资源简介

(共69张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
江西卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
立足 “一核”，落实高考三大核心功能
立德树人：多维情境渗透价值引领，厚植家国情怀与科学素养。
◆红色文化浸润，传承革命精神【T1】
◆中国科技突破，树立科技自信【T4、T16、T18】
◆绿色低碳与民生化学，传递学科社会责任【T5、T13、T15、T17】
◆化学与生活紧密相结合【T8】
服务选才：分层梯度设计，精准区分不同层次考生。
◆基础层：覆盖教材核心必备知识。
◆提升层：综合高中各模块知识。
◆拔高层：反应机理、晶胞计算、平衡图像、配位化学、机理探究、侧重逻辑推理、模型迁移、创新探究，适配高校化学、材料、化工、药学专业选拔需求。
引导教学：锚定课标要求，纠正机械刷题的应试倾向。
◆平衡有机、无机、原理、结构、实验五大模块占比，避免高三复习偏科、押题式备考。
◆弱化单纯记忆类试题，依托真实情境设问，由“解题”向“解决问题”转变。
◆加大信息解读考查，推动课堂重视宏微结合、证据推理思维训练。
对标 “四层”，全面覆盖化学学科考查内容
必备知识：全覆盖、重主干，严格贴合课程标准。
◆化学基本概念与物质分类【T1、T5、T8】
◆物质结构与性质【T2、T4、T10、T12、T18】
◆化学反应原理【T7、T9、T13、T17】
◆无机化工与元素化合物【T6、T11、T16】
◆有机化学基础【T5、T14、T15】
◆化学实验基础【T3、T11、T18】
关键能力：四大化学核心能力分层考查。
◆理解与辨析能力：
识别模型、判断官能团、辨析实验装置。
◆分析与推测能力：
工业流程、晶胞结构、元素推断、催化反应路径。
◆归纳与论证能力：
结合数据、图像归纳规律、论证取代基位阻对稳定性的影响。
◆探究与创新能力：
新型背靠背电解池、二维密堆积计算、光化学配合物合成实验设计。
核心素养：化学学科五大核心素养均衡落地。
◆宏观辨识与微观探析：
持续强化 “宏 - 微 - 符” 三重表征。
◆变化观念与平衡思想：
动态平衡、能量变化、反应限度。
◆证据推理与模型认知：
建立化学模型，依托证据推导结论。
◆科学探究与创新意识：
创新新型电解、背靠背电解池、离子液体萃取。
◆科学态度与社会责任：
红色文化、国产新材料、储能碳中和。
高分子概念、VSEPR 基础模型、铜与浓硫酸经典实验、元素周期律、常见官能团、离子方程式正误、基础滴定计算
基础性：筑牢学科根基，保障合格性考查
01
工业生产情境：高纯碳酸钙制备、稀散金属铟提纯、废气催化降解
前沿科研情境：黄光 LED 半导体、光化学配位配合物、热化学储能体系
应用性：立足真实生产科研情境，凸显学科实用价值
02
学科内多模块综合，如第 18 配位化学大题：物质结构（配位键、位阻）+ 化学平衡 + 有机取代基 + 化学实验综合。定量与定性综合：定性推断（离子、物质结构）搭配定量计算（滴定浓度、c(OH )、二维密堆积面积、平衡浓度比值），兼顾定性逻辑与定量运算。
综合性：模块交叉融合，强化结构化思维
03
装置模型创新、素材载体创新、设问逻辑创新、信息呈现创新
创新性：情境、题型、设问多维创新，破除套路化备考
04
紧扣 “四翼”，体现基础性、综合性、应用性、创新性
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
1 单选 高分子化合物判断 红色文化情境：井冈山红军主食红米饭、南瓜汤 理解与辨析能力 有机高分子定义；常见生物大分子：纤维素、蛋白质、核酸；单糖/二糖/多糖分子量特征 混淆单糖与多糖，误认为糖类均为高分子；不清楚核糖是小分子单糖 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任（红色文化浸润）
2 单选 VSEPR模型与分子空间构型 基础物质结构 分析与推测能力 价层电子对互斥理论；价层电子对数计算；VSEPR模型、分子空间结构区分 混淆VSEPR模型和分子实际空间结构；忘记孤电子对影响分子构型 宏观辨识与微观探析
3 单选 铜与浓硫酸加热实验操作、反应控制 化学实验室基础实验装置图 探究与创新能力 浓硫酸强氧化性；固液加热装置；SO2漂白性；反应启停控制 混淆烧杯/试管加热器具要求；认为稀硫酸可与Cu反应；单一现象直接判定装置漏气 科学探究与创新意识；变化观念与平衡思想
4 单选 元素周期律、半导体材料、化合价 科技前沿：硅衬底InxGa1－xN黄光LED材料，“中国之光” 分析与推测能力 第ⅢA族价电子排布；同主族元素性质；金属/半导体/无机非金属材料分类；化合物化合价代数和为0 混淆Al、Ga周期，写错价电子；误认为合金/含金属元素就是金属材料 宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任（科技成就）
5 单选 有机物官能团识别 生产生活情境：降糖药物格列本脲分子结构 理解与辨析能力 常见官能团结构：酯基、醚键、碳卤键、酰胺基 混淆酰胺基与酯基结构；漏看醚键、卤原子结构 宏观辨识与微观探析
2026江西化学试题细目表分析
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
6 单选 离子方程式正误判断 工业制备情境：大理石制备高纯碳酸钙工艺流程 归纳与论证能力 金属氧化物、金属离子与酸反应；氢氧化物沉淀；氨、CO2、离子方程式书写 书写离子方程式时，微溶物悬浊液随意拆成离子；忽略石灰浆状态 变化观念与平衡思想；科学态度与社会责任（化工生产）
7 单选 电解池合成氨原理、电极判断、离子移动、定量计算 电化学创新装置：背靠背式电解池合成氨 分析与计算能力 电解池阴阳极判断；电极反应；阳离子交换膜离子迁移；电子守恒定量计算 阴阳极判断颠倒；混淆阳离子/阴离子交换膜迁移离子；电化学定量守恒计算失误 变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知
8 单选 有机物检验实验逻辑推理 生活食品情境：葡萄、香蕉、苹果、柠檬有机物检验 归纳与论证能力 醛基、淀粉、乙烯、有机酸检验实验原理；单一实验现象严谨性推理 实验推理不严谨，混淆“含某官能团”与“特定物质”；忽略干扰物质 科学探究与创新意识；证据推理与模型认知
9 单选 酸碱滴定操作、缓冲溶液pH计算、浓度计算 定量分析实验：HCl滴定硼砂标准溶液 分析与计算能力 滴定管、锥形瓶洗涤规范；硼砂与盐酸定量反应计量比 滴定操作基础规范混淆；硼砂与盐酸反应计量关系记错 证据推理与模型认知；科学探究与创新意识
10 单选 元素推断、电负性比较 新型高能离子化合物物质结构创新情境 分析与推测能力 短周期元素内层电子总数8（第二周期）；基态未成对电子数；电负性变化规律；配位阴离子结构 短周期内层电子判断失误；未成对电子数统计错误；同周期电负性递变规律记反 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知
2026江西化学试题细目表分析
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
11 单选 金属元素定性推断 物质定性探究实验流程（溶解、沉淀、配位、焰色） 归纳与论证能力 Cu2＋绿色溶液、Cu(OH)2蓝色沉淀、铜氨深蓝色配合物；绿色焰色为Cu；金属溶于浓盐酸+H2O2 额外引入其他金属，忽略铜单质全套实验特征现象；混淆焰色对应金属 科学探究与创新意识；证据推理与模型认知
12 单选 晶胞参数、原子坐标、均摊法、晶体配位数 前沿材料：高温超导晶体YBamCunOw晶胞结构 分析与计算能力 正交晶胞原子坐标；晶胞均摊法；配位数、八面体空隙概念 晶胞坐标轴范围理解错误；均摊法顶点/棱/面心原子计算失误；分不清配位数定义 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知
13 单选 催化反应机理、能垒、决速步、中间体 工业废气治理：CexCuy/ZSM－催化降解含氰废气，反应势能路径图 分析与论证能力 催化中毒机理；反应能垒、过渡态；决速步定义；中间体结构推断 能垒高低与决速步逻辑颠倒；混淆CuCl、CuCl2沉淀；看不懂势能图能量高低 变化观念与平衡思想；科学态度与社会责任（环境治理）
14 单选 有机反应机理、催化剂、氧化还原、原子利用率 有机合成中间体反应机理图 归纳与论证能力 催化剂定义（参与反应循环再生）；氧化还原化合价变化；加成/取代反应原子利用率100%特征 分不清催化剂与中间体；有机硫元素化合价判断失误；原子利用率概念混淆 变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知
2026江西化学试题细目表分析
第15题 有机合成综合（药物中间体合成，15分）
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
15(1) 填空 芳香化合物系统命名 医药情境：湿疹药物德戈替尼中间体合成路线 理解辨析 苯甲醛命名规则；芳香醛命名 混淆苯甲醛、甲苯醛命名；漏写母体官能团 宏观辨识与微观探析
15(2) 结构书写 有机中间体结构推导 药物合成流程 分析推测 芳香环取代反应、保护基Boc结构、成环反应 忽略氨基保护基Boc；成环原子连接顺序错误 证据推理与模型认知
15(3) 试剂选择 有机反应尾气吸收 有机卤代反应副产物处理 归纳论证 卤化氢酸性尾气；NaOH强碱吸收酸性气体 选用酸性吸收剂；混淆Cl2、HX吸收试剂 科学探究与创新意识
15(4) 反应类型判断 官能团转化反应分类 有机合成步骤转化 理解辨析 取代、加成、消去、氧化还原区分 混淆取代与加成反应；酰胺化反应归类错误 变化观念与平衡思想
15(5) 酸性强弱比较 α-H酸性与基团吸电子效应 羰基邻位氢酸性判断 分析推测 吸电子诱导效应；碳负离子稳定性 只看距离不看吸电子基团强弱；分不清1、2号碳电子效应差异 宏观辨识与微观探析
15(6) 结构简式书写 多步合成终产物推断 全流程有机逻辑推导 综合分析 脱保护反应、分子内缩合、杂环形成 遗漏手性碳；杂环原子成键方式写错 证据推理与模型认知
15(7) 同分异构体计数+结构书写 限定条件芳香同分异构书写 限定骨架同分异构逻辑 归纳计算 不饱和度计算；苯环单取代、双六元环限定；手性判断 同分异构重复计数；漏写环状骨架；无法判断手性碳 证据推理与模型认知
第16题 稀散金属化工流程（铟精制工艺，14分）
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
16(1) 填空 离子液体萃取剂溶解性判断 战略金属铟湿法萃取工艺流程 分析推测 液液萃取分层原理；离子液体与水互溶规律 认为离子液体均可溶于水；分不清有机相/水相分层条件 科学态度与社会责任（资源战略）
16(2) 作用分析 维生素C还原剂作用 浸出分配率柱状图定量分析 图像分析 Fe3＋还原性还原为Fe2＋；调控金属分配率 Vc仅理解为浸出助剂，忽略还原Fe3＋核心作用 证据推理与模型认知
16(3) 流程循环判断 有机相再生循环工段 三段式萃取分离工艺流程图 归纳论证 反萃、萃取工段循环逻辑 混淆萃取/反萃工段，错选Ⅲ、Ⅱ 变化观念与平衡思想
16(4)i 原理解释 硫酸盐、盐酸盐铅离子浓度差异 金属离子沉淀溶解平衡 理解辨析 PbSO4溶度积远小于PbCl2；沉淀溶解平衡 只从离子强度解释，忽略溶度积差异本质 宏观辨识与微观探析
16(4)ii 工艺条件选择 工业酸试剂优劣对比 实际化工生产数据表格定量分析 评价创新 In离子溶解损失；杂质分离效率 只考虑除杂，忽略主金属In回收率 科学态度与社会责任
16(5) 溶度积定量计算 氢氧化物沉淀完全OH－浓度计算 Ksp溶度积定量计算 分析计算 金属氢氧化物Ksp公式；沉淀完全离子浓度标准(10－5mol/L) 沉淀完全标准记错；指数运算失误 证据推理与模型认知
16(6) 化学方程式书写 砷杂质共沉淀氧化还原总反应 除杂氧化沉淀转化 综合书写 Fe2＋氧气氧化、砷酸根沉淀；原子电荷守恒 漏写O 氧化剂；产物水、NaCl配平错误 变化观念与平衡思想
第17题 热化学储能体系综合（CaO/Ca(OH)2化学热泵，14分）
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
17(1) 定量计算 反应焓变能量计算 能量关系图热化学循环 分析计算 盖斯定律；吸热/放热焓变正负符号 吸热放热符号颠倒；循环能量加减计算错误 变化观念与平衡思想
17(2) 自由能比较 固体比表面积与表面自由能 块状/粉末固体微观界面 分析推测 粉末表面积更大，表面自由能更高 认为粉末自由能更低，混淆界面能规律 宏观辨识与微观探析
17(3) 转化率表达式推导 固体热分解转化率数学模型 热分解固体质量变化定量关系 归纳推导 差量法计算分解转化率；摩尔质量比值换算 质量差与物质的量换算系数颠倒；公式化简错误 证据推理与模型认知
17(4) 过程类比判断 化学热泵与物理热泵供热相似过程 相变能量释放类比分析 理解辨析 气态水液化放热；化学分解吸热 混淆分解吸热、液化放热过程，选错反应方向 科学态度与社会责任（储能新材料）
17(5) 平衡曲线状态点判断 固体分解气相平衡分压曲线 温度-水蒸气分压平衡图像 图像分析 平衡曲线分界：线上平衡、下方CaO稳定、上方Ca(OH)2稳定 分不清曲线上下方稳定物质；误判b点 变化观念与平衡思想
17(6) 二维密堆积面积计算 金属单层密堆积几何计算 二维原子紧密堆积模型 分析计算 六方密堆积几何面积；阿伏伽德罗常数结合质量计算 密堆积空隙面积系数记错；摩尔质量、原子质量换算失误 证据推理与模型认知
17(7) 实验结论评价 反应速率温度曲线逻辑辨析 多组水与CaO反应温度-时间曲线 评价反思 反应放热总量、升温速率双重影响；单一时间不能判定速率 只依据达峰时间判断速率，忽略反应物用量不同放热总量差异 科学探究与创新意识
第18题 配位化学光化学实验综合（Cu(Ⅰ)配合物制备，15分）
题号 题型 考查内容 情境载体 关键能力 必备知识 易错点 核心素养
18(1) 填空 过渡金属配位数判断 Cu(Ⅰ)双齿配体配位反应 分析推测 双齿氮配体配位；Cu(Ⅰ)四配位特征 误认为单齿配位配位数2；混淆Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)配位结构 宏观辨识与微观探析
18(2) 仪器规格选择 有机合成圆底烧瓶选型 分步投料溶液体积定量计算 计算评价 实验容器液体体积不超过容积1/2；总溶液体积8mL 只看单步体积，未计算全部混合液体总体积 科学探究与创新意识
18(3) 操作目的解释 惰性气体除氧保护操作 亚铜离子易氧化实验体系 归纳论证 Cu(Ⅰ)还原性强，易被O2氧化；无氧操作规范 仅答防止溶剂氧化，忽略中心金属离子氧化 变化观念与平衡思想
18(4) 析晶方法优势分析 减压蒸馏vs不良溶剂析晶对比 有机配合物纯化分离操作 评价创新 光敏配合物热不稳定；己烷降低溶解度析晶 认为减压蒸馏效率更高，忽略产物光热不稳定性 科学探究与创新意识
18(5) 核磁氢谱双峰成因 手性位阻、单键旋转受阻 sp3杂化碳氢不等价化学环境 微观分析 空间位阻、阻转异构；sp3碳氢立体环境差异 仅认为取代基吸电子，忽略空间位阻阻转异构 宏观辨识与微观探析
18(6) 图像综合结论推导 取代基位阻与配合物解离平衡曲线 乙腈竞争配位浓度平衡图像 综合论证 空间位阻效应；配位平衡移动；配合物稳定性比较 只看单一取代基，未综合R1、R2位阻共同影响；稳定性排序颠倒 证据推理与模型认知；科学思维
试题解析与评价
PART 02
02
1．红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是
A．纤维素 B．核糖 C．核酸 D．蛋白质
试
题
选择性必修三
【P107】淀粉和纤维素是最重要的多糖，它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成的。属于天然有机高分子。
【P102】将不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖。
【P122】核酸是由许多核苷酸单体形成聚合物，是一种生物大分子，相对分子质量可达上百万。
【P114】蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子。
三大文化：指 中华优秀传统文化（2024年青花瓷）、革命文化（2026年）、社会主义先进文化。
（2025年化学与生活）
试
题
2．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是
A．SO2 B．CO2 C．BF3 D．OF2
选择性必修二【P50】
物质 成键电子对（BP） 孤对电子对（LP） VSEPR模型 分子空间结构
SO2 2 1 平面三角形 V形
CO2 2 0 直线形 直线形
BF3 3 0 平面三角形 平面三角形
OF2 2 2 四面体形 V形
2024：分子极性、键的极性、键长、键角
2025：键长、键角、较能、沸点
试
题
3．浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．应加装陶土网，使试管受热均匀
B．应改用稀硫酸，使实验更加安全
C．品红溶液不褪色，说明装置漏气
D．向外拉铜丝离开液面，终止反应
必修二【P5】
仪器的使用
物质的性质
实验的评价
实验的操作
受热面积大的仪器，应垫在陶土网上加热，使受热均匀，如烧杯、锥形瓶、烧瓶等
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不能氧化铜
开放性的思考问题，品红溶液不褪色的原因有非常多，如装置漏气、气体不足、品红变质等
关注多种随用随停的操作，比如启普发生器等
试
题
4．我国科学家在硅衬底上成功合成InxGa1－xN材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是
A．Ga的价层电子排布是3s23p1
B．InxGa1－xN中Ga与In化合价不同
C．单晶硅是半导体材料
D．InxGa1－xN是金属材料
N型导电区（三维PN结N侧）
P型导电区（三维PN结P侧，包裹整个V坑）
有源发光区（V坑侧壁核心三维界面，发光核心）
InGaN/GaN多量子阱MQW（V坑斜面全覆盖）
阱层：InxGa1－xN
蓝光x≈0.15~0.20；绿光x≈0.20~0.25；黄/红光x≈0.27~0.32
Ga为第四周期元素
Ga与In均为IIIA族元素，在该物质中化合价均为＋3价
硅是典型的半导体材料
新型无机非金属材料
试
题
5．降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是
A．酯基 B．醚键
C．碳卤键 D．酰胺基
选择性必修三【P5】
【P113】
2024：【蛇孢菌素】官能团、反应类型、有机物性质
2025：【肽抑制剂】反应类型、有机物种类、反应活性
试
题
6．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
A．浸出过程：CaO＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O
B．浸出过程：Fe3O4＋8H＋＝ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．净化过程：Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓
D．碳化过程：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝ CaCO3↓＋2NH4＋
2024与2025的阿伏伽德罗常数试题没有再出现，首次考查离子方程式正误判断，且是与真实工业生产情境相结合进行考查。
解析
6．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
A．浸出过程：CaO＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O
B．浸出过程：Fe3O4＋8H＋＝ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．净化过程：Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓
D．碳化过程：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝ CaCO3↓＋2NH4＋
净化时，加入石灰浆，石灰浆类似石灰乳，不能拆写成离子形式。
试
题
7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是
A．阳极反应：4OH－＝ 2H2O＋O2↑
B．外电路电子由b流向a
C．每生成1 mol NH3，消耗6 mol H2O
D．OH－经交换膜从右向左移动
2024：【新型多功能甲醛－硝酸盐电池】电极反应式、阴离子移动方向
2025：【新型去除工业污水重金属离子的电池】交换膜类型判断、化合价判断、电池评价
电极 电极名称 电极反应式
a 阳极 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2↑
b 阴极 N2＋6e－＋6H2O＝ 2NH3＋6OH－
总反应式：2N2＋6H2O＝ 2NH3＋3O2
N2
NH3
降-得-还
阴极
阳极
升-失-氧
O2
OH－
2N2＋6H2O＝ 2NH3＋3O2
3 mol H2O
试
题
8．由下列实验事实推理得出结论，正确的是
实验事实 结论
A 葡萄汁与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖
B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉
C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯
D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸
三年三考【表格实验题】，且三年的题干、表格、形式均相同。
选择性必修三
【P103】葡萄糖最初是从葡萄汁中分离得到，对氢氧化铜等弱还原剂表现出还原性。
【P74】柠檬中含有柠檬酸。
特征
反应
唯一性
试
题
9．用HCl溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1硼砂（Na2B4O7·10H2O）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是
已知： pKa(H3BO3)＝9.24
A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗
B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色
C．滴定至pH＝8.24时，体系中
D．HCl溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
滴定管需要润洗，锥形瓶不润洗
滴定至终点时，溶液显酸性，溶液变为无色
c(HCl)＝0.200 0 mol·L－1
试
题
10．高能离子化合物X5Y(ZM3)4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是
A．M B．X C．Y D．Z
内层电子总数为8
X Y Z M
均为第二周期元素
Li 2s1
Be 2s2
B 2s22p1
C 2s22p2
N 2s22p3
O 2s22p4
F 2s22p5
Ne 2s22p6
Y得到1个电子后，形成4对共用电子对，为B元素
B[1]
化合物中4个Z均形成4对共用电子对，为C元素
C[2]
M均形成1对共用电子对，为F元素
F[1]
未成对电子总数为7
N[3]
第二周期中，随着原子序数的增大，元素电负性逐渐增大：
B11．为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
试
题
绿色溶液
[CuCl4]2－
蓝色沉淀
Cu(OH)2
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+
绿色火焰
Cu元素
选择性
必修2-P96
试
题
12．多相系超导体YBamCunOw晶体结构如图，晶胞参数a≠b≠c，α＝β＝γ＝90°，下列说法错误的是
A．1号Cu的坐标为（0，1，1/3） B．m＝2，n＝3，w＝7
C．Y和Ba的O配位数不相等
D．O原子占据金属原子的八面体空隙
2024：【NbO立方晶胞】配位数、最短距离、晶胞密度、分数坐标
2025：【CeO2晶格】分数坐标的确定
Ba 体心2→2
Y 体心1→1
Cu 顶点8→1 棱边8→2
O 棱边12→3 面心8→4
Ba 8个O a≠b≠c
Y 8个O a≠b≠c
13．CexCuy/ZSM－5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4＋/Ce3＋和Cu2＋/Cu＋氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是
A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为－1.75 eV
C．TS－2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为CH3COHNH*
试
题
Cu2+/Cu+协同作用，CuCl是难溶、白色沉淀
CN键初始氢化步骤：
CH3CN*＋OH*＋H*→CH3CNH*＋OH*
能垒：－1.75 eV－(－3.57 eV)＝1.82 eV
TS1 TS2 TS3
1.82 eV 1.25 eV 0.83 eV
①是与CH3CNH*与OH*反应得到的中间体，再生成CH3CONH*和H*
14．X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是
A．反应a的催化剂为NHC
B．反应b中CF3SO2Na发生氧化反应
C．物质M的结构简式为
D．总反应的原子利用率为100%
试
题
14．X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是
A．反应a的催化剂为NHC
B．反应b中CF3SO2Na发生氧化反应
C．物质M的结构简式为
D．总反应的原子利用率为100%
试
题
*Ir(III)L→IrL，为还原反应
在反应中，催化剂为含Ir物质，NHC是反应a的产物
·CF3与R1CH=CH2发生加成反应生成M，结构可能为：
S、Na、O未进入X中，有副产物产生
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
手性氮杂环丁烷、Boc 保护、臭氧氧化、NaBH(OAc)3还原胺化、SOCl2氯化、Pd/C 还原亚胺
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
醛基与氨基的反应
C=N键加成
取代
氯化
成环
取代
上氨基保护基Boc
取代
臭氧氧化
碳碳双键
醛基与氨基的反应
还原胺化
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
苯甲醛
（1）化合物A的名称是 。
（2）写出C的结构简式 。
C是B加氢还原后的产物
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
生成SO2
（3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用 （填化学式）溶液吸收。
（4）E到F的有机反应类型是 。
NaOH
碱液吸收生成的酸性气体，使反应充分
取代反应
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
从结构上分析，2号碳原子上氢原子酸性强
（5）化合物G中 （填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。
（6）写出I的结构简式 。
从反应看，生成H时，取代的是2号碳上的氢，说明极性更强
2
臭氧氧化碳碳双键，得到醛基
试
题
15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
（7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
a)含有两个六元环，其中一个是苯环；
b)苯环只有一个取代基；
写出其中一种无手性的结构简式 。
不饱和度为5
不饱和度：5
13
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
已知：
a)萃取剂[Hbet][Tf2N]是离子液体
b)Ksp[In(OH)3]＝6.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39
c)分配率(Fe)＝
使用功能化离子液体甜菜碱双(三氟甲基磺肺)亚胺纯化粗In(OH)3
DOI: 10.1039/C7GC02958F
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
萃取剂[Hbet][Tf2N]
离子液体结构式
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
溶解、萃取
盐酸反萃取
pH3.0：预水解除Fe、As
pH6.8：水解沉In
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（1）离子液体[Hbet][Tf2N] （填“能”或“不能”）与水互溶。
【理由1】从结构上看，疏水基团，不亲水。
【理由2】流程中后续操作，对滤液1进行分液，分离出水相1和有机相1，说明离子液体与水不互溶。
不能
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（2）阶段I，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C（Vc）的作用是
。
In、Fe在两种溶剂中浸出率均很高
Fe在离子液体-Vc水溶液中的分配率低，有利于初步分离In和Fe
将Fe(III)还原为Fe(II)，降低Fe在
萃取相中的分配率，与In初步分离
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（3）有机相2可循环用于阶段 （填“I”“II”或“III”）。
加入盐酸反萃取后，分离出有机相（离子液体），可循环使用于阶段I中
I
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（4）试剂①可选择HCl或H2SO4，主要元素的含量如下表（wt%，按投料计质量分数）。
元素 粗In(OH)3/wt% 水相/（mg·L－1） 精制In(OH)3/wt%
H2SO4组 HCl组 H2SO4组 HCl组
Fe 1.60 41 32 0.071 0.056
Pb 0.26 3 44 0.004 2 0.016
In 58 18 000 33 000 51 57
i．水相2中，H2SO4组Pb2＋浓度远小于HCl组，原因是 。
硫酸与盐酸在阶段Ⅱ的作用为生成难溶物PbSO4或PbCl2，将Pb元素除去，PbSO4更难溶。
PbSO4的溶解度小于PbCl2
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（4）试剂①可选择HCl或H2SO4，主要元素的含量如下表（wt%，按投料计质量分数）。
元素 粗In(OH)3/wt% 水相/（mg·L－1） 精制In(OH)3/wt%
H2SO4组 HCl组 H2SO4组 HCl组
Fe 1.60 41 32 0.071 0.056
Pb 0.26 3 44 0.004 2 0.016
In 58 18 000 33 000 51 57
ii．实际工艺中选用HCl的原因是 。
先看产品损失情况
再看杂质去除情况
综合实际情况得出最佳工艺及原因
HCl体系中In元素的损失更少，精制In(OH)3中In含量更高，其他杂质含量更低
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（5）阶段Ⅲ，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1时，In3＋恰好沉淀完全。
In3＋恰好沉淀完全时，c(In3＋)≤10－5 mol/L
4×10－10
试
题
16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：
（6）水相2中的砷酸（H3AsO4）最终转化成FeAsO4沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式 。
Fe2+
HCl
反应物：
FeCl2、NaOH、H3AsO4、O2
生成物：
FeAsO4、NaCl、H2O
4FeCl2＋8NaOH＋O2＋4H3AsO4＝ 4FeAsO4↓＋8NaCl＋10H2O
试
题
17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：
（1）E＝ kJ·mol－1。
（2）同等条件下，Ca(OH)2表面自由能G（块状） G（粉末）（填“＞”“＝”或“＜”）。
考查盖斯定律的应用，与常规的考查略有不同
－63
表面积越大，体系总表面自由能越高，体系越不稳定，因此，物质自发缩小表面积，如液滴呈现球形。
＜
试
题
17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：
（3）Ca(OH)2/CaO开放系统在脱水过程中，Ca(OH)2起始质量为m0，当固体质量为m时，转化率为 ×100%。
（4）空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是 。
H2O(g)→H2O(l)
试
题
17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：
（5）下图为密闭容器Ca(OH)2(s) CaO(s)＋H2O(g)的理论平衡曲线，CaO(s)在图中能稳定存在的状态点有 （填标号）。
Kp＝p(H2O)
p(H2O)＞Kp，CaO不能稳定存在
p(H2O)＜Kp，CaO稳定存在
acd
试
题
17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：
（6）假设w g金属Ca，原子半径为r m，在二维平面里层紧密堆积，则其总面积（含空隙）计算式A＝ m2。
2 r
总面积（含空隙）为
试
题
17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：
（7）初始CaO质量相同，不同比例H2O与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。
甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应
速率最大的是④。乙同学认为该结论不正确，理由是


。
四组实验水的用量不同，④中水的用量最多，在反应放出总热量相同情况下，溶液升温幅度小，因此到达最高温度时间短不能说明反应速率大
试
题
18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：
I．在氩气保护下，将26 mg Cu(CH3CN)4PF6溶于4 mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；
II．在氩气保护下，将44 mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4 mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：
Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。
试
题
18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：
I．在氩气保护下，将26 mg Cu(CH3CN)4PF6溶于4 mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；
II．在氩气保护下，将44 mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4 mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：
Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。
（1）配合物X中Cu(I)的配位数为 。
（2）圆底烧瓶最合适的容量是 （填标号）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
4
B
试
题
18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：
I．在氩气保护下，将26 mg Cu(CH3CN)4PF6溶于4 mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；
II．在氩气保护下，将44 mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4 mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：
Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。
（3）步骤I中，除氧的目的是 。
（4）步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是 。
防止Cu(I)被氧化
操作温和简便，可避免溶剂快速挥发导致产物性质改变或杂质混入
试
题
18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：
（5）L1和X1的部分核磁共振氢谱图如下。X1中a碳上的H有2组峰说明其化学环境存在差异，原因是


。
a碳为sp3杂化，其上两个H原子与a碳左右两边基团的距离、角度不同，同时受到R1的位阻效应，a碳所在C－C难以旋转，导致a碳上的H化学环境存在差异
试
题
18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：
（6）选用不同取代基的配体，制备四种配合物X1～X4，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈（CH3CN），测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由

。
结论：R1位阻越大、R2为苯基时配合物稳定性越弱，稳定性顺序为X1＞X3＞X2＞X4；理由：叔丁基位阻效应强于异丙基，苯基空间刚性与位阻大于苄基，大位阻取代基削弱配体与中心Cu(Ⅰ)的配位作用，乙腈浓度升高时平衡更易向配合物解离方向移动
对化学教学的启示
PART 03
03
命题顶层逻辑统一：
价值引领+素养导向+能力为重+知识为基
价值引领：红色文化、传统文化、国产科技、双碳、战略资源、绿色化工六大固定情境素材；
覆盖素养：五大核心素养均衡考查，宏观辨识、证据推理、科学探究占分权重较高；
能力主线：信息提取、图表分析、定量计算、逻辑论证、迁移创新五大关键能力贯穿全卷；
知识锚点：严格依托必修+选择性必修三模块，无超纲知识点，侧重模块跨融合，拒绝单一知识点机械考查。
04
03
02
01
有机合成与推断命题规律
情境素材：湿疹药、抗癌药、心血管药物前体，全部真实医用有机分子；
设问固定梯度（由浅到深）： ① 有机物命名/手性碳判断；② 反应类型；③ 方程式书写；④ 杂环原子酸性/碱性比较；⑤ 等效氢核磁组数；⑥ 保护基作用简答；⑦ 限定条件同分异构体数目判断+结构书写；
核心规律：
★必给陌生有机反应信息（格氏、脱羧、缩合），强化信息迁移；
★同分异构体限制条件固定：双环、苯环单取代、顺反异构、核磁氢比例三重限定；
★高频难点：吸电子基对α-H酸性、杂环N原子孤电子共轭效应；
03
02
01
无机工艺流程命题规律
原料固定分类：2024稀土独居石Ce、2025稀散金属Ga、2026稀散金属In，均为国家战略资源，落实“大国材料”价值导向；
设问固定梯度（由浅到深）：① 分布系数图像分析（Al/Mn羟基配合物）；② Ksp定量沉淀计算；③ 离子方程式（酸碱/氧化还原）；④ 萃取相互作用（氢键+静电）；⑤ 工艺循环、除杂原理简答；⑥ 晶胞解释离子可吸收性；
核心规律：
★流程标准五段式：原料预处理（煅烧/碱浸）→浸出除杂→萃取分离→pH调控沉淀→产品结晶/电解；
★融合图像（分布系数、晶胞）、溶度积计算、工业绿色循环，无机计算集中于此题。
03
02
01
化学反应原理命题规律
三大恒定情境：CO2加氢资源化、CaO热化学储能、CH4/H2S天然气重整；
设问固定梯度（由浅到深）：盖斯定律焓变计算、势能图决速步、平衡转化率图像、反应速率定量、Langmuir吸附等温模型、催化剂掺杂选择性机理；
★创新规律：引入自由能ΔG、二维密堆积、分压平衡常数Kp、单原子催化机理，将物理热力学与化学平衡深度融合；
★图像密集：能量势能曲线、温度-平衡组分、时间-转化率三重图像同步考查。
03
02
01
化学综合实验命题规律
统一主题：金属配合物制备、摩尔比滴定、热致变色传感，三年全部围绕配位化学实验；
设问固定梯度（由浅到深）：仪器选型→结构表征方法→吸光度定量曲线作图→配位比计算→误差/机理简答→创新装置设计；
独有命题规律：
★定量实验占比远超全国其他试卷，以摩尔比法、EDTA配位滴定为核心；
★核磁、单晶X射线衍射、空间位阻、阻转异构等微观表征进入实验设问；
★最后一问固定开放性设计（温度传感装置、提纯方案），考查创新实践能力。
03
02
01
江西卷试题核心创新点
（区别传统化学考题的突破）
微观空间位阻、阻转异构进入高考正式设问（2026第18题）
常规高考仅考查基础手性碳，江西卷结合核磁双峰现象，引入单键旋转受阻、空间位阻导致氢不等价，将有机立体化学、配位微观作用力融合，拓展证据推理思维边界，属于全国首创命题角度。
热力学自由能ΔG、Langmuir吸附等温模型下放高考
课标仅基础焓变、平衡常数，江西17大题引入ΔG-T公式、催化单分子吸附数学模型，用陌生数学模型考查学生现场建模、联立计算能力，重点考查“信息迁移+数学建模”高阶能力，跳出机械刷题套路。
“现象矛盾型”离子推断，打破固定解题模板
2026第11题、2024第14题设置表象矛盾实验信息（银白色金属溶于酸得绿色铜溶液、固体加三种试剂现象冲突），无法套用常规离子推断模板，要求学生从零整合证据、逻辑闭环推理，打击固化刷题思维。
03
02
01
江西卷试题核心创新点
（区别传统化学考题的突破）
热化学储能二维密堆积几何计算，跨学科融合物理几何
2026第17题金属单层密堆积总面积计算，融合立体几何、阿伏伽德罗常数、原子半径，化学+数学跨学科综合，突破单一化学计算局限，考查综合理科思维。
催化机理多路径势能对比，自主判断决速步与最优路径
常规考题直接给出决速步骤，江西17大题给出3条催化反应势能曲线，要求学生自主对比能垒高低、判断最优反应路径，完全模拟科研人员分析催化数据的真实过程，实现“以考促研、以考促学”。
有机同分异构体多重复合限定条件（骨架+官能团+核磁+顺反）
普通试卷仅1~2个限制条件，江西有机压轴小问同时限定：双环骨架、苯环单取代、核磁氢比例、碳碳双键顺反、无手性结构多重约束，系统考查不饱和度、等效氢、立体异构完整逻辑链，区分精细化逻辑推导能力。
06
05
04
命题导向与教学启示
摒弃机械刷题
试卷大量陌生情境、陌生模型，模板化解题失效，必须强化证据推理、信息迁移
1
强化微观
结构教学
配位、晶胞、杂化、立体位阻为江西核心拉分点，需拓展结构微观视角
2
重视定量
化学实验
滴定、光谱定量、数据作图成为实验主流，弱化传统定性气体实验
3
立足真实工业
与科技
日常教学补充稀土、稀散金属、CO2催化、国产LED等前沿素材
4
跨模块整合复习
打破有机、无机、原理、结构模块割裂，建立“结构—性质—转化—定量”完整化学思维链条
5
命题导向与备考策略
01
真题优先，拒绝泛刷外省试卷：江西卷配位、晶胞、定量实验为全国独有特色，外省模拟训练无效，近三年真题是唯一核心复习材料。
分层取舍，不盲目死磕全部创新题：基础生保基础、中档主攻图像流程配位、拔尖攻克晶胞与开放设计。
建立 “江西特色错题分类本”：单独收录晶胞、配位、平衡图像、陌生建模四大创新类错题，反复复盘。
答题标准化，简答分微观 + 宏观两层踩分：适配江西阅卷按要点给分规则，杜绝口语化、片面表述。
脱敏陌生模型，抓底层原理：面对 Langmuir、ΔG、阻转异构等创新考点，不畏惧陌生名词，只拆解高中守恒、平衡、结构基础模型
02
03
04
05
THANKS
感谢您的观看

展开更多......

收起↑