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(共44张PPT)
2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
重庆卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
题号 试题情境 考查内容 题型 难度
1题 化学材料 有机聚合物、不锈钢合金、氮化硅、镁金属单质 单选题 容易
2题 化学用语 HCl的电子式、水的空间填充模型、F的电子排布图、Ar核素符号 单选题 容易
3题 物质结构基础 第一电离能、原子半径、电负性、键长 单选题 容易
4题 盐溶液中的离子大量共存 溴水与氯化钠、乙醇与高锰酸钾、二氧化碳与次氯酸钙、盐酸与乙酸钠 单选题 容易
5题 化合物性质 BaCl2 、Na2O2 、 KHCO3、FeCl3的性质 单选题 容易
6题 物质结构基础 键角、键能、VSEPR模型、分子极性 单选题 中等
7题 实验相关项目 试剂存放、物质鉴别、试剂除杂、酸碱滴定 单选题 中等
8题 有机物结构与性质 加聚反应、酯基水解、手性碳、断键位置判断 单选题 中等
9题 氯化钇的制备 干燥剂选择、反应现象、硝酸制取、操作顺序的判断 单选题 中等
10题 Cu2HgI4晶胞结构 顶点配位数、化合物的化学式、粒子间距离计算、晶胞空位计算 单选题 较难
11题 [Fe(Phen)3]2+中离子浓度关系 电荷守恒、质子守恒、离子浓度大小比较 单选题 较难
12题 元素周期律与元素性质 非金属性、氢化物性质、最高化合价比较、焰色反应颜色判断 单选题 中等
13题 电化学捕获CO2 阳极电极反应、两极产物、电解池总反应、电子转移数目 单选题 较难
14题 多重平衡：粒子浓度关系 速率大小、平衡常数Kp计算、改变条件对平衡的影响 单选题 很难
15题 金精矿提取金 元素位置、成分判断、分子结构、离子方程式书写、沉淀溶解平衡计算 工艺流程 较难
16题 二氧化铽(TbO2)制备(TbZ3L2) 仪器名称、尾气吸收、方程式书写、现象判断、试剂选择、产率计算、 实验综合 很难
17题 SiHCl3制高纯多晶硅 焓变计算、速率计算、Kp计算、条件选择、转化率计算、电极反应书写、电子守恒计算 原理综合 难
18题 杀菌剂K的合成 官能团个数、反应类型、有机物命名、结构推断、方程式书写、同分异构体判断 有机综合 较难
2026重庆高考化学命题要素统计表
2026重庆高考化学命题要素统计表分析
重庆卷承接新高考化学“素养立意、真实情境、关键能力考查”的大方向。基础主干保持稳定，第1题考查医用材料中的高分子识别，第2题涉及电子式、空间填充模型、电子排布图、核素符号，第3题围绕牛磺酸考查第一电离能、原子半径、电负性、键长等元素周期律内容。这些都属于高中化学核心基础，说明试卷仍然重视物质结构、元素周期律、有机与无机基础概念。
但是重庆卷也有一定的变化，比如情境化更明显（如第1题“高分子”放到颅骨修补、心血管支架等真实场景中）、信息提取要求更高（如18题有机信息）、综合迁移更强（如15题As4分子为正四面体形）。
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
1. 化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是
A. “聚醚醚酮”——可用于颅骨修补 B. “不锈钢”——可作心血管支架
C. “氮化硅”——可用于关节置换 D. “高纯镁”——可作骨内固定螺钉
聚醚醚酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，属于高分子材料
不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子
氮化硅（Si3N4）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子
高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子
A
2. 下列描述正确的是
A.HCl的电子式为
B.H2O的空间填充模型为
C.F的电子排布图为
D.中子数22的Ar的核素符号为4022Ar
F核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，电子排布图正确
Ar的质子数为18，中子数为22的Ar核素质量数为18+22=40，核素符号左下角应为质子数，正确符号为4018Ar
HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：
题图为球棍模型，不是空间填充模型，H2O的空间填充模型为：
C
3. 牛磺酸(H2NCH2CH2SO3H)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C
C. 电负性：O>N>C D. 键长：C-H>N-H>O-H
同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为N>O>S
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C>O；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为S>C>O
C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为C-H>N-H>O-H
同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为O>N>C
B
4. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是
A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性KMnO4溶液
C. CO2通入Ca(ClO)2溶液 D. HCl通入CH3COONa溶液
溶液中Na+、Cl－与溴水中的所有离子均不反应，能大量共存
酸性KMnO4具有强氧化性，会将乙醇氧化，MnO4－被还原为Mn2+，离子发生反应，不共存
HCl通入CH3COONa溶液，H+与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH，不共存
CO2通入Ca(ClO)2溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成CaCO3或Ca(HCO3)2和HClO，不共存
A
5. 关于下列化合物性质描述正确的是
①BaCl2 ②Na2O2 ③ KHCO3 ④FeCl3
A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体
C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀
①BaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②Na2O2加水生成NaOH使溶液呈碱性
②Na2O2和稀硫酸反应生成O2气体，③KHCO3和稀硫酸反应生成CO2气体，二者均生成气体
①BaCl2与NaOH不反应无沉淀生成，④FeCl3遇NaOH生成Fe(OH)3沉淀
③KHCO3与苯酚不反应无颜色变化，④FeCl3遇苯酚显紫色
B
6. 下列叙述正确的是
A. CH4和PH4+的键角相等 B. C=C的键能是C-C的两倍
C. CO2和SO2的VSEPR模型相同 D. BF3和NF3都是非极性分子
CH4中心C原子价层电子对数为4,无孤电子对，为正四面体结构；PH4+中心P原子价层电子对数为4,无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等
C=C中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故 C=C键能小于C-C键能的两倍
BF3中心B原子价层电子对数为3 ，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，是非极性分子；NF3中心N原子价层电子对数为4 ，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，是极性分子
CO2中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；SO2中心S价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同
A
正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色Mg(OH)2沉淀；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先生成白色Al(OH)3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的Na[Al(OH)4]，二者现象不同可鉴别
7. 下列实验相关项目的叙述正确的是
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCl2和AlCl3
C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果
Cu粉会与FeCl3发生反应Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，消耗FeCl3的同时引入Cu2+等新杂质，无法达到除杂目的
B
7. 下列实验相关项目的叙述正确的是
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCl2和AlCl3
C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
8. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是
A. X可以发生加聚反应 B. Y可以发生水解反应
C. Z含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成
X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应
Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应
8. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是
A. X可以发生加聚反应 B. Y可以发生水解反应
C. Z含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成
Z的形成是Y中的碳氮π键的断裂与X分子中的碳碳π键的断裂，在XY之间形成了新的碳氮键
手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子
C
9. 氯化钇(YCl3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCl3时，生成的NH3可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。
反应1 6NH4Cl + Y2O3 2YCl3 + 6NH3↑ + 3H2O
反应2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
下列叙述错误的是
A. a中可填充碱石灰 B. b中气体变为无色时反应2已结束
C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热
NH3和H2O
NH3
NO和O2
NO2和O2
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
装置冷却后压强减小会引发倒吸
D
10. 某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是
A.该化合物的化学式为Cu2HgI4
B. 相邻Hg-Cu核间距都相等
C. 与Cu+配位的I-个数为4
D. Hg2+和空位的数目比为1∶3
利用均摊法计算可知化合物化学式为Cu2HgI4
每个Cu+周围有4个最近的I-，因此与Cu+配位的I-个数为4
D
Cu+分别位于顶点和面心，Hg2+位于面心，不同位置的Cu+与Hg2+的核间距均为面对角线的一半，均为 因此相邻Hg-Cu核间距都相等
1 : 1
11. Fe2+能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中n初始(Phen)+n初始[(NH4)2Fe(SO4)2]=n(n为定值），已知 。下列关于混合溶液的叙述正确的是
A. x=0时，2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)
B. x=0.6时，c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)
C. x=0.75时，c(SO42－)>c(NH4+)>c{[Fe(Phen)3]2+}
D. x=0.9时，2c{[Fe(Phen)3]2+}>c(SO42－)
x=0时溶液为(NH4)2Fe(SO4)2溶液，电荷守恒式应为2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+2c(SO42－)
x=0.6时质子守恒式为c(NH3·H2O)+c(OH－)+2c[Fe(OH)2]=c(H+)
×
×
3 : 2
[Fe(Phen)3]2+ :[(NH4)2Fe(SO4)2]=1:1
11. Fe2+能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中n初始(Phen)+n初始[(NH4)2Fe(SO4)2]=n(n为定值），已知 。下列关于混合溶液的叙述正确的是
A. x=0时，2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)
B. x=0.6时，c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)
C. x=0.75时，c(SO42－)>c(NH4+)>c{[Fe(Phen)3]2+}
D. x=0.9时，2c{[Fe(Phen)3]2+}>c(SO42－)
x=0.75时[Fe(Phen)3]2+ 、NH4+、 SO42+=1:2:2，NH4+少量水解故c(SO42－)>c(NH4+)
x=0.9时[Fe(Phen)3]2+ 、 (Phen) 、(NH4+) 、 (SO42+)=1:6:2:2 ，若配位完全2c{[Fe(Phen)3]2+}=c(SO42－)
C
×
√
3 : 1
[Fe(Phen)3]2+ :(NH4+): (SO42+)=1:2:2
9 : 1
[Fe(Phen)3]2+ : (Phen) :(NH4+): (SO42+)=1:6:2:2
12. X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的n p轨道电子数之和等于Z的(n+1)p轨道电子数，在化合物QZ中两种离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是
A. 非金属性：X>Z B. Y的氢化物难溶于水
C. 最高化合价：YC、N、Cl、K、Cr
1s22s22p2
＜6
3
2 + 8 =10 12
14
24
X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为H2CO3，Cl的最高价含氧酸为HClO4，HClO4酸性强于H2CO3，因此非金属性C弱于Cl，即XY为N，氢化物为NH3，能和水分子形成氢键，其极易溶于水
Q为K，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色
Y为N，最高化合价为+5；W为Cr，最高化合价为+6，因此最高化合价NC
阳极
阳极
阴极
阴极
13. 电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 两个电解池阳极上的电极反应相同
B. 理论上电解池1中氧气的净增量为零
C. 电解池2的总反应为2CO2 + 2H2O 2HCOOH + O2
D. 理论上该联合电解装置生产1molHCOOH需转移3mol电子
2H2O － 4e－ = O2↑ + 4H+
消耗和生成的O2物质的量相等
电解池2阴极反应为CO2 + H2O + 2e－ = HCOO－+ OH－，阳极反应为2H2O － 4e－ = O2↑ + 4H+，阴阳极反应相加配平得到总反应2CO2 + 2H2O 2HCOOH + O2
2mol电子
D
+4 +2
14. 碘化铵(NH4I)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解：
反应1：NH4I(s) NH3(g) +HI(g) H1>0
在t1~t2时段，压强恒为x Pa(t2之前HI的分解量很小，可忽略)。
t2后压强发生变化，HI分解：
反应2：HI(g) 1/2H2(g) +1/2I2(g) H2 >0
t3后压强恒为y Pa。下列叙述错误的是
A. t2~t3时段，v(HI) : v(NH3) = x : y
B. 反应2的平衡常数
C. t3后减小体积，再达平衡后HI的压强与t3时相等
D. t3后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与t3时相等
b
b
14. 碘化铵(NH4I)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解：
反应1：NH4I(s) NH3(g) +HI(g) H1>0
在t1~t2时段，压强恒为x Pa(t2之前HI的分解量很小，可忽略)。
t2后压强发生变化，HI分解：
反应2：HI(g) 1/2H2(g) +1/2I2(g) H2 >0
T3后压强恒为y Pa。下列叙述错误的是
A. t2~t3时段，v(HI) : v(NH3) = x : y
B. 反应2的平衡常数
C. t3后减小体积，再达平衡后HI的压强与t3时相等
D. t3后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与t3时相等
b
b
v(HI) : v(NH3) = (a-b ): b
√
×
14. 碘化铵(NH4I)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解：
反应1：NH4I(s) NH3(g) +HI(g) H1>0
在t1~t2时段，压强恒为x Pa(t2之前HI的分解量很小，可忽略)。
t2后压强发生变化，HI分解：
反应2：HI(g) 1/2H2(g) +1/2I2(g) H2 >0
T3后压强恒为y Pa。下列叙述错误的是
A. t2~t3时段，v(HI) : v(NH3) = x : y
B. 反应2的平衡常数
C. t3后减小体积，再达平衡后HI的压强与t3时相等
D. t3后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与t3时相等
b
b
√
×
加压反应2平衡不移动，反应1的Kp1不变，HI压强不变
√
√
B
15. 从金精矿(含Au、FeS2和FeAsS等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：
（1）焙烧金精矿
①S元素位于周期表第_________周期。
②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。
③焙烧时，FeS2分解为FexS和气态S，该化学方程式为_________。
④烟气中含有As4和As4S4等物质。已知As4分子为正四面体形，As4S4分子结构可视为4个S原子分别嵌入As4的4条棱上，则As4S4分子的结构有_________种。
（2）制备硫代硫酸盐
三
增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分
xFeS2 FexS + (2x-1)S↑
2
FexS、 Au等
SO2
S
固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质
As
①气体a的化学式为_________。
②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。
（3）提取金
①浸金过程中，Au在O2的作用下与S2O32-生成[Au(S2O32-)2]3-，其离子方程式为_________。
②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，Zn置换过程中会有Zn(OH)2生成，从而影响提金的效果。25℃时，溶液中c(NH3)=0.1mol·L-1，c{[Zn(NH3)4]2+}=9×10－4mol·L-1，为确保[Zn(NH3)4]2+不转化为Zn(OH)2沉淀，理论上pH不应高于_________。 (Zn2++4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ K=3×109 ，KSP[Zn(OH)2]=3×10－17)。
SO2
砷、硫
+1
4Au+O2+8S2O32－+2H2O=4[Au(S2O3)2]3－+4OH－
Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+
c(Zn2+) 0.1 9×10－4
K=3×109= 9×10－4/[ c(Zn2+) · 0.14]
c(Zn2+)= 3×10－9
10
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH －
KSP[Zn(OH)2]= c(Zn2+) · c2 (OH －)
3×10－17= 3×10－9· c2(OH －)
c(OH －)= 10－4
pH=10
16. 稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物(TbZ3L2)，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ 244 L 278。
（1）制备TbCl3
①I中，仪器a的名称是______；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为______。
②常温下，生成易溶盐TbCl3的化学方程式为_________。
圆底烧瓶
Cl2
NaOH溶液
2TbO2+8HCl(浓)=2TbCl3+Cl2↑+4H2O
（2）制备TbZ3L2
①Ⅱ中生成TbZ3L2的化学方程式为_____________________________________________。
②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是___________________________________________________。
③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。
A．用乙醇洗 B．先用乙醇后用蒸馏水洗
C．用蒸馏水洗 D．先用蒸馏水后用乙醇洗
（3）纯化
TbZ3L2粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________________________。为提高TbCl3利用率，若初始时TbCl3、NaOH、HZ和L的用量分别为n1、n2、n3和n4mol，最终得TbZ3L2产品w g，则产率为_________________________%(写最简表达式)。
TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZ3L2+3NaCl+3H2O
TbZ3L2难溶于水，加入蒸馏水后，降低了TbZ3L2在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀
已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体
产物TbZ3L2含HZ、L和NaCl。如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流失；而用水洗涤可以有效洗去表面的NaCl及残余的乙醇
C
HZ和L是难溶于水的固体，在加水析出产物时，过量未反应的HZ和L也会因为不溶于水而一并析出混在粗产品中。用水洗涤无法去除它们
HZ和L
（2）制备TbZ3L2
①Ⅱ中生成TbZ3L2的化学方程式为_____________________________________________。
②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是___________________________________________________。
③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。
A．用乙醇洗 B．先用乙醇后用蒸馏水洗
C．用蒸馏水洗 D．先用蒸馏水后用乙醇洗
（3）纯化
TbZ3L2粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________________________。为提高TbCl3利用率，若初始时TbCl3、NaOH、HZ和L的用量分别为n1、n2、n3和n4mol，最终得TbZ3L2产品w g，则产率为_________________________%(写最简表达式)。
TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZ3L2+3NaCl+3H2O
TbZ3L2难溶于水，加入蒸馏水后，降低了TbZ3L2在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀
C
HZ和L
TbZ3L2的摩尔质量M=159+3×(244-1)+2×278=1444 g·mol-1。TbZ3L2的理论产量为1444 n1g。实际产量为wg
产率
17. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用SiHCl3氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)：
反应1 SiHCl3(g) + H2(g) Si(s)+ 3HCl(g) H1
反应2 2SiHCl3(g) Si(s)+ SiCl4(g)+ 2HCl(g) H2 > 0
反应3 SiHCl3(g) SiCl2(g)+ HCl(g) H3 > 0
（1）①反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则 H1_________0(填“>”、“<”或“=”)。
②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100h后，测得硅芯棒增重16.0kg，则多晶硅的沉积速率为________kg·h 1。
＞
0.16
气体体积增大的反应
（2）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为100 kPa时，x与温度T的关系如图所示。
①在1320K时，反应1的平衡常数Kp=_________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。
②若平衡体系压强为50 kPa，SiHCl3和HCl的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是_________。
③多晶硅的产率常用 表示，若n初始(SiHCl3)=1.0 mol和n初始(H2)=10 mol，则M点对应的η=_________。
5 88 5
≈0.28
0.28
相当于减压
三个反应都是气体体积减小的反应，减压平衡正移x(HCl) ＞ x(SiHCl3) ，从上图可看出降低温度可使二者相等
低温
（2）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为100 kPa时，x与温度T的关系如图所示。
①在1320K时，反应1的平衡常数Kp=_________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。
②若平衡体系压强为50 kPa，SiHCl3和HCl的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是_________。
③多晶硅的产率常用 表示，若n初始(SiHCl3)=1.0 mol和n初始(H2)=10 mol，则M点对应的η=_________。
0.28
低温
设生成n (Si)=y mol，η=y，根据Si守恒：平衡后所有含Si气体总物质的量为1-y，总气体物质的量为n总 ，则(1-y)/n总=1-0.88-0.05=0.07；根据H守恒：初始总H为1+10×2=21 mol，即2×0.88n总 +0.05 n总+0.05 n总=21，解得n总=21/1.86，代入得y=1-0.07×(21/1.86) ≈0.2097，即η≈20.97%
20.97%
三个反应都是气体体积减小的反应，减压平衡正移x(HCl) ＞ x(SiHCl3) ，从上图可看出降低温度可使二者相等
（3）相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。
①阴极的电极反应为_________。
②若阳极只产生CO和CO2，当产生的气体总量为2.24L(标准状况)时，生成1.75 g Si，则n(CO) : n(CO2)为_________。
阳极
阴极
SiO2 + 4e－ = Si + 2O2－
x y
0.0625mol即转移0.25mole－
0.1mol
x + y =0.1
2x + 4y =0.25
x = 0.075
y = 0.025
3:1
18. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：
已知： 注：—NC为异氰基
结合瞻前顾后和求同存异的思想
CH3CH2OH
18. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：
已知： 注：—NC为异氰基
（1）A的含氧官能团种类数为_________。
（2）A→B的反应类型为_________。
（3）HCOOC2H5的化学名称为_________，其与B反应生成D和_________(写结构简式)。
（4）F的结构简式为_________。
（5）G与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
（6）A(C9H9NO2)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为_________。
(ⅰ)含—OCH3
(ⅱ)苯环上含—NC
(ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1)
2种
还原反应
甲酸乙酯
CH3CH2OH
占有7个碳剩余2个氧2个碳
2个—OCH3
（7）K的某种逆合成分析如下：
由此推断可通过两步反应合成K，则J和L的相对分子质量差值为_________。
CH CCH2
H
38
对化学教学的启示
PART 03
03
(一)挖掘回归教材的功能价值
(二)增强陌生信息的分析能力
(三)计算与推理并重
教材作为高三化学复习备考的核心资料,不仅是知识传播的载体,更是教师引导学生进行深度学习的重要工具。2026年重庆卷的1、2、7的内容源于教材。因此,在教学过程中,教师除了需要确保学生扎实掌握教材中的基础知识外,还应高度重视章节引言、各类栏目以及习题等内容的教学价值,特别是易忽略的探究任务与活动,它们往往是命题者关注的重点。在回归教材时,教师辅助学生整理归纳教材中的核心知识、重要实验、脚注信息、重要图表以及课后习题等,确保学生充分地掌握这些细节内容。
(一)挖掘回归教材的功能和价值
(二)增强陌生信息的分析能力
今年重庆卷化学试题的显著特点表现为信息阅读量显著增长以及图表比重提升(如2026年重庆卷第16、18题),不仅要求学生具备扎实的学科基础知识,还要求他们能够有效处理复杂的新型信息,进而实现新旧知识的有机融合,达到知识迁移与应用的高级层次,体现了对新时代创新型人才的特定要求。教师应引导学生先快速泛读把握试题的总体要求和关键考点,再利用圈画精读方式深入解析关键信息,再结合个人理解通过建立逻辑关系图等方式组织这些内容,最后运用新旧知识的联合解决实际问题,以此形成“泛读试题全貌—精读关键信息—匹配已有知识—寻找关联思路—解决实际问题”的思维可视化模型。在高三复习备考中,可以开设项目式阅读课程以此增强学生对陌生信息的分析能力。
(三)计算与推理并重
今年重庆卷化学试题的又一个显著特点表现为增加了对计算与推理的考查(如2026年重庆卷第10、11、13、14、16、17题),不仅要求学生会计算,还要求他们利用计算出的数据进行推理进而解释相关的问题（如17题第2问需要注意压强变为50kpa，相当于减压）,复杂体系的变量分析成为区分高分考生的关键。因此,在教学过程中,教师除了需要关注学生计算能力外,还应高度重视所得数据的实际意义，能解释什么问题。
在高三复习备考中,可以采用以下方法：
1.以实验探究为载体，融合计算与证据推理
2.利用真实情境的问题来解决、渗透“模型认知与计算”
3.多样化计算方法的教学与推理训练
4.数字化工具辅助下的动态推理
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