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第二章　化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第1课时　化学反应速率
目
录
知识点二　化学反应速率的计算与比较
课时作业
知识点一　化学反应速率
即时演练
1.变化观念与平衡思想:了解化学反应速率的概念及其表示方法,形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.证据推理与模型认知:计算化学反应速率时,树立模型意识,运用“三段式”可使问题清晰化,思路简单化。3.科学探究与创新意识:利用化学反应速率的测定实验,通过现象定性地理解化学反应速率的概念。
核心素养发展目标
一
知识点一　化学反应速率
1.化学反应速率
快慢
减小
增大
浓度
时间
2.同一反应中各物质化学反应速率的关系
对于一个反应mA+nB pC+qD,其反应速率之间的关系为v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=______________或。
m︰n︰p︰q
3.化学反应速率的测定
浓度
体积
压强
深浅
吸收
导电
正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值。(　 　)
(2)对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(　 　)
(3)同一反应,用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同。(　 　)
(4)测定某化学反应从开始到8 s末的反应速率,指的是8 s末的瞬时速率。(　 　)
(5)化学方程式中,任何一种物质均可用v=求出用该物质表示的化学反应速率。(　 　)
基础诊断
×
×
√
×
×
理解化学反应速率“四注意”
归纳提升
1.一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) + 4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是(　 　)
A.v(A)=1 mol·L-1·min-1
B.v(B)=6 mol·L-1·min-1
C.v(C)=2 mol·L-1·min-1
D.v(C)︰v(D)=1︰2
B
解析:根据A的物质的量变化进行计算, v(A)==1 mol·L-1·min-1,A正确;根据物质化学计量数与反应速率的关系:,可知(B)=3v(A)=3 mol·L-1·min-1,B错误;同理可知:,v(C)=2v(A)=2 mol·L-1·min-1,C正确;由物质的反应速率之比等于化学计量数之比,可得v(C)︰v(D)=2︰4=1︰2,D正确。
2.在mA(g)+nB(g) pC(g)的反应中(m、n、p为各物质的化学计量数),现测得C每分钟增加2 mol·L-1,B每分钟减少1.5 mol·L-1,A每分钟减少0.5 mol·L-1,则m︰n︰p为 (　 　)
A.1︰3︰4 B.4︰3︰1
C.2︰3︰2 D.2︰2︰3
解析:单位时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比,则m︰n︰p=0.5 mol·L-1︰1.5 mol·L-1︰2 mol·L-1=1︰3︰4,故选A。
A
3.量气法可以测定H2O2分解的反应速率。以KI为催化剂,通过测量生成气体体积的变化测定反应速率,装置如图所示。下列分析不合理的是 (　 　)
A.H2O2 H2↑+O2↑
B.读数时,不应使反应体系和量气管与外界大
气相通
C.读数时,应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平
D.为排除H2O2分解过程放热带来的影响,待锥形瓶恢复至室温再读数
A
解析:H2O2催化分解生成水和氧气,A错误;若反应体系和量气管与外界大气相通,则生成的气体逸出,导致测量结果不准确,B正确;水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平,说明两边液面上方压强一致,这样测出的体积才是当前大气压强下气体的体积,C正确;为排除H2O2分解过程放热带来的影响,待锥形瓶恢复至室温再读数,D正确。
二
知识点二　化学反应速率的计算与比较
1.化学反应速率的计算
(1)公式法:v=。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
(3)“三段式”法
①反应:　　 mA(g)+nB(g) pC(g)
起始浓度/(mol·L-1) a b c
转化浓度/(mol·L-1) x
某时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-
v(B)= mol·L-1·min-1。
②计算中注意以下量的关系
对于反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻);
对于生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻);
转化率=×100%。
2.化学反应速率的比较方法
(1)定性比较
通过明显的实验现象,如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈,则反应速率:K>Na。
(2)定量比较
①“一看”:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,则需转化为同一单位。
②“二化”:将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率,或分别除以相应物质的化学计量数。
③“三比较”:标准统一后比较数值大小,数值越大,反应速率越大。
1.反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列有关说法正确的是(　 　)
A.用A表示的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是1︰2︰1
C.2 min末时用反应物B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
B
解析:物质A是固体,不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)︰v(C)︰v(D)=1︰2︰1,B正确;2 min末时的反应速率为瞬时速率,v(B)=0.3 mol·L-1·min-1是2 min内的平均速率,C错误;反应速率之比等于化学计量数之比,B和C的化学计量数不同,在2 min内用B和C表示的反应速率的值是不同的,D错误。
2.已知反应CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+CH3OH(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是 (　 　)
A.v(CH3COOCH3)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(H2)=2.2 mol·L-1·min-1
C.v(C2H5OH)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(CH3OH)=1.05 mol·L-1·min-1
C
解析:A项,v(CH3COOCH3)=0.01 mol·L-1·s-1;B项,v(CH3COOCH3)= mol·L-1·s-1≈0.018 mol·L-1·s-1;C项,v(CH3COOCH3)=0.02 mol·L-1·s-1;D项,v(CH3COOCH3)= mol·L-1·s-1=0.017 5 mol·L-1·s-1,C项符合题意。
3.某温度下,在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内,各物质的物质的量变化如表所示:
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,。
物质 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min末/mol 0.8
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=_______, n(Q)=___________。
解析:Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol,
mX(g)+ nY(g) pZ(g)+qQ(g)
起始物质的量/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)
变化物质的量/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) Δn(Q)
2 min末物质的量/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol;Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol;n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3.0 mol;由题意知Δn(Y)=0.4 mol,n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol。
2.3 mol
3.0 mol
(2)化学方程式中m=__,n=__,p=__,q=__。
解析:m︰n︰p︰q=Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(Z)︰Δn(Q)=0.1 mol︰0.4 mol︰0.2 mol︰0.3 mol=1︰4︰2︰3。
(3)用Z表示2 min内的反应速率:_________________。
解析:,v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,则v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。
(4)2 min末Q的转化率为______。
解析:Q的转化率α(Q)=×100%=10%。
1
4
2
3
0.05 mol·L-1·min-1
10%
三
即时演练
C
1.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是(　 　)
A.铁的生锈 B.食物的腐败
C.人工合成尿素 D.塑料的老化
解析:铁的生锈属于金属腐蚀,增大速率会加速材料损坏,对人类无益,A错误;食物的腐败速率增大会导致食物更快变质,不利于保存,对人类无益,B错误;人工合成尿素的速率增大可提升工业生产效率,缩短生产周期,对人类有益,C正确;塑料老化速率增大会缩短其使用寿命,对人类无益,D错误。
D
2.在一恒容密闭容器中,仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。若从反应开始至10 min末这一段时间内,测得v(X)=3v(Y),2v(X)=v(Z),则该反应的化学方程式为(　 　)
A.3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.3X(g)+6Y(g) Z(g)
C.X(g)+3Y(g) 2Z(g)
D.3X(g)+Y(g) 6Z(g)
解析:用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比,由v(X)=3v(Y),可知X(g)与Y(g)的化学计量数之比为3︰1,由2v(X)=v(Z),可知X(g)与Z(g)的化学计量数之比为1︰2,则X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为3︰1︰6,D符合题意。
A
3.一定温度下,在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g) 6HCl(g) +N2(g),在不同条件下,下列反应速率最大的是 (　 　)
A.v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1
B.v(NH3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.v(HCl)=0.15 mol·L-1·min-1
D.v(Cl2)=0.6 mol·L-1·min-1
解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比,则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越大,进行计算判断时要注意单位统一。A项,=0.1 mol·L-1·s-1=6 mol·
L-1·min-1;B项,=0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·
L-1·min-1;C项,=0.025 mol·L-1·min-1;D项,=0.2 mol·L-1·min-1。由此可知,A项表示的化学反应速率最大。
B
4.按如图所示安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒,通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的稀硫酸,将产生的H2收集在注射器中,10 s时恰好收集到44.8 mL(折合成标准状况下)H2。若忽略锥形瓶内溶液体积的变化,下列说法不正确的是(　 　)
A.用H+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
B.用Zn2+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1
D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s-1
解析:　 Zn　+　2H+　 　Zn2+　+　H2↑
65 g 2 mol 1 mol 22.4 L
0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L
v(H+)==0.01 mol·L-1·s-1,选项A正确;v(Zn2+)=v(H+)=0.005 mol·L-1·s-1,选项B不正确;用锌粒表示10 s内该反应的速率为=0.013 g·s-1,选项C正确;用H2表示10 s内该反应的速率为=0.000 2 mol·s-1,选项D正确。
四
课时作业4
B
1.(3分)已知反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示,则下列关系式正确的是(　 　)
A.v(Cl2)=v(NH3) B.v(Cl2)=v(N2)
C.v(Cl2)=v(HCl) D.v(NH3)=v(HCl)
解析:反应速率之比等于物质的化学计量数之比,则v(Cl2)=v(NH3),A错误;2v(Cl2)=v(HCl),C错误;3v(NH3)=v(HCl),D错误。
2.(3分)化学反应速率可以通过实验测定。下列说法错误的是(　 　)
A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应,可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率
B.锌与稀硫酸反应,可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D.恒温恒容条件下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
D
解析:恒温恒容条件下,反应前后气体的压强始终不变,不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率,D错误。
3.(3分)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+4W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　 　)
A.1 B.3
C.2 D.4
C
解析:5 min末已生成0.2 mol W,则v(W)==0.02 mol·L-1·min-1,根据速率之比等于化学计量数之比,v(Z)︰v(W)=n︰4=0.01 mol·L-1·min-1︰0.02 mol·L-1·min-1,解得n=2。
D
4.(3分)在四种不同条件下,分别进行反应2M(g)+3N(g) 4P(g)+Q(g),实验测得反应速率分别为①v(M)=0.20 mol·L-1·min-1、②v(N)=0.45 mol·L-1·min-1、③v(P)=0.40 mol·L-1·min-1、④v(Q)=0.01 mol·L-1·s-1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是 (　 　)
A.②>①>③>④ B.④>②>③>①
C.④>②=①>③ D.④>②>①=③
解析:①v(M)=0.20 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(M)=0.10 mol·L-1·min-1;
②v(N)=0.45 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(N)=0.15 mol·L-1·min-1;
③v(P)=0.40 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(P)=0.10 mol·L-1·min-1;
④v(Q)=0.01 mol·L-1·s-1时,换算单位后v(Q)=0.60 mol·L-1·min-1。反应速率大小关系为④>②>①=③,故D正确。
5.(3分)某温度下,在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s),12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　 　)
A.化学计量系数之比b︰c=1︰2,且2v(B)=v(C)
B.12 s时,B的转化率为75%
C.0~2 s内,D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
D.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率
A
解析:12 s内,B的浓度由0.5 mol·L-1变为0.3 mol·L-1,即Δn(B)=(0.5-0.3) mol·L-1×2 L=0.4 mol,12 s时生成C的物质的量为0.8 mol,因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比等于反应速率之比,则, 2v(B)=v(C),A正确;12 s内,B的浓度由0.5 mol·L-1变为0.3 mol·L-1,则12 s时B的转化率=×100%=40%,B错误;D是固体,浓度是常数,不用D的浓度变化表示反应速率,C错误;平衡时,A的消耗速率等于A的生成速率,题图中两曲线相交时,反应没有达到平衡状态,反应正向进行,A的消耗速率大于A的生成速率,D错误。
A
6.(3分)将15 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:2A(g)+3B(g) C(g)+2D(g),经过15 min达到化学平衡状态,达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的,则0~15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是 (　 　)
A.0.15 mol·L-1·min-1
B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.45 mol·L-1·min-1
D.0.6 mol·L-1·min-1
解析:反应达到化学平衡状态时容器中混合气体的物质的量为×15 mol=12 mol,设初始时A的物质的量是x mol,A的物质的量的变化量是y mol,则:
2A(g)　+3B(g)　 　 C(g)　+2D(g)
起始物质的量/mol　 x　　　 15-x　　　　　 0　　　 0
转化物质的量/mol　 y　　　1.5y　　　 　 0.5y　　 y
平衡时物质的量/mol x-y　 15-x-1.5y　 0.5y　　 y
则x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以v(B)==0.15 mol·L-1·
min-1。
7.(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。
(1)此时A的物质的量浓度c(A)=________ mol·L-1,反应开始前容器中A、B的物质的量n(A)=n(B)=__ mol。
解析:设起始时,A、B的物质的量均为a mol,则:
3A(g)+B(g) xC(g)　+　2D(g)
起始物质的量/mol a a 　 0 0
转化物质的量/mol 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2
5 min后物质的量/mol a-1.5 a- 0.5 0.1×2×5 0.5×2
0.75
3
根据c(A)︰c(B)=3︰5,可得,解得a=3,即n(A)=n(B)=3 mol,5 min时c(A)==0.75 mol·L-1。
0.05
(2)v(B)=________ mol·L-1·min-1。
解析:v(B)==0.05 mol·L-1·min-1。
(3)x的值为__。
解析:化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则,解得x=2。
2
8.(3分)298 K时,测得溶液中反应H2O2+2HI 2H2O+I2的速率方程为v=kca(HI)·cb(H2O2),在不同浓度时的速率如表所示:
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/ (mol·L-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/ (mol·L-1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/ (mol·L-1·s-1) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
下列说法不正确的是 (　 　)
A.该反应的速率方程可表示为v=kc(HI)·c(H2O2)
B.反应开始后的某一时刻存在v(H2O2)=v(HI)
C.反应速率常数k与浓度无关
D.温度越高,该反应的反应速率常数k越大
B
解析:对比1、2、3组数据可知,c(H2O2)相同时,速率v与c(HI)成正比,则a=1,对比1、4、5组数据可知,c(HI)相同时,速率v与c(H2O2)成正比,则b=1,该反应的速率方程为v=kc(HI)·c(H2O2),故A正确;同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2O2)︰v(HI)=1︰2,二者不可能相等,故B错误;根据速率方程的表达式可知,反应速率常数与浓度无关,故C正确;浓度不变时,升高温度可以加快反应速率,说明升高温度可以增大反应速率常数,故D正确。
9. (3分)一定温度下,将1 mol M和4 mol X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应:M(g)+3X(g) 2Q(g)+aR(g),Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(　 　)
A.a=2
B.2 min时M的浓度为0.4 mol·L-1
C.2 min时消耗1.6 mol X
D.前2 min平均反应速率:v(X)=0.6 mol·L-1· min-1
D
解析:由题图可知,2 min时Q的生成量为0.8 mol,R的生成量为0.4 mol,则2︰a=0.8 mol︰0.4 mol,解得a=1,A错误;根据物质反应转化关系可知2 min时,M的物质的量为n(M)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,则c(M)==0.6 mol·L-1,B错误;2 min时生成0.8 mol Q,则X的消耗量为1.2 mol,C错误;根据物质反应转化关系可知2 min时,X的消耗量为1.2 mol,则前2 min平均反应速率:v(X)==0.6 mol·L-1· min-1,D正确。
10. (8分)某温度时,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
解析:根据题图知,随着反应进行,X和Y的物质的量减少而Z的物质的量增加,则X、Y是反应物而Z是生成物,2 min内Δn(X)=(1.0-0.7) mol=0.3 mol、Δn(Y)=(1.0-0.9) mol=0.1 mol、Δn(Z)=(0.2-0) mol=0.2 mol,X、Y、Z的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比为0.3 mol︰0.1 mol︰0.2 mol=3︰1︰2,据此书写方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)。
3X(g)+Y(g) 2Z(g)
(2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为___________________。
解析:前2 min内v(Y)==0.025 mol·L-1·min-1。
0.025 mol·L-1·min-1
(3)对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=9 mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.5 mol·L-1·min-1、④v(D)=27 mol·L-1·min-1,则反应进行由快到慢的顺序为______________。
解析:将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率,在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快,将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率。①v(A)=9 mol·L-1·min-1;②v(A)=
v(B)=×0.6×60 mol·L-1·min-1=12 mol·L-1·min-1;③v(A)=v(C)=×0.5 mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·min-1;④v(A)=v(D)=27 mol·L-1·min-1。所以反应进行由快到慢的顺序是④>②>①>③。
④>②>①>③
11.(10分)化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示。298 K时,测定反应2H2(g)+2NO(g) 2H2O(g)+N2(g)在不同反应物浓度时的化学反应速率,结果见下表。已知:v=kcα(H2)·cβ(NO),其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题:
实验编号 1 2 3 4
c(H2)/ (mol·L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3
c(NO)/ (mol·L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200
v/(mol·L-1·s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5
(1)α=__,β=__,n=__。由该实验可知,总反应级数与反应物的化学计量数之和____(填“有”或“没有”)必然的联系。
解析:将实验1、2中数据代入速率方程,得到2.88×10-9=k×(1×10-3)α×
(6×10-3)β、5.76×10-9=k×(2×10-3)α×(6×10-3)β,联立两式得到2α=2,
α=1;将实验3、4中数据代入速率方程,得到4.8×10-6=k×(6×10-3)α×
0.100β、1.92×10-5=k×(6×10-3)α×0.200β,联立两式得到2β=4,β=2。反应总级数n=1+2=3。反应物的化学计量数之和是4,总反应级数是3,总反应级数与反应物的化学计量数之和没有必然的联系。
1
2
3
没有
(2)k=________ mo·L2·s-1。若升高温度,k将____(填“增大”“减小”或“不变”);当c(H2)=4 mol·L-1、c(NO)=5×10-2 mol·L-1时,反应速率v=________mol·L-1·s-1。
解析:由以上分析可知,k= mol-2·L2·s-1=0.08 mol-2·L2·s-1,升高温度,反应速率v增大,k将增大。V = k·c(H2)·c2(NO),将数据代入速率方程得v=0.08×4×(5×10-2)2 mol·L-1·s-1=8×10-4 mol·L-1·s-1。
0.08
增大
8×10-4
Thank you
本课结束第二章　化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第1课时　化学反应速率
1.变化观念与平衡思想:了解化学反应速率的概念及其表示方法,形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.证据推理与模型认知:计算化学反应速率时,树立模型意识,运用“三段式”可使问题清晰化,思路简单化。3.科学探究与创新意识:利用化学反应速率的测定实验,通过现象定性地理解化学反应速率的概念。
知识点一　化学反应速率
1.化学反应速率
2.同一反应中各物质化学反应速率的关系
对于一个反应mA+nBpC+qD,其反应速率之间的关系为v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=
m︰n︰p︰q或。
3.化学反应速率的测定
正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值。(　×　)
(2)对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 (　×　)
(3)同一反应,用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同。(　√　)
(4)测定某化学反应从开始到8 s末的反应速率,指的是8 s末的瞬时速率。(　×　)
(5)化学方程式中,任何一种物质均可用v=求出用该物质表示的化学反应速率。(　×　)
理解化学反应速率“四注意”
1.一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是(　B　)
A.v(A)=1 mol·L-1·min-1
B.v(B)=6 mol·L-1·min-1
C.v(C)=2 mol·L-1·min-1
D.v(C)︰v(D)=1︰2
解析:根据A的物质的量变化进行计算, v(A)==1 mol·L-1·min-1,A正确;根据物质化学计量数与反应速率的关系:,可知(B)=3v(A)=3 mol·L-1·min-1,B错误;同理可知:,v(C)=2v(A)=2 mol·L-1·min-1,C正确;由物质的反应速率之比等于化学计量数之比,可得v(C)︰v(D)=2︰4=1︰2,D正确。
2.在mA(g)+nB(g)pC(g)的反应中(m、n、p为各物质的化学计量数),现测得C每分钟增加2 mol·L-1,B每分钟减少1.5 mol·L-1,A每分钟减少0.5 mol·L-1,则m︰n︰p为 (　A　)
A.1︰3︰4 B.4︰3︰1
C.2︰3︰2 D.2︰2︰3
解析:单位时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比,则m︰n︰p=0.5 mol·L-1︰1.5 mol·L-1︰2 mol·L-1=1︰3︰4,故选A。
3.量气法可以测定H2O2分解的反应速率。以KI为催化剂,通过测量生成气体体积的变化测定反应速率,装置如图所示。下列分析不合理的是 (　A　)
A.H2O2H2↑+O2↑
B.读数时,不应使反应体系和量气管与外界大气相通
C.读数时,应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平
D.为排除H2O2分解过程放热带来的影响,待锥形瓶恢复至室温再读数
解析:H2O2催化分解生成水和氧气,A错误;若反应体系和量气管与外界大气相通,则生成的气体逸出,导致测量结果不准确,B正确;水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平,说明两边液面上方压强一致,这样测出的体积才是当前大气压强下气体的体积,C正确;为排除H2O2分解过程放热带来的影响,待锥形瓶恢复至室温再读数,D正确。
知识点二　化学反应速率的计算与比较
1.化学反应速率的计算
(1)公式法:v=。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
(3)“三段式”法
①反应:　 　mA(g) + nB(g) pC(g)
起始浓度/(mol·L-1) a b c
转化浓度/(mol·L-1) x
某时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-
v(B)= mol·L-1·min-1。
②计算中注意以下量的关系
对于反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻);
对于生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻);
转化率=×100%。
2.化学反应速率的比较方法
(1)定性比较
通过明显的实验现象,如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈,则反应速率:K>Na。
(2)定量比较
①“一看”:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,则需转化为同一单位。
②“二化”:将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率,或分别除以相应物质的化学计量数。
③“三比较”:标准统一后比较数值大小,数值越大,反应速率越大。
1.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列有关说法正确的是(　B　)
A.用A表示的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是1︰2︰1
C.2 min末时用反应物B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
解析:物质A是固体,不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)︰v(C)︰v(D)=1︰2︰1,B正确;2 min末时的反应速率为瞬时速率,v(B)=0.3 mol·L-1·min-1是2 min内的平均速率,C错误;反应速率之比等于化学计量数之比,B和C的化学计量数不同,在2 min内用B和C表示的反应速率的值是不同的,D错误。
2.已知反应CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是 (　C　)
A.v(CH3COOCH3)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(H2)=2.2 mol·L-1·min-1
C.v(C2H5OH)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(CH3OH)=1.05 mol·L-1·min-1
解析:A项,v(CH3COOCH3)=0.01 mol·L-1·s-1;B项,v(CH3COOCH3)= mol·L-1·s-1≈0.018 mol·L-1·s-1;C项,v(CH3COOCH3)=0.02 mol·L-1·s-1;D项,v(CH3COOCH3)= mol·L-1·s-1
=0.017 5 mol·L-1·s-1,C项符合题意。
3.某温度下,在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内,各物质的物质的量变化如表所示:
物质 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min末/mol 0.8
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,。
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=2.3 mol,n(Q)=3.0 mol。
(2)化学方程式中m=1,n=4,p=2,q=3。
(3)用Z表示2 min内的反应速率:0.05 mol·L-1·min-1。
(4)2 min末Q的转化率为10%。
解析:(1)Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol,
mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g)
起始物质的量/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)
变化物质的量/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) Δn(Q)
2 min末物质的量/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol;Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol;n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3.0 mol;由题意知Δn(Y)=0.4 mol,n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol。(2)m︰n︰p︰q=Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(Z)︰Δn(Q)=0.1 mol︰0.4 mol︰0.2 mol︰0.3 mol=1︰4︰2︰3。(3),v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,则v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。(4)Q的转化率α(Q)=×100%=10%。
1.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是(　C　)
A.铁的生锈 B.食物的腐败
C.人工合成尿素 D.塑料的老化
解析:铁的生锈属于金属腐蚀,增大速率会加速材料损坏,对人类无益,A错误;食物的腐败速率增大会导致食物更快变质,不利于保存,对人类无益,B错误;人工合成尿素的速率增大可提升工业生产效率,缩短生产周期,对人类有益,C正确;塑料老化速率增大会缩短其使用寿命,对人类无益,D错误。
2.在一恒容密闭容器中,仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。若从反应开始至10 min末这一段时间内,测得v(X)=3v(Y),2v(X)=v(Z),则该反应的化学方程式为(　D　)
A.3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.3X(g)+6Y(g)Z(g)
C.X(g)+3Y(g)2Z(g)
D.3X(g)+Y(g)6Z(g)
解析:用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比,由v(X)=3v(Y),可知X(g)与Y(g)的化学计量数之比为3︰1,由2v(X)=v(Z),可知X(g)与Z(g)的化学计量数之比为1︰2,则X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为3︰1︰6,D符合题意。
3.一定温度下,在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g),在不同条件下,下列反应速率最大的是 (　A　)
A.v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1
B.v(NH3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.v(HCl)=0.15 mol·L-1·min-1
D.v(Cl2)=0.6 mol·L-1·min-1
解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比,则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越大,进行计算判断时要注意单位统一。A项,=0.1 mol·L-1·s-1=6 mol·L-1·min-1;B项,=0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1;C项,=0.025 mol·L-1·min-1;D项,=0.2 mol·L-1·min-1。由此可知,A项表示的化学反应速率最大。
4.按如图所示安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒,通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的稀硫酸,将产生的H2收集在注射器中,10 s时恰好收集到44.8 mL(折合成标准状况下)H2。若忽略锥形瓶内溶液体积的变化,下列说法不正确的是(　B　)
A.用H+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
B.用Zn2+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1
D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s-1
解析: Zn　+　2H+　　Zn2+　+　H2↑
65 2 mol 1 mol 22.4 L
0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L
v(H+)==0.01 mol·L-1·s-1,选项A正确;v(Zn2+)=v(H+)=0.005 mol·L-1·s-1,选项B不正确;用锌粒表示10 s内该反应的速率为=0.013 g·s-1,选项C正确;用H2表示10 s内该反应的速率为=0.000 2 mol·s-1,选项D正确。
(总分:50分)
1.(3分)已知反应3Cl2+2NH3N2+6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示,则下列关系式正确的是(　B　)
A.v(Cl2)=v(NH3) B.v(Cl2)=v(N2)
C.v(Cl2)=v(HCl) D.v(NH3)=v(HCl)
解析:反应速率之比等于物质的化学计量数之比,则v(Cl2)=v(NH3),A错误;2v(Cl2)=v(HCl),
C错误;3v(NH3)=v(HCl),D错误。
2.(3分)化学反应速率可以通过实验测定。下列说法错误的是 (　D　)
A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应,可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率
B.锌与稀硫酸反应,可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D.恒温恒容条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
解析:恒温恒容条件下,反应前后气体的压强始终不变,不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率,D错误。
3.(3分)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+4W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　C　)
A.1 B.3
C.2 D.4
解析:5 min末已生成0.2 mol W,则v(W)==0.02 mol·L-1·min-1,根据速率之比等于化学计量数之比,v(Z)︰v(W)=n︰4=0.01 mol·L-1·min-1︰0.02 mol·L-1·min-1,解得n=2。
4.(3分)在四种不同条件下,分别进行反应2M(g)+3N(g)4P(g)+Q(g),实验测得反应速率分别为①v(M)=0.20 mol·L-1·min-1、②v(N)=0.45 mol·L-1·min-1、③v(P)=0.40 mol·L-1·min-1、④v(Q)=0.01 mol·L-1·s-1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是 (　D　)
A.②>①>③>④ B.④>②>③>①
C.④>②=①>③ D.④>②>①=③
解析:①v(M)=0.20 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(M)=0.10 mol·L-1·min-1;②v(N)=0.45 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(N)=0.15 mol·L-1·min-1;③v(P)=0.40 mol·L-1·min-1时,v(Q)=v(P)=0.10 mol·L-1·min-1;④v(Q)=0.01 mol·L-1·s-1时,换算单位后v(Q)=0.60 mol·L-1·min-1。反应速率大小关系为④>②>①=③,故D正确。
5.(3分)某温度下,在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　A　)
A.化学计量系数之比b︰c=1︰2,且2v(B)=v(C)
B.12 s时,B的转化率为75%
C.0~2 s内,D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
D.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率
解析:12 s内,B的浓度由0.5 mol·L-1变为0.3 mol·L-1,即Δn(B)=(0.5-0.3) mol·L-1×2 L=0.4 mol,12 s时生成C的物质的量为0.8 mol,因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比等于反应速率之比,则, 2v(B)=v(C),A正确;12 s内,B的浓度由0.5 mol·L-1变为0.3 mol·L-1,则12 s时B的转化率=×100%=40%,B错误;D是固体,浓度是常数,不用D的浓度变化表示反应速率,C错误;平衡时,A的消耗速率等于A的生成速率,题图中两曲线相交时,反应没有达到平衡状态,反应正向进行,A的消耗速率大于A的生成速率,D错误。
6.(3分)将15 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g),经过15 min达到化学平衡状态,达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的,则0~15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是 (　A　)
A.0.15 mol·L-1·min-1
B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.45 mol·L-1·min-1
D.0.6 mol·L-1·min-1
解析:反应达到化学平衡状态时容器中混合气体的物质的量为×15 mol=12 mol,设初始时A的物质的量是x mol,A的物质的量的变化量是y mol,则:
2A(g)　+3B(g)　 　C(g)　+2D(g)
起始物质的量/mol　 x　　　15-x　　　　　 0　　　 0
转化物质的量/mol　 y　　　1.5y　　　 　 0.5y　　 y
平衡时物质的量/mol x-y　 15-x-1.5y　 0.5y　　 y
则x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以v(B)==0.15 mol·L-1·min-1。
7.(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。
(1)此时A的物质的量浓度c(A)=0.75 mol·L-1,反应开始前容器中A、B的物质的量n(A)=n(B)=3 mol。
(2)v(B)=0.05 mol·L-1·min-1。
(3)x的值为2。
解析:(1)设起始时,A、B的物质的量均为a mol,则:
3A(g)+B(g) xC(g)　+　2D(g)
起始物质的量/mol a a 　 0 　 0
转化物质的量/mol 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2
5 min后物质的量/mol a-1.5 a-0.5 0.1×2×5 0.5×2
根据c(A)︰c(B)=3︰5,可得,解得a=3,即n(A)=n(B)=3 mol,5 min时c(A)==0.75 mol·L-1。(2)v(B)==0.05 mol·L-1·min-1。(3)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则,解得x=2。
8.(3分)298 K时,测得溶液中反应H2O2+2HI2H2O+I2的速率方程为v=kca(HI)·cb(H2O2),在不同浓度时的速率如表所示:
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/ (mol·L-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/ (mol·L-1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/ (mol·L-1·s-1) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
下列说法不正确的是 (　B　)
A.该反应的速率方程可表示为v=kc(HI)·c(H2O2)
B.反应开始后的某一时刻存在v(H2O2)=v(HI)
C.反应速率常数k与浓度无关
D.温度越高,该反应的反应速率常数k越大
解析:对比1、2、3组数据可知,c(H2O2)相同时,速率v与c(HI)成正比,则a=1,对比1、4、5组数据可知,c(HI)相同时,速率v与c(H2O2)成正比,则b=1,该反应的速率方程为v=kc(HI)·c(H2O2),故A正确;同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2O2)︰v(HI)=1︰2,二者不可能相等,故B错误;根据速率方程的表达式可知,反应速率常数与浓度无关,故C正确;浓度不变时,升高温度可以加快反应速率,说明升高温度可以增大反应速率常数,故D正确。
9. (3分)一定温度下,将1 mol M和4 mol X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应:M(g)+3X(g)2Q(g)+aR(g),Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(　D　)
A.a=2
B.2 min时M的浓度为0.4 mol·L-1
C.2 min时消耗1.6 mol X
D.前2 min平均反应速率:v(X)=0.6 mol·L-1· min-1
解析:由题图可知,2 min时Q的生成量为0.8 mol,R的生成量为0.4 mol,则2︰a=0.8 mol︰0.4 mol,解得a=1,A错误;根据物质反应转化关系可知2 min时,M的物质的量为n(M)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,则c(M)==0.6 mol·L-1,B错误;2 min时生成0.8 mol Q,则X的消耗量为1.2 mol,C错误;根据物质反应转化关系可知2 min时,X的消耗量为1.2 mol,则前2 min平均反应速率:v(X)==0.6 mol·L-1· min-1,D正确。
10. (8分)某温度时,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1。
(3)对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=9 mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.5 mol·L-1·min-1、④v(D)=27 mol·L-1·min-1,则反应进行由快到慢的顺序为④>②>①>③。
解析:(1)根据题图知,随着反应进行,X和Y的物质的量减少而Z的物质的量增加,则X、Y是反应物而Z是生成物,2 min内Δn(X)=(1.0-0.7) mol=0.3 mol、Δn(Y)=(1.0-0.9) mol=0.1 mol、Δn(Z)=(0.2-0) mol=0.2 mol,X、Y、Z的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比为0.3 mol︰0.1 mol︰0.2 mol=3︰1︰2,据此书写方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)。(2)前2 min内v(Y)==0.025 mol·L-1·min-1。(3)将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率,在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快,将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率。①v(A)=9 mol·L-1·min-1;②v(A)=v(B)=×0.6×60 mol·L-1·min-1=12 mol·L-1·min-1;③v(A)=v(C)=×0.5 mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·min-1;④v(A)=v(D)=27 mol·L-1·min-1。所以反应进行由快到慢的顺序是④>②>①>③。
11.(10分)化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示。298 K时,测定反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)在不同反应物浓度时的化学反应速率,结果见下表。已知:v=kcα(H2)·cβ(NO),其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题:
实验编号 1 2 3 4
c(H2)/ (mol·L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3
c(NO)/ (mol·L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200
v/(mol· L-1·s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5
(1)α=1,β=2,n=3。由该实验可知,总反应级数与反应物的化学计量数之和没有(填“有”或“没有”)必然的联系。
(2)k=0.08 mo·L2·s-1。若升高温度,k将增大(填“增大”“减小”或“不变”);当c(H2)=4 mol·L-1、c(NO)=5×10-2 mol·L-1时,反应速率v=8×10-4 mol·L-1·s-1。
解析:(1)将实验1、2中数据代入速率方程,得到2.88×10-9=k×(1×10-3)α×(6×10-3)β、5.76×10-9=k×(2×10-3)α×(6×10-3)β,联立两式得到2α=2,α=1;将实验3、4中数据代入速率方程,得到4.8×10-6=k×(6×10-3)α×0.100β、1.92×10-5=k×(6×10-3)α×0.200β,联立两式得到2β=4,β=2。反应总级数n=1+2=3。反应物的化学计量数之和是4,总反应级数是3,总反应级数与反应物的化学计量数之和没有必然的联系。(2)由以上分析可知,k= mol-2·L2·s-1=0.08 mol-2·L2·s-1,升高温度,反应速率v增大,k将增大。v=k·c(H2)·c2(NO),将数据代入速率方程得v=0.08×4×(5×10-2)2 mol·L-1·s-1=8×10-4 mol·L-1·s-1。

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