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(共38张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
浙江1月卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 物质分类 不锈钢、单质、聚合物、合金、超分子 单选题 容易
2题 NH4Cl的性质 强弱电解质、水溶液酸碱性、用途 单选题 容易
3题 规范的化学用语 结构简式、原子符号、电子排布式、有机物命名 单选题 容易
4题 氧化还原反应 得失电子物质、还原剂、还原产物、氧化剂与还原剂物质的量之比 单选题 容易
5题 元素周期律 半径、非金属性、还原性、第一电离能的比较 单选题 中等
6题 化学物质的性质 氮气、碘单质、苯酚、金刚石的性质 单选题 容易
7题 实验基本操作 焰色实验，滴定管、容量瓶和分液漏斗的使用 单选题 容易
8题 化学方程式正误判断 硝酸见光分解、铁与水蒸气反应、硫代硫酸钠与硫酸、硫酸铜与过量氨水 单选题 中等
9题 狄尔斯-阿尔德反应 原子共面、有机物与氢气和酸性高锰酸钾溶液反应、产物推断 单选题 中等
10题 实验目的与实验装置的适配性 分液、氨气溶于水、过氧化钠与水反应产物检验、无水氯化镁的制备 单选题 中等
11题 含氯化合物的性质 Cl2O7中氧原子的化学环境、Cl2O空间构型、化合价、氧化还原反应 单选题 较难
12题 电解原理与应用 电极反应式、离子交换膜、转移电子数、产物判断 单选题 较难
13题 硼酸结构与性质 微粒间作用力、电离方程式、与乙醇反应、三聚体结构 单选题 较难
14题 催化剂与反应机理 催化剂判断、配位键理解、中间产物结构判断、产物判断 单选题 很难
15题 过量氢氧化铜与醋酸的反应 化学平衡常数K的计算、溶液酸碱性、微粒浓度的计算 单选题 很难
16题 环己烯的合成 副产物的判断、纯度和产率的影响因素、核磁共振氢谱判断杂质 单选题 中等
2026浙江1月高考化学命题要素统计表
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
17题 物质结构与性质 CaF2晶胞结构、[H2NO3]+结构式、杂化方式、熔点比较、陌生方程式书写 结构综合 难
18题 CO制取CO2 焓变计算、原因分析、副族元素位置、熵变大小的判断、物质能量大小的比较、反应历程分析与反应步骤排序 原理综合 较难
19题 用废磷酸制取KH2PO4 冷凝水方向、实验操作、实验安全与处理、实验目的分析、最适pH计算、指示剂选择、杂质判断 实验综合 较难
20题 有机化合物的合成 官能团名称、结构推断、反应类型、手性碳原子判断、同分异构体区分方法、有机合成路线设计 有机综合 难
2026浙江1月高考化学命题要素统计表
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1. 不锈钢属于以下物质类别中的（ ）
A. 单质
B. 聚合物
C. 合金
D. 超分子
【2026浙江1月选考化学真题卷】
合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，
C
纯净物
有机物
两种或两种以上的分子聚集体
不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金。
2. 下列有关 NH4Cl 的说法中，不正确的是（ ）
A. NH4Cl 是弱电解质
B. 水溶液呈酸性
C. 实验室用于制NH3
D. HCl 和 NH3反应制取NH4Cl
【2026浙江1月选考化学真题卷】
二者接触即可反应，是常用的制备方法
实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气
铵根离子水解显酸性
A
强电解质
3. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 甲醇的结构简式：CH3OH
B. 中子数为8的N原子：
C. 基态铍原子核外电子排布式：1s 2s2
D. C(CH3)4的系统命名法: 2，2 - 二甲基丙烷
B
【2026浙江1月选考化学真题卷】
15，质量数=质子数+ 中子数
4. 关于反应 ,下列说法正确的是（ ）
A. CO 中 C 失电子
B. SO2是还原剂
C. CO2是还原产物
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
氧化产物
A
【2026浙江1月选考化学真题卷】
+2
+4
+4
0
氧化剂
1:2
5. 关于元素周期律的认识错误的是（ ）
A.半径：Mg2+ < O2-
B.非金属性：Si < S
C.还原性：Br < Cl
D.第一电离能：K+ < Na+
C
【2026浙江1月选考化学真题卷】
核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小
同周期元素，越往右非金属性越强
同主族元素，单质氧化性越强，离子的还原性越弱
二者核外都是8电子稳定结构，K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+
D
6. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（ ）
A. N2 ( )的性质很稳定
B. I2( I-I )在 CS2 ( S=C=S ) 中溶解度大
C. 苯酚( ) )水溶液呈酸性
D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好
【2026浙江1月选考化学真题卷】
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察颜色
B. 在进行中和滴定时，滴定管需用待装的溶液润洗
C. 在配制0.100 mol/L NaCl 溶液时，容量瓶须烘干
D. 分液漏斗在使用前须检漏
C
【2026浙江1月选考化学真题卷】
“未润洗”=“只水洗”
以免待装液被稀释。
铂丝或洁净的铁丝，均可。
8.下列反应方程式书写错误的是（ ）
A. 浓硝酸见光分解：
B. 红热铁与水蒸气：
C. 硫代硫酸钠与稀硫酸：
D. 硫酸铜与过量氨水：
A
【2026浙江1月选考化学真题卷】
浓硝酸见光分解产物为NO2
【2026浙江1月选考化学真题卷】
9. 已知可发生反应：
下列说法正确的是 ( )
A. X所有原子在同一平面上
B. 1 mol Y最多与1 mol H2发生加成反应
C. Z与酸性KMnO4反应生成
D. X与丙炔醛( ) 反应生成
D-A加成反应
有-CH3,不可能所有原子共面
含有碳碳双键和醛基，能与2 molH2加成
D
10. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是（ ）
A. 分离植物油和水 B. 证明NH3溶于水
C. 检验Na2O2产O2 D. 制备无水MgCl2
【2026浙江1月选考化学真题卷】
为防止水解，需在氯化氢气流中加热。
D
11.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 ( )
A. Cl2O7 分子中所有O原子所处的化学环境相同
B. Cl2O 的空间结构为V形
C. ClOClO3（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7
D. 不是氧化还原反应
A
【2026 高中化学 专题练习】
【2026浙江1月选考化学真题卷】
中心O原子sp3 杂化，除去2对孤电子对，V形
+1
-1
+1
-1
12. 一种电解葡萄糖(C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)的装置示意图如图所示，
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 电极M处的电极反应式：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH
B. 离子交换膜P为阳离子交换膜
C. 1 mol葡萄糖(C6H12O6)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)转移的电子数为6NA
D. 电解过程可能产生中间产物葡萄糖酸钾(C6H11O7K)
B
脱2H加2O，失6e ，6NA
电极N物质发生的变化：
加O去H，被氧化，是阳极。
+
-
阴离子交换膜，允许OH- 通过
【2026浙江1月选考化学真题卷】
13. 硼酸是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是（ ）
A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 硼酸在水中电离：H BO H + H BO
C. H BO 能与乙醇反应 D. 可表示为
B
【2026浙江1月选考化学真题卷】
H BO + H2O H +[B(OH)4]-
A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对
C. Ⅲ可能是 D. 产物还可能生成
14. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N2O的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法
不正确的是（ ）
B
【2026浙江1月选考化学真题卷】
P N
15. 已知：25℃下，
Cu(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) Cu2+ (aq) + 2CH3COO-(aq ) + 2H2O（l）K.
过量Cu(OH)2与 x mol/L CH3COOH充分反应至平衡，平衡时，c(CH3COO-) =
10 c(CH3COOH) , 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A. K = 8 × 102
B. c(Cu2+) > 1.0× 10-3 mol/L
C. 平衡时，溶液呈弱碱性
D. x > 1.0× 10-3 mol/L
D
【2026浙江1月选考化学真题卷】
K =
c(H+) =
=
弱电解质的电离平衡与
难溶电解质的沉淀溶解平衡
= 8 × 10-2
Ka =
= 2 × 10-5
c(H+) = 2 × 10-6
c(Cu2+)=
= 8 × 10-4
由电荷守恒：2c(Cu2+)+c(H+)=c()+c(OH-)
c()=1.6 × 10-3
x > 1 × 10-3
【2026浙江1月选考化学真题卷】
16. 环己烯( )为重要的化工原料，实验室常用环己醇( )制备，流程如下：
步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ—用饱和Na2CO3和饱和食盐水分批次洗涤、分液；
步骤Ⅲ—用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的一项是( )
A. 可能生成环己酮( )、磷酸酯等副产物
B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
C. 若CaCl2不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降
D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质
A
图谱上显示4组峰，而产物环己烯只有3组峰，一定含杂质
17. 回答下列问题：
(1)CaF2的晶胞如图。请回答：
①CaF2的电子式：_______；
②Ca 旁边最近的Ca 有_______个；
③荧光粉掺入Eu ，代替_______(A或B)。
12
【2026浙江1月选考化学真题卷】
8
8 × +6 ×=4
F
Ca
B
(2)将HF与HNO3按等物质的量发生化合反应生成[H2NO3]+F-，写
出[H2NO3]+的结构式：_______。
17.（3）已知： ，则：
①中S原子的杂化方式：______。
②熔点：LiF_______ Li+[N(SO2F)2]- (填“>”、“<”或“=”)，原因：_______________。
③ 与 反应生成NH(SO2F)2 与X，X的结构简式：_______。
④等物质的量 、 混合，主要产物为 ，原因：
_______。
⑤ 与足量NaOH生成气体的化学方程式：_____________________；
【2026浙江1月选考化学真题卷】
sp3
>
氟离子半径小，离子键强
SiF2(CH3)2
HN(SO2F)2中-SO2F 吸电子，使得N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，(C2H5)3N中-C2H5推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键
先水解生成H2SO4、NH3、HF,再考虑后续与NaOH的反应
【2026浙江1月选考化学真题卷】
18. 某小组想用CO制取CO2，反应如下：
Ⅰ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH1 = +41 kJ/mol K1
Ⅱ. 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) ΔH2 = +484 kJ/mol K2
Ⅲ. CO(g)+O2 (g) = CO2(g) ΔH3 K3
请回答：
（1）①ΔH3 =_______kJ/mol。
②某同学在常温常压下，往CO与O2以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无 CO2。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：________________ _(简述即可)。
盖斯定律：III =II - I ，故ΔH3 = ΔH2 - ΔH1
-283kJ/mol
错误
点燃，检验产物
“难反应”的根本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生CO2来验证。
【2026浙江1月选考化学真题卷】
（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取CO2，反应如下：
Ⅳ. CO(g) → CO*
Ⅴ. O2(g) → O2* → 2O*
Ⅵ. O* + CO* → O… CO* （过渡态）
Ⅶ. O… CO* → CO2*
Ⅷ. CO2* → CO2(g)
①Pt(原子序数78)，位于元素周期表第_______周期_______族。
②反应Ⅳ的 ΔS _______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在图中画出CO2* 位置(虚线框内) _______。
六
Ⅷ
根据稀有气体氡（86号元素）进行推断
混乱度的变化
<
成键放热；脱附吸热
【2026浙江1月选考化学真题卷】
CO2*
【2026浙江1月选考化学真题卷】
（3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由 降为 ，相关反应如下：
序号 反应 Ea(kJ/mol)
a 144
b 101
c 56
d 48
e 40
f 39
g 24
h 15
i 14
①该研究小组采取的措施是__________________。
②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：________________(填序号)
CO(g)+O2 (g) = CO2(g)
通入氢气
CO(g) + 2 (g) + O2 = CO2(g) + H2O(g)
hgei 余 O*，与CO结合
hgei d f
【2026浙江1月选考化学真题卷】
19. 用废磷酸(含有机杂质)制取KH2PO4。
（1）冷凝水从_______(“X”或“Y”)通入；
（2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。
X
加热
过滤
（3）下列操作正确的是_______。
A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液
B. 加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质
C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH
D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体
NaHCO3等碱性较弱的物质
活性炭的吸附性
BD
①
②
【2026浙江1月选考化学真题卷】
19.（4）获得KH2PO4的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H2PO4- 的物质的量分数最大，有一个最适pH。
①求最适pH_______。
②所用的指示剂为：_______。
（5）产品KH2PO4(M = 136 g/mol)中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。
即c(H3PO4) = c(HPO4-)
4.7
甲基橙
变色范围：3.1～4.4
K% =
K2HPO4
已知：
①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮；
②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇；
③
【2026浙江1月选考化学真题卷】
20. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)：
（1）A的官能团名称：_______。
（2）A→B的原子利用率为100%，则M为_______。
（3）D的结构简式为：_______。
（4）下列选项不正确的是_______。
A. C具有一定的还原性
B. F→G的反应为加成反应
C. E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子
D. 1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH
酯基
CH3CH2OH
D不饱和度= 6，比E多一个不饱和度
BCD
20.（5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：
___________________________________________________(只需写出试剂和现象)。
（6） 是重要的化工原料。以 和 CH3OH 为有机原料，设计化合物
的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【2026浙江1月选考化学真题卷】
加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H
对化学教学的启示
PART 03
03
教学启示一：紧扣《课程标准》与高考评价体系
核心素养导向
全面考查化学五大核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任，实现育人目标的全面落地。
关键能力聚焦
着重测评理解辨析、分析推测、归纳论证及探究创新四大关键能力。从“知识记忆”转向“思维建构”，强化学生运用化学知识解决复杂问题的逻辑与实践能力。
真实情境赋能
背景紧密关联生产生活、科技前沿与社会热点。践行“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的理念，让化学回归解决实际问题的本源。
教学行动指南：从单纯的知识灌输转向“素养+能力+情境”的一体化培养，引导学生在真实问题中构建化学思维。
教学启示二：教材与试题的关系
源于教材 高于教材
试题考点均源自教材核心知识点，但摒弃了机械性的知识复述。通过创设新颖的问题情境与视角，对知识进行深度解构与重组，侧重考查对知识本质的理解与灵活运用。
夯实基础 强调综合
立足学科基础知识与基本技能，确保学生筑牢知识根基；同时打破章节与模块的界限，将分散的知识点串联整合，着重考查知识的系统关联与综合运用，提升学科思维的整体性。
固本拓新 迁移应用
以教材为根本依托，扎实推进基础教学；同时引导学生突破教材的固有框架，开展适度的拓展性学习与变式训练，重点培养知识迁移能力与解决实际问题的应用能力，实现从知识掌握到能力生成的跨越。
核心启示：教材是命题的起点与根源，试题是教材的延伸与升华，教学需在“守正”中“创新”，方能以不变应万变。
教学启示三：高考复习的专题设置
紧扣高考命题核心导向，结合试卷特点构建“基础+核心+应用”的模块化复习体系，实现关键知识与学科能力的双重突破。
01 化学用语与基本概念
强化方程式、化学符号的规范书写，夯实物质组成、分类及计量等基础，从源头减少非智力因素失分，筑牢化学学习根基。
02 物质结构与性质
系统梳理原子结构、化学键与晶体类型，结合元素周期律深刻理解“结构决定性质”的核心思想，建立微观与宏观的联系。
03 化学反应原理
深度剖析平衡移动、速率计算、热化学及电化学原理，构建动态思维模型，提升运用理论解决工业生产与实际问题的能力。
04 有机化学与合成设计
构建官能团相互转化的知识网络，重点突破同分异构体推导与有机合成路线设计，强化信息提取与逆向合成思维的训练。
05 化学实验与科学探究
夯实实验操作与安全规范，聚焦实验方案设计、现象分析与误差处理，培养“猜想-验证-结论”的科学探究思维与创新能力。
教学启示四：解题的思维模型和方法模型的建构
01 守恒思维模型
在氧化还原、电化学及平衡计算中，灵活运用电子、电荷、物料三大守恒思想，简化复杂定量分析，直击解题关键。
02 数形结合模型
聚焦化学图像的坐标、曲线趋势与关键点，精准提取隐含信息，实现“数”的变化与“形”的特征的双向转化与解读。
03 结构化认知模型
构建官能团“结构-性质-反应”的关联模型，建立晶体空间结构的认知框架，以系统化思维把握物质的本质规律。
04 科学探究闭环模型
遵循“提出问题→作出假设→设计方案→实施实验→分析结论→反思评价”的完整逻辑闭环。将探究步骤内化为解决实际问题的行为准则，培养实证精神与逻辑推理能力。
05 分类比较思维模型
对相似概念、物质性质及反应规律进行归类对比，厘清异同点与内在联系。构建层级清晰的知识网络，强化对化学本质的深度理解，避免知识混淆与记忆偏差。
THANKS
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