属于无机物的是 （C）
A.月壤中的铁镍金属微粒
B. 热电厂炉膛的高熵陶瓷涂层
C. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷
D. 光刻胶容器的特种硼硅玻璃
A.选项中铁镍金属微粒属于合金，主要成分为无机物，A 不符合题意
B.高熵陶瓷属于无机非金属材料，主要成分为无机物，B 不符合题意；
C.聚二甲基硅氧烷是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机物，不属于无机物，C 符合题意；
D.硼硅玻璃属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机物，D 不符合题意；
C.BaCl2为离子化合物，故写形成过程时应用箭头标出电子的转移方向，故C错，其他选项都正确。
（2026湖北卷） 3．下列化学用语表达错误的是（C）
一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：
B. 制备聚丙烯的化学方程式：
C. 用电子式表示BaCl2的形成：
D. 常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
【命题意图】以化学用语正误判断为载体，强化符号表征的规范性
【情境素材】核素、加聚反应、电子式、离子方程式书写
【必备知识】核素符号、加聚反应机理、电子式书写规则、离子方程式正误判断
【关键能力】理解与辨析
（2026湖北卷）4.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 （ ）
选项 A. B. C. D.
实验目的 配制 溶液 电解法制备 Mg 测NaOH 溶液浓度 探究浓 的氧化性
实验示意图
【命题意图】以典型实验装置图为载体，考查基础实验操作与原理的匹配性
【情境素材】溶液配制、电解法制备金属、中和滴定、浓硫酸性质验证
【必备知识】容量瓶使用、电解原理、滴定管选择、SO 检验
【关键能力】理解与辨析
（2026湖北卷）4.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 （D）
A. 容量瓶不能用于溶解固体，需要先用烧杯溶解后再转移到容量瓶中
B. 镁为活泼金属不能电解溶液，应该电解熔融氯化镁
C. 不能用碱式滴定管装盐酸，应该改为酸式滴定管
D. 正确
选项 A. B. C. D.
实验目的 配制 溶液 电解法制备 Mg 测NaOH 溶液浓度 探究浓 的氧化性
实验示意图
（2026湖北卷） 5．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
电负性：Z>Y>M
B. YM3为极性分子
C. 第一电离能：M>Y>X
D. X2YM4为共价化合物
【命题意图】以短周期元素推断为载体，考查元素周期律的综合运用
【情境素材】短周期主族元素的原子结构与性质递变
【必备知识】元素周期表结构、金属性/电负性/第一电离能递变规律、分子极性判断
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷） 5．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 （C）
电负性：Z>Y>M B. YM3为极性分子
C. 第一电离能：M>Y>X D. X2YM4为共价化合物
根据“Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍”可知Y为第六主族的元素，再根据其他信息可推出：M为氧，X为钠，Y为硫，Z为氯。
A.同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：O > Cl > S，即 M > Z > Y，A 错误
B.YM3为 SO3，中心原子价层电子对数为 ，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 错误；
C.同主族元素从上到下第一电离能依次减小，Na 为活泼金属，第一电离能远小于 S 和 O，则第一电离能：O > S > Na，即 M > Y > X，C 正确；
D. X2YM4为 Na2SO4，由 Na+和 SO42- 构成，属于离子化合物，D 错误
（2026湖北卷） 6．KPF6固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A. 每个晶胞中有4个PF6-
B. 每个PF6-周围有12个紧邻的K+
C. K+之间的最短距离是
D. 晶体密度表示为
【命题意图】以KPF 晶胞结构为载体，考查晶胞分析与模型迁移能力
【情境素材】相变制冷材料KPF 的立方晶胞
【必备知识】晶胞均摊法、配位数判断、原子核间距计算、密度计算
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷） 6．KPF6固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是（B）
A. 每个晶胞中有4个PF6-
B. 每个PF6-周围有12个紧邻的K+
C. K+之间的最短距离是
D. 晶体密度表示为
A.PF6- 位于晶胞顶点和面心，数目为 8 +6 = 4，每个晶胞中有 4 个 PF6- ，A 正确；
B.PF6- 位于晶胞顶点和面心，K+位于棱心和体心，以位于面心PF6-为研究对象，每个 PF6- 周围紧邻的 K +为 6 个，不是 12 个，B 错误；
C. K+位于棱心和体心，K+之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即a pm，C 正确；
D.晶胞含 4 个 KPF6，总质量为 g =g，晶胞体积为 (a × 10-10cm)3 = a3 ×10-30 cm3，密度ρ =g cm-3，D 正确；
（2026湖北卷） 7．腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合C60或C70形成超分子。
下列有关[20]胶原烯说法错误的是（ ）
A. 苯环与甲基的数量比为1:2
B. 通过氢键作用与C60、C70形成超分子
C. 超分子能在一定条件下释放C60、C70
D. 能结合一定尺寸范围内的C60、C70衍生物
【命题意图】以[20]胶原烯识别C 形成超分子为载体，考查超分子概念
【情境素材】新型超分子识别材料[20]胶原烯
【必备知识】超分子特征、氢键形成条件、结构简式分析
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷） 7．腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合C60或C70形成超分子。
下列有关[20]胶原烯说法错误的是（B）
A. 苯环与甲基的数量比为1:2
B. 通过氢键作用与C60、C70形成超分子
C. 超分子能在一定条件下释放C60、C70
D. 能结合一定尺寸范围内的C60、C70衍生物
A. 由[20]胶原烯结构可知，苯环共10个，甲基共20个，二者数量比为1:2，A正确。
B. [20]胶原烯、客体分子均不含N、O、F与氢原子直接相连的结构，不满足氢键形成条件，两者通过非共价键形成超分子，并非氢键作用，B错误。
C. 超分子依靠弱相互作用结合，条件改变时弱相互作用被破坏，可释放客体分子，C正确。类比杯酚识别C60后，利用氯仿溶解杯酚，从而释放C60。
D. 已知[20]胶原烯兼具刚性与空腔适应性，尺寸在空腔大小可容纳范围内的客体衍生物均可被结合，D正确。
（2026湖北卷）8．关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 （ ）
A. PCl3和H3O+的空间结构均为三角锥形
B. O3和SO2的VSEPR模型相同，分子空间结构也相同
C. 键角： F S F（SO2F2）< Cl S Cl（SO2Cl2）
D. 与 都是非极性分子
【命题意图】以粒子结构与性质判断为载体，考查多理论模型的综合运用
【情境素材】常见分子/离子的空间构型与极性比较
【必备知识】VSEPR模型、杂化轨道理论、键角比较、分子极性判断
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷）8．关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 （D）
A. PCl3和H3O+的空间结构均为三角锥形
B. O3和SO2的VSEPR模型相同，分子空间结构也相同
C. 键角： F S F（SO2F2）< Cl S Cl（SO2Cl2）
D. 与 都是非极性分子
A. PCl3中心P价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），空间结构为三角锥形；H3O+中心O价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角锥形，A正确。
B. O3和SO2的中心原子价层电子对数均为3（2个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型相同均为平面三角形，分子空间结构相同，均为V形，B正确。或者利用等电子体原理，O3和SO2互为等电子体，等电子体的VSEPR模型和分子空间结构相同。
C. SO2F2和SO2Cl2中S均为sp3杂化，F电负性大于Cl，S F键成键电子对更远离中心S，成键电子对间斥力更小，故C正确。
D. 乙烯结构对称，为非极性分子；顺-1，2-二氯乙烯分子中两个Cl原子位于双键同侧，破坏了分子的中心对称性，导致正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误。
（2026湖北卷） 9．化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂
B. Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面
C. 特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态
D. Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应
【命题意图】以力致变色过程为载体，考查化学键断裂与可逆反应条件的辨析
【情境素材】机械力诱导的力致变色荧光材料
【必备知识】化学键断裂本质、共面判断、可逆反应条件、酰胺基水解
【关键能力】分析与推测
A. 机械力作用下化合物Ⅰ的四元环开环生成Ⅱ，过程中发生碳碳σ键断裂，A正确；
B. Ⅰ中四元环为环丁烷结构，环上碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；
C. 化学平衡要求正逆反应在相同条件下同时进行，该过程正向反应条件为机械力，逆向反应条件为特定波长光照，反应条件不同，不属于可逆反应，二者不处于平衡状态，C错误；
D. Ⅱ中含有酰胺键，酸性条件下可发生水解反应生成羧酸和铵盐，D错误；
（2026湖北卷） 9．化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。
下列说法正确的是（A）
A. 机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂
B. Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面
C. 特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态
D. Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应
（2026湖北卷） 10．下列物质转化关系中，M2(OH)2CO3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。
下列说法错误的是（ ）
A．碱式盐M2(OH)2CO3可与强酸反应 B．NaOH溶液可用过量浓氨水代替
C．新制M(OH)2能氧化乙醛 D．[M(NH3)2] 易被O 氧化
【命题意图】以铜的化合物转化流程为载体，考查元素推断与实验条件分析
【情境素材】碱式碳酸铜至氧化亚铜的转化流程
【必备知识】ds区元素性质、配合物溶解平衡、醛的氧化反应
【关键能力】分析与推测
下列说法错误的是（B）
A．碱式盐M2(OH)2CO3可与强酸反应 B．NaOH溶液可用过量浓氨水代替
C．新制M(OH)2能氧化乙醛 D．[M(NH3)2] 易被O 氧化
M位于元素周期表ds区，结合其天然矿物碱式盐“酸溶→碱调→醛还原→氧化”的转化关系，可确定M为Cu（铜），其对应的天然矿物主要成分为碱式碳酸铜（孔雀石）。
A. Cu2(OH)2CO3中的OH-和CO32-均可与强酸反应，生成铜盐、CO2和H2O，A正确。
B. CuSO4与过量浓氨水反应会生成可溶性的[Cu(NH3)4]2+，无法得到Cu(OH)2悬浊液，因此NaOH溶液不能用过量浓氨水代替，B错误。
C. 新制Cu(OH)2是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛生成Cu2O砖红色沉淀，自身被还原，C正确。
D. [Cu(NH3)2] 中Cu为+1价，具有强还原性，易被O 氧化为+2价的，与流程转化一致，D正确
（2026湖北卷） 10．下列物质转化关系中，M2(OH)2CO3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。
（2026湖北卷） 11．在温和条件下，N2、H2O和CO在Au /α-MoC催化下直接反应合成NH3，反应机理如图（*表示吸附态）。
下列说法错误的是（ ）
A. 氨的合成反应方程式为
B. 增大催化剂的表面积会提高的NH3平衡产率
C. 温度升高不一定有利于NH3的生成
D. 过程b促进催化剂活性的恢复
【命题意图】以合成氨新反应机理为载体，考查催化剂与化学平衡的综合理解
【情境素材】Au/α-MoC催化N 、H O、CO合成NH 机理
【必备知识】总反应方程式书写、催化剂性质、化学平衡移动、反应历程分析
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷） 11．在温和条件下，N2、H2O和CO在Au /α-MoC催化下直接反应合成NH3，反应机理如图（*表示吸附态）。
下列说法错误的是（B）
A. 氨的合成反应方程式为
B. 增大催化剂的表面积会提高的NH3平衡产率
C. 温度升高不一定有利于NH3的生成
D. 过程b促进催化剂活性的恢复
A.根据图像中的反应物和产物进行分析，反应物为 N2、H2O、CO，生成物为 NH3、CO2，所给方程式原子守恒、符合反应事实，该方程式书写正确，故A选项正确。
B.催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，对平衡产率没有影响，故B选项错误。
C.题目说要在温和条件下发生反应，若温度过高，可能导致催化剂失活，温度升高不一定有利于NH3的生成，故C选项正确。
D.过程b中CO与催化剂表面吸附的O*反应生成CO2脱附，释放催化剂活性位点，促进了催化剂活性的恢复，D选项正确。
N2+3H2O=2NH3+3O*
CO+O*=CO2
（2026湖北卷） 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下 (部分装置略)：
在N 氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入H O 和NaOH混合溶液，继续搅拌得到II，产率为74%。若I分离后再与H O 和NaOH混合溶液反应，II的产率为20%。下列说法正确的是 （ ）
A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B. N 氛围主要防止水蒸气的影响
C.甲醇对I→II反应的产率有显著影响 D. II分子内羟基氧原子来自NaOH 和H O
【命题意图】以黄酮醇制备实验为载体，考查实验条件对产率的影响分析
【情境素材】天然活性成分黄酮醇的合成实验
【必备知识】冷凝管使用、N 氛围作用、对照实验分析、反应机理推断
【关键能力】理解与辨析、分析与推测
（2026湖北卷） 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下 (部分装置略)：
在N 氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入H O 和NaOH混合溶液，继续搅拌得到II，产率为74%。若I分离后再与H O 和NaOH混合溶液反应，II的产率为20%。下列说法正确的是 （C）
A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B. N 氛围主要防止水蒸气的影响
C.甲醇对I→II反应的产率有显著影响 D. II分子内羟基氧原子来自NaOH 和H O
A.冷凝管的冷凝水应从下往上涨，因此进水口应为1
进水口
进水口
出水口
出水口
（2026湖北卷） 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下 (部分装置略)：
在N 氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入H O 和NaOH混合溶液，继续搅拌得到II，产率为74%。若I分离后再与H O 和NaOH混合溶液反应，II的产率为20%。下列说法正确的是 （C）
A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B. N 氛围主要防止水蒸气的影响
C.甲醇对I→II反应的产率有显著影响 D. II分子内羟基氧原子来自NaOH 和H O
B.第一步反应为羟醛缩合，有水生成，因此N2的目的不是为了防止水蒸气影响，而是排除氧气，防止氧气氧化酚羟基
H2O
酚羟基易被氧化
（2026湖北卷） 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下 (部分装置略)：
在N 氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入H O 和NaOH混合溶液，继续搅拌得到II，产率为74%。若I分离后再与H O 和NaOH混合溶液反应，II的产率为20%。下列说法正确的是 （C）
A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B. N 氛围主要防止水蒸气的影响
C.甲醇对I→II反应的产率有显著影响 D. II分子内羟基氧原子来自NaOH 和H O
C.第二步反应溶剂为水，产物1难溶于水，因此若将甲醇分离则会导致产物1溶解度下降，导致产率下降
难溶于水，可溶于甲醇
（2026湖北卷） 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下 (部分装置略)：
在N 氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入H O 和NaOH混合溶液，继续搅拌得到II，产率为74%。若I分离后再与H O 和NaOH混合溶液反应，II的产率为20%。下列说法正确的是 （C）
A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B. N 氛围主要防止水蒸气的影响
C.甲醇对I→II反应的产率有显著影响 D. II分子内羟基氧原子来自NaOH 和H O
D.第二步反应为氧化反应，其中双氧水做氧化剂，氧原子应来自双氧水，氢氧化钠的作用是提供碱性环境
C14H12O2
C14H10O3
为氧化反应，产物中羟基的氧来自氧化剂双氧水
（2026湖北卷） 13．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 （ ）
【命题意图】以“性质—结构”匹配判断为载体，考查多因素归因的准确性
【情境素材】氨基酸溶解性、氨液化分离、FeCl 水解、晶格能比较
【必备知识】氨基酸两性、氢键、水解原理、晶格能
【关键能力】理解与辨析
选项 事实 结构因素
A． 氨基酸的水溶性与pH值有关 碱性基团：氨基
B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键
C． FeCl3易水解形成红褐色Fe(OH)3胶体 特征：Fe3+高电荷与小半径
D． 的熔点低于 阴离子半径：BF4->Cl-
（2026湖北卷） 13．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 （A）
A．氨基酸水溶性与 pH 有关是因为氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，不同 pH 下两种基团的解离状态共同影响水溶性，结构因素仅提及氨基，与事实不相符，A 符合题意；
B． NH3分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点相对较高易液化，结构因素与事实相符，B 不符
合题意；
C． Fe3+电荷高、半径小，极化能力强，易结合水电离出的 OH-水解生成 Fe(OH)3胶体，结构因素与
事实相符，C 不符合题意；
D．两种物质均为离子晶体，阳离子相同， BF4- 半径大于 Cl-，对应离子晶体晶格能更小，熔点更低，
结构因素与事实相符，D 不符合题意；
选项 事实 结构因素
A． 氨基酸的水溶性与pH值有关 碱性基团：氨基
B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键
C． FeCl3易水解形成红褐色Fe(OH)3胶体 特征：Fe3+高电荷与小半径
D． 的熔点低于 阴离子半径：BF4->Cl-
（2026湖北卷） 14．某光电化学还原NO3-制NH4+的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。
下列说法错误的是 （ ）
A. 偏压为-0.2 V时，光电极反应为
B. 每产生，右室溶液质量减少
C. 偏压为时，光电极排斥以清洁表面
D. 相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率
【命题意图】以光电化学还原NO 装置为载体，考查电解池原理与定量计算
【情境素材】光电化学还原硝酸根制铵根的新技术
【必备知识】电解池原理、电极反应书写、离子迁移质量变化
【关键能力】分析与推测
（2026湖北卷） 14．某光电化学还原NO3-制NH4+的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。
该装置为光电化学电解池，阴极（光电极）施加负偏压，将溶液中NO3-还原为NH4+；阳极是水发生氧化反应生成O2和H+，题干还引入脉冲式偏压技术，提升铵根的生成效率。
A选项，偏压为负值，光电极上发生还原反应，NO3-得电子生成NH4+，该方程式书写正确。
B选项，生成18g NH4+，回路转移8 mol e-，阳极消耗4mol H2O，生成2mol O2，溶液中还要向左室迁移8mol H+，右室溶液质量减少了32×2+8=72 g，故B选项错误。
下列说法错误的是 （B）
A. 偏压为-0.2 V时，光电极反应为
B. 每产生，右室溶液质量减少
C. 偏压为时，光电极排斥以清洁表面
D. 相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2026湖北卷） 14．某光电化学还原NO3-制NH4+的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。
下列说法错误的是 （B）
A. 偏压为-0.2 V时，光电极反应为
B. 每产生，右室溶液质量减少
C. 偏压为时，光电极排斥以清洁表面
D. 相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率
C选项，当偏压为正值，相当于电源正负极交换，此时铵根离子会远离光电极，清洁电极表面，C选项正确。
D选项，持续恒定电压下，反应中间产物、杂质会吸附在光电极表面，覆盖活性位点，抑制反应；脉冲电压可以周期性剥离电极表面沉积物，活化电极，提升产铵效率，故D选项正确。
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2026湖北卷） 15．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25 ℃时，HL电离常数的lg Ka=-9.32，lg 2.5=0.4。下列说法错误的是 （ ）
A. pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成 B. pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2)>c(L-)
C. 平衡常数的lg K =17.34 D. c点对应的溶液中， c(ZnL2)=2c(Zn2+)+c(L-)
【命题意图】以配体酸HL与Zn 的分布系数图像为载体，考查平衡常数与守恒综合应用
【情境素材】Zn -HL体系分布系数随pH变化图像
【必备知识】电离平衡、配合物平衡、物料守恒、电荷守恒、平衡常数计算
【关键能力】分析与推测、归纳与论证
A.从图像中可以看出，在 pH = 2.10 之后，代表 ZnL2的分布系数大于 0，说明在 pH = 2.10 时，已经有络合产物ZnL2生成，A 正确
（2026湖北卷） 15．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25 ℃ 时，HL电离常数的lg Ka=-9.32，lg 2.5=0.4。下列说法错误的是（D）
A. pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成
B. pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2)>c(L-)
C. 平衡常数的lg K =17.34
D. c点对应的溶液中， c(ZnL2)=2c(Zn2+)+c(L-)
溶液中的粒子:HL、Zn2+、ZnL2、H+、OH-、 L-
物料守恒：
c(L)=c(HL)+2c(ZnL2)+c(L-)=
c(Zn)=c(Zn2+)+c(ZnL2 )=
c(L)=2c (Zn)
电荷守恒: c(OH-)+c(L-)=c(H+)+2c(Zn2+)
Ka(HL)=
B． pH = 3.25 时，HL 的 δ = 0.5，故 c(HL) = 0.5 × 5.0 × 10-3 = 2.5 × 10-3mol L-1； δ(Zn2+)= δ(ZnL2) ，由Zn的物料守恒可知，c(Zn2+)=c(ZnL2)=0.5 × 2.5 × 10-3 =1.25 × 10-3mol L-1 ；由电离常数 Ka(HL)的表达式可知c(L-)= = 2.5 × 10-9.07mol/L；因此浓度顺序为c(HL) > c(ZnL2) > c(L-)，B 正确；
溶液中的粒子:HL、Zn2+、ZnL2、H+、OH-、 L-
物料守恒：
c(L)=c(HL)+2c(ZnL2)+c(L-)=
c(Zn)=c(Zn2+)+c(ZnL2 )=
c(L)=2c (Zn)
电荷守恒: c(OH-)+c(L-)=c(H+)+2c(Zn2+)
Ka(HL)=
（2026湖北卷） 15．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25 ℃ 时，HL电离常数的lg Ka=-9.32，lg 2.5=0.4。下列说法错误的是（D）
A. pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成
B. pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2)>c(L-)
C. 平衡常数的lg K =17.34
D. c点对应的溶液中， c(ZnL2)=2c(Zn2+)+c(L-)
C．反应 Zn2+ + 2L- ZnL2的平衡常数 K =； pH = 3.25 时，c(Zn2+) = c(ZnL2)，约去后得 K =；由 B 项知，c(L-)= 2.5 × 10-9.07mol/L ，则 lgc(L-)=lg2.5 - 9.07 = 0.40 - 9.07 =-8.67，因此 lgK =-2lgc(L-)= 17.34，C 正确；
溶液中的粒子:HL、Zn2+、ZnL2、H+、OH-、 L-
物料守恒：
c(L)=c(HL)+2c(ZnL2)+c(L-)=
c(Zn)=c(Zn2+)+c(ZnL2 )=
c(L)=2c (Zn)
电荷守恒: c(OH-)+c(L-)=c(H+)+2c(Zn2+)
Ka(HL)=
（2026湖北卷） 15．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25 ℃ 时，HL电离常数的lg Ka=-9.32，lg 2.5=0.4。下列说法错误的是（D）
A. pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成
B. pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2)>c(L-)
C. 平衡常数的lg K =17.34
D. c点对应的溶液中， c(ZnL2)=2c(Zn2+)+c(L-)
D．由c(L)=2c (Zn)可知： c(HL)+2c(ZnL2)+c(L-)= 2c(Zn2+)+2c(ZnL2 )，在c点δ(HL)= δ(ZnL2)即 c(HL) = c(ZnL2)，代入等式，得： c(ZnL2) + c(L-) = 2c(Zn2+)， D 错误；
溶液中的粒子:HL、Zn2+、ZnL2、H+、OH-、 L-
物料守恒：
c(L)=c(HL)+2c(ZnL2)+c(L-)=
c(Zn)=c(Zn2+)+c(ZnL2 )=
c(L)=2c (Zn)
电荷守恒: c(OH-)+c(L-)=c(H+)+2c(Zn2+)
Ka(HL)=
（2026湖北卷） 15．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25 ℃ 时，HL电离常数的lg Ka=-9.32，lg 2.5=0.4。下列说法错误的是（D）
A. pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成
B. pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2)>c(L-)
C. 平衡常数的lg K =17.34
D. c点对应的溶液中， c(ZnL2)=2c(Zn2+)+c(L-)
【命题意图】以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁的低碳工艺流程为载体，考查学生对化工流程中各操作步骤原理的理解、条件控制的分析及定量计算能力，体现化学在新能源材料制备中的应用价值。
【情境素材】赤铁矿（含Si、Al、Mg等杂质）煅烧制备电池级FePO 的工业生产流程。
【必备知识】 ①基态Fe原子价电子排布式；②影响反应速率的因素；③盐酸在酸浸中的多重作用；④氧化还原离子方程式书写；⑤Ksp计算；⑥滤液成分分析及杂质推断。
【关键能力】理解与辨析 分析与推测 归纳与论证
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3。
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为：
Fe为26号元素，电子排布[Ar]3d64s2，价层电子排布式为： 3d64s2
3d64s2
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(2)预处理将赤铁矿中部分Fe3+转化为Fe2+, 导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速 率，其原因是 ：
矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率；
增大反应物接触面积
“溶解矿物”还可以从以下三个方面作答：
①增大c(H+)浓度，加快浸取（反应）速率/增大H2O2的氧化性②增大c(H+)浓度，抑制Fe3+水解，（避免生成Fe(OH)3沉淀）③提供Cl-（与Fe3+）形成配合物，（增大Fe2+的还原性）
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(3)“酸浸”条件：c(H+) 为 8mol·L- 的 HCI-H3PO4 混合酸，n(H3PO4):n(Fe)=1.05:1 。混合酸中盐酸的作用是 (答两条即可)。
目的：
1.使矿物溶解
2.促进氧化步骤的发生
3.防止Fe3+在沉淀步骤前发生沉淀
溶解矿物，阻止FePO4·2H2O沉淀
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(4)酸浸液中加入H2O2，Fe2+ 被氧化成[FeCl4]- 的离子方程式为
酸浸液中加入 H2O2，Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+与 Cl-形成配合物 [FeCl4]- ，离子方程式为：2Fe2+ +H2O2+ 8Cl- + 2H+ = 2[FeCl4]- + 2H2O；
2Fe2+ + 2H+ + 8Cl- + H2O2 = 2[FeCl4]- + 2H2O
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH 至2.00生成FePO4·2H2O 沉淀，无Fe(OH)3 沉淀。基于 Fe(OH) 3(s) Fe3+ (aq)+3OH- (aq), 该溶液中Fe3+ 浓度不大于 mol · L-1, 此时滤液中的主要成分为 (填化学式)。
pH = 2，c(H+) = 10-2 mol/L，c(OH-) = = 10-12 mol/L，Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+) c3(OH-) = 2.80 × 10-39，c(Fe3+) = = 2.80 × 10-3 mol L-1；
2.8×10-3
NH4Cl
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH 至2.00生成FePO4·2H2O 沉淀，无Fe(OH)3 沉淀。基于 Fe(OH) 3(s) Fe3+(aq)+3OH- (aq), 该溶液中Fe3+ 浓度不大于 mol · L-1, 此时滤液中的主要成分为 (填化学式)。
矿石含少量的Al、Mg 杂质，加HCl、H3PO4、NH3 H2O，故阳离子为：NH4+ 、Al3+、Mg2+，其中NH4+浓度最高，阴离子主要为：Cl-，此时滤液中的主要成分为 NH4Cl；
2.8×10-3
NH4Cl
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO4的电离常数Ka=6.92×10-3 ；Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10-3 。
回答下列问题：
(6)FePO4·2H2O 沉淀煅烧得到FePO4，质量符合锂电池材料的工业规格。pH=2.40 时，得到的沉淀FePO4·2H2O中含Fe(OH)3 、FeO(OH) 等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe 与P 原子个数 比为1.02:1。此时，产物中杂质是 (填化学式)。
FePO4 2H2O 中 Fe 与 P 原子个数比为 1 ∶ 1，煅烧沉淀得到的目标产物中 Fe 与 P 原子个数比为 1.02∶ 1，Fe 比例偏高，说明杂质不含 P、只含铁，原料杂质 Fe(OH)3、FeO(OH) 煅烧脱水生成 Fe2O3，故产物中杂质是 Fe2O3。
Fe2O3
（2026湖北卷） 16.赤铁矿主要成分为Fe2O3( 含少量Si 、Al 、Mg 等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁( FePO4) 的低碳新工艺流程如下：
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
【命题意图】以激酶抑制剂合成中间体的两条工艺路线对比为载体，考查有机官能团识别、反应类型判断、结构推断及工艺优化评价能力，体现绿色化学理念在药物合成中的应用。
【情境素材】化合物E（激酶抑制剂中间体）的路线a与优化路线b（F→G→E）的合成工艺对比。
【必备知识】 ①酯基的识别；②取代反应类型判断及手性碳原子计数；③质谱推断结构；④NaBH 作用；⑤有机方程式书写；⑥产率计算与工艺优劣评价。
【关键能力】理解与辨析 分析与推测 归纳与论证
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
(1) 化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为 。
化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为酯基
酯基
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为 。
(2)A → B 的反应类型属于 。 B 分子内含有 个手性碳原子
酯基
由 A、 和 B 的结构可以推知，A 和 发生取代反应生成 B。手性碳是连 4 个不同基团的饱和碳，B 中含有 1 个手性碳原子：
取代反应
1
来自A
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为 。
(2)A → B 的反应类型属于 。 B 分子内含有 个手性碳原子
(3)B 和 C 质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为 195 和 197，推测 C 的结构简式为 。
酯基
取代反应
1
B 分子量 195，C 分子量 197，差为 2；B 中碳碳双键经臭氧化还原，-C = CH2断裂转化为 C = O，分子量恰好增加 16 - 14 = 2，结合分析可知，C 的结构简式为：
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为 。
(2)A → B 的反应类型属于 。 B 分子内含有 个手性碳原子
(3)B 和 C 质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为 195 和 197，推测 C 的结构简式为
(4)C → D 反应中 NaBH4的作用为 。
酯基
取代反应
1
NaBH4是温和的还原剂，可选择性还原醛酮羰基，不能还原酯基，C 中酮羰基被还原为羟基得到 D，符合结构变化。
还原剂
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
化合物 A 中 -COOCH3官能团的名称为 。
(2)A → B 的反应类型属于 。 B 分子内含有 个手性碳原子
(3)B 和 C 质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为 195 和 197，推测 C 的结构简式为
(4)C → D 反应中 NaBH4的作用为 。
酯基
取代反应
1
还原剂
常见的有机反应的还原剂
1、醛/酮→醇 ：首选 NaBH （安全、便宜）；
2、 羧酸/酯→醇 ：必须用 LiAlH 或 BH ；
需保留硝基等基团时优选 BH 。
LiAlH 还能还原酰胺基、酰氯、氰基
3、 硝基→氨基 ：工业常用 Fe/HCl 或 H /Pd-C 。
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
路线 a 的总产率为 11%。为了优化 E 的合成工艺，某小组设计了路线 b，过程如下：
(5)F → G 反应的化学方程式为 。
F和反应生成G，由原子守恒可知，该反应中没有其他物质生成，化学方程式为
1
2
3
1
2
3
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
路线 a 的总产率为 11%。为了优化 E 的合成工艺，某小组设计了路线 b，过程如下：
(6) 探究实验显示，G 与等物质的量碱反应，主要得到 H。 H 与 HCl 反应得到 G；H 与足量强碱反应，酸化后得到Ⅰ。结构表征确认，Ⅰ的分子结构简式为 。推测 H 的分子结构简式
1
2
3
对比G与H的分子式，两者相差HCl，意味着G中氯要和氢一起脱去，
G中极性最大的氢为1号氢，因此是1号氢和氯一起脱去。
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
路线 a 的总产率为 11%。为了优化 E 的合成工艺，某小组设计了路线 b，过程如下：
(7) 已知 F → G 和 G → E 的产率分别为 90% 和 70%。路线 b 的优势有 (答一条即可)。
路线b总产率为90%×70%=63%，远高于路线a的11%，且步骤更少，工艺更优
（2026湖北卷） 17. 化合物 E 是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线 a 如下：
回答下列问题：
路线 a 的总产率为 11%。为了优化 E 的合成工艺，某小组设计了路线 b，过程如下：
(7) 已知 F → G 和 G → E 的产率分别为 90% 和 70%。路线 b 的优势有 (答一条即可)。
有机合成路线优劣从以下几个方面进行比较：
步骤长短、总产率、原料成本、反应条件、催化剂、分离难度、绿色环保（毒性、三废、原子经济）、反应选择性、设备要求
【命题意图】以无水Mg(CF SO ) 的实验室制备为载体，考查实验仪器识别、操作现象分析、方程式书写、条件控制及产率计算等综合实验能力。
【情境素材】 MgCl 与三氟甲磺酸（CF SO H）反应制备无水Mg(CF SO ) 的实验流程（含装置图、N 保护、乙醚析晶、氯仿提纯等步骤）。
【必备知识】 ①恒压滴液漏斗识别；②HCl气体的检验；③复分解反应方程式书写；④实验条件控制；⑤除杂原理；⑥产率计算。
【关键能力】理解与辨析 分析与推测 归纳与论证
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
回答下列问题：
I.按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入MgCl 颗粒(1.9g，0.02mol)。
(1)仪器a的名称 。
恒压滴液漏斗
由装置图可知仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
回答下列问题：
Ⅱ.打开活塞，持续通入N ，流速调至B中每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水 0.113 mol),升温至60℃,搅拌1h。
(2)滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是 。反应完毕，取装置C中少量液体于试管中，滴加HNO 酸化的AgNO 溶液，产生的沉淀是 (填化学式)。
反应后有氯化氢气体生成，装置B中气泡变多
AgCl
反应生成 HCl 气体，随 N2进入装置 B，HCl 不与浓硫酸反应，因此导管口持续有气泡冒出；HCl 被装置 C 的蒸馏水吸收，溶液中含 Cl-，与硝酸酸化的 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀；
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
回答下列问题：
Ⅱ.打开活塞，持续通入N ，流速调至B中每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水0.113 mol),升温至60℃,搅拌1h。
(2)滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是 。反应完毕，取装置C中少量液体于试管中，滴加HNO 酸化的AgNO 溶液，产生的沉淀是 (填化学式)。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。
反应后有氯化氢气体生成，装置B中气泡变多
AgCl
MgCl2与三氟甲磺酸发生复分解反应，生成目标产物和 HCl，HCl 挥发推动反应进行，配平即可得到反应方程式 MgCl2+ 2CF3SO3H Mg(CF3SO3)2+ 2HCl ↑
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
Ⅲ.反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。
(4)查阅文献获知，乙醚与CF SO H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有 (答一条即可)。
逐滴滴加或用冰水浴冷却
乙醚与三氟甲磺酸混合剧烈放热，缓慢滴加或冰水浴冷却都可以避免热量聚集，防止局部过热；
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
Ⅲ.反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。
(4)查阅文献获知，乙醚与CF SO H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有 (答一条即可)。
IV.粗产物提纯后，得到产品5.8 g。
(5)向混有少量 杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是 。
逐滴滴加或用冰水浴冷却
增大(CH3CH2)OH+·CF3SO3-杂质溶解度，提高产品纯度
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
Ⅲ.反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。
(4)查阅文献获知，乙醚与CF SO H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有 (答一条即可)。
IV.粗产物提纯后，得到产品5.8 g。
(5)向混有少量 杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是 。
(6)该实验的产率为 %(保留一位小数)。
逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌
增大(CH3CH2)OH+·CF3SO3-杂质溶解度，提高产品纯度
90.1%
MgCl 颗粒(1.9g，0.02 mol) 0.113 mol)
氯化镁少量，因此三氟甲磺酸镁的理论产量为0.02 mol
可推出产率为(5.8g/322 g/mol)/0.02 mol×100%=90.1%
（2026湖北卷） 18.金属氯化物与三氟甲磺酸 的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水 已知 是一种超强酸，沸点162 ℃,易溶于水、乙醚(沸点35 ℃)和氯仿(沸点62 ℃)。
（2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
【命题意图】以NH 与废弃Si球磨反应制备高纯H 为载体，综合考查盖斯定律、化学反应速率与平衡、活化能分析及工艺优势评价，体现“变废为宝”的可持续发展理念。
【情境素材】反应I：4NH (g)+3Si(s)=6H (g)+Si N (s)的球磨法制氢新工艺，涉及转速对比、转化率-时间曲线、能量变化图等。
【必备知识】 ①盖斯定律计算ΔH；②熵变判断；③反应速率计算；④浓度商Qc表达式；⑤活化能分析；⑥工艺优势评价。
【关键能力】理解与辨析 分析与推测 归纳与论证
（2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
回答下列问题：
(1) 反应Ⅰ的 ΔH1 = kJ mol-1，属于 (填“熵增”或“熵减”) 反应。
根据盖斯定律，将已知反应依次命名为反应Ⅱ和反应Ⅲ。目标反应Ⅰ可由 2 × 反应Ⅱ + 反应Ⅲ得到，因此 ΔH1 = 2ΔH2+ ΔH3 = 2 × (+ 92.0 kJ mol-1) + (-743.6 kJ mol-1) =-559.6 kJ mol-1。反应Ⅰ中，气体分子数由 4 增加到 6，体系混乱度增大，属于熵增反应。
-559.6
熵增
（2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
回答下列问题：
(2) 将足量 Si 和 20 mmol NH3放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为 V mL。
①反应过程中 H2 产量随球磨转速的变化曲线如图 1 所示，球磨总转数固定为 6500 转。选择 650 转／分钟而非 400 转 / 分钟的优势是 。
① 题目已知球磨总转数固定为 6500 转，当转速为 650 转 / 分钟时，反应耗时为 10 min；当转速为400 转 / 分钟时，反应耗时为 16.25 min。且由图 1 可知，650 转 / 分钟时的 H2 产量高于 400 转 / 分钟时。因此，选择 650 转 / 分钟的优势是缩短了反应时间，且能提高 H2 的产量。
缩短反应时间，且能提高 H2 的产量
（2026湖北卷） （2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
回答下列问题：
(2) 将足量 Si 和 20 mmol NH3放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为 V mL。
②在转速为 650 转 / 分钟条件下反应 12 min，NH3的转化率达到 80%，则 0~12 min 生成 H2的平均速率为 mmol/(mL min)，此时反应的浓度商为 (填计算式)。当反应时间延长至 24 min，NH3的转化率为 100%，此时体系温度为 50 ℃。
② 反应 12 min 时，NH3 转化了 20 mmol × 80% = 16 mmol，根据方程式 4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2 (g) + Si3N4 (s) 可知，生成 H2 的物质的量为 16 mmol ×= 24 mmol。则 0 12 min 生成 H2 的平均速率 v (H2) = = mmol/(mL min) 。此时剩余 NH3 为 20 - 16 = 4 mmol，体系中 c (H2) = mmol/mL，c (NH3) = mmol/mL，该反应的浓度商 Qc = =
球磨的机械作用削弱 (或部分破坏) 了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能
（2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
回答下列问题：
(3) 若反应Ⅰ不以球磨方式进行，300 ℃反应 24 min 的转化率仅为 0.04%。图 2 为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能 (填“升高”或“降低”) 反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是
由图 2 可知，球磨条件下反应的活化能 (即过渡态能量与反应物能量之差) 明显小于非球磨条件，故球磨能降低反应的活化能。从化学键角度分析，球磨提供的机械能削弱或部分破坏了反应物中的化学键，使得反应物的相对能量升高，从而减少了反应断键所需的能量，使反应更容易达到过渡态。
降低
（2026湖北卷） 19. 将 NH3与废弃的太阳能面板 Si 材料进行球磨反应，制备高纯度 H2，反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(s) = 6H2(g) + Si3N4(s) ΔH1
已知一定温度下，
反应Ⅱ：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) ΔH2 = +92.0kJ mol-1
反应Ⅲ：3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) ΔH3 = -743.6kJ mol-1
回答下列问题：
(4) 相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制 H2还具备的优点是 。
产物中只有一种气体，固气易分离，可直接得到高纯度 H2
反应Ⅱ的产物为 N2 和 H2 的混合气体，后续分离提纯较为困难；而反应Ⅰ的产物中只有 H2 一种气体，副产物 Si3N4 为固体，固气极易分离，无需复杂的提纯步骤即可直接得到高纯度 H2。
对化学教学的启示
PART 03
03
基础知识
化学用语
化学与材料
化学与生活
物质性质与用途
常见元素反应
电池中离子电子的移动方向
晶体的性质
键长键角比较
晶胞的密度、原子数、间距、配位数
官能团及基本反应
反应类型
试剂作用
常见仪器、操作及作用
盖斯定律
勒夏特列原理
活化能对反应途径的影响
影响速率的因素
溶液中的三大守恒
有机物命名
平衡常数和浓度商的计算
基础知识
化学用语
核素
结构示意图
电子排布式
轨道表示式
电子排布图
电子云轮廓图
杂化轨道
化学式
实验式
电子式
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
空间填充模型
VSEPR模型
配位键
氢键
σ、π键形成示意图
共价键、离子键的形成过程
电离方程式
化学方程式
离子方程式
热化学方程式
电极反应式
化学与材料
基础知识
有机高分子材料
无机非金属材料
金属材料
塑料
纤维
橡胶
主要成分为合成树脂。可分为热塑性塑料、热固性塑料
天然纤维、再生纤维、合成纤维
天然橡胶（顺聚异戊二烯）、合成橡胶
传统无机非金属材料
新型无机非金属材料
玻璃、水泥、陶瓷
硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料
纯金属和合金
基础知识
化学与生活
消毒剂
漂白剂
干燥剂
食品添加剂
强氧化剂
过氧化物
醇类物质
漂白粉、84消毒液、高锰酸钾、高铁酸钠
过氧化氢、过氧乙酸
乙醇、苯酚
氧化型
化合型
吸附型
氯水、过氧化氢、漂白粉、漂白液
二氧化硫
活性炭
中性
酸性
碱性
无水氯化钙
浓硫酸、五氧化二磷
碱石灰
着色剂、增味剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、营养强化剂
进阶方法
利用平衡移动知识解释反应发生的原因、氧化性还原性变化的原因
利用结构与性质的知识解释物质的性质
利用结构解释有机物的稳定性强弱
进阶方法
利用平衡移动知识解释反应发生的原因、氧化性还原性变化的原因
（2026湖北卷） (3)“酸浸”条件：c(H+) 为 8 mol·L- 的 HCI-H3PO4 混合酸n(H3PO4):n(Fe)=1.05:1 。混合酸中盐酸的作用 (答两条即可)。
“溶解矿物”还可以从以下三个方面作答：
①增大c(H+)浓度，加快浸取（反应）速率/增大H2O2的氧化性②增大c(H+)浓度，抑制Fe3+水解，（避免生成Fe(OH)3沉淀）③提供Cl-（与Fe3+）形成配合物，（增大Fe2+的还原性）
溶解矿物，阻止FePO4·2H2O沉淀
H2O2+2e-+2H+=2H2O
增加c(H+)，使反应正向移动，增强双氧水的氧化性
Fe2+-e-+4Cl-=[FeCl4]-
增加c(Cl-)，使反应正向移动，增强亚铁离子的还原性
进阶方法
利用平衡移动知识解释反应发生的原因、氧化性还原性变化的原因
（2024湖北卷） T8 B项 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
Pt-3e-+4Cl-=[PtCl4]-
增加c(Cl-)，使反应正向移动，增强的Pt还原性
（2024湖北卷） T18 (3) 实验I表明,反应2[Co(H2O)6]2++H2O2 + 2H+2[Co(H2O)6]+2H2O难以正向进行，利用化学平衡移动原理分析Co2+、Co3+分别与CO32-配位后，正向反应能够进行的原因
Co2+-e-=Co3+ 加入CO32-，Co2+与Co3+均与CO32-发生配位作用，使c(Co2+)与c(Co3+)均下降，但是c(Co3+)下降幅度更大，使反应正向移动，Co2+还原性增强
进阶方法
利用结构与性质的知识解释物质的性质
（2024湖北卷） T8 A项 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
（2025湖北卷） T7 A项 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
黏稠
分子与分子难以分离
分子间作用力大
氢键
范德华力
（2026湖北卷） T13 C项 FeCl3 易水解形成红褐色 Fe(OH)3 胶体 Fe3+ 特征：高电荷与小半径
FeCl3 易水解
Fe3+易于水电离的OH-结合
Fe3+与OH-之间为离子键
离子键强度与电荷成正比与半径成反比
关键在于找到宏观性质的本质原因
进阶方法
利用结构解释有机物的稳定性强弱
已知 。然而，E在室温下主要生成 原因是
形成大π键，结构更加稳定
(2024湖北卷) T19
E
G
G
F
大π键
进阶方法
利用结构解释有机物的稳定性强弱
(6) 选用不同取代基的配体，制备四种配合物X1~X4，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈 (CH3CN)，测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由
(2026江西卷) T18
结论：R1位阻越大、R2为苯基时配合物稳定性越弱，稳定性顺序为X1>X3>X2>X4；理由：叔丁基位阻效应强于异丙基，苯基空间刚性与位阻大于苄基，大位阻取代基削弱配体与中心Cu(Ⅰ)的配位作用，乙腈浓度升高时平衡更易向配合物解离方向移动
拓展知识
羰基加成原理
减压过滤的具体操作和注意事项
XRD、核磁共振氢谱检测反应的进程
拓展知识
羰基加成原理
(2024湖北卷)T19(6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是
防止催化加氢得到的氨基与羰基反应生成亚胺
拓展知识
减压过滤的具体操作和注意事项
(2026四川卷)T16(3)①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的 (填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。
b
①减压过滤中气流方向为抽滤瓶→安全瓶→抽气泵，安全瓶的作用是防止自来水进入抽滤瓶，连接 抽滤瓶的应为短管口(b)，若发生倒吸，水会留在安全瓶底部，不会从短口倒回抽滤瓶。
拓展知识
减压过滤的具体操作和注意事项
(2026陕晋青宁卷)T15 (4) Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是
过滤速度快，得到的固体较干燥
拓展知识
XRD、核磁共振氢谱检测反应的进程
(2026贵州卷)T15(6) 研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，结果如图2。已知 HN(SO2Cl)2中H的化学位移δ为9.2 ppm，则 ℃时更有利于HN(SO2Cl)2的制备，原因是
125
120℃时反应物反应不完全，130℃时得不到产品
拓展知识
物质结构对核磁共振氢谱的影响
(2026江西卷)T18 (5)L1和X1的部分核磁共振氢谱图如下。X1中a碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原因是
a 碳为sp3杂化，其上两个H原子与a碳左右两边基团的距离、角度不同，同时受到R1的位阻效应，a碳所在C-C难以旋转，导致a碳上的H化学环境存在差异
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