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(共41张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
广东卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
研究命题特点，把握命题方向
高考评价体系的内在逻辑和总体特征可以从“核心价值金线”“能力素养银线”和“情境载体串联线”三条线索进行理解和把握，其中“核心价值金线”贯穿高考命题和评价的始终，“能力素养银线”成为高考命题和考查的重心，情境作为考查载体，是“金线”和“银线”的串联线。
第一，“核心价值金线”是指围绕立德树人来考查学生的政治立场和思维观念、世界观和方法论以及道德品质。
第二，“能力素养银线”主要考查学生的学习掌握、实践探索以及思维方法等方面的能力。
第三，“情境载体串联线”是指通过设计生活实践情境和学习探索情境，将其作为任务创设和基本知识能力运用考查的载体，实现对学生学科基本概念、原理、技能和思维方法的考查和选拔，着重考查学生运用所学知识、原理和思维方法发现问题、解决现实问题的能力。
高考评价体系的命题理念
题号 试题情境 题型 难度 考点考向
1 中国的桥 选择题 易 赵州桥、广济桥、十七孔桥、港珠澳大桥构件材质成分
2 社会科技热点 选择题 易 吸放热反应、天然高分子、原子结构、周期表
3 竹子的用途 选择题 易 物质变化类型、SO2的漂白性、石墨的吸附性、燃料
4 光影成像 选择题 易 能量转化、石英玻璃、反应类型、晶体类型
5 化学反应中的颜色 选择题 易 丁达尔效应、天然水晶、焰色反应、置换反应
6 钢铁的电化学腐蚀 选择题 易 外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法
7 阿伏伽德罗常数 选择题 中 原子数目、得失电子数、极性共价键、盐类水解
8 物质结构与性质 选择题 中 热稳定性、酸性、沸点、溶解度比较及分析
9 Cl2的制备及性质检验 选择题 中 氧化还原反应、试剂的作用、离子检验、守恒关系
10 岭南美食 选择题 易 物质分类、物质组成、淀粉水解、分子运动
2026广东卷命题要素分析
2026广东卷命题要素分析
题号 试题情境 题型 难度 考点考向
11 元素推断与周期律 选择题 中 原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性
12 卤代烃的性质 选择题 中 卤代烃的水解与消去、烯烃及醇的性质检验
13 C、N、Cl价类二维图 选择题 中 σ键、π键、物质转化与性质
14 反应方程式正误判断 选择题 中 Al2O3溶于NaOH、Cu与浓硫酸、缩聚反应、乙醛的氧化
15 竞争反应图像分析 选择题 难 图像分析、物料关系、反应速率、平衡移动
16 电解还原CO2 选择题 难 离子交换膜、电极反应式、pH变化、电解质溶液变化
17 铜的配合物探究实验 综合题 中 实验装置、物质分离与鉴别、方程式、滴定计算及分析
18 金精矿提取金工艺 综合题 中 矿料预处理、条件控制、反应方程式、超分子、晶体结构
19 硫、氯及其化合物 综合题 中 价电子轨道式、盖斯定律、速率与平衡、平衡计算
20 光催化羟基迁移 综合题 中 官能团、空间结构、结构简式、同分异构体、合成路线
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是
赵州桥 广济桥 十七孔桥
港珠澳大桥
A．石拱 B．木船 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索
B
纤维素
大理石
大理石
合金
2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是
A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放热反应
B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。3He和4He中子数相同
D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
A
碳单质
质子数相等




3．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是
A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化
B．竹浆造纸：可选用SO2漂白竹纸浆
C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂
D．竹材热解：热解产物中的CH4和CO均可用作燃料
A
物理变化




4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是
A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能
B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙
C．卤化银胶片感光成像。2AgBr 2Ag+Br2属于化合反应
D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体
热能

SiO2

分解


D
5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 光束通过Fe(OH)3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用
B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列
C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子
D 铜丝浸入AgNO3溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强
C
10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是
A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物
B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N、O元素
C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖
D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的




B
6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是
A． B． C． D．
牺牲阳极
牺牲阳极
外加电流
A
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．23g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA
B．1mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA
D．在2L 0.5mol·L-1的 水溶液中， 的数目为NA
14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是
A．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2↑
C．6-羟基己酸的缩聚反应：
D．乙醛被Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O


水解


B
强氧化性

两性氧化物

(n-1)H2O

还原性

C
8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
A 热稳定性：HCl>HI 键能：H-Cl>H-I
B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-CH3<-CH2CH3
C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
D 在CCl4中的溶解度：苯>NH3 苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性分子
键能高，不易断键，稳定

推电子基团使O-H极性减弱，不易电离

邻羟基苯甲醛相对分子质量远大于水，分子间作用力强

相似相溶原理

C
11．化合物L2MQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则
A．原子半径：R>X>M
B．金属性：T>L>M
C．第一电离能：Q>T>L
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
P：[Ne]3s23p3
S
O
M R L T Q X
O P S
TSO4
Mg
L2MPO4
Na
H
S>O>H

Na>Mg>H

P>Mg>Na

H2SO4>H3PO4

C
9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是
A．KI溶液变棕黄色，体现I-的还原性
B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2
C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在
D．烧杯溶液中最终存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)
制Cl2
置换I2
除HCl
干燥
Cl2
制FeCl3
溶解FeCl3并抑制其水解
尾气处理
Cl2+2KI=I2+2KCl



+ c(OH-)

D
12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是
选项 物质a 溶剂b 叙述
A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量K2Cr2O7溶液后，溶液颜色无明显变化
D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，生成沉淀
烯烃加成

醇与Br2不反应

醇被氧化

AgBr沉淀

D
13．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是
A．a分子中可存在π键和σ键 B．c可由e受热分解产生
C．可存在a→b→c→d→b的转化 D．a、c、f均可用于自来水消毒
CO/NO
CO2/NO2/ClO2
HCl
HNO3/HClO3
碳酸盐/碳酸氢盐
金刚石/石墨/N2/Cl2
N≡N

NaHCO3/CaCO3

N2→NO→NO2→HNO3→NO

Cl2、ClO2

D
15．物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。
下列说法正确的是
A．t1时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B)
B．图b中数据满足关系：2z>x+y
C．体系中，反应A(g) C(g)先达到平衡
D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加
A(g) C(g)
A(g) B(g)
Ea1>Ea2
H1<0
H2>0


T↑，→
T↑，←
A
C
B
m(B)=m(C)
转化率未知

c总=2x+y
(t2,p)
c总=2z+p
2x+y = 2z+p
x > p
x+y < 2z

B
16．一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为NaHCO3溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。
下列说法错误的是
A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜
B．阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低
D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定
阳极
阴极
CO2 +2e- +H2O=CO+2OH-
HCO3- + OH-=CO32- + H2O
NaHCO3
Na2CO3
4OH--4e-=2H2O+O2↑
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Na2CO3
NaHCO3


Na+
Na+
Cl-


C
17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。
(1)氨水的制备：需选择的装置有___________。
(2)制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源______极。
(3)铜氨配合物的制备与表征：向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
制备
NH3
尾气处理
AB
不能干燥
镀件：阴极
镀层金属：阳极
负
[Cu(NH3)4] 2+
洗涤
分立的斑点或明锐的衍射峰
17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。
(4)探究铜氨配合物与酸的反应：
①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：
(a) [Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+
(b) Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
②理论预测：据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为Va和Vb，则Va:Vb=1。
③设计方案：测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得Va和Vb。
④进行实验
序号 实验内容
(ⅰ) 用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及____________________。(用方程式表示)
(ⅱ) 称取w克Q于烧杯中，移取V0 mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液
(ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液，测量并记录pH-V数据
(ⅳ) 移取V0 mL上述稀氨水，用___________________溶液滴至终点，记录体积为V1 mL
NH3+H2O NH4++OH-
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
0.1mol·L-1H2SO4溶液
空白对照
控制变量
序号 实验内容
(ⅰ) 用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________________。(用方程式表示)
(ⅱ) 称取w克Q于烧杯中，移取V0 mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液
(ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液，测量并记录pH-V数据
(ⅳ) 移取V0 mL上述稀氨水，用___________________溶液滴至终点，记录体积为V1 mL
⑤数据处理：由(ⅲ)所得pH-V曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为V2 mL和V3 mL，则Va:Vb=___________(用V1、V2、V3表示)。
⑥结果讨论：多次实验结果均为Va:Vb>1。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除Cu(OH)2外还含有Cu2(OH)2SO4。
a．验证SO42-存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。
b．探讨沉淀组成：某次实验结果为Va:Vb=21:19，则第一个终点时，=___________。
⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。
④进行实验
(a) [Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+ Va
(b) Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Vb
NH3+H2O NH4++OH-
0.1mol·L-1H2SO4溶液
(V2-V1):(V3-V2)
V2-V1
V3-V2
检验SO42-
滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀
[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+
2[Cu(NH3)4]2++6H++2H2O+ SO42- = Cu2(OH)2SO4+8NH4+
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2++ SO42- +2H2O
x 2x
2x x
6y y
y 2y

x=18y
18
18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。
(1)金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。
(2)“沉锑”的反应中，还原剂为___________。
Au、Ag、Sb2S3
FeS2、SiO2、MgO
Au、Ag
S、SiO2
Fe3+、Mg2+
Au、Ag、SiO2
Fe2+、Mg2+
Fe2++2e-=Fe
增大接触面积，充分反应
铁粉
18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。
(3)“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则
①阴极反应式为___________。
②初始电解液中c(Fe2+)=1.4mol·L-1，c(Mg2+)=0.056mol·L-1。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室c(OH-)应不大于___________ mol·L-1 (列算式)。
氢氧化物 Ksp(298K)
Fe(OH)3 2.8×10-39
Fe(OH)2 4.9×10-17
Mg(OH)2 5.6×10-12
Fe2+、Mg2+
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
c(Fe2+)c2(OH-)c(OH-)<
mol·L-1
c(Mg2+)c2(OH-)c(OH-)<
mol·L-1，
18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。
(4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H2O2溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H2O2)的变化如图2，Au在滤液2中主要以[AuCl4]-存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。
Au、Ag、SiO2
[AuCl4]-、[AgCl2]-
控制H2O2浓度为x1浸取、过滤、控制H2O2浓度为x3浸取
18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。
(5)“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为______。
2[AuCl4]-+ HSO3-+ =2Au+ +8Cl-+ H+
[AuCl4]-
+3
+4
0
3SO42-
3
9
3H2O
①得失电子守恒
②电荷守恒
③原子守恒
(6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag+形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与Ag+有配位作用且___________。
(7)①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。
②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号)
Ag+的直径大小与冠醚的空腔大小相匹配
电负性差值越大，离子键成分百分数越大
B N
Al P
Ga As
Sb
GaN
×8=1个
×6=3个
4个
Al和Sb分别占据顶点（A）+面心（B）和体内四面体空隙（C）；二者可互换顺序
19．硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。
(1)基态S原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。
2H2S(aq)+O2(aq)=2S(s)+2H2O(l) H1
2S(s)+3O2(aq)+2H2O(l)=2SO42-(aq)+4H+(aq) H2
SO42-(aq)+3H2S(aq)+2H+(aq)=4S(s)+4H2O(l) H3
则 H3=_______________(用 H1和 H2表示)。
(3) H2S的氧化可在卟啉铁配合物[FeL(H2O)](用Z表示)催化下进行，其中的一步反应为：
[FeL(H2O)]+HS- [FeL(HS)]-+ H2O
为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始c0(HS-)不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。0~t时间内的实验数据如图1。
①下列说法正确的有___________。
A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ D．平衡时Z的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等
②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且 ()/()=1.2，则y=___________。
反应3= ×反应1- ×反应2
H1- H2
3.2
BC




①1 mol D在303 K、p=100kPa下吸收HCl(g)至饱和，再升温至350K、降压至p=40kPa，达平衡后可释放___________ molHCl(g)。
(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为：
HCl(g) HCl(sol)，xHCl(sol)+D(l) D·xHCl(sol)
在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。
(0.86+0.15)-(0.19+0)=0.82
0.82
②形成D·HCl(sol)的总过程表示为xHCl(g)+D(l) D·xHCl(sol)。
其平衡常数K可表示为K=。已知：350K时，K=1.0，则在350K、p=64kPa、1molD最多可吸收___________ molHCl(g)。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为：
HCl(g) HCl(sol)，xHCl(sol)+D(l) D·xHCl(sol)
在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。
1.0=
=1
= =
β==0.25
x=0.5
1.0=
=0.8
= =
β==0.5× ≈0.22
0.22
20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。
(1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。
(2)反应I+X→Ⅱ和Ⅱ+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。
①X分子的空间构型为___________。
②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。
(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FeCl3作用显色的共有___________种。
(4)下列说法正确的有___________。
A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变
B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生
C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物
D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用
碳碳三键
H2O
加成反应
sp3
Ⅴ形
2×3=6




酯化
水解
ACD
(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。
①Ⅲa的结构简式为___________。
②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈 ___________ 醇 ___________ 环烷烃(填写有机化合物类别)。
③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为 ________________________________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。
④1molVIIa可与2molH2发生反应，其产物的结构简式为__________。
20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。
酮
卤代烃
HCN +
水解
取代
氧化
HCN
对化学教学的启示
PART 03
03
高考引领教学，教学衔接高考
1.实验为本，回归学科本质：
以元素化合物为载体，融合基础化学实验操作，构建基础分离提纯——物质检验——常见物质制备的实验知识框架。在实验安全规范的基础上，在仪器的识别、装置的连接顺序；试剂的性质、选择及用途；反应的调控，实验现象的归集；物质的分离提纯；实验结果的评价与修正等方面；构建以实验原理为核心（制备原理、操作原理）的框架模型。
高考引领教学，教学衔接高考
2.强化基础、构建知识框架体系：
以物质结构及反应原理为依据，以元素化合物的性质为核心，整合金属/非金属元素化合物、有机化合物的结构、性质及制备。重视物质结构（原子结构、分子、晶体结构）对物质性质（物理性质、化学性质）的影响，联系物质性质与其在生产生活中的实际用途，构建“结构——性质——用途”的思维模型。
高考引领教学，教学衔接高考
3.原理为核，理解—辨识—重构
电化学的复习要以电子转移为轴心，将原电池与电解池中的得失电子、离子迁移等问题联系起来；热力学的复习要重视平衡建立及平衡移动的过程，在熟记模型结论的前提下，更要深度理解其变化的根本原因；动力学的复习要将反应速率及其影响因素相结合，厘清基本概念，尤其要关注速率与平衡之间的联系与区别。
高考引领教学，教学衔接高考
4.模型建构，攻坚克难提质增效
构建基础电化学装置模型，熟练掌握基础原电池、化学电源、基础电解的装置模型、反应机理等，对溶液中平衡类的常见图像模型（滴定曲线、对数直线、分布系数）做到心中有图，能解会析； 对工艺流程的“预处理——核心反应调控——分离提纯”，融合“三线法”，强化常见酸碱试剂、氧化剂/还原剂、萃取剂、沉淀剂等的应用及转化关系。
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