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(共66张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
四川卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
2026四川高考化学试卷结构
图像类：9个
表格类：0个
流程类：1个
文字类：5个
试卷结构
单选题
数目：15个
类型
非选择题
数目：4个
类型
综合实验
工艺流程
反应原理
有机合成
试卷特点
题量
题量适中，但计算量大，答题时间相对不足
试题情境
图像、表格、流程类多，对学生模型认知要求高
知识面
考查知识面广
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学与生活 铁粉防腐、漂白粉消毒、表面活性剂去污、锂电池供电 单选题 容易
2题 阿伏加德罗常数及其应用 共价键数目、氯仿沸点、溶液中元素守恒、可逆反应 单选题 容易
3题 有机物的结构与性质 芳香族、手性碳、碳碳双键的性质、酯基的性质 单选题 容易
4题 常见仪器使用和实验基本操作 乙炔除杂、NaHCO3稳定性、容量瓶、制Fe(OH)3胶体 单选题 容易
5题 离子反应方程式正误判断 沉淀转化、盐与酸、硝酸溶解铜、银氨溶液与酸反应 单选题 中等
6题 元素推断 物质熔点、孤电子对对键影响、氢化物稳定性、电离能 单选题 中等
7题 分子结构与性质 超分子识别、超分子内径、元素对电子云密度影响 单选题 较难
8题 BF3与水发生反应 分子极性、氢键形成、中心原子的杂化、分子空间构型 单选题 中等
9题 合成高分子 原子共面、官能团的性质、小分子计算、高分子材料 单选题 较难
10题 探究实验方案的设计与评价 完全燃烧、氧化剂与还原剂、碱管使用、滴定影响 单选题 较难
2026四川高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
11题 化工流程分析 化学方程式、除杂、离子方程式、复盐结晶 单选题 较难
12题 催化剂与反应机理 产物判断、计算反应物的数目、计算电子数目 单选题 中等
13题 新型电化学装置原理分析 电极方程书写、电子守恒计算、总方程式书写 单选题 较等
14题 晶胞结构分析与计算 配位数、原子分数坐标、离子半径比、立方晶胞形成 单选题 较难
15题 溶液中离子反应与平衡图像 曲线判断、水电离程度、酸常数计算、溶液中的守恒 单选题 很难
16题 配合物制备实验 实验仪器、实验操作、实验安全、计算产率、还原剂 制备实验 较难
17题 重金属回收工艺流程 方程式书写、操作目的、副反应、平衡原理 工艺流程 较难
18题 多重平衡体系分析 盖斯定律、反应速率、平衡移动、三段式运用、反应热与平衡常数关系 原理综合 很难
19题 有机推断与合成 官能团名称、反应类型、平衡原理、结构推断、方程式书写、同分异构体 有机综合 较难
2026四川高考化学命题要素统计表
图像类最多，考查学生读图能力，与建立化学模型思维能力
巧妙：需要用到联想、类比、迁移等思维
知识面：广；模型认知：考查多
统计结论
试题情境
设问形式
涉及知识
试题情境
教材模型
解决问题
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
[2026四川卷，1]化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒
C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电
重温经典，感悟高考
√
提取信息
理论分析
试题立意
本题以生活中的化学知识为载体，考查生活中一些常见与化学相关的事实，使化学教学与实际生活结合起来。
不涉及氧化还原反应
A项：铁粉具有还原性，消耗氧气，降低食品包装中氧气浓度，防止食品腐败，作抗氧化剂，A
项正确；
B项：漂白粉有效成分“Ca(ClO)2”，次氯酸根水解成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，能将蛋白质
氧化，起到杀菌消毒作用，B项正确；
C项：表面活性剂去污原理，在水中形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢
是疏水的，会被包裹在胶束内腔；为物理变化，C项错误；
D项：锂离子电池供电过程，存在电子转移，为氧化还原反应，D项正确；
宏观层面：化合价变化；微观层面：电子转移。
[2026四川卷，2]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．44 g丙烷中含共价键的数目为10 NA
B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含氯原子的数目为1.5 NA
C．1.0 L 0.5 mol/L的K2S溶液中，S2-的数目为0.5 NA
D．2 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6 NA
重温经典，感悟高考
√
理论分析
试题立意
A项：n(C3H8)= =1 mol，1 C3H8 ，故1 mol丙烷含共价键的数目为10 NA，A项正确；
m (C3H8)
M (C3H8)
2 C-C
8 H-C
B项：CHCl3的沸点为61.7 ℃，标准状况下为液体，不能用Vm=22.4 L/mol，无法计算，B项错误；
C项：S2-为弱酸根离子，在水溶液中发生水解“S2-+H2O HS-+OH-；HS-+H2O H2S+OH-”，
由硫元素守恒得，0.5 mol=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)，S2-的数目小于0.5 NA，C项错误；
D项：人工固氮“2N2+3H2 2NH3”为可逆反应，反应不完全，2 mol N2和3 mol H2反
应，转移电子的数目小于6 NA，D项错误；
高温、高压
催化剂
本题从化学计量出发，考查学生对重要化学用语和基本概念的理解，涉及物质结构、物质状态、盐类水解、人工固氮。
[2026四川卷，3]中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关
M的说法正确的是( )
A．属于芳香族化合物 B．不含手性碳原子
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生水解反应
重温经典，感悟高考
“结构决定性质”是化学学科基本思维之一。本题中药有效成分的结构简式，涉及手性碳原子、芳香族化合物、官能团性质等必备知识。
√
提取信息
理论分析
试题立意
M的官能团：碳碳双键、酯基
A项：M结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；
B项：手性碳原子“联接4个不同原子或原子团”;“1号”碳为手性碳，B项错误；
1
C项：M结构中含有碳碳双键，具备乙烯的性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；
D项：M结构中含有酯基，具备乙酸乙酯的性质，能发生水解反应，D项正确；
重温经典，感悟高考
本题以教材基础实验为情境，考查学生对基础实验、基本操作的掌握情况。
理论分析
试题立意
A．除去乙炔中的少量H2S B．探究NaHCO3的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体
[2026四川卷，4]下列图示中，实验操作或方法正确的是( )
√
A项：乙炔(碳碳叁键)、H2S具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化，A项错误；
B项：碳酸氢钠受热易分解，用澄清石灰水检验产物CO2 ，B项正确；
C项：缺少玻璃棒引流，C项错误；
D项：制备Fe(OH)3胶体的制备，应用蒸馏水，D项错误；
A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2 AgI(s) + S2-(aq) = Ag2S(s) + 2I-(aq)
B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．铜粉中滴入稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2]+ + 2H+ = Ag+ + 2NH
3
2-
3
-
4
+
[2026四川卷，5]下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是( )
重温经典，感悟高考
“宏-微-符”是化学学科的三重表征，离子反应方程式是表示物质转化的重要符号，能从本质上描述化学反应的实质。本题以离子反应方程式正误判断为载体，主要考查溶解平衡、弱酸根与酸反应、硝酸的还原产物、银氨溶液主要成分。
√
理论分析
试题立意
D项：银氨溶液主要成分为[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]+ + OH-+ 3H+ = Ag+ + 2NH + H2O,D项错误；
4
+
C项：稀HNO3作氧化剂，还原产物NO，C项错误；
B项：HCO 为弱酸根不能拆，HCO + H+ = CO2↑ + H2O，B项错误；
3
-
3
-
A项：Ksp“AgI(s)<< Ag2S(s)”，在水溶液中 AgI(s)可以转化为Ag2S(s) ，A项正确；
[2026四川卷，6]我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、
X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；
基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是( )
A．熔点：WY2>ZY2 B．键角：XQ3>Q2Y
C．稳定性：WQ4I2(Y)
重温经典，感悟高考
本题为较为典型的“位-构-性”综合推断题，主要考查原子结构与性质。
√
提取信息
选项分析
试题立意
Q是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子；Z与W同族。
A项：CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，作用力“共价键>范德华力”，熔点CO2B项：NH3中N有1对孤电子对，H2O中O有2对孤电子对，斥力“孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键
电子对>成键电子对”，所以孤电子对数越多，键角越小，键角NH3> H2O，B项正确；
C项：元素非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性C>Si，稳定性CH4> SiH4，C项错误；
D项：I1(N)：2s22p3→2s22p2，I2(O)：2s22p3→2s22p2，O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力
更强，电子越难电离，电离能越强，I1(N)H
O
C
Si
N
CO2 SiO2
NH3 H2O
CH4 SiH4
I1(N) I2(O)
重温经典，感悟高考
√
A．Ga3+的配位数为6
B．配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子
C．改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子
D．Si4+替换Ga3+后，配体骨架的电子云分布不会发生改变
[2026四川卷，7]某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配
合物的阴离子部分，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
12-
代表Ga3+
，—代表
重温经典，感悟高考
本题以前沿课题为情境，主要考查学生配位数、超分子的识别、超分子结构、元素对电子云分布的影响。
理论分析
试题立意
A项：该配合物的阴离子中每个Ga3+周围有3个配体，每个配体中的2个O-与Ga3+形成配位键，
因此Ga3+位数为6，A项正确；
B项：超分子对特定分子的识别依靠“氢键、范德华力、空腔直径”等非共价键作用，B项正确；
C项：改变配体骨架链的长短，可改变“正四面体结构”的边长，从而改变配合物内部空腔直径，
实现适配不同结构的分子；改变配体骨架的基团(如酰胺的多少)，调节氢键的形成数，用
适配易形成氢键(特定官能团)的分子；C项正确；
D项：Si4+替换Ga3+后，硅的价态高、半径小、电负性大，对配体骨架的电子云分布产生明显影
响，D项错误；
模型构建
键 角
键 长
键 能
共价键
原子半径
共价键的形成
σ键
π键
原子半径
电子云形状
[2026四川卷，8] BF3与水发生反应：4BF3 + 6H2O = 3H3O+ + 3BF + B(OH)3。下列说法正确的是( )
4
-
A．BF3为极性键构成的极性分子 B．B(OH)3晶体中存在分子间氢键和范德华力
C．H3O+的中心原子采取sp2杂化 D．BF 和BF3的VSEPR模型均为正四面体形
4
-
重温经典，感悟高考
√
理论分析
试题立意
A项：BF3中B没有孤电子对，分子空间构型为正三角形，键的极性被空间结构消除，BF3为非极
性分子，A项错误；
B项：B(OH)3为分子晶体，所以分子间存在范德华力；B(OH)3中含有-OH，分子间可形成氢键
(O-H O)；B项正确；
C项：H3O+中O有1对孤电子对(3个δ键)，因此O为sp3杂化，C项错误；
D项：BF3(B没有孤电子对)中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面正三角形，D项错误；
本题以BF3水解方程式为情境，考查分子极性、分子间作用力、中心原子杂化类型、分子空间构型。
[2026四川卷，9]我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。
下列说法正确的是( )
A．P中所有氧原子共平面 B．FeBr3存在下，Q与Br2发生加成反应
C．x和y的值均为2n-1 D．W属于聚酰胺类高分子材料
重温经典，感悟高考
√
√
重温经典，感悟高考
理论分析
A项：P分子中所有氧原子是否共平面问题
类比乙烯分子所有原子共平面，苯分子所有原子共平面：
高中层面
所有原子共平面
类推
平面1
平面2
空间填充模型
结构式
平面3
平面4
因此要使面与面斥力最小(最稳定)，4个面共平面，P分子中所有氧原子共面。
重温经典，感悟高考
理论分析
A项：P分子中所有氧原子是否共平面问题
软件建模
用KingDraw建立模型
结构简式
球棍模型
空间填充模型
从模型上来看，P中所有氧原子共平面。
重温经典，感悟高考
理论分析
A项：P分子中所有氧原子是否共平面问题
离域π 键
富含电子的原子或原子团相距很近时，容易形成离域π键。
例如：1,3-丁二烯、苯（碳碳双键）
π4
4
C—C键不再是单纯的σ键，具备一定的π键的性质。不能旋转(原子共平面)
π6
6
C—C键、C—O键、C—Cl键，周围都富含电子，易形成离域π键，导致原子共平面。
P
重温经典，感悟高考
本题以科技前沿材料，合成耐高温高分子“聚酰胺”为情境。主要考查原子共面问题、原子团的性质、小分子数目的计算、高分子材料的分类。
理论分析
试题立意
B项：Q含有苯环，在FeBr3催化下，Br2可以与苯环发生取代反应，B项错误；
C项：由氯原子守恒得，x=n-1；由氧原子守恒得，y=n；C项错误；
D项：单体通过酰胺(-NH-CO-)联接成高分子(W)，因此W属于聚酰胺类高分子材料，D项正确；
[2026四川卷，10]准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO2具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸
碱滴定法”测定(忽略CO2的影响)，部分装置示意图如下。下列说法错误的是( )
已知：煤 SO2 + CO2 + Cl2 + H2O；Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2。
1250℃
O2、 催化剂
O2
煤样
管式炉
H2O2溶液(足量)
A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入O2
B．溶液中的H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管
D．Cl2对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定Cl-的量消除
重温经典，感悟高考
√
重温经典，感悟高考
本题以测定煤中硫含量为情境，主要考查完全燃烧、氧化还原反应、碱式滴定管的使用、滴定相关计算。
理论分析
试题立意
A项：通过维持高浓度O2，实现煤的燃烧完全，通入的是纯氧，无需快速，就可能维持燃烧室中
高浓度氧，通入氧气的速率与煤的完全燃烧，没有必然联系，A项错误；
B项：SO2转化为H2SO4，H2O2作氧化剂；Cl2转化为HCl，H2O2作还原剂；B项正确；
C项：酸式滴定管是玻璃塞，易与NaOH溶液反应，所以NaOH溶液用碱式滴定管盛装，C项正确；
D项：考查的是滴定过程中的差量法，用标准NaOH溶液滴定，测出溶液中n(H+)总；用沉淀滴定，
测出溶液中n(Cl-)，由1HCl～1H+～1Cl-得，n(Cl-)=n(H+)盐酸；n(H+)硫酸=n(H+)总- n(Cl-)；
由1H2SO4～2H+～1S得，n(S)= ；D项正确；
n(H+)总- n(Cl-)
2
[2026四川卷，11]稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、
硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，
“高温煅烧”时，铝的化合物转化为MAlO2 (M为“K+或Na+”)。下列说法错误的是( )
刚玉灰
高温煅烧
酸浸
浓缩结晶
镓富集液
晶体
浸渣
Na2CO3
稀H2SO4
A．“高温煅烧”时，1.0 mol Al2O3发生的反应生成1.0 mol CO2
B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是[Ga(OH)4]- + 4H+ = Ga3+ + 4H2O
D．晶体的化学式为MAl(SO4)2 xH2O (M为“K+或Na+”)
重温经典，感悟高考
√
√
重温经典，感悟高考
元素守恒
刚玉灰
高温煅烧
酸浸
浓缩结晶
镓富集液
晶体
浸渣
Na2CO3
稀H2SO4
Al2O3、硅铝酸钾、K2SO4、CaSiO3、Ga的化合物等
MAlO2、 MGaO2 、K2SO4、M2SiO3、 CaSiO3等
H2SiO3、 CaSiO3
K+、 Na+、 Al3+ 、 Ga3+、 SO4
2-
Ga3+
MAl(SO4)2 xH2O
重温经典，感悟高考
理论分析
试题立意
A项：因Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑，所以1.0 mol Al2O3反应生成1.0 mol CO2；若Al2O3发生
副反应，由Al2O3与Na2CO3反应生成的CO2将小于1.0 mol；将A项改成““高温煅烧”时，
1.0 mol Al2O3与Na2CO3发生的反应生成1.0 mol CO2”，A项就正确；
高温
B项：高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀(和
硅酸钙)，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B项正确；
C项：“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的MGaO2，
GaO + 4H+ = Ga3+ + 2H2O，C项错误；
2
-
D项：体系中含有大量阳离子“K+、Na+、Al3+”，浓缩结晶析出复盐晶体(类比明矾，
KAl(SO4)2 12H2O)，D项正确；
新课程标准和高考评价体系下的高考试题，越来越注重化学与生产、生活的紧密联系，特别是三废的回收利用，体会化学学科对社会发展作用。本题以刚玉灰分离富集镓为情境，主要考查学生运用化学方程式计算、杂质的去除、离子反应方程式、复盐结晶等相关知识。
A．步骤①生成的X 是O B．步骤②和④生成的Y是H2O
C．步骤④中m=1 D．1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子
[2026四川卷，12]将CO2(g)转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CO2(g)催化转化的一种反应机理如下，
图中“2 ”表示催化剂表面的2个吸附位，“H ”表示吸附位上的H物种。下列说法错误的是( )
重温经典，感悟高考
√
定量分析
重温经典，感悟高考
理论分析
试题立意
A项：步骤①“CO2(g)+2 =CO +X ”，利用方程式元素守恒得，X 是O ，A项正确；
B项：步骤②“CO +H + +H2(g)=HC +2 +Y(g)” 利用方程式元素守恒得，Y是1个H2O；在同一
机理图中，同一未知数，代表同一物质，所以步骤④生成的Y，也是1个H2O；B项正确；
C项：步骤④“HC +HO + m H2(g)+n =CH4(g)+H2O(g)+(n+2) ” 利用元素守恒得，m=2，C项错误；
D项：总反应“CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)”, 1 CO2～1 CH4～得8 e-，D项正确；
催化剂在工业生产中有着广泛的应用，本题以CO2催化机理为情境，考查学生定量分析的能力。
[2026四川卷，13]化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧LiFePO4电极材料中有价成分的新方法。将LiFePO4
在磷酸存在下处理得到的LiH2PO4溶液经提取电解槽电解，Li+和PO 分别进入对应的储存电极。
Li+提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的Li3PO4。其工作
原理示意图如下。下列说法错误的是( )
4
3-
A．提取Li+的电极反应为Li1.5Ti2(PO4)3 + 0.7Li+ + 0.7e- = Li2.2Ti2(PO4)3
B．提取电解槽中，每提取1.0 mol Li+，理论上可回收1.0 mol H3PO4
C．释放电解槽中，Li2.2Ti2(PO4)3中的钛被氧化
D．释放电解槽的总反应为3Li2.2Ti2(PO4)3 + 0.7BiPO4 = 3Li1.5Ti2(PO4)3 + 0.7Bi + 0.7Li3PO4
重温经典，感悟高考
√
e-
e-
Li+
e-
e-
Li2.2Ti2(PO4)3
Li1.5Ti2(PO4)3
BiPO4
Bi
重温经典，感悟高考
模型构建
物质转化
离子变化
电子变化
形成电流
能量转化
带来
带来
实现
实现
实现
Pb
PbSO4
放电
充电
物质转化
PbSO4
PbO2
阴
阳
Pb
PbSO4
PbSO4
PbO2
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
得e-
得e-
失e-
失e-
H+
SO4
2-
重温经典，感悟高考
试题立意
理论分析
A项：提取Li+的电极反应为Li1.5Ti2(PO4)3 + 0.7Li+ + 0.7e- = Li2.2Ti2(PO4)3，A项正确；
B项：阴极反应“Li1.5Ti2(PO4)3 + 0.7Li+ + 0.7e- = Li2.2Ti2(PO4)3”；阳极反应“Bi-3e-+PO =BiPO4”，
PO 来源于LiH2PO4；所以3 Li+～3 e-～1 PO ～1 LiH2PO4；磷酸处理磷酸亚铁锂“磷酸充足：
LiFePO4+2 H3PO4= LiH2PO4+Fe(H2PO4)2；磷酸不足：LiFePO4+H3PO4= LiH2PO4+ FeHPO4↓或；
3LiFePO4+2H3PO4= 3LiH2PO4+ Fe3(PO4)2↓”, LiH2PO4与H3PO4的个数关系：1LiH2PO4～2H3PO4
1LiH2PO4～1H3PO4、3LiH2PO4～2H3PO4；无论哪种微观个数关系，都不能每提取1.0 mol Li+，
实现理论上可回收1.0 mol H3PO4，B项错误；
4
3-
4
3-
4
3-
C项：释放电解槽中，Li2.2Ti2(PO4)3失电子，Ti元素化合价升高，钛被氧化，C项正确；
D项：释放电解槽的总反应为3Li2.2Ti2(PO4)3 + 0.7BiPO4 = 3Li1.5Ti2(PO4)3 + 0.7Bi + 0.7Li3PO4，D正确;
本题以回收废旧LiFePO4电极材料中回收Li3PO4为情境。主要考查电解池工作原理、电极反应方程式的书写、运用电子守恒的计算。
A．Bi3+紧邻12个O2- B．晶胞中1位上O2-的分数坐标为(1/2,0,1/2)
C．晶胞中 ≈0.99 D．X3+取代Sc3+ ( =0.7)形成的是立方晶胞
r(Bi3+)
r(O2-)
r(X3+)
r(Sc3+)
[2026四川卷，14]氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为δ= (M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，
当1.27<δ<1.41时，会形成立方晶胞。一种由Sc3+、Bi3+和O2-形成的钙钛矿型晶胞如图所示，
其δ=1.29， =0.54。下列说法错误的是( )
rM+r(O2-)
rN+r(O2-)
r(Sc3+)
r(O2-)
x
y
z
Bi3+
Sc3+
O2-
1
重温经典，感悟高考
√
提取信息
重温经典，感悟高考
理论分析
试题立意
本题以离子半径与立方晶胞的函数关系为情境，主要考查学生运用数学函数解决化学知识的能力。
A项：每个晶胞中，距离顶点(Bi3+)最近的O2- (位于相邻的面心)，所以Bi3+紧邻O2-为“ =12”
，A项正确；
3×8
2
B项：晶胞中1位上O2-位于左侧面心，所以O2-的分数坐标为(1/2,0,1/2)，B项正确；
Bi3+
Sc3+
O2-
被2个晶胞共用
被8个晶胞共用
1
x
y
z
C项： = =1.29 ①； =0.54 ②；联立①②得， ≈0.99，C项正确；
rM+r(O2-)
rN+r(O2-)
r(Bi3+)
r(O2-)
r(Sc3+)
r(O2-)
r(Bi3+)+r(O2-)
r(Sc3+)+r(O2-)
D项：由 =0.54、 =0.7得， =0.378；由δ= = ≈1.44，不能形成
立方晶胞，D项错误;
r(Bi3+)
r(O2-)
r(X3+)
r(Sc3+)
r(X3+)
r(O2-)
rM+r(O2-)
rN+r(O2-)
r(Bi3+)+r(O2-)
r(X3+)+r(O2-)
[2026四川卷，15]常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的两种一元弱
酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[pM=-lgM，M代表 、 或
]与η(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中p 随η的变化曲线
B．a、c两点溶液中水的电离程度cC．b点溶液对应酸的电离常数Ka=10-4.78
D．d点溶液中c(H+)+ c(HA)< c(A-)+ c(OH-)
c(OH-)
c(H+)
重温经典，感悟高考
√
c(A-)
c(HA)
c(H+)
mol L-
c(OH-)
c(H+)
各曲线代表的物质
设两种弱酸为HA、HB，且酸性HA>HB；取起点：加入NaOH(aq)为0，所以c(HA)= c(HB)= 0.1 mol/L。
η=
V(NaOH)
V(HA)
HA
HB
c(H+)
c(H+)
c(OH-)
c(H+)
c(OH-)
c(H+)
=10-8.22
c(H+) c(OH-)=10-14
解得c(H+)=10-2.89，所以曲线III代表HB的
c(OH-)
c(H+)
HB
(0,lg9)
c(A-)
c(HA)
=
10-1.95
0.1-10-1.95
≈9-1
所以线IV代表HA的
c(A-)
c(HA)
c(A-)
c(HA)
HA
C项：用b点计算HB的Ka，Ka= =
≈10-4.87，C项正确；
重温经典，感悟高考
理论分析
试题立意
B项：a点“c(H+)=10-2.89，c(OH-)=10-11.11”，
c点“c(H+)=10-1.95，c(OH-)=10-12.05”；
用c(OH-)代表水电离程度，所以水的
电离程度cc(H+) c(B-)
c(HB)
(10-2.89)2
0.1- 10-2.89
D项：d点η=0.5，为半反应点，此时溶液中c(NaA)=c(HA)；电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
①，元素守恒，2 c(Na+)= c(A-)+ c(HA) ②；由2①-②得，2c(H+)+c(HA)= c(A-)+2c(OH-) ③；由
c点计算出HA的Ka=10-2.9，A-的Kh= =10-11.1于A-水解程度，显酸性“c(H+)> c(OH-)”，所以③式变为c(H+)+c(HA)KW
Ka
本题以酸碱中和滴定为情境，将两种酸的滴定曲线描述在一张图上，同时引入离子浓度比，难度很大。
重温经典，感悟高考
[2026四川卷，16]某研究小组合成了配合物Ni2(hpta)(H2biim)4，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合
物合成步骤如下：
已知：
(i)Ni(OAc)2 4H2O为水合醋酸镍，易溶于水；H4hpta为 ；H2biim为 。
(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67 ℃的有机溶剂，能与水互溶。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用到的仪器除了烧杯，还有___________(填标号)。
a
b
d
c
√
√
2,2′-联咪唑
均苯四甲酸
重温经典，感悟高考
（2）步骤Ⅱ的部分装置如图所示(省略加热及夹持装置)，仪器M的名称是___________，步骤Ⅱ中，结束实验的
正确操作是___________(填标号)。
a．先关闭冷凝水，再停止加热，等待冷却 b．先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水
步骤II为加热回流操作，THF的沸点为67 ℃，为防止余温将THF加热挥发至空气中，将圆底烧瓶冷却至室温后，再关闭冷凝水，故选b。
√
圆底烧瓶
重温经典，感悟高考
（3）步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤速度。
①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的________(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。
②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是___________________________________________，用蒸馏水洗涤的目的是____________________________。
①减压过滤时，易引起倒吸(液体倒吸入抽滤瓶)，安全瓶主要作用是“防倒吸”，因此我们将安全瓶的短管(b)
与抽滤瓶连接。
b
使装置恢复至常压，让洗涤剂充分浸润产品，避免洗涤剂快速抽走，提升洗涤效果
除去产物表面附着的水溶性杂质
②减压过滤，内外压强差很大，提升了过滤速度，同时我们在洗涤固体表面可溶性杂质时，洗涤剂也会快速通
过固体，导致洗涤不充分，因此每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，确保洗涤剂与固体有足够浸润时间。
（4）干燥后得到2.10 g配合物(M=904 g/mol)，则产率为___________(保留至0.1 %)。
（5）取一定量配合物，在N2氛围下匀速升温至1000 ℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被
还原为单质，还原剂来源于___________。
还原剂，说明元素价态处于低态，分析配体中各元素的化合价，H2biim中氨基氮为-3价，处于低态，作还原剂。N2为保护气，不参与化学反应。
H2biim
77.4 %
1 Ni2(hpta)(H2biim)4～2 Ni(OAc)2 4H2O～1H4hpta～4 H2biim，
元素守恒
7.0 mmol
3.5 mmol
3.0 mmol
3.0 mmol
13.0 mmol
3.3 mmol
产率= = × 100 % ≈ 77.4 %
m实验
m理论
2.10 g
3.0×10-3×904
重温经典，感悟高考
[2026四川卷，17]为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和
银的方法。浸渣主要含有SiO2、PbFe6(SO4)4(OH)12、CaSO4、ZnS和少量Ag2S等，回收流程如下：
重温经典，感悟高考
脱硫浸渣
煅烧
酸浸
溶银
溶铅
沉铅
电解
Pb
空气
稀H2SO4
氯化胆碱
NaCl/CaCl2
H2O
滤液
银溶液
废渣
母液
SiO2、PbFe6(SO4)4(OH)12、CaSO4、ZnS、Ag2S等
SiO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、Fe2O3、CaSO4、ZnO、Ag2O等
ZnSO4、Fe2(SO4)3
[PbCl4]2-
Na+、Cl- 、Ca2+
SiO2、 CaSO4
已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。
物质 PbSO4 PbCl2 CaSO4 Ag2SO4 AgCl
Ksp 2.5×10-8 1.7×10-5 4.9×10-5 1.2×10-5 1.8×10-10
重温经典，感悟高考
回答下列问题：
（1）闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第___________周期、第___________族。
（2）“煅烧”温度控制在350 ℃左右，PbFe6(SO4)4(OH)12中的硫酸根不分解、铅以PbSO4形式存在，其分解反应的
化学方程式是_________________________________________________。
四 IIB
根据信息可知“煅烧”时硫酸根不分解，铅以PbSO4形式存在(铅的化合价没有变化)，为非氧化还原反应，PbFe6(SO4)4(OH)12中Fe元素为+3价，铁以Fe2(SO4)3、Fe2O3形式存在，由元素守恒可得分解反应为：PbFe6(SO4)4(OH)12 PbSO4+Fe2(SO4)3+2Fe2O3+6H2O。
350 ℃
350 ℃
PbFe6(SO4)4(OH)12 PbSO4+Fe2(SO4)3+2Fe2O3+6H2O
（3）“酸浸”时，还加入了少量NaCl，其目的是_______________________________，浸出的主要金属离子是___。
Ksp：Ag2SO4 AgCl，若只用H2SO4酸浸，会造成Ag+浪费，降低银元素的回收率；由元素守恒得，酸浸后滤液中主要金属离子为：Fe3+、Zn2+。
Fe3+、Zn2+
Ksp：Ag2SO4 AgCl ，加入NaCl将Ag+转化为AgCl沉淀，提高Ag的回收率
重温经典，感悟高考
（4）“溶铅”时，使用含CaCl2的热浓食盐水将铅盐转化为[PbCl4]2-，其离子方程式是___________。食盐水中添
加CaCl2的作用有_______________________________________________________。
（5）[PbCl4]2-溶液适当稀释和降温，便析出PbCl2沉淀。分离PbCl2后的母液，应返回_________步骤中。
（6）“电解”时，PbCl2压片组成阴极，惰性电极作阳极，NH4Cl溶液为电解液。电解获得金属铅的过程中，除阳
极产生Cl2和少量O2外，阳极附近溶液中还伴有少量N2生成和pH下降，导致溶液pH下降的原因有_________。
“溶铅”时，PbSO4转化为[PbCl4]2-，铅元素化合价没有变化，为非氧化还原反应，由元素守恒得，PbSO4+4Cl-+Ca2+=[PbCl4]2-+CaSO4；从平衡的角度，去思考添加CaCl2的作用，增大Ca2+、Cl-浓度，使平衡正向移动，有利于[PbCl4]2- 形成。
PbSO4+4Cl-+Ca2+=[PbCl4]2-+CaSO4
增大Ca2+、Cl-浓度，使平衡正向移动，有利于[PbCl4]2-形成。
分离PbCl2后，母液中还含有大量Na+、Ca2+、Cl-，可返回“溶铅”环节中。
溶铅
阳极产生少量O2、N2，说明是副反应使溶液的pH降低；2H2O-4e-=4H++O2↑、2NH -6e-=8H++N2↑，生成H+，使得溶液的pH降低。
4
+
阳极有副反应：2H2O-4e-=4H++O2↑、2NH -6e-=8H++N2↑，生成H+，使得溶液的pH降低。
4
+
[2026四川卷，18]季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)
制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：
重温经典，感悟高考
Ⅰ．C5H11COOH(l)+C(CH2OH)4(l)=C5H11COOCH2C(CH2OH)3(l)+H2O(l) ΔH1= m kJ/mol
A B C
ⅠI．C5H11COOH(l)+C5H11COOCH2C(CH2OH)3(l)=(C5H11COOCH2)2C(CH2OH)2(l) +H2O(l) ΔH2= n kJ/mol
A C D
反应物初始浓度c(A)0=c(B)0=1.0 mol/L，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。
温度/℃
135 0.90 0.11
145 0.96 0.22
不同温度下的平衡浓度比
c(B)
c(C)
c(C)
c(D)
重温经典，感悟高考
回答下列问题：
（1）2 C5H11COOH(l) + C(CH2OH)4(l)=(C5H11COOCH2)2C(CH2OH)2(l) + 2 H2O(l)的反应热ΔH3= kJ/mol。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
考查运用盖斯定律计算反应热，总反应=反应I+反应II，所以ΔH3=ΔH1+ΔH2=(m+n) kJ/mol。
m+n
a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍
b．0~120 min内，135 ℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率
c．240~320 min内，反应Ⅰ在145 ℃的平均速率小于其在135 ℃的平均速率
240～320 min内，用B代表反应I的平均速率，用图像中的斜率代表反应速率，得速率“135 ℃>145 ℃”，c项正确。
135 ℃时，160 min后才生成D，说明160 min之前仅发生反应I，此时A与B的平均消耗速率相等(比值等于反应I的计量系数比)，a项错误；
135 ℃时，0～120 min内，仅发生反应I，B的平均消耗速率与C的平均生成速率相等(比值等于反应I的计量系数比)，b项正确；
b、c
重温经典，感悟高考
（3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将___________(填“增大”
或“减小”)，原因是______________________________________________________。
在有机反应中，二甲基亚砜为溶剂，水有浓度，通入惰性气体将产生的水带出，使c(H2O)降低，平衡正向移动，C和D的产率增大。
增大
H2O(生成物)的浓度降低，平衡正向移动，C、D产率增大。
（4）135 ℃达平衡时，c(B)=0.50 mol/L，则c(D)=______mol L-1，反应Ⅰ的平衡常数K(I)=_______(计算结果均保
留小数点后2位)。
同一体系中多个平衡，建立三段式：
由135 ℃平衡时 =0.90、c(B)=0.50 mol/L得，c(C)=0.45 mol/L
c(C)
c(B)
A + B = C + H2O； A + C = D + H2O
原：1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.0 mol/L
Δx ：
平：
0.05 0.05 0.05 0.05
0.45 0.55 0.45 0.05 0.55
0.50
0.45
0.45
0.50 0.50 0.50 0.50
0.50
0.05
1.10
K(I)= = =1.10
c(C)×c(H2O)
c(A)×c(B)
0.45×0.55
0.45×0.50
K(II)= = ≈ 0.14
c(D)×c(H2O)
c(A)×c(C)
0.05×0.55
0.45×0.45
重温经典，感悟高考
（5）已知反应热满足关系ΔH= ln ，式中K1、K2分别为温度T1、T2时的平衡常数，R是大于0的常数，则
反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为ΔH1____ΔH2(填“>”或“<”)，判断依据是____________________________________。
RT1T2
T2-T1
K2
K1
A + B = C + H2O； A + C = D + H2O
原：1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.0 mol/L
Δx ：
平：
b b b b
1-a-b a+b 1-a-b b a+b
1-a
a-b
a-b
a a a a
a
T2=145 ℃
反应I
反应II
c(C)
c(B)
=0.96=
c(D)
c(C)
=0.22=
a-b
1-a
b
a-b
解得
a≈0.54；b ≈0.10
K(I)≈1.70； K(II)≈0.40
温度/℃ K(I) K(II)
135 1.10 0.14
145 1.70 0.40
ΔH1= ln
RT1T2
T2-T1
K2
K1
反应I：
～
K2
K1
ln =ln1.5
ΔH2= ln
RT1T2
T2-T1
K2
K1
反应II：
～
K2
K1
ln =ln2.9
T2>T1， >0，由ΔH= ln 得，ΔH与ln 成正比，
反应I“ln =ln 1.5”<反应II“ln =ln 2.9”，所以ΔH1<ΔH2。
RT1T2
T2-T1
RT1T2
T2-T1
K2
K1
K2
K1
K2
K1
K2
K1
令T1=135 ℃；T2=145 ℃
[2026四川卷，19]化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。
重温经典，感悟高考
已知：
重温经典，感悟高考
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C→E的反应类型为___________，K2CO3的作用是___________。
（3）I的结构简式为___________。
（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式________。
a．含碳氧双键和苯环
b．不含O-N键和
c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2
（5）有同学建议J的合成路线可改为如下：
根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。
重温经典，感悟高考
【一、确定各物质的结构简式】
1、确定C、D、F的结构简式：
酯化反应
C的碳链
D的碳链
补1个H
E的碳链
F的碳链
补1个Cl
重温经典，感悟高考
【一、确定各物质的结构简式】
2、确定H、I的结构简式：
酯的水解反应
H的碳链
I的碳链
重温经典，感悟高考
【二、专业表述】
（1）A中官能团的名称为_________________________。
碳溴键（或溴原子）、羟基
（2）C→E的反应类型为________，K2CO3的作用是___________________________________________。
消耗生成的HBr，使平衡正向移动，提高产率
取代反应
+ HBr
（3）I的结构简式为_______________________。
重温经典，感悟高考
【二、专业表述】
（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式________。
a．含碳氧双键和苯环
b．不含O-N键和
c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2
基础结构
C=O
特征结构
氢谱：6 ∶ 6 ∶ 3 ∶ 2
2个等效-CH3
2个等效-CH3
1个-CH3
1个-NH2或
苯环上2个等效H
剩余原子
1个O
分类讨论
①-NH2贡献“2个H”；共3种
②由苯环贡献“2个H”
重温经典，感悟高考
【二、专业表述】
（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式________。
a．含碳氧双键和苯环
b．不含O-N键和
c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2
基础结构
C=O
特征结构
氢谱：6 ∶ 6 ∶ 3 ∶ 2
2个等效-CH3
2个等效-CH3
1个-CH3
1个-NH2或
苯环上2个等效H
剩余原子
1个O
分类讨论
②由苯环贡献“2个H”；共6种
9
重温经典，感悟高考
【二、专业表述】
（5）有同学建议J的合成路线可改为如下：
根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。
①
②
③
Y的碳链
F的碳链
D的碳链
X的碳链
重温经典，感悟高考
【二、专业表述】
（5）有同学建议J的合成路线可改为如下：
根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。
重温经典，感悟高考
模型构建
定性层面
定量层面
化学键变化
反应条件
反应类型
官能团转化
碳链变化
一核四层
变化
变化的位置：活性位置
变化的数目
分子式变化
官能团转化
化学键变化
对化学教学的启示
PART 03
03
高考引领教学，教学衔接高考
一、立足教材：以醋酸为例
人教必修2
一、结构
分子式 结构简式 官能团
C2H4O2
CH3COOH
-COOH或
(羧基)
二、模型
球棍模型
三、物理性质
2个C与2个O共平面
食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙 酸又被称为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。熔点16.6 ℃，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的 乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
四、化学性质
1、弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+
酸的通性
①使指示变色
②与碱反应“酸碱中和反应”
④与活泼金属反应“置换反应”
③与碱性氧化物反应
⑤与盐反应“强酸制弱酸”
2、酯化反应
①酯化反应实验
②酯化反应方程式
官能团转化
反应类型
反应条件
高考引领教学，教学衔接高考
一、立足教材：以醋酸为例
人教选必2
1、杂化理论
球棍模型
2个C与2个O共平面
甲基碳“sp3杂化”；羧基碳“sp2杂化”
提供理论依据
2、氢键理论
通过氢键缔合成二缔合体
3、键极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
酸性“三氟乙酸>三氯乙酸”，氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C 的极性，使F3 C—的极性大于Cl3 C—的极性，导致三氟乙 酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，酸性“三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸”。
烷基（符号R—）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越 弱。因此，酸性“甲酸>乙酸”。
高考引领教学，教学衔接高考
一、立足教材：以醋酸为例
人教选必3
1、同分异构体：C2H4O2
Ω=1
1个双键贡献
C=C
烯醇式
烯醚式：增加C数目才会出现
不稳定，舍
C=O
酯：
醛：
羰：增加C数目才会出现
1个环贡献
环醇：
环醚：
①分类讨论思想
②O、N、S等原子可以在碳链上“游走”，
从而组成不同官能团
高考引领教学，教学衔接高考
一、立足教材：以醋酸为例
人教选必3
2、同位素标记法：化学键的变化
断键位置
成键位置
高考引领教学，教学衔接高考
一、立足教材：以醋酸为例
人教选必1
平衡原理
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
浓H2SO4
Δ
在有机反应中，H2O为非溶剂时，水分子存在浓度。浓硫酸具有吸水性，使体系中水分子浓度降低，平衡正向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率、乙酸和乙醇的转化率。
高考引领教学，教学衔接高考
二、五本教材的关系
高中化学五本教材，承载着学生从入门到精深的完整认知历程。从高一的必修一、必修二，到高二的选择性必修一、二，再到高三的选择性必修三，知识层层递进，思维步步深入。然而，一个不容忽视的问题是：当五本书学完，学生积累的化学核心素养、核心思维与理论模型，往往被禁锢在阶段性的课本之中，难以融会贯通。
这恰恰揭示了复习阶段的核心命题：不是简单的知识重复，而是认知框架的重构。大春老师认为，高三复习的关键路径在于——运用选择性必修一、二、三的高阶理论，重新审视、深度解读必修一、二的基础内容，实现从“知其然”到“知其所以然”的飞跃。
高考引领教学，教学衔接高考
二、立足课堂
课堂类型
课堂作用
课堂选择
三、立足学生
学生基础
学生情感
学生观念
尊重教育：尊重教育规律、尊重教育的滞后性
立足教材
立足课堂
立足学生
四、阅读在化学上的重要性
读得懂
会思考
能表达
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