资源简介

(共50张PPT)
2026高考山东化学卷
试题评析及教学启示
contents
目录
01
命题评价及要素统计分析
01
02
2026试题解析
03
对化学教学的启示
命题评价及要素统计分析
PART 01
01
2026山东高考化学命题总体特点
2026年山东省普通高中学业水平选择性考试化学试题，紧扣课程标准，通过基础性与综合性问题设计，以学科核心素养为导向，全面考查了学生对化学原理的深入理解、知识的迁移和灵活运用。题目以真实生产生活与科技场景为载体，通过贴近实际的素材创设问题情境，将实验安全、现代科技、资源回收利用融入题目设计，体现了化学学科服务社会的实用价值，引导学生关注科技成就与可持续发展，激发学生科学探究精神与社会责任感。
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1 先民劳作—氧化还原反应 晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷 单选题 容易
2 化学品日常使用 活性炭吸附、聚乳酸降解、食品添加剂：SO2、NaNO2 单选题 容易
3 化学实验室安全 活泼金属灭火、精密仪器灭火、眼中溅入少量强碱或强碱溶液应急处理 单选题 容易
4 离子鉴定和分离 Ag+鉴定、Ba2+鉴定、Fe3+鉴定、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cu2+分离 单选题 容易
5 标准溶液的配置 仪器选择、精度匹配、计算 单选题 容易
6 实验室制备溴苯 药品的选择，装置搭建：溴苯合成、尾气吸收、洗涤分液、蒸馏提纯 单选题 容易
7 分子空间构型 VSEPR模型：CO2和CS2、BF3和NF3、HCN和HClO、SO3和PCl3 单选题 中等
8 有机物结构 顺反异构、C原子共线、电负性、红外光谱表征化学键 单选题 中等
9 超分子 键角变化、杂化方式、手性碳、共价键、离子键和氢键 单选题 中等
10 催化反应原理 焓变、温度对速率、平衡、选择性的影响、分压对平衡的影响 单选题 难
11 表格：对事实的解释 Na制K、CH4和SiH4的热稳定性、苯环活化能力比较、NH4+水解程度比较 不定项题 中等
12 电化学还原处理H2S制备K2SO4 电极反应、双极膜中离子迁移方向、生成和消耗的物质关系 不定项题 较难
13 有机物的化学性质 反应类型、氧化还原难易程度、能否与Na2CO3溶液反应、被酸性KMnO4溶液氧化产物 不定项题 较难
14 高炉煤气分离N2并回收CO/CO2 铁基与钙基物质分别在低温与高温下的氧化还原、化合分解反应，理论计算 不定项题 难
15 NH4+水解、CaCO3沉淀溶解体系中离子浓度关系 对数曲线：溶度积、水解平衡、初始pH推断、不同pH离子浓度比值 不定项题 很难
16 多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z 电子排布、第二电离能、杂化方式、孤对电子、晶胞、吸附原理、计算 结构综合 较难
17 铜阳极泥分离提取Au、Ag 物质转化、氧化还原、离子反应、沉淀溶解及配位平衡定量计算、循环回用 工艺流程 较难
18 药物中间体(H)的合成 官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、合成路线 有机综合 难
19 实验室制备少量液态HCN 仪器名称、装置作用、装置选择、操作、氧化还原滴定及计算、误差分析 实验综合 难
20 液相酯交换反应 系统命名、焓变、速率和平衡、平衡移动及平衡常数计算 原理综合 难
2026山东高考化学命题要素统计表
2025和2026山东高考化学命题对比分析
题号 2025情境 2026情境
1 化学史成果(联合制碱法、电解盐酸、燃烧氧化说、合成氨) 先民劳作(晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷)
2 化学品在生活中使用(明矾、漂白粉、食醋、小苏打) 化学品在生活中使用(活性炭、聚乳酸、SO2、NaNO2)
3 试剂保存(液溴、AgNO3溶液、高锰酸钾与苯酚、锂) 实验安全(活泼金属和精密仪器灭火、眼中溅入少量强碱或强碱溶液处理)
4 标准溶的液配置(仪器的选择、计算) 离子鉴定和分离(Ag+、Ba2+、Fe3+、Cu2+)
5 离子方程式(NaOH吸收SO2、Na2O2制氧、实验室制Cl2、稀硝酸溶Cu) 标准溶液的配置(仪器选择、精度匹配、计算)
6 元素周期表(中子质子数目、核素、d电子数目、周期) 实验室制备溴苯(溴苯合成、尾气吸收、洗涤分液、蒸馏提纯)
NaN3和HN3结构和性质(溶液酸碱性、空间构型、化学键类型、电子成键) 分子空间构型(CO2和CS2、BF3和NF3、HCN和HClO、SO3和PCl3)
7
8 表格：物质性质与元素性质关系(沸点与电离能、酸性与电负性、硬度与半径、熔点与离子电荷) 有机物结构(顺反异构、C原子共线、电负性、红外光谱表征化学键)
9 肼处理铁氧化物(还原产物、还原性比较、pH变化、催化作用) 超分子(键角变化、杂化方式、手性碳、共价键、离子键和氢键)
10 热解反应原理(产物判断、分压变化、平衡常数比较、反应速率) 催化反应原理(焓变、温度对平衡、选择性的影响、分压对平衡的影响)
11 表格：实验仪器和材料的选择(灼烧海带、蒸发浓缩NaCl、称量NaOH、量取稀硫酸) 表格：对事实的解释(Na制K、CH4和SiH4的热稳定性、苯环活化能力比较、NH4+水解程度比较)
12 全铁液流电池(隔膜类型判断、正负极判断、离子浓度变化、生成和消耗的物质关系) 电化学还原处理H2S制备K2SO4(电极反应、双极膜中离子迁移方向、生成和消耗的物质关系)
13 钢渣分离Ca、Si、Fe(试剂选择、Fe元素存在形式、pH的影响) 有机物的化学性质(反应类型、氧化还原难易程度、能否与Na2CO3溶液反应、被酸性KMnO4溶液氧化产物)
14 有机物的命名和性质(系统命名、物质判断、有机物化学鉴别、产物判断) 高炉煤气分离N2并回收CO/CO2(铁基与钙基物质分别在低温与高温下的氧化还原、化合分解反应，理论计算)
15 Co2+和C2O42-体系中离子浓度关系(对数曲线：沉淀溶解平衡、电离平衡常数、不同pH离子浓度及浓度大小比较) NH4+水解、CaCO3沉淀溶解体系中离子浓度关系(对数曲线：水解平衡、沉淀溶解平衡、初始pH推断、不同pH离子浓度比值)
2025和2026山东高考化学命题对比分析
题号 2025情境 2026情境
16 Fe单质及其化合物(元素在周期表位置、未成对电子、第一电离能、电负性、杂化方式、配位原子、晶胞、计算) 多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z(电子排布、第二电离能、杂化方式、孤对电子、晶胞、吸附原理、计算)
17 铁锰氧化矿提取 Cu、Co、Mn(物质转化、氧化还原、离子反应、萃取、沉淀溶解平衡及计算、循环回用) 铜阳极泥中回收金银(物质转化、氧化还原、离子反应、萃取、沉淀溶解及配位平衡定量计算、循环回用)
18 不饱和聚酯制备玻璃钢(投料比、仪器名称、装置作用、温控、酸碱滴定及计算、数据处理、实验操作) 药物中间体(H)的合成(官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、合成路线)
19 布比卡因(I)的合成(官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、碱性强弱、反应难易判断、合成路线) 实验室制备少量液态HCN(仪器名称、装置作用、装置选择、操作、氧化还原滴定及计算、误差分析)
20 CaS循环再生处理燃煤尾气中的SO2生产单质硫(盖斯定律、焓变、平衡及平衡移动、物质的量计算) 液相酯交换反应(系统命名、焓变、速率和平衡、平衡移动及平衡常数计算、物质的量计算)
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A. 晒海盐：“海水......日照风吹，成卤......成盐”
B. 制烟墨：“烧桐油.....烟凝......和胶为墨”
C. 酿米醋：“米曲.....得酒，复酿为醋：
D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
Na+(aq)+Cl-(aq)=NaCl(s)
不涉及
有机物→C+其他产物
涉及
C2H5OH+O2→CH3COOH
涉及
氧化还原反应涉及电子的转移或偏移，元素的化合价会发生变化。选择没有化合价变化的。
涉及
A
C化合价变化
过渡金属化合物之间、及与C、O2之间
2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是
A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭
B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋
C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2
D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2
得当
得当
得当
不当
D
NaNO2是肉类加工食品常用的防腐剂，适量使用。
活性炭比表面积大，吸附甲醛、苯、甲苯等有机物，净化空气。
CH
O
C
O
H
HO
n
CH3
水解
CH
OH
C
O
HO
CH3
微生物
CO2+H2O
SO2具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化。
3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是
A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭
B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭
C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗
D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗
符合
违反
C
与空气、H2O、CO2反应
隔绝空气、惰性
难快速找硼酸溶液，直接中和放热，加重伤害。
带电、怕水、怕腐蚀
气体不留痕
符合
立即用大量水冲洗
及时得当
符合
4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是
A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离




B
原则：离子检验要排除干扰，离子分离要分步沉淀。
检验Ag+，用Cl-生成白色沉淀，无干扰
SO42-会与Ba2+生成难溶的BaSO4，又会与Ag+生成微溶的Ag2SO4。有干扰。
KSCN为检验Fe3+的特征试剂，无干扰。
沉银AgCl
沉钡
BaSO4
沉铁
Fe(OH)3
[Cu(NH3)4]2+
5. 准确称取1.0600 g Na2CO3基准物质配制0.0500 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥
B
滴加水定容

cVM=m

精度要求

搅拌、引流


6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略)
C
A. 溴苯合成
B. 尾气吸收
C. 洗涤分液
D. 蒸馏提纯




2Fe+3Br2=2FeBr3
防倒吸
水洗形成水层、有机层
蒸汽温度(沸点)
温度计液泡
7. 下列分子空间构型相同的一组是
A. CO2 、 CS2
B. BF3 、 NF3
C. HCN 、HClO
D. SO3 、 PCl3
A
C
直线型
C
价层电子对数
价层电子对数
孤电子对数
孤电子对数
0
0
直线型
B
0
平面三角形
N
1
三角锥形
C
0
直线型
Cl
2
V型
S
0
平面三角形
三角锥形
P
1




8. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是
A. 存在顺反异构
B. 共直线的C原子最多有6个
C. 分子中电负性最小的元素是C
D. 红外光谱中出现C C、C=O、C-O的吸收峰




D
无碳碳双键
1
2
3
4
5
C与N之间的键长更短
吡啶环非正六边形
6
6号C不共直线
N电负性比C大
电负性：H＜C＜S＜N＜O
9. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，下列说法错误的是


D
A. X→Y，键角∠H-N-H增大
B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同
C. Z含手性碳原子
D. Z中存在共价键、离子键和氢键
N为sp3杂化
X中N有孤对电子，对N-H斥力大
分子全为单键，C、O为sp3杂化


手性碳

共价键 C-H、C-N、C-O、N-H
氢键 N-H···O
只有阳离子，无离子键
10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
恒压条件下，CO2、H2、N2按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200 ℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50 ℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400 ℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750 ℃均达100%。下列说法正确的是
C
A. ΔH1>0，ΔH2<0
B. 200~400 ℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大
C. 500~800 ℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D. 其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750 ℃
选用甲催化剂，400 ℃→750 ℃，反应达到平衡：
低温(T≤400 ℃)反应
高温(T≥750 ℃)反应
400≤T≤750 ℃
Ⅰ、Ⅱ均反应
CO选择性0→100%，Ⅱ正向移动，吸热反应，ΔH2＞0


只有Ⅰ反应，CH4选择性为100%

Ⅰ、Ⅱ均平衡，
催化剂不改变平衡
反应物分压↑
Ⅰ为分子数减少反应，正向移动
需升高温度，使Ⅰ逆向移动

CH4选择性100%→0，Ⅰ逆向移动，放热反应，ΔH1＜0
事实 解释
A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性：Na > K
B 热稳定性：CH4 > SiH4 键能：C-H > Si-H
C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：-OH > -CH3
D 常温下，相同浓度溶液的pH：CH3COONH4 > NH4Cl NH4+水解程度：CH3COONH4 ＜NH4Cl
11. 对下列事实解释正确的是




BC
沸点：K＜Na
移走K蒸气，→
分子结构相同，C原子半径小，C-H键的键能更高
取代基影响苯环的活性，反应能力强，活化作用大
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Ac-+H2O HAc+OH-
CH3COONH4 中NH4+水解程度更高，pH更高
12. 利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A. b极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移
C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等
D. 理论上，生成1 mol K2SO4，a极上消耗2 mol O2
CD
阴极
阳极
阴极反应：
得电子还原：
原子守恒：
O2+2e-=O22-
O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
O22-+2H2O=H2O2+2OH-
阳极反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
H+
化学反应：
H2S+4H2O2+2OH-=SO42-+6H2O
H2O=H++OH-


电流方向：阳极→阴极。

电荷守恒：消耗2O2~4e-~O2生成
SO42-~4H2O2~4O2

13. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是
A. M→N为取代反应
B. N比P更易被氧化
C. M、P均可与Na2CO3溶液反应
D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2
生成，则另一产物为
A
O-H断开
C-Br断开
C-O形成


羰基为羟基氧化产物，P更易被氧化
酚-OH+Na2CO3=酚-ONa+NaHCO3

强氧化性
-COOH

14. 利用铁基、钙基物质的化学循环(FeO Fe、CaCO3 CaO)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是
A. 钙基物质Ⅰ为CaO
B. 气体X为CO/CO2混合气
C. 铁基、钙基物质的理论投料比为2:5(以物质的量计)
D. 获得的混合气中，CO与CO2物质的量之比
目的
高温分解
CO/CO2
N2
CO+FeO=Fe+CO2
CO2+CaO=CaCO3
Fe+CO2=CO+FeO
CaCO3=CO2+CaO


2CO生成2CO2，
+3CO2，需5CaO
2CO需2FeO

2Fe只能还原2CO2得到2CO

AC
CaO固定CO2
15. 25°C下，向初始浓度一定的NH4Cl溶液中加入CaCO3(s)，通过加入HNO3或NaOH调节pH[CaCO3(s)始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示(X表示NH4+，NH3，Ca2+，HCO3-)。下列说法错误的是
分析：溶液中存在主要平衡
①：NH4++H2O NH3·H2O+H+
②：CaCO3 Ca2++CO32-
③：CO32- +H2O HCO3-+OH-
④：H2O OH++OH-
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)
Kw=c(H+)c(OH-)
本题NH3与NH3·H2O等同
A. 丁线所示物种为HCO3-
氮元素守恒：c0(NH4Cl)=c(NH4+)+c(NH3)

①：NH4++H2O NH3·H2O+H+
②：CaCO3 Ca2++CO32-
③：CO32- +H2O HCO3-+OH-
④：H2O OH++OH-
pH↓，c(H+)↑，①逆向移动，c(NH4+)↑
pH=6时，NH4+水解很弱，c(NH4+)≈c0(NH4Cl)
pH=12.5时，NH4+水解完全，c(NH3)≈c0(NH4Cl)
甲乙最大值相同，均为含氮N微粒
甲代表NH4+，乙代表NH3
NH4+
NH3
pH↑，c(H+)↓，c(OH-)↑，③逆向移动，c(HCO3-)↓
丁代表HCO3-
HCO3-
丙代表Ca2+
Ca2+
B. 调节pH=7.00时，需加入NaOH
①和③互相促进，又促进②正向移动。
平衡后pH=pH平，pH平＞7，加酸；pH平＜7，加碱
NH4+有限，CaCO3无限，假设NH4+反应完全
NH4++CaCO3(s)=NH3+Ca2++HCO3-
c(NH3)=c(HCO3-)=c(Ca2+)，对应P点pH8.35
实际：NH4+不能完全反应，pH平＜8.35
质子守恒与H+得失，也就是pH直接相关
NH4+
-H+
①：NH4++H2O NH3·H2O+H+
②：CaCO3 Ca2++CO32-
③：CO32- +H2O HCO3-+OH-
④：H2O OH++OH-
NH4+
NH3
HCO3-
Ca2+
pH平
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3)
NH3
H2O
-H+
OH-
CO32-
+H+
HCO3-
+H+
H2CO3
pH平＜8.35，c(HCO3-)＞c(NH3)，c(H2CO3)＞0
c(H+)＜c(OH-)，pH平＞7。加HNO3

C. P点：
①：NH4++H2O NH3·H2O+H+
②：CaCO3 Ca2++CO32-
③：CO32- +H2O HCO3-+OH-
④：H2O OH++OH-
NH4+
NH3
HCO3-
Ca2+
pH=8.35，c(NH3)=c(Ca2+)=10-3.25
求c(NH4+) ？
缺Kh(NH4+)，通过交点O求
O点pH=9.25，c(NH3)=c(NH4+)=10-2.60
利用P点数据，得：

D. Q点：
①：NH4++H2O NH3·H2O+H+
②：CaCO3 Ca2++CO32-
③：CO32- HCO3-+OH-
④：H2O OH++OH-
NH4+
NH3
HCO3-
Ca2+
pH=12.50，忽略CO32-水解，c(CO32-)=c(Ca2+)=10-4.25
出现在Kh(CO32-)表达式中
P点数据最多，c(HCO3-)=c(Ca2+)=10-3.25
缺c(CO32-)
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=(10-4.25)2=10-8.5
先求Kh(CO32-)

15. BD
16. CuSiF6与 (L)通过配位键形成多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z，其四方晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°，H原子略)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为_____________；
C，N，O，F中第二电离能最大的是_______。
(2) 为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_______，
该分子的孤电子对数为_______。
[Ar]3d104s1
O
sp2
杂化
2
16. (3)CuxLy(SiF6)z中x:y:z=_______；其在室温下可选择性吸附CO2，
但不吸附N2和O2。CO2分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的
F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个CO2分子产生该作用
的F原子有_______个；CuxLy(SiF6)z不吸附N2和O2的原因是__________
_______________________________________________________________。
(4)若阿伏加德罗常数的值为NA，则1 cm3的CuxLy(SiF6)z对CO2的
理论吸附量为_______mol。
均摊法：
Cu位于中心，个数为1
L被2个晶胞共享，1/2×4=2
SiF6被2个晶胞共享，1/2×2=1
1:2:1
CO2
吸附作用F
距离最近
俯视图
4
电中性
N2和O2分子
中不存在极性共价键，没有带部分正电的原子与带部分负电的F相互吸引
CO2位于顶点，个数为1/8×8=1
等于晶胞数
晶胞体积V：V=a2c pm3=a2c×10-30 cm3
1cm3晶胞物质的量：
17. 一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：
已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3；Ksp(AgCl)=1.6×10-10；
Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ K=1.0×107。
回答下列问题：
氧化性
酸性
Au
AuCl3
[AuCl4]-
MnO2
[Au(SO3)]-
Ag+、Cu2+、H2SeO3
生产目的
AgCl
[Ag(NH3)2]+
17. (1)“酸浸”时，Cu2Se与稀HNO3反应生成
二元弱酸H2SeO3的离子方程式为
____________________________________________。
(2)“球磨提金”时，生成Cl2的反应中作氧化剂的是_______(填化学式)
(3)“酸溶”时，[AuCl3转化为[AuCl4]-；“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[Au(SO3)]-形式存在，Na2SO3的两个作用是____________________。“酸化析金”时，[Au(SO3)]-发生自身氧化还原反应的离子方程式为___________________________。
(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中c(NH3)≥_______mol·L-1。
(5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入
“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是_______(填化学式)。
3Cu2Se+8NO3-+20H+=8NO↑+3H2SeO3+6Cu2++7H2O
Cu2Se→H2SeO3+2Cu2+
共升高8价
+1
-2
+2
+4
NO3-→NO
降低3价
系数比：Cu2Se:NO3- =3:8
KMnO4
+3
+1
还原剂
、提供配体
2[Au(SO3)]-=2Au↓+SO42-+SO2↑
Au：降低1价
S：升高2价
以Au为准，[Au(SO3)]-系数为2
临界条件：AgCl恰好溶解
c(Cl-)=0.01 mol·L-1
c[Ag(NH3)2]+≈0.01 mol·L-1
0.25
HCl
18. 一种药物中间体(H)的合成路线如下：
已知：Ⅰ. ，Z、Z'均为强吸电子基团
Ⅱ. ，X为C、NNR''。
酯化
取代
C3H3NO2
多C2H4
COOC2H5
CN
COOC2H5
CN
不饱和键加氢
COOC2H5
NH2
COOCH2Ph
N
COOCH3
COOC2H5
N
COOCH2Ph
O
COOCH3
成环
脱酯基
18. 回答下列问题：
(1)B结构简式为____________。
(2)C中含氧官能团名称为_________；C→D反应类型为______________。
(3)E→F化学方程式为_______________________________________________________________。
COOC2H5
CN
COOC2H5
CN
C
酯基
COOC2H5
NH2
C2H5OH
H2,Pd/C
D
还原/加成反应
ClCOOCH2Ph
+
HCl
Et3N,CH2Cl2
+
COOCH2Ph
N
H
COOCH3
COOC2H5
N
COOCH3
COOC2H5
18. (4)C的同分异构体中，
同时满足下列条件的结构简式为____________________________(写出一种即可)。
①遇FeCl3溶液显色
②含有-NH2
③苯环上仅含1种化学环境的氢原子
COOC2H5
CN
C
不饱和度为4
高度对称
酚-OH，两个位于对称位置
不饱和度为4，
其余全是单键
剩1个-CH3，与-NH2对位
NH2
OH
HO
NH2
OH
HO
或
(5)以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成 ，利用上述信息补全合成路线。
COOCH3
COOCH3
NaH
DMF
Ⅱ
O
COOCH3
Ⅰ
C2H5ONa
C2H5OH
Br
Br
O
O
COOCH3
CH3OOC
参照G→H，脱酯基
NaCl，H2O
DMSO
O
O
19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13 ℃，沸点为26 ℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________；
装置b的作用为______________。
(2)装置甲、乙选用的控温物质依次为___________(填标号)。
A. 水 (50°C) B. 冰盐混合物(-10 ℃)
C. 干冰-乙醇(-70 ℃) D. 液氮(-196 ℃)
发生装置
净化装置
收集装置
HCN、H2O
液态HCN
(3)HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为_______(填标号)。
①打开阀门K1通N2
②停止滴加NaCN溶液
③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理
滴液漏斗
干燥
沸点定：26＜T＜100 ℃

凝固点定：T＞-13 ℃

AB
先终止反应
再封闭产品，防止带入杂质和HCN挥发
最后通入载气N2，将反应体系中残留的HCN带入尾气处理部分，保证实验安全
②③①
19. 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下:
Ⅰ. 准确称取m g NaCN样品，配制250.00 mL溶液，移取25.00 mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO3溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为Ag2O棕褐色沉淀)。
Ⅱ. 过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及V1 mL浓度为c1 mol·L-1的过量KMnO4标准溶液，反应中MnO4-转化为MnO42-。
Ⅲ. 充分反应后，向锥形瓶中加入适量H2SO4溶液及V2 mL浓度为c2 mol·L-1 的过量Fe2+标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn2+形式存在。
Ⅳ. 用c1 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗溶液体积为V3 mL。
沉淀除CN-
指示剂作用
一定量的过量KMnO4碱性氧化HCOO-
一定量的过量Fe2+酸性还原MnO42-
定量KMnO4氧化过量Fe2+
返滴定
19. (4)步骤Ⅰ中滴加AgNO3溶液时须选用棕色滴管，原因是_______________________； Ksp(AgCN)_______Ksp(AgOH)(填“>”或“<”)；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(5)测得样品中HCOONa的质量分数为______________________(用代数式表示)；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量Fe2+被空气中的O2氧化，则导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
AgNO3溶液见光易分解
＜
MnO4-被还原为MnO42-，Mn降1价
HCOO-被氧化为CO2，C升2价
2:1
反复氧化还原，方程式繁琐
从氧化还原反应特征：电子转移或化合价升降相等角度
氧化剂：KMnO4最终转化为Mn2+，+7降到+2，化合价降低：5c1(V1+V3)。
还原剂：①Fe2+被氧化为Fe3+，+2升到+3，化合价升高：c2V2
②HCOO-被氧化为CO2，+2升到+4，化合价升高：2×25.00c=50c
设配置好的溶液中HCOONa的浓度为c。
化合价升降相等：5c1(V1+V3)=c2V2+50c
HCOONa的质量m'=McV=68c×250×10-3 g。
HCOONa的质量分数为：
c2↓，V2↑
按原来c2计算，c2V2偏大
偏小
20. 液相酯交换反应(如反应Ⅰ)是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：
反应Ⅰ： ΔH1
(1)B的系统命名为______________。
(2)初始投料只有A和B，且均为1 mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则ΔH1_____0(填“>”或“<”)；实验证明|ΔH1|很小，从化学键变化角度分析，其原因为___________________________________________
________________。已知T1温度下，反应达平衡时，C物质的量n(C)为 mol，则反应Ⅰ的平衡常数K1=________。
1
2
3
4
1,2-丁二醇
T↑，v↑，平衡前相同时间转化率↑
T2＜T1
T↑，A平衡转化率↓，平衡←，放热反应
＜
反应过程中断开碳氧键和形成碳氧键的种类和
数目相同
反应系数均为1，用物质的量数据直接计算
n(C)=n(D)=l
n(A)=n(B)=
K1 = =
0.25
20. (3)T1温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的CH3OH，发生如下反应：
反应Ⅱ： ΔH2＜0
反应Ⅲ： ΔH3＜0
液相体系重新达平衡后，D物质的量n(D)为0.5 mol，则A物质的量n(A)=________mol，E物质的量n(E)=________mol.
Ⅰ：
n生成(D)=n消耗(A)=0.5 mol
0.5
反应Ⅰ中消耗A为 x mol，反应Ⅱ中消耗A为 y mol，反应Ⅲ中消耗C为 z mol
平衡后：
n(A)=1-x-y=0.5 mol
n(B)=1-x+z
n(C)=x-z
n(D)=x+y=0.5 mol
n(A)=1-n消耗(A)=0.5 mol
n(E)=y+z
K1 = =
x-z=0.2 mol
z=x-0.2
n(E)=y+z=y+x-0.2=0.5-0.2=0.3 mol
0.3
20. (4)将(3)中平衡体系记为①；同温下，向①中加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按n(E)由大到小的排序为________(编号)，D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为_______(填编号)。
比较①和②：
同温，
②中c↓，
Ⅱ和Ⅲ为分子数减少反应，←，消耗E
n①(E)＞n②(E)
比较①和③：
③中T↓，
Ⅱ和Ⅲ为放热反应，→，生成E
n③(E)＞n①(E)
③①②
比较①和②：
K1不变
比较②和③：
③中T↓，K1↑
② 大
② 小
相同
② 小
②
对化学教学的启示
PART 03
03
普通高中
化 学 课 程 标 准
（2017 年版2025 年修订）
一、课程性质········1
二、课程理念········2
三、课程目标········4
（一）学科核心素养内涵/ 4
（二）目标要求/ 6
四、课程结构········8
（一）设计依据/ 8
（二）结构/ 9
（三）学分与选课/ 10
五、课程结构········11
（一）必修课程/ 11
（二）选择性必修课程/ 27
（三）选修课程/ 51
六、学业质量········62
（一）学业质量内涵/ 62
（二）学业质量描述/ 62
（三）学业质量标准的应用/ 66
七、实施建议········67
（一）教学与评价建议/ 67
（二）学业水平考试建议/ 77
（三）教材编写建议/ 82
（三）地方和学校实施本课程的建议 /85
附录.......89
附录1 化学学科核心素养的水平划分／ 89
附录2 教学与评价案例／ 93
附录3 学生必做实验索引／ 104
1.研课标，知要求
教材
课标
真题
【学业要求】
1. 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
2. 能从电离、离子反应与平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质，以及有关物质转化的问题。
3. 能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产生活中有关溶液的实际问题，并说明化学原理的应用价值。
1.研课标，知要求
P35
12. A
17.(1)(3)(4)
19 (4)
15
4
教材
课标
真题
11 D
2.重教材，夯基础
考查内容 教材内容(鲁科版) 页码
1.氧化还原反应 氧化还原反应的特征和实质 必修一 P66-68
2.化学品再生成生活中的应用 活性炭吸附甲醛 聚乳酸 葡萄酒添加少量SO2 选修二 P40
选修三 P147
必修一 P137
4.离子鉴定和分离 废液中存Cu2+、Ba2+ 和 Ag+ 处理习题 Fe3+的检验 四氨合铜离子 必修一 P82
必修一 P88
选修二 P67
5.标准溶液的配置 配制一定物质的量浓度的溶液 必修一 P27-28
6.实验室制备溴苯 溴苯的制备、除杂、分离提纯、干燥 分液 选修三 P45-46
必修二 P40
2.研教材，夯基础
考查内容 教材内容(鲁科版) 页码
7. 分子空间构型 价电子对互斥理论 选修二 P52-53
8. 有机物结构 顺反异构 电负性 红外光谱 选修三 P20
选修二 P26-28
选修三 P40-42
9.超分子 超分子 杂化轨道理论 手性碳 共价键 离子键 氢键 选修二 P117-118
P48-51
P55
P39-45
P61-63
P74-75
2.研教材，夯基础
考查内容 教材内容(鲁科版) 页码
10. 催化反应原理 焓变 催化剂的选择性 温度对平衡的影响 分压对平衡的影响 选修一 P5-6
选修一 P81
选修一 P65-66
选修一 P67
11. 表格：对事实的解释 Na制K 气态氢化物热稳定性 甲基、羟基对苯环的影响 盐类水解 选修一 P70
必修二 P23
选修三 P35,74
选修一 P112-115
12.电化学还原处理H2S制备K2SO4 电解池 氧化还原反应 选修一 P23-33
必修一 P66-68
2.研教材，夯基础
考查内容 教材内容(鲁科版) 页码
13. 有机物的化学性质 取代反应 酚 酸性KMnO4氧化苯环侧链 必修二 P87
选修三 P66-67
选修三 P34
15. NH4+水解、CaCO3沉淀溶解体系中离子浓度关系 盐类水解及互相促进 沉淀溶解平衡 选修一 P111-115
P119-123
16.多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z 电子排布、第二电离能 晶胞及微粒数 选修二 P15,23
P94-96
17.含锶废渣提取锶 配位平衡 离子反应 氧化还原反应 选修二 P66-67
选修一 P127-130
必修一 P66-68
2.研教材，夯基础
考查内容 教材内容(鲁科版) 页码
18. 药物中间体(H)的合成 官能团 反应类型：加成反应，还原反应 同分异构 逆合成 选修三 P7-8
P49,53
P 19
P 118-121
19.实验室制备少量液态HCN CaCl2干燥剂 沉淀滴定，氧化还原滴定 必修一 P52
选修一 P132
20.液相酯交换反应 系统命名-醇的命名 温度对平衡的影响 浓度对平衡的影响 选修三 P60
选修一 P65-66
选修一 P66
3.研真题，提能力
序号 试卷 序号 试卷
1 安徽卷 12 湖南卷
2 北京卷 13 四川卷
3 上海卷 14 广东卷
4 天津卷 15 福建卷
5 陕西、山西、青海、宁夏卷 16 重庆卷
6 江苏卷 17 海南卷
7 河北卷 18 辽宁、吉林、黑龙江、内蒙卷
8 河南卷 19 安徽卷
9 湖北卷 10 甘肃卷
10 浙江卷(1月、6月) 21 云南卷
11 甘肃卷 22 贵州卷
铜阳极泥提金银
24年安徽15题
24年湖南16题
THANKS
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