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(共36张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
北京卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 催化合成氨新进展 元素周期表、化学平衡移动、催化剂原理、氮的固定 单选题 容易
2题 化学用语与结构模型 电子式、烷烃命名与结构模型、价层电子轨道表示式、原子符号 单选题 容易
3题 苯酚与苯甲醇性质比较 同系物判断、官能团性质、溴水反应、鉴别 单选题 容易
4题 实验用品使用规范 喷泉实验、滴定管润洗、乙烯制备、试纸使用 单选题 容易
5题 方程式与事实对应 钠的燃烧、析氢腐蚀、实验室制、电解饱和食盐水 单选题 容易
6题 结构与性质推理 分子极性、含氧酸酸性比较、电负性、沸点与氢键 单选题 中等
7题 数据规律判断 第一电离能、溶度积、气体摩尔体积、盐溶液 单选题 较难
8题 物质制备试剂与条件 乙烯、氨气、银氨溶液、氯气制备 单选题 容易
9题 资源化利用电化学装置 电极反应、离子迁移、氧化还原计量关系 单选题 中等
10题 生物基可降解高分子合成路线 有机物结构推断、化学环境氢、反应计量比、水解产物 单选题 较难
11题 石蕊平衡与漂白性实验装置 化学平衡移动、漂白性、氧化性比较 单选题 较难
12题 恒温恒容反应的能量与转化率图像 热化学方程式、反应速率、平衡常数、温度对平衡的影响 单选题 较难
13题 熔融碳酸盐催化焦炭转化机理 催化剂作用、化学键断裂、总反应推导、电子转移 单选题 中等
14题 在/水体系中的溶解平衡 相似相溶、分配平衡、平衡移动、滴定测定 单选题 很难
2026北京高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
15题 高铁酸盐在水处理中的应用 高铁酸盐氧化性、结构、晶胞计算、制备条件 物质结构 中等
16题 肼的多种工业制备方法 氢键、氯气歧化、肼的生成与水解、反应条件优化 原理综合 很难
17题 依法韦仑合成路线 官能团识别、有机方程式、结构推断、反应类型、碳链增长 有机综合 中等
18题 重晶石制备高纯 盖斯定律、过滤操作、物料守恒、水解平衡、沉淀溶解平衡 工艺流程 难
19题 高锰酸钾制备与纯度测定 氧化还原方程式配平、歧化反应、实验探究、结晶操作、滴定计算 探究实验 难
（续上表）
4. 实验探究比例增大，批判性思维成为区分点。
实验探究的比例较往年试题明显增大，第19题通过甲、乙、丙三组对照实验，要求考生评价实验设计的严谨性，体现北京卷对“科学探究与创新意识”素养的一贯重视。
1. 回归教材、夯实基础仍是主线。
第2、4、5、8题直接考查教材中的化学用语、实验装置、方程式书写、物质制备方法，提醒考生重视教材原型与基本操作规范。
2. 基于真实情境命题，模块间深度融合。
以资源综合利用、环境治理、医药材料为背景的试题（第9、16、18题）继续承担“学以致用”的考查功能，要求考生能快速提取信息并迁移知识。“有机+结构”、“原理+实验”、“结构+元素化合物”等融合特征明显。
3. 图像、表格信息处理能力要求提升。
第12题的能量图与转化率图、第18题的浸出液浓度变化曲线、第19题的实验设计与数据测定，均需考生具备“读图—建模—推理—表达”的完整能力链。
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(Li)原子电化学沉积在金属钌(Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是（ ）
A．Li元素位于元素周期表第IA族
B．高温是为了提高N2的平衡转化率
C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能
D．Li/Ru 实现了温和条件下氮的固定
核心考点：元素周期表位置、合成氨反应的平衡移动、催化剂作用原理、氮的固定概念。
B
2．下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )
A．HCl的电子式：
B．2-甲基戊烷的分子结构模型：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．原子核内有1个中子的氢原子符号：
核心考点：电子式、烷烃结构模型、价层电子轨道表示式、原子符号表示。
共价化合物
2-甲基丁烷
2s22p4
质量数=质子数+中子数
B
3．下列关于 和 的说法中，正确的是 ( )
A．二者互为同系物
B．均能与Na2CO3溶液反应
C．均能与溴水反应产生白色沉淀
D．二者水溶液可用FeCl3溶液鉴别
核心考点：酚与醇的结构差异、官能团性质、物质鉴别。
苯酚
苯甲醇
结构相似；
组成上相差若干个CH2原子团
苯酚可以，但苯甲醇不行。
苯酚可以，但苯甲醇不行。
苯酚遇FeCl3可以显紫色，但苯甲醇不反应。
D
4．下列实验用品的使用不规范的是 （ ）
A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗
C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热
D．测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量
D
核心考点：氨气喷泉实验、滴定管使用、乙醇制乙烯、pH试纸使用。
5．下列方程式与所给事实相符的是 （ ）
A．金属钠在空气中燃烧：4Na+O2==2Na2O
B．钢铁电化学析氢腐蚀：Fe－2e =Fe2+(负极)；2H++2e =H2↑(正极)
C．实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水制氯气：2NaCl====2Na+Cl2↑
电解
CaCO3难溶，不拆
B
核心考点：钠的燃烧反应、钢铁析氢腐蚀、实验室制二氧化碳、电解饱和食盐水。
6．下列说法正确的是 （ ）
A．CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子
B．S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强
C．由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性
D．HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大
O=C=O，直线形。非极性分子。
H2SO3和H3PO3不是最高价氧化物的水化物。
同主族元素从上到下，电负性依次减小
HF分子间存在氢键，其沸点高低与键能大小无关。
C
核心考点：分子极性、最高价含氧酸酸性、电负性变化规律、氢键对沸点的影响。
7． 下列各组数据判断不正确的是 （ ）
A．第一电离能：I1(K)>I1(Na)
B．25℃时，溶度积常数：Ksp(AgI)C．101kPa下，H2的摩尔体积：Vm(25℃)>Vm(0℃)
D．25℃时，0.1mol L 1溶液的pH：pH(CF3COOK)同主族元素从上到下，第一电离能依次减小
AgI溶解度更小
压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大
pH(CF3COOK)电负性：F>H
酸性CF3COOH>CH3COOH
水解程度CF3COOK核心考点：第一电离能变化规律、溶度积与溶解度关系、气体摩尔体积、盐溶液酸碱性。
A
8．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 （ ）
物质 试剂 反应条件
A SO2 Cu和浓硫酸 常温
B NH3 NH4Cl固体 加热
C 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常温
D Cl2 MnO2固体和稀盐酸 加热
加热
NH4Cl和Ca(OH)2
浓盐酸
C
核心考点：二氧化硫、氨气、银氨溶液、氯气的实验室制备试剂与条件。
9．利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）
A．KOH溶液的作用之一是吸收H2S
B．a极的电极反应式：O2+H2O+2e =HO2 +OH
C．工作一段时间后，阴极室的OH 总浓度下降
D．理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2)
核心考点：电解池原理、电极反应式书写、离子迁移、氧化还原计量关系。
阳
极
b：4OH －4e =O2↑+2H2O
a:O2+H2O+2e =HO2 +OH
阴
极
S2 +4HO2 =SO42 +4OH
消耗的OH 多于生成的lOH ，
阳极产生1molO2的同时，阴极消耗2molO2
D
10．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。
已知：
下列说法不正确的是 ( )
A．X的结构简式为
B．Y有3种处于不同化学环境的氢原子
C．反应①中Z和H2O的化学计量比是1∶4
D．若Z和P完全水解，可得到相同产物
X中含有-COOH
X中含有-CO-
1
2
3
A
核心考点：
有机物结构推断、等效氢判断、
有机反应计量比、可降解高分子水解。
11． 用下图装置进行Cl2的相关实验。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去
② FeCl2溶液(含数滴KSCN溶液)
已知：石蕊溶液中存在HIn(红色) H++In (蓝色)平衡。
下列说法不正确的是 （ ）
A．①中溶液变红，说明HIn H++In 平衡逆向移动
B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色
C．②中溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+
D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+
D
核心考点：化学平衡移动、Cl2的性质探究。
12． 恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为c0mol L 1，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。
下列说法正确的是 （ ）
A．热化学方程式为H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=E2－E1
B．用HI表示反应开始到tah的平均速率是 mol L 1 h 1
C．该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g) K=b2/(1－b)2
D．其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于c0(1－b)mol L 1
△H=E1－E2
△H<0，反应放热，升高温度平衡逆向移动，
D
核心考点：热化学方程式、平均反应速率、平衡常数、温度对化学平衡的影响。
13．熔融碱金属碳酸盐(如Na2CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。
下列说法不正确的是 （ ）
A．该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离
B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键
C．该过程的总反应为C+CO2=====2CO
D．该过程中每生成2molCO，①、②间转移1mole
催化剂
CO2+2Na++2e =CO+Na2O
2e ~4CO
B
核心考点：
催化循环、化学键断裂分析、总反应推导、
氧化还原电子转移。
14． 已知I2存在如下平衡：①I2(H2O) I2(CCl4) K1；②I2+I I3 K2。研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。
资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。
下列说法不正确的是 （ ）
A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1
B．三支试管中，c[I2(H2O)]的大小顺序：a>c>b
C．a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4)]一定减小
D．测c中c[I2(CCl4)]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定
萃取
a>b
b>c
核心考点：相似相溶原理、分配平衡、化学平衡移动、氧化还原滴定测定。
B
15．（10分）高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。
（1）高铁酸根(FeO42 )具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是___________________________________。
（2）高铁酸盐的结构分析
一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。
①基态+6价Fe的价层电子排布式是__________。
②该高铁酸盐的化学式是__________。
③FeO42 的结构与SO42 相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比是__________，FeO42 的空间构型是__________形。
高铁酸根被还原得到的Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，该胶体能够吸附水中的悬浮杂质
FeO42 → Fe3+
→Fe(OH)3胶体
3d2
基态Fe原子:3d64s2
K3NaFe2O8[或写成K3Na(FeO4)2 ]
3：1
四面体
（3）高铁酸盐的性质及制备
①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2，写出酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________。
②制备高纯度K2FeO4的方法之一：
上述流程中先制备Na2FeO4，再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点：________________________________
____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
4FeO42 +20H+=4Fe3+ +3O2↑+10H2O
4FeO42 +20H+=4Fe3+ +3O2↑+10H2O
4FeO42 +20H+=4Fe3+ +3O2↑+10H2O
4FeO42 +20H+=4Fe3+ +3O2↑+10H2O
4FeO42 +20H+=4Fe3+ +3O2↑+10H2O
陌生氧还反应书写：（1）找齐“两剂两产物”；（2）电子守恒
（3）电荷守恒（注意酸碱性）（4）原子守恒
相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，向溶出得到的含FeO42 的滤液中加入浓KOH，可利用K2FeO4更小的溶解度使K2FeO4充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含K+的氧化剂反应，生成的K2FeO4会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物.
核心考点：高铁酸根的氧化性与净水原理、价电子排布、晶胞化学式与空间构型、高铁酸盐的制备与溶解性应用。
16．（13分）肼(N2H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。
（1）肼可看作NH3分子中H原子被-NH2取代的产物。N2H4易溶于水的原因之一，是N2H4与水分子间存在__________作用。
（2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼
总反应：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。制备流程示意图如下。
资料：N2H4的还原性强于NH3。
①反应器1中产生NaClO的离子方程式是________________________________________。
②反应器2中NaClO与NH3作用产生NH2Cl。
③反应器3中NH2Cl与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N2H4·H2O的化学方程式是_____________________________________________。
④反应器3中通入大量的NH3，可减少N2H4和NH2Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：____________________________________________。
氢键
Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
NH2Cl+2NH3+H2O=N2H4·H2O+NH4Cl
增大NH3的浓度，可加快主反应NH2Cl与NH3反应生成水合肼的反应速率，同时降低NH2Cl的浓度，使N2H4和NH2Cl的副反应速率减慢，从而减少副反应发生
（3）双氧水法制备水合肼
总反应：2NH3+H2O2=N2H4·H2O+H2O，实验室制备分为两步。
资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。
i．制备丁酮连氮：
ii．制备N2H4·H2O：将i中分离出的丁酮连氮水解。
①ii的化学方程式是__________________________________________________。
②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进N2H4·H2O的生成，原因是__________________________________________________。
（4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点____________________。
加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成
丁酮连氮难溶于水，易与溶于水的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物的产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。
核心考点：氢键、氯气与碱反应、肼的生成反应、反应速率控制、水解平衡移动、工艺流程评价。
17．（11分）依法韦仑(Q)是抗病毒药物，其合成路线如下。
已知：
δ—
δ+
（1）A中含氧官能团是________________。
（2）A→B的化学方程式是______________________________________________。
（3）F分子中有环状结构和甲基。F的结构简式是________________。
（4）下列说法正确的是________________(填序号)。
a．由A合成B时在0℃进行，可减少A被氧化
b．J分子中所有碳原子均在同一平面上
c．K→L是氧化反应
（5）Q中含有N-H键。Q在一定条件下水解可得到P。Q的结构简式是__________
（6）L→M的反应中，通过加成试剂(CH3)3SiCF3产生的负电性微粒对“ ”进行加成，实现了碳链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式：________________________________________，并在带部分负电荷的碳原子上方用“ ”标注。
醛基
ac
δ—
核心考点：官能团识别、有机反应方程式书写、结构简式推断、反应类型判断、亲核加成与碳链增长。
18．（12分）重晶石的主要化学成分为BaSO4，还含有少量的SiO2等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯BaCO3。
（1）焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有：
i．BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571kJ·mol 1
ii．BaSO4(s)+2C(s)=BaS(s)+2CO2(g) △H=+226kJ·mol 1
iii．BaSO4(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO2(g) △H= kJ·mol 1
（2）浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出，产生Ba(HS)2
和Ba(OH)2。取一定量粗BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中
c(Ba2+)、c(OH )随加入水的体积( V水 )的变化示意图如下。
①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、__________。
②V水 =vmL时，几乎不产生H2S，溶液中c(S2 )=__________mol L 1(用含c1、c2的代数式表示)。
③当V水>vmL后，c(OH )比c(Ba2+)的变化幅度小，解释原因：________________________。
-119
反应iii=反应ii×2 - 反应i
△H=2×(+226kJ·mol 1)－(+571kJ·mol 1)
漏斗、玻璃棒
物料守恒：c(Ba2+)=c(HS )+c(S2 )
S2 +H2O HS +OH ，c(HS )≈c(OH )=c1mol L 1，
c(S2 )=(c2－c1) mol L 1
(c2－c1)
当
V水 >vmL后，固体已经完全溶解。此时继续加水相当于对溶液进行稀释。稀释时Ba2+仅随溶液体积增大直接被稀释，但S2 、HS 的水解平衡会正向移动，额外释放出OH ，因此c(OH )的下降幅度比c(Ba2+)更小
（3）沉钡。Ba(OH)2与NH4HCO3反应快，导致浸出液中HS 和S2 等被包裹而降低产品纯度，而Ba(HS)2与NH4HCO3反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。

①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式：_______________________________。
②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生H2S的原因：_______________________________。
OH +H2S=HS +H2O
溶液中存在电离平衡：HCO3－ H++CO32－，Ba2+与CO32－结合生成BaCO3沉淀，使c(CO32－)降低，促使HCO3－的电离平衡正向移动；产生的H+浓度增大，进而与溶液中的HS 结合，促使平衡H++HS H2S正向移动，从而产生H2S气体
核心考点：盖斯定律、过滤操作、物料守恒、水解平衡、沉淀溶解平衡、离子方程式书写。
19．（12分）实验小组制备高锰酸钾。
资料：i．K2MnO4为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为3MnO42－+2H2O=2MnO4－+MnO2↓+4OH ，
ii．浓碱性条件下，MnO4－可被OH 还原为MnO42－。
iii．KMnO4的溶解度随温度升高而增大。
（1）制备KMnO4
步骤 实验
Ⅰ 制备K2MnO4：将0.015molKClO3、0.030molMnO2和0.080molKOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。
Ⅱ 制备KMnO4：将X用水溶解后，滴加3mol L 1 CH3COOH至pH=10(约20mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。
Ⅲ 提纯KMnO4：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。
①补全Ⅰ中反应的化学方程式：__________。
□KClO3+□MnO2+□___________==== □KCl+□K2MnO4+□___________
②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，MnO42－的还原性不变，氧化性__________。
③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体(检验为MnO2)。
高温
（2）对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究
①甲认为CH3COO 将MnO4－还原，设计实验i验证：用含0.2mol L 1KMnO4和0.6mol L 1CH3COOK的溶液(pH=10)代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2。乙认为该现象不能证明CH3COO 还原了MnO4－，理由是_______________________________________________。
②乙设计和实施了实验ii：用__________________________________________________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO2，实验i和ii证实了甲的观点。
③丙用0.15mol L 1KCl代替CH3COOK重复实验i，证实Ⅲ中Cl 不能还原MnO4－。
1 3 1 3
6KOH
3H2O
增强
实验没有排除OH 还原MnO4－的干扰，因此不能直接归因于醋酸根
含0.2mol L 1KMnO4含且用 KOH 调节pH=10的溶液
（3）实验优化
为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，_____________________，洗涤，干燥。
（4）测定KMnO4纯度并计算产率
按I中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定H2C2O4标准溶液，MnO4－ 被还原为Mn2+。测得c(KMnO4)=amol L 1。
①滴定反应的离子方程式是____________________________________________________________。(H2C2O4是二元弱酸)
②KMnO4的产率是____________________。[产率=(实际产量/理论产量)×100%]
趁热过滤、冷却结晶、过滤
5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5000a%
核心考点：氧化还原方程式配平、歧化反应、对照实验设计、结晶操作、氧化还原滴定计算。

对化学教学的启示
PART 03
03
产生的原因”。
1. 构建“结构—性质—应用”知识链。
对元素化合物、有机化合物、晶体结构等内容，要在原子结构、化学键、分子结构层面建立解释模型，避免机械记忆。例如第6、7、15题均需从结构角度解释性质。
2. 强化方程式书写的规范性与准确性。
本卷第5、9、12、15、16、18、19题均涉及方程式或电极反应式，复习时应分类整理：热化学方程式、离子方程式、电极反应式、有机反应方程式、氧化还原方程式，并注意配平、条件、状态符号。
3. 提升图像与数据解读能力。
针对能量变化图、转化率—时间图、浓度—体积图、溶解度曲线等，训练“先读横纵坐标—再找特殊点—再结合原理分析变化趋势”的解题步骤。
5. 把课堂还给学生，鼓励学生课上大胆表达，让思维过程显往化。
非选择题中的“原因解释”“优点分析”“操作目的”类设问，需用化学术语完整表达因果链，如第18题“结合平衡移动原理解释沉钡时H2S产生的原因”。
4. 重视实验探究与对照设计。
北京卷实验题常要求解释现象、设计对照、评价方案。复习时要回归教材实验，明确实验目的、原理、装置、试剂作用、现象与结论之间的逻辑关系。
THANKS
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